Khảo sát chất lượng đầu năm Hóa 10 trường THPT Chuyên Hùng Vương có lời giải

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì số lớp electron của các nguyên tử tăng lên, dẫn đến [r]

TRƯỜNG THPT

CHUYÊN HÙNG VƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MƠN: HĨA HỌC; LỚP 10

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Đề có 05 trang

Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH

Cho nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; S = 32; Na = 23; K = 39; Li = 7; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108

Câu 1: Cho phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A B C D

Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11)

A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2

Câu 3: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M

A Fe B Zn C Cu D Mg

Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đktc) từ chất NaCl, H2SO4, MnO2 cần m gam NaCl Hiệu suất phản ứng 100% Giá trị m

A 36,10 B 17,55 C 8,77 D 37,50

Câu 5: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?

A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Đơn chất X chất khí điều kiện thường

D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron

Câu 6: Hoà tan hết 2,8 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 4,48 lít khí (đktc) M

A Na B Ca C K D Li

Câu 7: Trong số câu sau đây, câu sai ?

A Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

C Bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì, chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn

D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron

Câu 8: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân nguyên tử X

Câu 9: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?

A 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H O2 B NaOHHClNaClH O2 C CaO CO 2CaCO3 D AgNO3HClAgCl HNO 3 Câu 10: Các khí tồn hỗn hợp

A H2S Cl2 B HI O3 C Cl2 O2 D NH3 HCl

Câu 11: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu khí Y Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z

A H2S, Cl2, SO2 B O2, H2S, SO2 C H2S, O2, SO2 D O2, SO2 , H2S Câu 12: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) :

aFeSO4 + bCl2  cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c :

A : B : C : D :1

Câu 13: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X :

A 17 B 15 C 23 D 18

Câu 14: Hịa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl, thu dung dịch X 672 ml CO2 (đktc) Hai kim loại :

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr

Câu 15: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+ Nguyên tố R vị trí bảng tuần hồn ?

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực

A B C D

Câu 17: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải :

A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HBr, HI, HCl D HCl, HBr, HI

Câu 18: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY51) Phát biểu sau đúng?

A Ở nhiệt độ thường X không khử H O2 B Kim loại X không khử ion

Cu  dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X O2

D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton

Câu 19: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?

A B 12 C 10 D

Câu 20: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhường 12 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhận 13 electron

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,33 gam muối khan Giá trị V :

A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 1,12 lít

A B C D

Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử : A Al B Zn C BaCO3 D giấy quỳ tím Câu 24: Phát biểu khơng ?

A Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron

B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối

D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron

Câu 25: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng :

A 14 B 30 C 26 D 12

Câu 26: Ở trạng thái bản:

- Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y

- Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt

Nhận xét sau sai?

A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Số oxi hóa cao X hợp chất +7 C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Ngun tố X Y thuộc chu kì

Câu 27: Chất sau hợp chất ion?

A CO2 B HCl C SO2 D K2O

Câu 28: X hợp kim kim loại kiềm M (nhóm IA) kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA) Lấy 28,8 gam X hịa tan hồn tồn vào nước, thu 6,72 lít H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X, thu hợp kim Y chứa 13,29% Li khối lượng Kim loại kiềm thổ R hợp kim X :

A Ba B Ca C Sr D Mg

Câu 29: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Không tuân theo quy luật

C Giảm D Không thay đổi

Câu 30: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X

A B C D

Câu 31: Cho phát biểu sau:

(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–

Trong phát biểu trên, số phát biểu

A B C D

Câu 32: X, Y, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ?

