BTboiduongHSgioihoahoc8

nhiªu tÊn quÆng.. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch.. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong trêng hîp c¸c chÊt tan cã ph¶n øng víi nhau.. c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch du[r]

Các dạng tập hóa học chơng trình lớp 8-THCS Chuyên đề Bài tập ngun tử, ngun tố hóa học

1/ Nguyªn tử (NT):

- Hạt vô nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất

Cu to: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron khơng mang điện ) Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

+ Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa lớp

tõ ngoµi: STT lớp : …

Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong nguyªn tư

- Sè p = số e = số điện tích hạt nhân = số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Quan hệ số p số n : p  n  1,5p ( với 83 nguyên tố ) - Khối lợng tơng đối nguyên tử ( nguyên tử khối )

NTK = sè n + sè p

- Khối lợng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn

+ mP  mn  1§VC  1.67.10- 24 g,

+ me 9.11.10 -28 g

Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

2/ Nguyªn tè hãa học (NTHH): tập hợp nguyên tử loại có số p trong hạt nhân

- S p số đặc trng NTHH

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng Khối lợng nguyên tử = khối lợng 1®vc.NTK NTK =

1

khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc

m a Nguyên tử = a.m 1đvc NTK

(1§VC =

12KL cđa NT(C) (MC = 1.9926.10

- 23 g) =

121.9926.10

- 23 g= 1.66.10- 24 g)

* Bài tập vận dụng:

1 BiÕt nguyªn tư C cã khèi lỵng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi lỵng b»ng gam cđa nguyªn

tư Natri BiÕt NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g)

2.NTK nguyên tử C 3/4 NTK nguyên tử O, NTK nguyên tử O 1/2 NTK S Tính khối lợng nguyên tử O (Đáp số:O= 32,S=16) 3 Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên,KHHH

của nguyên tố X (Đáp số:O= 32)

4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử Magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử Natri 17 ®vc

Hãy tính ngun tử khối X,Y, Z tên ngun tố, kí hiệu hố học nguyên tố ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào?

6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

8.Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt

a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) H·y viÕt tªn, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tè X

9 Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Tìm tên nguyên tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion đợc tạo từ nguyờn t X

10.Tìm tên nguyên tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lợng gam của nguyên tử

11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện

15 số hạt mang

điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ?

12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z ( kim loại hay

phi kim ? ) ( :Z thuéc nguyªn tè Kali ( K ))

H

ớng dẫngiải : đề  2p + n = 58  n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p  n  1,5p ( )

 p  58 – 2p  1,5p giải đợc 16,5  p  19,3 ( p : nguyên )

VËy p cã thÓ nhËn giá trị : 17,18,19

P 17 18 19

N 24 22 20

NTK = n + p 41 40 39

VËy nguyªn tư Z thuộc nguyên tố Kali ( K )

13.Tìm nguyên tố A, B trờng hợp sau :

a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25

b) A, B thuéc chu kú kÕ tiÕp vµ cïng mét phân nhóm bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân 32

14: Trong tập hợp phân tử (CuSO4) có khối lợng 160000 đvC Cho biết tập hợp

cã bao nhiªu nguyên tử loại

3 S to thnh ion (dµnh cho HSG líp 9)

Để đạt cấu trúc bão hịa ( 8e lớp ngồi 2e H ) ngun tử nhờng nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion

* Kim loại Hiđro : nhờng e để tạo ion dơng ( cation) M – ne  M n +

(Ca – 2e  Ca + )

* Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne  X n- ( Cl + 1e  Cl 1- )

* Bài tập vận dụng:

Hợp chất X đợc tạo thành từ cation M+ và anion Y2- Mỗi ion nguyờn t ca 2

nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ là 11 tổng số electron Y2- lµ 50.

Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nông nghiệp Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liờn tip ca bng tun

hoàn ng.tố H

ớng dẫn giải :

Đặt CTTQ hợp chất X M2Y

Giả sử ion M+ gåm nguyªn tè A, B :

 ion M+ d¹ng : A

xBy+ cã : x + y = ( )

x.pA + y.pB = 11 ( 2)

 ion Y2- d¹ng : R

xQy2- cã : x’ + y’ = (3)

x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) sè e > sè p lµ

Tõ ( ) (2) ta có số proton trung bình A vµ B : 11 2,

p  

1 AxBy+ cã nguyªn tè có p < 2,2 ( H He ) nguyên tố có p > 2,2

Vì He không tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 H ( giả sử lµ B ) Tõ ( ) vµ ( 2) ta cã : x.pA + (5 – x ).1 = 11  pA =

6

A

p x

  ( 1 x < )

X

pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (lo¹i)

ion M+ NH

4+ không xác định ion

Tơng tự: số proton trung bình R Q lµ : 48 9,6

p    cã nguyªn tè cã sè p < 9,6 ( giả sử R )

Vì Q R liªn tiÕp nhãm nªn : pQ = pR + ( )

Tõ (3) ,(4) , ( 5) ta cã : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48  5pR – 8x’ = 

8 '

R

x p  

x’

pR 3,2 4,8 6,4 ( O )

pQ không xác định ion 16 ( S )

Vậy CTPT hợp chất X (NH4 )2SO4

Chuyên đề II Bài tập cơng thức hóa học : a.Tính theo CTHH:

1: Tìm TP% nguyên tố theo khối lượng * Cách gii: CTHH có dạng AxBy

- Tìm khối lỵng mol cđa hỵp chÊt MAxBy = x.MA + y MB

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tè mol hỵp chÊt : x, y (chØ số số nguyên tử nguyên tố CTHH)

- Tính thành phần % nguyên tố theo c«ng thøc: %A = mA 100%

MAxBy = MAxByx MA .100%

VÝ dơ: T×m TP % cđa S O hợp chất SO2

- Tỡm lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g)

- Trong mol SO2 cã mol nguyên tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g)

- TÝnh th nh phà ần %: %S = MSOmS2.100%= 1.3264 100% = 50%

%O = MSOmO2.100%= 2.1664 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%)

* Bài dng: 1

: Tính thành phần % theo khối lợng nguyên tố hợp chÊt : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2

2: Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6

b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3

c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3

d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3

2-3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lợng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ;

Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ?

4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lợng N cao nhÊt: NH4NO3;

NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?

2: Tìm khối l ợng nguyên tố l ợng hợp chất * Cách gii: CTHH có dạng AxBy

- TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB

- Tìm khối lợng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB

- Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất cho mA = mA mAxByMAxBy = x MA mAxBy.MAxBy , mB = mB mAxByMAxBy = y MB mAxBy.MAxBy

Ví dụ: Tìm khối lợng Các bon 22g CO2

Gi¶i:

- TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g)

- Tìm khối lợng mol tng nguyên t mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g)

- Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất cho mC = mC mCOMCO 22 = 1.12.2244 = 6(g)

* Bài tập vận dng:

1: Tính khối lợng nguyên tố có lợng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO

b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3

c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2

2: Một ngời làm vờn đ dng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lợng N đ bĩn cho rau?

B/ Lập CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử: Kiến thức phần 1

* Bài tập vận dụng:

1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lợng M kim

loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định nguyên tử M X ( : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S )

)

2 Nguyªn tư A cã n – p = 1, nguyªn tư B cã n’=p’ Trong ph©n tư AyB cã tỉng sè proton

là 30, khối lợng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên nguyên tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nớc bơm từ từ khí CO2 vµo dung

dịch thu đợc

3 Tỉng số hạt tronghợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều

hơn số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất

H

íng dÉn b#i1 :

Nguyªn tö M cã : n – p =  n = + p  NTK = n + p = + 2p Nguyªn tư X cã : n’ = p’  NTK = 2p’

Trong MXy có 46,67% khối lợng M nên ta cã :

46,67

.2 ' 53,33 p

y p 

 (1)

Mặt khác : p + y.p = 58  yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vµo (1) ta cã : + 2p =

M cã p = 26 ( Fe )

X thâa m·n hµm sè : p’ = 32

y ( 1 y  )

y

P’ 32(lo¹i) 16 10,6 ( lo¹i)

VËy X cã sè proton = 16 ( S )

C/ lËp CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : ChÊt

(Do nguyªn tè tạo nên)

Đơn chất Hợp chất (Do ng.tố tạo nên) (Do ng.tố trở lên tạo nên) CTHH: AX AxBy

+ x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 )

Oxit Axit Baz¬ Muèi ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy)

1.LËp CTHH hỵp chÊt biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy)

Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B

(B nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH): a.x = b.y  x y=

b

a (tèi gi¶n)  thay

x= a, y = b vµo CT chung  ta cã CTHH cÇn lËp VÝ dơ LËp CTHH hợp chất nhôm oxít a b

Giải: CTHH có dạng chung AlxOy Ta biết hóa trÞ cđa Al=III,O=II

 a.x = b.y  III.x= II y  x

y = II

III  thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3

* Bài tập vận dụng:

1.Lập cơng thức hóa học hợp chất đợc tạo lần lợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với

(=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ;

-H2PO4 )

2 Cho nguyên tố: Na, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ đợc tạo thành nguyên tố trên?

3 Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H Hãy viết công thức hố học hợp chất vơ đợc tạo thành nguyên tố trên?

2.LËp CTHH hợp chất biết thành phần khối l ợng nguyên tè 1: BiÕt tØ lÖ khèi l ợng nguyên tố hợp chất

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố:

MA x

MB y = mAmB

- Tìm đợc tỉ lệ : x

y = mA MBmB MA = ba (tỉ lệ số nguyên d¬ng, tối giản)

VÝ dơ:: LËp CTHH sắt oxi, biết phần khối lợng sắt kết hợp với phần khối lợng oxi

Giải: - Đặt công thức tổng quát: FexOy

- Ta cã tØ lÖ khèi lợng nguyên tố: MFe xMO y = mFemO = 73

- Tìm đợc tỉ lệ : x

y = mFe MOmO MFe = 7.163.56 = 112168= 23

- Thay x= 2, y = - ViÕt thµnh CTHH Fe2O3

* Bài tập vận dụng:

1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lợng sắt kết hợp với phần khối lợng oxi

2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1,

một lít khí B (đktc) nặng 1,25g

3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khối lợng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol

hợp chất C nặng 32,8 gam

4: Hợp chất D biết: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O

5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có ngun tử khối 32, cịn lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nh nào?

6:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit

lµ : 1?

7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lợng 160000 đvC Cho biết tập

hợp có nguyên tử loại

8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lợng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? 9 Một nhơm oxit có tỉ số khối lợng ngun tố nhơm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit gì?

