Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa?. Giá trị của m gần nhất với giá t[r]
(1)(2)Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là:
A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5%
- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 :
2
2
BTKL X H SO NO H Z
H O
m 98n 30n 2n m
n 0, 26 mol
18
2 2
3
NO
BT:H H SO H O H NH
Cu( NO ) NH
n n
2n 2n 2n
n 0, 02 mol n 0, 04 mol
4
- Ta có H SO2 NH4 NO H2
O(trong X) FeO
2n 10n 4n 2n
n n 0, 08 mol
2
- Xét hỗn hợp X ta có:
2 4
3
Al Zn NO H NH Al
Zn
Al Zn X FeO Cu( NO )
3n 2n 3n 2n 8n 0, n 0,16 mol
n 0, 06 mol
27n 65n m 72n 188n 8, 22
Al
27.0,16
%m 100 20, 09
21,
Câu 2: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1
- Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 0,2 mol NaOH:
Vì
2 2 2
3 3
BT: C OH
CO OH CO OH CO HCO CO CO
n
n n n n n 0, mol n n n 0, mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 0,3 mol KOH thì:
2
3
0,3mol 0,54 mol
0,4 mol 0,3mol
HCO OH Ba BaCO H O
mBaCO3 0,3.197 59,1(g)
(3)A 20 B 32 C 36 D 24
- Quá trình:
a mol b mol
HCl(d) 2 2 AgNO
2 (d)
c mol
m (g) dung dÞch Y 141,6 (g)
Cu(d) :0, m (g)
Fe O , FeO, Cu Fe , Cu , Cl , H Ag, AgCl NO
- Xét hỗn hợp kết tủa ta có :
AgCl BT:Cl
AgCl HCl Ag
m 143, 5n
n n 0,84 mol n 0,195mol
108
- Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau :
2
2
Fe O FeO Cu(p) r¾n
Theo đề ta có Fe X BT:e
FeO Cu(p) NO Ag
HCl Fe O FeO NO
160n 72n 64n m m 160a 72b 64a 0,8m
a 0,
m 56.2a 56b
0, 525 0, 525
m m
b 2a 3c 0,195
n 2n 3n n
6a 2b 4c 0,84
n 6n 2n 4n
05 b 0, c 0,035
m 32
Câu 4: Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62
- Hoà tan hồn tồn X thì:
2
FeCl Fe Fe O HCl
HCl(tèi thiÓu)
0,52
n 2n 2(n 2n ) 0,52 mol V 0,26 (l)
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thì:
BT:e
Ag FeCl
AgCl HCl(tèi thiÓu)
n n 0,26 mol
n n 0,52 mol
- Khi : m 108nAg143, 5nAgCl 102, (g)
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:
A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M
TGKL
Mg Cu Mg Fe(p) Cu Fe r¾n Fe,Mg(ban đầu)
n M n M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005
4
BT:e
CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )
n n n 0,01mol C 0,04M
Câu 6: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4 - Theo đề ta có :
O(trong X) Al O
n 86,3.0,1947
n 0,35 mol
3 16.3
(4)+ 2 2
BTDT
Al O H
AlO OH AlO
n 2n 0, moln 2n 2n 0, mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:
2
AlO OH H AlO OH
n n n 4n n
3
AlO H OH
Al(OH) Al(OH)
4n (n n )
n 0, mol m 23, (g)
3
Câu 7: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là:
A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M
Phân tích: Ta tóm tắt tồn trình phản ứng sau
3
, 0, 03
0, 05 ,
mol
mol
AgNO Cu
x Al mol
X
Fe mol
x NO
3 20, 035
dö
Rắn loại HCl mol
m H
Y ki
Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol
Ta có: nenhaän nAg+ 2nCu2 3 x
ne nhường = 3nAl 2.nFephản ứng 3.0, 03 2 y
Bảo toàn e, : 3x0, 09 2 y
Lại có: nFe dư =nH2 =0,035( có Fe phản ứng với HCl sinh H2 ) → y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol
Vậy nồng độ muối ban đầu 0,4M
Câu 8: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:
Giá trị x y tương ứng là:
A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Phân tích: - Ta nhận thấy cho 0,15 mol Ba(OH)2 vào dung dịch kết tủa đạt cực đại với số mol BaCO3 0,2 mol
3 2
0, 0,15 0, 05
BaCO Ba OH BaCl
n n n y y mol
Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO3 kết tủa tiếp tục tăng đổ tiếp Ba(OH)2 nên
2
3 3
0,1
BaCO CO NaHCO
n n n x mol
Câu 9: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu 0,56 lít khí NO (đktc) m gam kết tủa Giá trị m là:
A 173,2 gam B 154,3 gam C 143,5 gam D 165,1 gam
Phân tích:
33,2
, , ,
gam
(5)
3, 1,
0,1
0, 025
dư
chất rắn
dòch AgNO
g Cu
H mol
m gam
Dung Y
mol NO
1,
0, 025 ; 64