A Cặp X Z B Cặp X Y, cặp X Z C Cặp X Y, cặp Y Z D Cả cặp

Câu 33: Khí sau khơng bị oxi hóa nước Gia-ven

Câu 34: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu

A 58,2% B 47,2% C 41,8% D 52,8%

Câu 35: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y :

A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại

Câu 36: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr (dung dịch X), thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Tổng số mol chất tan X :

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Câu 37: Có nhận định

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử

(2) Có nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p

(5) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định không xác :

A B C D

Câu 38: Muối T tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng T vào nước, thu dung dịch Y Nếu thêm AgNO3 dư vào Y khối lượng kết tủa tách 188% khối lượng T Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa tách 50% khối lượng T Công thức muối T

A CaBr2 B CaCl2 C BaBr2 D BaCl2 Câu 39: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI

Hiện tượng xảy ống nghiệm 1, 2, 3, :

A Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, khơng có tượng B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, khơng có tượng C Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng

AgNO3

NaF NaCl NaBr NaI

D Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm

Câu 40: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4, thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu là:

A 7,056 B 2,24 C 3,36 D 4,48

Câu 41: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 42: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm :

Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br2:

A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu

C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 không bị màu

Câu 43: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V :

A 3,36 B 4,48 C 3,08 D 2,8

Câu 44: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ?

A Liên kết hóa học nguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực B Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro C Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron

D Phân tử RO2 phân tử phân cực

Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 6,94 gam hỗn hợp FexOy Al 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, thu 0,672 lít H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử khơng có phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Cơng thức FexOy

A FeO B Fe3O4 FeO C Fe3O4 D Fe2O3

Câu 46: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ M oxit tác dụng với HCl dư, thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Sr B Ba C Ca D Mg

Câu 47: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg khối lượng khí H2 (khí nhất) 4,5% khối lượng dung dịch axit dùng C% dung dịch H2SO4 :

Câu 48: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng :

A X3Y2 B X5Y2 C X2Y5 D X2Y3

Câu 49: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N Câu 50: Cho phản ứng : NaX (rắn) + H2SO4 (đặc) to

 NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng

A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MÃ ĐỀ 132

1C 2B 3A 4B 5D 6D 7D 8B 9A 10C

11C 12D 14A 14B 15C 16A 17D 18B 19D 20C

21D 22D 23C 24C 25C 26B 27D 28A 29A 30C

31B 32A 33C 34C 35B 36B 37B 38A 39D 40A

41A 42B 43A 44D 45D 46C 47C 48A 49C 50B

Câu 1:

Phản ứng HCl thể tính khử phản ứng giải phóng khí Cl2 : 2Cl Cl22e Suy số phản ứng trên, có hai phản ứng HCl thể tính khử (a) (c) Câu 2:

Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Câu 3:

Từ công thức oxit cao YO3, suy Y có hóa trị cao Mặt khác, Y phi kim chu kì Suy Y S

Trong công thức MS, ta có : % 63,64 56 32 % 100 63,64  

M M

M S

Vậy kim loại M Fe Câu 4:

Theo bảo tồn ngun tố Cl, ta có :

NaCl Cl2 NaCl

2.3,36

n 2n 0,3 mol m 0,3.58,5 17,55 gam

22,4

     

Câu 5:

Theo giả thiết, suy số proton Y X 1,

Y

X X X Y

P

P P  1 33P 16 (S); P 17 (Cl) Cấu hình electron S 1s 2s 2p 3s 3p2 Cl 1s 2s 2p 3s 3p2

Vậy nhận xét “Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron” Các nhận xét khác sai Vì :

Độ âm điện S nhỏ Cl; S chất rắn điều kiện thường; lớp Cl có electron

Câu 6: Ta có :

2

1 2,8

2.0,

7  

      

 

M H

nelectron nhuong nelectron nhan

n

n n n n M n

M M

M kim loại Li Câu 7:

Trong câu trên, câu sai "Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron

Câu 8:

Hạt nhân ngun tử có dạng hình cầu, thể tích hạt nhân bán kính hạt nhân có mối liên hệ sau :

V r

3  (1)

Thay r = 1,5.10-13.A1/3 cm vào (1) ta có : V (1,5.10 A13 1/ 3) 3





Trong nguyên tử, khối lượng electron nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Do khối lượng (gam) mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ số khối (A)

Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân = M 23 A 23 6,023.10 6,023.10 Khối lượng riêng hạt nhân

23 23

14

13 1/3 6,023.10 6,023.10

1,175.10 /

(1,5.10 )



 hạt nhân   

A A

m

d gam cm

V V  A = 117,5 10

6 tấn/cm3 Câu 9:

