c/ Tính theå tích CO caàn duøng trong tröôøng hôïp treân bieát hieäu suaát söû duïng CO chæ ñaït 80% Caâu4: Vieát phöông trình phaûn öùng cuûa CO2 vôùi dung dòch NaOH, Trong caùc tröôøn[r]
(1)PHÒNG GD – ĐT KẾ SÁCH ĐỀ THI THAM KHẢO HỌC SINH GIỎI
TRƯỜNG THCS PHONG NẪM Năm học 2008 – 2009
Mơn thi : Hố học Lớp 9
Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian phát đề)
Câu1: Dùng dung dịch Ca(OH)2 làm để nhận biết loại phân bón KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2
Câu2: Hồn thành phương trình phản ứng hố học sau cách thay cơng thức hố học phù hợp vào chữ
a/ A + H2 B
b/ B + MnO2 MnCl2 + A + C c/ A + C B + HClO
d/ B + NaOH NaCl + C + NaClO Caâu3:
a/ Tìm cơng thức phân tử oxít săt biết sau khử 16g oxit sắt CO nhiệt độ cao khối lượng chất rắn giảm 4,8g
b/ Khí sinh dẫn vào bình đựng NaOH dư Hỏi khối lượng bình thay đổi nào? c/ Tính thể tích CO cần dùng trường hợp biết hiệu suất sử dụng CO đạt 80% Câu4: Viết phương trình phản ứng CO2 với dung dịch NaOH, Trong trường hợp: a/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:1
b/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:2 c/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 2:3
Câu5: Trong công nghiệp, người ta sử dụng cacbon để làm nhiên liệu Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy kg than chứa 90% cacbon, biết mol cacbon cháy toả 394kJ
Câu6: Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgCO3
a/ Hãy cho biết chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng sinh ra: - Chất khí nhẹ khơng khí
- Chất khí nặng không khí
b/ Hãy cho biết chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc sinh khí nguyên nhân gây mưa axit
(2)Đáp án
Câu1: (3 điểm)
Cho loại phân bón hố học vào ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 đung nóng nhẹ - Ống nghiệm có khí khai bay NH4NO3 (1 điểm)
NH4NO3 + Ca(OH)2 NH3 + Ca(OH)2 + H2O (0,5 điểm) - Ống nghệm có kết tủa trắng Ca(H2PO4)2 (1 điểm) Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + H2O (0,5 điểm)
Câu2: Hồn thành phương trình phản ứng (3 điểm)
a/ Cl2 + H2 2HCl (1 điểm)
b/ HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2 H2O (1 điểm)
c/ Cl2 + H2O HCl + HclO (0,5 điểm)
d/ Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O (0,5 điểm)
Câu3: (5,5 điểm)
a/ FexOy xFe + y/2O2 (0,5 ñieåm)
- Khối lượng chất rắn giảm giảm lượng oxi ( 56x + 16y)g oxit có y/2 mol ngun tử oxi (0,5 điểm)
- Số mol nguyên tử oxi 16g oxit là: 4,8
16 = 0,3 mol (0,5 điểm) => 0,3.( 56x + 16y) = 16y => xy 23 (0,5 điểm) Vậy oxit cần tìm là: Fe2O3 (0,5 điểm) b/ Phường trình phản ứng
2Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe (0,5 điểm) nFe2O3 = 16
160 = 0,1 mol (0,5 điểm) nCO2 = nCO = 0,3mol (0,5 điểm) Khí CO2 sinh hấp thụ vào bình
Khối lượng bình tăng = 0,3.44= 13,2 g (0,5 điểm) c/ Vì hiệu suất sử dụng CO đạt 80% nên cần lấy dư 20% CO
Số mol CO cần dùng là: 0,3( + 0,2) = 0,36 mol (0,5 điểm) =>VCO = 0,36 22,4 = 8,064 lit (0,5 điểm)
Câu4: Viết phương trình phản ứng (2 điểm)
a/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:1 Tạo muối axit
NaOH + CO2 NaHCO3 (0,5 điểm) b/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:2 Tạo muối trung tính
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (0,5 điểm) c/ Tỉ lệ số mol CO2 NaOH laø 2:3 2
1 3 1 nên tạo ra2 muối NaOH + CO2 NaHCO3 (0,5 điểm) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (0,5 điểm)
Câu5: (1,5 điểm)
- Số mol cácbon có kg than 90% : 5000.90 375
12.100 mol (0,5 điểm) - Phản ưng cháy: (0,5 điểm) C + O2 CO2 + Q
(3)375mol ?
- Nhiệt lượng toả đốt cháy 5kg than chứa 80% cacbon 375.394 147750
1 KLJ (0,5 điểm)
Câu6: ( điểm)
a/ Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (0,5 điểm) -Khí H2 nhẹ không khí (0,5 điểm) MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 (0,5điểm) Khí CO2 nặng không khí (0,5 điểm)
b/ Chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc, sinh chất khí nguyên nhân gây mưa axit Cu:
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2 H2O (0,5 điểm) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (0,5 điểm) c/ Có thể dùng dung dịch H2SO4 lỗng để phân biệt CuO MgO Cho oxit tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng : CuO + H2SO4 CuSO4 H2O (0,5 điểm) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (0,5 điểm)