dö
Cu
n mol
2 0,1
H Fe
n n mol
Đặt số mol Fe3O4 a(mol) số mol CuO b(mol) Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3
A 8a a 2a Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3 a ← 2a
Suy 33,2g hỗn hợp X có
0, 025 Cu
n a mol → 33,2 = 0,1.56+ 232 a +(a + 0,025) 64 + 80b → 296a +80b = 26(1)
Vì cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy khí NO nên HCl chắn dư
2
1 0, 0,8
dö
HCl H Fe O CuO
n n n n a b a b
Ta có:
3Fe2+ + 4H+ + NO3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I) 0,075 ← 0,1 ← 0,025 → nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2)
1
12 60
và ta có a mol b mol
Suy dung dịch Y gồm 2
0,1 0, 35 0,1
dö
HCl mol
FeCl mol
CuCl mol
Từ phương trình (I), ta thấy FeCl2 dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng :
2
Ag Fe Fe Ag nAg 0, 275mol n AgCl nCl nHCl ban đầu 1mol
0, 275.108 108 35,5 173, gam
Vậy m=173,2 gam
Chú ý: Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag
Câu 10: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 16,32 gam chất rắn Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 124 B 118 C 108 D 112
Phân tích: 40
, gam
(6)
2 16, 32
dư chất ra
chất chất rắ
én n
AgNO
Dd Y tan m g
gam
Đặt
3
Fe O
n x mol
16,32 gam chất rắn Cu: 16, 32 0, 255 64
Cu
n mol
Dung dịch Y chứa chất tan CuCl2 FeCl2 ( Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy xuống hết thành muối Fe2+ )
Ta có : Fe O3 48HClFeCl22FeCl34H O2 x x x Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2 x 2x x 2x
3
40 mCu mFe O 64 x 0, 255 232x x 0, 08
→ Dung dịch Y gồm:
2 0, 24 ; 0, 08
FeCl CuCl
n x x mol n x mol
(0, 08 0, 24 2) 0, 64 AgCl 0, 64 AgCl 81,
Cl
n mol n m gam
2
2
0, 24 25,92
Ag Fe Ag
Ta có Ag Fe Fe Ag n n mol m gam
Vậy m25,92 91,84 117, 76 gam
Chú ý: Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag
Câu 11: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,5m gam kết tủa Giá trị V là:
A 550,0 ml B 500,0 ml C 600,0 ml D 450,0 ml
2 0,45
2 4 3
0,15
0, 0,1
NaOH V mol NaOH mol
H SO mol
m g m g
Al SO mol
Ta thấy sau cho thêm 0,45 mol NaOH khối lượng kết tủa thu so với lượng kết tủa thu ban đầu nên cho 0,45 mol vào xảy trình
3 2
Al OH OHAlO H O
Số mol OH− dùng để tạo m(g) kết tủa : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol)
Số mol OH− dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol)
3
0, 0,
Al Al OH max
Ta có n mol nên n mol
→Để hịa tan hết tồn lượng Al(OH)3 cần 0,2 mol OH− Nên cho thêm 0,45 mol NaOH vào m(g) kết tủa, để thu 0,5m(g) kết tủa lần đầu tiên, lượng kết tủa chưa bị hòa tan phần
Ta có : Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ (1) 0,2 0,6 0,2
Al(OH)3 ↓ + OH
(7)
1
0,
78 78
3
0, 78 0, 0,15 0,
OH
n V
m
m V
→ 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6
Vậy V1= 600 ml
Câu 12: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy thoát 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m là:
A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2
Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X Al, Na O
Ta có ∶ X
0,
0, 0,
:
Al mol
Na mol H O mol
O x mol
∶ ∶ ∶
2(0, ) 2(0 )( )
: ,
Y NaAlO mol H mol
2
4, 48
0, 22,
H O H
n n mol
Vì sau phản ứng dung dịch Y chứa muối tan nên Y có NaAlO2 Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓
2 3
15, 0, 78
NaAlO Al OH
n n mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố vào (1), ta có: Trong X có :
2 0,
Na Al NaAlO
n n n mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O vào (1) ta có:
2 0, 0, 2.2
O X O H O O NaAlO
n n n x → x = 0,2
Vậy khối lượng X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g
Câu 13: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Chia X thành phần không nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO (đktc) No sản phẩm khử HNO3
Giá trị m gần với giá trị nhất?