Phương trình phản ứng NO4 2NaOH Na NO5 Na NO3 H O2

  

    phản ứng oxi hóa – khử N có thay đổi số oxi hóa

Câu 10:

Các khí Cl2 O2 tồn đồng thời hỗn hợp chúng khơng phản ứng với Các cặp chất khí cịn lại khơng thể tồn hỗn hợp chúng phản ứng với tạo chất

Phương trình phản ứng :

     

   

 

3 2

2 2

3

2HI O I H O O

3H S SO 3S 3H O NH HCl NH Cl Câu 11:

Từ giả thiết, suy : Khí X H2S, khí Y O2, khí Z SO2 Phương trình phản ứng :

o

o

t

2

MnO , t

3

2 2

FeS 2HCl FeCl H S

2KClO 2KCl 3O

Na SO 2HCl 2NaCl SO H O

   

  

    

Câu 12:

Phương trình phản ứng : 3FeSO4 3Cl2 Fe (SO )2 4 3 FeCl3

  

Vậy tỉ lệ a : c = : Câu 13:

Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton, nơtron, electron Nguyên tử trung hòa điện nên số proton số electron Gọi số proton nơtron X P N, ta có :

2 52 :

17

35 17

 

 

  

    

 

P N X Clo

P

Câu 14:

Các kim loại thuộc nhóm IIA có hóa trị Đặt công thức chung hai muối cacbonat RCO 3 Theo bảo tồn ngun tố C, ta có : RCO  CO  

3

672

n n 0,03 mol

1000.22,4

 RCO    R

3

2,84

M 96,67 gam / mol M 34,67

0,03

Vậy hai kim loại Mg M( 24) ;Ca M( 40) Câu 15:

Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+, suy số electron nguyên tử R 20 Cấu hình electron R 2 6

1s 2s 2p 3s 3p 4s Nguyên tử R có electron lớp cùng, electron cuối điền vào phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA; R có lớp electron nên thuộc chu kì

Câu 16:

Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành hai nguyên tử phi kim giống Trong dãy chất có chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực N2 H2

Câu 17:

Để đánh giá độ phân cực liên kết hai nguyên tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện chúng Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực ngược lại

Trong nhóm VIIA, từ Cl đến I độ âm điện giảm dần Suy độ phân cực liên kết hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần

Câu 18:

Vì X, Y thuộc chu kì X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY51) Suy X Ca (Z = 20), Y Ga (Z = 31)

Vậy phương án "Kim loại X không khử ion

Cu  dung dịch" Khi cho Ca vào dung dịch muối Cu2+ phản ứng xảy sau :

2

2

2

2

Ca 2H O Ca 2OH H

2OH Cu Cu(OH)

 

 

   

  

Các phương án cịn lại sai Vì : Hợp chất Ca với oxi CaO; X có Z = 20 25; Ca khử nước dễ dàng nhiệt độ thường

Câu 19:

Mỗi phân tử MgCl2 có nguyên tử Mg hai nguyên tử Cl Để chọn nguyên tử Mg số đồng vị Mg có cách chọn : 24Mg;25Mg;26Mg Để chọn hai nguyên tử Cl số đồng vị Cl có cách chọn : 35 35 37 37 37 35

Cl Cl; Cl Cl; Cl Cl Suy số phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố Mg Cl 3 9 

Câu 20:

Sơ đồ phản ứng :

2

2

2

2CuFeS 2Cu O Fe O S O 26e

  

   

Suy phản ứng đốt cháy CuFeS2, phân tử CuFeS2 nhường 13 electron Câu 21:

Thay kim loại kim loại M có hóa trị n

M2(CO3)n + HCl  MCln + CO2  + H2O (1)

Do có thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng, đây dấu hiệu chứng tỏ tập sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Trong phản ứng (1), ion

– 4,78 = 0,55 gam so với khối lượng muối cacbonat khối lượng ion Clthay lớn khối lượng

3

CO  ban đầu. Ta có hệ:

2

2

Dien tich 3

2

2 ( )

3 2 0,05 0,1 0,05

35,5 60 0,55 1,12

                              Cl CO CO CO Cl BT CO

Cl CO CO dktc

tang giam khoi luong

n n

n n mol

n n

n n V lit

Cũng dùng bảo toàn khối lượng tăng giảm khối lượng để giải Câu 22:

