Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.. Phản ứng trao đổi ion trong dung [r]
(1)SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 11 BÀI THI: HÓA 11 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 906 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Phát biểu khơng là:
A Sự điện ly trình hòa tan chất vào nước
B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion
C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly
D Axit, bazơ, muối chất điện ly
Câu 2: Cho chất sau: HNO3 ; NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là:
A NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3 B HNO3 ; NaOH ; NaCl, CuSO4
C NaCl, H2SO3, CuSO4 D Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 3: Chất sau chất không điện li?
A C6H6 B HF C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 4: Phương trình điện li viết không ?
A HCl H+ + Cl- B CH
3COOH ⇆ CH3COO- + H+
C H3PO4 ⇆ 3H+ + PO43- D Na3PO4 3Na+ + PO43- Câu 5: Hằng số điện li phụ thuộc vào:
A chất ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, chất chất tan
C độ tan chất điện li nước D tính bão hịa dung dịch chất điện li
Câu 6: 10 ml dung dịch axit axetic 0,3M có chứa tổng số hạt ( phân tử ion ) n Nếu biết độ điện li axit 2% giá trị n là:
A 16,35.1021 B 18,42.1020 C 19,67.1022 D 15,54.1023 Câu 7: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính
A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 8: Cho mệnh đề
1 Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro phân ly H+ nước axit Axit bazơ phân tử ion
3 Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH-. Bazơ chất nhận proton H+.
5 H2O chất lưỡng tính
Số mệnh đề theo thuyết Bronsted là:
A B C D
Câu 9: Muối trung hồ là:
A Muối mà dung dịch có pH =
B Muối khơng cịn hiđro phân tử
C Muối có khả phản ứng với axit bazơ
D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+
Câu 10: Trong dung dịch HNO3 0,01M tích số ion nước 250C là:
(2)A NH4
, HCO3
, CH3COO
B ZnO , Al2O3 , HSO4
C CO23
, CH3COO
, HCO3
D HSO4
, Cu2+, NH4
Câu 12: Phương trình điện li biểu diễn đúng?
A NH3 + H2O NH4+ + OH- B H2S ⇆ 2H+ + S
2-C [Ag(NH3)2] Ag+ + 2NH3 D CO32- + H2O ⇆ HCO3- + OH
-Câu 13: Cho dung dịch axit: H2SO4, HCl, NH3; NH4Cl có nồng độ 0,1M Sắp xếp chất theo thứ tự pH tăng dần:
A HCl, H2SO4, NH4Cl, NH3 B NH4Cl, H2SO4, HCl, NH3
C H2SO4, HCl, NH4Cl, NH3 D NH3, NH4Cl, HCl, H2SO4
Câu 14: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu là:
A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b >
Câu 15: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu
A 10 B 12 C D
Câu 16: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 11 Giá trị a là:
A 0,102M B 0,12M C 0,14M D 0,13M
Câu 17: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là:
A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,15 lít D 0,25 lít
Câu 18: Dung dịch A gồm NaOH 0,2M; Ba(OH)2 0,05M Dung dịch B gồm Al2(SO4)3 0,4M; H2SO4 xM Cho 0,1 lít dung dịch B vào lít dung dịch A, kết thúc phản ứng thấy có 16,33g kết tủa C dung dịch D Giá trị x là:
A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,3M
Câu 19: Cho phát biểu sau:
1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất dễ tan nước
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất kết tủa , bay điện li yếu
3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng
4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy phản ứng sau phản ứng có chất kết tủa
5 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch Số phát biểu là:
A B C D
Câu 20: Cho phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → (2) Ca(HSO3)2 + FeCO3 → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → (3) MgCO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→ Có phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO
(3)A B C D Câu 21: Dãy chất mà dung dịch chúng có pH < là:
A NH4Cl, FeCl3, ZnSO4 B NaOH, CH3COOH, HCl
C NH4Cl, Na2CO3, HNO3 D KCl, NH4NO3, KF
Câu 22: Dãy gồm ion (không kể đến phân li H2O) tồn dung dịch là:
A Fe3+, NH
4+, Br-, OH- B Ca2+, K+, SO42-, PO4
3-C H+, K+, NO
3-, SO42- D Ag+, Na+, NO3-, Br
-Câu 23: Dãy ion trung tính là:
A K+, Ba2+, Cl- B NH
4+, Ba2+, Cl- C Cl-, CO32-, OH- D Al3+, Cu2+, Ba2+ Câu 24: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?
A Fe, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 25: Để bảo quản dung dịch AgNO3 tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt:
A dung dịch KNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch H2SO4 Câu 26: Trong dung dịch chứa a mol K+, b mol Zn2+, c mol NO
3- d mol SO42- Biểu thức liên hệ dung dịch là:
A a+2b=2c+d B a+2b=c+d C a+2b=c+2d D 2a+2b=2c+d
Câu 27: Cho dung dịch chứa 4,8g (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu p gam kết tủa Giá trị p là:
A 17,1 B 9,85 C 15,5 D 39,4
Câu 28: Dung dịch M chứa ion Fe3+= 0,6 mol; Cu2+= 0,3 mol; Cl-= a mol; SO
42-= b mol Cô cạn dung dịch M thu 160,5g Giá trị a, b là:
A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3
Câu 29: Hịa tan hồn toàn 2,81g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 100ml dung dịch axit H2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan:
A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g
Câu 30: Thêm m gam natri vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn m có giá trị là:
A 1,59 B 0,69 C 1,71 D 1,95
(4)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 11 BÀI THI: HÓA 11 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 029 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Theo thuyết Bronsted, chất ion thuộc dãy sau axit
A CO23
, CH3COO
, HCO3
B ZnO , Al2O3 , HSO4
C NH4
, HCO3
, CH3COO
D HSO4
, Cu2+, NH4
Câu 2: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?
A Fe, Al2O3, Al B Zn, Al2O3, Al C Mg, K, Na D Fe, Al2O3, Mg Câu 3: Cho mệnh đề
1 Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro phân ly H+ nước axit Axit bazơ phân tử ion
3 Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH-. Bazơ chất nhận proton H+.
5 H2O chất lưỡng tính
Số mệnh đề theo thuyết Bronsted là:
A B C D
Câu 4: Phương trình điện li biểu diễn đúng?
A NH3 + H2O NH4+ + OH- B [Ag(NH3)2] Ag+ + 2NH3
C CO32- + H2O ⇆ HCO3- + OH- D H2S ⇆ 2H+ + S 2-Câu 5: Hằng số điện li phụ thuộc vào:
A nhiệt độ, chất chất tan B độ tan chất điện li nước
C tính bão hịa dung dịch chất điện li D chất ion tạo thành chất điện li Câu 6: Phương trình điện li viết không ?
A HCl H+ + Cl- B H
3PO4 ⇆ 3H+ + PO43- C CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+ D Na3PO4 3Na+ + PO43-
Câu 7: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hịa vừa đủ 40ml dung dịch Y là:
A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,125 lít D 0,063 lít
Câu 8: Dung dịch A gồm NaOH 0,2M; Ba(OH)2 0,05M Dung dịch B gồm Al2(SO4)3 0,4M; H2SO4 xM Cho 0,1 lít dung dịch B vào lít dung dịch A, kết thúc phản ứng thấy có 16,33g kết tủa C dung dịch D Giá trị x là:
A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,3M
Câu 9: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính
A Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 Câu 10: Dãy ion trung tính là:
(5)-Câu 11: Dung dịch M chứa ion Fe3+= 0,6 mol; Cu2+= 0,3 mol; Cl-= a mol; SO
42-= b mol Cô cạn dung dịch M thu 160,5g Giá trị a, b là:
A 0,3 0,5 B 0,2 0,3 C 0,6 0,9 D 0,9 0,6 Câu 12: Phát biểu không là:
A Axit, bazơ, muối chất điện ly
B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion
C Sự điện ly q trình hịa tan chất vào nước
D Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly
Câu 13: Cho dung dịch axit: H2SO4, HCl, NH3; NH4Cl có nồng độ 0,1M Sắp xếp chất theo thứ tự pH tăng dần:
A HCl, H2SO4, NH4Cl, NH3 B H2SO4, HCl, NH4Cl, NH3 C NH3, NH4Cl, HCl, H2SO4 D NH4Cl, H2SO4, HCl, NH3
Câu 14: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 100ml dung dịch axit H2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan:
A 6,81g B 4,81g C 5,81g D 3,81g
Câu 15: Dãy chất mà dung dịch chúng có pH < là:
A KCl, NH4NO3, KF B NH4Cl, Na2CO3, HNO3
C NH4Cl, FeCl3, ZnSO4 D NaOH, CH3COOH, HCl
Câu 16: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu
A B C 12 D 10
Câu 17: Cho chất sau: HNO3 ; NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là:
A NaCl, H2SO3, CuSO4 B NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3
C Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 D HNO3 ; NaOH ; NaCl, CuSO4
Câu 18: Thêm m gam natri vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn m có giá trị là:
A 1,59 B 1,95 C 1,71 D 0,69
Câu 19: Để bảo quản dung dịch AgNO3 tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt:
A dung dịch NaOH B dung dịch KNO3 C dung dịch H2SO4 D dung dịch HNO3
Câu 20: Chất sau chất không điện li?
A HF B C6H6 C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 21: Dãy gồm ion (không kể đến phân li H2O) tồn dung dịch là:
A Ca2+, K+, SO
42-, PO43- B Ag+, Na+, NO3-, Br
-C Fe3+, NH
4+, Br-, OH- D H+, K+, NO3-, SO4
2-Câu 22: Cho dung dịch chứa 4,8g (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu p gam kết tủa Giá trị p là:
A 15,5 B 17,1 C 9,85 D 39,4
Câu 23: Cho phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → (2) Ca(HSO3)2 + FeCO3 → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → (3) MgCO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→ Có phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO
(6)A B C D Câu 24: Trong dung dịch chứa a mol K+, b mol Zn2+, c mol NO
3- d mol SO42- Biểu thức liên hệ dung dịch là:
A a+2b=c+2d B 2a+2b=2c+d C a+2b=c+d D a+2b=2c+d Câu 25: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu là:
A a = b > B a > b = C a < b =1 D a = b =
Câu 26: 10 ml dung dịch axit axetic 0,3M có chứa tổng số hạt ( phân tử ion ) n Nếu biết độ điện li axit 2% giá trị n là:
A 15,54.1023 B 16,35.1021 C 18,42.1020 D 19,67.1022 Câu 27: Cho phát biểu sau:
1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất dễ tan nước
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất kết tủa , bay điện li yếu
3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng
4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy phản ứng sau phản ứng có chất kết tủa
5 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch Số phát biểu là:
A B C D
Câu 28: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 11 Giá trị a là:
A 0,13M B 0,14M C 0,12M D 0,102M
Câu 29: Trong dung dịch HNO3 0,01M tích số ion nước 250C là:
A [H+] [OH-] > 10-14 B [H+] [OH-] = 10-14 C [H+] [OH-] < 10-14 D [H+] [OH-] = 10-7 Câu 30: Muối trung hồ là:
A Muối có khả phản ứng với axit bazơ
B Muối khơng cịn hiđro phân tử
C Muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ D Muối mà dung dịch có pH =
(7)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 11 BÀI THI: HÓA 11 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 152 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Chất sau chất không điện li?
A C6H6 B Na2CO3 C HF D Ca(OH)2
Câu 2: Thêm m gam natri vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn m có giá trị là:
A 1,95 B 0,69 C 1,71 D 1,59
Câu 3: Dung dịch A gồm NaOH 0,2M; Ba(OH)2 0,05M Dung dịch B gồm Al2(SO4)3 0,4M; H2SO4 xM Cho 0,1 lít dung dịch B vào lít dung dịch A, kết thúc phản ứng thấy có 16,33g kết tủa C dung dịch D Giá trị x là:
A 0,3M B 0,1M C 0,25M D 0,2M
Câu 4: Cho dung dịch chứa 4,8g (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu p gam kết tủa Giá trị p là:
A 15,5 B 9,85 C 39,4 D 17,1
Câu 5: Dung dịch M chứa ion Fe3+= 0,6 mol; Cu2+= 0,3 mol; Cl-= a mol; SO
42-= b mol Cô cạn dung dịch M thu 160,5g Giá trị a, b là:
A 0,2 0,3 B 0,3 0,5 C 0,6 0,9 D 0,9 0,6
Câu 6: 10 ml dung dịch axit axetic 0,3M có chứa tổng số hạt ( phân tử ion ) n Nếu biết độ điện li axit 2% giá trị n là:
A 19,67.1022 B 16,35.1021 C 15,54.1023 D 18,42.1020
Câu 7: Theo thuyết Bronsted, chất ion thuộc dãy sau axit
A NH4
, HCO3
, CH3COO
B HSO4
, Cu2+, NH4
C ZnO , Al2O3 , HSO4
D CO23
, CH3COO
, HCO3
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 100ml dung dịch axit H2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan:
A 3,81g B 6,81g C 4,81g D 5,81g
Câu 9: Muối trung hoà là:
A Muối mà dung dịch có pH =
B Muối khơng cịn hiđro phân tử
C Muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ D Muối có khả phản ứng với axit bazơ Câu 10: Dãy ion trung tính là:
A NH4+, Ba2+, Cl- B Cl-, CO32-, OH- C K+, Ba2+, Cl- D Al3+, Cu2+, Ba2+ Câu 11: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là:
A 0,125 lít B 0,15 lít C 0,063 lít D 0,25 lít
Câu 12: Để bảo quản dung dịch AgNO3 tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt:
(8)Câu 13: Trong dung dịch chứa a mol K+, b mol Zn2+, c mol NO
3- d mol SO42- Biểu thức liên hệ dung dịch là:
A 2a+2b=2c+d B a+2b=c+d C a+2b=c+2d D a+2b=2c+d
Câu 14: Hằng số điện li phụ thuộc vào:
A tính bão hịa dung dịch chất điện li
B chất ion tạo thành chất điện li
C độ tan chất điện li nước
D nhiệt độ, chất chất tan Câu 15: Cho phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → (2) Ca(HSO3)2 + FeCO3 → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → (3) MgCO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→ Có phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO
32-→ CaCO3↓
A B C D
Câu 16: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu
A B 10 C 12 D
Câu 17: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?
A Fe, Al2O3, Mg B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Al
Câu 18: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính
A Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2
Câu 19: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 11 Giá trị a là:
A 0,13M B 0,102M C 0,14M D 0,12M
Câu 20: Trong dung dịch HNO3 0,01M tích số ion nước 250C là:
A [H+] [OH-] = 10-7 B [H+] [OH-] > 10-14 C [H+] [OH-] = 10-14 D [H+] [OH-] < 10-14 Câu 21: Phương trình điện li biểu diễn đúng?
A [Ag(NH3)2] Ag+ + 2NH3 B NH3 + H2O NH4+ + OH-
C CO32- + H2O ⇆ HCO3- + OH- D H2S ⇆ 2H+ + S 2-Câu 22: Cho phát biểu sau:
1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất dễ tan nước
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất kết tủa , bay điện li yếu
3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng
4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy phản ứng sau phản ứng có chất kết tủa
5 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch Số phát biểu là:
A B C D
(9)A Fe3+, NH
4+, Br-, OH- B Ag+, Na+, NO3-, Br
-C Ca2+, K+, SO
42-, PO43- D H+, K+, NO3-, SO4
2-Câu 24: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu là:
A a > b = B a < b =1 C a = b = D a = b > Câu 25: Phát biểu không là:
A Axit, bazơ, muối chất điện ly
B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion
C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly
D Sự điện ly q trình hịa tan chất vào nước
Câu 26: Cho chất sau: HNO3 ; NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là:
A NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3 B Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2
C HNO3 ; NaOH ; NaCl, CuSO4 D NaCl, H2SO3, CuSO4 Câu 27: Cho mệnh đề
1 Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro phân ly H+ nước axit Axit bazơ phân tử ion
3 Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH-. Bazơ chất nhận proton H+.
5 H2O chất lưỡng tính
Số mệnh đề theo thuyết Bronsted là:
A B C D
Câu 28: Phương trình điện li viết không ?
A Na3PO4 3Na+ + PO43- B HCl H+ + Cl-
C CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+ D H3PO4 ⇆ 3H+ + PO43-
Câu 29: Dãy chất mà dung dịch chúng có pH < là:
A KCl, NH4NO3, KF B NH4Cl, FeCl3, ZnSO4 C NH4Cl, Na2CO3, HNO3 D NaOH, CH3COOH, HCl
Câu 30: Cho dung dịch axit: H2SO4, HCl, NH3; NH4Cl có nồng độ 0,1M Sắp xếp chất theo thứ tự pH tăng dần:
A NH4Cl, H2SO4, HCl, NH3 B NH3, NH4Cl, HCl, H2SO4
C HCl, H2SO4, NH4Cl, NH3 D H2SO4, HCl, NH4Cl, NH3
(10)-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT
-KIỂM TRA HÓA 11 BÀI THI: HÓA 11 CHUYÊN
(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 275 Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Cho dung dịch axit: H2SO4, HCl, NH3; NH4Cl có nồng độ 0,1M Sắp xếp chất theo thứ tự pH tăng dần:
A H2SO4, HCl, NH4Cl, NH3 B NH4Cl, H2SO4, HCl, NH3
C HCl, H2SO4, NH4Cl, NH3 D NH3, NH4Cl, HCl, H2SO4
Câu 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là:
A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,125 lít D 0,063 lít
Câu 3: Dung dịch A gồm NaOH 0,2M; Ba(OH)2 0,05M Dung dịch B gồm Al2(SO4)3 0,4M; H2SO4 xM Cho 0,1 lít dung dịch B vào lít dung dịch A, kết thúc phản ứng thấy có 16,33g kết tủa C dung dịch D Giá trị x là:
A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,3M
Câu 4: Dãy chất mà dung dịch chúng có pH < là:
A NaOH, CH3COOH, HCl B KCl, NH4NO3, KF
C NH4Cl, FeCl3, ZnSO4 D NH4Cl, Na2CO3, HNO3
Câu 5: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu
A B 12 C 10 D
Câu 6: Muối trung hoà là:
A Muối có khả phản ứng với axit bazơ
B Muối mà dung dịch có pH =
C Muối khơng cịn hiđro phân tử
D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+
Câu 7: Trong dung dịch chứa a mol K+, b mol Zn2+, c mol NO
3- d mol SO42- Biểu thức liên hệ dung dịch là:
A a+2b=c+2d B 2a+2b=2c+d C a+2b=c+d D a+2b=2c+d Câu 8: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu là:
A a < b =1 B a = b = C a = b > D a > b = Câu 9: Dãy ion trung tính là:
A NH4+, Ba2+, Cl- B Al3+, Cu2+, Ba2+ C Cl-, CO32-, OH- D K+, Ba2+, Cl -Câu 10: Trong dung dịch HNO3 0,01M tích số ion nước 250C là:
A [H+] [OH-] < 10-14 B [H+] [OH-] = 10-7 C [H+] [OH-] = 10-14 D [H+] [OH-] > 10-14 Câu 11: Thêm m gam natri vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn m có giá trị là:
A 1,95 B 1,71 C 1,59 D 0,69
Câu 12: Cho chất sau: HNO3 ; NaOH ; Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là:
A HNO3 ; NaOH ; NaCl, CuSO4 B Ag2SO4 , NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2
(11)(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → (2) Ca(HSO3)2 + FeCO3 → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → (3) MgCO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→ Có phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO
32-→ CaCO3↓
A B C D
Câu 14: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?
A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Fe, Al2O3, Mg D Fe, Al2O3, Al
Câu 15: Chất sau chất không điện li?
A Na2CO3 B Ca(OH)2 C C6H6 D HF
Câu 16: Cho mệnh đề
1 Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro phân ly H+ nước axit Axit bazơ phân tử ion
3 Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH-. Bazơ chất nhận proton H+.
5 H2O chất lưỡng tính
Số mệnh đề theo thuyết Bronsted là:
A B C D
Câu 17: Dung dịch M chứa ion Fe3+= 0,6 mol; Cu2+= 0,3 mol; Cl-= a mol; SO
42-= b mol Cô cạn dung dịch M thu 160,5g Giá trị a, b là:
A 0,9 0,6 B 0,6 0,9 C 0,2 0,3 D 0,3 0,5 Câu 18: Hằng số điện li phụ thuộc vào:
A chất ion tạo thành chất điện li B nhiệt độ, chất chất tan
C tính bão hòa dung dịch chất điện li D độ tan chất điện li nước
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 100ml dung dịch axit H2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan:
A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g
Câu 20: Phương trình điện li viết không ?
A CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+ B Na3PO4 3Na+ + PO43-
C H3PO4 ⇆ 3H+ + PO43- D HCl H+ + Cl-
Câu 21: Dãy gồm ion (không kể đến phân li H2O) tồn dung dịch là:
A Fe3+, NH
4+, Br-, OH- B H+, K+, NO3-, SO4 2-C Ca2+, K+, SO
42-, PO43- D Ag+, Na+, NO3-, Br -Câu 22: Phát biểu không là:
A Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly
B Axit, bazơ, muối chất điện ly
C Sự điện ly trình phân ly chất nước ion
D Sự điện ly q trình hịa tan chất vào nước Câu 23: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính
A Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 B Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2
C Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2
Câu 24: Phương trình điện li biểu diễn đúng?
(12)C CO32- + H2O ⇆ HCO3- + OH- D H2S ⇆ 2H+ + S
2-Câu 25: Để bảo quản dung dịch AgNO3 tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt:
A dung dịch KNO3 B dung dịch HNO3 C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4 Câu 26: Theo thuyết Bronsted, chất ion thuộc dãy sau axit
A NH4
, HCO3
, CH3COO
B CO32
, CH3COO
, HCO3
C ZnO , Al2O3 , HSO4
D HSO4
, Cu2+, NH4
Câu 27: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 11 Giá trị a là:
A 0,102M B 0,14M C 0,13M D 0,12M
Câu 28: 10 ml dung dịch axit axetic 0,3M có chứa tổng số hạt ( phân tử ion ) n Nếu biết độ điện li axit 2% giá trị n là:
A 18,42.1020 B 19,67.1022 C 15,54.1023 D 16,35.1021 Câu 29: Cho phát biểu sau:
1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất dễ tan nước
2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất kết tủa , bay điện li yếu
3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng
4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy phản ứng sau phản ứng có chất kết tủa
5 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch Số phát biểu là:
A B C D
Câu 30: Cho dung dịch chứa 4,8g (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu p gam kết tủa Giá trị p là:
A 15,5 B 39,4 C 9,85 D 17,1