A 24,0 B 30,8 C 28,2 D 26,4
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1) 0,2 ← 0,2 → 0,2
Vì phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả hịa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản ứng (1) Fe dư Do chất rắn X chia làm phần không nên ta gọi P1=kP2
P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2
2
2, 24 0,1 22,
Fe H
n n mol
2: 2
Fe
P HNO dd Y NO H O
Cu
(8)6, 72
0, , 22,
NO
n mol Fephaàn 2 Fephaàn 1 0,1
n
n mol
k k
Ta lại có P1 = kP2 nên
2
0,
Cu P
n mol
k
𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝟑+ +𝟑𝐞 𝐍+𝟓 + 𝟑𝐞 → 𝐍+2 𝐂𝐮 → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞
Áp dụng định luật bảo tồn e P2 ta có: 3nFe + 2nCu = 3nNO 3.0,1 0, 0, 3.3
1
k k
7
k
2
0,1 9
0,1
70 70
Fe P Fe X
n mol n mol
k
1
3
24
đầu Fe
Fe ban Fe Fe X
n n n m g
Câu 14: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần
- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2
- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng:
A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Phần : n(Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol
Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol
Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4
Mặt khác : Bảo tồn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2
n = n = 108/67
- Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol => nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 33,6 gam
- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe(bđ) = 1015/1206 mol 47,131 gam
(9)Câu 15: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X
A 44,01 B 41,07 C 46,94 D 35,20
X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết
2
1
NaH ONaOH H
2 2
3
NaOHAlH ONaAlO H
2 2
2NaOHAl O 2NaAlO H O
Khi thêm HCl, có:
2
NaOHHClNaCl H O
2 3
NaAlO HClH OAl OH NaCl
3 3
Al OH HClAlCl H O
Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 dư Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư
+)
2
0, 06 ; 0, 06 0, 06 mol
HCl HCl AlO
n mol n a mol b a b
=> nkết tủa = 0, 06 a molm/ 78
+)
2
0,13
HCl HCl NaAlO Al OH NaOH
n moln n n n dư
0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a
0, 28 4b 4a
0, 07 Na
a b mol n X
%mNa X 41, 07%
=>B
Câu 16: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?
A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39
Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
X + HCl dư khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết
3 2
2FeCl Cu2FeCl CuCl
Y gồm 0,08 mol FeCl3; x2y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl 0, 08.3 2x 2y 0,9
Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
1
27, 160 0, 04 y 72x 64y
(10)Khi điện phân:
Catot(-): thứ tự xảy
3
1
Fe e Fe
2
2
Cu eCu
2H2eH *
2
2
Fe eFe
Anot(+): 2Cl Cl 2e
Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước q trình (*)
Bảo tồn e:
2
1
0, 08 0, 04
Cl
n y y mol
=> mgiảm
2 64 0, 04 71 13, 64
Cu Cl
m m y y g
0, 08
y mol
Từ 1 x 0, 04mol => Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol;
2
e 0,16 0, 04 0, 08 0, 28 F Cl
n mol
2
3
3 eF 4HNO 3 eF NO2H O
0,075 <- 0,1 mol
2
e e
F Ag F Ag AgClAgCl
=> Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl
116,85
m g
Câu 17: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m
A 60,272 B 51,242 C 46,888 D 62,124 Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15mol
3 0, 6275
HNO
n mol
2 0, 01mol
NO N
n n
Có
3 12 10
HNO O NO N NH NO
n n n n n
4 0, 01675
NH NO
n mol
3 10 0,564
NO muoi KL O NO N NH NO
n n n n n mol
=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO4 3= 46,888g => Đáp án C
Câu 18: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M
(11)3
0, 56 :
; 0, 68 : 0, 56 : 0,12
:
n x
M
n
M HNO NO x NO H O
NH x
3
136.31, 5%
0, 68 63
HNO
n mol Gọi số mol NH4 x mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có:
3 3 4 3 0, 68 0,12 0,56
HNO NO NH NO NO
n n n n n x x
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có:
4
5
5
0,56
3
n n
M NH NO M
n
x
n n n n n
n
M M ne N e N
N e N
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:
0, 56
0,12.3 0, 02
x
n x x
n
Ta có:
3
(0,56 0, 02).62 0, 02.18 2,5 8, 49 16,9
X M NO NH
m m m m m m m g
Ta có: 0, 52 0, 52 16, 65 :
2
M M
M
n m M M Zn
n n n
Câu 19: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan?
A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam
2
8,
0,15, 0,5.0, 0,1, 0, 05 56
0,1 0, 05.2 0,
H
Fe HCl H SO
n n n
n mol
=
2
2
2
Fe H Fe H 0,15 0,2 0,1
Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết
2
1
0,1
Fe H
n n mol
Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm 2
, ,
Fe Cl SO
Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 0,1.35,5 0, 05.96 13,95 g
Câu 20: Có bốn dung dịch riêng biệt đánh số: (1) H2SO4 1M, (2)HCl 1M; (3)KNO3 1M (4)HNO3 1M Lấy ba bốn dung dịch có thể tích trộn với nhau, thêm bột Cu dư vào, đun nhẹ, thu V lít khí NO (đktc) Hỏi trộn với tổ hợp sau thể tích khí NO lớn nhất?
A (1), (2) (3) B (1), (2) (4) C (1), (3) (4) D (2), (3) (4) Đặt
2 3
H SO HCl KNO HNO
n n n n mol
(12)3
3
H
NO
n n
3
3Cu 8H 2NO3Cu 2NO 4H O BĐ
SPƯ 0,25 0,75
- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4):
3
4
H
NO
n n
3
3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O
BĐ
SPƯ
- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với KNO3(3) HNO3(4) :
3
3
H
NO
n n
3
3Cu 8H 2NO3Cu 2NO 4H O
BĐ
SPƯ 1,75 0,75
- Xét trường hợp trộn HCl(1)với KNO3 (3)và HNO3(4)
3
2
H
NO
n n
3
3Cu 8H 2NO3Cu 2NO 4H O BĐ
SPƯ 1,875 0,125
Vậy trộn H2SO4(1) với HCl(2) HNO3(4) ta thu thể tích NO lớn cho hỗn hợp tác dụng với Cu
Câu 21: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
- Theo đề ta có :
O(trong X) Al O
n 86,3.0,1947
n 0,35 mol
3 16.3
- Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có:
+ 2 2
BTDT
Al O H
AlO OH AlO
n 2n 0, moln 2n 2n 0, mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:
2
AlO OH H AlO OH
n n n 4n n
3
AlO H OH
Al(OH) Al(OH)
4n (n n )
n 0, mol m 23, (g)
3
(13)Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2 m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 20 B 32 C 36 D 24
Quá trình:
a mol b mol
HCl(d) 2 2 AgNO
2 (d)
c mol
m (g) dung dÞch Y 141,6 (g)
Cu(d) :0, m (g)
Fe O , FeO, Cu Fe , Cu , Cl , H Ag, AgCl NO
- Xét hỗn hợp kết tủa ta có :
AgCl BT:Cl
AgCl HCl Ag
m 143, 5n
n n 0,84 mol n 0,195mol
108
- Khi cho X tác dụng với HCl dung dịch Y tác dụng với AgNO3 ta có hệ sau :
2
2
Fe O FeO Cu(p) r¾n
Theo đề ta có Fe X BT:e
FeO Cu(p) NO Ag
HCl Fe O FeO NO
160n 72n 64n m m 160a 72b 64a 0,8m
a 0,
m 56.2a 56b
0, 525 0, 525
m m
b 2a 3c 0,195
n 2n 3n n
6a 2b 4c 0,84
n 6n 2n 4n
05 b 0, c 0,035
m 32
Câu 23: Cho m (gam) hỗn hợp Na Ca vào lượng nước dư thu dung dịch X V lit khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị V
A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,6
Câu 24: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây?