Có phân tử ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : S, FeO, SO2, Fe2+, HCl Giải thích :

2

2 ,             

nhan electron o nhuong electron nhan electron nhuong electron o

nhan electron nhuong electron o

S S S S

Fe Fe O Fe

S S O S

2 1 2        

nhan electron nhuong electron o

nhan electron nhuong electron

Fe Fe Fe

H H Cl Cl

Câu 23:

Thuốc thử để nhận biết ba dung dịch HCl, KOH, H2SO4 (lỗng) BaCO3 BaCO3 khơng phản ứng với dung dịch KOH; BaCO3 phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí CO3; BaCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng khí CO2 đồng thời tạo chất kết tủa trắng BaSO4

    

     

3 2

3 4 2

BaCO 2HCl BaCl CO H O

BaCO H SO BaSO CO H O

Câu 24:

Phát biểu không “Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối” Số khối hạt nhân tổng số hạt proton nơtron nguyên tử

Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron Khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị gam, kg đơn vị cacbon (đvC hay u) Nếu tính theo đơn vị đvC khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) xấp xỉ số khối

Các phát biểu lại Câu 25:

Ở phản ứng trên, chất khử FeSO4, chất oxi hóa K2Cr2O7 Q trình oxi hóa - khử :

2

6

3 2Fe 2Fe 2.1e

1 2Cr 2.3e 2Cr

 

 

  

  

6FeSO4 + K2Cr2O7 +7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng 26

Câu 26:

Vì phân lớp p có tối đa electron phải từ lớp thứ có phân lớp p, nên phân lớp electron X np2n+1 n = Suy X F (2p5)

Tổng số electron phân lớp p Y 7, suy cấu hình electron Y 1s 2s 2p 3s 3p2 1, Y Al

Số hạt mang điện Z nhiều X 20 hạt nên ta có : Z X Z

?

Nhận xét sai "Số oxi hóa cao X hợp chất +7"

Trong hợp chất, F có số oxi hóa -1 Vì F phi kim hoạt động mạnh có electron lớp ngồi nên phản ứng nhận thêm electron để trở thành ion F có cấu hình electron bền vững khí

Các nhận xét cịn lại :

Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính:     F Al K; F chu kì 2, Al chu kì Câu 27:

K2O hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình, suy liên kết K O hợp chất liên kết ion, hợp chất hợp chất ion

Các hợp chất SO2, CO2, HCl tạo nguyên tử phi kim góp chung electron Suy chúng hợp chất cộng hóa trị

Câu 28*:

Biện luận : Giả sử M khơng phải Li, phần trăm khối lượng Li hợp kim Y :

Li

2,8 2,8

%m 100% 100% 8,86% 13,29%

2,8 28,8 31,6

   

 Vậy M Li

Li X Li Y R X Li X

m m 2,8 13,29%.31,6 2,8 1,4 gam;

m m m 27,4 gam

    

  

Áp dụng bảo toàn electron phản ứng X với H2O, ta có :

1, 27, 6,72

2 2 137 : ar

7 22,

       

Li R H R

R

n n n M R B i

M

Câu 29:

Si, S Cl thuộc chu kì Đi từ Si đến Cl, khả nhận electron tăng dần, dẫn đến tính phi kim tăng dần Suy tính axit chất H2SiO3, H2SO4, HClO4 tăng dần

Câu 30:

Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron lớp L nên phân bố electron lớp 2/4 Suy X có electron, proton

Câu 31:

Trong phát biểu trên, có phát biểu :

(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa Vì F2 có tính oxi hóa mạnh

(b) Axit flohiđric axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu Các muối chứa ion Fcó tác dụng chống sâu

(e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự : F–, Cl–, Br–, I–

Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F đến I, suy tính khử ion halogenua tăng dần từ F đến I

Phát biểu lại sai : (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7

Câu 32:

Dễ thấy X, Z phi kim điển hình, Y kim loại điển hình Vậy liên kết cặp X Z liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 33:

HCHO, H2S SO2 chất có tính khử nên bị nước Gia-ven oxi hóa CO2 khơng có tính khử nên khơng bị oxi hóa

Câu 34:

Giả sử hai muối halogenua phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 Đặt cơng thức trung bình hai muối NaX NaY NaX

Khối lượng muối bạc halogenua tăng lên 11,48 – 8,04 = 3,44 gam so với khối lượng muối natri halogenua ion Nađã thay ion Ag+

Ta có:

0,04

0,04 0,04

108 23 3, 44

 



 

 

 

  

    

    

 

 

Ag Na

bao toan dien tích Na

Na X Na

Ag

Ag Na

tang giam khoi luong

n n

n mol

n n mol

n mol

n n

NaX

8,04

M 201 gam / mol X 178 (loại) 0,04

    

Trong nhóm halogen, iot có khối lượng mol lớn 127 nên trường hợp không thỏa mãn Vậy hai muối halogen có muối tạo kết tủa với AgNO3, NaCl, muối cịn lại NaF

Theo bảo toàn nguyên tố Na, ta có :

NaCl AgCl

11,48 8,04 0,08.58,5

n n 0,08 mol %NaF 100% 41,8%

143,5 8,04



     

Cũng sử dụng phương trình phản ứng tăng giảm khối lượng để giải Câu 35:

Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi cùng, suy cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử X có electron mức lượng cao 3p X, Y có số electron 2, suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 Vậy X phi kim có electron lớp ngồi cùng, Y kim loại có electron lớp ngồi

Câu 36:

Bản chất phản ứng ion K+ thay ion Ag+, làm cho khối lượng muối tăng lên Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có:

KCl, KBr AgCl, AgBr

10,39 6,25

n n 0,06 mol

108 39 

  

 Câu 37*:

Số nhận định khơng xác :

Ý (2) Có nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 K (4s1), Cr (3d54s1), Cu (3d94s1)

Ý (3) Để chọn nguyên tử C hai đồng vị C có cách chọn, để chọn nguyên tử O đồng vị O có cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo từ đồng vị C đồng vị O 12. 

nên nguyên tố p

Ý (1) sai Các nguyên tử ion

S , Cl , Ar, K  đều có 18 electron, ZK ZAr ZCl ZS2nên

Ar

K Cl S

r  r r  r 

Ý (5) sai X với Cl, Br, I, không với F Vậy có ý sai

Câu 38: Chọn

MX2

n 1 mol Theo bảo toàn nguyên tố X, M giả thiết, ta có : AgX MX2

MCO3 MX2

n 2n mol 2(108 X) 188%(M 2X)

n n mol (M 60) 50%(M 2X)

      

 

 

     



1,88M 1,76X 216 M 40

0,5M X 60 X 80

    

 

   

 

Vậy M X canxi (Ca) và brom (Br), công thức muối CaBr2 Câu 39:

Hiện tượng xảy ống 1, 2, 3, : Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm

Giải thích : 3 3 3 aF               mau trang

mau vang nhat

mau vang dam

AgNO N khong phan ung

AgNO NaCl AgCl NaNO

AgNO NaBr AgBr NaNO

AgNO NaI AgI NaNO

Câu 40*:

Sơ đồ phản ứng :

2

4

2

HCl

2 (2)

4 O KMnO K MnO MnCl MnO Cl KCl KMnO             

Như vậy, sau toàn trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO4, số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử phần

O KMnO4 Cl1 HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1

Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có :

2

4

0,96

23,7 22,74 0,96 0,03

32

     

O O

mKMnO mchat ran

m gam n mol

Áp dụng bảo toàn electron, ta có :

KMnO4 O2 Cl2 Cl2 Cl (đktc)2

0,03 ? 0,15

Câu 41:

Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử số lớp electron nguyên tử tăng lên, dẫn đến bán kính nguyên tử tăng dần, khả liên kết electron lớp ngồi với hạt nhân mà giảm dần, tính kim loại (khả nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả hút electron) giảm dần.

Câu 42:

Từ hình vẽ mơ tả thí nghiệm, ta thấy khí vào bình eclen SO2 Phản ứng xảy bình eclen phản ứng SO2 với dung dịch Br2

Phương trình phản ứng : o t

2 4 2

2 2

Na SO H SO Na SO SO H O

SO Br 2H O 2HBr H SO

    

   

Suy : Dung dịch Br2 bị màu Câu 43*:

Theo giả thiết suy : Z gồm H2S H2, G S Vậy phản ứng S với Fe xảy khơng hồn toàn, Y gồm FeS, S dư Fe dư

Sơ đồ phản ứng :

2

o t

2 H S H FeS

Fe

Fe dö S

S dö S

FeCl



   





  

 

 

 

Căn vào sơ đồ phản ứng ta thấy : Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4; chất oxi hóa O2, sau phản ứng số oxi hóa oxi -2

Áp dụng bảo tồn electron, ta có :

      

Fe S O2 O2 O2

0,1 0,1 ?

2n 4n 4n n 0,15 mol V 0,15.22,4 3,36 lít Câu 44:

Oxit cao R có cơng thức RO2, suy hóa trị cao R nên hợp chất với H, R có hóa trị – = 4, ứng với công thức RH4

Vì RH4, R chiếm 75% khối lượng nên ta có : 0,75 12 : ( 6)

4    



R

R R Cacbon z

R

Phương án sai "Phân tử RO2 phân tử phân cực" Vì phân tử CO2 phân tử thẳng (O = C= O) nên lực hút hai nguyên tử O với C trực đối Do phân tử CO2 phân tử không phân cực

Các phương án lại :

C có Z = 6, có cấu hình electron 1s22s22p2 Lớp ngồi 2s22p2, có electron C có độ âm điện lớn H

Độ âm điện nguyên tử O C khác nhau, nên liên kết O C phân tử CO2 liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 45:

Theo giả thiết, ta có :

2 4

0, 0,1.1,8 0,15 0,



      

 



H SO phan ung

H SO dem phan ung H SO dö

n x

n x x x mol

n x

Theo bảo toàn nguyên tố H, O bảo toàn electron, ta có :

2 2

/

? 0,03 0,15

/ 2

2 /

0,03

0,12 0,02

6,94 0,02.27 0,12.16

3 0,08

56                           

H O H H SO phan ung

O Fe Ox y H O

O Fe Ox y H O Al

Al H Fe Fe O

x y

n n n

n n

n n n

n n n

0,08 0,12

 Fe   

x y O

n

Fe O n

Vậy công thức oxit sắt là: Fe2O3 Câu 46:

Chuyển hỗn hợp X thành thành hợp chất ảo MO cách cho X phản ứng với lượng O2 là: H

electron trao i

O2 MO X O2

24,8 0,1.32

n 2n 2 4, 48

n 0,1 mol m m m 28 gam

4 4 22,

 đổ      

MO MCl2 MO

55,5 28 28

n n 0,5 mol M 56 M 16 56

71 16 0,5



        

 M 40 (Ca)

 

Câu 47:

Bản chất phản ứng :

2 4

2 4

2

2Na H SO Na SO H

Mg H SO MgSO H

2Na 2HOH 2NaOH H

   

   

   

Chọn dd H SO H

2

4,5%.100

a m 100 gam n 2,25 mol

2

    

Trong phân tử H2O có nguyên tử H có nguyên tử chuyển thành H2, nguyên tử H cịn lại nằm nhóm –OH

Vậy theo bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố H, ta có : H SO2 4 H O2

H SO2 4 H SO2 4 H O2 H2

98n 18n 100

n 0,30645

2n n 2n 4,5

  

  



  



dd H SO2 4

0,30645.98

C% 100% 30%

100

 

Câu 48:

Trong hợp chất X Y, X kim loại nhóm IIA nên có số oxi hóa +2 Vậy Y mang số oxi hóa âm Y nhóm VA nhận thêm electron để tạo thành ion có số oxi hóa –3 Suy hợp chất tạo X Y X3Y2

Câu 49:

nên rMgrSi Vậy ta có : rKrMgrSi rN Câu 50:

Tính khử : HFHClHBrHI

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thông minh,

nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh

nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học

trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt

ở kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần

Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đôi HLV đạt

thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia