giaoanHH10dachinhsua

- Xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất. - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối loại liên kết hóa học. - Vì sao các nguyên tử liên kết v[r]

(1)

Tiết 1-2

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- Mục tiêu học:

1- Về kiến thức:

Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp

*Các khái niệm: nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị

*Các cơng thức tính đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch *Sự phân loại hợp chất vô

2- Về kỹ năng:

Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Về cấu tạo ngun tử

*Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Nồng độ dung dịch

*Viết cân phản ứng vô II- Phương pháp:

Vấn đáp kết hợp với sử dụng tập III- Hoạt động dạy học:

A- Kiến thức cần ôn tập:

1- Nguyên tử:

-Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất

-Ngtử cấu tạo gồm phần : hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm  Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, gồm có hạt proton (p) mang điện dương hạt nơtron (n)

không mang điện.Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron

 Lớp vỏ có hay nhiều electron (e) mang điện âm.Khối lượng electron nhỏ khối lượng proton 1836 lần

-Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân.Vậy:

KLNT = Tổng khối lượng hạt proton hạt nơtron nguyên tử 2- Nguyên tố hóa học:

-Là tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân

-Những nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống 3- Hóa trị nguyên tố:

-Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

-Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị nguyên tố Oxi (là hai đơn vị)

-Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: ax = by

Hóa trị Kim loại Phi kim

I Na , K , Cu , Ag Cl , Br , N

II Mg , Ca , Ba , Pb , Cu , Hg , Zn , Fe O , C , S , N

III Al , Fe N , P

IV C , S , N

V N , P

(2)

4- Định luật bảo toàn khối lượng: ∑ m chất phản ứng = ∑ m chất sau phản ứng

5- Mol:

-Mol lượng chất có chứa 6,023.1023 nguyên tử phân tử chất

-Khối lượng mol chất khối lượng tính gam 6,023.1023 nguyên tử phân tử chất

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6,023.1023 (N) phân tử chất khí Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lit

-Các công thức:

M m n 

4 , 22

V n 

N A n 

6.-Tỉ khối chất khí:

- Tỉ khối khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần

- Tỉ khối khí A khơng khí cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần -Cơng thức :

B A B A

M M

d 

29 M

d A

kk A  7- Dung dịch:

-Độ tan ( S ) tính số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

-Nồng độ dung dịch:

 Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có 100g dung dịch x100%

m m C

dd ct % 

 Nồng độ mol ( CM ): Cho biết số mol chất tan có lit dung dịch V

n CM 

8- Sự phân loại hợp chất vô cơ:

Lọai chất Tính chất hóa học

Oxit AxOy

Oxit bazơ CaO,Fe2O3

- tác dụng với nước tạo bazơ - tác dụng với oxit axit tạo muối - tác dụng với axít tạo muối nước Oxit axit

CO2, SO2 tác dụng với nước tạo axittác dụng với oxit bazơ tạo muối - tác dụng với bazơ tạo muối nước Axit ( HxBy )

HCl, H2SO4 - Làm quỳ tím hóa đỏ- tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H, muối Bazơ M(OH)x

NaOH, Cu(OH)2 - tác dụng với axit , oxit axit , muối - làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng Muối ( MxBy )

NaCl, K2CO3

- tác dụng với axít tạo muối axít

- tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối bazơ

B Bài tập

(3)

a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3 b) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4

↓ Na2SO3

Bài 2: Đốt cháy hết 2,7g nhơm khí oxi lấy sản phẩm thu hòa tan dung dịch HCl 14,6%

a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích oxi dùng ( đktc ) c) Tính khối lượng dd HCl vừa đủ dùng

Bài : Cho 21 g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với HCl dư làm thóat 13,44 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 4: Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước tạo thành 0,5l dung dịch

a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch thu

b) Tính thể tích dung dịch H2SO420% ( D= 1,14g/ml) cần để trung hòa dung dịch IV- Dặn dò tập nhà

- Chuẩn bị Thành phần nguyên tử

(4)

Tiết Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu học

1- Kiến thức

- Thành phần nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân

- Khối lượng điện tích e, p, n Khối lượng kích thước nguyên tử

2- Kĩ năng

Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng, kích thước e, p, n áp dụng tập

II- Phương pháp giảng dạy

Phương pháp đàm thoại , nêu vấn đề III-Đồ dùng dạy học

- Sơ đồ thí nghiệm Tôm-xơn phát tia âm cực - Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử IV- Kiểm tra cũ

Bài tập trang sách giáo viên V- Hoạt động dạy học

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV: giới thiệu vài nét quan niệm về nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến kỷ 19 > treo hình 1.3 SGK thí nghiệm Tom-xơn phát tia âm cực Đặt ống phóng tia âm cực điện cực trái dấu hút gần hết khơng khí ống, đường đặt chong chóng nhẹ

Hiện tượng tia âm cực bị lệch phía cực dương chứng tỏ điều ? Từ tượng nhận xét đặc tính tia âm cực

HS: Nhận xét đặc tính tia âm cực, từ kết luận

Hoạt động

GV : hướng dẫn h/s đọc SGK ghi nhớ

GV: NgTử trung hịa điện, ngồi e mang điện âm phải có phần mang điện dương ? > Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá vàng mỏng, dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt α

HS: Từ TN SGK kết luận GV: Nhấn mạnh ý quan trọng

I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử 1- Electron

a Sự tìm electron

- Thí nghiệm Tơm-xơn (hình vẽ SGK) - Đặc tính tia âm cực:

+ Là chùm hạt vật chất có khối lượng chuyển động với vận tốc lớn

+ Truyền thẳng khơng có t/d điện trường + Là chùm hạt mang điện tích âm

Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực electron, kí

hiệu e

b Khối lượng điện tích electron

me= 9,1094.10-31 kg

qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu –eo qui ước 1-2- Sự tìm hạt nhân ngun tử

Thí nghiệm Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK)

Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương

ở tâm hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử

Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương xung quanh electron tạo nên vỏ nguyên tử

(5)

GV: Hạt nhân nguyên tử phải là phần tử nhỏ phân chia ? Giới thiệu TN Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất hạt nhân nguyên tử oxi hạt proton mang điện dương thí nghiệm Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hạt nhân nguyên tử cacbon hạt nơtron không mang điện

HS: Tự rút thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

GV:hướng dẫn h/s đọc SGK tìm hiểu về kích thước khối lương nguyên tử, lưu ý điểm cần ghi nhớ

- Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

2- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton

Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p

m= 1,6726.10 -27 kg

q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+

b Sự tìm nơtron

Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n

Khối lượng gần khối lương proton

c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử tạo thành proton nơtron

Kết luận : thành phần cấu tạo nguyên tử gồm:

Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton và nơtron

Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân

II/ Kích thước khối lượng nguyên tử 1- Kích thước

Nguyên tử ngun tố có kích thước vơ nhỏ, ngun tố khác có kích thước khác

Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A

1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng

Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc)

1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg

VI- Củng cố

Giáo viên đàm thoại với học sinh

- TN Rơ-dơ-pho phát hạt ? TN Chat-uých phát hạt ? - Cấu tạo nguyên tử ?

- Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ?

- Đặc điểm (điện tích khối lượng) hạt cấu tạo nên nguyên tử ? VII- Dặn dò tập nhà

- Đọc, gạch ý quan trọng bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học đồng vị - 1,2,3,4,5 trang SGK

(6)

I-Mục tiêu học 1- Kiến thức

- Hiểu điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử ?

- Thế nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Hiểu ngun tố hóa học sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết ? Đồng vị ?

- Cách tính ngun tử khối trung bình 2- Kĩ năng

Giải tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học

II- Phương pháp giảng dạy: Phương pháp đàm thoại III- Đồ dùng dạy học

IV-Kiểm tra cũ

1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo hạt nhân nguyên tử ?

Nhận xét khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa tập trang SGK

V- Hoạt động dạy học

GV: Nguyên tử cấu tạo bởi loại hạt ? nêu đặc tính hạt ? Từ điện tích tính chất nguyên tử nhận xét mối liên quan hạt ?

GV: Định nghóa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý

HS: Aùp dụng tính

GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK ghi, nhấn mạnh điện tích hạt nhân nguyên tử thay đổi tính chất ngun tử thay đổi theo Phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố (nguyên tử hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ, nguyên tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân)

I - Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân

Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+

Trong nguyên tử :

Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e

Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối

Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A = Z + N

Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n  A = + = 16

Vd2: Nguyên tử Li có A =7 Z =3  Z = p = e = ; N = 7-3 =4

Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n

II- Nguyên tố hóa học

1- Định nghĩa

Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân

Vd: Tất nguyên tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e

2- Số hiệu nguyên tử

(7)

HS: Làm tập áp dụng theo hướng dẫn giáo viên

GV: Hướng dẫn h/s làm tập tính số p, n, e nguyên tử

HS: Rút nhận xét

- Các nguyên tử có số p nên có điện tích hạt nhân, thuộc nguyên tố hóa học

- Chúng có khối lượng khác hạt nhân chúng có số n khác

 Đ/n đồng vị Hoạt động 5

GV: Khối lượng nguyên tử hiđro

1,6735.10 -27 kg khối lượng tuyệt đối nguyên tử khối khối lượng tương đối

GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử khối trung bình hướng dẫn học sinh áp dụng

3- Kí hiệu nguyên tử

Số khối A X Số hiệu ng tử Z Vd: 23Na

11

Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n(23-11=12)

III-ĐỒNG VỊ

Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác

Vd: Nguyên tố oxi có đồng vị 16O

8 , O

17

8 , O

18

Chú ý:

- Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác

- Các đồng vị có tính chất hóa học giống

IV- Ngun tử khối nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

1- Nguyên tử khối

Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối(Khi khơng cần độ xác)

Vd: Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16  Nguyên tử khối P=31

2- Nguyên tử khối trung bình

Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị

100 bY aX

A 

X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Vd: Clo hỗn hợp đồng vị 35Cl

17 chiếm 75,77% Cl 35 17

chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: 35 100 23 , 24 100 77 , 75    A

VI- Củng cố

(8)

VII- Dặn dò tập nhà

(9)

Tiết Bài 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu học:

1.Kiến thức :

Học sinh hiểu vận dụng kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử

-Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hố học, số hiệu ngun tử, kí hiệu ngun tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

2.Kĩ năng:

-Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học II.Phương pháp giảng dạy:

-Phương pháp đàm thoại

-Phương pháp làm mẫu – bắt chước III Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1.Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo như nào?

HS:trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ.

Hoạt động Làm tập ơn kí hiệu nguyên tử:

Hoạt động 3.Làm tập : tính khối lượng nguyên tử theo gam, tỉ số khối lượng e nguyên tử

GV: em có nhận xét khối lượng e và khối lượng tồn ngun tử ?

HS: me << m nguyên tử

GV thông báo : khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết nhân.Nên,

mnguyên tử = m p + m n

I.Kiến thức cần nắm: me=0,0005u Vỏ nguyên tử: e

qe=1-Nguyên tử: mp=1u

proton

Hạt nhân qp=1+

nguyên tử mn=1u nơtron

qn=0

số khối A= Z + N trung hịa điện ® số p = số e = Z

II.Bài tập áp dụng :

*Dạng 1:Nguyên tử

Bài 1: Kí hiệu nguyên tử 40Ca

20 cho biết điều gì?

Bài làm:

Tên nguyên tố : Canxi

Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20 Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40

*Bài tập tương tự 80Br

35 Bài 2: tính khối lượng nguyên

tử nitơ theo đơn vị kg tỉ số khối lượng e toàn nguyên tử

Biết nguyên tử nitơ:có 7p, 7e, 7n

(10)

Nguyên tử khối = số khối A

Hoạt động 4.Củng cố kiến thức về nguyên tố hóa học,đồng vị, nguyên tử khối trung bình

Phiếu học tập số 1:

Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào khoảng trắng sau:

Câu 1: Ngun tố hố học ngun tử có …………

Câu 2: Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có……proton khác …, số …… chúng khác

GV: thơng báo số dạng tốn đồng vị thường gặp:

+ Cho A , % đồng vị số nguyên tử loại đồng vị ®nguyên tử khối trung bình

+Cho NTK trung bình ,% đồng vị ® tìm NTK đồng vị chưa biết

+Cho NTK trung bình ®% đồng vị , số nguyên tử loại đồng vị

Hoạt động 5.Làm tập 4-6 trang 29 SGK. -GV gợi mở vấn đề hướng dẫn học sinh giải tập

-GV hướng dẫn HS giải 6

*tỉ số khối lượng:

Khối lượng electron 0,0064.10-27 kg Khối lượng nguyên tử N 23,4382.10-27 kg

*Dạng 2:Đồng vị

Bài 3(Bài 2:SGK trang 18);Tính nguyên tử khối trung

bình nguyên tử Kali? Trả lời:

39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 100

Bài tập tương tự:

Chì có đồng vị là: Pb(2,5%)

204

82 ,20682Pb(23,7%),20782Pb(22,4%),

Pb(51,4%)

208

82

a) Tìm khối lượng nguyên tử trung bình chì b) Tính tỉ lệ số proton nơtron đồng vị Bài 4/29

-Trong phản ứng hóa học, số e thay đổi số p không thay đổi => Z khơng đổi nghóa ngun tố tồn

-Từ số đến số 91 có 90 số nguyên dương ,Z cho biết số proton mà số proton cung số nguyên dương nên khơng thể thêm ngun tố khác ngồi 90 ngun tố từ đến 91

Bài 5/29

-Thể tích thực mol nguyên tử canxi : 28,87.0,74=19,15cm3

-Thể tích nguyên tử canxi là: V = (19,15) : (6,022.1023) = 3.10-23 cm3

-Bán kính nguyên tử canxi(nếu xem nguyên tử canxi cầu):

r

V

4 3 

 ® r 3 V 3 23 1,93.10 8cm

14 , 10 4       Bài /29

65Cu16O 65Cu17O 65Cu18O 63Cu16O 63Cu17O 63Cu18O

IV.Củng cố :

Nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình V.Dặn dị & BTVN

-Xem trước 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử &Làm tập đề cương

= =2,7.10-4

(11)

Tiết Bài : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu học:

1.Kiến thức

Học sinh hiểu:

-Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

-Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp

2.Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ để giải tập liên quan đến kiến thức sau: Phân biệt lớp electron phân lớp electron; Số electron tối đa phân lớp, lớp; Cách kí hiệu lớp, phân lớp; Sự phân bố electron lớp (K,LM,…) phân lớp(s,p,d,…)

II.Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp trực quan

-Phương pháp đàm thoại gợi mở nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng

III.Đồ dùng dạy học:

Bản vẽ loại mơ hình ngun tử IV.Kiểm tra cũ:

Em cho biết sơ lược thành phần cấu tạo nguyên tử? V.Hoạt động dạy học:

GV: Em cho biết vỏ ngun tử cấu tạo hạt gì? Chúng có đặc điểm nào? HS: electron, qe=1-, m<<

GV diễn giảng nêu vấn đề mà HS cần phải hiểu sau học:

-Trong nguyên tử electron chuyển động ?

-Cấu tạo vỏ nguyên tử sao?

Hoạt động GV: treo hình 1.6 SGK ,hướng dẫn HS đọc SGK, nêu câu hỏi , HS trả lời rút nhận xét:

-Trong mơ hình mẫu hành tinh ngun tử, Rơ-dơ-pho,Bo,Zom-mơ-phen mô tả chuyển động electron nào?

HS: e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định( bầu dục hay tròn)

-Quan điểm ngày cịn khơng? Hãy cho biết chuyển động electron nguyên tử

-HS: không Các electron chuyển nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo không xác định tạo thành lớp vỏ nguyên tử

GV: Em cho biết mối liên quan số electron ,số proton số hiệu

HS: số e= số p=Z.

GV: lấy vài ví dụ minh họa.

I.Sự chuyển động electron nguyên tử:

-Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử:

(12)

H(Z=1) vỏ nguyên tử H có electron Au(Z=79) vỏ nguyên tử vàng có 79 e

Gv đặt vấn đề : electron phân bố như nào? Hỗn độn hay theo quy luật định?

GV: Các kết nghiên cứu cho thấy chúng phân bố theo quy luật định

Hoạt động 2.GV cho HS nghiên cứu SGK để rút nhận xét

GV: thông báo cho HS electron gần hạt nhân có lượng thấp bị hạt nhân hút mạnh , khó bứt khỏi vỏ.Ngược lại electron xa hạt nhân có mức lượng cao bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi vỏ nguyên tử

Hoạt động 3.GV củng cố : -STT nguyên tố = Số e lớp vỏ -Các e xếp thành lớp

Hoạt động 4.GV: Những e có mức lượng xếp vào lớp?

HS: có mức lượng gần nhau.

GV: Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp.Em nêu nhận xét mức lượng e xếp phân lớp

GV thông báo số quy ước

GV Em cho biết lớp N(n=4) có phân lớp ? phân lớp ?

Hoạt động GV hướng dẫn HS đọc SGK để các em biết quy ước

II.Lớp electron phân lớp electron

1.Lớp electron:

-Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp

-Các electron lớp có mức lương gần

-

Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q

2.Phân lớp electron:

-Các e phân lớp có mức lượng

-Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s,p, d, f,…

Ví dụ:

+Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s +Lớp thứ hai(lớp L,n=2) có phân lớp : s, p +Lớp thứ ba(lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d +Lớp thứ tư(lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f -Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,…

III.Số electron tối đa phân lớp , một lớp:

(13)

GV hướng dẫn HS điền kiện vào bảng

Hoạt động 6.

GV cho HS nghiên cứu bảng

-GV hướng dẫn HS dùng cơng thức tính số e tối đa lớp

-GV củng cố :

-lớp e thứ n có n phân lớp e -lớp e thứ n có 2n2 e

Hoạt động GV làm ví dụ minh họa xếp electron vào lớp nguyên tử nitơ

-Tương tự GV cho HS làm Mg -GV cho HS nghiên cứu hình 1.7 SGK

1.Số electron tối đa phân lớp : Phân

lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f Số e

tối đa

2 10 14

Cách ghi s2 p6 d10 f14

-Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa

2.Số electron tối đa lớp : Lớp

Thứ tự

Lớp K n=1

Lớp L n=2

Lớp M n=3

Lớp N n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p

3d 4s 4p 4d4f Số e tối đa

( 2n2) 2e 8e 18e 32e

-Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hịa Thí dụ : Xác định số lớp electron nguyên tử :

Z=12 :

VI.Củng cố :

-Trong nguyên tử electron chuyển động nào?

-Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ?Thế lớp, phân lớp electron? Mỗi lớp, phân lớp có tối đa electron?

VII.Dặn dò & BTVN :

-Chuẩn bị số 5: Cấu hình electron nguyên tử -Bài tập nhà : 1®6 trang 22 SGK

14N

7

24Mg

12

7+ K 2e

L 5e 14

N

7

12+ K 2e

L 8e Hạt nhân : 12 p Vỏ nguyên tử :12 e

Lớp K(n=1): 2e Lớp M(n=2): 2e

24 Mg

12 M

(14)

Tiết -9 Bài :CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu học:

1- Kiến thức:

-Học sinh biết quy luật xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố.

2-Kĩ :

-Học sinh vận dụng: Viết cấu hình electron; Dự đốn tính chất nguyên tố II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở diễn giảng III-Đồ dùng dạy học:

- Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp (hình 1.10) - Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu

IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng)

1- Cho biết kí hiệu lớp, phân lớp? Số e tối đa phân lớp s, p, d, f Công thức chung.Aùp dụng với n=2,

2-Viết kí hiệu nguyên tử M biết M có 75 electron 110 nơtron 3-Bài tập 6/22 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1:

- GV treo lên bảng hình 1.10, hướng dẫn HS đọc SGK để biết quy luật.

Hoạt động 2:

-GV treo cấu hình electron 20 nguyên tố đầu cho HS biết cấu hình electron là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp

-GV viết mẫu cấu hình electron của Cacbon , hướng dẫn HS viết cấu hình của Clo Sau HS tự cho Vd sửa sai bảng

I-Thứ tự mức lượng nguyên tử: -Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao

-Mức lượng :

+ Lớp :tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân

+Phân lớp:tăng theo thứ tự s, p, d, f

-Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng nên mức lượng 4s thấp 3d

II- Cấu hình electron nguyên tử: 1) Cấu hình electron nguyên tử:

-Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác

-Quy ước cách viết cấu hình electron : +STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) +Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f

+Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 )

-Cách viết cấu hình electron:

+Xác định số electron nguyên tử

+Phân bố electron vào phân lớp theo chiều tăng mức lượng( bắt đầu 1s), ý số e tối đa s, p, d, f

(15)

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng trên để tìm thêm ngun tử có thêm tối đa e lớp ngồi cùng, từ rút nhận xét

-GV cho biết thêm ngun tử có e ở lớp ngồi ns2np6 nguyên tử He ns2 bền vững, chúng khơng tham gia vào phản ứng hố học trừ số trường hợp (khí hiếm)

-GV cho HS tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có e lớp ngồi -GV cho HS tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có e lớp -GV HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ

+ Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f:

+Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s

Na, Z =11, 1s22s22p63s1

+Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p

Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5

+Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d

Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2

+Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f

2) Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk)

3) Đặc điểm lớp e cùng:

-Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp ngồi có nhiều e

+Những ngun tử khí có e lớp ngồi (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) khơng tham gia vào phản ứng hố học +Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp

Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngồi nên Ca kim loại

+Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi

O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp cùng nên O phi kim

+Những nguyên tử có e lớp ngồi là kim loại phi kim.

* Kết luận: Biết cấu hình electron ngun tử thì

dự đốn tính chất hoá học nguyên tố.

VI-Củng cố:

-Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -Dự đốn tính chất ngun tố dựa cấu hình electron VII-Dặn dò tập nhà:

-Học kĩ kiến thức trọng tâm theo câu hỏi 1,2, .5/30 -Xem lại tập mà GV cho nhà trước.

(16)

Tiết 10-11 Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu học:

-Học sinh nắm vững:

+Vỏ nguyên tử có lớp phân lớp electron +Chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp

+Cách viết cấu hình electron ngun tử, từ cấu hình suy tính chất

2-Kĩ :

-Học sinh vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đốn tính chất ngun tố II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở III-Đồ dùng dạy học:

- Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp (hình 1.10) IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 4/28 SGK 2- Bài tập 5/28 SGK 3-Bài tập 6/28 SGK V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận

chung cho lớp để ôn lại kiến thức -Về mặt lượng, e xếp vào lớp, phân lớp?

-Số e tối đa lớp n bao nhiêu?

-Lớp n có phân lớp? Lấy ví dụ n=1, 2,

-Số e tối đa phân lớp bao nhiêu?

I-Kiến thức cần nắm vững:

a)Lớp phân lớp

STT lớp (n) 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Số e tối đa 2 8 18 32 Số phân lớp 1 2 3 4 Kí hiệu

phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f Số e tối đa ở

phân lớp và ở lớp

2 2, 2, 6, 10 2, 6, 10,14

b)Mối quan hệ lớp electron với loại nguyên tố:

Cấu hình e lớp ngoài cùng

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2 ns2np3

ns2np4

ns2np5

ns2np6

(He:1s2)

Số e thuộc lớp ngoài cùng

1, 2, 3 4 5, 6, 7 8 (He:2) Loại nguyên

tố Kimloại(trừ H, He,B)

Kloại hay pkim

phikim Khí hiếm Tính chất cơ

(17)

Hoạt động 2: GV tổ chức cho HS cùng làm bt

-GV hướng dẫn tập 4/28 SGK

-HS lên bảng làm

-GV HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ

II- Bài tập:

1) Bài tập trắc nghiệm: -Câu 1, 2, 3, 4/22 SGK -Câu 1, 2, 3/28 SGK 2) Bài tập tự luận:

Dạng 1:Xác định số hạt p, n, e -Bài 6/22 SGK

-Bài 4/28 SGK

+Lưu ý:Z ≤N ≤ 1,5Z(*) +Lập biểu thức:2Z+N=13 Kết hợp BĐT(*) biện luận N, Z Dạng 2: Viết cấu hình electron -Bài 6/28 SGK

-Bài 6,8/30 SGK

- Từ cấu hình dự đốn tính chất ngun tố +-Bài 7/28 SGK

3) Bài tập nhà:

-Bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK

VI-Củng cố: -Tính số hạt p, n, e

-Cách viết cấu hình electron ngun tử ngun tố -Dự đốn tính chất ngun tố dựa cấu hình electron VII-Dặn dị tập nhà:

(18)

Tiết 12

KIỂM TRA TIẾT

Câu : xác định số proton, số nơtron, số electron viết cấu hình electron nguyên tử sau :

Câu 2: Viết công thức lọai phân tử amoniac từ đồng vị :

Câu 3: Trong nguyên tử , tổng số hạt : proton , nơtron electron 22 Biết rằng số nơtron số proton đơn vị.

a) Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào?

b) Nguyên tố nguyên tố phi kim hay kim lọai? Giải thích?

Câu 4: đồng vị argon thành phần phân trăm của đồng vị 0,06% nguyên tử khối trung bình argon tự nhiên 39,99.

Hãy tính thành phần phần trăm hai đồng vị lại?( coi nguyên tử khối gần bằng số khối)

40Ca

20

32 S

16

59 Ni

28

16O

8

1 H

1

2 H

1 N

14

7 N

15

7

40Ar

18

36Ar

18

38Ar

18

38Ar

(19)

CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.

Tiết 13-14 Bài : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I- Mục tiêu học:

HS biết:

Nguyên tắc xếp ngun tố hóa học vào bảng tuần hồn Cấu tạo bảng tuần hoàn

2- Về kỹ năng:

HS vận dụng: Dựa vào liệu ghi vị trí bảng tuần hồn để suy thơng tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

II- Phương pháp giảng dạy:

Thuyết trình kết hợp với đặt vấn đề giải vấn đề III- Đồ dùng dạy học:

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học IV- Kiểm tra cũ:

1- Viết cấu hình electron nguyên tử sau: 1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, 19K, 20Ca

2- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho biết: a- Những nguyên tố có số lớp eletron? Mấy lớp?

b- Những nguyên tố có số electron lớp cùng? Mấy electron? V- Hoạt động dạy học:

Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn Hoạt động 1:

GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

-GV treo bảng tuần hồn ,HS nhìn vào bảng

-GV giới thiệu nguyên tắc kèm theo Vd minh họa

-HS theo dõi ghi nhớ nguyên tắc -GV đặt câu hỏi (dựa vào câu trả lời HS phần KTBC): nguyên tố có số lớp electron xếp vào bảng tuần hoàn nào?

-HS :xếp hàng GV đưa nguyên tắc

-GV đặt câu hỏi : nguyên tố có số electron lớp ngồi xếp vào bảng tuần hoàn nào?

I.Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn :

Có ngun tắc:

Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng gọi chu kì

(20)

-HS :xếp cột GV đưa nguyên tắc

GV đưa thêm khái niệm electron hóa trị: electron có khả hình thành liên kết hóa học Chúng thường nằm lớp ngồi cùng, phân lớp sát ngồi phân lớp chưa bão hịa)

-GV giới thiệu cho HS biết liệu ghi ô như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số oxi hóa -HS biết cách sử dụng liệu mà GV hướng dẫn để phục vụ cho việc tìm hiểu cấu tạo, tính chất nguyên tử

-GV chọn vài ô 20 nguyên tố đầu ,yêu cầu HS trình bày liệu nhận -HS: trình bày hiểu biết nhìn vào nguyên tố

II Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

1.Ơ ngun tố:

-Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng, gọi ô nguyên tố

-STT ô nguyên tố số hiệu nguyên tử ngun tố

Vd: Mg chiếm 12 bảng tuần hoàn suy ra: - Số hiệu nguyên tử Mg 12

- Trong hạt nhân nguyên tử Mg có 12 proton vỏ có 12 electron

-GV số nguyên tố chu kì bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét đặc điểm chu kì

-HS: nhận xét đặc điểm kết luận -GV : nhấn mạnh đặc điểm: Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí

-GV giới thiệu chu kì nhỏ chu kì lớn Hoạt động 5: GV củng cố phần thứ nhấn mạnh ý

Nguyên tắc xếp Đặc điểm chu kì

2 Chu kì:

-Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Bảng tuần hồn gồm chu kì đánh số từ đến STT chu kì số lớp electron nguyên tử -Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì ,chu kì 7)

Vd: Chu kỳ

Li Be B C N O F Ne

Chu kỳ

Na Mg Al Si P S Cl Ar Số e

lớp

1

-Các chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ; chu kì 4,5,6,7 gọi chu kì lớn

-GV số nguyên tố nhóm bảng tuần hồn, cho HS nhận xét đặc điểm nhóm

-HS nhận xét kết luận

3.Nhóm nguyên tố:

(21)

-GV giới thiệu: có loại nhóm A B

Hoạt động 7: GV vào vị trí nhóm A nêu đặc điểm ý Hidro xếp vào cột 1, Heli xếp vào cột thứ 18

Hoạt động 8: GV vào vị trí nhóm B nêu đặc điểm

Hoạt động 9: GV củng cố toàn học, nhấn mạnh đặc điểm nhóm A

-Bảng tuần hồn có 18 cột chia thành nhóm A(từ IA đến VIIIA) nhóm B(từ IB đến VIIIB) -Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị STT nhóm (trừ cột cuối nhóm VIIIB)

*Khối nguyên tố :

-Khối nguyên tố s : gồm nguyên tố thuộc nhóm IA (nhóm kl kiềm) nhóm IIA (nhóm kl kiềm thổ) Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh

-Khối nguyên tố p : gồm nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He)

-Khối nguyên tố d : gồm nguyên tố thuộc nhóm B

-Khối nguyên tố f : gồm nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng

*Nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p *Nhóm B bao gồm nguyên tố d nguyên tố f

VI- Củng cố: Phiếu học tập:

Hãy điền từ thích hợp vào khoảng trắng câu sau: Các nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc:

Các nguyên tố xếp theo chiều ……… điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có ……… xếp thành hàng gọi là………

Các nguyên tố có số ……… nguyên tử xếp thành cột gọi là………

Hãy chọn câu câu sau:

Bảng tuần hồn gồm có ngun tố , chu kỳ nhóm

Bảng tuần hồn có chu kỳ STT chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử Chu kỳ luôn mở đầu kim loại kiềm kết thúc khí Bảng tuần hồn có 18 cột , chia thành nhóm A nhóm B

VII- Dặn dị tập nhà:

-Xem trước 8, gach ý quan trọng -Làm tập  trang 35/SGK

Tiết 15 Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- Mục tiêu học:

(22)

HS biết

- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có biến đổi tuần hoàn

- Số electron lớp định tính chất hóa học ngun tố thuộc nhóm A

HS vận dụng

Nhìn vào vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị nó, dự đốn tính chất hóa học ngun tố

Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố II- Phương pháp giảng dạy:

-Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề -Dùng tập hóa học

III- Đồ dùng dạy học:

Bảng tuần hoàn, bảng SGK IV- Kiểm tra cũ:

1- Các nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào?

2- Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 3, 6, 10, 11, 14, 19; Từ cho biết

a- Các nguyên tố thuộc chu kì? Chu kì mấy? b- Các nguyên tố thuộc nhóm? nhóm mấy? V- Hoạt động dạy học:

-GV bảng cho HS nhận xét: Sự biến thiên số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A

-HS: Xét cấu hình e ngun tố nhóm A qua chu kì ,từ suy số e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố lặp lặp lại  chúng biến đổi cách tuần hoàn

-GV bổ sung kết luận nguyên nhân biến đổi tuần hoàn

I.Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố:

-Nhận xét: cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố lặp lặp lại sau chu kỳ: đầu chu kỳ ns1, cuối chu kỳ ns2np6  chúng biến đổi cách tuần hoàn. -Kết luận: ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngồi điện tích hạt nhân tăng dần

-GV HS dựa vào bảng thảo luận

-GV: em có nhận xét số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ?

-HS: Có số e lớp

-GV bổ sung: giống cấu hình electron lớp ngồi nên có giống tính chất nguyên tố

-GV :STT nhóm A với số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có liên quan nào?

II.Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A:

1.Cấu hình electron lớp ngồi ngun

tử nguyên tố nhóm A

-Trong nhóm A: nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi  tính chất hóa học giống

-STT nhóm = số e lớp ngồi = số e hóa trị

(23)

-HS :

-GV bổ sung: electron hóa trị nhóm IA IIA electron s, nhóm cịn lại electron s p( trừ He)

p (gọi nguyên tố p)(trừ He)

-GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm VIIIA nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm

-HS : đọc tên nguyên tố nhóm VIIIA, nhận xét: chúng có 8e lớp cùng(trừ He) -GV bổ sung: ngun tố thuộc nhóm có cấu hình electron bền vững

-GV giới thiệu thêm đặc điểm nguyên tố nhóm VIIIA

2.Một số nhóm A tiêu biểu:

a)Nhóm VIII A: Nhóm Khí hiếm

-Gồm ngun tố : Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon , Rađon

-Nguyên tử ngun tố nhóm có cấu hình electron bền vững với 8e lớp ngồi (trừ He có 2e)

-Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hóa học

-Ở đk thường chúng trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử

-GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm IA nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm

-HS : đọc tên nguyên tố nhóm IA, nhận xét: chúng có 1e lớp ngồi

-GV bổ sung: khuynh hướng kim loai kiềm nhường 1e để đạt cấu hình electron bền vững khí

-GV : giới thiệu thêm đặc điểm nguyên tố nhóm IA

b)Nhóm I A: Nhóm Kim loại kiềm

-Gồm nguyên tố : Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi

-Nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm có 1e lớp ngồi  có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền khí  hợp chất có hóa trị

-Các kim loại kiềm kim loại điển hình, thường có phản ứng sau:

*Tác dụng mạnh với oxi tạo oxit bazơ tan *Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối Hoạt động 5:

-GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm VIIA nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm

-HS : đọc tên nguyên tố nhóm VIIA, nhận xét: chúng có 7e lớp ngồi

-GV bổ sung: khuynh hướng halogen thu thêm 1e để đạt cấu hình electron bền vững khí

-GV giới thiệu thêm đặc điểm nguyên tố nhóm VIIA

c)Nhóm VII A: Nhóm Halogen

-Gồm nguyên tố : Flo, Clo, Brom, Iot

-Nguyên tử nguyên tố halogen có 7e lớp ngồi  có khuynh hướng thu thêm 1e để đạt cấu hình bền khí  hợp chất với kim loại, nguyên tố halogen có hóa trị

-Ở dạng đơn chất, phân tử halogen gồm nguyên tử : F2, Cl2, Br2, I2

-Các halogen phi kim điển hình, thường có phản ứng sau:

*Tác dụng với kim loại cho muối

*Tác dụng với hidro tạo hợp chất khí : HF, HCl, HBr, HI Trong dung dịch nước chúng axit

*Hidroxit halogen axit VI- Củng cố:

Phiếu học tập:

(24)

Các nguyên tố xếp theo chiều ……… điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có ……… xếp thành hàng gọi là………

Các nguyên tố có số ……… nguyên tử xếp thành cột gọi là………

Hãy chọn câu câu sau:

Bảng tuần hoàn gồm có ngun tố , chu kỳ nhóm

Bảng tuần hồn có chu kỳ STT chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử Chu kỳ luôn mở đầu kim loại kiềm kết thúc khí Bảng tuần hồn có 18 cột , chia thành nhóm A nhóm B

VII- Dặn dò tập nhà:

(25)

Tiết 16-17 Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I. Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu rõ quy luật biến đổi tính kim loại – tính phi kim nguyên tố theo chu kỳ theo nhóm

- Học sinh biết quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố BHTTH - Học sinh hiểu biến đổi hóa trị nguyên tố

- Học sinh hiểu biến đổi tính axit – bazơ oxit hidroxit tương ứng chu kỳ - Học sinh biết nguyên nhân biến đổi

2 Kỹ năng:

- Học sinh nắm rõ nội dung quy luật

- Học sinh vận dụng quy luật để so sánh tính kim loại – tính phi kim nguyên tố ; so sánh tính axit – bazơ oxit hidroxit tương ứng

- Cẩn thận việc thí nghiệm với kim loại kiềm

II. Phương pháp: - Hỏi – đáp

- Trực quan sinh động:giáo viên biểu diễn thí nghiệm, học sinh quan sát rút kết luận

III. Đồ dùng dạy học:

- Sách giáo khoa – sách giáo viên - Bảng HTTH

- Bảng sơ đồ cấu tạo 20 nguyên tố đầu

- Bảng lượng ion hóa kim loại nhóm IA, IIA, IIIA - Thí nghiệm biểu diễn GV:

 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm

 Hóa chất: nước; mẫu Na ( cỡ hạt đậu); kim loại Mg dây xoắn mỏng; kim loại nhôm dây mỏng, phenol phtalein

IV. Kiểm tra cũ:

Cho nguyên tố có Z=11, viết cấu hình e Từ suy vị trí nguyên tố bảng HTTH, cho biết tên nguyên tố Các nguyên tố nhóm có tên chung gì? Viết phương trình phản ứng nguyên tố với H2O; với Cl2

V. Hoạt động dạy học:

1. GV: treo bảng sơ đồ cấu tạo 20 nguyên tố đầu Dựa vào cấu hình electron, làm biết nguyên tố kim loại – phi kim – khí hiếm? Cấu hình bền?

HS: ngun tố lớp ngồi có 1,2,3 e là nguyên tố kim loại, có 5,6,7 phi kim, có e kim lọai phi kim; có 8e khí Trong ngun tố có 8e lớp ngồi cấu hình e bền ( khí hiếm)

2 So với cấu hình bền nguyên tố kim loại

I. TÍNH KIM LOẠI – TÍNH PHI

KIM.

(26)

sẽ có xu hướng để đạt cấu hình bền giống khí hiếm? Từ nêu rõ đặc trưng tính kim loại tính chất gì?

HS: kim loại nhường e lớp cùng. Vậy đặc trưng tính kim loại tính dễ e

GV: lúc nguyên tử kim loại số p số e có cịn nhau?

HS: số p lớn số e.

GV bổ sung: lúc kim loại trở thành ion dương Vậy tính nhường e (hay e) tính kim loại GV dẫn dắt HS định nghĩa tính kim loại HS khác nhắc lại

3. GV: gọi HS định nghĩa tính phi kim trên sở tính kim loại Học sinh khác nhắc lại

4. GV: chu kỳ tính kim loại – phi kim nguyên tố có giống nhau? Chúng biến đổi nào? Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nêu kết luận độ hoạt động Na so với Mg Al GV làm thí nghiệm Na với H2O;Mg với H2O; Al với H2O

HS: mẩu Na tan dần nước đk thường, có bọt khí Cịn mẫu Mg phản ứng đun nóng; mẩu Al dù đun nóng khơng phản ứng Kết luận: độ hoạt động Na mạnh Mg; Mg mạnh Al

5. GV: độ hoạt động Na mạnh Mg; Mg mạnh Al

Từ rút kết luận biến đổi tính kim loại, suy biến đổi tính phi kim chu kỳ.

Gv: Giải thích biến đổi tính kim loại – phi kim : điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử giảm Học sinh xem hình 2.1 trang 43 – SGK

HS làm ví dụ: so sánh tính kim loại - phi kim nguyên tố chu kỳ

GV: Vì HS xem hình nên có thể nêu biến đổi tính kim loại - phi kim theo nhóm

HS khác nhắc lại

HS tự làm ví dụ: so sánh tính kim loại trong nhóm IA , tính phi kim nhóm VIIA

6. Độ âm điện khái niệm mới, GV cung cấp cho HS định nghĩa

HS quan sát bảng trang 45 SGK, nhận xét sự

 Tính kim loại: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ e để trở thành ion dương

Ngun tử dễ e tính kim loại mạnh

 Tính phi kim: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu e để trở thành ion âm

Ngun tử dễ thu e tính phi kim mạnh

1. Sự biến đổi tính chất chu kỳ:

Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim mạnh dần

Ví dụ chu kỳ 3:

- Tính kim loại yếu dần: Na> Mg> Al - Tính phi kim mạnh dần: Si< P < S < Cl

2. Sự biến đổi tính chất nhóm A:

Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần

Ví dụ:

- Trong nhóm IA : tính kim loại tăng dần: Li< Na< K< Rb< Cs

- Trong nhóm VIIA: tính phi kim giảm dần: F > Cl > Br > I

Có thể thấy:

- Cs có bán kính ngun tử lớn nhất: kim loại mạnh

- F có bán kính ngun tử nhỏ nhất: phi kim mạnh

3. Độ âm điện:

(27)

biến đổi, nêu quy luật biến đổi độ âm điện HS khác nhắc lại

7. GV: biến đổi độ âm điện giống với sự biến đổi tính chất nguyên tố?

HS: quy luật biến đổi độ âm điện giống với sự biến đổi tính phi kim nguyên tố

8. GV: lấy ví dụ chu kỳ 3,cho HS quan sát bảng HTTH HS xác định hóa trị nêu nhận xét.

HS:trong oxit cao nhất; Na(I); Mg(II); Al(III); Si(IV); P(V); S(VI); Cl(VII) Vậy hóa trị cao với oxy tăng dần đến từ Na đến Cl

Trong hợp chất với hidro phi kim: Si(IV); P(III); S(II); Cl(I) Vậy hóa trị với hidro giảm dần từ đến từ Si đến Cl

10 GV: từ nêu biến đổi hóa trị của nguyên tố chu kỳ

HS: nêu biến đổi, GV bổ sung HS khác nhắc lại

11 GV: yêu cầu HS nhớ lại tính chất của NaOH; Mg(OH)2 Từ so sánh tính chất chúng

HS: NaOH bazơ mạnh, tan nước làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với oxit axit, axit số muối Mg(OH)2 bazơ yếu; chất kết tủa, không tan Vậy tính bazơ NaOH mạnh Mg(OH)2

12 GV cung cấp thêm: Al(OH)3 một hidroxit lưỡng tính, tính axit bazơ yếu, tác dụng với axit mạnh bazơ mạnh Yêu cầu HS bảng trang 46 SGK, nêu nhận xét biến đổi tính axit – bazơ oxit hidroxit Suy quy luật biến đổi tính axit – bazơ

13 GV: qua quy luật biến đổi được khảo sát, ta nhận thấy tính chất nguyên tố ( tính kim loại – phi kim) mà hợp chất ( oxit cao nhất, hợp chất với hidro) tính chất ( tính axit – bazơ) biến đổi tuần hồn Tổng hợp lại ta có quy luật chung…

b Bảng độ âm điện: ( xem bảng trang 45 SGK)

- Trong chu kỳ từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tố nói chung tăng dần - Trong nhóm A từ xuống

dưới theo chiều tăng điệnh tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tố nói chung giảm dần

Quy luật biến đồi độ âm điện phù hợp với biến đổi tính kim loại tính phi kim

Kết luận: tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

II. HĨA TRỊ CÁC NGUYÊN TỐ:

Trong chu kỳ, từ trái sang phải hoa trị cao nguyên tố hợp chất với oxy tăng dần từ đến 7; cịn hóa trị phi kim hợp chất với hidro giảm từ đến

(HS xem bảng trang 46, SGK)

III. OXIT VÀ HIDROXIT CỦA

CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính axit chúng tăng dần

(HS xem bảng trang 46, SGK) Ví dụ: chu kỳ 3:

 Tính bazơ giảm dần: NaOH , Mg(OH)2, Al(OH)3  Tính axit mạnh dần: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4

IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

(28)

chiều tăng điện tích hạt nhân. VI. CỦNG CỐ:

Tính kim loại: tính dễ e

tính phi kim: tính dễ thu e

Độ âm điện Các oxit hidroxit tương ứng Trong

chu kỳ, từ trái sang phải

Tính kim loại

yếu dần Tính phi kimmạnh dần Đađ tăng dần Tính bazơ yếudần Tính axit mạnhdần

Trong nhóm A

Tính kim loại mạnh dần

Tính phi kim yếu dần

Đađ giảm dần

Trong chu kỳ, từ trái sang phải hóa trị nguyên tố oxit cao tăng dần từ đến 7, hóa trị hợp chất với hidro giảm dần từ đến

VII. DẶN DÒ: - Học

- Làm tập ® 12 trang 47 – 48 SGK

(29)

Tiết 18 Bài 10 :Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Khẳng định tính đắn bảng HTTH

- Từ cấu tạo ngun tử HS suy tính chất hóa học ngược lại - So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố khác

- Dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tố chưa biết

2 Kỹ năng:

Rèn luyện cho HS biết sử dụng bảng HTTH:

 Biết vị trí nguyên tố bảng HTTH : - suy cấu tạo nguyên tử ngược lại

- suy tính chất hóa học ngun tố nguyên tố thuộc nhóm  HS biết vận dụng quy luật biến đổi để so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố

khác II Phương pháp:

- Đàm thoại - Hỏi – đáp III Đồ dùng dạy học:

- Sách giáo khoa – sách giáo viên - Bảng HTTH

IV Kiểm tra cũ:

Nêu quy luận biến đổi tính kim loại – phi kim chu kỳ nhóm A Vận dụng quy luật xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: K; Mg; Na; Al

V Họat động dạy học:

1. GV: không dựa vào bảng HTTH; dựa vào cấu tạo nguyên tử có biết vị trí ngun tố HTTH?

HS: dựa vào cấu tạo nguyên tử: - số e = số p STT (ô)

- Số lớp e STT

chu kỳ

- Số e lớp ngồi STT nhómA

2. GV: ngược lại biết vị trí nguyên tố ta suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố

HS làm ví dụ:

Ví dụ 1: Ngun tố có STT 19; chu kù 4; nhóm IA HS nêu cấu tạo nguyên tử

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ.

Vị trí Cấu tạo

STT nguyên tố Số p = số e

STT chu kỳ Số lớp e

STT nhóm A Số e lớp ngồi

Ví dụ 1: nguyên tố có STT 19, thuộc chu kỳ 4, nhóm IA Vậy cấu tạo nguyên tử :

(30)

Ví dụ 2: ngun tố R có cấu hình e la 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4..Có thể suy ra gì?

3. GV: biết vị trí nguyên tố bảng HTTH suy tính chất ngun tố Đó tính chất nào?

HS: ta biết nguyên tố kim loại – phi kim – khí hiếm; cơng thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro ( có), tính axit – bazơ…

HS làm ví dụ 3: nguyên tố lưu huỳnh có STT 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA.Vậy…

4. GV: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố ĐLTH ta so sánh tính chất nguyên tố hay hợp chất tương ứng với nguyên tố khác

HS làm ví dụ so sánh tính chất P với Si S; với N As

GV yêu cầu HS phát biểu quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim theo chu kỳ theo nhóm,sự biến đổi tính axit bazơ theo chu kỳ, từ rút kết luận

 nguyên tử thuộc chu kỳ nên có lớp e

 Nguyên tử thuộc nhóm IA nên có 1e lớp ngồi  Ngun tố Kali

Ví dụ 2: ngun tố R có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Có thể suy ra:

 Tổng số e 16 nên nguyên tố có 16 proton, nguyên tố ô thứ 16

 Nguyên tố thuộc chu kỳ có lớp e

 Ngun tố thuộc nhóm VIA có 6e lớp ngàoi  Đó nguyên tố lưu huỳnh

II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

Vị trí Tính chất

Nhóm IA; IIA; IIIA kim loại ( trừ H; B)

Nhóm VA; VIA; VIIA: phi kim ( trừ Sb; Bi; Po) STT nhóm Hoá trị cao với oxy

( =STT nhóm) Hố trị với hidro (đv phi kim)

= – STT nhóm Cơng thức oxit cao nhất, công thức hidroxit

Cơng thức hợp chất khí với Hidro Tính axit bazơ hợp

chất tương ứng

Vi dụ: nguyên tố lưu huỳnh có STT 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA.Vậy ta suy ra:

 Lưu huỳnh phi kim

 Có hố trị cao 6, oxit cao SO3 oxit axit; hidroxit H2SO4 axit mạnh

 Hoá trị với hidro 2, hợp chất khí với hidro H2S III SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT

NGUN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Ví dụ: So sánh tính chất P với Si S; với N As

-Xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: Si; P; S: nguyên tố thuộc chu kỳ Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng nên: P có tính phi kim mạnh Si yếu S

-Xếp theo thứ tự N; P; As: thuộc nhóm VA Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim yếu dần, P có tính phi kim yếu N mạnh As - Hidroxit nó: H3PO4 có tính axit yếu H2SO4 HNO3

(31)

- Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố HTTH Tính chất hóa học ngun tố

- Dựa vào quy luật biến đổi: so sánh tính chất nguyên tố vớinguyên tố khác (theo nhóm theo chu kỳ)

VII Dặn dò: - Học

(32)

Tiết 19-20 Bài 11: LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I – Mục tiêu học.

1 – Kiến thức

Học sinh nắm vững:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố, tính kim loaiï, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị

- Định luật tuần hồn

2 - Kĩ năng.

- Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn

- Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại II – Phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thọai

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học.

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học IV – Kiểm tra cũ

Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z=12) bảng tuần hồn: a) Hãy nêu tính chất sau nguyên tố:

- Tính kim loại hay tính phi kim

- Hóa trị cao hợp chất với oxi

- Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng tính chất b) So sánh tính chất hóa học nguyên tố Mg với Na Al

V – Họat động dạy học

- GV: u cầu HS nhìn vào bảng tuần hồn trả lời câu hỏi:

- Cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Lấy xếp 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc xếp

- Thế ô nguyên tố?

GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng tuần hồn trả lời câu hỏi sau:

- Thế chu kì?

- Có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi CK có nguyên tố?

- Số thứ tự CK cho ta biết điều số lớp electron?

- Tại CK, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại giảm tính phi kim tăng

A – Kiến thức cần nắm vững

1 – Cấu tạo bảng tuần hoàn

a - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

- Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột

b - Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố xếp vào ô c) Chu kì

- Mỗi hàng chu kì

- Bảng tuần hồn có chu kì: chu kì nhỏ chu kì lớn

- Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số lớp electron nhu

- Số thứ tự chu kì = Số lớp electron d - IA đến VIIIA thuộc CK nhỏ CK lớn

(33)

dần

- GV: Yêu cầu HS dựa vào cấu hình electron 20 nguyên tố đầu (SGK/26) cho nhận xét biến đổi cấu hình electron nguyên tố CK

- GV: kết luận

- GV: u cầu HS vào bảng tuần hồn trình bày biến thiên tuần hồn tính chất :

- Tính kim loại - Tính phi kim

- Bán kính nguyên tử ø

- Giá trị độ âm điện nguyên tố Và phát biểu định luật tuần hoàn

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập

HS trả lời câu hỏi:

- Đặc điểm chu kì - Đặc điểm nhóm A HS giải tập

Oxit cao nguyên tố RO3

Nhìn vào bảng tuần hồn HS cho biết cơng thức hợp chất với hiđro

HS nhắc cơng thức tính % nguyên tố hợp chất

HS giải tập

HS nhắc cơng thức tính số mol chất HS viết phương trình phản ứng

HS giải tập

Nhóm IA, IIA nguyên tố s

IIIA đến VIIIA nguyên tố p B nguyên tố d f

2 – Sự biến đổi tuần hồn

a - Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn

b) Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố

Được tóm tắt bảng: SGK / 53

c) Định luật tuần hồn

Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

B – Bài tập

Dạng 1: Bài tập trắc nghiệm kiến thức

HS làm phiếu học tập

Dạng 2: Bài tập lí thuyết tự luận

BT – SGK trang 54

Một ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn

a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron ngồi cùng?

b) Lớp electron lớp thứ mấy?

c) Viết số electron lớp electron BT 2.49 – SBT trang 20

a) So sánh tính phi kim của: Si, Al P b) So sánh tính phi kim của: Si, C Ge

Dạng 3: Bài tập toán xác định tên nguyên tố

BT – SGK trang 54

Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố ĐS: M = 32 (S)

BT – SGK trang 54

Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (ở đktc)

Xác định kim loại ĐS: Canxi VI – Củng cố

- HS nhắc lại quy luật biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố hóa học - HS phát biểu định luật tuần hồn

VII – Dặn dị tập nhà

PHIẾU HỌC TẬP

Câu 1:

(34)

Cột

X nguyên tố chu kì bảng tuần hồn, nhóm

Cột

Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng, hợp chất với hiđro X

I VIA X2O, XOH, XH

II IA XO2, H2XO3, XH4

III VIIA XO3, H2XO4, H2X

4 X2O7, HXO4, HX

I … II … III …

Câu 2: Hãy đánh dấu X vào ô chữ Đ ( câu đúng) chữ S (nếu câu sai) a) Theo chiều tăng điện tích hạt nhân:

Đ S

1 Trong chu kì, độ âm điện nguyên tố tăng nhóm A, độ âm điện nguyên tố giảm

2 Trong chu kì, tính kim loại tăng tính phi kim giảm

3 Trong nhóm A, số lớp electron tăng số electron lớp giảm b) Các ngun tố nhóm A có tính chất giống vì:

Đ S

1 Vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A Số lớp electron

3 Số lượng electron lớp ngồi

4 Có số electron chuyển động xung quanh hạt nhân

Câu 3: Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, oxi, lưu hùynh có:

A Cấu hình electron ngun tử giống

B Cấu hình electron lớp ngồi hồn tồn giống

C Lớp ngồi có phân lớp d cịn trống, bán kính ngun tử D Các electron phân lớp s p

2 Cho nguyên tố: Ca, C, F, O, Be

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A C, F, Ca, O, Be C Ca, Be, C, O, F

B F, O, C, Ca, Be D F, O, C, Be, Ca Cho nguyên tố sau: Kù, Ca, Mg, Al

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính kim loại

A Kù, Ca, Mg, Al C Mg, Al, Kù, Ca

(35)

Tiết 21

KIỂM TRA TIẾT

Câu 1: Một nguyên tố X thuộc nhóm A có cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử 4s2. a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử ( đầy đủ ) X ?

b) Xác định vị trí X BTH

c) X kim lọai hay phi kim? Giải thích ?

Câu 2: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố

(36)

Tiết 22 CHƯƠNG III LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I – Mục tiêu học.

1 Kiến thức

Học sinh biết:

- Ion gì? Khi nguyên tử biến thành ion? Có lọai ion? - Liên kết ion hình thành nào?

2 Kĩ năng.

- Viết ion, gọi tên ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

- Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion - Phân biệt liên kết ion với liên kết khác dựa vào chất chất cụ thể

II – Phương pháp giảng dạy - Phương pháp đàm thọai

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học.

Hình vẽ tinh thể NaCl IV – Kiểm tra cũ

Viết cấu hình electron nguyên tử sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18) Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí

V – Họat động dạy học

- GV đặt vấn đề: Cho Na(Z = 11) Hãy tính xem ngun tử Na có trung hịa điện hay không ? - GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e Na - GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e phân lớp ngồi (3s1) điện tích phần cịn lại ngun tử bao nhiêu?

- GV: kết luận Hoạt động 2:

GV dẫn dắt: Trong phản ứng hóa học ngun tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền khí (gần HTTH)

Thơng qua ví dụ trên:

- GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Na+ - HS so sánh cấu hình electron ion Na+ với cấu hình electron khí gần (Ne) - GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhường electron nguyên tử Mg, Al - HS: nhận xét tạo thành ion: Na+, Mg2+, Al3+

- GV kết luận

- GV: hướng dẫn HS gọi tên cation kim loại (gọi theo tên kim loại)

- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron

I – Sự tạo thành ion, cation, anion. 1 – Ion, cation, anion

a - Ion

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

b - Cation

Vd1: Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na Na ® Na+ + 1e

1s2 2s22p63s1 1s2 2s22p6 Ion natri Vd2: Mg ® Mg2+ + 2e

Ion magie Al ® Al3+ + 3e

Ion nhơm

TQ: M ® Mn+ + ne

Các ngun tử kim loại lớp ngồi có 1, 2, 3e dễ nhường electron để trở thành ion dương

c) Anion

(37)

nguyên tử Cl

- GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Cl HS so sánh cấu hình electron ion Cl- với cấu hình electron khí gần (Ar) - GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhận electron nguyên tử O, N

- HS: nhận xét tạo thành ion: Cl-, O GV kết luận

- GV: hướng dẫn HS gọi tên anion phi kim (gọi theo tên gốc axit trừ O2- gọi anion oxit). Hoạt động 4:

- GV: cho ví dụ số ion: Li+, OH-, Mg2+, 

4

NH , F-, O2-, 2

SO yêu cầu HS nhận xét số lượng nguyên tử nguyên tố ion

- GV: rút kết luận ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử

- GV: hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết tên ion đa nguyên tử

- GV: đàm thoại dẫn dắt HS làm rõ ý sau: + Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử clo biến đổi thành cation Na+

+ Nguyên tử clo nhận 1e nguyên tử Na biến đổi thành anion Cl

-Hai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl

- GV: liên kết Na+ Cl- liên kết ion. - HS: rút nhận xét liên kết ion

- GV: kết luận Hoạt động 6:

- HS: quan sát mơ hình tinh thể NaCl - GV: mô tả mạng tinh thể ion (NaCl)

- GV: thảo luận với HS tính chất mà em biết sử dụng muối ăn hàng ngày trạng thái vật lí, tính tan nước

- GV cho HS biết tính dẫn điện dung dịch muối ăn

1s2 2s2 2p63s23p5 1s2 2s2 2p63s23p6 Ion clorua

Vd2: O + 2e ® O 2-Anion oxit TQ: X + ne ® X

n-Các nguyên tử phi kim lớp có 5, 6, electron có khả nhận thêm 3, hay 1e để trở thành ion âm

2 – Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử.

a - Ion đơn nguyên tử: Là ion tạo nên từ 1 nguyên tử Ví dụ: Li+, Mg2+, F-, O

2-b - Ion đa nguyên tử: Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm

Ví dụ: OH-, 

NH , 2 SO

II – Sự tạo thành liên kết ion. Xét phản ứng Na với clo:

Na + Cl ® Na+ + Cl -[Ne]3s1 [Ne]3s23p5 1s22s22p6 Ne]3s23p6 Ion Na+ hút ion Cl- tạo nên phân tử NaCl

Pt: 2Na + Cl2 ® 2NaCl

Vậy: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

III – Tinh thể ion 1 – Tinh thể NaCl

Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion

Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ Cl- được phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần

2 – Tính chất chung hợp chất ion.

- Tinh thể ion bền vững lực hút ion ngược dấu tinh thể ion lớn

- Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan nhiều nước

- Khi nóng chảy tan nước chúng dẫn điện trạng thái rắn khơng dẫn điện

VI – Cũng cố

1) Khi nguyên tử trở thành ion? Ion dương? Ion âm?

2) Vì nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương? 3) Vì nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm?

(38)

4) Hãy cho biết liên kết ion? Bản chất lực liên kết ion gì? 5) Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion? VII – Dặn dò tập nhà.

(39)

Tiết 23 Bài 13 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I Mục tiêu học

1 Kiến thức : Học sinh biết.

Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị, tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

2 Kỹ : Học sinh vận dụng

Dùng lý thuyết để phân biệt, so sánh : liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion

II Phương pháp dạy học - Dẫn dắt giải vấn đề - Suy luận tìm tịi, khám phá

- Hợp tác nhóm trả lời phiếu tập III Đồ dùng dạy học

- Mơn hình số phân tử - Bảng tuần hoàn

IV Kiểm tra cũ

1 Dùng sơ đồ biểu diễn tạo thành phân tử muối ăn từ Na Cl2

2 Hãy viết phương trình diễn tả hình thành ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S 2-V Họat động dạy học

Hoạt động : GV

- Em viết cấu hình electron nguyên tử H nguyên tử He

- Em so sánh cấu hình electron nguyên tử H với nguyên tử He

HS : lên bảng viết cấu hình electron củaH và He so sánh

GV

- Do vậy, nguyên tử H liên kết với cách nguyên tử H góp electron tạo thành

- Hãy viết cấu hình electron ng.tử N ng.tử Ne

- So sánh cấu hình N với Ne khí

I Sự hình thành LKCHT

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun

tử giống Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử Hidro

H(z =1) 1s1 để tạo thành phân tử H2 nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung

H + H ® H : H ® H : H Công thức electron : H : H Công thức cấu tạo : H - H H –H  liên kết đơn

b/ Sự hình thành phân tử N2

N (z = 7) 1s22s22p3

: 

N : + : N : ® :N N: Hay NN ct electron ct cấu tạo

hai nguyên tử N liên kết cặp e liên kết



(40)

gần

-> Còn thiếu e ?

HS : lên bảng viết cấu hình electron N Ne so sánh

GV ® Vậy kết luận : phân tử Người để đạt cấu hình ngun tử khí gần (Ne) nguyên tử N phải góp chung 3e

- Vậy LK hình thành phân tử H2, Người vừa trình bày LK CHT  Kết luận LKCHT

- Phiếu học tập : Hãy thảo luận theo nhóm để trả lới câu trang 64 SGK

- Hãy viết cấu hình e ng.tử H, ng.tử Cl nhận xét số e lớp  kết luận góp chung e ?

- So sánh khác phân tử H2, Người, với HCl phân tử H2, N2 ® LKCHT khơng cực HCl liên kết cộng hóa trị ?

HS lên bảng trả lời

- Phiếu học tập : em điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống sau : liên kết cộng hóa trị cặp electron chung  gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực

- Hãy viết cấu hình e C O, nhận xét lớp

biểu thị gạch (), liên kết ba Liên kết ba bền nên nhiệt độ thường, khí Nitơ họat động hóa học

* Khái niệm liên kết cộng hóa trị : liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị

Các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử nguyên tố nên cặp electron chung không bị hút lệch phía ngun tử liên kết cộng hóa trị khơng cực

2 Liên kết nguyên tử khác Sự hình

thành hợp chất

a/ Sự hình thành phân tử Hidro Clorua(HCl)

H +  

Cl : ® H :Cl : hay H-Cl

Ct electron Ct cấu tạo

Độ âm điện Cl = 3,16 lớn hiđro 2,2 nên cặp electron liên kết bị lệch phía clo ® liên kết cộng hóa trị bị phân cực

b/ Sự tạo thành phân tử khí Cabonic (CO2) (có cấu

(41)

- Hãy trình bày góp chung e nguyên tử để tạo phân tử CO2 ĐAĐ O 3,44 > ĐAĐ C (2,55)

® LKCHT O C phân cực phân tử CO có cấu tạo thẳng nên LK đôi phân cực (C=0) triệt tiêu  Phân tử CO không bị phân cực

- Hãy xác định loại liên kết phân tử sau : H2, HCl, NaCl

 kết luận

HS lên bảng làm bài

Hoạt động GV

Dựa vào hiệu độ âm điện để xác định loại liên kết phân tử NaCl, HCl, H2 HS lên bảng làm

:C : +2O : ®:O ::C:: O : hay O=C=O Ct electron Ct cấu tạo

* Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực 3 Tính chất cacù chất có liên kết cộng hóa trị

(SGK)

II Độ âm điện liên kết hóa học

1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng

cực,liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion

- Cặp e chung nguyên tử  liên kết cộng hóa trị khơng có cực - Cặp e chung bị lệch phía  liên kết cộng hóa trị có cực

- Cặp e chung chuyển nguyên tử  LK ion

Vậy liên kết ion coi trường hợp riêng liên kết cộng hóa trị

2 Hiệu độ âm điện LK hóa học từ 0,0 đến < 0,4 liên kết CHT khơng cực từ 0,4 đến < 1,7 liên kết CHTcó cực >_ 1,7 liên kết ion IV Củng cố :

- Thế LK CHT, LKCHT có cực LKCHT không cực

- Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại LK Hóa học VII Dặn dị

(42)

Tiết 24 Bài 14:TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I Mục tiêu học

1 Kiến thức :

HS biết

-Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử LK mạng TT nguyên tử LKCHT T/c chung mạng tinh thể nguyên tử

-CT mạng TT phân tử LK mạng TT phân tử LK phân tử T/c chung mạng TTPT

2 Kỹ năng

HS vận dụng

- So sánh mạng TTNT, mạng TTPT, mạng TT ion

- Biết T/c chung loại mạng TT để sử dụng tốt vật liệu có cấu trúc mạng TT II Phương pháp dạy học

- Dẫn dắt giải vấn đề - Suy luận tìm tịi khám phá

- Hợp tác nhóm trả lời câu hỏi, phiếu BT III Đồ dùng dạy học

- Tranh photo hình vẽ tinh thể NT, TTPT, TT ion IV Kiểm tra cũ

1 Dựa vào ĐAĐ cho biết loại LK phân tử sau : HCl, AlCl3, CO2 Viết CT e CTCT phân tử sau : Cl2, CH4, C2H2

IV Hoạt động dạy học :

Hoạt động :

GV : em dựa vào hình mạng tinh thể kim cương để nêu vấn đề

- Nguyên tử C có electron lớp ?

- Thiếu electron để đạt cấu hình bền vững giống khí gần  kiểu liên kết hóa học ?

HS: quan sát trả lời

I Tinh thể nguyên tử 1 Tinh thể nguyên tử Hình 3,4 (SGK)

Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn ,theo trận tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị

VD :Trong tinh thể kim cương, nguyên tử liên kết với ng.tử C lân cận gần cặp e chung 4liên kết cộng hóa trị Các nguyên tử C nằm đỉnh tứ diện

2 Tính chất chung tinh thể ng.tử

(43)

Hãy nói lên tính chất mà em biết kim cương

HS

Kim cương dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ dầu, làm đồ trang sức  kim cương rắn Hoạt động :

GV

Các em nhìn vào hình vẽ mạng tinh thể nước đá mạng tinh thể iốt thể rắn với cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện Các nguyên tử iốt đỉnh tâm mặt hình lập phương

Tinh thể nước đá tinh thể phân tử tinh thể nước đá phân tử H2O đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác Và tiếp tục

Hoạt động 4 GV

Các em cho biết tính chất iot, nước đá, băng phiến :

HS:

Nước đá dễ tan, viên băng phiến tủ quần áo dễ bay

 Dễ nóng chảy, dễ bay ?

II Tinh thể phân tử.

1 Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử được xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể - Tại điểm nút mạng tinh thể phân

tử liên kết với lực tương tác yếu

- Phần lớn hợp chát hữu , đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử

Vd : O2, H2, H2O, H2S, I2 2 Tính chất chung TTPT

Trongtinh thể phân tử , phân tử hút lực tương tác yếu:

- tinh thể phân tử dễ nóng chảy ,dễ bay - tinh thể phân tử dễ hòa tan dung

môi không cực benzen, toluen , cacbon tetraclorua

một số phân tử dễ bị phá hủy khuếch tán vào khơng khí dễ nhận mùi

VI Củng cố- Dặn dò

1 Em nêu rõ khác CT LK mạng TTNT mạng TTPT TTNT : điểm nút NTLK với LKCHT

TTPT : điểm nút PTLK với lực tương tác yếu phân tử Câu 1/SGK trang 70

3 Câu 2/SGK trang 17

(44)

Tiết 25-26 Bài 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA I – Mục tiêu học

Học sinh biết:

- Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị - Số oxi hóa

2 – Kĩ năng

Học sinh vận dụng: Xác định đúng: - Điện hóa trị

- Cộng hóa trị - Số oxi hóa

II – Phương pháp giảng dạy - Phương pháp đàm thoại

- Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học

Bảng tuần hoàn IV – Kiểm tra cũ

Trong hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất Hợp chất hợp chất ion? Hãy xác định điện tích ion hợp chất ion V – Hoạt động dạy học.

Hoạt động 1: GV nêu quy tắc

GV phân tích làm mẫu với NaCl

HS vận dụng: Xác định điện hóa trị nguyên tố K2O, CaCl2, Al2O3, KBr

GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa

GV lưu ý cách viết điện hóa trị nguyên tố: ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau

I – Hóa trị

1 – Hóa trị hợp chất ion (điện hóa trị) Trong hợp chất ion, hóa trị ngun tố điện tích ion

Ví dụ: Trong NaCl

Na có điện hóa trị 1+ Cl có điện hóa trị

1 Các nguyên tố kim loại thuộc IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+

- Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có điện hóa trị 2-,

1-Hoạt động 2: GV nêu quy tắc

GV phân tích làm mẫu với NH3

HS vận dụng: Xác định cộng hóa trị nguyên tố H2O, CH4

2 – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị

( cộng hóa trị)

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử

Ví dụ: Trong NH3

(45)

GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường nghiên cứu phản ứng oxi hóa-khử

GV trình bày khái niệm số oxi hóa

II – Số oxi hóa 1 – Khái niệm

Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion

GV trình bày quy tắc xác định số oxi hóa kèm theo ví dụ minh họa

GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: Zn , 0 O0 2, N0 2

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: H2O

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: MgO, Fe2O3

HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố trong: 

4 NH

HS vận dụng xác định số oxi hóa mangan trong: MnO2, KMnO4

2 – Quy tắc xác định.

- Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố các đơn chất khơng

Ví dụ: Cu , 0 Zn , 0 H0 2, O0 2, N0 2

- Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất

Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua kim loại) Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) Ví dụ : H12O2

- Quy tắc 3:

+ Số oxi hóa ion đơn ngun tử điện tích ion

Ví dụ: Số oxi hóa nguyên tố ion K+, Ca2+, Cl- +1, +2, -1

+ Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố điện tích ion

Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ 

3 NO

Trong 

NO : x + (-2) = -1  x = +5

- Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa ngun tố khơng

Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3

Trong NH3: x + (+1) =  x = -3 VI – Củng cố

Công thức Cộng hóa trị của Số oxi hóa của

N  N N N

Cl  Cl Cl Cl

H–O– H H

O

H +1 O -2

VII – Dặn dò – Bài tập nhà

- HS nhà làm tập SGK Học

Công thức Điện hóa trị của Số oxi hóa của

NaCl Na 1+

Cl 1- Na +1Cl -1

CaCl2 Ca 2+

(46)

Tiết 27-28 Bài 16 : LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC I – Mục tiêu học

Học sinh nắm vững:

- Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử

- Đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể

2 – Kĩ năng

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học II – Phương pháp giảng dạy

- Đàm thoại, thảo luận

- Nêu vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học

- Bảng 9, 10 SGK trang 75 - Bảng tuần hoàn

IV – Kiểm tra cũ

1 – Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na ® Na+

Mg ® Mg2+ Al ® Al3+ Cl ® Cl -S ® -S 2-O ® 2-O

2-Xác định số oxi hóa ion

2 – Xác định số oxi hóa nguyên tố trong: KClO3, Na2Cr2O7, NO3-, SO42-, Br -V – Hoạt động dạy học

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Liên kết hóa học

GV yêu cầu HS so sánh loại liên kết : liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực

- Vì nguyên tử liên kết với - Có cách hình thành liên kết

A – Kiến thức cần nắm vững

Bảng 9: So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị

Áp dụng: BT / SGK – 76

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: Mạng tinh thể

- Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể đó, giải thích?

- Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn

Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

Áp dụng: BT / SGK – 76 - Tinh thể ion: NaCl, MgO - Tinh thể nguyên tử: kim cương

- Tinh thể phân tử: iot, nước đá, băng phiến Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khó nóng chảy, khó bay

(47)

- Tinh thể dẫn điện nóng chảy, hịa tan nước?

Khơng có tinh thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện nóng chảy, hòa tan nước

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba: Điện hóa trị

Áp dụng: BT / SGK – 76 Điện hóa trị của:

- Nguyên tố kim loại (IA): 1+ - Nguyên tố phi kim (VIA): Nguyên tố phi kim (VIIA): 12 1-Hoạt động 4:

Dựa vào bảng tuần hoàn :

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: Hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro

- Nguyên tố có cộng hóa trị oxit cao nhất:

RO2 R2O5 RO3 R2O7

Si, C P, N S, Se Cl, Br

- Nguyên tố có cộng hóa trị hợp chất khí với hiđro:

RH4 RH3 RH2 RH

Si N, P, As S,Te F, Cl

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ năm: Số oxi hóa

HS nêu quy tắc xác định số oxi hóa

Áp dụng: BT / SGK – 76 - Phân tử: 1 7 24

O Mn

K , H13P5O24 - Ion: 22

3 

 

O

C ,   

4

H N Hoạt động 6:

GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu: Độ âm điện hiệu độ âm điện

- GV yêu cầu HS nhắc lại mối tương quan độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hóa học

Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Lk CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3 Lk CHT không cực: Cl2O7 Áp dụng: BT / SGK – 76

Tính phi kim: F > O > Cl > N

Liên kết cộng hóa trị khơng cực: N2, CH4 Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy: H2O

GV tổ chức cho HS củng cố kĩ giải tập

Áp dụng: BT 1,5 / SGK – 76

VI – Củng cố. Phiếu học tập

Bài tập 3.45, 3.56 SBT trang 26 VII – Dặn dò – Bài tập nhà.

(48)

CHƯƠNG IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Tiết 29-30 Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I – Mục tiêu học

Học sinh biết:

- Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử gì?

- Muốn lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước?

2 – Kĩ năng

- Cân nhanh chóng PTHH phản ứng oxi hóa – khử đơn giản theo phương pháp thăng electron

II – Phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thoại, phương pháp diễn giảng - Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học

IV – Kiểm tra cũ

- Khái niệm số oxi hóa quy tắc xác định số oxi hóa

- Xác định số oxi hóa nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NH4NO3, N2O, Fe2O3, CO2 V – Hoạt động dạy học.

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa oxi hóa lớp

GV lấy ví dụ

HS xác định số oxi hóa magie oxi trước sau phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa Mg, chất (nhường electron)

GV đưa định nghóa oxi hóa

I – Định nghĩa VD1:

0

Mg + O0 2 ® 2

Mg O2

0

Mg ® Mg2 +2e

Là q trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) Hoạt động 2:

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa khử lớp

GV lấy ví dụ

HS xác định số oxi hóa đồng trước sau phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa đồng, chất (nhận electron)

GV đưa định nghóa khử

VD2: 

Cu O + 2 H0 ® Cu + 0 

H O 2

2 

Cu + 2e ® Cu 0

Là trình khử 2

Cu (sự khử Cu ).2

Hoạt động 3: GV:

o Nhắc lại quan niệm cũ o Chỉ chất: Chất khử, chất oxi hóa

Tóm lại:

- Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng)

(49)

Q trình khử, q trình oxi hóa

o Nêu định nghóa - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trìnhnhường electron - Q trình khử (sự khử) trình nhận

electron Hoạt động 4:

GV cho ví dụ phản ứng khơng có oxi tham gia

HS xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng

HS nhắc lại hình thành liên kết phân tử NaCl, HCl

HS nhận xét chuyển electron vàsự thay đổi số oxi hóa

HS so sánh phản ứng (3), (4), (5) với phản ứng (1), (2) chất chuyển electron (và có thay đổi số oxi hóa) để rút định nghóa phản ứng oxi hóa – khử

GV lưu ý: oxi hóa khử hai trình trái ngược nhau, diễn đồng thời phản ứng

VD 3:

2Na + 0 Cl0 2 ® 2Na1 Cl1 VD 4:

2

H + Cl0 2 ® 2H1Cl1 VD 5: O N H

N  ®t0 N12O + 2H2O

Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng

Hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

GV cân mẫu phản ứng đồng thời nêu cách cân phản ứng theo phương pháp thăng electron

HS xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng

HS xác định chất oxi hóa, chất khử

HS viết q trình oxi hóa, q trình khử GV hướng dẫn HS cân trình oxi hóa, q trình khử

GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử

II – Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử.

1 – Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận – Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron

Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng: P + O2 ® P2O5

a) Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử

0

P +

O ® P52O25 Chất khử Chất oxi hóa

b) Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử, cân q trình

0

P ® P5 + 5e (qúa trình oxi hóa)

0

O + 4e ® 2O2

(qúa trình khử)

c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

 P ® 0 P5

+ 5e  O0 2 + 4e ® 2O2



(50)

GV hướng dẫn HS Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố

d) Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng

4P + 5O2 ® 2P2O5 Hoạt động 6: HS cân phương trình hóa

học phản ứng

Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng: Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2

GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tìm phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa tự nhiên, đời sống sản xuất hóa học

III – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn.

Là loại phản ứng phổ biến tự nhiên , có tầm quan trọng sản xuất đời sống

VI – Củng cố

1) Thế chất khử, chất oxi hóa

2) Thế q trình khử, q trình oxi hóa 3) Thế phản ứng oxi hóa – khử

4) Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron VII – Dặn dị – Bài tập nhà.

HS ơn tập trước định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi học THCS

HS tìm phản ứng thuộc loại: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi

(51)

Tiết 31. Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I – Mục tiêu học

Học sinh biết:

- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

- Phản ứng ln thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

- Phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử

Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành loại là: o Phản ứng có thay đổi số oxi hóa

o Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa

2 – Kĩ năng

- Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron

II – Phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thoại, phương pháp diễn giảng - Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III – Đồ dùng dạy học

IV – Kiểm tra cũ Bài tập 5,6 SGK / 83 V – Hoạt động dạy học.

HS nhắc lại định nghóa phản ứng hóa hợp HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng

GV hướng dẫn HS kết luận

I – Phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa.

1 – Phản ứng hóa hợp.

a) Ví dụ: 2H + 02 O0 2 ® 2H12O2

2 O

Ca  + 2

O C



® Ca2 C4O23

b) Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi

HS nhắc lại định nghóa phản ứng phân hủy HS xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng

2 – Phản ứng phân hủy.

a) Ví dụ: 2K1Cl5 O23 ® 2K1Cl1

+ 3O0 2

2

) H O (

Cu  ® Cu2 O2

+ H12O2 b) Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi

HS nhắc lại định nghóa phản ứng

HS xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng

3 – Phản ứng thế.

(52)

0

Zn + ClH1 ® 2

Cl

Zn + H0 2

b) Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

HS nhắc lại định nghóa phản ứng trao đổi HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

4 – Phản ứng trao đổi.

a) Ví dụ: Na1 Cl1

+Ag1 N5O23®

O N

Na   + Ag1 Cl1 2Na1 O2H1

+ Cu2 Cl12 ®

2 2

) H O (

Cu   + 2Na1 Cl1 b) Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi

GV: Việc chia phản ứng thành loại phản ứng như: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi dựa vào sở nào?

Nếu lấy sở số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành loại?

II – Kết luận

Phản ứng hóa học có loại:

Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa – khử

VI – Củng cố

Bài tập 2, 3, SGK / 86

VII – Dặn dò– Bài tập nhà:

(53)

Tiết 32-33 Bài 19: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu học:

- HS biết nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn, liên kết hóa học số oxi hóa - HS vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học

- Củng cố phát triển kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố

- Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron

- Rèn kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng

- Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa - khử II- Phương pháp giảng dạy:

Vấn đáp kết hợp với sử dụng dạng tập có liên quan III- Đồ dùng dạy học:

IV- Kiểm tra cũ: 1- Bài tập 5/87 SGK 2- Bài tập 6, 7/87 SGK V- Hoạt động dạy học:

- GV nêu hệ thống câu hỏi: + Sự oxi hóa gì? Sự khử gì? + Chất oxi hóa gì? Chất khử gì? + Phản ứng oxi hóa - khử gì?

+ Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa -khử?

+ Dựa vào số oxi hóa, phản ứng chia thành loại?

- HS trả lời câu hỏi

- GV ý nhấn mạnh tính hai mặt phản ứng oxi hóa – khử

I- Kiến thức cần nắm vững:

1- Sự oxi hóa nhường electron, tăng số oxi hóa.Sự khử nhận electron, giảm số oxi hóa

2- Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử

3- Chất khử chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng Chấtï oxi hóa chất thu electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng 4- Phản ứng oxh-khử pưhh có chuyển electron chất phản ứng (có thay đổi số oxh số nguyên tố)

5- Dựa vào số oxh chia pư thành loại: pư oxh-khử (số oxh thay đổi) pư không thuộc loại pư oxh-khử (số oxh không thay đổi)

- GV sử dụng tập 1, 2, 4, SGK + Bài 1, 2: củng cố phân loại pư + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết oxh, khử, chất oxh, chất khử

+ Bài 6: đòi hỏi HS phải tự xác định

II Bài tập: Bài 1: đáp án D Bài 2: đáp án C Bài 3: đáp án D

Bài 4: câu A, C, câu sai B, D Bài 6:

(54)

xảy oxh khử chất pưhh

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS nhắc lại bước cân pư oxh-khử

- GV hướng dẫn cân pư 9a - HS làm tương tự pư lại

b/ Sự oxh Fe khử Cu+2. c/ Sự oxh Na khử H+. Bài 7:

a/ Chất oxh O2, chất khử H2 b/ Chất oxh N+5, chất khử O-2. c/ Chất oxh N+3, chất khử N-3. d/ Chất oxh Fe+3, chất khử Al. Bài 8: (tương tự 7)

Bài 9:

a/ 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe

b/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

c/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 d/ 2KClO3  2KCl + 3O2

e/ 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O Bài 10: điều chế MgCl2

- Pư hóa hợp: Mg + Cl2  MgCl2 - Pư thế: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

- Pư trao đổi: MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 Bài 11: CuO + H2 MnO2 + HCl

(55)

Tiết 34. Bài 20 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I- Mục tiêu học:

HS vận dụng kiến thức phản ứng oxi hóa – khử để giải thích tượng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng

Rèn kỹ thực hành thí nghiệm hóa học: làm việc với dụng cụ, hóa chất; Quan sát tượng hóa học xảy

II- Phương pháp giảng dạy:

Phương pháp trực quan, đàm thoại III- Đồ dùng dạy học:

1- Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Giá ống nghiệm

- Ống hút nhỏ giọt - Thìa lấy hóa chất

- Kẹp lấy hóa chất - Kẹp ống nghiệm

2- Hóa chất:

- Các dung dịch: H2SO4 loãng, FeSO4, KMnO4 loãng, CuSO4 - Kẽm viên, đinh sắt

IV- Hoạt động dạy học:

- GV nêu yêu cầu buổi thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát tượng, viết ptpư

1- Phản ứng kim loại dung dịch axit:

- Cho ml dung dịch H2SO4loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho viên kẽm vào

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trị chất phản ứng

- GV ý HS chọn đinh sắt cách quan sát tượng

2- Phản ứng kim loại dung dịch muối: - Cho ml dung dịch CuSO4loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho đinh sắt vào Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng

- GV ý HS nhỏ giọt KMnO4 lắc

3- Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit: - Cho ml dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm, thêm vào ml dung dịch H2SO4loãng

- Nhỏ vào dung dịch giọt dung dịch KMnO4 loãng lắc nhẹ

(56)

Tiết 35 + 35b ÔN TẬP HỌC KÌ I

Ôn tập theo đề cương chung trường

Tiết 36 + 36b KIỂM TRA HỌC KÌ I

(57)

Tiết 37 Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I- Mục tiêu học:

HS biết:

- Tên nguyên tố thuộc nhóm Halogen vị trí chúng bảng tuần hồn

HS hiểu:

- Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh nguyên tử nguyên tố halogen có electron lớp

- Nguyên nhân làm cho tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot

- Vì nguyên tố flo có số oxi hóa -1, halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

Giải thích tính oxi hóa mạnh halogen dựa cấu hình electron nguyên tử chúng II- Phương pháp giảng dạy:

- Đàm thoại, đặt vấn đề giải vấn đề III- Đồ dùng dạy học:

- Bảng tuần hoàn - Bảng 11/95 SGK IV- Hoạt động dạy học:

- GV giới thiệu tên nguyên tố halogen, yêu cầu HS cho biết vị trí chúng bảng tuần hồn

- HS: thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ đến chu kỳ

I- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn: - Nhóm halogen gồm ngun tố: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) Atatin(At) Atatin xem xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ

- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ

- GV yêu cầu HS viết cấu hình e F, Cl, Br, I rút nhận xét

- HS: viết cấu hình e, nhận xét: có 7e lớp ngồi  dễ nhận thêm 1e  tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa

- GV nêu vấn đề: nguyên tử halogen phải liên kết với tạo phân tử X2 - HS: biểu diễn sơ đồ tạo liên kết X2

II- Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử: - Lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen có electron: ns2np5

 khuynh hướng đặc trưng nhận thêm e để có cấu hình electron tương tự khí

Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh

-Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đơi electron để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực X X

- GV sử dụng bảng 11 trang 95

- HS: nhận xét biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ Flo tới Iot

III- Sự biến đổi tính chất:

1- Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất:

Đi từ Flo đến Iot ta thấy:

- Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng thể rắn

- Màu sắc: đậm dần

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi: tăng dần

- HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

2- Sự biến đổi độ âm điện:

(58)

- HS giải thích hợp chất F có số oxi hóa -1, halogen cịn lại có số oxi hóa -1 +1 +3 +5 +7

- Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1; Các halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

- HS dựa vào cấu hình e lớp ngồi để giải thích halogen giống TCHH thành phần – tính chất hợp chất chúng tạo thành

3- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất:

- Vì lớp e ngồi có cấu tạo tương tự nên đơn chất halogen giống tính chất hóa học; thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot

- Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí khơng màu hidro halogenua( tan nước tạo dd axit halogenhidric)

V- Củng cố - dặn dò

GV yêu cầu HS làm số BT SGK tr 96 để củng cố

(59)

Tiết 38 Bài 22: CLO I- Mục tiêu học:

HS biết:

- Các tính chất vật lý hóa học Clo

- Nguyên tắc điều chế Clo phịng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu Clo

HS hiểu: Clo chất oxi hóa mạnh; đặc biệt phản ứng với nước Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa

Viết PTHH phản ứng Clo tác dụng với kim loại hidro II- Phương pháp giảng dạy:

- Đàm thoại, đặt vấn đề giải vấn đề - Trực quan

III- Đồ dùng dạy học: 1- Hóa chất:

Bình khí Clo điều chế sẵn, nước cất, Fe, dd NaCl bão hòa 2- Dụng cụ:

- Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt - Mơi đốt, đèn cồn, ống dẫn khí

- Bình điện phân dd có màng ngăn IV- Kiểm tra cũ:

Bài 6/96 SGK V- Hoạt động dạy học:

- GV cho HS quan sát bình khí clo từ suy trạng thái, màu sắc khí clo GV lưu ý HS tính độc độ tan clo

- GV yêu cầu HS tìm tỉ khối clo so với khơng khí, từ rút kết luận

- HS: tính dCl2/kk  Clo nặng gấp 2,5 lần kk

I- Tính chất vật lý:

- Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc - Tan nước tạo thành nước Clo, tan nhiều dung môi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…

- Nặng gấp 2,5 lần khơng khí

- GV biểu diễn thí nghiệm Fe+Cl2

- HS quan sát, viết pư, xác định số oxi hóa nguyên tố suy vai trò clo pư

- GV nêu thêm đặc điểm pư kl với clo

II- Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học Clo tính oxi hóa mạnh

1- Tác dụng với kim loại:

Cl2 + kl (trừ Ag,Au,Pt)® Muối clorua(kl có ht cao) 2Na + 0 Cl0 ® 11

NaCl

2Fe + 30 Cl0 ® 31

FeCl3

- GV yêu cầu HS viết pư hidro với clo - HS viết pư, xác định số oxi hóa nguyên tố, suy vai trò clo pư - GV cho HS kết luận vai trò clo pư với kl hidro

2- Tác dụng với hidro:

Khi chiếu sáng hỗn hợp hidro clo, phản ứng xảy nhanh nổ

H0 + Cl0 ® 11

HCl

(60)

hiện tính oxi hóa mạnh

- GV viết pư clo với nước

- HS xác định số oxi hóa clo suy vai trò clo pư

- GV giới thiệu thêm tính axit yếu tính oxi hóa mạnh HClO; u cầu HS giải thích pư clo với nước thuận nghịch

- GV yêu cầu HS giải thích tính tẩy màu clo ẩm

3- Tác dụng với nước:

Khi tan nước, phần clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohidric axit hipoclorơ Cl0 + H2O ® HCl + 1 HClO1

Trong phản ứng trên, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa

HClO chất oxi hóa mạnh nên phản ứng phản ứng thuận nghịch nước clo có tính tẩy màu

- GV thông báo cho HS đồng vị clo - GV yêu cầu HS giải thích tự nhiên clo tồn dạng hợp chất Thơng báo cho HS khống chất chứa clo

Có thể cho HS thông tin sau:

- NaCl chiếm 85% khối lượng loại muối hòa tan nước biển

- “Biển chết” nằm Palestin Gioocdani có hàm lượng NaCl từ 23 – 25%  sức đẩy của nước lớncó thể nằm mặt biển - Ở Ba Lan có cung điện làm muối từ thế kỷ 17, nằm mỏ muối sâu 100m

III- Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35Cl (75,77%) 37Cl (24,23%)

- Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn rự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối natri clorua nước biển muối mỏ, chất khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, axit clohidric có dịch vị dày người động vật

GV nêu câu hỏi ứng dụng clo bổ sung thêm điều HS chưa biết

IV- Ứng dụng:

- Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy

- Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất hóa chất hữu

- Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như: nước Javen, clorua vôi… sản xuất chất vô axit clohidric, kali clorat…

-GV nêu phương pháp điều chế clo PTN -HS viết pư, ý điều kiện pư

-GV nêu phương pháp sản xuất clo CN Biểu diễn thí nghiệm đpdd NaCl

-HS viết pư

2NaCl +2H2Ođpdd ®

ngăg

Cómàng _ 2NaOH + H2 +Cl2

V- Điều chế:

1- Trong phịng thí nghiệm: điều chế clo cách cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4…

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 +16HCl® 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 2- Trong công nghiệp: sản xuất clo cách điện phân dung dịch bão hòa natri clorua, có màng ngăn cách hai điện cực

VI- Củng cố, dặn dò

(61)

Tiết 39-40.

Bài 23: HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I- Mục tiêu học:

1- Kiến thức: -Học sinh biết:

hiđroclorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng khơng giống với axit clohiđric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vôi)

-Nhận biết ion clorua

-Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Tính chất chung axit, axit clohidric cịn có tính chất riêng tính khử

2-Kĩ :

+ Quan sát thí nghiệm(điều chế hiđroclorua, thử tính tan, nhận biết ion clorua)

+ Viết phương trình hoá học phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối II-Phương pháp:

-Dụng cụ, hố chất điều chế khí hiđroclorua thử tính tan hiđroclorua, nhận biết ion clorua +Hố chất: NaCl, H2SO4đặc, ddAgNO3, quỳ tím

+Dụng cụ:Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xun qua, đèn cồn, giá thí nghiệm IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng)

1- Cho biết tính chất hoá học clo? Viết phản ứng minh hoạ 2-Bài tập 5a-b/101 SGK

3- Bài tập 5c-d/101 SGK V- Hoạt động dạy học:

- GV yêu cầu HS viết CT electron CT cấu tạo, giải thích phân cực phân tử HCl

-GV điều chế khí HCl cho HS quan sát và tính tỉ khối so với khơng khí

(d=1,26)

-GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl nước, HS quan sát rút kết luận

I-Hidroclorua:

1-Cấu tạo phân tử:

H-Cl

-Là hợp chất cộng hoá trị, phân cực

2-Tính chất:

-Hidroclorua khí khơng màu, mùi sốc, nặng khơng khí

d = 1,26

(62)

-GV cho HS quan sát dd H2SO4 vừa điều chế được(axit loãng) lọ đựng ddHCl đặc, mở nút để thấy bốc khói, thơng báo nồng độ cao 37%, d=1,19g/mlù

-GV yêu cầu HS tự lấy vd phản ứng axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối Sửa sai

-GV yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hố ngun tố để tìm chất oxi hoá chất khử, rút kết luận

-HS biết cách điều chế khí HCl, ddHCl. GV thơng báo đầy đủ phương pháp điều chế HCl PTN phương pháp sản xuất HCl công nghiệp

-GV hỏi ứng dụng NaCl thông báo thêm số ứng dụng muối HS chưa biết

-GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl -trong dd HCl, NaCl Kết luận cách nhận biết ion Cl-.

II- Axit clohidric:

1) Tính chất vật lí:

-Hidroclorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( HCl đậm đặc 37%)

2) Tính chất hố học:

- Axit clohidric axit mạnh:làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối Fe + 2HCl FeCl2 +H2

CuO + 2HCl CuCl2 +H2O Fe(OH)3 + 2HCl FeCl3 +H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O+CO2 -Axit clohidric có tính khử:

MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O

3) Điều chế:

a- Trong phịng thí nghiệm:

NaCl + H2SO4 NaHSO4 +HCl ( < 2500) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000)

b-Sản xuất axit clohidric cơng nghiệp:

-Hình 5.7 SGK

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000) III- Muối clorua nhận biết ion clorua:

1-Một số muối clorua:

-Muối axit clohiđric gọi muối clorua, hầu hết tan( trừ AgCl, CuCl, PbCl2)

-Ứng dụng:SGK

2-Nhận biết ion clorua:

-Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl

VI-Củng cố:

-Lấy vd pư để cm HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tiùnh khử -Nêu cách nhận biết ion Cl- dung dịch

VII-Dặn dò tập nhà:

-Học kĩ kiến thức trọng tâm 23

(63)

Tiết 41.

Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I- Mục tiêu học:

+Thành phần nước javen, clorua vôi-Ứng dụng điều chế -Học sinh hiểu :

+Nguyên nhân làm cho nước javen va øclorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng +Vì nước javen khơng để lâu

2-Kĩ :

-Học sinh vận dụng:

+ Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất

+ Tiếp tục rèn kĩ lập phương trình hố học, cân phương trình phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron

II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở III-Đồ dùng dạy học: -Nước javen, clorua vôi

IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 3/106 SGK

2- Bài tập 4/106 SGK 3- Bài tập 7/106 SGK V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: GV cho HS biết thành phần nước javen

- NaClO có tính oxi hố mạnh clo có soh +1

-Gợi ý cho HS viết phản ứng Hoạt đợng 2:

-GV nêu phương pháp điều chế

-HS nêu lí tính clorua vơi GV hướng dẫn CTCT HS xác định soh clo nhận xét

-GV giới thiệu khái niệm mới: Muối hỗn tạp

-Gợi ý HS viết phản ứng

I-Nước Javen:

-Nước javen dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO

- Nước Javen có tính tẩy màu, tẩy uế NaClO có tính oxi hố mạnh, khơng khí tạo HClO khơng bền phản ứng:

NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HClO -Điều chế:

+Trong ptn:

Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

+Trong công nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, không màng ngăn

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2

sau đó: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O II-Cloruavôi:

-Là chất bột, trắng, xốp -Cơng thức CaOCl2

(64)

-Trong khơng khí:

2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO -Điều chế:

Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O

VI-Củng cố: -Bài tập 3/108sgk

Gợi ý:có thể điều chế nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ

HCl + MnO2

+ NaCl đpdd đpnc + Cl2 + NaOH

VII-Dặn dò tập nhà:

(65)

Tiết 42 - 43 Bài 25: FLO-BROM-IOT I- Mục tiêu học:

+Tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng -Học sinh hiểu :

+Giống khác tính chất hoá học F2, Br2, I2 so với Cl2 +Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

+Tính oxi hố giảm dần từ F2 đến I2 +Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI

2-Kĩ :

+ Viết phương trình minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả hoạt động chúng

II-Phương pháp:

-Tranh ảnh F2, Br2, I2 -Mẫu Br2 I2

IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 2/108 SGK

2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK V- Hoạt động dạy học:

-GV tổ chức cho lớp đọc sgk để biết tính chát vật lí trạng thái tự nhiên flo -Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hố học?

-HS viết phản ứng minh hoạ?

-GV lưu ý khả phản ứng mãnh liệt flo với H2

-GV kết luận tính oxi hố mạnh nhất flo

-GV nhấn mạnh khả ăn mòn thuỷ tinh(đặc biệt)

-Hoạt động 2:

-HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức -Hoạt động 3:

I-Flo:

1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

-Flo chất khí màu lục nhạt độc -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất

2- Tính chất hố học:

-Ngun tố Flo có tính oxi hố mạnh +Tác dụng tất kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết phi kim (trừ O2, N2) +Tác dụng với Hiđro:

H2 +F2 2HF

(nổ bóng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nước:

2H2O +2F2 4HF +O2

-Hiđroflorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit flohidric Đây dung dịch axit yếu có tính chất ăn mịn thuỷ tinh

SiO2 +4HF SiF4 +2H2O

3- Ứng dụng : (sgk)

(66)

-HS quan sát mẫu vật brom Nhận xét.

-So sánh với clo flo, nêu tính chất hố học brom? Viết phản ứng

-Kết luận :

+brom chất oxi hoá mạnh + F2 > Cl2 > Br2

-GV hướng dẫn HS đọc sgk.

-Hoạt động 4:

-HS xem mẫu vật, nhận xét. GV nhấn mạnh thăng hoa

-GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất hố học iot Nêu phản ứng minh hoạ

-HS kết luận : +Iot chất oxi hoá + F2 > Cl2 > Br2 >I2

-GV nhấn mạnh cách nhận biết iot

-HS đọc sgk

-Nguyên tắc : chuyển F- F2 II-Brom:

1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

-Brom chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc

-Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất

2-Tính chất hố học:

-Là chất oxi hoá mạnh (kém so với Cl2 F2): +Tác dụng với kim loại:

2Al +3Br2 2AlBr3 +Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr +Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO

-Khí hidrobromua tan nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric Đây axit mạnh(mạnh dung dịch HCl)

3-Ứng dụng: (sgk)

-Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2

4- Sản xuất công nghiệp:

2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 III-Iot:

1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

- Ở điều kiện thường, iot chất rắn, màu đen tím Khi đun nóng, iot biến thành không qua trạng thái lỏng gọi thăng hoa iot

2-Tính chất hố học:

-Iot có tính oxi hố yếu Cl2, Br2, F2 H2 +I2 2HI( 4500, Pt) 2Al + 3I2 H2O 2AlI3 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 2NaI +Br2 2NaBr + I2

-Iot khơng phản ứng với nước

-Khí hidro iotua tan nước tạo thành dung dịch axit iothiđric Đây axit mạnh (mạnh dung dịch HCl, HBr)

-Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

3-Ứng dụng: (sgk)

4-Sản xuất công nghiệp:

-Từ rong biển VI-Củng cố:

-Bài tập /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B VII-Dặn dò tập nhà:

(67)

(68)

Tiết 44- 45 Bài 26: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN I- Mục tiêu học:

+Đặc điểm cấu tạo lớp e nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen

+Vì nguyên tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F2 đến I2

+Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước javen, clorua vôi cách điều chế +Phương pháp điều chế đơn chất X2 hợp chất HX halogen

+Cách nhận biết ion X

-2-Kĩ :

+ Giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX +Giải tập có tính tốn

II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở III-Đồ dùng dạy học:

-Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3 IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 4/113 SGK

2- Bài tập 7/114 SGK 3-Bài tập 8/114 SGK V- Hoạt động dạy học:

-GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để ôn lại kiến thức nhóm halogen: +Đặc điểm cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen?

+Cấu tạo phân tử? +Tính chất hố học?

+Sự biến thiên tính chất?

-Hệ thống hố kiến thức HX hợp chất có oxi clo:

+Tính axit tính khử HX?

+Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng -Điều chế

+F2 , Cl2 , Br2 ,I2 +HF, HCl, HBr, HI

-HS viết phản ứng

A-Kiến thức cần nắm vững:

1- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen

-Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I -Lớp ngồi có e

-Phân tử gồm ngun tử, liên kết cộng hố trị khơng phân cực

2- Tính chất hố học:

-Tính oxi hoá: oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, hợp chất

-Tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

3- Tính chất hố học hợp chất halogen

-Tính axit HX tăng dần

-Nước javen, clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng

4-Phương pháp điều chế đơn chất halogen

-Flo: điện phân hỗn hợp KF HF -Clo:

+Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2 +Đpdd NaCl có màng ngăn

-Brom:dùng Cl2 oxi hố NaBr -Iot:từ rong biển

(69)

-Hoạt đợng 2: GV tổ chức cho HS cùng làm bt

-GV HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ

-Dùng ddAgNO3

NaF +AgNO3 :không tác dụng AgCl :trắng

AgBr  :vàng nhạt AgI  :vàng B-Bài tập: I-Trắc nghiệm:

-Các câu hỏi trắc nghiệm từ 22 đến 26/sgk II-Tự luận:

-Dạng 1: Sắp xếp tính axit HX giải thích Bài 1/118sgk

-Sắp xếp:HF < HBr < HCl < HI

-Giải thích : Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I

-Dạng 2: Nhận biết

-Nhớ :

+dung dịch AgNO3 +hồ tinh bột

-Bài tập đề cương

-Dạng : Cân phản ứng oxi hoá khử_xác

định chất khử_chất oxi hoá

-xác định soh

-cách cb theo pp thăng e -chất khử: cho e

+chất oxi hoá: nhận e Bài tập đề cương

-Dạng 4: Toán nồng độ

Bài tập 10, 11/119sgk VI-Củng cố:

-Các điểm lí thuyết dạng tập cần nhớ VII-Dặn dò tập nhà:

(70)

Tiết 49 +50 Bài 29 : OXI – OZON I. Mục tiêu học:

1 Về kiến thức:

- Học sinh hiểu biết trạng thái oxy tư nhiên

- Học sinh hiểu tính chất oxy, ozon, biết phản ứng chứng minh tính chất đĩ

- Học sinh biết phương pháp điều chế oxy phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, biết tầm quan trọng oxy đời sống sản xuất

- Học sinh biết ảnh hưởng khí ozon đến đời sống trái đất

2 Về kỹ năng:

- Rèn luyện cho học sinh kỹ sử dụng dụng cụ phịng thí nghiệm: thu khí phương pháp đẩy nước ( dựa vào tính tan khí đĩ)

- Học sinh viết phản ứng lưu huỳnh với số kim loại phi kim… II. Phương pháp:

- Đàm thoại, nêu vấn đề

- Trực quan : thí nghiệm biểu diễn giáo viên III. Đồ dùng dạy học:

1 Dụng cụ:

- Bảng HTTH - Ống nghiệm:1 - Kẹp đốt hóa chất:1

- Lọ tam giác 100ml có nút nhám: - Chậu thủy tinh lớn ( d= 30): - Giá đỡ.:1

- Đèn cồn:1 - Mơi đốt:1 - Chén sứ:1

2 Hóa chất:

- KMnO4 rắn ( H2O2 MnO2) - Magie dây

- Than gỗ - Rượu etylic - Nước

IV. Kiểm tra cũ: Thực chuỗi phản ứng sau:

NaCl ® HCl ® Cl2 ® HCl ® FeCl2 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ↓ ↓

nước Javen KClO3 V. Họat động dạy học

GV: treo bảng HTTH, gọi HS nêu vị trí của oxi, viết cấu hình e

HS: quan sát bảng HTTH, nêu vị trí.

A OXI:

I Vị trí cấu tạo:

(71)

0 0 +2 -2

-2 +4 0 0

0 0 +4 -2 -2 GV: từ đĩ suy cấu tạo phân tử O2.

GV: Oxy có nhiều khơng khí, chiếm gần 80%., mơ tả tính chất vật lý oxi

HS: mơ tả trạng thái, màu, mùi, vị, nặng hay nhẹ KK

GV: bổ sung oxi hóa lỏng -1830C, tan trong nước

HS tự ghi phần này. Hoạt động 3:

GV: nhận xét cấu hình e oxi, nêu xu hướng cho/nhận e?

HS: nêu nhận xét, từ đĩ suy ra: oxi dễ nhận thêm 2e đĩ oxi có tính oxy hóa mạnh

GV: oxi thể tính oxi hóa mạnh thế nào?

HS: nêu chất mà oxi tác dụng mà HS học trước đĩ

GV: oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag; Pt,Au.Hãy viết phương trình phản ứng Mg với oxi, xác định số oxi hóa nguyên tố cân phản ứng

HS: viết ptpu.các HS khác tự ghi phần này. Hoạt động 5:

GV: oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim, trừ nhóm halogen.Gọi HS viết ptpu cacbon oxi,lưu huỳnh oxi

HS: viết ptpu, xác định số oxi hóa các nguyên tố

GV: dựa vào sách giáo khoa,hãy nêu những ứng dụng oxi

HS: nêu ứng dụng tự ghi phần này. Hoạt động 7:

GV: Để điều chế oxi PTN, ta dùng các chất giàu oxi bền nhiệt KMnO4; KClO3, H2O2…

HS xem sách ghi lại phản ứng.

GV làm thí nghiệm điều chế oxi, thu oxi vào 3lọ tam giác

GV làm thí nghiệm đốt cháy magie oxi ( lưu ý, đốt sắt, cho nước vào đáy ống nghiệm tránh ống n ghiệm bị nứt), đốt cháy than gỗ oxi, đốt cháy rượu etylic khơng khí

HS quan sát, nêu tượng.

II Tính chất vật lý:

Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng kk , hóa lỏng -1830C., ií tan nước. III. Tính chất hóa học:

Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn ® có tính oxi hóa mạnh

Trong hợp chất, thường thể số oxi hóa -2

1. Tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au…)

2Mg + O2 ® 2MgO

2. Tác dụng với nhiều phi kim (trừ nhóm halogen):

C + O2 ® CO2 S + O2 ® SO2

3 Tác dụng với hợp chất:

2CO + O2 ®2CO2

C2H5OH + 3O2 ®2CO2 + 3H2O IV Ứng dụng:

- Oxi cần thiết cho cháy sống

- Oxi cịn sử dụng nhiều ngành cơng nghiệp, ví dụ cơng nghiệp luyện kim…

V Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

Nhiệt phân thuốc tím KMnO4: 2KMnO4 ®K2MnO4 + MnO2 + O2 Phân hủy nước oxi già:

(72)

GV: ngồi ra, cơng nghiệp để điều chế một lượng lớn oxi, thi phải từ nguồn khác

HS: xem sách giáo khoa ghi lại phản ứng.

GV: nội dung mới, GV hướng dẫn HS đọc sách ghi lại phản ứng

GV:hướng dẫn HS xem sách ghi lại Giới thiệu thêm tác dụng tầng ozon ý thức bảo vệ mội trường người

2 Trong công nghiệp:

a Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn khơng khí

b Từ nước: điện phân nước ( cần chất điện li: NaOH H2SO4):

2H2O ®2H2 + O2

B OZON:

I. Tính chất:

- Ozon : dạng thù hình oxi, CTTPT: O3, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nhiều nước

- Có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi.:

+ Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au)

2Ag + O3 ®Ag2O + O2

+ Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vơ II Ozon tự nhiên:

- Trong tự nhiên ozon tạo thành có phóng điện ( tia hớp, sét) hay tia tử ngoại mặt trời

3O2 ®2O3

- Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia

III.Ứng dụng:

- Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên lành

- Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác …

- Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng…

- Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt…

VI. Củng cố:

- Oxi có tính oxi hóa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất…Các phương pháp điều chế oxi phịng TN CN

- Ozon ( O3) có tính oxi hóa mạnh oxi, tác dụng với nhiều kim loại, kể Ag, phá huỷ nhiều hợp chất…

VII. Dặn dò – BTVN: - Học

(73)

Tiết 51 Bài 30: LƯU HUỲNH I. Mục tiêu học :

1 Về kiến thức:

- Học sinh biết cấu tạo phân tử tính chất lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ

- Lưu huỳnh có tính chất gì? Đặc biệt tính chất nào? - Những ứng dụng quan trọng lưu huỳnh

2 Về kỹ năng:

- Học sinh viết phương trình phản ứng lưu huỳnh với số đơn chất (kim loại,với hidro, với oxi )

- Rèn luyện cho học sinh kỹ quan sát ảnh hưỡng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh

II. Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề

- Trực quan : thí nghiệm biểu diễn GV III. Đồ dùng dạy học:

1 Dụng cụ - tranh ảnh:

- Ống nghiệm - Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Mơi đốt

- Đèn cồn - Cốc thủy tinh - Bảng HTTH

2 Hóa chất:

- Lưu huỳnh

IV. Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình điều chế oxi phịng thí nghiệm

V. Hoạt động dạy học

GV: Dưa vào bảng HTTH nêu vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình e?

HS: nêu vị trí viết cấu hình e. Hoạt động 2:

GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có dạng thù hình

HS: xem sách, nêu dạng thù hình, tự ghi phần

GV: yêu cầu học sinh xem sách, làm thí nghiệm HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu biến đổi

I Vị trí - cấu hình electron ngun tử:

- S(Z=16), thuộc nhóm VIA, chu kỳ

- Cấu hình e:1s22s22p63s23p4, lớp ngồi có 6e

II Tính chất vật lý:

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:

Lưu huỳnh tà phương S lưun huỳnh đơn tà S Hai loại biế đổi qua lại tuỳ nhiệt độ

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý:

- t<1190C: rắn, màu vàng

(74)

0

0 0 +4 -2 0 0 +6 -1

t0

0 +1 -2 Hoạt động 4:

GV: giới thiệu số oxi hóa lưu huỳnh có thể có tác dụng với chất khác HS nhận xét dự đốn tính chất lưu huỳnh HS: nhận xét số oxi hóa dự đốn tính chất của lưu huỳnh

GV: lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro số oxi hóa giảm từ xuống -2, lưu huỳnh thể tính chất gì?

HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xác định số oxi hóa nêu tính chất lưu huỳnh

GV: phản ứng với oxi, lưu huỳnh thể tính chất gì? GV gọi HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng khơng khí

HS: viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa, nêu vai trị lưu huỳnh phản ứng với oxi

GV: giới thiệu thêm phản ứng lưu huỳnh với Flo

GV: yêu cầu học sinh đọc sách.

HS: xem sách nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

- Ở 1870C: quánh nhớt, màu nâu đỏ. - Ở 4450C: sơi, thành phân tử nhỏ bay hơi.

III Tính chất hóa học:

Trong phản ứng hóa học, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng giảm, lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro:

H2 + S ® H2S (khí hidro sunfua) Fe + S ® FeS ( sắt sunfua)

Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim

S + O2 ®SO2 S + F2 ® SF6

Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với oxi phi kim mạnh

IV Ứng dụng lưu huỳnh:

Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu…

V Trạng thái tự nhiên - sản xuất lưu huỳnh

- Trong tư nhiên, lưu huỳnh dạng đơn chất tạo thành mỏ hay dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua…

- Khai thác lưu huỳnh: nén nước siêu nóng để lưu huỳnh nóng chảy đẩy lên mặt đất, sau đĩ tách tạp chất

VI. Củng cố:

Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa

VII. Dặn dò – BTVN: - Học

(75)

Tiết 52 Bài 31: Bài thực hành số 4

TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I- Mục tiêu thực hành

Biết mục đích , bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Tính oxihố oxi lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S)

- Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) - Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

2- Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học

- Viết tường trình thí nghiệm II-Chuẩn bị

1-Dụng cụ

- Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn:

- Oáng nghiệm: - Cặp ống nghiệm:

- Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2

2- Hố chất

- Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt - KMnO4, than gỗ

3-Chia nhóm thực hành: theo sĩ số lớp 4-6 học sinh/1 nhóm III- Thực hành

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1- Thí nghiệm 1

- Hướng dẫn HS điều chế oxi thu vào bình 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

- Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép

- Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị so để tăng diện tích tiếp xúc hóa chất phản ứng hóa học xảy

- Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu đoạn dây thép đốt nóng mẩu than trước cho vào lọ chứa khí oxi Mồi than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên

- Cho cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép nóng chảy rơi xuống khơng làm vỡ lọ

- Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính , chịu nhiệt độ cao

1- Thí nghiệm 1: Tính oxihóa oxi, lưu huỳnh

- Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi Hiện tượng: Dây thép nung nóng cháy oxi sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé xung quanh pháo hoa Đó Fe3O4 - Cho hỗn hợp bột Fe S vào đáy óâng nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy

Hiện tượng: Hỗn hợp bột Fe S ơng nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

(76)

Oxi điều chế thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, lưu huỳng đun nóng muỗng lửa đèn cồn

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao

- Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm

Trong thí nghiệm phải thường xuyên hướng miệng ống nghiệm phía khơng người để tránh hít phải S độc hại

bình đựng khí oxi

Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngồi khơng khí, tạo thành khói màu trắng, làSO2 có lẫn SO3 Khí SO2 có mùi hắc, khó thở, gây ho

2- Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn

Hiện tượng: Lưu huỳnh lúc đầu chất rắn,màu vàng, đến giai đoạn chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam

IV- Báo cáo kết thực hành(mẫu)

1- Họ tên học sinh Lớp

2- Tên thực hành

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát giải thích

(77)

Tiết 53-54.

Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT I-Mục tiêu học

- Biết tính chất vật lí tính chất hóa học H2S, SO2 SO3 Sự giống khác tính chất chất

- Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh H2S, tính oxihóa SO3 tính oxihóa, tính khử SO2

2- Kĩ năng

Viết phương trình phản ứng oxihố-khử có tham gia chất trên, dựa sở thay đổi số oxihóa nguyên tố

II-Phương pháp giảng dạy - phương pháp đàm thoại

- Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề III-Đồ dùng dạy học

- Hóa chất: FeS, HCl

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xun qua IV-Kiểm tra cũ

Sửa tập SGK V-Hoạt động dạy học

GV: yêu cầu h/s viết CTPT hiđro sunfua, xđ số oxh S, tính tỉ khối H2S/kk thơng báo tính chất vật lí

Lưu ý tính độc hại H2S có khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy

GV: Khí H2S tan nước tạo dd axit yếu, phản ứng với kiềm tạo loại muối ? HS: Viết phương trình phản ứng nhận xét khi tạo muối trung hòa, tạo muối axit Hoạt động 3

GV: Vì H2S có tính khử mạnh(gợi ý dựa vào số oxh)

Biểu diễn thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S thiếu oxi đủ oxi

HS: quan sát, rút kết luận

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK tóm tắt Lưu ý điều chế không dùng axit oxh mạnh (HNO3 H2SO4đđ)

A- Hiđro sunfua I-Tính chất vật lí

-Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, độc -Hơi nặng khơng khí, tan nước

II-Tính chất hóa học

1- Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan nước tạo thành dd axit yếu axit sunfuhiđric(H2S), tác dụng với dd bazơ tạo muối

H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 2-Tính khử mạnh

a/ Phản ứng với oxi

0 -2 2

0 -2

2S O 2H O 2S

2H   ® 

(trong k khí)

2 -2 2

0 -2

2S 3O 2H O 2S

2H   ®   O

b/ Với chất oxihóa khác: Halozen, thuốc tím… H2S + Cl2 2HCl + S

III- Trạng thái tự nhiên điều chế

(78)

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK ghi tóm tắt t/c vật lí

GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c oxit axit

HS: Viết phương trình phản ứng, gọi tên sản phẩm

GV: Vì SO2 vừa chất khử vừa chất oxh(dựa vào số oxh S) hướng dẫn h/s viết phản ứng, thay đổi số oxh S

Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm môi trường

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK ghi tóm tắt

2/ Trong phịng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B-Lưu Huỳnh Đioxit I- Tính chất vật lí

- Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc

- Nặng khơng khí, tan nhiều nước II- Tính chất hóa học

1/ Tính chất oxit axit SO2 + H2O H2SO3

Axit sunfurơ axit yếu, không bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối

2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Natrisunfit NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O Natrihiđrosunfit

2/ Tính chất khử tính chất oxihóa

a-Tính chất khử

SO2làm màu vàng nâu nhạt dd Brom 2 2 SO H 2HBr O 2H Br O

S    ® 



b-Tính chất oxihóa

SO2 làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng O 2H S S 2H SO -2

2  ® 

III- Ứng dụng điều chế

1/ Ứng dụng

- Sản xuất H2SO4

- Chất tẩy trắng giấy bột giấy

- Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…

2/ Điều chế

-PTN: Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 -CN: Đốt S quặng pyrit sắt

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C-Lưu huỳnh trioxit I- Tính chất

- Chất lỏng không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric

- Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO3 + H2O H2SO4

- Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ oxitbazơ tạo muối sunfat

SO3 +MgO MgSO4

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O II- Ứng dụng sản xuất

(79)

để sản xuất axit sunfuric

Trong công nghiệp sản xuất SO3 cách oxihóa SO2

VI-Củng cố

1- Tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 Viết phản ứng, xác định vai trò S phản ứng Vì H2S có tính khử mạnh ? SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxihóa ?

2- Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại khơng có tích tụ khí khơng khí ? (do H2S có tính khử mạnh bị oxi khơng khí oxihóa)

3- Vì đồ vật bạc để lâu ngày khơng khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H2S oxi khơng khí tạo Ag2S màu đen)

VII-Dặn dò tập nhà

(80)

Tiết 55- 56

Bài 33 : AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I-Mục tiêu học

-Học sinh biết axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxihóa mạnh Vai trị axit sunfuric kinh tế quốc dân phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp

-Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nóng có tính oxihoá mạnh gốc axit gây

2- Kĩ năng

Viết PTHH phản ứng axit sunfuric đặc, nóng vớikim loại số phi kim II-Phương pháp giảng dạy

-Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng II-Kiểm tra cũ

1-Tính chất H2S Cho biết vai trò H2S phản ứng hóa học 2-Tính chất SO2 Cho biết vai trị SO2 phản ứng hóa học III-Hoạt động dạy học

HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí GV: Nêu cách pha loãng axit nhấn mạnh sư nguy hiểm đổ nước vào axit đđ

GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung axit, viết phương trình phản ứng

GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm đặc gợi ý h/s viết phương trình phản ứng Biểu diễn thí nghiêm minh họa

GV: giới thiệu tính chất háo nước axit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng làm thí nghiệm với H2SO4đđ

Biểu diễn thí nghiệm tính háo nước Hoạt động 5

I-Axit sunfuric 1-Tính chất vật lí

-Chất lỏng sánh, khơng màu, không bay -Nặng nước, tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt pha lỗng axit đặc phải rót từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại

2-Tính chất hóa học

a/Dung dịch axit sunfuric lỗng

Có tính chất chung axit: Q tím hóa đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phóng hiđro, t/d với oxit bazơ bazơ, t/d với muối

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

b/Axit sunfuric đặc

+Tính oxihóa mạnh: oxihóa hầu hết kim loại(trừ vàng bạch kim), nhiều phi kim(C, S, P…), nhiều hợp chất

2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O

2H2SO4+2KBr Br2+SO2+2H2O+K2SO4 +Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ nước từ hợp chất gluxit

C12H22O11 12C + 11H2O

C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O

Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc bị bỏng phải cẩn thận sử dụng

(81)

GV: nêu ứng dụng pp sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp

HS: Viết phương trình giai đoạn

GV: nêu cách nhận biết ion SO4 2-HS: Viết phương trình phản ứng

Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ…

4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc)

a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit

Nguyên liệu: S pirit sắt FeS2 S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit

2SO2 + O2 2SO3

c/ Hấp thụ SO3 H2SO4

H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 II-Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat

Có loại muối:

-Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4

-Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-: 2-Nhận biết ion sunfat

Thuốc thử: dd BaCl2

Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, không tan axit

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl VI-Củng cố

-Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric axit clohiđric

-Axit sunfuric đđ làm khơ khí sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2 VII-Dặn dò tập nhà

(82)

Tiết 57-58 BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH

I Mục tiêu học :

- Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi O2 ozon O3

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh

- Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất

2 Kĩ :

- Viết cấu hình electron nguyên tử oxi lưu huỳnh

- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh II Phương pháp giảng dạy

- Phương pháp đàm thoại III Hoạt động dạy học :

GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O S cho biết độ âm điện Oxi lưu huỳnh

- Dựa vào cấu hình electron ngun tử O S dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hóa học ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

HS : Vận động kiến thức học để trả lời Phiếu tập : Hãy điền chi biết vào

bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo tính chất hóa học nguyên tố oxi lưu huỳnh Tr.145 SGK

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh.

1 Cấu hình electron nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e

S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e

2 Độ âm điện

- Độ âm điện O 3,44 - Độ âm điện S 2,58 Tính chất hóa học

a) Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất hóa học

- Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh cịn thể tính khử

tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F

II Tính chất hợp chất lưu huỳnh

(83)

GV :

- Tính chất hóa học H2S ? Giải thích H2S lại có tính chất Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính

khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

- Thành phần phân tử H2SO4 đóng vai trị “chất oxi hóa” dung dịch H2SO4 loãng dung dịch H2SO4 đặc ?

HS :

Vận dụng kiến thức học để trả lời viết phương trình phản ứng minh họa

Phiếu tập :

Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất hợp chất lưu huỳnh

Tr.145 SGK

GV : Hướng dẫn HS làm tập từ đến trang 146, 147 SGK

- Dung dịch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh

O H S O

S

H 2

0

2 2

2  ® 

 2 2

2 2

2H S O ® SO  H O Lưu huỳnh dioxit

- SO2 oxit axit SO2 + H2O  H2SO3

SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh O H S O S S

H 2

4

2

2  ® 

 

- SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh 2 2

2  



 ®



Br H O H SO H Br

O S

3 Lưu huỳnh trioxi axit sunfuric - SO3 oxit axit

SO3 + H2O ® H2SO4

- Dung dịch H2SO4 lỗng có rính chất chung axit

- H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt :  Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết

kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vô cơ, hữu

 Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O hợp chất vơ cơ, hữu

B Bài tập : Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B

Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích b) Viết phản ứng

Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng

1) Fe + S ®t0 FeS

FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2S H2 + S ®t0 H2S

(84)

O2, đem đốt khí cịn lại khí cháy H2S, khí khơng cháy SO4

Bài :

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào BaSO3 BaSO4 kết tủa tan có bọt khí BaSO3, kết tủa khơng tan BaSO4

Bài :

a) Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình xảy phản ứng

2H2S + SO2 ® 3S + 2H2O

b) Khí Cl2 O2 tồn bình khơng xảy phản ứng

c) Khí HI chất khử mạnh Cl2 chất oxi hóa mạnh  Khơng tồn bình

Bài : Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Do S dư  Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng

Zn + S ®t0 ZnS

Xmol ® xmol Fe + S ®t0 FeS

ymol ® ymol

ZnS + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S xmol

xmol

FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S ymol

ymol Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06

 x = 0,04 y = 0,02

 mZn = 2,6 (g)

mFe = 1,12 (g)

V Củng cố

(85)

VI DẶN DÒ

(86)

Tiết 59. Bài 35 :BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

I MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Kiến thức :

Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử H2S

- Tính khử tính oxi hóa SO2 - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric 2 Kĩ :

- Rèn thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng

- Chú ý thực thí nghiệm an tồn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm : SO2, H2S, H2SO4 đặc

II Phương pháp dạy học

- Phương pháp trực quan, đàm thoại III Đồ dùng dạy học

1 Dụng cụ :

- Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su khơng khoan lỗ, đèn cồn

2 Hóa chất :

- Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 loãng - Sắt (II) Sunfua - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại IV Họat dộng dạy học

Hoạt động 1 GV :

- Những yêu cầu buổi thực hành ý tính an tồn

- Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm Tính khử H2S, SO4 Hoạt động 2

GV : Hướng dẫn học sinh

1 Điều chế chứng minh tính khử Hidro sunfua.

- Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS dung dịch HCl

- Đốt khí H2S

- Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S

(87)

- Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S từ phản ứng FeS với dung dịch HCl

- Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

HS :

- Tiến hành thí nghiệm ghi nhận vào tường trình

GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí nghiệm tính khử SO2

HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào tường trình

GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc độc Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín

Hoạt động 4.

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm có chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí SO2 (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S

HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào tường trình

Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng Hoạt động 5

GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm H2SO4 đặc đồng

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trị chất phản ứng

2 Tính khử Lưu Huỳnh đioxit

- Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, xác định vai trị chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2

Na2 SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2 Phản ứng SO2 với dung dịch Br2 SO2 + Br2 + H2O ® 2HBr + H2SO4

3 Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit

- Dẫn khí H2S vào H2O - Dẫn khí SO2 vào H2O

Quan sát tượng viết phương trình phản ứng xảy xác định vai trò chất tham gia phản ứng SO2 + 2H2S® S + 2H2O

4 Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh Khí sinh làm q tím chuyển sang màu đỏ

Cu + 2H2SO4đ ® CuSO4 + H2O + SO2 V CỦNG CỐ

- Giáo viên học sinh đàm thoại thí nghiệm tiến hành - Học sinh làm tường trình nộp vào cuối

(88)

VI DẶN DÒ :

(89)

Tiết 61- 62 BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục tiêu học :

- Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

2 Kĩ :

- Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

- Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III Đồ dùng dạy học

1 Hóa chất làm thí nghiệm :

Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) 1g đá vôi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật

Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Hoạt động 1 GV

- Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng cho biết tượng xảy phản ứng xảy nhanh

I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.

1 Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl2 0,1M Na2S2O3 0,1M

BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl (1) Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4 (2) HS:

- Phản ứng (1) xảy nhanh xuất kết tủa trắng

- Phản ứng (2) lát sau thấy màu trắng đục S xuất

2 Nhận xét :

Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ một trong chất phản ứng sản phẩm một đơn vị thời gian.

Thí dụ :

Br2 + HCOOH ® 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 0,0101M

® Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây

(90)

GV : Thực thí nghiệm dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác

- Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1m - Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1m

+ 15ml nước cất ® nồng độ Na2S2O3 cịn 0,04M

- Quan sát xem trường hợp dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ?

- Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ?

HS : Quan sát trả lời Hoạt động :

- Từ liệu phản ứng nhận xét liên quan áp suất tác động phản ứng có chất khí tham gia

Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường đun nóng khoảng 50oC.

Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời

Hoạt động 5: GV :

- Quan sát phản ứng xảy dung dịch axit HCl có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 trường hợp từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng nồng độ.

- Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác - Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl

0,1M dung dịch HCl 1M với viên kẽm giống

Kết luận :

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng áp suất

Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k) ® H2 (k) + I2 (k)

- Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng 1,22.10-8 mol/(l.s).

- Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng 4,88.10-8 mol/(l.s)

Kết luận :

- Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng nhiệt độ

Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác Kết luận :

Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Thực tế thí nghiệm cho thấy thơng thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ 2 đến lần

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt

- Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O Kết luận :

Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

(91)

HS : Quan sát nhận xét kết luận Hoạt động :

GV :

- Quan sát phân hủy H2O2 chậm dung dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận

- Học sinh quan sát rút nhận xét

- Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 không bị tiêu hao

Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy

trong oxi cao nhiều so với cháy khơng khí tạo nên nhiệt độ hàn cao 2) Tại đun bếp gia đình người ta

thường đập nhỏ than, củi ?

trong dung dịch nhiệt độ thường 2H2O2 ® 2H2O + O2

- Khi cho vào bột MnO2 Kết luận :

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc

III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng.

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất

V CỦNG CỐ

- Giáo viên học sinh đàm thoại kiến thức học VI DẶN DÒ :

(92)

Tiết 63 Bài 37: Bài thực hành số 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu thực hành :

1.Về kiến thức:

Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

2.Về kỹ năng:

-Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo , an toàn hiệu -Thực quan sát tượng thí nghiệm hóa học

-Viết tường trình II.Chuẩn bị:

1.Dụng cụ:

-Oáng nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ

-Oáng nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn

2.Hóa chất:

-Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6% -Dung dịch H2SO4(loãng) 10%

-Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 4-6 HS/nhóm 4.Chuẩn bị học sinh:

-Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm - Oân tập kiến thức liên quan đến thực hành :

+Tốc độ phản ứng hóa học

+Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn

III.Thực hành :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

-GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần ý thực thí nghiệm

-GV nêu yêu cầu cần thực tiết thực hành

Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng.

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK , quan sát thí nghiệm xảy

GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí thốt ra ống nghiệm

Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

HS thực theo bước :

-Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau:

+Oáng 1: 3ml dd HCl 18% +Oáng 2: 3ml dd HCl 6%

-Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

(93)

Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy

HS viết kết vào bảng tường trình

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống 2 vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy

HS viết kết vào bảng tường trình

IV.Báo cáo kết thực hành

(94)

Tiết 64-65 Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC I.Mục tiêu học:

1.Về kiến thức:

HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học cân động

2.Về kĩ năng:

HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân ứng dụng giải thích số q trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…)

II.Phương pháp giảng dạy : -Phương pháp trực quan

-Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng

III.Đồ dùng dạy học :

Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK IV.Kiểm tra cũ :

Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào? V.Hoạt động dạy học :

GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch

GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau:

H2 (k) + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t0 0,393 0,397 0,786mol t: cb 0,107 0,107 0,786mol GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4) -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , tăng

Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân

HS dựa vào SGK định nghĩa phản ứng

I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân bằng hóa học :

1 Phản ứng chiều :là phản ứng xảy ra

theo chiều tử trái sang phải

Vd:2KClO3 2KCl + 3O2

2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng

trong đk xảy theo chiều trái ngược Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO

(1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch

3 Cân hóa học :

-Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

MnO

2 , t 0

(95)

là cân hóa học

HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động?

-GV lưu ý HS chất có hệ cân Hoạt động 3:

GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O5

2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu)

-Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4 ?

-GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ

-Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Hoạt động 4:

GV củng cố :

-Cân hóa học ?

-Tại nói cân hóa học cân động?

-Thế chuyển dịch cân ? Hoạt động 5:

GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi:

-Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay khơng?

-khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng

GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ

-Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2]

-GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào?

Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2

HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ

-CBHH cân động

-Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm

II Sự chuyển dịch cân hóa học :

1.Thí nghiệm : sgk

2.Định nghĩa : chuyển dịch cân hóa học

là dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân

III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

1.Ảnh hưởng nồng độ:

Ví dụ: Xét phản ứng:

C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] )

+ lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2])

Vậy : tăng giảm nồng độ chất trong cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hoặc giảm nồng độ chất

Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ

2.Ảnh hưởng áp suất :

Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng:

+Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất

+Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất

-Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng:

+ tăng p chung -> số mol NO2 giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ )

+ Khi giảm p chung -> số mol NO2 tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất )

(96)

GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất

GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ

GV : em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch

HS nêu ngun lí

GV trình bày theo sgk Hoạt động 9:

GV đặt câu hỏi đàm thoại HS

GV lấy thêm ví dụ minh hoạ

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H <

*Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân

Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k)

3.Ảnh hưởng nhiệt độ:

.*Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt:

-Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm năng lượng để tạo sản phẩm kí hiệu  H >

-Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt năng

lượng Kí hiệu H < *Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k)  H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ)

-Nhận xét:

+Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ< -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghóa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng)

+Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghóa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng)

*Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ)

Kết luận:

Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.

4.Vai trị xúc tác:

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh

IV Ý nghóa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học

Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực

hiện phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất )

(97)

Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi)

+ nhiệt độ cao 4500/C + xúc tác V2O5

Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản

ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao?

N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k)  H < Giải:

Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao

+ nhiệt độ thích hợp

+ xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O

V.Củng cố :

-Người ta thường tác động vào yếu tố để làm chuyển dịch cân hóa học ?

-Người ta dự đốn chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào ngun lí nào? Phát biểu ngun lí

VI.Dặn dị BTVN:

-Chuẩn bị kiến thức ôn : tốc độ phản ứng cân hóa học (bài 38) -Làm tập 1->8 trang 162,163 sgk

(98)

Tốc độ phản ứng cân hóa học

I) Mục tiêu học

Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng , cân hóa học, chuy6ẻn dịch cân hóa học Rèn luyện cách vận dụng yếu tố để làm tăng tốc độ phản ứng hóa học

II) Chuẩn bị GV sọan giáo án HS chuẩn bị tập III) Bài mới

A) Các kiến thức cần nắm

GV yêu cầu nhóm HS trả lời câu hỏi sau: - Liệt kê yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng?

- Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi cân hóa học?

- Có thể trì cân hóa học để khơng biến đổi theo thời gian không? Bằng cách nào?

- Thế chuyển dịch cân hóa học? - Các yếu tố làm chuyển dịch cân ? - Phát biểu nguyên lý lơsatơliê

B) Bài tập

GV gọi HS làm tập 1,2,3,4/SGK IV) Dặn dò

Các em nhà ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì

Tiết 68+69+69b ƠN TẬP HỌC KỲ II

Ôn tập theo đề cương chung trường