0,0
0,05 0,1 0,35 0,4 Số mol CO2
Số mol CaCO3
(14)A 25,5 B 24,7 C 28,2 D 27,9 Dùng pp quy đổi
hh X có: nBa = x; nK = y; nO = z; nNa = nNaOH = 0,18; n
2
H = 0,14; nCO2= 0,348;
x = 0, 93m 0, 31m 171 57 ; y =
0, 044m 0, 011m =
56 14 ;
Theo bảo toàn mol e: 2x + 0,18 + y = 2z + 2×0,14 = 2z + 0,28;
z = x + y
2 - 0,05 =
0, 31m 0, 011m
+ - 0,05
57 28 ; Theo ta có pt:
0, 31m 0, 011m 0, 31m 0, 011m
137 + 39 + 16( + - 0,05) + 0,18 23
57 14 57 28
= m; m = 25,5
(g)
Ta có: nOH(dd Y) = 0,18 + 2×
0, 31 25, 57
+ 0, 011 25, 14
= 0,4774 (mol);
Khi hấp thụ CO2 vào dd Y: tạo a mol HCO3; b mol CO2
ta hệ pt:
a + b = 0,348 a + 2b = 0,4774
a = 0,2186 b = 0,1294
Ba
2+ dư; n
3
BaCO = n
CO= 0,1294; mBaCO3=
25,9418 (g);
Câu 25: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí oxi 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để phản ứng hồn tồn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu 4,844 lít khí Cl2 (đktc) Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân
A 75,72 % B 52,66 % C 72,92 % D 63,19 %
hh X
4
3
2
30,005 gam
KMnO (x mol) KClO (y mol) MnO (z mol)
2
O
hh Y
4
2
2
24,405 gam
KMnO K MnO MnO ; KCl
HCl 0,8 mol
MnCl2
KCl
+
0,21625 mol Cl +
H2O;
Theo bảo toàn khối lượng: m
2
O = 30,005 – 24,405 = 5,6 (g); nO2= 0,175 mol; Bảo toàn e: 5x + 6y + 2z = 0,175×4 + 0,21625×2 = 1,1325;
Bảo toàn H: n
2
H O=
(15)Bảo toàn O: 4x + 3y + 2z = 0,175×2 + 0,4 = 0,75; Theo ta có hệ pt:
158x + 122,5y + 87z = 30,005 5x + 6y + 2z = 1,1325
4x + 3y + 2z = 0,75
x = 0,12 y = 0,0875 z = 0,00375
;
Ta thấy: 0,0875 mol KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn sinh 0,13125 mol O2
0,04375 mol O2 0,0875 mol KMnO4;
%(KMnO4 bị nhiệt phân) = 0, 0875
0,12 ×100% = 72,92% Đáp án C Câu 26: Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 Al2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 NaNO3 (trong tỷ lệ mol H2SO4 NaNO3 tương ứng 19:1) thu dung dịch Y (không chứa ion NO3) 2,464 lít khí Z (đktc) gồmNO, CO2, NO2 có tỷ khối so với H2 239/11 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH đến thu kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay Phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 46,2 % B 40,63 % C 20,3 % D 12,19 %
2
3
2
H SO ; NaNO
3 (tØ lÖ mol 19:1)
4
12,55 gam FeCO : x mol
+ KhÝ Z (NO; CO ; NO ) hh X MgCO : y mol
dd Y ( Mg ; Al ; Fe; SO ) Al O : z mol
;
dd Y NaOH (0,37 mol)
2 kết tủa cực đại + dd Na SO
; Gọi số mol NaNO3 a; số mol H2SO4
19a
Theo bảo toàn mol Na: n
2
Na SO = nH SO2 4=
2 (nNaOH + nNaNO3); 38a = 0,37 + a;
a = 0,01;
Ta có: nkhí Z = 0,11 mol; Bảo toàn N: nNO + n
2
NO = n
3
NO= 0,01; nCO2= 0,1;
mkhí Z = 239 0,11 11
= 4,78 (g); mNO + m
2
NO = 0,38; 30nNO + 46nNO2= 0,38;
nNO = n
2
(16) n
3
FeCO (oxi hóa khử) = nFe3= 0,02; 3×2z + 2y + 3×0,02 + 2(x – 0,02) = nNaOH =
0,37;
6z + 2y + 2x = 0,35; Theo ra: x + y = n
2
CO = 0,1; z = 0,025; Từ ta có hệ pt: x + y = 0,1
116x + 84y = 10
x = y = 0,05; %mFeCO3= 46,22%; Đáp
án A
Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau ?