2

Biết khối l ợng nguyên tố l ợng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chất hc ch

a biết PTK(bài tốn đốt cháy)

Bài toán có dạng : từ m (g)AxByCz Đốt cháy m(g) hợp chất chứa A,B,C

+Trờng hợp biết PTK  Tìm đợc CTHH

+Trờng hợp cha biết PTK  Tìm đợc CTHH đơn giản Cách giải:

- T×m mA, mB, mC m(g) hp cht chứa nguyên tố A,B,C + NÕu (mA + m B) = m (g)AxByCz  Trong h/c nguyên tố C

T ú : x : y = MAmA :

MBmB = a:b (tỉ lệ số nguyên dơng, ti giản)  CTHH: AaBb + NÕu (mA + m B)  m (g)AxByCz  Trong h/c cã nguyªn tè C

 m C = m (g)AxByCz - (mA + m B)

Từ : x : y : z = MAmA : MBmB : mc

Mc = a:b:c (tỉ lệ số nguyên dơng, ti gin) CTHH: AaBbCc

Cách giải khác: Dựa vào phơng trình phản ứng cháy tổng quát

CxHy +

2 0

4 2 H2

y xC y

x   

    



CxHy0z +

2 0

2

4 2 H2

y xC z

y

x   

  

 

 

- LËp tû lÖ sè mol theo PTHH số mol theo kiện to¸n suy x, y, z

Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, thu đợc 9,9g khí C02

Gi¶i:

- Theo bµi ra: nA 0,075mol 60

5 ,



 , nC 0,225mol

44 ,

0   , nH 18 0,3mol

4 ,

0

2  

- Phơng trình phản ứng :

CxHy0z +

2 0

2

4 2 H2

y xC z

y

x   

      

1mol … 

       z y

x (mol)… x (mol)… ( )

2 mol

y

Suy :

8 , 075 , 225 , 075 ,       y y x x

Mặt khác;MC3H80z = 60

Hay : 36 + + 16z =60 –> z = Vậy công thức A C3H80

* Bi tập vận dụng:

+Trờng hợp cha biết PTK  Tìm đợc CTHH đơn giản

1: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A,thì thu đợc 25,6g SO2 7,2g H2O Xác định

c«ng thøc cđa A

2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O

2 (đktc) Sản phÈm cã CO2

và H2O đợc chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lợng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho

qua CaO thấy lợng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thờng) có số C

3: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A, thu đợc 25,6 g S02 7,2g H20 Xác định công

thøc A

+Trờng hợp biết PTK  Tìm đợc CTHH đúng

1: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đợc 9,9g khí CO2 5,4g H2O lập công thức phân tử A Biết phân tử khối A 60

2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hyđrocácbon A ta thu đợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ khối

h¬i so với hyđrô 15 Lập công thức phân tử A

3: : Đốt cháy hoàn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đ ợc 224cm3

khớ CO2(ktc) v 0,18g H2O lập công thức phân tử A.Biết tỉ khối A hiđro

b»ng 30

4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) thu đợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45 Xác định công thức A

5: Hyđro A chất lỏng , có tỷ khối so với khơng khí 27 Đốt cháy A thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối lợng 4,9 :1 tìm cơng thức A

ẹS: A laứ C4H10

3: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố, cho biết NTK, phân tử khối Cách giải:

- Tính khối lợng nguyên tố mol hợp chÊt

- TÝnh sè mol nguyªn tư tõng nguyªn tố mol hợp chất - Viết thành CTHH

Hoặc: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy  n =

MAxBy MAaBb

 nhân n vào hệ số a,b công thức AaBb ta đợc CTHH cần lập

Vi dụ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lợng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất Giải : - Đặt công thức tổng quát: CxHy

- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MH yMC x = %%CH - Rót tØ lƯ x: y = %CMC: %HMH = 82,7612 :

17,24

1 = 1:2

- Thay x= 1,y = vào CxHy ta đợc CTHH đơn giản: CH2 - Theo ta có : (CH2 )n = 58  n =

58 14 =

 Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8

* Bài dng:

1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất bao nhiªu ?

2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết khối lng mol ca X l 100g

3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau.

a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5

b ) Một hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O có PTK b»ng 180

4:Muối ăn gồm nguyên tố hố học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối lợng Hãy tìm cơng thức hố học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2

5: Xác định công thức hợp chất sau:

a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lợng chúng lần lợt 60% 40%

b) Hợp chất tạo thành lu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lợng oxi 50%

c) Hợp chất đồng, lu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lu huỳnh lần lợt 40% 20%

d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lợng phân tử 160, phần trăm khối lợng oxi 70%

e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lợng đồng 88,89%

f) Hỵp chÊt canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lợng cacbon 37,5%

g) A có khối lợng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lợng nguyên tố: 60,68% Cl lại Na

h) B có khối lợng mol phân tử 106g; thành phần % khối lợng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C lại O

i) C có khối lợng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N lại O

j) D có khối lợng mol phân tử 126g; thành phần % khối lợng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S lại lµ O

k) E cã 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần

l) F chứa 5,88% khối lợng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G cã 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G cã khối lợng mol phân tử Al

6

Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lợng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lợng Khối lợng lại oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?

7 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất

8: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí

Metan CH4 1,0625 X nguyên tố nµo ?

4: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố mà đề không cho bit NTK,phõn t

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MBMA xy = B A

% %

- Rót tØ lƯ x: y = %MAA: MBB

% (tèi gi¶n)

- ViÕt thµnh CTHH

Ví dụ: Hãy xác định cơng thức hợp chất A biết thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O

Giải: - Đặt công thức tổng quát: CuxSyOz

- Rót tØ lƯ x: y:z = %Cu

MCu : %SMs : %OMo = 4064 : 2032 : 1640= 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4

- Thay x = 1, y = 1, z = v#o CTHH CuxSyOz, viÕt thµnh CTHH: CuSO4

* Bài tập vận dụng:

1: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng Tìm nguyên tè X (§s: Na)

2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O2 (đktc) Phần rắn lại

chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hóa học cđa A 3

: Hai nguyªn tư X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lợng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

4: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy#ro Trong phân tử, khối lợng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?

5

: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lợng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

6 Mt hp cht cú thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất

7

: Lập công thức phân tử A Biết đem nung 4,9 gam muối vơ A thu đợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn cịn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl

H

íng dÉn gi¶i: nO2 = 22,4

344 ,

= 0,06 (mol)  mO2 = 0,06 32 =1,92 (g)

áp dụng ĐLBT khối lợng ta có: m chất rắn = 4,9 1,92 = 2,98 (g)

 m K =

100 98 , 35 ,

52 

=1,56 (g)  n K = 39

56 ,

= 0,04 (mol) mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g)  n Cl = 35,5

42 ,

= 0,04 (mol) Gọi công thức tổng quát B là: KxClyOz ta cã:

x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06  = : :

5: Biện luận giá trị khối l ợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tìm NTK PTK biết thành phần % khối l ợng tỷ lệ khối l ợng nguyên t

+Tr ờng hợp cho thành phần % khối l ợng Cách giải:

- Đặt công thức tỉng qu¸t: AxBy

- Ta cã tØ lƯ khèi lợng nguyên tố: MBMA xy = %%BA

Rỳt tỉ lệ : MBMA = Bx y A % %

Biện luận tìm giá trị thÝch hỵp MA ,MB theo x, y - Viết thành CTHH

VÝ dơ: B lµ oxit cđa mét kim loại R cha rõ hoá trị Biết thành phần % vỊ khèi lỵng cđa oxi hỵp chÊt b»ng

7

% R hợp chất Giải: Gọi % R = a%  % O =

7

a%

Gäi ho¸ trị R n CTTQ C là: R2On

Ta cã: : n =

R a% : 16 % / a

 R =

6 112n

Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:

n I II III IV

R 18,6 37,3 56 76,4

loại loại Fe loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3

+Tr ờng hợp cho tỷ lệ khối l ợng

Cách giải: - Đặt công thøc tỉng qu¸t: AxBy

- Ta cã tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB

- Tìm đợc tỉ lệ : MBMA. = mAmB..yx Biện luận tìm giá trị thích hợp MA ,MB theo x, y

- Viết thành CTHH VÝ dô:

C oxit kim loại M cha rõ hoá trị Biết tỉ lệ khối lợng M vµ O b»ng

3

Giải:

Gọi hoá trị M n CTTQ cđa C lµ: M2On

Ta cã: .

MB MA = x mB y mA  16 MA =

7 y  M

A = 112n

Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta cã b¶ng sau:

n I II III IV

M 18,6 37,3 56 76,4

lo¹i lo¹i Fe lo¹i Vậy công thức phân tử C Fe2O3

* Bài tập vận dụng:

1 oxit kim loại mức hố trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% Tính ngun tử khối kim loại

2 Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lợng nguyên tử 8:9 Biết khối lợng nguyên tử A, B khơng q 30 đvC Tìm kim loại

*Gi¶i:NÕu A : B = : th× 

9 A n B n     

Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại

9 A

B  nªn 

8 A n B n     

Vì A, B có KLNT khơng q 30 đvC nên : 9n  30  n  Ta có bảng biện luận sau :

n

A 16 24

B 18 27

Suy hai kim loại Mg Al

D/ lập CTHH hợp chất khí dựa vào tỷ khối Cách giải chung:

- Theo công thức tính tỷ khối chất khÝ: d A/B =

MB MA

- Tìm khối lợng mol (M) chất cần tìm  NTK,PTK chất  Xác định CTHH Ví dụ : Cho khí A B có cơng thức lần lợt NxOy NyOx tỷ khối Hyđro lần lợt là: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045 Xác định CTHHcủa A B

Gi¶i: Theo bµi ta cã: - d NxOy/H2 =

2 MH

MA

=

2 MA

= 22  MA = MNxOy = 2.22 = 44  14x+ 16y = 44

(1)

- d NyOx/NxOy =

MA MB

=

44 MB

= 1,045  MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 14y+ 16x =

45,98 (2)

giá trị thỏa mÃn đk toán: x = , y= A = N2O , B = NO2

* Bài tập vận dụng:

1 Cho chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% biÕt dAOx/BHy = X¸c

định CTHH khí

2 Một oxit Nitơ có cơng thức NxOy Biết khối lợng Nitơ phân tử chiếm 30,4% 1,15 gam oxit chiếm thể tích 0,28 lít (đktc).Xác định CTHH oxit

3 Cã Hy®ro c¸cbon A, B, C A: CxH2x+2

B : Cx' H2x'

C : Cx' H2x'-

Biết d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 Xác định CTHH A, B, C

E/LËp c«ng thøc hoá học hợp chất dựa vào ph ơng trình phản øng ho¸ häc:

1.Dạng tốn 1: Tìm nguyên tố hay hợp chất nguyên tố trờng hợp cho biết hóa trị nguyên tố, toán cho biết l ợng chất (hay lợng hợp chất nguyên tố cần tìm) l ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng

độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phản ứng hóa học

Cách giải chung: Bài tốn có dạng : a M + bB cC + d D (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất)

- Đặt công thức chất cho theo toán :

- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK chất cần tìm

- Vit phng trỡnh phn ứng, đặt số mol a vào phơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A

-Lập phơng trình, giải tìm khối lợng mol (M(g)) chất cần tìm  NTK,PTK chất  Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm

L

Ví dụ1: Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn toàn với dung dịch HCl, thu đợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại ó dựng

Giải: - Gọi CTHH kim loại lµ : M

Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:

M + 2HCl –> MCl2 + H2

1mol 1mol

x (mol) x (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2 (g) (1) nM = n H2 = x = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

0,3 = 24(g)  NTK cđa A = 24.VËy A lµ kim loại Mg

2/ Cho dạng gián tiếp b»ng : V(®ktc)

Ví dụ2: Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl, thu đợc 6,72 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng

Giải

Tìm : nH2 =

6,72

22, = 0,3 (mol)

Bài toán quay vỊ vÝ dơ

* Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl, thu đợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng (giải nh ví dụ 1)

3/ Cho dạng gián tiếp :mdd, c%

Vớ d 3: Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch HCl 21,9%. Xác định tên kim loại dùng

Giải Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng áp dụng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100% mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl =

m M =

21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trở toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl Xác định tờn kim loi ó dựng

Ta có Phơng trình ph¶n øng:

M + 2HCl –> MCl2 + H2

1mol 2mol x (mol) 2x (mol)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

0,3 = 24(g)  NTK cña A = 24.Vậy A kim loại Mg

4/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, CM

Vớ d : Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6 M Xác định tên kim loại dùng

Gi¶i

Tìm n HCl = ? áp dụng : CM =

n

V  n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)

*Trë vỊ bµi toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g mt kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng (Giải nh ví dụ 3)

5/ Cho ë dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)

Ví dụ : Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loi ó dựng

Giải

- Tìm Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = m

V  Vdd H Cl = m d =

120

1, = 100 (ml) =0,1(l)

- Tìm n HCl = ? áp dụng : CM =

n

V  n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol)

*Trë vÒ toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng (Giải nh ví dụ 3)

6/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, C%, d (g/ml)

VÝ dơ : Cho 7,2g mét kim lo¹i hoá trị II phản ứng hoàn toàn 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 %

( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng Giải

- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): từ d = m

V  mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd

HCl

¸p dơng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100% mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl = m

M = 21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trở toán cho d¹ng trùc tiÕp:

Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng (Giải nh ví dụ 3)

Bài : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

Giải - Gọi CTHH oxit là: MO

t x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:

MO + 2HCl –> MCl2 + H2O

1mol 1mol x (mol) 2x (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)

nHCl = 2x =

21,9

36,5 = 0,6(mol)  x= 0,6:2 = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12

0,3 = 40(g)  MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)

NTK M = 24.Vậy M kim loại Mg  CTHH cđa o xÝt lµ MgO

Bài 2: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 3: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng

Bài : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 6: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

2.Dạng tốn 2: Tìm nguyên tố hay hợp chất nguyên tố trờng hợp ch a biết hóa trị nguyên tố, toán cho biết l ợng chất (hay lợng hợp chất nguyên tố cần tìm) l ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng

độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phản ứng hóa học,

Cách giải chung: Bài tốn có dạng : a M + bB cC + d D (Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất)

- Đặt cơng thức chất cho theo tốn :

- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y hóa trị nguyên tố chấtâhy hợp chất nguyên tố cần tìm

- Viết phơng trình phản ứng, đặt số mol a vào phơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A

-Lập phơng trình, biện luận giá trị khối lợng mol (M(g)) theo hóa trị (x,y) nguyên tố cần tìm ( 1x y,  5) từ  NTK,PTK chất  Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm

Ví dụ1.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 HCl Xác định tên kim loại dùng

- Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK kim loại M, n hóa trị kim loại M Ta có Phơng trình phản ứng:

2M + 2nHCl –> 2MCln + nH2

2(mol ) 2n(mol) x (mol) nx (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2(g) (1)

nHCl = xn = 0,6(mol)  x= 0,6:n (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

0,6 n

= 12.n V× n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:

n I II III

A 12 24 36

lo¹i Mg lo¹i

 A = 24 (g)  NTK kim loại = 24  Kim loại Mg

Từ ta thiết lập đ ợc toán (phần dạng 1) toán (phần dạng 2) với l ợng HCL cho dạng

Bài 1.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

Giải - Gọi CTHH oxit là: MO

Đặt x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:

MO + 2HCl –> MCl2 + H2O

1mol 1mol x (mol) 2x (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)

nHCl = 2x =

21,9

36,5 = 0,6(mol)  x= 0,6:2 = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12

0,3 = 40(g)  MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)

 NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim loại Mg CTHH o xít MgO

Bài 2.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 3.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài 5.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 6.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 120 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 7.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 8.2:ho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 9.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài 10.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng

Bài 11.2 : Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 12.2 : Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị ,phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 13 : Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần

- Hoà tan hết phần dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H2

- Hồ tan hết phần dung dịch HNO3, đợc 1,792 lít khí NO

Xác định kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp X

Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%

Bài 14: Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Toàn bộ lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro đktc.Tìm kim loại M oxit

(CTHH oxit : Fe3O4)

Mét sè dạng toán biện luận lập CTHH (Dành cho HSG K9) D¹NG: BIƯN LN THEO ÈN Sè TRONG GIảI PHƯƠNG TRìNH

Bài 1: Hòa tan kim loại cha biết hóa trị 500ml dd HCl thÊy tho¸t 11,2 dm3

H2 ( ĐKTC) Phải trung hòa axit d 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau cạn dung dịch

thu đợc thấy cịn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit dùng; xác định tên kim loại đã dùng

Gi¶i : Gi¶ sư kim loại R có hóa trị x 1 x, nguyªn  sè mol Ca(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol

sè mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Các PTPƯ:

2R + 2xHCl  2RClx + xH2  (1)

1/x (mol) 1/x 0,5

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O (2)

0,1 0,2 0,1

tõ c¸c phơng trình phản ứng (1) (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 mol

nồng độ M dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M

theo PTPƯ ta có : 55, (0,1 111) 44,5 x

RCl

ta cã :

x( R + 35,5x ) = 44,5  R = 9x

X

R 18 27

Vậy kim loại thoà mÃn đầu nhôm Al ( 27, hãa trÞ III )

B#i2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O ( R kim loại

kiỊm vµ n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xng 100C th× cã 395,4 gam tinh

thĨ R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch

Tỡm cụng thc phân tử Hiđrat nói Biết độ tan R2SO4 800C v 100C ln

lợt 28,3 gam gam

Giải:S( 800C) = 28,3 gam  128,3 gam ddbh cã 28,3g R

2SO4 vµ 100g H2O

VËy : 1026,4gam ddbh  226,4 g R2SO4 800 gam H2O

Khối lợng dung dịch bÃo hoà thời điểm 100C:

1026,4 395,4 = 631 gam ë 100C, S(R

2SO4 ) = gam, nªn suy ra:

109 gam ddbh cã chøa gam R2SO4

vËy 631 gam ddbh có khối lợng R2SO4 : 631 52,1

109 gam

 

khèi lỵng R2SO4 khan có phần hiđrat bị tách : 226,4 52,1 = 174,3 gam

Vì số mol hiđrat = sè mol muèi khan nªn : 395, 174,3

2R96 18 n 2R96

442,2R-3137,4x +21206,4 =  R = 7,1n 48

Đề cho R kim lo¹i kiỊm , < n < 12 , n nguyên ta có bảng biện luận:

n 10 11

R 8,8 18,6 23 30,1

Kết phù hợp n = 10 , kim loại Na công thức hiđrat Na2SO4.10H2O

DạNG : BIệN LUậN THEO TRƯờNG HợP

B#i1 :Hỗn hợp A gồm CuO oxit kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H2 d qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thu đợc hỗn hợp rắn B Để hòa

tan hết rắn B cần dùng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M thu đợc khí NO

nhất.Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại Biết phản ứng xảy hồn tồn

Gi¶i: Đặt CTTQ oxit kim loại RO

Gọi a, 2a lần lợt số mol CuO RO có 2,4 gam hỗn hợp A

Vỡ H2 khử đợc oxit kim loại đứng sau Al dóy BờKờTụp nờn cú kh

năng xảy ra:

- R kim loại đứng sau Al : Các PTPƯ xảy ra:

CuO + H2  Cu + H2O

a a

RO + H2  R + H2O

2a 2a

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

a

3 a

3R + 8HNO3  3R(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

2a 16

3 a

Theo đề bài:

8 16 0,0125

0,08 1, 25 0,1 3

40( ) 80 ( 16)2 2,

a a a

R Ca

a R a





    





 

 

   

Khơng nhận Ca kết trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải kim loại đứng trớc Al

CuO + H2  Cu + H2O

a a

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

a

3 a

RO + 2HNO3  R(NO3)2 + 2H2O

2a 4a

Theo đề :

8

0,015 0,1

3

24( ) 80 ( 16).2 2,

a

a a

R Mg

a R a

               

Trêng hỵp thoả mÃn với giả thiết nên oxit là: MgO

Bài2: Khi cho a (mol ) kim loại R tan võa hÕt dung dÞch chøa a (mol ) H2SO4 th×

thu đợc 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối Hãy xác định kim loại dùng

Giải :Gọi n hóa trị kim loại R

Vì cha rõ nồng độ H2SO4 nên xảy phản ứng:

2R + nH2SO4  R2 (SO4 )n + nH2  (1)

2R + 2nH2SO4  R2 (SO4 )n + nSO2  + 2nH2O (2)

2R + 5nH2SO4  4R2 (SO4 )n + nH2S  + 4nH2O (3)

khí A tác dụng đợc với NaOH nên H2  PƯ (1) khơng phù hợp

V× sè mol R = sè mol H2SO4 = a , nªn :

Nếu xảy ( 2) : 2n =  n =1 ( hỵp lý ) NÕu xảy ( 3) : 5n = n =2

5 ( v« lý )

VËy kim loại R hóa trị I khí A SO2

2R + 2H2SO4  R2 SO4 + SO2  + 2H2O

a(mol)a

2 a

2 a

Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo muèi NaHSO3 , Na2SO3

SO2 + NaOH NaHSO3

Đặt : x (mol) x x

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

y (mol) 2y y

theo đề ta có : 0, 0,045 0,009

104 126 0,608 x y x y        

 giải hệ phơng trình đợc

0,001 0,004 x y     

Vậy giả thiết phản ứng tạo muối

Ta cã: sè mol R2SO4 = sè mol SO2 = x+y = 0,005 (mol)

Khèi lỵng cđa R2SO4 : (2R+ 96)0,005 = 1,56

 R = 108 Vậy kim loại dùng Ag

D¹NG: BIƯN LN SO S¸NH

Bài 1:Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lợng nguyên tử 8:9 Biết khối l-ợng nguyên tử A, B khơng q 30 đvC Tìm kim loại

Giải: Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại

9 A

B  nªn  A n B n    

 ( n  z

+ )

Vì A, B có KLNT không 30 đvC nên : 9n  30  n  Ta có bảng biện luận sau :

n

B 18 27 Suy hai kim loại Mg Al

Bài 2:Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl d thấy có 5,6 dm3 H

2 ( ĐKTC) Hòa tan riªng gam kim

loại M dung dịch HCl d thể tích khí H2 sinh cha đến 11 lít ( ĐKTC) Hãy xác

định kim loi M Gii:

Đặt a, b lần lợt số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1:

2K + 2HCl 2KCl + H2 

a a/2

M + 2HCl  MCl2 + H2 

b b

 sè mol H2 =

5,

0, 25 0,5 22,

a

b a b

     

ThÝ nghiÖm 2:

M + 2HCl  MCl2 + H2 

9/M(mol)  9/M

Theo đề bài: 11

22,

M   M > 18,3 (1)

Mặt khác: 39 8,7 39(0,5 ) 8,7

2 0,5 0,5

a b M b bM

a b a b

    

 



 

   

   b =

10,8 78 M

Vì < b < 0,25 nên suy ta cã : 10,8

78 M < 0,25  M < 34,8 (2)

Tõ (1) vµ ( 2) ta suy kim loại phù hợp Mg

DạNG BIệN LUậN THEO TRị Số TRUNG BìNH

( Phơng pháp khối lợng mol trung bình) Bài

:Cho gam hỗn hợp gồm hyđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O thỡ c

100 ml dung dịch X Trung hòa 10 ml dung dịch X CH3COOH cô cạn dung dÞch

thì thu đợc 1,47 gam muối khan 90ml dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch FeClx

d thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa.Xác định kim loại kiềm công thức ca mui st clorua

Giải:

Đặt công thức tổng quát hỗn hợp hiđroxit ROH, số mol lµ a (mol) ThÝ nghiƯm 1:

mhh =

10 100



= 0,8 gam

ROH + CH3COOH  CH3COOR + H2O (1)

1 mol mol

suy : 0,8 1, 47

17 59

R R  R  33

vËy cã 1kim lo¹i A > 33 kim loại B < 33 Vì kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại Na, K

Có thể xác định độ tăng khối lợng (1) : m = 1,47 – 0,8=0,67 gam  nROH = 0,67: ( 59 –17 ) =

0,67 42

M ROH =

0,8

42 50

mhh = - 0,8 = 7,2 gam

xROH + FeClx  Fe(OH)x  + xRCl (2)

(R+17)x (56+ 17x)

7,2 (g) 6,48 (g)

suy ta cã:

( 17) 56 17 7, 6, 48

33

R x x

R

  

 

 

 

giải đợc x = Vậy cơng thức hóa học muối sắt clorua FeCl2

Bµi2: X lµ hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 BSO4 biết khối lợng nguyên tử B khối

lng nguyờn tử A là1 đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ,thu đợc 6,99 gam

kÕt tña dung dịch Y

a) Cụ cn dung dịch Y thu đợc gam muối khan b) Xác định kim loại A B

Gi¶i: a)A2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2ACl

BSO4 + BaCl2  BaSO4  + BCl2

Theo PTPƯ :

Số mol X = số mol BaCl2 = sè mol BaSO4 = 6,99 0,03

233  mol

Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có:

2

(ACl BCl )

m   3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam

b) 3,82 127

0, 03

X

M  

Ta cã M1 = 2A + 96 vµ M2 = A+ 97

VËy : 96 127

97 127 A

A

  



  

(*)

Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tìm đợc : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện Na (23)

Suy kim loại hóa trị II lµ Mg ( 24) * Bài tập vận dụng:

1.Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu đợc 4,704 lít khí H2

(đktc) Xác định kim loại M ?

2 Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc khối lợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định công thức oxit sắt dùng

3.Khử hoàn toàn 23,2g oxit sắt (cha rõ hoá trị sắt )bằng khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm 6,4g so với ban đầu Xác định công thức oxit sắt

4.Có oxít sắt cha rõ công thức , chia oxits làm phần : -Để hoà tan hết phần phải cần 0,225 mol HCl

- Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu c 4,2g Fe

Tìm công thức oxit nãi trªn

5 Cho 4,48g oxít kim loại hoá trị tác dụng hết với 7,84g axitsunfuric xác định cơng thức oxít kim loại

6 Cho 16 gam FexOy tác dụng với lợng vừa đủ 0,6 mol HCl Xác định CT oxit sắt

7: Cã oxit sắt cha biết.

- Hoà tan m gam oxit cÇn 0,45 mol HCl

8: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 d, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lợng kim loại

sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác nh cụng

thức phân tử oxit kim loại

9.Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại hóa trÞ II b»ng dung dÞch HCl cã 3,36 lÝt khÝ H2

thốt đktc Hỏi kim loại ?

10 Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi oxit kim loại ?

11.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl d thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác định tên kim loại

12 A oxit nitơ có phân tử khối 92 có tỉ lệ số nguyên tử N vµ O lµ : B lµ mét oxit khác nitơ đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm công thức phân tử A

và B ?

13.Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II 7.35g H2SO4 Để trung hòa lợng

axit d cn dùng 0.03 mol NaOH, Xác định tên kim loại ?

(biÕt H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O )

14.Xác định công thức phân tử A, biết đốt cháy mol chất A cần 6,5 mol oxi thu đợc mol CO2 mol nớc

15 Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu đợc 2,24 lít CO2 3,6 gam nớc

Tính m biết thể tích chất khí dợc đo đktc

16 Đốt cháy 16 gam chất A cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ

lƯ sè mol lµ : Tính khối lợng CO2 H2O tạo thành ?

17.Hũa tan hon ton 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu đợc 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?

18.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp g hai kim loại A, B hóa trị II vµ cã tØ lƯ mol lµ

! : dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít khí H2 ( đktc) Hỏi A, B kim loại

các kim loại sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni (BiÕt : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58)

19.Nguyên tử khối kim loại hóa trị tỉ lệ với theo tỉ số : : Tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : : Sau hòa tan 2,32 gam hỗn hợp HCl d thu đợc 1,568 lít H2 đktc Xác định kim loại biết chúng đứng trớc H2 dãy

Beketop (đều phản ứng đợc với HCl )

20 Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro đktc Toàn lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro đktc.Tìm kim loại M oxit

21 Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lợng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z

Chuyên đề III Bài tập phơng trình hóa học hóa học a.Lập ph ơng trình hóa học:

C¸ch gi¶i chung:

- Viết sơ đồ phản ứng (gồm CTHH chất p sản phẩm)

- Cân số nguyên tử nguyên tố (bằng cách chọn hệ số thích hợp điền vào trớc CTHH)

- Viết PTHH

Lu ý: Khi chän hƯ sè c©n b»ng:

+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm

+ Thờng cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4… + Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử ngun tố

Vý d«: ?K + ?O2 -> ?K2O

Gi¶i: 4K + O2 -> 2K2O

VÝ dơ 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2+ O2 -> Fe2O3 + SO2

Gi¶i: - Đặt hệ số: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2

- TÝnh sè nguyªn tử nguyên tố trớc sau phản ứng theo hệ số PTHH: Ta có: + Số nguyên tö Fe: a = 2c

+ Sè nguyªn tư S : 2a = d

+ Sè nguyªn tư O : 2b = 3c + 2d Đặt a = c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2

Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2

FeS2 + 11/2O2 -> 1/2Fe2O3 + 2SO2

Hay: 2FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 4SO2

VÝ dơ C©n b»ng PTHH sau: FexOy + H2 Fe + H2O

Giải: - Đặt hệ số: a FexOy + b H2 c Fe + d H2O

- Tính số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng theo hệ sè PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a.x = c

+ Sè nguyªn tư O : a.y = d + Sè nguyªn tư H : 2b = 2d Đặt a = c = x, d = b = y

Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O

* Bài tập vận dụng:

1: Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp để điền vào dấu chấm hỏi ý sau a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?

c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ?

2: Hoàn thành PTHH sau :

a/ CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2

b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

c/ Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O

e/ NaHS + KOH -> Na2S + K2S + H2O

f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3

3: §èt ch¸y khÝ axetylen (C2H2) khÝ oxi sinh khí cacbonic nớc Dẫn hoàn

hỗ hợp khí vào dung dịch nớc vôi ( Ca(OH)2) thu mét chÊt kÕt tđa canxicacbonat

(CaCO3) viÕt c¸c PTHH xảy

4: Hoàn thành PTHH cho c¸c p sau: Na2O + H2O -> NaOH

BaO +H2O -> Ba(OH)2

CO2 +H2O -> H2CO3

N2O5 + H2O -> HNO3

P2O5+H2O -> H3PO4

NO2+O2 + H2O -> HNO3

SO2 +Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr

K2O +P2O5 -> K3PO4

Na2O + N2O5 -> NaNO3

Fe2O3 + H2SO4-> Fe2(SO4)3 + H2O

Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O

KOH + FeSO4-> Fe(OH)2 + K2SO4

Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O

KNO3 -> KNO2 + O2

AgNO3 -> Ag + O2 + NO2

Fe + Cl2 -> FeCln

FeS2+O2 -> Fe2O3 + SO2

FexOy + O2 -> Fe2O3

Cu +O2 + HCl -> CuCl2+ H2O

Fe3O4 + C -> Fe + CO2

Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

FexOy+ Al -> Fe + Al2O3

Fe + Cl2 -> FeCl3

CO +O2 -> CO2

5 Hoàn thành phơng trình hóa học sau:

FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O

FexOy + H2 Fe + H2O

Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2

KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3

FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

FexOy + CO > FeO + CO2

6 Hoµn thµnh chi biÕn ho¸ sau:

P2O5 H3PO4 H2

KClO3 O2 Na2O NaOH

H2O H2 H2O KOH

7: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nào?

KMnO4 KOH

H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4

KClO3

B: TÝnh theo ph ¬ng trình hóa học Cách giải chung:

- Viết cân PTHH

- Tớnh s mol ca chất đề cho

- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu

- Tính tốn theo u cầu đề (khối lợng, thể tích chất khí…) 1.Dạng tốn :

Cho biết l ợng chất (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ

tan, tû khèi chÊt khí), tìm l ợng chất lại phản ứng hóa học Cách giải : Bài toán cã d¹ng : a M + b B c C + d D

(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Tính số mol chất đề cho

- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu - Tính toán theo yêu cầu đề

* Tr ờng hợp 1: Cho dạng trực tiếp : gam, mol.

Ví dụ1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lng kim loi ó dựng

Giải: Ta có Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl > MgCl2 + H2

1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol)

 x = 0,6 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)

1

4

*Tr ờng hợp 2: Cho dạng gián tiếp b»ng : V(®ktc)

Ví dụ2: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Xác định khối lợng kim loi ó dựng

Giải

Tìm : nH2 =

6,72

22, = 0,3 (mol)

Ta có Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2

1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol)

 x = 0,3 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)

*Tr êng hỵp 3: Cho dạng gián tiếp : mdd, c%

Vớ dụ 3: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng kim loi ó dựng

Giải Ta phải tìm n HCl phản ứng ?

áp dụng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100% mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl =

m M =

21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng

(Gi¶i nh vÝ dơ 1)

*Tr ờng hợp 4: Cho dạng gián tiÕp b»ng : Vdd, CM

Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định khối lợng kim loi ó dựng

Giải: Tìm n HCl = ?  ¸p dơng : CM =

n

V  n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng

(Gi¶i nh vÝ dơ 1)

*Tr êng hỵp 5: Cho ë dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)

Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối lợng kim loại ó dựng

Giải: Tìm n HCl = ?

- Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): từ d = m

V  Vdd H Cl = m d =

120

1, = 100 (ml) =0,1(l)

- Tìm n HCl = ? áp dông : CM =

n

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng

(Gi¶i nh vÝ dơ 1)

*Tr ờng hợp 6: Cho dạng gián tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)

Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối lợng kim loại dùng

Giải: Tìm n HCl = ?

- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): từ d = m

V  mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd

HCl

¸p dơng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100% mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl = m

M = 21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng

(Gi¶i nh vÝ dơ 1)

VËn dơng dạng toán trên:

Ta cú th thit lp c tốn để tìm đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch( C%, CM., mdd, Vdd, khối lợng riêng dd(d(g/ml)) chất phản ứng).

1 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng

2 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l -ợng dd HCl cần dùng

3: Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl Xác định nồng độ Mol/ lít dd HCl cần dùng

4 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 6M Xác định thể tích dd HCl cần dùng

Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl M ( d = 1,2 g/ml). Xác định khối lợng dd HCl cần dùng

6 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120g dung dịch HCl ( d = 1,2 g/ml). Xác định nồng độ Mol/lít dd HCl cần dùng

7 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml). Xác định thể tích dd HCl cần dùng

8 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M Xác định khối lợng riêng dd HCl cần dùng

9 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng riêng dd HCl cn dựng

2.Dạng toán thừa thiếu :

* Cho biết l ợng chất phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng

về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l ợng chất cịn lại phản ứng hóa học

Cách giải chung : - Viết cân PTHH: - Tính số mol chất đề cho

- Xác định lợng chất phản ứng hết, chất d cách: : - Viết cân PTHH:

- Tính số mol chất đề cho

- Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; <) Số mol chất B đề cho Số mol chất A PT Số mol chất B PT => Tỉ số chất lớn -> chất d; tỉ số chất nhỏ hơn, chất p hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất p hết

- Tính tốn theo u cầu đề (khối lợng, thể tích chất khí…)

Ví dụ: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi khớ cacbon ioxit

a) Viết cân phơng trình phản ứng

b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dơng b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon đioxit tạo thành

c) Nu lng cacbon tỏc dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng cacbon cũn dư khối lượng oxi phản ứng

Gi¶i:

a PTHH: C + O2 t0 CO2

b – Sè mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol

- Sè mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol

Theo PTHH, ta cã tØ sè: nC1 = 15001 = 1500 > nO12= 7501 = 750

=> O2 p hÕt, C d

- Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol

- Vậy khối lợng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg

c – Sè mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol

- Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol

- Khối lợng C tham gia p: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg

=> Khèi lợng C d: = 2kg

- Khối lợng O2 tham gia p: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg

* Bµi tËp vËn dơng:

1: Cho 22,4g Fe t¸c dơng víi dd lo·ng cã chøa 24,5g axit sulfuric. a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất d p? b Tính khối lợng chất d sau p?

c Tính thể tích khí hidro thu đợc đktc? d Tính khối lợng muối thu đợc sau p 2

: Cho dd chøa 58,8g H2SO4 t¸c dơng víi 61,2g Al2O3

a TÝnh số mol chất ban đầu hai chất p? b Sau p chất d, d gam?

c Tính khối lợng muối nhôm sunfat tạo thành? (biât H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O )

3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit

a ViÕt PTHH cña p?

b Tính khối lợng oxit sắt từ thu đợc? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nớc.

b Tính nồng độ % dd thu đợc sau p?

5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa p thu đợc 3,36 lít khí đktc

a Tính khối lợng Al p?

b Tính khối lợng muối thu đợc khối lợng axit ó p?

c Để hòa tan hết lợng Al d cần phải dùng them gam axit?

6 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. a Viết phơng trình phản ứng xảy

b Cht d sau phản ứng d gam? c Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)?

d Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?

2.Tr ờng hợp có nhiều chất phản øng :

* Cho biết l ợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với l ợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, t cht khớ),

tìm l ợng chất lại trình phản ứng hóa học

Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gåm M, M ) ph¶n øng víi B ’

 chøng minh hh A hÕt hay B hÕt:

Cách giải chung : - Vit v cõn bng PTHH:

PTHH cã d¹ng : a M + b B c C + d D a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’

(Trong chất M, M’, B, C, D, C’, D’: đơn chất hay hợp chất)

- Tính số mol hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận lợng hỗn hợp hay lợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay chất phản ứng ,để xác định lợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết

- Da v o PTHH, tìm l ợng chất lại theo lợng cht p ht

Ví dụ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dơng víi 0,5 mol HCl a Chøng minh r»ng sau phản ứng với Mg Al , axit d ?

b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lÝt khÝ H2 (®ktc) H·y tÝnh sè gam Mg vµ Al

đã dùng ban đầu ? Giải: a Ta có PTHH:

2Al + HCl AlCl3 + H2 (1)

x (mol) 3x

2 x

Mg + HCl MgCl2 + H2 (2)

y (mol) 2y y Giả sử lợng hỗn hợp hết :

- Theo : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y)  3,78

24 = 0,16 > x +y (3)

- Theo PT (1) (2)  n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4)

KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48

VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo n HCl = 0,5 (mol)

Nên lợng hỗn hợp hết, A xít d

b Lợng hỗn hợp hết nên ta có PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Theo (1) (2) : n H2 =

2 x

+ y = 4,368

22, = 0,195 (6)

Giải hệ phơng trình:

27 24 3,78 / 0,195

x y

x y

 

 

  

m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g),

* Bài tập vận dụng:

1 Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg t¸c dơng víi 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit d ?

b Nếu 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu 2 Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H2SO4

a Chøng minh r»ng sau ph¶n øng víi Mg Al , axit d ?

b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) HÃy tính % khối lợng cña

Mg Al dùng ban đầu ?

3 Hoà tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dịch H2SO4

a Chứng minh hỗn hợp tan hết

b Nếu hoà tan hỗn hợp với lợng gấp đôi vào lợng axit hỗn hợp có tan hết khơng

4 Hồ tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d axit

5 Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau:

TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nớc bay hết thu đợc 4,86 gam chất rắn

TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đợc 5,57 gam chất rắn

a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d TÝnh số gam kim loại

6 Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đ ợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl với lợng thu đợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) TN 448

ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng

7 Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hỗn hợp X tan hết

8 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 0,25mol HCl 0,125 mol H2SO4 ta thu

đ-ợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc)

a Chứng minh dung dịch d axit b Tính % kim loại A

9 Ho tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu đợc

dung dÞch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại d

10 Ho tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 0.6 mol HCl Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 32,7 gam hỗn hợp mui khan

a Chứng minh hỗn hợp A không tan hÕt b TÝnh thĨ tÝch hi®ro sinh (®ktc) 3 Dạng Toán hỗn hợp :

Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M ) phản ứng hoàn toàn với l ọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm.

1 Tr ng hợp hỗn hợp có số chất khơng phản ứng với chất cho:

cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung :

- Dựa v o PTHH, kiện toán, tìm l ợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu

Vớ d: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn tồn với dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại

Gi¶i: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al ph¶n øng theo PT:

2Al + HCl AlCl3 + H2 (1)

x (mol) 3x

2 x

- Theo PT: n H2 =

2 x

= 3,36

22, = 0,15 (mol)  x = 0,1 (mol)

 m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g)  m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g)

* Bài dng:

1 Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl d tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở ®ktc ) TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa tõng kim loại có hỗn hợp ?

2 Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 d tạo thành 6,72 lít khí H2

thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lợng kim loại có hỗn hợp ?

2.Tr ng hp cỏc cht hỗn hợp tham gia phản ứng

cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) + chất ãơn hợp A phản ứng hồn ton vi lng cht B

Cách giải chung :

- Viết v cân b ng PTHH XảY RA

- Tính số mol chất q trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng

- Da v o PTHH, kiện toán, Lập hệ ph ơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu

Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách

Gi¶i:

noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam

PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1)

x (mol) : x/2 : x

Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2)

y (mol) 2y/3 y/3

Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam

Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có :

64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3

 x = 0,2 ; y = 0,3

 khối lợng oxit thu đợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng:

1 Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu đợc sắt kim loi

Để hòa tan hết lợng sắt cÇn 0,4 mol HCl

2 Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lợng Magie khối l-ợng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 (ở đktc )

Tính % khối lợng kim loại có hỗn hợp ?

3 Kh 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu đợc sắt kim loại

§Ĩ hòa tan hết lợng sắt cần 0,4 mol HCl

a.Tính % khối lợng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đợc đktc ?

4 Cho luồng CO d qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%

a.TÝnh % khối lợng oxit có hỗn hợp ban đầu ?

b. hũa tan hon ton lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?

5 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung

nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu đợc 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ?

6 Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 đktc

a.Tính % khối lợng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ?

7 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 28,5 gam muối khan

a Tính % khối lợng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lợng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ?

8 Cho luồng CO d qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%

a Tính % khối lợng oxit có hỗn hợp ban đầu ?

b Để hịa tan hồn tồn lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng phải dùng lít dung dch HCl 2M ?

9 Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần

Phn : cho luồng CO qua nung nóng thu đợc 11,2 gam Fe

Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí H2 đktc

TÝnh % khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu ?

10 Cho 46,1 (g) hn hp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu đợc 17,92 lít H2

(đktc) Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo

Các dạng toán dành cho HS lớp 9

4 dạng toán Tăng giảm khối lợng Tr

ờng hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu hơn. Cách giải chung : - Gọi x (g) khối lợng kim loại mạnh

- Lập phơng trình hoá học

- Da vo kiện đề PTHH để tìm lợng kim loại tham gia - Từ suy lợng chất khác

Lu ý: Khi cho miÕng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm:

- Nếu kim loại tăng: mkim loi sau mkim loi trc mkim loi tng

- Nếu khối lng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm

- Nếu đề cho khối lợng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lợng kim loại tăng a%  m hay b% 

m

1: Cho đồng có khối lợng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem

kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân đợc 13,6 gam Tính khối lợng đồng phản ứng

2 Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy

khái dung dÞch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lợng miếng sắt tăng lên 8% Xác

nh lng miếng sắt ban đầu

3.Nhóng s¾t cã khèi lợng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian

khối lợng sắt tăng 4%

a Xác định lợng Cu thoát Giả sử đồng bám vào sắt

b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi

4 Hai kim loại giống (đều tạo ngun tố R hố trị II) có khối lợng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2

Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lợng thứ giảm 0,2%, khối lợng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R

5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lợng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lợng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lợng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lợng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II

6 Nhóng mét thái sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thêi gian lÊy rưa s¹ch ,

sấy khơ cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ?

7.Cho nhôm có khối lợng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy

rửa sạch, sấy khơ cân nặng 80,7gam Tính khối lợng đồng bám vào nhôm ?

8 Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lợng đồng tăng 0,76

gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ?

9 Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân

nặng lúc đầu 0,4 gam

a Tớnh khối lợng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?

b Nếu khối lợng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lợng riêng 1,05

g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ?

10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nớc đợc dung dịch D

mét phÇn không tan có khối lợng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lợng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lợng muối có hỗn hợp ?

11 Cho sắt có khối lợng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau mét thêi gian

dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lợng kim loại , biết thể tích

dung dịch xem nh khơng đổi khối lợng đồng bám hồn tồn vào bn st ?

12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dÞch Pb(NO3)2 2M Sau mét thêi gian khối lợng

kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu

a.Tớnh lng Pb ó bỏm vào láZn, biết lợng Pb sinh bám hoàn tồn vào Zn

b Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dịch xem nh khơng đổi ?

Tr

êng hỵp2 : Tăng giảm khối lợng chất kết tủa hay khối lợng dung dịch sau phản ứng

a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lợng b gam HÃy tìm công thức muối clorua

- Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối

Độ giảm khối lợng muối clorua = a b thay Cl2 (M = 71) b»ng CO3 (M = 60)

 muoi

71 60 



á

a - b n

Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua

a 

á

á

M

Từ xác định cơng thức phân tử muối

b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 lỗng d thu đợc n gam muối sunfat Hãy tìm cụng thc phõn t mui cacbonat

Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối

 muoi

96 60 



á

n -m

n (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3: muoi

muoi

 

á

m

R + 60 R

n

Suy công thức phân tử RCO3

* Bi tËp vËn dơng:

1 Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lợng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lợng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại đợc thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lợng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A

2 Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nớc đợc 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu đợc kết tủa (B)

dung dÞch (C) Khối lợng kết tủa (B) khối lợng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam

a Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa khơng đáng kể

b Cho dung dịch NaOH (lấy d) vào 100 ml dung dịch (A) thu đợc kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lợng không đổi cân đợc 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat

5 Dạng toán theo sơ đồ hợp thức – hiệu suất phản ứng Cách 1: Dựa vào lợng chất thiếu tham gia phản ứng

H = L ợng thực tế phản ứng 100% Lợng tổng số lấy

- Lợng thực tế phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng sản phẩm biết - Lợng thực tế phản ứng < lợng tổng số lấy

- Lợng thực tế phản ứng , lợng tổng số lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất sản phm

H = L ợng sản phẩm thực tế thu đ ợc .100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyÕt

- Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo

* Bài tập vận dụng:

1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ

CaCO3

2:a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc

cho 40 Kg SO3 hỵp nớc Biết Hiệu suất phản ứng 95%

b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm lợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đợc tn nhụm nguyờn cht cn bao

nhiêu quặng Biết H trình sản xuất 90%

3:Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

4Ngi ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than cha cháy

a) Tính hiệu suất cháy

b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho tồn khí CO2 vào nớc vôi d

5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lợng vôi sống thu đợc

từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng

6:Cã thĨ ®iỊu chÕ kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc

khi cho 40 kg SO3 t¸c dơng víi níc BiÕt hiệu suất phản ứng 95%

Ngi ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lợng vôi sống thu đợc

từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là: Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vơi đạt 100%

9 Tính khối lợng H2SO4 95% thu đợc từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ?

10 Dïng 150 gam quặng pirit chá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lợng axit

iu ch c hũa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hồn tồn,

a Tính khối lợng H2SO4 điều chế đợc ?

b TÝnh m ?

11 Từ quặng pirit chá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d

= 1,84 g/ml) , biÕt hiÖu suÊt trình điều chế 80% ? 12.

Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau:

FeS2  SO2  SO3  H2SO4

a Viết phơng trình phản ứng ghi râ ®iỊu kiƯn

b Tính lợng axit 98% điều chế đợc từ quặng chứa 60% FeS2

Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ:

NH3  NO  NO2  HNO3

a ViÕt ph¬ng trình phản ứng ghi rõ điều kiện

b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu đợc 10 kg

HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356%

3 Pha chÕ dung dÞch Thùc hiƯn hai bíc:

- TÝnh lỵng chÊt tan dung môi cần dùng

- Pha chế dung dịch theo đại lợng xác định L

u ý lµm bµi tËp:

1 Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM

d lµ khối lợng riêng dung dịch g/ml M ph©n tư khèi cđa

chÊt tan

Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %

2 Chuyển đổi khối lợng dung dịch thể tích dung dịch Thể tích chất rắn chất lỏng:

D m V 

Trong d khối lợng riêng: d(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml d(kg/dm3) có

m (kg) vµ V (dm3) hay lit.

3 Pha trén dung dÞch

1000 % M

d c CM 

d C M

C%  M.1000

a) Phơng pháp đờng chéo

Khi pha trộn dung dịch có loại nồng độ ( CM hay C%), loại

chất tan dùng phơng pháp đờng chéo

Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thu

đợc dung dịch có nồng độ C%

m1 gam dung dÞch C1 C2 - C

C 

C C C C m m    2

m2 gam dung dÞch C2 C1 - C 

Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thu

đợc dung dịch có nồng độ C mol giả sử tích V1+V2 ml:

V1 ml dung dÞch C1 C2 - C

C 

C C C C V V    2

V2 ml dung dÞch C2 C1 - C 

Sơ đồ đờng chéo cịn áp dụng việc tính khối lợng riêng D V1 lít dung dịch D1 D2 - D

D 

D D D D V V    2

V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D 

(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )

b) Dùng phơng trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 m2 số gam dung dịch thứ dung dịch thứ hai

C1 C2 nồng độ % dung dịch thứ dung dịch thứ hai

C nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trộn  m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)

C1 > C > C2

Từ phơng trình ta rót ra:

C C C C m m    2

Khi pha trén dung dịch, cần ý:

Có xảy phản ứng chất tan chất tan với dung môi? Nếu có cần phân biệt chất đem hòa tan víi chÊt tan

VÝ dơ: Cho Na2O hay SO3 hòa tan vào nớc, ta có phơng trình sau:

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

Khi chất tan phản ứng với dung mơi, phải tính nồng độ sản phẩm khơng phải tính nồng độ chất tan

Ví dụ: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để đợc dung

dÞch H2SO4 20%

Híng dÉn cách giải: Gọi số x số mol SO3 cho thêm vào

Phơng trình: SO3 + H2O  H2SO4

x mol x mol

mH2SO4 tạo thành 98x; mSO3 cho thêm vào 80x

C% dung dÞch míi:

100 20 100 80 98 10    x x

Gi¶i ta cã x mol 410

50

  mSO3 thêm vào 9,756 gam

Cng cú th giải theo phơng trình pha trộn nh nêu trờn

c) Tính khối lợng thể tích dung dịch sau phản ứng Cách tính khối lợng sau phản ứng:

Nếu chất tạo thành chất bay kết tủa m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia

Nếu chất tạo thành có chất bay hay kÕt tđa m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ

m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia - m kÕt tđa

hc: m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia - m kÕt tña - mkhÝ

Chú ý: Trờng hợp có chất tham gia phản ứng cho biết số mol (hoặc khối lợng) chất, lu ý có chất d Khi tính số mol (hoặc khối lợng) chất tạo thành phải tính theo lợng chất khơng d

d) Nếu đầu yêu cầu tính nồng độ phần trăm chất sau phản ứng, nên tính khối l-ợng chất phản ứng theo số mol, sau từ số mol qui khối ll-ợng để tính nồng độ phần trăm

5 Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm ngợc lại

Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độ tan, từ tính khối l -ợng dung dịch suy số gam chất tan 100 gam dung dịch

Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy khối lợng nớc, khối lợng chất tan, từ tính 100 gam nớc chứa gam chất tan

Biểu thức liên hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa:

C% = 100%

100S

S

6 Bài toán khèi lỵng chÊt kÕt tinh

Khối lợng chất kết tinh tính chất tan vợt độ bão hòa dung dịch Khi gặp dạng toán làm bay c gam nớc từ dung dịch có nồng độ a% đợc dung dịch có nồng độ b% Hãy xác định khối lợng dung dịch ban đầu ( biết b% > a%)

Gặp dạng toán ta nên giải nh sau:

- Giả sử khối lợng dung dịch ban đầu m gam

- Lập đợc phơng trình khối lợng chất tan trớc sau phản ứng theo m, c, a, b + Trớc phản ứng:

100 m a 

+ Sau ph¶n øng:

100 )

(m c

b 

- Do có nớc bay cịn khối lợng chất tan không thay đổi Ta có phơng trình:

Khèi lỵng chÊt tan:

100 ) ( 100

c m b m

a 

 

Từ phơng trình ta có:

a b

bc m



 (gam)

B Câu hỏi Bài tập

Ho tan 25,5 gam NaCl vào 80 gam nớc 200C đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A đã

bão hòa hay cha? Biết độ tan NaCl 200C 38 gam.

Giải Độ tan NaCl 200C lµ 38 gam, nghÜa lµ:

100 gam H2O hòa tan đợc 38 gam NaCl

Suy với 80 gam H2O hòa tan đợc: x80 30,4g 100

38

Vì 25,5 gam < 30,4 gam nên dung dịch A cha bão hòa, phải cần thêm 30,4 - 25,5 = 4,9 gam NaCl đợc dung dịch bão hòa

a) Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu đợc dung dịch 10,4% Tính x

b) Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10 gam tinh thể CuSO4 yH2O

TÝnh y

Gi¶i

a) Dung dịch thu đợc dung dịch BaCl2 Khối lợng muối BaCl2 là:

20,8

100 , 10 ) , 175 , 24 (

2   x 

mBaCl (gam)

Sè mol cđa mi BaCl2 lµ:

20,8:208 0,1

2

2  BaCl xHO  

BaCl n

n (mol)

Tõ BaCl2 xH2O  0,2 18 , 20 , 24 ,     x

nH O  x =

Công thức muối ngậm nớc BaCl2 H2O

b) Sè mol CuSO4 lµ: nCuSO4 0,2.0,2 0,04mol

Tõ CuSO4.yH2O  0,2

18 160 04 , 10 04 ,      y

nH O  y =

Công thức muối ngậm nớc CuSO4 5H2O

Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bÃo hòa NaCl từ 900C xuống 100C có bao nhiªu gam

muối NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 50 gam 100C l 35 gam.

Giải Độ tan NaCl ë 900C lµ 50 g cã nghÜa lµ:

Cø 100 gam H2O hßa tan 50 gam NaCl tạo 150 gam dung dịch bÃo hòa

Vậy 600 gam dung dịch bÃo hòa cã 600 200gam 150

50



 NaCl

Sè gam níc cã 600 gam dung dịch bÃo hòa là: 600 - 200 = 400 (g)

§é tan cđa NaCl ë 100C lµ 35g cã nghÜa lµ:

Cø 100 gam H2O hòa tan 35 gam NaCl tạo 135 gam dung dịch bÃo hòa

Vậy 400 gam H2O hòa tan tối đa là: 140 100

35 400

 

(gam) NaCl VËy lợng NaCl bị tách khỏi dung dịch làm lạnh là:

200 - 140 = 60 (gam)

Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O 200C Hãy xác định lợng

dung dịch NaCl nói bão hịa hay cha bão hòa? Biết độ tan NaCl nớc 200C 36 gam.

Gi¶i

Độ tan NaCl nớc 200C 36 gam cã nghÜa lµ:

Cø 100 gam H2O hòa tan 36 gam NaCl tạo 136 gam dung dÞch

VËy 75 gam H2O ë 200C hòa tan số gam NaCl là: 36 27 100

75



 (gam)

So với đề cho 27 > 26,5 Do dung dịch cha bão hòa Cần phải thêm 27 - 26,5 = 0,5 (gam) NaCl bão hịa 200C.

Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nớc 200C đợc dung dịch bão hịa Độ tan

của NaCl nhiệt độ :

A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn phơng án

Gi¶i

Vậy độ tan NaCl nhiệt độ là: 100 35,9 20 18 ,   (gam)

Phơng án B

Cho 18,6 gam Na2O vào nớc đợc 0,5 lít dung dịch A

a) Viết phơng trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch A

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch A

c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau trung hịa Giải

a) Sè mol cđa Na2O lµ: 0,3 62

6 , 18

2O  

Na

n (mol)

Ph¬ng trình phản ứng: Na2O + H2O NaOH

Theo phơng trình phản ứng: 2 0,3 0,6

2O  NaOH   

Na n

n (mol)

Dung dịch A dung dịch NaOH có nồng độ mol/l là: CM 1,2M

5 , ,  

b) Phản ứng trung hòa: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Theo bµi th×: 0,6 mol  0.3 mol  0.3 mol Sè gam chÊt tan H2SO4 lµ: 0,3 x 98 = 29,4 (gam)

Sè gam dung dÞch H2SO4 lµ: 147 20 100 , 29   (gam) Thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng là: 1,14 128,94

147

 (ml)

c) V dung dÞch = 0,5 + 0,1289 = 0,6289 (lÝt)

Sau trung hịa dung dịch thu đợc Na2SO4 có nồng độ mol/l là:

CM 0,477M

6289 , ,  

a) Hòa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch

b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lợng riêng d = 1,08 g/ml

c) Cần gam NaOH để pha chế đợc lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lợng riêng dung dịch 1,115 g/ml

Gi¶i a) Sè gam dung dịch : + 80 = 82 gam

Nồng độ % dung dịch NaCl là: C% = 100% 4,76% 84

4



b) áp dụng công thức tính : m = V x d

Khèi lỵng cđa lÝt dung dÞch NaOH 2M (d = 1,08g/ml) lµ: 1000 x 1,08 = 1080 (gam)

Số gam chất tan NaOH : x 40 = 80 (gam) Nồng độ %: C% = 100% 7,4%

1080 80

 

Hoặc áp dụng biểu thức: C% = 7,4% 08 , 10 40

10  

    D C M M

c) Số gam dung dịch NaOH cần để pha chế là: m = 3000 x 1,115 = 3345 (gam) Số gam NaOH cần dùng là: 3345 334,5

100 10



 (gam)

Trong phịng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch NaCl, H2SO4 NaOH có nồng

a) Lấy thứ dung dịch cho vào ống nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy nh để có số mol chất tan có ống nghiệm nh

b) NÕu thÓ tÝch dung dịch có ống nghiệm ml HÃy tính số gam chất tan có ống nghiệm

Gi¶i

a) Phải lấy nh để có số mol chất Dựa vào cơng thức tính:

1000 V C n M 

BiÕt CM = 0,5 M Muèn cã số mol V phải Do vËy muèn

có số mol chất tan ống nghiệm ta phải lấy thể tích dung dịch nh vào ống nghiệm

b) Khèi lỵng chÊt tan cã ống nghiệm:

Số mol chất tan có dung dịch ống nghiệm là: 0,0025

1000 5 , 1000     C V

n M (mol)

Khối lợng chất là:

mNaCl = 0,0025 x 58,5 = 0,1463 (gam)

= 0,0025 x 40 = 0,10 (gam)

mH2SO4 = 0,0025 x 98 = 0,245 (gam)

Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M

(dung dÞch B)

a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : đợc dung dịch C Hãy xác định

nồng độ mol dung dịch C

b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M

Giải a) Nồng độ mol dung dịch C

Tõ VA: VB = :  VA = V; VB = V

- Sè mol cña H2SO4 cã 2V dung dịch A là:

nH SO V 0,0004V 1000 2 ,  

 (mol)

- Sè mol cña H2SO4 cã 3V dung dịch B là:

nH SO V 0,0015V 1000 ,  

 (mol)

- Nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha trộn:

0,38 ) ( ) 0015 , 0004 , ( 1000     V V

CM mol/l

b) Pha chÕ dung dÞch H2SO4 0,3 M

Gọi x ml thể tích dungd dịch A y ml thể tích dung dịch B phải lấy để có dung dịch H2SO4 0,3 mol/l

- Sè mol H2SO4 có x ml dung dịch A là:

nH SO x 0,0002x 1000

2 ,

2   (mol)

- Sè mol H2SO4 cã y ml dung dịch B là:

nH SO y 0,0005y 1000

5 ,

2   (mol)

- Từ cơng thức tính nồng độ mol, ta có:

1000(0,0002 0,0005 ) 0,3    y x y x CM

Giải ta đợc kết quả: x = y

Kết luận: Ta phải trộn thể tích dung dịch A với thể tích dung dịch B , ta đ ợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 mol/l

Dung dịch là:

A hn hp gm dung mụi v chất tan B hợp chất gồm dung môi chất tan C hỗn hợp đồng gồm nớc chất tan

D hỗn hợp đồng gồm dung môi chất tan Hãy chọn phơng án

Đáp số:D

Đồng sunfat tan vào nớc tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau (thể tích dung dịch đợc coi thể tích nc)

A dung dịch 1: 100 ml H2O 2,4 gam CuSO4

B dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4

C dung dịch 3: 200 ml H2O 3,2 gam CuSO4

D dung dịch 4: 400 ml H2O 8,0 gam CuSO4

Hỏi dung dịch có màu xanh đậm nhất?

A dung dÞch B Dung dÞch C Dung dịch D Dung dịch

Giải

Xét tỷ lệ CuSO4 H2O dung dịch là:

200 , 400

0 , 300

4 , 100

4 ,

  

Do A

Hồ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sơđa tinh thể) vào 44,28 ml nớc Nồng độ phần trăm

của dung dịch thu đợc là:

A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% HÃy giải thích lựa chọn

Giải MSô đa = 286 (gam)

Trong 286 gam sôđa th× cã 106 gam Na2CO3

VËy 5,72 gam sôđa tinh thể có x gam Na2CO3

 x = 2,12 286

106 72 ,

 

(gam)

Coi 44,28 ml H2O có khối lợng 44,28 gam

Khi khối lợng dung dịch là: 44,28 + 5,72 = 50 (gam) 50 gam dung dịch có 2,12 gam chất tan

vËy 100 gam dung dÞch cã 2,12 4,24 50

100



 (gam)

%( ) 4,24%

3

2CO 

Na

C

Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml

a) Nng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là:

A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:

A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chn ỏp s ỳng

Giải

a) Khối lợng cđa CaCl2.6H2O lµ: 111 + 108 = 219 (gam)

Ta cã:

219 111

25 

x

 x = 12,7 (gam)

Coi khối lợng 300 ml H2O tơng ứng 300 gam H2O (D nớc =1) khối lợng

cả dung dịch là: 300g + 25 g = 325 g 100% 3,9%

325 , 12

%(CaCl2)   

C  câu C

b) ;

111 , 12  CaCl

n C M

CaCl

M 0,38

300 111 1000 , 12    

 Câu B

a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam

H2SO4?

b) Oxi hóa hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60%

(D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu đợc Giải

a) Cø 100 gam dung dÞch axit H2SO4 cã 96 gam H2SO4

VËy x gam dung dÞch axit H2SO4 cã 2,45 gam H2SO4

 x = 2,45 2,552 96

100



 (gam)

ThÓ tÝch dung dịch cần phải lấy: 1,378 84 , 552 ,  ml

b) 0,25

4 , 22 ,

2  

SO

n mol

Ta có phơng trình phản øng: 2SO2 + O2

xt t 

0 SO3

Tû lÖ : 0,25 0,25 mSO2 0,258020(gam)

Khối lợng dung dịch axit ban đầu là: 57,2 x 1,5 = 85,8 (gam) Trong 85,8 gam dung dÞch cã 85,8 51,48

100 60



 (gam) H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4

Tû lÖ: mol mol 0,25 mol 0,25 mol mH2SO4 0,259824,5 (gam)

mdung dịch sau phản ứng = 20 + 85,8 = 105,8 (gam)

100% 71,8%

8 , 105 , 24 48 , 51

%H2SO4    

C

Từ dung dịch NaCl mol/l, hÃy trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch NaCl 0,2 mol/l Giải

Cách pha chế 250 ml dung dịch NaCl 0,2 mol/ l: - Tính toán:

+ T×m sè mol NaCl cã dung dịch cần pha chế: nNaCl 0,05mol

1000 250 ,   

+ Tìm thể tích dung dịch NaCl mol/l có hịa tan 0,05 mol NaCl Vdd 50ml

1 1000 ,   

- PhÇn pha chÕ:

+ Đong lấy 50 ml dung dịch NaCl mol/l cho vào bình tam giác

dung dịch NaCl 0,2 mol/l cần pha chế

a) Dung dịch gì? Em hÃy kể vài loại dung môi mà em thờng gặp Cho ví dụ chất tan chất rắn, chất lỏng, chất khí

b) Độ tan chất gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế dung dịch bÃo hòa, dung dịch cha bÃo hòa?

Tính khối lợng muối natri clorua tan 830 gam níc ë 250C BiÕt r»ng ë nhiÖt

độ độ tan NaCl 36,2 gam Đáp số: 300,46 gam

Xác định độ tan muối Na2CO3 nớc 180C Biết nhiệt độ 53 gam

Na2CO3 hòa tan 250 gam nớc đợc dung dịch bão hũa

Đáp số: 21,2 gam

Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu đợc dung

dịch H2SO4 49% Tính m?

Đáp số: m = 200 gam

Làm bay 300 gam nớc khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm trờn

Đáp số: 20%

a) tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung

dịch bão hòa nhiệt độ

b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tớnh tan ca NaNO3

Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam

Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l

thu đợc dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l

Đáp số: x = mol/l

24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm. - Viết phơng trình phản ứng xảy

- Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Đáp số: 66,67%

25 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml. Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch lần lợt là:

A 30% 100 ml B 25% 80 ml C 35% 90 ml D 20% 109,4 ml Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: D

26 Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thĨ Al2(SO4)3 xH2O vµo nớc thành dung dịch A

Ly 1/10 dung dch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 0,699 gam kết tủa

Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nớc Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

27 Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A).

b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8%

Tính khối lợng nớc bay hơi? Đáp số: a) 250 gam

b) 10,87 gam c) 62,5 gam

28 a) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l?

b) Cho bột nhôm d vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu đợc khí H2 bay

- Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 thoát đktc

- Dẫn tồn khí hiđro thoát cho qua ống đựng bột đồng oxit d nung nóng thu đợc 5,67 gam đồng Viết phơng trình phản ứng tính hiệu suất ca phn ng ny?

Đáp số: a) 213 ml

b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%

29 Hãy trình bày cách pha chế dung dịch theo yêu cầu sau: a) 250 ml dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l chất sau:

- NaCl - KNO3

- CuSO4

b) 200 gam dung dịch có nồng độ 10% chất nói (làm giống 16 - phần tập có lời giải)

30 a) Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ 25%?

b) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau hòa tan 12,5 gam CuSO4 H2O vào 87,5 ml nớc Biết thể tích dung dịch thu đợc thể tích

níc

Đáp số: a) gam b) 8% vµ 0,54 mol/l

31 Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 %. a) Tính nồng độ sau trộn

b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 Đáp số: a) 23,5 %

b) 0,4762 lÝt

32 Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là:

A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: A

Cân 10,6 gam muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục ml nớc

cất khuấy cho muối tan hết Sau rót thêm nớc vào cốc cho đủ 200 ml.Ta đợc dung dịch Na2CO3 có khối lợng riêng là1,05 g/ ml

Hãy tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/ l dung dịch vừa pha chế Đáp số: 5,05% 0,5 mol/ l

34 Tìm nồng độ phân tử gam dung dịch thu đợc trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,01 mol/ l với 50 ml dung dịch NaOH mol/ l Cho khơng có thay đổi thể tích pha trộn

35 a) Cần thêm gam nớc vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8%

b) Phải pha thêm nớc vào dung dịch H2SO4 50% để thu đợc dung dịch H2SO4

20% TÝnh tû lƯ vỊ khèi lỵng níc lợng dung dịch axit phải dùng?

c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4

4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?

Đáp số: a) 250 g b)

2

c) 466,67 gam

36 Cần phải dùng lít H2SO4 có tỷ khối d = 1,84 lÝt níc cÊt

để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 dó d = 1,28?

A 6,66 lÝt H2SO4 vµ 3,34 lÝt H2O

B 6,67 lÝt H2SO4 vµ 3,33 lÝt H2O

C 6,65 lÝt H2SO4 vµ 3,35 lÝt H2O

D lÝt H2SO4 vµ 3lÝt H2O

Đáp số: Câu B

37 Hßa tan 25 g CaCl2.6 H2O 300 ml níc Dung dÞch cã d = 1,08 g/ml

a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là:

A 4% B 3,8 % C 3,9% D tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:

A 0,37 mol/l B 0,38 mol/l 0,39 mol/l D 0,45 mol/l Đáp số: a) C

b) B

38 Có hai lọ đựng dung dịch H2SO4 Lọ thứ có nồng độ mol/l, lọ thứ hai có nồng

độ mol/l

Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5

mol/l từ hai dung dịch axit H2SO4 cho

39 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6 mol/l với V2 lít dung dịch NaOH 0,4 mol/l thu đợc 0,6

lÝt dung dÞch A BiÕt 0,6 lít dung dịch A hòa tan hÕt 1,02 gam Al2O3 ThĨ tÝch

V1 vµ V2 cần dùng là:

A V1 = V2 = 0,28 lÝt B V1 =V2 =0,3 lÝt

C V1 = 0,22 lít; V2 = 0,38 lít D tất sai

Đáp số: Câu D

40 A dung dịch HCl có nồng độ 0,3 mol/l; B dung dịch HCl có nồng độ 0,6 mol/l. a) Trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA : VB = : đợc dung dịch C

Hãy tính nồng độ mol/ l dung dịch C?

b) Phải trộn A B theo tỷ lệ để đợc dung dịch HCl có nồng độ 0,4 mol/l Đáp số: a) 0,36 mol/l

b) Tû lÖ nA: nB = :

41 Hòa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nớc. a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc Biết dung dịch thu đợc có khối lợng riờng d = 1,08 g/ ml

Đáp sè: a) 2% b)0,54 mol/l

42 TÝnh tû lƯ thĨ tÝch dung dÞch HCl 18,25% (d = 1,2 g/ml) tỷ lệ thể tích dung dịch HCl 13%

A

3

B

3

C

3 ,

D

3

Hãy chọn đáp án Đáp số: A

43 a) Đem hòa tan 246 gam muối FeSO4.7H2O vào nớc thu đợc 1122 gam dung dịch

FeSO4 Tính nồng độ phần trăm dung dịch FeSO4?

b) Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% thu đợc dung dịch có nồng độ phần trăm?

c) Tính khối lợng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 gam dung dịch NaCl 30% 400C xuống 200C Biết độ tan 200C 36 gam

§¸p sè: a) 12% b) 5,625% c) 86,4 gam

44 Biết độ tan muối KCl 200C 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50

gam KCl 130 gam nớc đợc làm lạnh nhiệt độ 200C

H·y cho biÕt:

a) Có gam KCl tan dung dịch b) có gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam

b) 5,8 gam

45.Thêm nớc vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch thu đợc dung dịch

có khối lợng riêng 1,05 g/ml

a) Dung dịch có nồng độ phần trăm là:

A 3,76% B 5,05% C 10,7% D.6,56% b) Dung dịch có nồng độ mol/l là:

A 0,5 mol/l B 0,8 mol/l C 1,6 mol/l D 2,7 mol/l Hãy chọn phơng án trả lời

Đáp số: a) Câu B b) Câu A

Hòa tan 224 ml khí HCl (đktc) 200 ml nớc Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Dung dịch HCl thu đợc sau phản ứng có nồng độ mol/l là:

A 0,5 mol/l B 0,05 mol/l C 0,3 mol/l D 0,03mol/l Hãy chọn phơng án trả lời

Đáp số: Câu B

47.a) Làm bay hơi75 ml nớc từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% đợc dung dịch có

nồng độ 25%

Hãy xác định khối lợng dung dịch ban đầu Biết khối lợng riêng nớc D = g/ml

b) Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C 37 gam 00C 35 gam.

§¸p sè: a) 375 gam b) gam

48 Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lợng mA: mB = : thu đợc dung

dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B lần lợt là:

D 30% 10% Hãy chọn phơng án Đáp số: A

49 Hßa tan gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (khối lơng riêng D = 1,2

g/ml) vừa đủ

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng H2SO4 tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4

d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn sau phản ứng Đáp số: b) 14,7 gam

c) 24,5% d) 27,27%

a) Tính nồng độ mol/ l dung dịch thu đợc nh ngời ta cho thêm nớc vào 400 gam dung dịch NaOH 20% để tạo 4lít dung dịch

b) Cho 40 ml dung dịch NaOH mol/l vào 60 ml dung dịch KOH 0,5 mol/l Nồng độ mol/l chất dung dịch lần lợt là:

A 0,2 mol/l 0,3 mol/l B 0,3 mol/l 0,4 mol/l C 0,4 mol/l 0,1mol/l D 0,4 mol/l 0,3 mol/l Chọn phơng án giải thích lựa chọn

§¸p sè: a) nNaOH = mol; CM = 0,5 mol/l

b) D

Muốn thêm nớc vào lít dung dịch NaOH 1mol/l để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l lợng nớc phải thêm vào là:

A 20 lít B 16 lít C 18 lít D 22 lít Hãy chọn đáp số giải thích lựa chọn

Đáp số: C vui để học

Lấy lợng m (gam) kim loại Mg, Al, Zn lần lợt bỏ vào ba bình chứa 150 ml dung dịch H2SO4 0,2 mol/l

Giải thích cho biết trờng hợp lợng H2 thu đợc nhiều

Giải ỏp:

Các phơng trình phản ứng xảy ra:

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 

24 m

mol

24 m

mol 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 

27 m

mol

18 27

3m m

 mol

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

65 m

mol

65 m

mol Víi m > ta lu«n cã

18 m

>

24 m

>

65 m

, nhng lợng hiđro tối đa thu đợc bằng:

mol

nH 0,15 0,2 0,03

2 nên có bốn khả xảy tuú theo m:

1 Khi m  1,95 gam tøc lµ

65 m

2 Khi 0,72 gam  1,95 gam tøc lµ

24 m

 0,03 mol >

65 m

, lợng hiđro thu đợc nhiều hai trờng hợp Mg vag Al, 0,03 mol

Khi 0,54 gam  m <0,72 gam, tøc lµ 18

m

 0,03 mol >

24 m

, lợng hiđro thu đợc nhiều trờng hợp Al 0,03 mol

Khi < m < 0,54 gam tøc lµ: 0,03 mol >

18 m

>

24 m

>

65 m

, lợng hiđro thu đợc nhiều trờng hợp Al

18 m

mol < 0,03 mol

Chú thích: Câu đố cho ta thấy cần phân biệt hai đại lợng thờng dùng hóa học khối lợng (số gam) lợng chất ( số mol)

Cùng nội dung nh trên, nhng cho:" lấy lợng chất kim loại " việc giải đơn giản Chỉ nkim loại  0,03 mol lợng hiđro thu đợc nh ba

tr-êng hỵp

Khi n kim loại < 0,03 mol lợng hiđro thu đợc trờng hợp Al nhiều

0,03 mol nÕu: 0,02 mol  nkim lo¹i < 0,03 mol, b»ng 1,5 nkim lo¹i nkim lo¹i < 0,02 mol

Những câu đố NaCl Thành phần mui n Natri clorua v mn

Là hợp chất ion

Có đơn phân tử khơng? Muối ăn cần thiết Với thể Mỗi ngày cần Liệu bạn có biết? Trong thể ngời Nớc chiếm hai phần ba Tỉ lệ muối So với nớc thể

4 Vải màu giặt hay phai Ngâm muối trớc giặt Thuốc nhuộm khó bị trôi HÃy giải thích sao?

5 Dung dịch muối đẳng trơng Phòng viêm họng sâu Rửa vết thơng mau khỏi Cách pha nớc muối ấy? Hạt muối mang vị mặn Nhắc nhở nghĩa thuỷ chung Ai chua

Kh«ng 10 - 15 gam 0,9%

Do muối làm giảm bớt độ hòa tan thuốc nhuộm nớc Ngoài muối phân ly ion dơng ion âm làm tăng kết hợp thuốc nhuộm với sợi vải làm cho thuốc nhuộm vải khó bị trơi vải phai giặt.)

Pha gam muối vào lít nớc đun sơi, y học gọi dung dịch muối đẳng trơng Pha đặc gọi dung dịch muối u trơng, pha loãng gọi dung dịch muối nhợc trơng.)

nớc Liên Xơ cũ ngời ta đón khác q bánh mỳ muối Ca dao Việt Nam có câu:

Ai chua