A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D 1,91
mol
- Xét hỗn hợp khí Z ta có :
2
2
NO N O NO
N O
NO N O
n n 0, n 0,1mol
n 0,1mol
30n 44n 7,
2
3 NO N O
NO (trong muèi) NH
n 3n 8n 9n 1,1 9x
- Ta có:
4
muèi kim lo¹i NH NO
m m 18n 62n 122,3 25,3 18x 62(1,1 9x) x 0,05mol
3 2
4
HNO NH NO N O
n 10n 4n 10n 1, mol
Câu 28: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y(gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X :
A 24,42% B 25,15% C 32,55% D 13,04% Bảo toàn khối lượng
Quá trình : X(FeO,Fe2O3) -> Y(Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4) => nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol = nO(pứ)
Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO(pứ) = 5,52g = 72nFeO + 160nFe2O3 Và : nX = nFeO + nFe2O3 = 0,04 mol
=> nFeO = 0,01 ; nFe2O3 = 0,03 mol => %mFeO = 13,04%
(17)lit khí N2O (dktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gam muối Giá trị m : A 20,51g B 23,24g C 24,17g D 18,25g Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron
,nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol
Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol Vì dung dịch chứa muối clorua : MgCl2 ; KCl ; NH4Cl Bảo toàn nguyên tố : nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl2 ; 0,015 mol NH4Cl => m = 20,51g
Câu 30: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m
A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256
Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B1: Xác định thành phần ion dung dịch Y
4 0, 024
BaSO S X
n n mol
Qui hỗn hợp X Fe; Cu; S mFemCu 2, 496g
3
0, 084 0,516
NO NO sau HNO bd NO
n moln n n
Bảo toàn O:
3
3nHNO bd nNO3nNO sau4nSO nH O 0, 072
H O
n mol
Bảo toàn H:
3 2 0, 456
HNO bd H O H du H du
n n n n molchỉ tạo Fe3
B2: Xác định số mol nguyên tố X Bảo toàn e: 3nFe2nCu6nS 3nNO 0, 252mol
0, 024; 0, 018
Fe Cu
n n mol
Hịa tan Fe tối đa => có
FeFe
2
3
3Fe8H2NO3Fe 2NO4H O
2
Fe Cu Fe Cu
3
2
Fe Fe Fe
2
0,375 0,5 0, 201
Fe H Cu Fe
m n n n mol
11, 256
m g
Câu 31: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, oxi chiếm 20% khối
(18)1M, thu dung dịch z chứa 3,66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO (dktc) Dung dịch z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m :
A 32 B 24 C 28 D 36
Phương pháp:
- Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích
- Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ
2 2
2 O NO NO 10 N O 12 N 10
H NH
n n n n n n n
B1: lập phương trình liên quan đến số mol H+ phản ứng Đặt a làm thể tích dung dịch Y b số mol NH4
Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m (qui hỗn hợp kim loại oxi) =>
4
4 NO 10 NO
H NH
n n n n
1
0, 08.4 10b 2.0, /16m 2.1, 65a
B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng Bảo toàn N:
3 0, 08
NO Z
n a b
=> mmuối 2
0,8m 18b 23a 62 a 0, 08 b 96.1, 65a 3, 66m
B3: Lập phương trình liên quan đến bảo tồn điện tích ion dung dịch sau phản ứng với KOH Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 1,22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol
4
SO a0, 08b mol NO3
Bảo tồn điện tích:
4
2
K Na SO NO
n n n n
3
1, 22 a 1, 65a.2 a 0, 08 b
Từ 1 , , a 0, 4;b0, 02;m32g Đáp án A
Câu 32: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau :
Tổng (x + y + z) là:
A 2,0 B 1,1 C 0,8 D 0,9
Với tập
Zn OH
Nếu có tượng kết tủa
4
OH Zn Zn OH
n n n
Tại nK HO 0, 6mol bắt đầu có kết tủa => Khi HCl vừa bị trung hịa hết
0,
HCl
n x mol
(19)=> nK HO 1, 0mol
Zn dư
2
1
0,
2 KOH HCl
Zn OH
n n n mol z
Tại nKOH 1, ml kết tủa tan phần
2 2
nKOH nHCl 4nZnCl 2nZn OH
2 0,3
ZnCl
n y mol
0, 0,3 0,1 1,1
x y z mol
Câu 36: Hịa tan hồn tồn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (dktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn giá trị m gần với
A 28 B 27 C 29 D 30
2 2
2 H SO HCl 0, H axit 0,1 H 0,3
H
n n n moln moln mol
=> Có phản ứng:
1
NaHClNaCl H
2 4
2NaH SO Na SO H
2
1
NaH ONaOH H
2
2 0,
NaOH H H axit
n n n mol
Vậy cạn dung dịch có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na SO2 4; 0,4 mol NaOH
28,95
m g
Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na,Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam kết tủa thấy 0,896 lít khí (dktc) Giá trị m :
A 1,2 B 1,56 C 1,72 D 1,66
2
1
NaH ONaOH H
2 2
2
Ca H OCa OH H
3
OHHCOCOH O
2
3
3
Ca CO CaCO
Vì
3 0, 07 0, 08
CaCO HCO
n moln mol
Có nOH 2nH2 0, 08mol Chứng tỏ
Ca thiếu,
CO dư
2
3
0, 07 CaCO Ca 0, 07 0, 04 0, 03mol
Ca
n mol n n
Có: nNa2nCa 0, 08molnNa 0, 02mol 1, 66
m g
Đáp án A
Câu 34: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 x (mol/l) Cu(NO3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y
(20)0
20(g) r¾n
3 NaOH t
2
(d) 2
3,72 (g) dung dịch hỗn hợp
hỗn hợp kÕt tđa 7,6 (g)oxit dung dÞch X
Ag, Cu
Mg, Al AgNO , Cu(NO )
Mg , Al , Cu , NO Mg(OH) , Cu(OH) MgO, CuO
- Gọi c số mol Cu2+, lại dung dịch X Xét trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có:
+
Mg Al kim lo¹i
NaOH
Mg Al Cu
MgO CuO oxit
24n 27n m 24a 27b 3, 72 a 0,11
2n 4n 2n n 2a 4b 2c 0, 46 b 0,04
40a 80c 7,6 c 0,04
40n 80n m
- Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 Cu(NO3)2 ta có: +
3 2
3 3
AgNO Cu(NO ) NO Al Mg Cu
Ag Cu r¾n
n 2n n x 2y 3n 2n 2n 0, 42 x 0,12 x 4
y 0,15 y
108n 64n m 108x 64(y 0,04) 20
Câu 35: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử q trình phản ứng xảy hồn tồn Giá trị x
A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52
gam
- Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO3 thỡ:
Fe O hỗn hợp Fe O Fe
BT:e BT:e
O
Fe O
Fe O NO
56n 16n m 56n 16n 12, 48 n 0,18 mol
n 0,15 mol
3n 2n 0, 24
3n 2n 3n
- Áp dụng bảo toàn e toàn trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu :
3 NO O Fe
HNO O
NO Cu(bị hoàn tan) Cu
3 n 2n 2n
n 2n
n 0,11mol n 0,135mol m 8,64 (g)
4
Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m
A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04
gam
- Ta cú e (trao đổi) It
n 0,34 mol
96500
(21)Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e → Cu
0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol
2H2O + 2e → 2OH- + H2
0,04 mol → 0,04 mol 0,02 mol
2Cl- → Cl2 + 2e 2x mol 2x mol 2x mol H2O → 4H+ + O2 + 4e
4y mol ← y mol → 4y mol
- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có:
2
2 2
BT:e
Cl O e trao đổi
Cl O dd gi¶m Cu H
2x 4y 0,34 x 0,1mol
2n 4n n
71x 32y 5, 47 y 0,06 mol
71n 32n m 64n 2n
- Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ : 0,2 mol NO3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì:
2
3
0,2 mol 0,075mol
3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O
Fe bị hòa tan
m 0,075.56 4, (g)
Câu 37: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X và phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm
A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3
Chọn A
- Quá trình: H SO2 đ
Fe, Cu Cu dư
dd X
NH
2 2
2
Fe , Cu ,SO Fe(OH)
- Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư
Câu 38: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là:
A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96
Chọn B
- Hướng tư 1: Cân phương trình Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+
mol: 0,02 → 0,04 0,04 nFe3còn lại = 0,08 mol
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
(22)Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)
- Hướng tư 2: Sử dụng bảo toàn e
- Ta có: ne cho2(nMgnCu)0, 24 mol Nhận thấy: nFe3 ne cho3nFe3 Fe3+ Fe2+
- Khi đó: nCu dư = ne cho nFe3 0, 06 mol m 3,84 (g)
Câu 39: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịchY hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46
- Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Quá trình điện phân diễn sau :
Tại catot:
Fe2+ + 2e → Fe x ← 2x → x
2H2O + 2e → 2OH- + H2 2y → 2y y
Tại Anot:
2Cl- → Cl2 + 2e (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y)
- Từ phương trình: Al 3H O NaOH2 Na[Al(OH) ]4 3H2
suy
Al OH
n n 0, 02 y 0, 01 mol
- Khối lượng dung dịch giảm: 56x71nCl2 2nH2 4,54 x 0, 03 mol
- Hỗn hợp X: 3
2
BT: e
Ag FeCl AgNO
2
BT: Cl
AgCl FeCl NaCl
n n 0, 03
FeCl :0, 03mol
NaCl :0, 06 mol n 2n n 0,12
m =
20, 46 gam
Câu 40: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m
A 20 B 10 C 15 D 25 Chọn A
- Quá trình:
3
2 dd
2
0%
Mg, MgO
Mg(HCO ) , MgSO
X H SO
Y c
4 ô cạn
0, mol Y (M 32)
dd Z (36%) MgSO : 0,
khÝ
6 mol - Ta có: H SO2 4 MgSO4 H SO2 4 dd H SO2 4
58,8
n n 0, mol m 58,8 gam m 196 gam
0,
2 4
MgSO
dd H SO dd H SO
khí khí
120n
C% 36% m 200 m m 20 gam
m m m
(23)Câu 41: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu
(2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là:
A Mg B Cu C Ca D Zn
Chọn D
- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH :
+ 3 4
2
HNO
HNO NO NH
H O NH
n 4n
n 4n
n 0,02 mol n 0,3mol
10
3
BTKL
M HNO X NO H O
m 63n m 30n 18n m 16,9(g)
- Ta có
4
NO
e trao đổi NH
n 3n 8n 0,52 mol
- Mà e M a
M M M
M e
n m 16, 9a
n M M 65(Zn)
a n n
(với a số e trao đổi M)
Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam rắn Biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag Giá trị m là:
A 64,8 B 32,4 C 54,0 D 59,4
Chọn D
- Ta có: ne cho max 3nAl3nFe0, molvà ne cho 3nAl2nFe0,5 mol
- Nhận thấy: ne cho max ne nhận =nAg > ne cho min Al tan hết Fe tan hết dung dịch Ag+ thu hỗn hợp sản phẩm gồm cation Al3+, Fe2+, Fe3+ rắn có Ag với mAg 0, 55.108 59, (g)
Câu 43: Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a
Chọn A
Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba O Ta có :
2
2
2
Na Ba
Na Ba O Na
Na Ba
Cu(OH) BaSO Ba Ba
23n 137n 15, 58
23n 137n 17,82 16n n 0,32 mol
n 2n
98n 233n 35, 54 98 233n 35, 54 n 0,06 mol
2
2
BT:e Na Ba O
H
n 2n 2n
n 0,08 mol
2
Câu 44: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe dung dịch HCl loãng dư, thu 0,09 mol khí H2 Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m
A 12,48 gam B 10,80 gam C 13,68 gam D 13,92
(24)- Khi cho m gam X tác dụng với HCl lỗng dư : BT:e 2
Fe H
n n 0,09 mol
- Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 lỗng dư :
BT:e NO Fe
Cu
3n 3n
n 0,09 mol
2
X Fe Cu
m 56n 64n 10,8(g)
Câu 45: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là:
A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920
Chọn B
Thời điểm Tại catot Tại anot
t (s) ne trao đổi =
0,14 mol
2
M 2e M 2
0,14 mol 0,035mol
2H O 4e 4H O
2t (s) ne trao đổi =
0,28 mol
2
a mol 2a mol
M 2e M
2
2b mol b mol
2H O 2e 2OH H
2
0,28 mol 0,07 mol
2H O 4e 4H O
- Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có :
+ 2
2
BT:e
H O
M
H O
2a 2b 0, 28 a 0,0855
2n 2n 4n
b 0,0545 b 0,0545
n 0,1245 n
4
MSO
13,68
M 160
0,0855
, suy M Cu
- Tại thời điểm t (s) nCu 2nO2 0,07 molmCu 4, 48(g)
Câu 46: Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m :
A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1
Chọn D
- Phản ứng : MgCl2 + 2H2O đpdd Mg(OH)2 + H2 + Cl2
- Ta có :
e trao đổi
MgCl Cl H
e trao đổi
It n
n 0, mol n n n 0, mol
96500
mdung dÞch gi¶m 58nMg(OH)22nH2 71nCl2 13,1(g)
(25)được 4,48 lít CO2(đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m :
A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9
- Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:
3
2
Ca Al C X Ca Al C Ca
C CO C Al
Ca Al
Ca Al H O C
40n 27n 12n m 40n 27n 12n 15,15 n 0,15 mol
n n n 0, n 0, 25 mol
2n 3n 1,05
2n 3n 2n n 0, mol
- Dung dịch Y gồm Ca2+ (0,15 mol), AlO2- (0,25 mol) OH- Xét dung dịch Y có:
2
BTDT
OH Ca AlO
n 2n n 0,05mol
- Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy :
2
AlO H OH AlO
n n n 4n
3
AlO H OH
Al(OH) Al(OH)
4n (n n ) 13
n mol m 16, 9(g)
3 60
Câu 48: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ?
A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51
- Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO
2
R H SO muèi X
BTKL
H O
m 98n m m
n 0,57 mol
18
- Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có :
2 2
3
NO
H SO H H O NH
BT:H
Fe(NO ) NH
n n
2n 2n 2n
n 0,05mol n 0,05mol
4
4
3
H SO H NO
O(trong oxit) NH
Fe O
2n 2n 4n 10n
n
n 0,08 mol
4 4.2
R Fe O3 Fe(NO )3
Mg
R
m 232n 180n
%m 100 28,15
m
Câu 49: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,400 gam muối sunfat trung hịa 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33 Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp X gần với giá trị sau ?
A 14,15% B 13,0% C 13,4% D 14,1%
Chọn C
(26)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí