Tư duy giải nhanh thần tốc Hóa học - Nguyễn Anh Phong

Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình bằng áp suất tr ước khi nung.. Tính k[r]

(1)

PHIÊN BẢN MỚI NHẤT

Áp dụng định luật Kết hợp định luật

Những dạng tốn khó thường gặp kì thi Quốc gia

(2)

PHẦN I: TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA

HỌC 3

A Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT)

B Định luật bảo toàn electron (BTE) 22

C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) 50

D Định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) 64

PHẦN II: LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TOÁN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN 79

(3)

PHẦN I

TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC

Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệmhiện kiểu tư gặp nhiều hạn chế không muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ không hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều

Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Những con đường tư thần tốc Hóa học” Trong trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản

Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học trình nguyên tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác trình kết hợp nguyên tố để tạo vô số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình nguyên tố di chuyển có hai khả xảy ra:

Khả 1: Số oxi hóa nguyên tố không đổi Khả 2: Số oxi hóa nguyên tố thay đổi

Dù cho khả xảy trình hóa học tuân theo định luật kinh điển là:

(1) Định luật BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ (2) Định luật BẢO TOÀN ELECTRON (3) Định luật BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG

(4)

A ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT)

Bản chất định luật BTNT hay nhiều nguyên tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối nguyên tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn quên thiếu chất chứa nguyên tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn

(1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit

Ví dụ : ax

2

it Kiem t

2 3 Fe Fe(OH) FeO Fe Fe Fe O Fe(OH)

Cl , NO ,SO

+ + − − −     → → →     Thường dùng BTNT.Fe

(2) Chat khu 2 NO NO NO HNO N O N NH NO −     →    

Thường dùng BTNT.N

(3)

2

Chat khu

2 SO SO H SO S H S −    →  

Thường dùng BTNT.S

(4) BTNT.H 2 BTNT.H H O H SO H H O HCl H   →        →   

Thường dùng BTNT.H BTNT.O

(5) BTNT.C BTNT.H

x y z t BTNT.N

2 BTNT.O CaCO CO Ca(HCO ) H O

C H O N

(5)

(6) ( )

( )

aS uS

2

4

2 3

2

SO B O

FeS;S;C ,FeS Fe OH Fe O CuO Cu OH

−

 

 

→ →

 

 

Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu

Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X h ỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung d ịch X, lấy kết tủa nung khơng khí t ới khối lượng không đổi x gam chất rắn Giá trị m x :

A. 111,84 157,44 B. 112,84 157,44

C. 111,84 167,44 D. 112,84 167,44

Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong

Ta có : uF BTNT

2

Cu : 0,33 (mol) 0,15 : C eS

Fe : 0,24 (mol) 0,09 : Cu FeS

S : 0,48 (mol)



 

→

 

 



aS aS

4 BTNT

BTKL

2

B O : 0,48 m 0,48.233 111,84 (gam) B O : 0,48

x Fe O : 0,12 x 157,44 (gam) CuO : 0,33

→ = =

 

→  → =

 

   

⇒ Chọn A

Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn

chức dung dịch NaOH, cô cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) :

A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72

Ta có : 5, 3,88 0, 06 0,12

22

−

= = = → Trong X =

X RCOONa O

n n n (mol)

: ( )

: ( ) 14 0,12.16 3,88 : 0,12( )

 

→  → + =

 

BTKL C a mol

X H a mol a

O mol

(gam)

→ a

2 : 0,14 0,14 ( )

: 0,14



= →



CO BTNT

H O n mol

n

2

0,14.3 0,12 0,15( ) 0,15.2,24 3,36( )

2

BTNT O Phan ung O

n − mol V lít

→ = = → = =

(6)

từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X :

A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 Ta có:

4

Zn e

Y NH NO

ZnO

n : 0,1(mol) n 0,2(mol)

14,6 n 0,015(mol) n a(mol) n : 0,1(mol)

→ =



= → =

 

Có NH4NO3 Y N2→nMeax =0,15 0,2<

Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian không cần quan tâm HNO3 thừa thiếu

3 2

KNO BTNT.K

K ZnO

n : 0,74 0,14.2 0,46(mol) 0,74molKOH X

n : 0,2 0,06 0,14(mol)

− =



+ →

− =

 3

Trong Y v NH BTNT.N

HNO N

n =0,5→n =0,5 0,46 0,04 (mol)− =

→ ( ( ) )

2

NH NO

3 2

N O

n : 0,01

% Zn NO NH NO n : 0,015

 → +

 

0,2.189 0,01.80

.100 14,62% 250 14,6 0,015.44

+

= =

+ − → Chọn B

Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E (không chứa NH4

+

) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m là:

A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41

Bài toán toán BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1) Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố

(2) Đề số liệu Fe gây nhiễu

(3) Về mặt kiến thức HNO3đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là:

H H2SO4 chạy đâu rồi? – Nó chạy vào H2O O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO24

−

, SO2 H2O Ta có:

2

BTNT.Hidro BTNT.O muoi

H O O

n 0, 33 (mol) n

→ = →

0,33.4 0,325.2 0,33 0,34 (mol)

= − − =

2

BTNT.S muoái

4 SO

0,34

n 0,085(mol) Z : FeSO : 0,085

4

−

(7)

( 3 3) BTNT.Fe

Fe NO

n 0, 085 (mol) m 0, 085.242 20,57

→ = → = = (g)

Chú ý :Vì HNO3đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A

Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3và bình kín

khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m :

A. 196 B. 120 C. 128 D. 115,2

Vì phản ứng hoàn toàn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam NO2

Ta có :

2

BTNT.N

NO NO

55,2

n 1,2 (mol) n 46

= = →

3

BTKL

Trong X Trong X

Fe NO

n − 1,2 (mol) m 158,4 1,2.62 84 (gam)

= = → = − =

Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3:

BTNT.Fe

Fe Fe O

84

n 1,5(mol) n 0,75(mol) m 0,75.160 120(gam)

56

→ = = → = → = =

Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO−[CH2 2] −OH; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hồn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a :

A 1,25 B 1 C 1,4 D 1,2

Các bạn trả lời câu hỏi sau :

H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2

Khối lượng X gồm gì? – Tất nhiên mX =∑m C,H,O( )

Ta có :

BTNT.H Trong X BTNT.O Trong X

H OH O

n =0,25(mol)→n =0,5(mol)→n =0,5(mol)

BTNT.H Trong X

H O H

n =1,5(mol)→n =1,5.2 39(mol)= +

→BTKL BTNT.C 25,4 12a 3.1 0,5.16= + + → =a 1,2

(mol) → Chọn D

Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic.Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là:

(8)

Để ý thấy : ++ − → +

3 2

H HCO CO H O.Do ta có nCO2 =nH+ =0,7(mol)

+

H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X

OO

C H O

H

n + n 0,7(mol) n 0,7.2 1,4

→ = = → = = (mol)

ô

→ + = +

 → =



→ + = +



2 2

Trong O Trong CO Trong H O

BTNT.O Trong X

O O O O

ThayS

n n n n

y 0,6

1,4 0,4.2 0,8.2 y (mol)

Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien

với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin

A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Ta có :

2

ox 3

: ( ) : 1, ( ) : ( )

3 1,

4 5, 3, 75 ( ) : ( )

2

4 22 15, ( )

→ +

 +

→

 → = + + = +



→ = + = +

BTNT cacbon BTNT hidro BTNT

BTNT i pu O

BTNT Nito pu

N O

CO a b mol

H O a b mol

C H a mol

a b

n a b a b mol

C H N b mol

b

n n a b mol

2 2

4

0,1441

3

+

→ = → =

+ +

CO H O N

a b a

n n n b

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m:

A 48,4 gam B 33 gam C. 44g D 52,8 g Để ý thấy : ++ − → +

3 2

H HCO CO H O.Do ta có = + =

2

CO H

n n 0,5 (mol)

+

H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X

OO

C H O

H

n + n 0,5(mol) n 0,5.2 1(mol)

→ = = → = =

( )

→BTKL 29,6=∑m C,H,O

→ 29,6 14,4.2 11,2.2.16 12( ) 2 44( ) choïn C

18 22,4

C CO

m = − − = gam →m = gam →

Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m?

(9)

Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH3 Điều khơng cần thiết cuối H2 biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H2O

Ta có ngay:

2

BTNT.H

H H O

n =1(mol)→n =1(mol)

O

m↓ m 1.16 16(gam)

→ ∆ = = = → Chọn B

Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a

A.2,8 B. 1,6 C. 2,54 D. 2,45

Ta có : n

BTNT.Mg

Mg(NO )

Mg BTE

e

n 1(mol) 1(mol)

n 2(mol)

→ =



= 

→ =

 

→





2 BTE

NH NO

N : 0,1

n N O : 0,1

2 0,1.10 0,1.8

0,025(mol)

− −

= =

3

BTNT.N

HNO 2

HNO

n N(Mg(NO ) ; NH NO ; N O; N )

n 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45 (mol) Choïn D

→ =

→ = + + + = →

∑

Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :

A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26

Ta có:

3

BTNT

2

phản ứng O

FeCO : 0,1(mol) Fe O : 0,15(mol) X FeS: 0,1(mol) SO : 0,3(mol)

FeS : 0,1(mol) CO : 0,1(mol)

n 0,1.2 0,3.2 0,15.3 0,1.3 0,95(mol)

 

 

→

 

 

 

→ = + + − =

2 BTNT.O

Y

O : a

Y : 5a 0,95 a 0,19(mol) n 2a 0,38(mol) O : a



→ = → = → = =

 

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc):

A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 Cháy BTNT.O phản ứng

4

O

2 2

CH :1(mol) CO : 3(mol)

Ta coù: Y n 9(mol)

C H :1(mol) H O : 3(mol)

 

 → → =

 

 

 

2 BTNT.O

O : a(mol)

X 5a a 1,8(mol) O : a(mol)



→  → = → =

(10)

X

V 1,8.2.22,4 80,64

→ = = (lít) →Chọn A

Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là:

A.146,25 B.162,5 C.130 C.195

Ta có:

2

2 BTNT.Fe

3 BTNT.O

H O Cl

FeCl : 0,4(mol) Fe : a(mol)

FeCl : a 0,4(mol) 108,8

O : b(mol) n b n − 2b(mol)

 

→

  −

 

 → = → =



→ → + − =

→ + =



BTNT.Clo BTKL

0,4.2 3(a 0,4) 2b 56a 16b 108,8

3

FeCl

a 1,4(mol)

m 1.162,5 162,5(gam) b 1,9(mol)

= 

→ = → = =



BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ

Câu 1:Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS2 , mol S cần vừa đủ V lít khí O2(đktc).Tính giá trị V?

A.116,48 B. 123,2 C. 145,6 D. 100,8

Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O2 (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu?

A.80 (gam) B. 160 (gam) C. 40 (gam) D. 120 (gam)

Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu ?

A.72 (gam) B. 88 (gam) C. 94 (gam) D. 104 (gam)

Câu 4:Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X

A.27,2 (gam) B. 28,56 (gam) C. 29,4 (gam) D. 18,04 (gam)

Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c :

A. a = b + c B. a = 2b + c C. a = b – c D. a = 2b – c

Câu 6:Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng

manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 2% Giá trị x

A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngồi khơng khí thu chất rắn A

(11)

A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam

Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X

A 525,25 ml B 750,25 ml

C 1018,18 ml D 872,73 ml

Câu 9: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo s sau: Quặng photphorit lò điệnSiO2, C P O2, t P2O5 H3PO4

o H

2O

Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2

A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23

Câu 10:Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4%

Fe Biết hiệu suất q trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m là:

A 10,492 B 13,115

C 8,394 D 12,176

Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,loãng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A.18 B.20 C. 36 D. 24

Câu 12: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là:

A. 16,0 B. 30,4 C. 32,0 D. 48,0

Câu 13:Hỗn hợp X gồm a mol Fe , b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích khơng đổi chứa khơng khí (dư), nung đến phản ứng xảy hồn tồn sau đưa nhiệt độ đầu thấy áp suất bình áp suất tr ước nung Quan hệ a, b, c là:

A a = b+c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a+c=2b

Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y.Sục CO2 vào Y khơng thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam

(12)

bằng dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ?

A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6

Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V :

A.FeO 200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360

Câu 17: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng :

A.80% B.60% C.50% D.40%

Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là:

A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4 D. 21,6g

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl

fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2(đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là:

A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1

Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là:

A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B

Ta có :

2

Chia để trị BTNT(Fe S) BTNT.O phản ứng O

Fe O :1(mol) Fe : 2(mol)

A n

S: 4(mol) SO : 4(mol)

+ 

 

→  → →



 

+

=1.3 4.2 =5,5

2 (mol) → =V 22,4.5,5 123,2= (lít)

Câu 2: Chọn đáp án A

(13)

Ta có : = → = = → = =

BTNT.Fe

Fe Fe O

1

n n 0,5 m 0,5.160 80

2 (gam)

Câu 3: Chọn đáp án C

Câu hỏi đặt : Cu vào chất ? – Nó vào Cu(NO3)2 Ta có :

( )

BTNT.Cu

Cu Cu(NO )

n =0,5(mol) →n =0,59mol)→m 0,5 64 62.2= + =94(gam)

Câu 4: Chọn đáp án B

Sau phản ứng C vào hai chất CO CO2

Ta có : C BTNT.C

2

CO : a(mol)

n 0,7 a 4a 0,7 a 0,14(mol) CO : 4a(mol)



=  → + = → =



BTNT.O BTKL

O X

n 9a 0,14.9 1,26(mol) m m(C,O)

→ = = = → =∑

=8,4 1,26.16 28,56+ = (gam)

Ta dùng kế chia để trị

Ta có :

+ + 

+ +

 

 + 

 → +

 

 

 

2

O ,nung,DLBTN

2

a b c Fe : a b c Fe O :

2 S : 2b c

SO : 2b c C : a

CO : a O : 3a

( )

2

BTNT.O phản ứng O

a b c

3 2b c 2a 3a a 11b 7c

2 n

2

+ + + + + −

+ +

→ = =

2 2

phản ứng

O CO SO

a 11b 7c

P const n n n 2b c a

4

+ +

= → = + → = + +

+ +

→a 11b 7c=2b c a+ + → = +a b c

Ý tưởng giải toán : Dùng BNTN Fe

= → = =

3

Fe

Fe Fe O

n

800.0,95 800.0,95

n m 232 232

56 56

→mquang =800.0,95 .232 =1338,68

56 0,8 0,98 (gam)

3

BTNT.P

Ag PO P

n =0,1(mol) →n =0,1 → =m 3,1(gam)

(14)

Ta có:→ = + = + = → =

2

BTNT BTNT.Cu

H S Fe Zn CuSO

11,2 26

n n n 0,6 n 0,6

56 65 (mol)

→ = + =

4

CuSO

0,6.(64 96)

V 872,73

0,1.1,1

Tư duy: Dùng BTNT P

P

1

n 0,49 0,005(mol) 98

= =

3

Ca (PO )

n

→ =0,0025(mol) m 0,0025.310 1,18(gam) 0,73 0,9

→ = =

Câu 10: Chọn đáp án B Ý tưởng: Dùng BTNT Fe:

= → = =

Fe Gang

10 10 1

n 0,98 m 0,98.56 13,115 56 56 0,934 0,8 (gam)

BTNT.Fe

Fe

BTNT.Mg Mg

n 0,2(mol) Fe O : 0,1(mol)

m 16 20(gam) n 0,1(mol) MgO : 0,1(mol)

 = →

 → = + =



= →



Câu 12: Chọn đáp án C

Vì sau tồn lượng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có ngay:

BTNT.Fe Fe O

Fe : 0,4(mol)

X n 0,2(mol) m 0,2.160 32(gam) O : 0,3(mol)



→ = → = =

 

Cách : Nhận xét nhanh sau:

Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO2 nên số mol khí khơng đổi

Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3khí tăng 3/4 mol Vậy b= a + c

Cách 2: Sử dụng BTNT:

Ta có :

2

BTNT

2

a b c Fe : a b c(mol) Fe O : (mol)

2 S : 2c(mol)

SO : 2c(mol) C : b(mol)

CO : b(mol) O : 3b(mol)

+ + 

+ +

 

 

 →

 

 

(15)

2

BTNT.O phản ứng O

n 0,75(a b c) 2c b 1,5b

→ = + + + + − =0,75a 0,25b 2,75c+ +

ons

= → + + = + → + =

→ = +

p c t 0,75a 0,25b 2,75c 2c b 0,75a 0,75c 0,75b b a c

Câu 14:Chọn đáp án D

Với toán ta tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng Clo HCl biến vào NaCl AlCl3.Do ta có:

3

NaCl : a

Na : a(mol) 23a 27b 16,9 a 0,5(mol) 16,9

AlCl : b 0,1

Al : b(mol) a 3.(b 0,1) 0,8 b 0,2(mol)

+ = =



  

→ → →

  −  + − =  =

   

→mAl=0,2.27 5,4=

Câu 15: Chọn đáp án D Ta có :

3 BTNT(Cu Fe)

3 3

Cu(NO ) : x(mol) CuO : x(mol)

a

Fe O : 2x(mol) Fe(NO ) : 6x(mol)

+ 



→

 

 

BTKL 188x 64.242 41

→ + = → =x 0,025(mol)

→ =BTKL a 80.0,025 232.0,05 13,6+ =

(gam)

Câu 16: Chọn đáp án D

Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 :

→ = = =

2 3

BTNT.C

CO FeCO BaCO

n n n 0,04(mol)

Ta có:

BTNT.Fe

Fe O Fe

n =0,14(mol)→∑n =0,28 (mol) x y

trong Fe O BTNT.Fe

Fe

n

→ =0,28 0,04 0,24− = (mol) x y

BTKL

Fe O

m 23,2 0,04.116 18,56 (gam)

→ = − =

oxit O

n

→ =18,56 0,24.56− =0,32

16 (mol)

Với FexOy ta có :

2

3 FeO.Fe O

x 0,24

Fe O n 0,08 (mol) y= 0,32= →4 → =

2

BTDT

HCl Cl

Fe : 0,04 0,08 0,12(mol)

X HCl n n

Fe : 0,08.2 0,16 (mol) −

+ +

 + =



+ → → =

= 

=0,12.2 0,16.3 0,72+ = (mol) → V= 720 360 = (ml)

Câu 17: Chọn đáp án D

Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2:

2

BTNT.O bi khu

tan g CO O CO

52,8

m m 52,8(gam) n n 1,2(mol) 44

(16)

→BTKL = + = T

m 300,8 1,2.16 320(gam)

3

BTNT.Fe

3 Fe Fe(NO )

387,2

X HNO n n 1,6 mol)

242

+ → = = =

2

BTNT.Fe Fe O

n 0,8 (mol)

→ = →%Fe O2 3=0,8.160=40% 320

Câu 18: Chọn đáp án B Ta có:

2

CO BTKL

X

H O BTNT.oxi trong X

O O

n : 0,525

m 0,525.44 0,525.18 0,625.32 12,55(gam) n : 0,525

n 0,525.3 0,625.2 0,325 (mol) n : 0,625



 → = + − =

 →

 

→ = − =



 



2 n 2n

nCO nH O

m 2m

C H O : a a b 0,2 a 0,075 (mol) C H O : b a 2b 0,325 b 0,125 (mol)

=   + =  =

→ → →

+ = =

 



→0,075.CH CHO 0,125.C H O3 + 3 6 2=12,55→nAg=0,075.2 0,15= (mol)

→mAg=16,2 (gam)

Câu 19: Chọn đáp án D

2

3 2

BTNT C vô n hóm H O

2 CO O

2 2 2

C H O C (H O)

X CH O C(H O) n n 0,2 (mol)

C H O C (H O)

 →



→ → = = →



 →



= + =

m 2,7 0,2.12 5,1g

Để làm nhanh ta hiểu nước tách từ X O2 phản ứng vào CO2

Ta có ( ) → < → >

+

4.16

X : R COOH 0,7 R 1,4 R 90

2 2

O

BTNT.oxi X,Y,Z BTKL

CO O X,Y,Z

H O

n 0,4(mol)

n 0,35(mol) n 0,35(mol) m n 0,45(mol)

 =

 = → = →



 =



m(C,H,O) 10,7 (gam)

=∑ =

Dễ dàng suy ancol đơn chức:

BTNT.oxi

a b 0,2

axit : a (mol) a 0,05 (mol) ancol : b(mol) 4a b 0,35 b 0,15 (mol)

+ =

 =

 

→ →

   =

→ + =

  

Nếu X HOOC – CH2–COOH

 −

→ = → = → → =



2

CH OH : 0,1

10,7 0,05.104 0,1.32

ROH R 19,67 %

C H OH : 0,05

(17)

BÀI LUYỆN TẬP SỐ

Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 0,672 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 1,008 lít O2 (đktc), thu 2,42 gam CO2 a gam H2O Giá trị a là:

A 1,80 B 0,72 C 1,44 D 1,62

Câu 2:Cho hh X tích V1 gồm O2,O3 có tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hỗn hợp Y cần V1 hỗn hợp X tính tỉ lệ V1:V2?

A.1 B.2 C.2,5 D.3

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol butan -2-ol 30,8

gam CO2 18 gam H2O Giá trị a

A. 30,4 gam B 16 gam C. 15,2 gam D. 7,6 gam

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic , ancol etylic

ancol isopropylic hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi dư 80 gam kết tủa Thể tích oxi (đktc) tối thiểu cần dùng

A. 26,88 lít B. 23,52 lít C. 21,28 lít D. 16,8 lít

Câu 5.Đốt cháy 30,6 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic;vinyl axetat,axit

isobutyric thu 31,36 lít CO2(đktc).Số mol vinyl axetat hỗn hợp là:

A.0,1 B.0,2 C.0.3 D.0.15

Câu 6:Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5 thu 4,256 lít CO2(đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH , thu 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m là:

A 2,35 gam B 2,484 gam C 2,62 gam D 2,42 gam

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc

dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu là:

Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit đơn chức,một ancol đơn chức este đơn chức

(Các chất A có nhiều 1C phân tử).Đốt cháy hoàn toàn m gam A hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 135 gam kết tủa xuất hiện.Đồng thời khối lượng dung dịch giảm 58,5 gam.Biết số mol ancol m gam A 0,15.Cho Na dư vào m gam A thấy có 2,8 lít khí (đktc) ra.Mặt khác m gam A tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH Cho m gam A vào dung dịch nước Brom dư.Hỏi số mol Brom phản ứng tối đa :

A 0,4 B 0,6 C 0,75 D 0,7

(18)

cháy hoàn toàn chất rắn khan cịn lại Sau đốt cháy cịn 9,54 gam chất rắn m gam hỗn hợp khí CO2, nước bay Xác định giá trị m

A 9,3 B 8,26 C 10,02 D 7,54

Câu 10:Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc oxi khơng khí điều

kiện thích hợp thu 3m gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit nước Xác định công thức ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH

C C2H5OH C3H7OH D CH3OH

Bài 11:Để trung hòa m gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức mạch hở

nhau dãy đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng a gam bình tăng (a + 3,64) gam.Thành phần % khối lượng axit có số nguyên tử cacbon nhỏ hỗn hợp X là:

A.30,14% B.33,33% C.69,68% D.66,67%

Bài 12: Hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức mạch hở anđehit không

no đơn chức mạch hở ( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dư đến phản ứng hoàn tồn thấy có 24 gam Br2 phản ứng Đốt cháy hồn tồn X thu 7,7 gam CO2 2,25 gam H2O Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3dư NH3đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A 16,2 B 27 C 32,4 D 21,6

Câu 13: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl3 (dư).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn

Phần 2: Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X , thu 16,8 lit CO2, 2,8 lit N2 ( thể tích khí đo đktc) 20,25 gam H2O.CTPT X là:

A. C4H9N B. C3H7N C. C2H7N D. C3H9N

Câu 15: Cho 1.22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0.09mol hỗn hợp X thu mg khí CO2 ; 1,344 lit (đktc) khí N2 nước Giá trị m là:

A.3,42g B.5,28g C.2,64g D.3,94g ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B

Ta có :

( ) ( )

2

BTNT.O

Trong X Trong X

CO COOH O

(19)

2

BTNT.C Trong m

CO C

n =0, 055→n =0, 055(mol)

BTKL a

m m(C, H, O) 0, 055.12 0, 06.16 18

→ =∑ = + +

Cách 1: Dùng BTKL ta có

2 BTKL

O m

a

1, 62 0, 045.32 2, 42 a a 0, 72

→ + += + → =



Cách 2: Dùng BTNT.O ta có 

2

BTKL

RCOOH O CO

a

0, 06 0, 045.2 0, 055.2 a 0, 72(gam) 18

→ + = + → =

Có 4  −    −  V O V O 2

2

2 3  −    −  V CH NH V C H NH

2 ( ) 2 17 +  −  →  − 

BTNT H C

V CO

V H O

Bảo tồn O có 1 2

9 17

2 + = + ⇒ =

V V V V V

V

Câu 3: Chọn đáp án C Theo ý có

2

0,

2 15, ( )

0,3 = =   = = → = = + + =   = =  C CO

H H O X C H O

O X

n n

n n a m m m m gam

n n

Theo ý có

2

0,8( )

1, 2( ) 2, 4( ) 0, 4( )

= =

 → = → =



= = 

C CO pu

H O O

X

O X

n n mol

n mol n mol

n n mol

→ = =

2

O 2,4

V 22,4 26,88(lit)

Câu Chọn đáp án A

Theo ý có

2

: =1( )→ =9, 6→⇒ X = Y =0, 6→ ∆ ↓= pu =0, 4( )

X X H

Y X

M n

cho n mol m n n mol

M n

Tính tốn với số liệu X 2,08 gam

Ta có: 0, 095( ) 1, 26 4,18 2, 08

0, 21( )

(20)

0, 05( )

→ X =

O

n mol RCOOC H : 0, 01(2 )

RCOOH : 0, 015( )

 →  

mol mol

2, 08 0, 025.40 0, 46 0, 015.18 2,35

→ + = +m + → =m g

H2O = 0,55 mol > CO2 = 0,3 mol: Ta có:

2

1,2 4,4

: C H O→ X =0,3→ H O =0,15( )→ =10, 44−2, 7=7, 74( )

X n n mol m gam

Ta có:

2

ancol : 0,15

CO :1,35 1,35 0,95 17

Axit : 0,1 Và k k

H O : 0,95 0, 45 Este : 0,



 −

 → = − → =

 

 





Br

axit

17

n 0, 45. 0,1 0,75 mol

9

→ = − = (k số liên kết π A) Chú ý: Số mol Brom lớn có este dạng HCOOR

Câu 9: Chọn đáp án B Dễ dàng suy R Na

Ta có:

2

CO CH COONa

Na CO

H O NaOH

n 0,11(mol)

n 0,1(mol)

n 0, 09(mol)

n 0,19(mol) n 0, 08(mol)

− =  =

 → = →

  =

=

 

 

→ m= 0,11.44 + 0,19.18 = 8,26 (g) → Chọn B

Vì ancol no, đơn chức, bậc X gồm anđehit, axit nước Ta có:

2

1 2

32 64

2

16 2.16

→ 

→ < < → < <

 →



O RCHO m m

RCH OH RCH OH

m m

O RCOOH

Bài 11: Chọn đáp án A

Ta có:

2

5 10

X

C H O CO

C H O

n 0, 03(mol) n 0, 01(mol)

n 0,14(mol) a 3, 64 a

n 0, 02(mol) a 2,52

18 44

=

  =

 → = →

 = + → =  =



 



Bài 12: Chọn đáp án D

Dễ thấy nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol

Nếu X có HCHO (a mol) → a + 2.0,05 = 0,15 → a = 0,025 C B = (0,175 – 0,025) : 0,05 = (thỏa mãn)

m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 =21,6 gam

Câu 13: Chọn đáp án A Dễ thấy 1,6 gam Fe2O3:

3

BTNT.Fe

Fe O Fe

n 0,01(mol) n + 0,02(mol)

(21)

2

OH NH

n 0,06(mol) n− 0,06(mol)

→ = → =

Khi đó: MA+36,5=4,05=67,5→MA =31 0,6

Ta có:

2

BTNT.N

N a

BTNT.C CO

BTNT.H

H O H

n 0, 25(mol) n 0, 25(mol) N

0, 75

n 0, 75(mol) C

0, 25

2, 25

n 1,125(mol) n 2, 25(mol) H

0, 25



 = → = → =



 = → = =

  

= → = → = =

 

Ta suy luận nhanh sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là:

2

CO CO

n >0,09→m >0,09.44 3,96=

Ta giải mẫu mực toán sau : Ta có :  = → − =

= 

2

BTNT.N Trong X

N NH

X

n 0,06(mol) n 0,12(mol)

n 0,09(mol)

→ X có amin đơn chức amin chức Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X

Ta có:  − → + = → =

− −  + =  =



1

2 2

R NH : a(mol) a b 0,09 a 0,06(mol) H N R NH : b(mol) a 2b 0,12 b 0,03(mol) Dễ dàng suy 1,22 gam X có −

− − = 

 =



1 2 2

R NH

H N R NH

n 0,02(mol) n 0,01(mol)

→BTKL + + + = → + =

1 2

0,02(R 16) 0,01(R 32) 1,22 2R R 58 Vậy đốt 0,09 mol:

X→  −

− − −



3

2 2

CH NH : 0,06(mol)

H N CH CH NH : 0,03(mol)

→ = =

2

BTNT.C CO

m 0,12.44 5,28(gam)

B. ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN ELECTRON

(22)

Chất nhường e (chất khử) chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) chất nào? Chú ý giải tập:

– Xác định nhanh tất nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi)

– Viết xác q trình nhường nhận electron (nên nhớ thuộc lòng) – Kết hợp linh hoạt với Bảo tồn ngun tố

– Áp dụng cơng thức ∑ne− =∑ne+

– Chú ý với trường hợp axit HNO3 tạo muối NH4NO3; hỗn hợp muối Fe2+

;Fe3+

– Trường hợp nguyên tố tăng lại giảm số oxi hóa ngược lại Bây giờ,chúng ta nghiên cứu ví dụ để hiểu vấn đề

A. Bảo toàn electron nấc.

Bảo toàn electron nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đưa từ tới max thông qua chất oxi hóa (thường HNO3 H2SO4)

3 4

3 HNO / H SO HNO / H SO

HNO / H SO 2

Fe Fe

Al Al

Zn, Mg, Cu Zn , Mg , Cu

+

+ + +

 →

 →



 →



Câu 1: Hoà tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m

A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g

Ta có:  = → = + =

= 

2

N O

e NO

n 0,015(mol)

n 0,015.8 0,01.3 0,15(mol) n 0,01(mol)

BTE→ = → = =

Al Al

n 0,05(mol) m 0,05.27 1,35(gam)

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A. 97,98 B. 106,38 C. 38,34 D. 34,08 Ta có ngay:

2

4

Al e

N O

e NH

N

n 0, 46(mol) n 1,38(mol)

n 0, 03(mol) 1,38 0,54

n 0,54(mol) n 0,105(mol)

n 0, 03(mol) +

−

+

 = → =

 =

 → = → = − =



 =

  

∑

m 0, 46.(27 62.3) 0,105.80 106,38(gam)

(23)

B.Bảo toàn electron nhiều nấc.

Bảo toàn electron nhiều nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đưa từ số oxi hóa tới số oxi hóa trung gian tới max thơng qua sơ chất oxi hóa Với mức trung gian thường : Oxi,Clo

Với mức max thường là:HNO3 H2SO4

Dạng tập ta thường hay dùng kế “Chia để trị”

Câu 1: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit

sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x

A. 0,06 mol B. 0,065 mol

C. 0,07 mol D. 0,075 mol Chia để trị ta có ngay: Fe BTKL

O

n x(mol)

5, 04 56x 16y 5, 04

n y(mol)

= 

→ + =

 =



Ta có:

2

NO BTE

NO

n 0, 0175(mol)

3x 2y 0, 0175.4 x y 0, 07(mol) n 0, 0175(mol)

=

 → = + → = =

 =



Câu 2: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe , FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hịa tan D H2SO4đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 cịn dung dịch E Cơ cạn E thu 24 g muối khan Xác định thành phần % Fe:

A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% Cô cạn E thu 24g muối khan ta có :

( )

→ = = =

2

BTNT.Fe

Fe Fe SO

24

n 2n 0,12(mol) 400

Hỗn hợp đầu  + → 

−

 

BTNT(O C )

Fe : 0,12(mol) Fe : 0,12(mol) D

O : a(mol) O : a 0,06(mol)

BTE→0,12.3 2(a 0,06) 0,18.2= − + → =a 0,06(mol)

Chú ý : (Đề chưa chặt chẽ D Fe)

+ 

→ → = + =



2

BTNT(Fe O) Fe O : 0,02(mol) BTKL %Fe 0,08.56 58,33%

0,12.56 0,06.16 Fe : 0,08(mol)

→ Chọn A

Câu 3: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m là:

A. 8,0 gam B. 16,0 gam

(24)

BTNT.Fe

3

1

Fe : a(mol) Fe(NO ) : a(mol)

m m 56a 16b (gam)

O : b(mol)

 →

 → = +

 

3

BTNT.Fe

Fe( NO )

m a(56 62.3)

→ = +

BTE NO

3a 2b 0, 02.3 n 0, 02(mol)

a(56 62.3) 56a 16b 16, 68

→ = +

= → 

+ = + +

 BTNT.Fe

a 0,1 m 0, 05.160 8g

→ = → = = → Chọn A

Câu 4:Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chắt rắn Giá trị m là:

A 28,7 B 43,2 C 56,5 D 71,9

−

= →BTKL = =

Fe Cl

18,3 11,2

n 0,2(mol) n 0,2(mol) 35,5

→

 → =

→ − =



BTNT.Clo BTE

AgCl : 0,2(mol)

m 71,9(gam) 0,2.3 0,2

Ag : 0,4(mol)

Chú ý: Bài ta áp dụng BTE cho trình Chất khử Fe với số mol e nhường 0,2.3 = 0,6 tổng số mol e nhận (Cl Ag+ ) phải 0,6

C. Bảo toàn electron có nhiều yếu tố gây nhiễu.

Trong nhiều tập hóa học người đề hay dùng kỹ thuật tung hỏa mù cách đưa nguyên tố gây nhiễu vào làm nhiều bạn học sinh không hiểu kỹ chất hóa học rât bối rối.Nhiều cịn hoang mang đành bó tay chất đơn giản.Mình xin lấy ví dụ rât đơn giản sau.Đảm bảo khơng thể khơng hiểu

Giả sử : Sắt có triệu ,Sắt cho Clo 0,2 triệu lúc Sắt cịn 0,8 triệu Clo có 0,2 triệu.Rồi sau Clo Sắt đưa tồn số tiền cho KMnO4 Như cuối ta thấy có Fe nhường tiền KMnO4 cịn Clo chẳng làm cả.Trong hóa học ta cần phải để ý chất nhiễu kiểu Clo ví dụ

Các bạn xem thêm ví dụ nhé!

Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là:

A. 0,224 lít 0,672 lít B. 0,672 lít 0,224 lít

(25)

Ta có :

2

Al e

NO NO

n 0, 02(mol) n 0, 06(mol) n a(mol)

n 3a(mol)

+

 = → =

 = 

 =



∑ BTE

0, 06 6a a 0, 01(mol)

→ = → = → Chọn A

Câu 2: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là:

A. 20,16 lít B 17,92 lít C. 16,8 lít D. 4,48 lít Ta có :

2

Al e

NO NO

n 0, 4(mol) n 1, 2(mol) n a(mol)

n 3a(mol)

+

 = → =

 = 

 =



∑ BTE 1, 2 6a a 0, 02(mol)

→ = → = → Chọn B

Câu 3: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là:

A. 72,91% B. 64,00% C 66,67% D. 37,33% Chú ý: Nguyên tố gây nhiễu Cl2(ta không cần quan tâm) cuối Cl

−

bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2

Ta có ngay: − =  →→ + =

→ + =



 

BTKL BTE

Al : a(mol) 27a 56b 13,8 16,2 2,4 13,8

Fe : b(mol) 3a 3b 0,21.5

= 

→  =



a 0,2(mol) b 0,15(mol)

+

→%Fe=0,15.56 2,4 =66,67% 16,2

BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam Mg dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A. 102,12 B. 110,52 C. 138,34 D. 134,08

Câu 2: Hoà tan hoàn tồn m gam Fe dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng

A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g

(26)

tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ?

A.12 B.8 C.20 D.24

Câu 4: Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, t0 dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 10,8(g) Tính thể tích khí thu (00C, atm) Biết khí khơng cho phản ứng với dung dịch CuCl2

A 17,92(l) B 8,96(l) C 2,24 (l) D 4,48 (l)

Câu 5: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hoàn toàn dd HNO3 loang nóng dư thu dd Y 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh oxit m có giá trị là:

A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6

Câu 6: Cho hh X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dd H2SO4 dặc nóng dư thu 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dd H2SO4 lỗng 1M (dư) sau pứ hồn tồn thu đc khí Y, dẫn tồn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hh X là:

A.0,15; 0,2; 0,2 B.0,2;0,2;0,15

C.0,2;0,15;0,15 D.0,15;0,15;0,15

Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO2 dung dịch Y 1,2 kim loại Tỉ khối A so với He 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m g chất rắn Giá trị m là:

A B C.10 D.11

Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ?

A 10,08 B 8,96 C 9,84 D.10,64

Câu 9:Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ

800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X là:

A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45

(27)

miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g Giá trị a :

A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M

Câu 11:Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là:

A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít

Câu 12:Hỗn hợp X gồm Al Cr 2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho tồn Y vào dung dịch NaOH lỗng , dư thấy có 11,024 gam chất rắn không tan thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là:

A 83% B 87% C 79,1% D 90%

Câu 13: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là:

A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08

Câu 14: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn dư 0,7 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là:

A 54,45 gam B 75,75 gam

C 68,55 gam D 89,7 gam

Câu 15:Cho phương trình hố học:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x : y hệ số H2O là:

A.x+2y B 3x+2y C 2x+5y D 4x+10y

Câu 16: Cho 18,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch Y lại 1,466 gam kim loại Phần trăm khối lượng Fe3O4 18,56 gam hỗn hợp ban đầu là:

A 37,5% B. 40,72% C. 27,5% D. 41,5%

Câu 17: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là:

A 17,545 gam B 18,355 gam

C 15,145 gam D 2,4 gam

(28)

đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là:

A 75,6 B 151,2 C 135,0 D 48,6

Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm 0,009 mol NO2 0,0015 mol O2 phản ứng hoàn toàn với nước thu dung dịch Y (chứa chất tan) V ml (đktc) khí khơng màu Trộn Y với dung dịch chứa 0,01 mol NaOH thu 200 ml dung dịch Z Gía trị V pH dung dịch Z là:

A 67,2 12 B 67,2 12,3

C 22,4 12 D 22,4

Câu 20: Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch KOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Cịn cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 dư thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc

Câu 21. Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg ,

tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là:

A. 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24

Câu 22: Có 9,3 gam hỗn hợp X gồm kali nhơm Hịa tan hỗn hợp X vào nước dư thu V1 lít khí Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch KOH dư thu V2 lít khí điều kiện với V1 Biết V2 = 1,75V1 Khối lượng kali nhôm X là:

A 6,00 gam 3,30 gam B 1,95 gam 4,05 gam

C 3,90 gam 5,40 gam D 5,85 gam 6,75 gam

Câu 23:Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí oxi, sau thời gian thu

được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư Hịa tan hết tồn lượng Y vào nước nóng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với heli Giá trị m là:

A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4

Câu 24.Chia m gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Ba thành phần

Phần tác dụng với nước dư, thu 0,896 lit H2(đktc)

Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,568 lit H2(đktc) Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit H2(đktc) Giá trị m :

A 12,39 B. 24,78 C. 4,13 D 8,26

(29)

hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng,(dư),thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Kim loại X là:

A.Cr B Al C Zn D Mg

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cr tác dụng với dung dịch HCl lỗng,dư,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2,đun nóng thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là:

A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2,tỷ khối hỗn hợp X so với hiđro 25,75 Thể tích hỗn hợp X(đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là:

Câu 28: Cho 16,8 gam Fe vào lít dung dịch AgNO3, để phản ứng xảy hồn tồn thấy tạo thành 86,4 gam kết tủa Nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu là:

A 0,4M B 0,35M C 0,3 M D 0,2 M

Câu 29:Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đậm đặc dư đun nóng,

sinh 0,56 lit khí Cl2(đktc) Số mol HCl bị oxi hoá là:

A 0,025 mol B 0,1 mol C 0,05 mol D 0,2 mol

Câu 30: Cho 5,5 gam hỗn hợp A: Fe, Al phản ứng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít H2 (đkc) Cho 11 gam hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3, thu V lít NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V là:

A 4,48 B 6,72. C 2,24 D 5,6

Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là:

A 1,25 B 1,0 C 1,125 D 1,2

Câu 32 Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:

A 60 B 30 C 120 D 90

Câu 33 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là:

(30)

Câu 35 Khi cho kalidicromat vào dung dịch HCl dư, đun nóng xảy phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 số mol HCl bị oxi hóa :

Câu 36 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi tác

dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 diều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp : Kim loại M :

A Zn B Al C Cu D Mg

Câu 37: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hoá trị oxit kim loại hoá trị vào nước Sau phản ứng xong thu 500ml dung dịch X chứa chất tan 5,376 lít khí H2 Nồng độ mol dung dịch X là:

A 0,48M B 0,36M C 0,24M D 0,3M

Câu 38:Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí etilen (ở đktc) Giá trị tối thiểu V

A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344

Câu 39: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa

A 0,02 B 0,05 C 0,10 D 0,16

Câu 40: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Ta có

4

Mg e

2

e NH

2

n 0, 69(mol) n 1, 38(mol)

N O : 0, 03(mol) 1, 38 0, 54

n 0, 54(mol) n 0,105(mol)

N : 0, 03(mol) +

− +

 = → =



 −

→ = → = =

 

 

∑

m 0, 69.(24 62.2) 0,105.80 110,52(gam)

→ = + + =

Câu 2: Chọn đáp án B Có ngay:

3

Fe

Cl NO

n 0,12(mol)

m 26,92(gam) n 0, 08(mol) n 0, 28(mol)

+

− −

=

 → =

 = → =

(31)

Chia để trị:  →→ + =

→ = +



 

BTKL BTE

Fe : a(mol) 56a 16b 10,44 10,44

O : b(mol) 3a 2b 0,195

= 

→  =



a 0,15(mol)

b 0,1275(mol) → = =

BTNT.Fe m 0,15.160 12(gam)

2

Câu 4: Chọn đáp án D Có ngay:

2

SO SO

25,6

m 14,8 10,8 25,6(gam) n 0, 4(mol) 64

= + = → = =

ít

= pV → =nRT =0,4.0,082.273=

n V 4,48(l )

RT p

Ta có :

2

NO: ne 0,4.3

BTE O :amol

X oxit

4a 1, a 0,3(mol) X oxit

= ∑

→ → = → =

→

m 20 0,3.32 29, 6(gam)

→ = + =

Có

2

Al

CDLBT Fe

H O

Cu

n a 27a 56b 64c 23, a 0, 2(mol)

n b 3a 3b 2c 1,35 b 0,15(mol)

1,5a b n n 0, 45 c 0,15(mol)

n c



= + + = =

 



 = → + + = → =

  

 =  + = = =  =



 

Câu 7: Chọn đáp án A Có ngay:

3

Cu X '

Fe O

n a 64a 232b 6,8 a 0, 07(mol)

m 1, 6,8 :

n b 2a 2b 0, 03.3 0, 03 b 0, 01(mol)

=

  + =  =



= − =  → →

= = + + =

  



BTKL

CuO : 0, 07(mol)

m 8(gam) Fe O : 0, 015(mol)



→ → =



Với toán ta cần kết hợp BTNT.H với câu hỏi H biến đâu? Tất nhiên chui vào H2O bay lên dạng H2

Có ngay: Trong X ( ) O

1

n 0,3 0, 03.2 0,12(mol)

= − =

BTKL m 12 0,12.16 10, 08(gam)

→ = − =

Do = →  → =



2

Quy đổi

N O NO Mg

NO : 0,05(mol)

n n A %m X 37,45%

(32)

Có ngay:

4

NH

24a 65b 19, 225 n 0, 04(mol)

2a 2b 0, 05.3 0, 05.10 0, 04.8

+

+ =



= → 

+ = + +



a 0,3(mol) 0,3.24

%Mg 100% 37, 45%

b 0,1875(mol) 19, 225

= 

→ = → = =



Câu 10: Chọn đáp án A Giả sử : NaCl : x

58,5x 119y 5,91 KBr : y



→ + =



 (1)

3

NaNO NaNO KNO KNO

C%dd 3, 4 m 3, 4 85x 3, 4

y 0, 75x (2) C%dd 3, 03 m 3, 03 101

y 3, 03

= → = → = → =

Vì a > 0,7 nên B có BTE Phan ung Zn Cu : 0, 01

n 0, 05a 0, 025 Ag : 0,1a 0, 07

+ +

 → = −



− 

(1),(2) x 0, 04(mol)

y 0, 03(mol)

= 

→ =



( )

BTKL

Cu Ag Zn

1,1225 0, 01.64 0,1a 0, 07 108 (0, 05a 0, 025).65 a 0,85 → =+ − −− → =



Ta có: BTNT.C A giam Fe O2

O

FeO

n a(mol)

n n 0, 45(mol) A

n b(mol)

↓

= 

→ = = 

=  BTKL

a b 0, 45

160a 72b 51, 0, 45.16

+ = 

→ → + = +



a 0,3(mol) b 0,15(mol)

= 

→  =

 BTNT.Fe O+

→

BTE

NO NO

Fe : 0, 75(mol)

B 0, 75.3 0, 6.2 3n n 0,35(mol)

O : 0, 6(mol)



→ = + → =

 

NO

V 0,35.22, 7,84(lít)

→ = =

Chú ý: Cr Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm lỗng nên

Ta có: = = → = =

2

BTE du

H Al

1,5456 0,069.2

n 0,069(mol) n 0,046(mol)

22,4

→ + = − =

2

BTKL

Al Al O

m m 21,14 11,024 10,116(gam)

2

Al O

n − 87

→ =10,116 0,046.27=0,0 (mol) 102

Suy số mol Cr sinh 0,174 mol Cr2O3 dư 0,013 Vậy hiệu suất (tính theo Cr2O3) 87%

(33)

Ta có: − − =

 → =



+ → + +



NO X

NO

3

n 0,05(mol)

n 0,15(mol) 4HNO 3e 3NO NO 2H O

= 

= →

=



NaCl BTNT.Na

NaOH

NaNO

n 0,1(mol) n 0,23

n 0,13(mol)

cho HCl vào BTNT.N→n↑NO =0,15 0,13 0,02(mol)− =

↑

→∑ = + = BTE→ =

NO Fe

n 0,02 0,05 0,07(mol) n 0,07

→m 0,07.56 3,92(gam)= = Câu 14: Chọn đáp án B

Ta có:

64a 232b 30,1

a 0,1984(mol)

m 75, 75(gam) 0,

b 0, 075(mol) (a ).2 0, 075.3 2b

64

+ =

  =

 → → =

 − = +  =

 

Ta có: 3 ( ) 2

 →

 ⇒ = + + + = + ⇒ +



 →



∑

x

xNO Fe

N x y x y x y x y H O

yNO yFe

Ta có:

3

Fe CDLBT

Fe O

56a 232b 18,56

n a a 0, 206(mol)

1, 466

n b a 0,1.3 2b b 0, 03(mol)

56

+ =

 =

  =

 → →

 =  −  = +  =

   

  



→ =

3

Fe SO ho

%m ãn hợp 40,72%

Chia để trị :  → + = → =

+ = =

  

CDLBT

Fe : a(mol) 56a 32b 3,76 a 0,03(mol) 3,76

S : b(mol) 3a 6b 0,48 b 0,065(mol)

aS

+  →

→ → =



0

t

BTNT(Fe S) 3

4

Fe(OH) Fe O : 0,015(mol)

m 17,545(gam) B O : 0,065(mol)

BTE Trong Y

2 Ag O

2

MgO

Y Al O n 2n 0, 7.2

Fe O



 → = =

  

Câu 19: Chọn đáp án C Ta có:  =

= 

2

NO O

(34)

→ + = =

  →

   =

→ = +

 

 

BTNT.Nito

BTE

HNO : a(mol) a b 0,009 a 0,008(mol) b 0,001(mol) NO : b(mol) a 2b 0,0015.4

− − − + −

   

→ =V 22,4(ml) OH =0,01 0,008=10 2→H =1012

0,2 → PH = 12

Chú ý: Ta xử lý toán với khối lượng hỗn hợp 34,8 thí nghiệm :

→ = =

 



 → + + = → =

  

 → + =  =

  

KOH HCl BTKL

a 0,4

Al : a(mol) a 0,4(mol)

34,8 Fe : b(mol) 3.0,4 2b 2c 0,6.2.2 b 0,3(mol) Mg : c(mol) 56b 24c 24 c 0,3(mol) BTE cho trình

Chú ý: Fe → Fe2+→ ne =0,4.3 0,3.2 0,3.2 2,4+ + = →nNO =0,8→ =V 17,92

Câu 21 Chọn đáp án D

Chú ý: Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag

Do có ngay: = = = BTE→ =

e Ag NO

32,4

n n 0,3(mol) n 0,1(mol)

108

Do V2 > V1 nên thí nghiệm Al dư Chú ý: Al NaOH H O+ + 2 →NaAlO2+3H2

2

Với nghiệm 1:  = → + =



BTE

pu

Al

Al : a(mol) 2V

9,3 n b(mol) b 3b

K : b(mol) 22,4

Với nghiệm 2: BTE→ +b 3a= 2V2 =2.1,75V1

22,4 22,4

Có ngay: → + = → =  =

+ = = =

  

Al K

m 5,4(gam) b 3a 1,75.4b a 0,2(mol)

27a 39b 9,3 b 0,1(mol) m 3,9(gam)

Ta xem Na2O2 Na2O.O tác dụng với H2O O bay

nên:

2 2

BTE

H Na CDLBT

2 BTNT Oxi

O Na O

2

Na : 0,3(mol) n 0,15 n 0,3

0, 225 m Na O : 0,15(mol)

n 0, 075 n 0,15

Na O : 0, 05(mol)

 = → =

 →



= → =



(35)

Câu 24 Chọn đáp án A

Với phần 1:



 = → + =

  

2

BTE H

Al : a(mol)

Fe : b(mol) n 0,04(mol) 2c 2c.3 0,04.2 Ba : c(mol)

Với phần 2: = → + =

2

BTE H

n 0,07(mol) 3a 2c 0,07.2

Với phần 3: = → + + =

2

BTE H

n 0,1(mol) 3a 2b 2c 0,1.2

Có ngay:



 → = =

  

Al : 0,04(mol)

Fe : 0,03(mol) m 3.4,13 12,39(gam) Ba : 0,01(mol)

Có trường hợp hóa trị kim loại khơng đổi.Ta giả sử kim loại có hóa trị n khơng đổi



→ + = → + =

 

3

HNO HCl

Fe : a(mol)

1,805 2a nb 0,095 3a nb 0,12 X : b(mol)

= =

 

→ →

= =

 

a 0,025(mol) n nb 0,045(mol) X 27

Chú ý: Fe Cr giống tác dụng với HCl có số OXH +2 tác dụng với Cl2 lên số OXH +3

Do có ngay:nFe Cr+ =nH2=0,15→ =Cl2 ne 0,15.3 0,45= →BTE nCl2

0,45

0,225 (mol)

= =

Bài toán ta dùng BTE cho trình:

BTE

Cu

2a 4b 0,3

Cl : a(mol) 2a 4b 0,3

X n 0,15(mol) 71a 32b

O : b(mol) 51,5 19,5a 19,5b

a b

a b 0, 05 V (a b).22, 2,24(lit)

→ + = + =

 = → →

  + =  − =



  +

→ = = → = + =

Câu 28: Chọn đáp án A Ta có:

3

Fe BTNT.Ag

AgNO Ag

Ag

n 0,3(mol)

n n

n↓ n 0,8 0,9

=

 → =

 = = <



[ 3]

0,8 AgNO 0,

= → = →Chọn A

(36)

Ta có:

2 Fe

3 Ag

n 0,3(mol) Fe : a(mol) n n 0,8(mol) Fe : b(mol)

+ + ↓

= 

 →

 = = 

 

 

BTNT.Fe BTDT

a b 0,3 a 0,1(mol) b 0, 2(mol) 2a 3b 0,8

→ + =  =



→ → =

→ + =

 



Chú ý: Số mol HCl bị oxi hóa số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng lớn số mol HCl bị oxi hóa phần HCl đóng vai trị làm mơi trường →Clo khơng thay đổi số oxi hóa)

Do đó, ta có ngay:

2

bị oxi hóa HCl Cl

n =2n =0,025.2 0,05= (mol)

+ =

 =

 → → =

 =  + = =  =

 

 

Fe HCl

H Al

56a 27b 5,5

n a(mol) a 0,05(mol)

5,5

2a 3b 2n 0,4

n b(mol) b 0,1(mol)

→ 

→  → + =



→ = → =

3

HNO NO

NO

Fe : 0,1(mol)

11 0,1.3 0,2.3 3n Al : 0,2(mol)

n 0,3(mol) V 6,72(lit)

Dễ dàng suy Z Cu dung dịch Y là:

+ −

+ +

 =

 = → = + =

 

= 

2

Fe

BTE e Cl

2 Zn

n 0,25(mol)

n 0,75(mol) n 0,25.1 0,75.1 1(mol) n Cu (mol)

→ = = → =

4

KMnO

1

n 0,2 a

Chú ý: Fe2+− =1e Fe ;3+ 2Cl−−2e Cl= 2

Câu 32 Chọn đáp án A +

= → = → =

BTNT

Fe Fe e

n 0,15(mol) n 0,15(mol) n 0,15(mol)

→ = = → =

4

BTE

KMnO

0,15

n 0,03(mol) V 0,06(lit)

Câu 33 Chọn đáp án B

Ta có:

 =  =

 

 = → = → =

 

 =  =

 

 

2

ZnCl ZnO

BTKL BTNT

CrCl Cr O

SnCl SnO

n a n 0,02(mol)

8,98 n a a 0,02(mol) n 0,01(mol)

n a n 0,02(mol)

→ =

2

O

(37)

Dễ thấy khối lượng muối thí nghiệm khác nên loại A C Ta có: nM=3,17 2,46− =0,02 →M 71+ =2,46→M 52=

35,5 0,02

Bài ta nên dùng BTE khơng nên cần phương trình thời gian

+6 = = → e = =

Cr

n 0,02.2 0,04 n 0,04.3 0,12(mol) Vậy số mol HCl bị oxi hóa 0,12(mol)

Chú ý: Số mol HCl phản ứng lớn 0,12 có phẩn HCl đóng vai trị mơi trường

4

2

BTE

KMnO Cl

H

3,792 0,024.5

n 0,024(mol) n 0,06(mol)

158

n 0,055(mol)

= = → = =

=

→ + = =

 → → →

   =

→ + =



  

BTE BTE

Fe : a(mol) 2a 3na 0,055.2 a 0,01(mol)

1,37 Al

M : 3a(mol) 3a 3na 0,06.2 n

Dung dịch X chứa chất tan nên oxit kim loại lấy ZnO Ta có:

2 2

BTE BTNT

H kiem M ZnO

n =0, 24 (mol)→n =0, 48 (mol)→n =0, 24(mol)

[ 2]

0, 24

M ZnO 0, 48(M)

0,5

= =

= + +

2

3CH CH 2KMnO 4H O

( ) ( )

→3CH OH2 −CH OH2 +2MnO2↓ +2KOH

4 2

KMnO CH CH

n =0, 04→n = =0, 06→ =V 0, 06.22, 1,344=

Câu 39: Chọn đáp án C Ta có:

4

BTE bi oxi hoa

KMnO HCl

3,16

n 0, 03(mol) n 0, 02.5 0,1(mol)

158

= = → = =

Chú ý: Số mol HCl phản ứng nhiều 0,1 có lượng HCl làm môi trường

Ta dùng BTE cho trình :

2

BTE

Fe 2e Fe m

.2 0, 065.2 0,14.3 m 8,12(gam) 56

Cu 2e Cu

+ +

 − =

 → + = → =



− =

(38)

BÀI TẬP LUYỆN TẬP – SỐ

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Cu,Al,và Fe Cho m gam X vào dung dịch KOH lấy dư thu

được 13,44 lít H2 đktc, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư, thu 17,92 lít H2 đktc 6,4 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A.195 gam B.28,4 gam C.32,4 gam D 41,3gam

Câu 2: Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là:

A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam D.103,45gam

Câu 3: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đkc) Giá trị a b là:

A 0,05 0,35 B 0,1 0,35

C 0,05 0,7 D 0,1 0,7

Câu 4. Có 12 gam bột X gồm Fe S (có tỉ lệ số mol 1:2) Nung hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí , thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thấy có sản ph ẩm khử Z Thể tích Z (đktc) thu lớn :

Câu 5 Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 đktc Giá trị tối thiểu V là:

A 2,240 B 2,688 C 4,48 D 1,344

Câu 6. Nung đến hoàn toàn 0,005 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dd HNO3 đặc nóng số mol HNO3 cần dùng để phản xảy vừa đủ tạo thành dd chứa muối là:

A.0,14 mol B.0,16 mol C.0,15 mol D.0,18 mol

Câu 7. Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH) ,FeCO ,Fe O ,Fe O2 3 2 3 3 4có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Dung dịch X làm màu ml dung dịch KMnO4 1M là:

A.112 ml B.84 ml C.42 ml D.56 ml

Câu 8.Cho hỗn hợp gồm m gam bột Cu 23,2 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 lỗng dư thấy tan hồn tồn thu dd X Để oxi hóa hết Fe2+ dd X cần dùng 90 ml dung dịch KMnO4 0,4M Giá trị m là:

A.3,2 gam B.2,56 gam C.5,12 gam D.6,4 gam

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm K Al tác dụng với nước dư, thu 4,48 lít khí H2(đktc) Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 7,84 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng K X là:

(39)

Câu 10: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X là:

Câu 11: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2 phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 4,80 B 3,20 C 3,84 D 4,16

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H2 Cô cạn toàn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 26,1 B 36,9 C 20,7 D 30,9

Câu 13: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NOlà sản phẩm khử nhất, đo đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr, NaI tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc điều kiện thích hợp, thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng chất lỏng khơng làm đổi màu q tím Giá trị m

A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6

Câu 15: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al;Fe;và Cu Hòa tan 23,4 gam X dd H2SO4 ,đặc,nóng,dư thu 15,12 lít SO2(đktc) Mặt khác: cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 ,loãng,dư thu 10,08 lít khí (đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp X là:

A 68,4% B 30,0% C 41% D 54,7%

Câu 16: Chia hỗn hợp A gồm Zn,ZnO,Al2O3 thành phần Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư,thu 4,48 lít H2 Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3dư thu 0,896 lít khí X (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích đo đktc Khí X là:

A NO2 B NO C N2O D N2

Câu 17: Hòa tan 2,16 gam hồn hợp ba kim loại Na,Fe,Al vào nước (lấy dư) thu

được 0,448 lít(đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư thu 3,2 gam Cu % khối lượng Al hỗn hợp là:

(40)

Câu 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng H2SO4 đặc nóng, dư thu khí X Hấp thụ X lượng vừa đủ V ml dd KMnO4 0,05 M Giá trị V là:

A.188 ml B.288 ml C.172 ml D.280 ml

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba Al vào nước dư, thu

được 1,344 lít khí (đktc) Mặt khác cho 2m gam X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X ban đầu là:

A.88,9% B.95,2% C.79,8% D.62,7%

Câu 20: Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu vào lượng dư dd hỗn hợp chứa H2SO4 HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 8,96 lít hốn hợp khí (đktc) gồm NO SO2 có tỉ khối so vơi hidro 23,5 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là:

A.14,8% B.22,3% C.29,7% D.44,5%

Câu 21: Chia hai gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu thành hai phần Phần cho tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu (m+7,1)gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa V lít hỗn hợp khí A gồm O2 O3(đktc) Biết tỷ khối A với H2 20,các phản ứng xảy hoàn toàn,giá trị V là:

A 0,448 lít B 0,896 lít C.1,12 lít D 0,672 lít

Câu 22: Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dich HCl đặc ,khí Cl2 cho tác dụng hết với kim loại M thu 30,9 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3dư,thu 107,7 gam kết tủa Vậy kim loại M là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 23: Cho sắt tan hết dd H2SO4 loãng, dư tạo dd X Biết 50ml dd X tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO4 0,1M Nồng độ mol muối sắt dd X là:

A 1M B 2M C 0,2M D 0,5M

Câu 24: Cho hỗn hợp A gồm có mol FeS,1mol FeS2 mol S tác dụng hoàn toàn với H2SO4 (đặc nóng,dư) thu V lít khí SO2(đktc).Tính giá trị V :

A 224 B 336 C 448 D 560

Câu 25: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng:

A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36

Câu 26: Chia hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi làm phần Phần

1 tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2(đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là:

(41)

Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X 400 ml dung dịch HCl 2M thấy 2,24 lít H2 lại 2,8 gam sắt (duy nhất) chưa tan Hãy cho biết cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu lít khí NO2?

Câu 28: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 43,84 B 103,67 C 55,44 D 70,24

Câu 29: Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe Fe2O3 nung nóng thu hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn D Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,18 mol SO2 (sản phẩm khử nhất) 24 gam muối Phần trăm số mol Fe hỗn hợp T là: A. 75% B. 45% C. 80% D. 50%

Câu 30: Nung 44,3 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 KHCO3 (KHCO3 chiếm 45,15% khối lượng) đến khối lượng không đổi thu chất rắn X % khối lượng chất X là:

A 52,08% 47,92% B 47,19% 52,81%

C 37,84% 62,16% D 18,96% 81,04%

Câu 31: Hỗn hợp A gồm MgO, CuO, Fe2O3 Hoà tan 8g hỗn hợp A cần đủ 300ml dd HCl 1M Đốt nóng 12g hỗn hợp A cho luồng khí CO dư qua, phản ứng xảy hoàn toàn thu 10g chất rắn % khối lượng MgO hỗn hợp A là: A 25% B 50% C 33,33% D 47,67%

Câu 32: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4(tỉ lệ mol x:y=2;5) thu sp khử dd chứa muối sunfat Khối lượng muối sắt III sunfat dd X là:

A 80x B 160x C 80y D 40y

Câu 33: Cho 49,8 gam hỗn hợp X gồm Cu,Fe,Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư,khuấy đến phản ứng hồn tồn có 2,4 gam kim loại khơng tan 1,12 lít khí thu dung dịch Y.Cho NH3 dư vào Y ,lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi cịn lại 40 gam chất rắn khan.% khối lượng Cu X :

A 4,83% B.20,64% C.24,42% D.17.74%

Câu 34: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 kim loại A vào dung dịch HNO3 đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử nitơ (ở đktc), dung dịch Y 13 gam kim loại A Cho NH3 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 36 gam chất rắn Kim loại A là:

A Ag B Zn C Ni D Cu

(42)

A.8,96 B.2,24 C.3,36 D.4,48

Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m

A 40 gam B 43,2 gam C 56 gam D 48 gam

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít khí H2 Thêm tiếp NaNO3 vào thấy chất rắn tan hết, đồng thời 1,5V lít khí NO bay Thể tích khí đo điều kiện Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X?

A 66,7% B 53,3% C 64,0% D 72,0%

Câu 38: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lit khí CO, thu a gam kim loai.Cho kim loại qua dung dich H2SO4 đặc nóng dư thu 20,16 lít SO2 ,cơng thức oxit là:

A Fe3O4 B Cr2O3 C CrO D FeO ĐÁP ÁN CHI TIẾT

 = ← =

 = ← = → =



 =



∑2

BTE

Al H

BTE

Fe H

Cu

n 0,4(mol) n 0,6(mol)

m n 0,2(mol) n 0,8(mol) m 28,4(gam) n 0,1(mol)

−

+

 →



→ = 



+ → 



 

2

4 1

2

SO : 0,65(mol) BaSO : 0,65(mol)

x 96,445 0,32(mol) : Fe(OH)

0,4(mol)Fe 0,08(mol)O

0,08(mol) : Fe(OH)

+ +

−

 + →

 

− →



+ → + + +

6

2

2 2

Cr 3e Cr 2Cl 2e Cl

K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl 3Cl 7H O

Câu 4.Chọn đáp án A Zmax Z=NO2

BTE

Fe e

S

n 0,1(mol) n 0,1.3 0, 2.6 1,5(mol) 12

n 0, 2(mol)

 = → = + =

 

= 

2 NO

V 1,5.22, 33, 6(lit)

→ = =

(43)

− − − −

+ +

 = − = =

 

+ =



2 1

7

C C 2e C C Mn 3e Mn

4

3.0,04

nKMnO 0,04 nC H 0,06 (mol)

= → = =

Câu Chọn đáp án B

+ ↑  +

  

→ → →



 

→ = + → =

= + =

∑

3

2 BTE

3

2

Fe Fe : 0,05 0,01O Fe : 0,05(mol)

0,05(mol) FeCO

O : 0,07(mol)

O : 0,05 NO

0,05.3 0,07.2 nNO nNO 0,01(mol) N 0,05.3 0,01 0,16(mol)

Câu Chọn đáp án D

2

CO : 0,07(mol)→FeCO : 0,07(mol)→Fe : 4.0,07 0,28+ =

0,28

nKMnO 0,056 V 56(ml)

→ = = → =

Câu Chọn đáp án B

+

= 

 = → = =



2

FeO.Fe O

KMnO Fe

n 0,1(mol)

n 0,036 n 0,036.5 0,18(mol)

−

BTE→ = =

Cu

0,18 0,1

n 0,04(mol)

2 →mCu=2,56g

→

 

→

 → 

 

→ = +  =

→ → = → =

→ + = 

2

BTE

H O H : 0,2(mol) K : a(mol) m

NaOH H : 0,35(mol) Al : b(mol)

TH1: KAlO : a 0,2.2 a 3a a 0,1(mol)

%K 41,94% b 0,2(mol)

TH2 : a 3b 0,7

2

O Cl

2

O : a(mol) mY m m 19,85 7, 12, 25 0,

Cl : b(mol)



= + = − = → 



a b 0, a 0, 05(mol) 32a 71b 12, 25 b 0,15(mol)

+ = =

 

→ →

+ = =

 

BTE

Mg : x 24x 40y 7, x 0,15(mol)

7,

Ca : y 2x 2y 0, 05.4 0,15.2 y 0,1(mol)

+ = =

  

→ →

  + = +  =

  

(44)

+ − −

 + =

 → = =



− =



5

Cl

Cl 6e Cl 0,02.6

n 0,06(mol)

2Cl 2e Cl

Cl2+2NaBr→2NaCl Br+ 0,03 0,06 0,03 Hết sức ý Cl2 dư :

+ + → +

2 2

5Cl Br 6H O 2HBrO 10HCl 0,03 0,006

Do đó: = − = → =

2

Br Br

n 0,03 0,006 0,024(mol) m 3,84(gam)

Vì = → − = ∑ − = <

2

BTE

H OH Cl

n 0,3 n 0,6 n 0,5 0,6 OH dư

Vậy:

m gam(Na, Ba, K) 40,15 Cl : 0,5 mol

OH : 0,1 mol

− −

    

BTKL m 40,15 0,5.35,5 0,1.17

→ = − − =20,7(gam)

Ta làm theo kiểu tư bảo tồn e.Vì cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+ có : 2, 08.2 3.0, 07 4, 06 ( )

56  64   

m

m gam

Mình nghĩ đơn giản nhiên có nhiều bạn lại hiểu phức tạp

2 2

SO 2H S 3S 2H O(*)

NaBr : 0, 2(mol) 2HBr H SO SO 2H O Br

NaI :1, 6(mol) 8HI H SO H S 4H O 4I

 + → ↓ +



 + → + + →

 



 + → + +



Do chất lỏng không làm đổi màu quỳ nên (*) vừa đủ

+ + =

 

 → + + =

 

  + =

 

CDLBT

Al : a(mol) 27a 56b 64c 23,4 23,4 Fe : b(mol) 3a 3b 2c 1,35

Cu : c(mol) 3a 2b 0,9

=  

→ = → =

 = 

a 0,2(mol)

b 0,15(mol) %Cu 41,02% c 0,15(mol)

(45)

+

= → = = = →

2

H e

n 0,2(mol) n 0,4 0,04.10 0,4(mol) N

Ngay suy chất rắn Fe Al dư khơng có Al mFe = 2,8 (vô lý ngay)

Và suy Al bị tan phần (a mol) để ý chất tạo NaAlO2 nên số mol Na a Nhiều bạn nói giải tắt khơng làm tắt chút đâu Do bạn suy nghĩ khơng hướng thơi Khi có ngay:



→ + = → = → 



 + =  =

→ → → = =

+ = = =

  ∑

BTE a 3a 0,04 a 0,01 chất rắn :1,66 Fe : b(mol)

Al : c(mol)

56b 27c 1,66 b 0,02(mol) Al 0,03.27 0,81(mol) 2b 3c 0,05.2 0,1 c 0,02(mol)

Câu 18: Chọn đáp án B

 → = + =





BTE SO

Fe : 0,005(mol) 0,005.3 0,007.3

n 0,0285(mol) S : 0,007(mol)

+ +

 − →

 → =



+ →



4

BTE

KMnO

7

S 2e S

V 0,228(lit) Mn 5e Mn

Chú ý: Bài toán nhiều bạn lúng túng khơng biết quy đổi S có biến thành SO2?

Để đơn giản bạn tư sau: S nên S+6

SO2 axit sinh

Dễ thấy thí nghiệm Al chưa bị tan hết

( )

 → + = = =

 →

 

  → + =

BTE phản ứng Al OH BTE

P1 2a 3.2.a 0,06.2 n n 2a

Ba : a(mol) m

Al : b(mol) P2 2(2a 3b) 0,93.2

= 

→  =



a 0,015(mol) b 0,3(mol)

+ =



 

→

   + = +

  

BTE

NO : 0,2(mol)

Al : a(mol) 27a 64b 18,2 0,4

SO : 0,2(mol)

Cu : b(mol) 3a 2b 0,2.3 0,2.2

→ = =a b 0,2(mol)

(46)

− −

 = = =

 

+ =



    =

  → + →

   =  =

  +



e Cl

2

7,1

n n 0,2(mol) 35,5

4a 6b 0,2

O : a(mol) a 0,02(mol)

A 32a 48b

O : b(mol) 40 b 0,02(mol) a b

→ =V 0,04.22,4 0,896(lit)= Câu 22: Chọn đáp án B

+ −

− =

  + →

 → → = → =

 = 

− →



 



 

 

 

3

5

KClO BTE

Cl

n 0,1(mol) Cl 6e Cl

0,1.6 2a a 0,3(mol) n a(mol) 2Cl 2e Cl

M : 9,6(gam) AgCl : 86,1(gam)

30,9 107,7

Cl : 21,3(gam) Ag : 21,6(gam)

Nếu M Fe ta thấy vô lý Do M kim loại hóa trị Áp dụng BTE có ngay: ne =0,6 0,2 0,8(mol)+ = →M=9,6=24

0,4

+

+ +

 → − =

 → = =



+ =



2

BTE

KMnO Fe

7

Fe Fe 1e Fe

n 5n 0,05(mol) Mn 5e Mn

[ ]

→ FeSO4 =0,05=1(M) 0,05

+

+ +

+ 



 − =

 → → + =

  

− =

 



→ + = → =

3

quy đổi

2

BTE

FeS:1(mol)

Fe : 2(mol) Fe 3e Fe

A FeS :1(mol) S 2e S (SO )

S: 4(mol) S 6e S S:1(mol)

V

2.3 4.6 V 336 (lit) 22,4

→ =

  

e

Mg : 0,14(mol) n 0,28(mol) 3,76

MgO : 0,01(mol)

→ 

→  = − =



BTNT.Mg

3 BTKL

NH NO

Mg(NO ) : 0,15(mol) 23 23 0,15.148

n 0,01(mol)

80

3

BTE

BTNT nito

2 HNO N

0,28 0, 01.8 0, 02.10

N : 0, 02(mol) n n 0,15.2 0, 02 0, 02.2 0,36(mol)

→ = +

(47)

Ta có : = → = → ox = =

2

BTE Trong it

H e O

0,16

n 0,08(mol) n 0,16 (mol) n 0,08(mol)

Ox

→BTKL = − = − =

KL it O

m m m 2,84 0,08.16 1,56(gam)

H HCl di chuyển vào H2O H2.Fe dư nên muối Fe 2+

Do đó, ta có:

2

H Trong oxit

H O O

H

BTNT.Clo

2 Fe

n 0,8(mol) 0,8 0, 2

n n 0,3(mol)

n 0, 2(mol)

FeCl 0, 4(mol) m 2,8gam

+

 =  −

 = = =

 ↑= →

 

 = → =

 ∑

Fe 0, 45(mol)

→∑ =

Vậy X có: Fe : 0, 45(mol) O : 0,3(mol)

  

2

BTE

NO NO

0, 45.3 0,3.2 n n 0, 75 V 16,8(lit)

→ = = + → = → =

Câu 28: Chọn đáp án A

Vì HCl dư có Cu dư nên muối Cu2+

Fe2+

Giả sử: = → 3+ = → =

3

BTE phản ứng

Fe O Fe Cu

n a(mol) n 2a(mol) n a(mol)

Ta có:

2

CuCl : a(mol)

61,92 a 0,12(mol)

FeCl : 3a(mol)



→ = 



3

Cu : 0,12.64 8,32 16(gam) m 43,84

Fe O : 0,12(mol)

+ =



→ = 



2( 4)

: 0,12 24

0, 06 0,12.3 0,18.2

: 400



= = →  → = + → =



BTE Fe SO

Fe

n D x x

O x

Đề không chặt chẽ

2

: 0, 08 0,12.56 6, 72 0, 06.16 7, 68

: 0, 02



→ = = → = + = → 



D T D

Fe

m m m

Fe O

Ta có: ( )

3

: 0,15 : 0,15

% 37,84%

: 0, : 0,1

 →

 → =



→



BTNT Ca BTNT K

Ca HCO CaO

CaO

(48)

2

,

1

0,3.1,5 0, 45 0, 225

2 12

12 10

0,125 16

+

 = = → = =



 −

→ = =



∑ ∑

BTNT H

HCl O H

CuO Fe O BTKL

O

n n n

gamA

n

0,1.40

0,1 % 33,33%

12

BTNT O→ = → = =

MgO

n MgO

2

:

0,5 200 80

2 2,5

:

+ +

  + =

 → → = → = =

  + = =

 



CDLBT

Fe a a b x

b x m x y

a b y x

Fe b

Câu 33 : Chọn đáp án C

Chú ý: Có kim loại khơng tan → muối sắt thu muối Fe2+.Cu(OH)2 tạo phức (tan) NH3 dư

Ta có:

2

0, 05 40

0, 25 0,5

160

=   

= = → =

 ∑

H

Fe O Fe

n

n n

→ + + = =

  

  

→  →  → − + = + → =

   =

 → + = 

 BTKL BTE BTNT.Fe

2

64a 56b 160c 49,8

Cu : a a 0,19

2,4

X Fe : b (a ).2 2.b 2c 0,05.2 b 0,098 64

Fe O : c c 0,2

b 2c 0,5

→%Cu=0,19.64=24,42% 49,8

Các kim loại có hidroxit tạo phức với NH3 nên 36 gam chất rắn Fe2O3

2 3

BTNT.Fe

Fe O Fe O

BTKL BTKL pu

A A

36

n 0, 225(mol) n 0,15(mol) 160

m 67 0,15.232 32, 2(gam) m 32, 13 19, 2(gam)

= = → =

→∑ = − = → = − =

BTE→19,2.n 0,1.3 0,15.2= + → =A 32n 64=

A

Dung dịch chứa chất tan nên ta có :

2

FeS : a(mol) 5, gam X

FeS : b(mol)

  

3 BTKL

BTNT

2 BTDT

4

Fe : a b 88a 120b 5,

SO : a 2b 3(a b) 2(a 2b)

+ −

 + → + =

 

→ →

+ → + = +

 

(49)

BTE

NO

a b 0, 025(mol) 9.0, 025 15.0, 025 3n

→ = = → + =

V

→ =0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Dung dịch X chứa Cu2+ Fe2+

Ta có: = → 2+ = =

4

BTE

KMnO Fe

n 0,048(mol) n 0,048.5 0,24(mol)

2

BTE BTNT Fe O : 0,12(mol)

0, 672m 26,88 m 40(gam)

Cu : 0,12(mol)

+ 

→ =  → =

 Câu 37: Chọn đáp án A

Giả sử V = 1mol; Fe: a mol; Cu: b mol

Ta có: 2a a 1(mol) %Cu 66, 67% 2b a 4, b 1, 75(mol)

= =

 

→ → =

 + =  =

 

Ta có: = → = =

2

BTE

SO M

0,9.2

n 0,9 n 0,6(mol)

Ox

= →BTNT O Trong it = → = = →

CO O

x 0,6

n 0,8(mol) n 0,8(mol) Fe O y 0,8

C ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH

Việc kết hợp thục định luật BTNT, BTE với BTDT giúp ta giải rất nhiều tập hay với tốc độ nhanh Hóa Học Đầu tiên bạn cần phải hiểu chất BTDT.Vậy chất bảo toàn điện tích ?Rất đơn giản: Nghĩa tổng điện tích ion dung dịch hay phân tử hay nói cách khác dung dịch hay phân tử ln trung hịa điện

Trong phân tử trung hịa điện : ∑ ∑e= p

Trong dung dịch trung hịa điện vì: Σđiện tích âm = Σđiện tích dương

Trong khn khổ giảng ta xét toán dung dịch.Các toán số hạt (p,n,e) nghiên cứu giảng khác

Một số ý áp dụng BTDT:

(1) Cách tính tổng số mol điện tích âm ,dương.Các bạn ý qua ví dụ cụ thể sau: Hịa tan mol muối Al2(SO4)3 vào H2O ta thu dung dịch muối gồm:

+

+ −

−

 = =

 

→ →

= =

 

 

∑ ∑

3 BTNT

2

n 2.3 Al : 2(mol)

n 3.2

SO : 3(mol) Vậy dung dịch trung hòa điện (2) Khối lượng muối tổng khối lượng ion dung dịch (3) Khi áp dụng BTDT thường hay sử dụng BTNT ,BTE cần BTKL (4) Với dạng toán nâng cao cần làm hai bước

(50)

Sau áp dụng ∑n−=∑n+

(Kỹ thuật hay – bạn nên triệt để vận dụng) Bây giờ, nghiên cứu ví dụ để hiểu vấn đề

BÀI TẬP MẪU

Câu 1: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+; 0,6 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+; a mol HCO3 -; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2 Ta có:

+

− +



 

 



 



2

3

Ca : 0,15(mol)

Cl : 0,6(mol) Mg : 0,1(mol)

HCO : a(mol) Ba : 0,4(mol)

→BTDT 2(0,15 0,1 0,4) 0,6 a+ + = + → =a 0,7(mol) −

→ → → =

→ = + + + + =

0

t t

3 O

BTKL

B CO O n 0,35(mol)

m 0,15.40 0,1.24 0,4.137 0,6.35,5 0,35.16 90,1 Chú ý : Nếu cạn dung dịch B ta có trình B→t0 CO23−

Câu 2: Một dung dịch chứa hai cation Al3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa hai anion Cl— (x mol) SO42−(y mol) Tìm x y biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan

A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,6 0,1

Ta có:

+ + −

−  

→ + =

 →

 

→ + = − −



 

3

2 BTDT

BTKL

4

Al : 0,2(mol)

Fe : 0,1(mol) x 2y 0,8

Cl : x(mol) 35,5x 96y 46,9 0,2.27 0,1.56 SO : y(mol)

= 

→  =



x 0,2(mol) y 0,3(mol)

Câu 3: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO42-; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ K+ Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu chất rắn C có khối lượng :

(51)

→

− − +

+  

→

 → =

   

0

2

t

3

C C

SO : 0,05(mol)

NO : 0,05(mol) XNO

m m 11,67(gam)

K : 0,07(mol) Na : 0,08(mol)

Câu 4: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO4

2-, NH4 +

, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi)

A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Ta tính tốn số liệu với X/2

Với phần ta có:

+ +

 → =



+ → 

→ =



4

BTNT.N

3 NH

BTNT.Fe

3 Fe

NH n 0,03(mol) 0,5.X NaOH

Fe(OH) n 0,01(mol) Với phần ta có: + → aS → 2− =

4

BTNT.S

2 SO

0,5.X BaCl B O n 0,02(mol)

− −

→BTDT + = + → =

Cl Cl

n 0,02.2 0,01.3 0,03.1 n 0,02(mol)

( )

→BTKL = + + + =

X

m 0,03.18 0,01.56 0,02.96 0,02.35,5 7,46(gam)

Câu 5: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4 +

, CO3

SO4

2- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3(đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X

A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X

aS

−

+

− +

+ → → =

 −

+ → → = =



2 4

BTNT.C

2 CO

BTNT.N

3 NH

3 BTNT.(C S)

2 SO

4

100 ml X HCl CO n 0,1(mol) 100 ml X NaOH NH n 0,2(mol)

BaCO 43 0,1.197

100 ml X BaCl n 0,1(mol)

B O 233

+ +

→BTDT + = + → =

Na Na

n 0,2 0,1.2 0,1.2 n 0,2(mol)

( )

→BTKL = + + + =

X

m 0,1.60 0,2.18 0,1.96 0,2.23 119(gam)

Câu 6: Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO4

NO3

- Để kết tủa hết ion SO4

2- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl

2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3

(52)

A. 0,2M. B. 0,3M C. 0,6M D. 0,4M Ta xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X

( )

aS −

+

+ → → = =

+ → → =

2

BTNT.S

2 SO

BTNT.Al

3 Al

X BaCl B O n 0,05.2.1 0,1(mol) X NH Al OH n 0,1(mol)

2

3

BTKL

Cu NO Cu NO

0,1.96 0,1.27 64n + 62n − 37,3 64n + 62n − 25

→ + + + = → + =

→ 2+ + = + − → − − 2+ =

3

BTDT

Cu NO NO Cu

2.n 0,1.3 0,1.2 n n 2.n 0,1(mol)

− +

− =

  

→ → =

= 

3

NO

3 Cu

n 0,3

NO 0,6(M) n 0,1

Câu 7: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO4

2-, NH4 +

, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E bằng: A. 6,11gam B. 3,055 gam

C. 5,35 gam D 9,165 gam Ta tính tốn với 0,5.E

Với phần I :

+ +

 → =



+ → 

→ =



2

BTNT.Mg

2 Mg

BTNT.N

3 NH

Mg(OH) n 0,01(mol) 0,5E NaOH

NH n 0,03(mol) Với phần II: + → aS → 2− =

4

BTNT.S

2 SO

0,5E BaCl B O n 0,02(mol)

− −

→BTDT + = + → =

Cl Cl

0,01.2 0,03 0,02.2 n n 0,01(mol)

( )

→BTKL = + + + =

E

m 0,01.24 0,03.18 0,02.96 0,01.35,5 6,11(gam)

Câu 8: (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là:

A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06 Ta có:

+ + −   

→

 

  +



2 BTNT

2

4

Fe : 0,12(mol) FeS : 0,12(mol)

Cu : 2a(mol) Cu S : a(mol)

SO : 0,24 a (mol)

→BTDT 0,12.3 2a.2 (0,24 a).2+ = + → =a 0,06(mol)

Câu 9: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là:

(53)

Ta có :

3

2 BTNT

4

2

3 Fe : a 3b

FeS : a(mol) NO : 0, 4(mol)

X SO : 2a

NO : 0, 24(mol) Fe O : b(mol)

NO : c

+ −

−

 +



 →  

  



 



Áp dụng ĐLBT:

15 0, 4.3 0, 24.1 1, 44

3

56( ) 96 62 82, 08

→ + = + =



→ → + = +

→ + + + =



BTE BTDT BTKL

a b

a b a c

BTNT.Nito a b 0, 09(mol)

N c 0, 0, 24 1,36 c 0, 72(mol)

= = 

→ = → = + + =

 ∑ → =x 1,36(M)

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là:

A. 12,8 B. 6,4 C. 9,6 D. 3,2 Ta có:

2

BTE

FeS e NO

n =0,1(mol)→n =1,5(mol)→n =0,5(mol) BTNT.Fe

BTNT.S BTNT.N

3

Fe : 0,1(mol) SO : 0, 2(mol) dd X có

NO : 0,8 0,5 0,3(mol) H : a(mol)

+

−

+

→ 

→



→ 

→ − =

  

→ +BTDT a 0,1.3=0, 2.2+0,3→ =a 0, 4(mol) BTE

3

BTE

Fe : 0,1(mol) Cu : 0, 05(mol) H : 0, 4(mol)

Cu : 0,15(mol) NO : 0,3(mol)

+

−

→



→  →

 

Cu Cu

n 0,15 0, 05 0, m 0, 2.64 12,8(gam)

→∑ = + = → = =

Câu 11: (ĐH A-2010) Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+

; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4

-, NO3

y mol H+; tổng số mol ClO4

NO3

0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước)

A. B. 12 C. 13 D.

Ta có: → = + → =

→ = 

BTDT BTDT

(54)

+

→ du = − =

H

n 0,04 0,03 0,01(mol)

→H+=0,01=0,1 10= −1 →PH 1= 0,1

Câu 12: (ĐH A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3

0,001 mol NO3

- Để loại bỏ hết Ca2+

X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH)2 Giá trị a là:

A. 0,444 B. 0,222 C. 0,180 D. 0,120 Khi cho thêm a gam Ca(OH)2 vào X ta có : ∑ Ca2+ = +

a n 0,003

74 Vì vừa hết Ca2+

nên: 2+ = 2− = − = − =

3

phan ung

Ca CO HCO OH

2.a

n n n n (mol)

74

→2.a =0,003+ a → =a 0,222(gam)

74 74

Câu 13: Có 109,4 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, ZnO, Fe3O4, chia thành phần Phần 1, phản ứng với HCl dư, thu 112,45 gam hỗn hợp muối khan Phần , phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch loãng chứa HCl H2SO4, thu 126,2 gam hỗn hợp muối khan Số mol H2SO4 phản ứng là: A. 0,60 B. 0,55. C. 1,05 D. 0,80

Trong phần có: BTDT

diện tích

KL : m gam 54,7 gam

O : amol n− 2a



 → =



Với phần 1: BTDT

diện tích Cl

KL : m (gam) 112,45

n − n 2a

− 

→ = =



+ = =

 

→ →

+ = =

 

BTKL m 16a 54,7 m 37,9(gam)

m 2a.35,5 112,45 a 1,05(mol) Với phần 2: −

−      24

KL : 37,9 (gam) 126,2 Cl : x(mol)

SO : y(mol)

−

→ + + =  =



→ →

→ + = =  =



BTKL BTDT

diện tích

37,9 35,5x 96y 126,2 x 1(mol)

x 2y n 2.1,05 y 0,55(mol)

Câu 14: Hấp thụ hết V lít CO2( đktc) dung dịch có chứa 0,17 mol KOH 0,22 mol Ba(OH)2 ta thu 41,37 gam kết tủa Giá trị V :

(55)

Ta có:

−

+

−

↓

 = + = → =

 = =

 

= 

3

diện tích OH

BaCO

Ba

n 0,17 0,22.2 0,61(mol) n 0,61(mol)

n n 0,21(mol)

n 0,22(mol) Dễ thấy trường hợp

2

CO

n =0,21loại đáp án lớn 0,21 Do ta có:

− −

 → + = → =

 

2

3 BTDT

3

CO : 0,21(mol)

0,21.2 a 0,61 a 0,19(mol) HCO : a(mol)

BTNT.C→ =V (0,19 0,21).22,4 8,96(lit)+ =

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

Câu 1: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y là:

A 0,1 0,075 B 0,05 0,1

C 0,075 0,1 D 0,1 0,05

Câu 2: Cần dùng ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH)2 1M để sau hấp thụ hết 3,584 lít CO2 (ở đktc) thu dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết nước bay không đáng kể)?

A 80 ml B 60 ml C 50 ml D 100 ml

Câu 3: Sục 2,016 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl2 0,15M Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa Tiếp tục nung nóng thu tiếp m gam kết tủa Giá trị x m là:

A 0,1 3,94 B 0,1 1,97 C 0,05 3,94 D 0,05 1,97

Câu 4:Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO4

2- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:

A. 0,03 0,02 B. 0,05 0,01

C. 0,01 0,03 D. 0,02 0,05

Câu 5:Dụng dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1,5M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhât Giá trị V là:

(56)

Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa dung dịch F Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Giá trị x + y là:

A. 0,43 B. 0,23 C. 0,33 D. 0,53

Câu 7: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn,thu dung dịch A 0,896 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol.Biết tỷ khối B H2 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch A là:

A.23,8 B.39,16 C.19,32 D.21,44

Câu 8: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H2SO4 phản ứng Số mol Fe tham gia phản ứng là:

A 0,05 B 0,04 C 0,035 D 0,045

Câu 9: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là:

A. 27,96 B. 29,72 C. 31,08 D. 36,04

Câu 10: Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hịa tan hồn tồn m gam A dung dịch HNO3đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X sản phẩm khử dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu là:

Câu 11: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO):

Câu 12: Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy pư kết thúc thu 0,85m g hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:

A. 72g B. 53,33g C. 74,67g D. 32,56g

Câu 13: Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat V lít hỗn hợp khí (đkc) Biết NO2 sản phẩm khử Vậy giá trị V là:

(57)

A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20

Câu 15: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0,24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO (đktc) Giá trị V là:

A 34,048 B 35,84 C 31,36 D 25,088

Câu 16: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là:

A. 6,96 gam B 21 gam C. 20,88 gam D. 2,4 gam

Câu 17: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3 M2SO4 (M kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng M2SO4 hỗn hợp X

A 32,52 B 25,19 C 10,84 D 8,40

Câu 18: Nhúng nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Sau thời gian lấy nhôm cân thấy nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát là:

A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2

Câu 19: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1mol AgNO3 Khối lượng rắn thu sau pứ kết thúc là:

A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g

Câu 20: Dung dịch Y có chứa ion: NH4 +

, NO3

-, SO4

2- Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư H2SO4 loãng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là:

A 1,49 B 1,87 C 2,24 D 3,36 ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Do M,N tác dụng với KHSO4 có kết tủa trắng →Ba

2+ (dư)→ muối M,N muối HCO3

2 2

OH : 0, 2x 0, 4y (mol) ddM 0, 04.CO 0, 2X

n 0, 01(mol) Ba +: 0, 2y(mol)

+

 



+  →

↓=

 



Trong M có

3 : 0,

: 0, 0,01

: 0,04 0,01 0,03

+

− 

 −



→ − =

 BTNT cacbon

Na x

Ba y

HCO

0, 0, 0, 02 0, 03

→BTDT + − =

(58)

2

: 0, 0, ddN 0, 0325 0,

0, 0075 : 0,

+ +    +  → ↓=   

OH y x

CO X

n

Ba x

Trong N có

BTNT.cacbon

3 Na : 0, 2y(mol)

Ba : 0, 4x 0,0075 (mol)

HCO : 0,0325 0,0075 0,03(mol)

+ + −   −  → − =  BTDT

0, 2y 0,8x 0, 015 0, 025

→ + − =

Giải hệ ta có ngay: x = 0,05(mol); y = 0,1(mol)

+ ↓

↓ =

 → = <

 ∆ ↓= = −  2 CO min Ba n 0,16(mol)

n 0,04 n m 0,84 m 0,16.44 dung dịch có −

3 HCO − + + + + + + − → − =      →   −      BTNT.cac bon 2

HCO : 0,16 0,04 0,12(mol) Na : V

Na : V

K : V X K : V Y

Ba : V 0,04 Ba : V

HCO : 0,12

→ + +BTDT V V 2(V 0,04) 0,12− = → =V 0,05 Câu 3: Chọn đáp án D

− − −  − =  = →  2 OH :0,1 CO

CO : 0,1 0,09 0,01(mol) n 0,09(mol)

HCO : 0,08(mol) Vì đun nóng lại có kết tủa nên

+ + − −    →    BTNT

BaCO : 0,03(mol) Ba : 0,2x(mol) Na : 0,1(mol)

HCO : 0,06(mol) Cl : 0,06(mol)

→BTDT 0,2x.2 0,1 0,12+ = → =x 0,05(mol) + − −  =  → → → = → + +  t

3 2

Ba : 0,2x 0,01(mol)

BaCO : 0,01 m 1,97(gam) 2HCO CO CO H O

(59)

Ta có:

BTDT BTKL

0,02.2 0,03 x 2y x 0,03(mol) y 0,02(mol) 0,02.64 0,03.39 35,5x 96y 5,435

→ + = +  =

 →

  =

→ + + + =

 



−

− +

−

 → = =

 

BTDT

diện tích diện tích

Cl : 0,1(mol)

n n 0,3

NO : 0,2(mol)

−

→ =

3

BTDT CO

n 0,15(mol)→ =V 0,15=0,1(lit) 1,5

Bài tốn có nhiều cách giải.Tuy nhiên,mình dùng BTDT để giải Ta có :  − = →

=



OH Al(OH)

n 0,612(mol)

n 0,108(mol) Kết tủa bị tan phần

Trong 0,4 lít E có:

+

− ↓

= +



 = → = = → =



3

2

4

Al

BaCl SO

n 0,4(x 2y)

n 0,4.3.y 1,2.y n 0,144 y 0,12

Ta lại có: + −



= + →

+ −



3

3 BTNT.Al

Al

2

Al(OH) : 0,108 n 0,4(x 2y)

AlO : 0,4(x 2y) 0,108

Vậy F có:

− −

− +

 + −

     

2

AlO : 0,4(x 2.0,12) 0,108 (mol) Cl : 0,4.3x(mol)

SO : 0,4.3.0,12(mol) Na : 0,612(mol)

→BTDT 0,4(x 2.0,12) 0,108 0,4.3x 2.0,4.3.0,12 0,612+ − + + = → =x 0,21(mol)

Ta có:  → =



BTNT.Mg phản ứng Mg

Mg : 0,02(mol)

1,76 gam n 0,15(mol)

Cu : 0,02(mol)

−

→∑ne =0,3(mol)

Vì MB=16 →B H : 0, 02(mol)2 ne 0,1(mol) NO : 0, 02(mol)

+ 

→ =

  BTE

4

0,3 0, 02.2 0, 02.3

NH 0, 02(mol)

8

+ − −

(60)

Vậy dung dịch A chứa : BTDT 4

Mg : 0,15

SO : a 0,15.2 0, 02 2a a 0,16(mol) NH : 0, 02

+ − +   → + = → =   

BTKL 2

A 4

m m(Mg ,SO , NH ) 19, 32(gam)+ − +

→ =∑ =

Câu 8: Chọn đáp án D Ta có:

− + +  + → + +    

2 4 2

2

2H SO 2e SO SO H O Fe : a(mol)

Fe : b(mol)

Fe BTKL

a b 0,375(2a 3b) a 0, 015(mol)

n 0, 045(mol)

2a 3b b 0, 03(mol)

56(a b) 96 8,28

2 + = +   =  → + → → = = → + + =  

Ta có: nMg = =0,19→ne =0,38(mol)

24

Vì MB=23

BTE

NO : 0, 06(mol) B

H : 0, 02(mol)



→  →

 NH4

0,38 0, 06.3 0, 02.2

n 0, 02(mol)

8

+

− −

= =

Chú ý: Có khí H2 bay chứng tỏ dung dịch khơng cịn NO3− Vậy dung dịch A có:

2 BTNT.N BTDT

Mg : 0,19(mol)

K : 0, 02 0, 06 0, 08(mol) NH : 0, 02(mol)

SO : a 0,19.2 0, 08 0, 02 a 0, 24(mol)

+ + + −   → + =     → + + = → = 

BTKL 2

4

m m(Mg , NH ,SO , K )+ + − + 31, 08(gam)

→ =∑ =

Ta có: BTDT 2

15a 10b 1, Fe : a FeS : a(mol)

B Cu : 2b 3a 4b 4a 2b

Cu S : b(mol)

SO : 2a b

+ + − + =     →    → + = +      +   =  → = → = =

 Cu S2

a 0,06(mol)

m 0,03.160 4,8(gam) b 0,03(mol)

(61)

Ta có :

BTE

S NO

HNO

n 0, 02(mol) n 0,12(mol) n 1,5(mol)

 = → =



 =



BTNT.S

4 BTNT.N

3 BTDT

SO : 0, 02(mol)

X NO :1,38(mol)

H : a a 1, 42(mol)

− − +

→ 

→ →

 → =



3 e

1, 42.3

4H NO 3e NO 2H O n 1, 065

4

+ + −+ → + →∑ + = =

BTE Cu

1, 065

n 0,5325

2

→ = = →mCu =0,5325.64 34,08(gam)= Câu 12: Chọn đáp án A

Vì kết thúc phản ứng ta thu (Fe Cu)

Nên dung dịch sau phản ứng có:

2

Fe

BTDT SO

NO

n x(mol)

n 0, 25(mol) x 0,35(mol) n 0, 2(mol)

+ − −

 =

 = → =

 

=  BTKL

m 0,1.56 0, 05.64 0,85m 0,35.56 m 72(gam)

→ + + = + → =

Vì dung dịch chứa muối sunfat nên dung dịch có:

3 2

0, 03 0, 04 0, 02

+ + −

 − +

 − 

 − +



Fe x

Cu

SO x

BTDT

3.(0, 03 x) 0, 04.2 2(0, 02 2x) x 0,13(mol)

→ + + = + → =

2

BTE NO

n 0, 02.10 0, 01.13 0,13.15 2, 28(mol)

→ = + + =

2

NO : 2, 28(mol) V 51, 296(lit)

CO : 0, 01(mol)



→ = 

 Câu 14: Chọn đáp án C

Ta có: ( )

( )

3 3

3

Al NO BTDT

NO

Fe NO

n 0, 2(mol) n 0, 75

n 0, 075(mol)

−

= 

= →

= 

∑ BTKL

m 0,15.64 0, 075.56 13,8(gam)

→ = + =

Ta có: 

 2

(62)

3

BTDT

2

Fe : 0, 24(mol)

X Cu : 2a(mol) 0, 24.3 2.2a 2(0, 48 a) a 0,12(mol) SO : 0, 48 a(mol)

+ + −  

→ + = + → =



 +

 

→ → + =



2 BTE

NO

FeS : 0,24

0,24.15 0,12.10 3.n Cu S : 0,12

→nNO =1,6(mol)→ =V 35,84(lit)

Ta có:

2

3

Mg : a(mol) NO 1,9(mol) Fe : b(mol)

NO :1,9(mol)

+

− +

−  

= → 

  ∑

BTDT a 0,875(mol)

2a 2b 1,9

b 0, 075(mol) 0, 05.64 (0, b).56 24a 11,

=

→ + = 

→ → =

+ − − = 



→mMg =0,875.24 21(gam)= Câu 17: Chọn đáp án D

Ta có: ↓= 2− = =

4

SO

6,99

n n 0,03(mol) 233 → Dung dịch X chứa

3

2

Fe : a(mol) M : b(mol) SO : 0, 03(mol)

+ +

−     

BTDT

Thu đáp án BTKL

M : Li

3a b 0,03.2 b 0,006

56a Mb 0,03.96 3,93 a 0,018



→ + = 



→ → =

→ + + =

 

 =

 +

→%Li SO2 4 =0,006 (7.2 96) =8,4% 3,93

Câu 18: Chọn đáp án B Dung dịch sau phản ứng có:

2

4 BTDT

3

BTKL

SO : 0,1(mol)

3a 2b 0, Al : a(mol)

64(0,1 b) 27a 1,38 Cu : b(mol)

− +

+ 



 → + =

→

 

→ − − =



 

(63)

Cu

a 0, 02(mol)

m 0, 03.64 1,92(gam) b 0, 07(mol) ↑

= 

→ = → = =



Ta có:

3

2 NO

2

Zn : 0, 2(mol)

Ag : 0,1(mol) n 0,9(mol) dd Fe : 0, 2(mol)

Cu : 0, 05(mol) Cu : 0, 05(mol)

−

+ +

+ 

 

= →  →

 

 ∑

m 0,1.108 0, 05.64 14(gam)

→ = + =

4

BTNT.Nito

NH

BTNT.S Cu / H

BaSO

BTDT

n 0,2 NH : 0,2(mol)

n 0, 05 SO : 0, 05(mol) 4H NO 3e NO 2H O

NO : 0,1(mol)

+

− + −

−

 = →

 = → → + + → +

 

→ 

→nNO =0,1(mol)→ =V 2,24(lit)

D ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Trong giải tập hóa học hầu hết toán liên quan tới khối lượng Do đó,việc ta áp dụng định luật BTKL hóa học phổ biến Bản chất định luật đơn giản

Σ khối lượng (*) trước phản ứng = Σ khối lượng (*) sau phản ứng Khối lượng (*) :

Khối lượng vài nguyên tố Khối lượng chất trước sau phản ứng

Khối lượng hợp chất tổng khối lượng nguyên tố:

x y z t

C H O N C H O N

m =m +m +m +m

Khối lượng muối tổng khối lượng ion dung dịch

Vấn đề đáng ý việc giải tập hóa học thường áp dụng đơn định luật BTKL đơn điệu.Nên đa số toán ta cần phải kết hợp linh hoạt định luật BTKL với định luật bảo toàn khác

Chúng ta làm rõ vấn đề qua tập ví dụ sau:

BÀI TẬP MẪU

(64)

A.3,36 B.2,24 C.5,6 D.6,72

Đây tốn đơn giản Có nhiều cách làm này, nhiên dùng ĐLBT để giải

Vì axit đơn chức nên ta có: X RCOONa

5, 3,88

n n 0, 06(mol)

22

−

= = =

Trong X O

n 0,12(mol)

→ = BTKL

C : a

X H : 2a 14a 0,12.16 3,88 O : 0,12

 

→  → + =

 

2 BTNT

2

CO : 0,14(mol) a 0,14(mol)

H O : 0,14(mol)



→ = →



2 BTNT.O Phan ung

O

0,14.3 0,12

n 0,15(mol) V 3,36(lit)

2

−

→ = = → =

Câu 2: Nung 14,38 g hỗn hợp KClO3 KMnO4 thời gian hỗn hợp chất rắn A nặng 12,46 gam V lít khí (đktc) Cho dd HCl đặc dư vào A đến phản ứng kết thúc thấy có 3,36 lít khí (đktc) (cho khí tạo thành hết khỏi dd) Thành phần % khối lượng KMnO4 hỗn hợp ban đầu bằng:

A.60% B.65,9% C.42,8% D.34,1% Ta có:

2

3 BTKL

O

KClO : a(mol) 14,38 12, 46

n 0, 06(mol)

KMnO : b(mol) 32

↑

 → = − =

 

4 122,5 158 14,38 0, 04( )

% 65,9%

0, 06( ) 0, 06.4 0,15.2

→ + =  =



→ → = → =

→ + = + 



BTKL BTE

a b a mol

KMnO

b mol

a a

Câu 3: Hỗn hợp rắn X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1 Dẫn khí CO qua m gam X nung nóng thu 20 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 22,56 B 24,08 C 20,68 D 24,44

Ta có: BTKL

3

Fe : 5a FeO : 2a(mol)

20 20 5a.56

Fe O : a(mol) O :

16



 → 

−

 

 

BTE 20 5a.56

3.5a 0, 25.2 a 0, 06(mol) 16

−

→ = + → =

(65)

A 1,2 B 1,4 C 1,0 D 1,1 Ta có: BTKL nO 48,1 46,82 0, 08(mol)

16

−

→ = =

Khi ta lại có:

4

KMnO : a(mol) MnO : b(mol) KCl : c(mol)

    

2 BTKL KCl MnCl

BTE

158a 87b 74,5c 48,1 a 0,1(mol)

n n a c a b b 0, 2(mol)

c 0, 2(mol) 0,53.2 5a 2b 0, 08.2

→ + + =  =

 

→ = → + = + → =

  =



→ = + +



2

BTNT.Clo

KCl MnCl Cl

0, 1, 6V 0,1 0, 2(0,1 0, 2) 0,53.2 V 1,1(lit)

→ + =+ + + +→ =



Câu 5: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam hốn hợp chất rắn dung dịch B Giá trị m là:

A. 72 g B. 53,33 g C. 74,67 g D. 32,56 g

Để ý: Sau phản ứng có chất rắn (Fe Cu) nên muối thu muối Fe2+

Khi dung dịch A gồm

2 Fe

BTDT SO

NO

n x(mol)

n 0, 25(mol) x 0, 35(mol) n 0, 2(mol)

+ −

−

 =

 = → =

 

= 

BT m(Fe,Cu )

m 0,1.56 0, 05.64 0,85m 0,35.56 m 72(gam)

∑

→ + + = + → =

Câu 6: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu là:

A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 10,08

Muốn tính khối lượng muối khan ta cần phải biết sau phản ứng dung dịch chứa ion gì? Số mol bao nhiêu?

Trước hết ta có:

max

Cu e

3

H NO

n 0, 05(mol) n 0,1(mol)

n 0,12(mol) 4H NO 3e NO 2H O n 0, 08(mol)

+ −

 = → =

 = + + → +



 =



Dễ thấy H+ thiếu →ne=0, 09 → dung dịch sau phản ứng gồm

2

3

Cu : 0, 045(mol)

NO : 0, 08 0, 03 0, 05(mol) SO : 0, 02(mol)

+ − −  

− =

(66)

2

3

BTKL

Cu NO SO

m 0, 045.64 0, 05.62 0, 02.96 7,9(gam)

+ − −

→ = +  + =

Câu 7: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thu hh X gồm anken, ankan H2 Cho X qua dd Br2 dư khối lượng bình Br2tăng lên 11,2 gam có khí Y bay khỏi bình Đốt cháy Y thí cần V lít khí O2 đktc.Giá trị V là:

A.8,96 B.16,8 C.17,92 D.15,68

Ta có: 4 10 BTNT C

H

n 1, 2(mol) 0,3 mol C H

n 3(mol)

 =

 →

= 

∑ ∑

Vì cơng thức chung anken CnH2n nên ta có:

C BTKL

H

n a(mol)

11, gam anken 12a 2a 11, a 0,8(mol)

n 2a(mol)

= 

→ + = → =

 =



Vậy Y có: 2

2 CO

C O

BTKL

H O H

n 0, 4(mol) n 1, 0,8 0,

Y

n 0, 7(mol) n 0,8.2 1,

= 

= − =

 

→  →

=

= − =

 

2 pu O

n 0, 75 V 16,8(lit)

→ = → =

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O Giá trị m là:

A. 10,2 gam B. gam

C. 2,8 gam D. gam Ta có:

 =

 

= 

2

CO

H O

n 0,15(mol) n 0,2(mol)

→ = = −

2

Ancol đơn chức Trong ancol

ancol O H O CO

n n n n =0,2 0,15 0,05(mol)− = → =BTKL m ∑m(C,H,O) 0,15.12 0,2.2 0,05.16 3(gam)= + + =

Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V1 (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V1 (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Cơng thức Y là:

A. C3H8 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H6

Ta có: 1

2

:

4 0,5 ( ) :



→  → = +



đườngchéo X

CH a mol

V V a mol

C H b mol

Ta lại có:

4

2 2

: : 0,125

107,5 : 91, 25 : 0,375

: 0,5 :

+

 

 →  +

 

 + 

 

CH a CH a

Z C H a F C H a

(67)

16, 25 0,5 11, 75 56

→∆ =BTKL − = = − → =

Z F

m m m Y Y

Câu 10:Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m là:

A 7,2 B 8,1 C 10,8 D 9

Ta có: CO2 C BTKL

O

n 0, m 8,

25,3(gam) a b 2c 0,5 m 16

= → =

 →



+ + = → =



H

m(C, H, O) m 0,9(gam)

=∑ → =

2 BTNT.H

H O 0,9

m 18 8,1(gam)

2

→ = =

Câu 11: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân este xảy hoàn toàn thu 165 gam dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 22,2 gam chất rắn khan Hãy cho biết X có CTCT thoả mãn?

A. B. C. D.

Ta có:

es

es =



 → = − = → =



= =

 te

BTKL

te X

NaOH

n 0,15

m 165 150 15 M 100 150.8

n 0,3

100.40



→  → = + + +



BTKL

NaOH : 0,15

22,2 22,2 0,15(40 R 44 23) RCOONa : 0,15

→ =R 41→C H3 5−

( )

OO OO OO

= −

→ − =

=

2

3

2 3

CH CH CH C CH X : CH CH CHC CH

CH C CH C CH

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 74 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 178 gam muối sunfat Nếu cho 74 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vơi dư khối lượng (gam) kết tủa tạo thành bao nhiêu? (các phản ứng xảy hoàn toàn)

A. 130 B. 180 C. 150 D. 240 Bài toán đơn giản có nhiều cách giải:

Cách 1:

( )



 →

 



 

4 BTNT.Fe

2

2 3

FeSO : a(mol) FeO : a(mol)

74 gam

Fe SO : b(mol) Fe O : b(mol)

→ + =  =



→ → =

→ + =

 

 BTKL BTKL

(68)

ox

↓

→ = + = → = → =

2

BTNT.O Trong it BTNT.C

O CO

n a 3b 1,3 n 1,3 m 130(gam) Cách 2:

Ta có:

ax −

 

 → 

 → = = 



 



2

H O it

Fe : m gam Fe : m gam

74gam 178gam

O : a mol n a n SO : a mol

+ ↓

+ = =

 

→ + = → = → = =

 

BTKL m 16a 74 a 1,3(mol) BTNT.O C m 1,3.100 130(gam)

m 96a 178 m 53,2(gam)

Có thể dùng thêm cách sử dụng bảo tồn điện tích

Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2 Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m (gam) tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m là:

A. 1,92 B. 20,48 C. 9,28 D. 14,88

Vì 0,5m hỗn hợp kim loại → dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Ta có:

− +

−

+ − +

 

 

→ − =

 

 + + → + 

 

sau phản ứng

3

2

3

Cl : 0,4(mol) H : 0,4(mol)

Cu(NO ) : 0,12(mol) NO : 0,24 0,1 0,14(mol)

4H NO 3e NO 2H O Fe : a(mol)

+

→ =BTDT a 0,27→BTKL(Fe Cu) 0,12.64 m 0,27.56 0,5m+ = + →m 14, 48(gam)= BÀI TẬP LUYỆN TẬP

Câu 1: Cho m gam Fe vào lít dd gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dd X khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X là:

A.25,8 78,5 B.25,8 55,7

C.20 78,5 D.20 55,7

Câu 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m :

A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088

Câu 3: Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO3 , sau khí phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO(đkc) dung dịch X.Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (loãng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M.( Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lượng muối có X :

(69)

Câu 4: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch C 4,48 lít khí (đktc) bay lên Cô cạn C thu m gam muối.Giá trị m là:

A 98,8 B 98,40 C 93,36 D 96,72

Câu 5: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn dư 0,7 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là:

Câu 6: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4 +

, CO3

SO4

2- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ?

A 71,4 gam B 23,8 gam C 86,2 gam D.119 gam

Câu 7: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim

loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 3,36 lít khí (đo đktc) anot a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a

A. 5,85 B. 8,25 C. 9,45 D. 9,05

Câu 8: Chia hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi làm phần Phần

tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là:

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hh X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic,

axit oxalic, axit adipic thu 39,2 lit CO2 (đktc) m gam H2O Mặt khác 54 gam hỗn X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO3 dư, thu 21.28 lít CO2 (đktc) Tìm m:

A 21,6 B 46,8 C 43,2 D 23,4

Câu 10: Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu

dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch B, làm bay dung dịch B thu gam chất rắn khan?

A 19,875 gam B 11,10 gam

C 14,025 gam D 8,775 gam

(70)

A C2H5COOH B CH3COOH

C C3H5COOH D C2H3COOH

Câu 12: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO2 dung dịch Y 1,2 kim loại.Tỉ khối A so với He 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 8 B 9 C.10 D 11

Câu 13: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12

gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m?

A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X 400 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y thấy 2,24 lít H2 cịn lại 2,8 gam sắt (duy nhất) chưa tan Khối lượng hỗn hợp X m gam.Giá trị m là:

A. 25 B. 35 C. 30 D. 40

Câu 15: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là:

Câu 16: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hồn tồn dd HNO3 lỗng nóng dư thu dd Y 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hồn tồn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh oxit m có giá trị là:

A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc

dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2(đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu là:

Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp Mg Al thời gian ta thu 32,4 gam hỗn hợp

X , hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1,2M HCl 2M, thu dung dịch Y 11,2 lít H2( đktc) Cơ cạn Y thu m gam hỗn hợp muối trung hòa khan Giá trị m là:

A. 115,9 B. 107,90 C. 112,60 D. 124,30

(71)

A 7,84 B 8,96 C 6,72 D 8,4

Câu 20: Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl x (M) thu dung dịch Y cịn lại 1,0 gam Cu khơng tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đo đktc) (giả thiết tồn lượng kim loại bám hết vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị x là:

A. 4,2 gam 0,75M B. 4,2 gam 1M

C. 3,2 gam 2M D. 3,2g gam 0,75M

Câu 21: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe FexOy cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc thu 0,56 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch X chứa muối Fe(III) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là:

A. 8,0 gam B. 10,0 gam C. 16,0 gam D. 20,0 gam

Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng hồn tồn thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng

A. 36,3 gam B. 41,1gam C. 41,3 gam D. 42,7 gam

Câu 23: Xà phịng hóa hồn tồn 100 gam chất béo X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,8M, sau phản ứng thu 100,81 gam xà phòng Xác định số axit chất béo

A 1,4 B 5,6 C 11,2 D 2,8

Câu 24: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam chất rắn Giá trị m là:

A 43,2 gam B 56 gam C 33,6 gam D 32 gam

Câu 25:Đem hòa tan hoàn toàn m gam Mg dung dịch chứa đồng thời a mol

H2SO4 b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối có tổng khối lượng 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ số mol axit:

A b = 6a B b = 4a C b = 8a D b = 7a

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch axít H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m là:

Câu 27: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch

HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là:

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol đa chức, mạch hở, có

(72)

nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na sau phản ứng thu a gam chất rắn Giá trị a m là:

A 13,8 gam 23,4 gam B 9,2 gam 13,8 gam

C 23,4 gam 13,8 gam D 9,2 gam 22,6 gam

ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D

Ta có: H NO

n 0, 2(mol) n 0,5(mol)

+ −

= 

 =



Sử dụng phương trình 4H++NO3−+3e→NO+2H O2

Dễ thấy H+ hết có dd X:

BDT

BTKL

4 muoi

BTNT.N

Fe : a a 0,325(mol)

m SO : 0,1(mol) m 55, 7(gam)

NO : 0,5 0, 05 0, 45(mol)

+ −

−

 → =



→ =



→ − =



BTKL m(Fe,Cu )

m 6, 5, 0, 69m 0,325.56 m 20(gam)

∑

→ + + = + → =

Ta có: 2

FeS : 0, 24(mol) Cu S : a(mol)

  

3

BTNT

2

Fe : 0, 24(mol) X Cu : 2a(mol)

SO : 0, 48 a (mol)

+ + −   → 

 +

 BTDT

0, 24.3 42 2(0, 48 a) a 0,12(mol)

→ + = + → =

( )

BTKL 2

X

m m Fe , Cu ,SO+ + − 35,84(gam)

→ =∑ =

Ta có : = = → − = =

3

BTE Trong X

NO NO

2,688

n 0,12(mol) n 0,12.3 0,36(mol) 22,4

+

↑



= → → = − = → =



BTNT.K

KOH BTNT.N BTE

3 NO Fe

KCl : 0,3

n 0,65

KNO : 0,35 n 0,36 0,35 0,01 n 0,03

+ + −

 

→  → =

 

2

BTKL

3

Fe : 0,03(mol)

X Fe : 0,1(mol) m 29,6(gam)

NO : 0,36(mol)

(73)

Ta cĩ:n↓ =88,65=0,45(mol) →BTNT nbị khửO =0,45(mol)→BTKL mA 197

= + bị khử =

B O

m m 58,8(gam)

2

Fe O : a(mol) a b 0, 45 a 0,3(mol) 0, 45

160a 72b 58,8 b 0,15(mol) FeO : b(mol)

+ = =

  

→  → + = → =

 



2 BTNT

H O Fe : 2a b 0, 75

B

O : 3a b 0, 45 0, n 0,

+ = 

→  + − = → =



2

BTNT

H Cl

n =0, 2→n − =1, 2+0, 1, 6(mol)=

( )

BTKL Fe : 0, 75

C m m Fe, Cl 98,8(gam)

Cl :1,

− −



→  → = =

 ∑

Chú ý : Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ Cu2+ Ta có:

BTKL BTE

64a 232b 30,1

Cu : a(mol) a 0,1984375

30,1 0, 7

Fe O : b(mol) (a ).2 0, 075.3 2b b 0, 075 64

→ + = =

 → →

   =

→ − = + 

 

2

BTDT

0,

Cu : 0,1984375 0,1875(mol) 64

Y Fe : 0, 225(mol)

NO : 0,825(mol)

+

−

 − =

  → 

 →

 

( )

BTKL 2

3

m m Cu , Fe , NO+ + − 75, 75(gam)

→ =∑ =

Câu 6:Chọn đáp án A

Giả sử 100 ml dung dịch X có :

+ +

− − 

→ =



 → → + = → = → =

 

 → = → =

 



2

HCl

4 BaCl BTDT

2

3 NaOH

2

Na : a(mol)

c 0,1 NH : b(mol)

197c 233d 43 d 0,1 a 0,2(mol) CO : c(mol)

2b 0,4 b 0,2 SO : d(mol)

→BTKL X = + + + =

300 ml

m 3(23.0,2 18.0,2 60.0,1 96.0,1) 71,4(gam) Chú ý: Đề bắt tính khối lượng muối 300 ml dung dịch X

Câu 7:Chọn đáp án B

Ta có: = → =

2

BTDT Trong oxit

Cl O

n 0,15(mol) n 0,15(mol)

→BTKL = − =

kim loại

m 10,65 0,15.16 8,25

(74)

Ta có :

BTE Trong oxit

H e O

1, 792

n 0, 08(mol) n 0,16(mol) n 0, 08(mol) 22,

= = → = → =

Với phần 2: BTKL O

KL

n 0, 08(mol)

m 2,84 0, 08.16 1,56(gam)

= 

→ = − =



→mban đầu =2.1.56 3,12g=

Ta có: mX =∑m(C, H, O)

C BTKL

H O

m 1, 75.12 21(gam)

m 54 21 30, 2, 6(gam) m 0,95.2.16 30, 4(gam)

= =  → → = − − = = =  2,

m 18 23, 4(gam)

→ = =

Đầu tiên dùng BTNT.Na bạn trả lời câu hỏi Na vào đâu? Ta có ngay: C C(NH )2 COONa:0,1(mol) BTKL m 19,875(gam)

NaCl : 0,15(mol)

− −



→ = 



Ta có:

x y

X x y

3

C H COOH : a(mol) m 2, 76 m(C, H, O) C H COOCH : b(mol)

CH OH : c(mol)

  = = =    ∑

Ta lại có: 2

3

2, 76 0,12.12 0,1.2 0, 07 16

0,12

2 0, 07

0,1 0, 03 0, 03 − − → = =   =  →→ = + + =  =     → + =  → + = 

BTKL Trong X O BTNT O Trong X CO O NaOH H O CH OH n n

n a b c

n

a b

b c

0, 01( ) 0, 02( ) 0, 01( )

=   → =  =  c mol b mol a mol

2, 76 0, 01( 45) 0, 02( 44 15) 0, 01.32 27

→BTKL = + + + + + → =

R R R

Chú ý: Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ Cu2+ Ta có :

2 : 0, 03 0, 06

: 0, 03

  

NO A

NO Giả sử lượng chất rắn tan vừa đủ X’ Có ngay:

'

3

64 232 6,8 0, 07

8 1, 6,8 :

2 0, 03.3 0, 03 0, 01

− + = =    = − =  → → −  = + +  =  X

Cu a a b a

m

(75)

2

BTNT NaOH

2

CuO : 0, 07(mol) Cu : 0, 07(mol)

Y m 8(gm)

Fe O : 0, 015(mol) Fe : 0, 03(mol)

+ +    →  → =   

Câu 13: Chọn đáp án A Ta có: 2 HCl BTNT.H H O H

n 0,3 0,3 0, 03.2

n 0,12(mol)

n 0, 03

=  −  → = =  =  BTKL X

m 12 m 0,12.16 m 10, 08 (gam)

→ = = + → =

Chú ý: Kim loại có dư nên muối thu muối Fe2+

Ta có:

2

FeCl

H Cl

H

n 0,8(mol) n 0,8(mol) n 0, 4(mol) n 0,1(mol) + = → − = → =   = 

0,8 0,1.2

0,3

−

BTNT H→ = = = Trong X

H O O

n n

BTKL Fe : 0, 4.56 2,8

X m 30(gam)

O : 0,3

+ 

→  → =



Với phần 1:

−

 

 →

 → = 



 HCl Cl

Fe : a(mol) Fe : a

78,4 155,4

O : b(mol) n 2b Cl : 2b

+ = =

 

→ →

+ = =

 

BTKL 56a 16b 78,4 a 1(mol)

56a 71b 155,4 b 1,4(mol) Với phần :

− −  → + =     → + = =     BTKL BTDT Fe : 1(mol)

35,5x 96y 111,9 167,9 Cl : x(mol)

x 2y 2b 2,8 SO : y(mol)

=  →  =  x 1,8(mol) y 0,5(mol)

Chú ý :Cuối kim loại lên số oxi hóa cao Ta có: HNO3

NO e

n 0, n 0, 4.3 1, 2(mol)

→ = → = =

Nung Z: Trong ZO BTKL 1,

n 0, m 20 0, 6.16 29, 6(gam)

2

→ = = → = + =

Ta có: 2 CO

Ancol H O

n 0,3

n 0,55 0,3 0, 25(mol)

n 0,55

=

 → = − =

 =



BTNT.O Trong ancol Trong ancol

O O

n 0, 45.2 0,3.2 0,55 n 0, 25(mol)

→ + = + → =

(76)

( , , ) 0,3.12 0,55.2 0, 25.16 8,

→BTKL =∑ = + + =

Ancol

m m C H O

2 ete

1

0,125

= = →BTKL = −

H O ancol Ancol H O

n n m m m

8, 0,125.18 6, 45(gam)

= − =

Ta có:

2

1, 2, 2, 0,5.2

0, 0,5 + = + =  −  → = = =  = 

H BTNT H Trong X

H O O

H n

n n

n

( )

4 , , −, −

→ =BTKL ∑

m m Mg Al SO Cl

,

32, 0, 6.16 0, 6.96 1.35,5 115,9( )

=− + + =

Mg Al

gam

Nếu muối Na2CO3 → khối lượng muối 0,05(23.2+60) = 5,3

Ta có

2

: 0, 2( ) : 0,5( ) : 0,1( )

+ − +      Ba mol OH mol Na mol 3 : : 0,1 ( ) : 0,

  →  −  BTNT BaCO a NaHCO

Ba HCO a

( )

21,35 0,1 84 259 0, – a 0,15( )

→BTKL = + → =

a mol

2

0,1 2(0, ) 0,35 7,84( )

BTNT C→ = + + − = → =

CO

n a a V lit

Cu có dư gam → Y muối Cu2+

Fe2+ HCl có dư Ta có: + ↑ +  = → = + 

 ∑

2

phản ứng

H Mg

2

Cu : a(mol)

Y n 0,05 n 3a 0,05

Fe : 2a(mol)

→BTKL 64a 2a.56 24(3a 0,05) 4+ − + = → =a 0,5(mol)

= + =  →  = + = → =  Cu HCl

m 64a 4,2

n 3a.2 0,05.2 0,4 x

Ta có: −

=  → =  =  4

H SO BTNT.S Trong X

SO SO n 0,1(mol) n 0,075(mol) n 0,025(mol) − +  →  → =  BTDT BTKL

SO : 0,075(mol)

X m 10(gam)

Fe : 0,05(mol)

Dễ thấy kim loại dư HNO3 thiếu

(77)

→Dung dịch sau phản ứng có :

3

NO−

+

+ 

 

→ 

2

BTDT

: 0,45(mol) Fe : 0,15(mol)

Cu : 0,075(mol)

→ =BTKL m 41,1(gam)

Ta có: nOH− =0,8.0,1 0, 08(= mol) Gọi số mol nước a ta có:

BTKL 0, 08 a

100 3, 100,81 18a 92 a 0, 005(mol)

−

→ + = + + → =

Vậy số axit là: axit

0, 005.56.1000

I 2,8

100

= =

Ta có: 3 3 2

2

: 0, 4( )

: 0,3( )

: 0, 25( )

+

− + −

− 

 + + → +

  

H mol

NO mol H NO e NO H O

SO mol

Vì KLdư nên sau phản ứng dung dịch gồm:

3

: ( )

: 0,3 0,1 0, 2( ) 0,35( )

: 0, 25( )

+ −

− 

 − = → =

  

BTDT

Fe a mol

NO mol a mol

SO mol

( )

5, 3, 0, 75 0,35.56 43, 2(gam)

+

→ +BTKL Fe Cu + = + → =

m m m

Câu 25:Chọn đáp án C

Ta có: 2

:

24

2 24

4,1667 :

96 35,5 4,1667 :

+

−

− 

 

 → = +

 → → =

 

 → + + =

 

BTDT

BTKL m

Mg

m

a b

m SO a b a

m a b m

Cl b

Dễ thấy hỗn hợp khí CO2 H2 Ta có :

2

: 0,1( ) 170, 4

0, 1, 2( )

: 0,3( ) 142



= =



 Na SO

H mol

v n mol

CO mol

2

dd ax

1, 2.98

1, 2( ) 294 ( )

0,

BTNT S→ = → = =

H SO it

(78)

( )

dd 1, 23.2 96

331, 2( ) 0,51449

+

= =

Y

m gam

  

2 dd

dd ax dd à

170,

331, 294 331, 13, 0,51449

→ = = → +BTKL = +

Y

it Y H v CO

m m

50, 6( )

→ =m gam

Ta có :  

2

4

3

0,1

0,1 127 30 80 62(0,1.8 0,1.3 )

−

 =

 = → = + + + +



 =





N O

BTKL NO

kimloại NH NO NO

NH NO

n

n a a

n a

0,05

→ =a

3

0,1.2 0,1.1 0,35( )

BTNT N→ Bị khử= + + =

HNO

n a mol

Ta có: 2

05

2,5 0,

=

 → =

 =



CO H O n

n

n → ancol X có hai nhóm – OH

2 2

0, 2.2 0,

0, 10 0,

0, 434 23

−

↑

 = =



→ = − = → → =

= =



Trong X OH

X H O CO H

Na n

n n n n

n

( , , ) 0,5.12 0, 7.2 0, 4.16 13,8

→ =BTKL ∑ = + + =

m m C H O

13,8 10 0, 2.2 23, 4( )

→BTKL + = + → =

a a gam

PHẦN II

LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN

BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN

BÀI TẬP TỔNG HỢP- SỐ

Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần

- Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu

Giá trị m là:

A. 23,2 B. 34,8 C. 104 D. 52

(79)

hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là:

A. 9,6 B. 12,4 C. 15,2 D. 6,4

Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị :

Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu

Câu 5: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A. 29,6 B. 30,6 C. 31,6 D. 30,0

Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là:

Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m?

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có

nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m

A. 10,95 B. 6,39 C. 6,57 D. 4,38

Câu 9: Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V

A. 3,4048 B. 5,6000 C. 4,4800 D. 2,5088

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít

dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là:

A. 72 B. 60 C. 35,2 D. 48

(80)

A. 23,64 B. 30,24 C. 33,6 D. 26,88

Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là:

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (khơng thấy có khí ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 là:

A. 4,5 6,39 B. 2,700 3,195

C. 3,60 2,130 D. 1,80 0,260

Câu 14:Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn

A. 26,15% B. 17,67% C. 28,66% D. 75,12%

Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO, Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y (Khí NO sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Giá trị m là:

A. 11,2 B. 9,6 g C. 16,8 D. 16,24

Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a là:

A. 39,98(g) B. 55,58(g) C. 44,3(g) D. 28,5 (g)

Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là:

A. 0,45 B. 0,55 C. 0,575 D. 0,61

Câu 18:Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn

- Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m?

A. 5,508 gam B. 6,480 gam

C. 5,832 gam D. 6,156 gam

Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m?

(81)

C. 10,8 gam D. 15,0 gam

Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m?

A.18,368 gam B.19,988 gam

C.19,340 gam D.18,874 gam

Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là:

Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M

thu dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O)

A. 44,60 gam B. 23,63 gam

C. 14,35 gam D. 32,84 gam

Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị :

A. 18,78 gam B. 25,08 gam

C. 24,18 gam D. 28,98 gam

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là:

A. 1,4M B. M C. 1,35 M D. 1,2 M

Câu 25: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa

HCl 2M HNO3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại khơng tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu m(g) kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m:

(82)

+ +

  =  =

 → →

  =  =

  

  

→  → =

 

BTE

2

Fe : a(mol) a 0,2.0,5.5 a 0,5(mol) X

0,1.2 b b 0,2(mol) Fe : b(mol)

Fe :1(mol)

X Fe : 0,4(mol) m 104(gam) O :1,6(mol)

−

+ + +

+ = =

  

→ →

  + =  =

  

 = → =

 → = + +

 =

 ∑

BTE

Mg e

e NO

Fe : a(mol) 56a 64b 15,2 a 0,1(mol) 15,2

Cu : b(mol) 3a 2b 0,2.3 b 0,15(mol) n 0,165 n 0,33(mol)

n 0,01.3 0,1Fe 0,1.Cu n 0,01(mol)

→m 0,1.64 6,4(gam)= = Câu Chọn đáp án C

+

↓  

 

→ = +

     

→ = + − = + − → =



  =

 

  + = → + = +

    

2

2 H

du

BTE

ddA : Ba(AlO ) : a mol

n 0,135 0,11H Al : 0,02 mol

0,11 2a 3(2a n ) 2a 3(2a 0,07) a 0,04 Ba : a 0,04

X Al : 2a 0,02 0,1 2.0,04 2.0,04.3 2b 0,135.2 O : b

→ =b 0,025→m 8,58(gam)= Câu Chọn đáp án A

− 

 = + =

 →

  − =

=

 

 

∑

3 NO

3 Mg

Mg(NO ) : 0,4(mol) n 0,2.2 0,3.3 1,3(mol)

1,3 0,8

Fe(NO ) : 0,25(mol) n 0,4(mol)

2



→ = 



Cu : 0,2(mol) m 15,6(gam)

Fe : 0,05(mol)

Câu Chọn đáp án C

= → =

 

 −

= → = =



Mg e

N NH NO

n 0,2 n 0,4(mol)

0,4 0,02.10

(83)



→ = 



3

4

Mg(NO ) : 0,2(mol) m 31,6(gam)

NH NO : 0,025(mol)

Câu Chọn đáp án A +

− −

 = −

 → = =

=  

 



  → =

 

 

 

2

H BTNT.hidro

H O H

Kim loai

4

n 1,6(mol) 1,6 0,4

n 0,6(mol)

n 0,2(mol)

m

88,7 Cl : 0,4(mol) m 16,9(gam) SO : 0,6(mol)

→m m= Kim loai+mO =16,9 0,6.16 26,5(gam)+ =

Câu Chọn đáp án A

+ +

 

 → + → 

  

→

 

  

2

2 BTE

2

FeI : 0,03(mol) FeO : 0,01(mol) Fe : 0,01

2,32 HI Y

Fe O : 0,01(mol) Fe : 0,02 I : 0,01(mol)



→ = 



AgI : 0,06(mol) m 17,34(gam)

Ag : 0,03(mol)

Câu Chọn đáp án C −

−→

= → =



= →  =



→ = − =

→ = + =

3

O A

O

NO KL

NO 0,5O

oxit

n 1,74(mol) m 42,67(gam) m 27,84(gam)

n 0,58(mol) m 50 0,58.62 14,04(gam)

0,58

m 14,04 16 18,68(gam)

= =

 → = = + → =

 =

 ∑

3

Al Al(NO )

e NO NO

NH NO

n 0,16 n

n 0,48 3n 0,018.8 n 0,112(mol) n 0,018

Có :

 = =



 

=  →

  =

 Fe

Cu

7m m 56a Fe : a(mol) 15 m 120a

Cu : a(mol) 8m m

15

(84)

−

→ = − =

   

BTNT.nito

NO 1,8 0,6 1,2(mol) Fe : a

Cu : 0,5a

→2a a 1,2+ = → =a 0,4→m 120a 48(gam)= = Câu 11 Chọn đáp án C



= → → 

→ 

2

Fe (SO )

2

Fe : 0,2(mol) m 40 Fe : 0,2(mol) 16

C : 0,4 0,4CO (mol)

→ + = → = →∑ =

2

BTE

SO SO

0,2.3 0,4.4 2n n 1,1(mol) n 1,5(mol)

+

+ + −

 

 

= → = →

 

  → = −

 



+ + =

 + 

 →

 

  → + = + −

 

3

Cu Fe

3 NO

BTE

Fe : 0,3(mol) n 0,15 n 0,3 X Fe : a(mol)

NO : b n 1,6 b (mol) 56(a 0,3) 16c 31,2

Fe : 0,3 a 31,2

O : c 3.0,3 2a 2c 3(1,6 b)

→BTDT 0,3.3 2a b+ =

− + = =

 

 

→ + = → =

 + − =  =

 

2a b 0,9 a 0,2(mol) 56a 16c 14,4 b 1,3(mol) 2a 3b 2c 3,9 c 0,2(mol)

Câu 13 Chọn đáp án C

 

→

 

 

3 BTNT

3 3

Fe(NO ) : 2a(mol) a(mol) : Fe O Al(NO ) : 2b(mol) b(mol) : Al O

+ 



→  + − − − +

= +





+ → + = + +

 

→  + + 

→ = = +



 

= =



→ = →

= 

2 BTNT

2

BTE

BTNT nito

2 axit

1

NO : 4a 6b

X 12a 18b 3a 3b 2(4a 6b)

O : 0,5a 1,5b

2

NO : 4a 6b 4a 6b 4(0,5a 1,5b 0,005) Y

O : 0,5a 1,5b 0,005 n 0,07 4a 6b m 3,6(gam)

a 0,01(mol)

b 0,005(mol) m 2,

 

(85)

2

3

: 0, 4( ) : 0, 08( )

: 0, 48( ) 41,52 : 0, 08( ) : 0, 02( ) : 0, 42( )

: ( ) 0, 08

: ( )

0, 08 0, 04( )

3 0, 08.2 0, 04( )

15,

% ( )

↑

 

 → 

 

 

 



→ = 



+ = =

 

→ →

+ = =

 

→ =

BTNT nito

KNO mol

Cu mol

HNO mol CuO mol

KOH mol

NO a mol N

NO b mol

a b a mol

a b b mol

Cu NO 28, 66

50, 4+5,12 0, 04(30− +46)=

Câu 15 Chọn đáp án D + +

+

= → =

 

→ → + = → =

 

→ = + =

∑

3

Cu Fe

2

BTE

n 0,13(mol) n 0,26(mol) Fe : a(mol)

m Fe : 0,26(mol) 2a 3.0,26 0,28.3 a 0,03(mol) NO : 0,28(mol)

m 56(0,26 0,03) 16,24(gam)

Câu 16 Chọn đáp án C: + + − −   =

 →

 →  → =

 

→

 



 →



2

3 Br

2

Fe : 0,06

n 0,03(mol) Fe : 0,04 Ag : 0,04(mol)

X m 44,3(gam)

FeCl : 0,1(mol) Cl : 0,2 AgCl : 0,2(mol) Br : 0,06 AgBr : 0,06(mol)

Câu 17 Chọn đáp án C 

→ = + =

 − =

 ∑ e

Mg : 0,15(mol)

n 0,15.2 0,3.2 0,9(mol) Fe : 0,35 0,05 0,3(mol)

− −

→ = =

4

NH NO

0,9 0,05.8 0,1.3

n 0,025(mol)

8

→BTNT.nito =∑ = + + + + =

axit

n N 0,15.2 0,3.2 0,025.2 0,05.2 0,1 1,15(mol)

Gọi n số e nhận ứng với khí X Có :  → =



Al : a(mol)

27a 24b

Mg : b(mol) Nếu muối khơng chứa NH4NO3

= 

→ =

(86)

 

− 

  → = +

−

 

 

 

  −

  − → = +

 



− = =

 

→ →

− = =

 

3

BTE

4

3

BTE

4

Al(NO ) : a

52,32 213a 52,32 52,32 213a 3a 0,06n

80 NH NO :

80 Mg(NO ) : b

42,36 148b 42,36 42,36 148b 2b 0,03n

80 NH NO :

80

27a 24a a 0,24(mol) 336b 243a 32,4 b 0,27(mol)

Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A)

−

 



=  → → = =

 



∑ 3

1

3 x

Mg(NO ) : 0,45 NO : 3,1

TH : m 10,8 m 108.0,1 10,8 Fe(NO )

Mg : 0,45

Trường hợp Fe3+chưa bị chuyển hết Fe2+

nên chất rắn Ag

− 

 

=  → −

= =

 

 

∑

3

Mg(NO ) : 0,625 NO : 3,1

TH : m 15 3,1 0,625.2

Fe(NO ) 0,925 Mg : 0,625

2



→ = 

− 

Ag : 0,1 m 15

Fe :1 0,925

Câu 20 Chọn đáp án C +

+ − =

 

 →

 = 



 



2

2 FeO.Fe O

H

n 0,015 Fe : 0,015(mol) n 0,128 Cl : 0,128(mol)

→ + < < + +

< <

0,128.(108 35,5) m 0,128.(108 35,5) 0,015.108 18,368 m 19,988

Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút

+

+ −

 + + → +

 → =



= − =



→ = − =

= + =

3

e du

H Ag

AgCl

4H NO 3e NO 2H O

n 0,006 n 0,128 2.0,015.4 0,008

n 0,015 0,006 0,009(mol) m m 0,009.108 19,34(gam)

(87)

 = + = → =   → + + = +  → + = → = ∑

OH H O

BTKL

H PO

n 0,2 0,3 0,5 n 0,5(mol) m 0,2.40 0,3.56 35,4 0,5.18 m

.2.98 24,8 44,4 m 14,2(gam) 142

Câu 22 Chọn đáp án B − =    → = → =  =     HCl OH H

n 0,1(mol) AgCl : 0,1(mol) n 0,08(mol) m 23,63(gam)

n 0,09(mol) Ag O : 0,04(mol)

−

= → = → = =

2 4 4

BT mol ion

Al (SO ) Al (SO ) SO H SO

m 80,37 n 0,235 n 0,705 n

→ = = → = + − BTKL dd H SO H 0,705.98 80,37

m 352,5 0,21302

0,196 352,5 m m

=

+ −

80,37

352,5 m 0,3 →m 25,088= (gam)

3

2 ( )

4

2

3 :

: ( ) : 0, 4( )

: ;

: 0, 24( ) : ( ) : + + − −  +   →        

BTNT Fe S

Fe a b

FeS a mol NO mol

SO a

NO mol

Fe O b mol

NO c

15 1, 44

0, 09( )

3 1,36( )

0, 72( ) 56( ) 96 62 82, 08

+ =  = =   → + = + → = → =   + + + =  ∑ a b

a b mol

a b a c N mol

c mol

a b a c

Ta sử dụng phương trình: 4H++NO−3 +3e→NO 2H O+ 2 Có ngay: + − =  =    =  = → =

 

H Fe e Cu NO n 0,5(mol) n 0,1(mol)

n 0,1 n 0,3(mol) n 0,1(mol) + + − +      2

Fe : 0,1(mol) dd B Cu : 0,05(mol)

Cl : 0,4(mol) H : 0,1(mol)

Chú ý: Cho AgNO3 vào dung dịch có thêm NO−3 nên:

+2− = +3

Fe 1e Fe (0,075 mol)



→ = 



Ag : 0,025(mol) m 60,1(gam)

(88)

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ

Câu (Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm KCl KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu dược hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là:

A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2

Câu 2.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là:

A 76,55gam B 85,44gam

C 96,445gam D 103,45gam

Câu 3.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hấp thụ hết x lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị x là:

A 20,16 lít B 18,92 lít

C 16,72 lít D 15,68 lít

Câu 4.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba

bằng nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H2O, thu dd Y khí H2 Cho tồn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl3 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị y là:

A 41,19 B.52,30 C.37,58 D.58,22

Câu 5.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X tripeptit, Y pentapeptit,đều

mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là:

A.185,2gam B.199,8gam

C.212,3gam D.256,7gam

(89)

Thấy số mol khí anot lần số mol khí từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là:

A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55

Câu 7.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X ancol ,khi đun X với H2SO4 đặc nhiệt độ 180oC thu anken đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp Q gồm X axit pentaonic cần x mol O2 Đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 200,94 gam kết tủa khối lượng dd bazơ giảm y gam Giá trị tương ứng x,y là:

A.1,11 125,61 B.1,43 140,22

C.1,71 98,23 D.1,43 135,36

Câu 8.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hồn tồn,thu dung dịch khơng cịn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây?

A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956

Câu 9. Cho 1,28g Cu vào 12,6g dd HNO3 60% thu đc dd X (ko có ion NH4+) Sau

đó cho X tác dụng hoàn toàn vs 105ml dd KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa đc dd Y Cơ cạn Y đc chất rắn Z Nung Z đến khối lượng ko đổi, thu đc 8,78g chất rắn Tính C% Cu(NO3)2 X

A.31,438 B.42,813 C.29,045 D.28,67

Câu 10: Hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2, BaCl2, NH4NO3được hòa tan vào nước dd X Chia dd X thành phần

- Phần 1: Cho HCl (rất dư) vào đun nóng 448 ml khí NO Tiếp tục thêm mẫu Cu dư vào đun nóng thấy tiếp 3136 ml khí NO Các khí đo đktc

- Phần 2: Cho Na2CO3 (rất dư) vào tạo 12,87 g kết tủa % khối lượng Fe(NO3)2 hh A là:

A.35,13% B.35,27% C.53,36% D.30,35%

Câu 11: Nung 14,38 g hh KClO3 KMnO4 thời gian hh chất rắn A 1,344 l khí (đktc) Cho dd HCl đặc dư vào A đến phản ứng kết thúc thấy có 3,36 l khí (đktc) (cho khí tạo thành hết khỏi dd) Thành phần % khối lượng KMnO4trong hh ban đầu bằng:

A 60% B 65,9% C 42,8% D 34,1%

(90)

A.18,8 B.21,7 C.18,5 D.21,4

Câu 13: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào dung dịch Al 2(SO4)3 thu 5,6 lít H2 (ở đktc); dung dịch X 57,52 gam kết tủa Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Na hỗn hợp kim loại

A.7,744% B.15,488%

C.12,460% D.1,370%

Câu 14:Nhúng sắt vào 150 ml dung dịch chứa CuCl2 1M HCl 2M Sau thời gian, thu dung dịch X; 2,24 lít H2 (ở đktc) sắt lấy có khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đầu Thêm tiếp 2,125 gam NaNO3 vào dung dịch X , kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 32,475 gam B 37,075 gam

C 36,675 gam D 16,9725 gam

Câu 15: Hỗn hợp rắn X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1 Dẫn khí CO qua m gam X nung nóng thu 20 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 22,56 B 24,08 C 20,68 D 24,44

Câu 16: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần

- Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan

- Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa

Giá trị m là:

A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48

Câu 17: Cho 5,52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,704 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 270 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V là:

A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23

Câu 18: Cho 0,2 mol Fe tác dụng với 600 ml dung dịch HNO3 2M, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X (khơng chứa ion NH4

+) hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol 1:3) Cho X tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 2M , sau lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 63,2 gam chất rắn khan Hai khí là:

A N2 N2O B N2 NO2

(91)

Câu 19: Cho gam bột Mg vào dd KNO3 H2SO4, đun nhẹ điều kiện thích hợp đến pứ xảy hoàn toàn thu đc dd A chứa m gam muối 1,792 lít hh khí B (đkc)gồm khí k0 màu có khí hố nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 = 11,5 Giá trị m là?

A 27,96 B 31,08 C 36,04 D 29,72

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là:

A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 2,40 gam FeS2 dd H2SO4 đặc, nóng (dư) Tồn khí thu cho lội vào dd brom dư Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng là:

A 17,6 B 8,8 C 12 D 24

Câu 22: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho P1 t/d hết với dd HCl dư 155,4 gam muối khan P2 tác dụng vừa đủ với dd B chứa HCl, H2SO4 loãng 167,9 gam muối khan Số mol HCl dd B là:

A 1 B 1,75 C 1,5 D 1,8

Câu 23: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong chứa muối sắt (III) muối đồng (II)) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị

A 268,2gam B 368,1gam

C 423,2gam D 266,9gam

Câu 24: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng là:

A 6,96 gam B 20,88 gam

C 25,2 gam D 24 gam

Câu 25: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị m là:

A 58,6 B 46 C 62 D 50,8

(92)

25,464 gam Nung nóng a gam hh gồm oxit MO cacbon bình kín, thu 4,48 lít hh CO, CO2 có tỉ khối so với heli Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là:

A 22,8 B 24,9 C 21,6 D 24,0

Câu 27: Cho 12 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,75 mol

H2SO4, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm A có V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 0,2 mol SO2 a mol khí H2 bay Giá trị V là:

Câu 28:Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu d ung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là:

A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3

Câu 29: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO Tính a?

A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5

Câu 30: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là:

Câu Chọn D(Chuyên Hà Nam – 2014 )

 

→ + =

 

 

 

 → + =



 



3

2

KCl : a(mol)

39,4 74,5a 122,5b 39,4 KClO : b(mol)

AgCl : 0,4(mol)

67,4 a b 0,4 MnO :10(mol)

= 

→ = → = =

 O2

a 0,2

n 1,5b 0,3 b 0,2

−

= +

+

 

 

→  → = 

 

 

2

4

1P 0,1O

BTNT

3

2

SO : 0,8(mol) BaSO : 0,8(mol) Q Fe : 0,4(mol) X 238,2 Fe(OH) : 0,4(mol)

Fe(OH) : 0,1(mol) Fe : 0,1(mol)

Chú ý: Ta suy chất Q BTE

O e Fe

n 0,1 n 0,4 n + +

(93)

Câu 2.C(Chuyên Hà Nam – 2014 )

−

+

= → =

 

→ =

 

+ → 



 

2

4 BaSO

SO 1

2

n 0,65 n 0,65

x 96,445(gam) 0,32(mol) : Fe(OH)

0,4Fe 0,08O

0,08(mol) : Fe(OH)

Câu A(Chuyên Hà Nam – 2014 )

+ +

− −     

 ← =



→ + = + → =

→∑ = + = = + → =

3

3 BaCO

BTDT BTNT.cacbon

C

K :1,2(mol) Na : 0,3(mol) Y

HCO : a(mol)

CO : 0,2(mol) n 0,2(mol) 1,2 0,3 a 0,2.2 a 1,1(mol)

n 0,2 1,1 1,3 x 0,4 x 0,9(mol)

Câu 4.A(Chuyên Hà Nam – 2014 )

 −

=  → = =





→ = → 

 

→ + = → 



2

H

OH

0,3(mol) : CuO 34,8 33,6

m 34,8 n 0,3(mol)

0,2(mol) : FeO 16 R : a(mol)

n 0,6(mol)

Ba : a(mol) R : 0,2(mol) a 2a 0,6

Ba : 0,2(mol)

+

− +

−

 + → = + − → =



+ =

  

→ 

3

4

H : 0,2

0,6 OH 0,4 0,12.3 (0,12 x) x 0,08

Al : 0,02 0,05.2 0,12

SO : 0,15 BaSO : 0,15



→ = 



3

BaSO : 0,15(mol) y 41,19(gam)

Al(OH) : 0,08(mol)

Câu D(Chuyên Hà Nam – 2014 )

   

 −

 =



X(tri) : 2a Y(penta) : 3a

178,5 149,7 H O : 1,6

(94)

−

→ + = → = → = + = = <

 

→ + + = + → =



∑

COOH OH

BTKL

2a.2 3a.4 1,6 a 0,1 n 2a.3 3a.5 21a 2,1 n 178,5 1.56 1,5.40 m 2,1.18 m 256,7(gam)

Câu B(Chuyên Hà Nam – 2014 )



 → + =

 →

 

→ = → + =

 

 

BTKL

catot BTE

H

Fe(NO ) : a(mol) 180a 74,5b 80,7

80,7 b b

KCl : b n (mol) 2a b

2.3

+ − = 

→  =



 →



→ → =

→ 

2

1Y

2

a 0,2(mol) b 0,6(mol)

Fe : 0,1 Ag : 0,1

y 53,85(gam) Cl : 0,3 AgCl : 0,3

Câu D (Chuyên Hà Nam – 2014 )

↓

 

→

   = +

→

   + =



 = = = +

 ∑

4 10

5 10

C

C H O : a

X : C H O 0,23Q 1,02 4a 5b C H O : b

a b 0,23 n 1,02 n 4a 5b

= 



→ = →

 

→ + + = + → =

→∆ = − + =

2 BTNT.oxi

BTKL

CO :1,02(mol) a 0,13(mol)

b 0,1(mol) H O :1,15(mol)

a 2b 2x 1,02.2 1,15 x 1,43(mol) m 200,94 (1,02.44 1,15.18) 135,36(gam)

Câu D(Chuyên Hà Nam – 2014 )

+

↓ −

 + → = → = + − =

  

   + =  =

→ = → → → →

   + =  =

  

 

 −

 

→ = =

2

2 CO

KOH:0,35

Ba : 0,3 0,7

CO n 0,2 n (0,35 0,2) 0,5(mol)

2 OH : 0,7

Y(1C) : a a b 0,34 a 0,18(mol)

C 1,47

X(2C) : b a 2b 0,5 b 0,16(mol)

Y : HCOOH X : HOOC COOH

90

d 1,956

46

(95)

− + = =    → →   + =  =    → ↑= − =  = → = →   → = + − BTNT.nito Cu e

KOH : a(mol) a b 0,105 a 0,005(mol) 8,78

KNO : b(mol) 56a 85b 8,75 b 0,1(mol) N 0,12 0,1 0,02(mol)

NO : 0,01(mol) n 0,02(mol) n 0,04(mol)

NO : 0,01(mol) 0,02.188

%Cu(NO )

12,6 1,28           = +

 ,01(30 46) 28,67%

Câu 10: C

2 3 3

( ) : 0, 06( ) : 0, 02 : 0, 06

0,16

: 0, 04( ) : 0,14

: 0, 06( ) 12,87

: 0, 03( )

+ −  →  → = →   →         

∑ Fe NO mol

NO Fe

NO

NH NO mol

Cu NO

FeCO mol

BaCO mol

Câu 11: B

122,5 158 14,38 0, 04( )

6 0, 24 0,3 0, 06( )

+ = =

 

→

 + = +  =

 

a b a mol

a a b mol

Câu 12: B

2

2 2

2 : 0,3 : 0,15( ) : 0,3

0, 225 : 0,15

: 0, 075( ) : 0,15

: 0, 05

→  →  →  Na

H mol Na

m Na O

O mol Na O

Na O

Câu 13: A

2 2 ( )

0, 25 0,5 57,52

aS

1, 02 : 0, 01

−  = → =    →   + →↓    =  H OH du Al OH n n B O X CO Al O

: 0, 02 0,5 0,16

+

→∑Al x→ x+ = → =x

3

2

4

( ) : 0,14 : 0, 2( )

57,52

: 0,1( ) aS : 0, 0, 24 −



→ → 

< = 

Al OH Ba mol

Na mol

B O SO

(96)

2

2 2

: 0,1( ) : 0,15( )

: ( ) 2 0,1 0, : 0,3( )

56 64(0,15 ) 5, : ( )

: 0,1( )

: 0, 6( )

+ + + + + −       + + =  → →    − − =        H mol Cu mol

Cu a mol a b

H mol X

b a

Fe b mol

H mol

Cl mol

2 3

3 2

: 0, 075 : 0, 075 : 0, 025

0,1

: 0, 025

0,15

: 0,1 : 0, 36, 675( )

+ + + + − + −     =    → +  =  + + → +       → = Fe Fe NaNO a m Na

b H NO e NO H O

Cu Cl

m gam

Câu 15:A Ta có ngay:

3

: : ( )

20 20 56

: ( ) : 16   →  −     Fe a

FeO a mol

a

Fe O a mol O

20 56

3.5 0, 25.2 0, 06

16

−

→ a= + a → =a →A

Câu 16: C

3 2

: ( ) 1,06

1,06 aAlO : ( ) 27 65 0,05.24 9,1:

3 0,05.2 0,01.10 8(1 0,01.2 ) : ( )   + + =   = → → + + =   + + = + − −   Na

NaNO a mol a b c

n N b mol b c

b c a

Na ZnO c mol

−   =   → = →  +  =    kim loại : 4,55 0,94( )

0,1( ) : 0,01.10 0,04.8

0,01( ) : 0,04

a mol

b mol m NO c mol NH NO

Chú ý: chỗ (1-0,01.1 –a ) số mol NH3 = NH4NO3

Câu 17:C

Dễ thấy 5,6 Fe2O3

( )

= → =

2 3

BTNT.Fe

Fe O Fe OH

n 0,035(mol) n 0,07(mol)

Do có :

 + = =    → →   + = +  =     CDLBT

Fe : 0,07(mol)

16a 32b 1,6 a 0,06(mol) 5,52 O : a(mol)

(97)

BTNT có

→ → − =

→∑ = = + =

BTNT.S BTNT.Na

2

BTNT.Nito

3

Na SO : 0,02 NaNO : 0,27 0,04 0,23(mol) N HNO 0,23 0,21 0,44(mol)

Câu 18: D

Chất rắn cuối là:  → → + =

→ + =



 

BTNT.Na

BTKL

NaNO : a(mol) a b NaOH : b(mol) 69a 40b 63,2

↑  =

→ → = − =

= 



→ = = → 



BTNT.nito

BTE nhìn đáp án e

2

a 0,8(mol) N 1,2 0,8 0,4(mol)

b 0,2(mol)

NO : 0,1(mol)

n 0,2.3 0,6(mol) D

NO : 0,3(mol)

Câu 19:B

4 2

2

0,38 0, 06.3 0, 02.2

: 0, 02

8 : 0, 06

: 0,19

: 0, 02 0,38

: 0, 08 0,19

: 0, 24 31, 08( )

+

+ −

− −

 =



 

 → = → 

 

 = 

 

 → =

∑ e

pu

BTKL

NH NO

Mg

H n m

K Mg

SO

m gam

Câu 20:B

Chú ý: Fe2++Ag+→Fe3++Ag

+

 

→ =

 

 

2 BTE BTNT

FeCl : 0,1(mol) Ag : 0,1(mol)

24,4 m 68,2

AgCl : 0,4(mol) NaCl : 0,2(mol)

Câu 21: D

Bài dùng BTE túy.Tuy nhiên có nhiều bạn băn khoăn khơng biết S nên S+6 hay S+4.Để tránh nhầm lẫn bạn tư sau: với FeS2 S lên S+6 SO2 axit sinh Do có :

= → = = → =

2

BTE

FeS e SO

n 0,02(mol) n 0,02.15 0,3(mol) n 0,15(mol)

Cho qua Br2:

−

+ +

 + =

 → = = → =



− =

 2

2 BTE

Br SO

4

Br 2e 2Br

n n 0,15 m 24(gam) S 2e S

(98)

− −

 

 →

 → = → = 

 



BTNT.hidro, clo

H O Cl

Fe : a(mol) Fe : a

78,4 155,4

O : b n b(mol) n 2b Cl : 2b

+ = =

 

→ →

+ = =

 

56a 16b 78,4 a 56a 35,5.2b 155,4 b 1,4

Với phần 2: Chú ý số mol điện tích âm 2,8 khơng đổi đó:

− − 

→ + =  =

 → →

   =

→ + =

 



BTKL BTDT

4

Fe :1(mol)

35,5c 96d 111,9 c 1,8(mol) 167,9 Cl : c(mol)

d 0,5(mol) c 2d 2,8

SO : d(mol)

Câu 23: A

3

e NO

Fe O : 0,3(mol)

X Fe : 0,25(mol) n 1,05(mol) n 0,35(mol) CuO : 0,2(mol)

− 



→ = → =

  

3

BTDT

(Cl NO )

3

muoái KL anion

3a : Cl n 0,3.3.3 0,25.3 0,2.2 3,85

4a 0,35: NO 1,8: Cl

a 0,6

2,05: NO

m m m 1,15.56 0,2.64 1,8.35,5 2,05.62 268,2(gam)

− −

−

− +

− −



→ = + + = 

−  

→ = → 



= + = + + + =

∑

Câu 24: C

Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian Do đó,ta nên thử với TH nghi ngờ cao Nếu có đáp án ok ln

−

 

= →  −

→ 

∑ BT.ion

3

Mg(NO ) : a(mol)

NO 2,5 2,5 2a

Fe(NO ) :

−

→BTKL 11,6 0,05.64 56(0,8= + −2,5 2a) 24a− → =a 1,05(mol)

2

Câu 25:D

 →



 

+  → → + →

 



BTE BTNT oxi

2 3

0,3H Al : 0,2 Fe : a

0,8Al m Z Al O : 0,3 HNO NO : 0,85 O : b

Fe : a



→ + = → = → = 



BTE 0,2.3 3a 0,85.3 a 0,65 m 50,8 Fe : 0,65(mol)

O : 0,9(mol)

(99)

BTE ta có : ∆ =m 12,4.62m−12,4.35,5n 25,464=

M M

( )

→ − =

→ = = =

12,4 62m 35,5n 25,464M M 56 m n

Khi đó:

+ = 

 →

+

  =

 

CDLBT

a b 0,2 CO : a(mol)

0,2 28a 44b

36 CO : b(mol)

0,2

=  

→ →

= =

 

→ =∑ =

C BTNT

2 O Fe

BTKL

n 0,2(mol) CO : 0,1(mol)

CO : 0,1(mol) n 0,3 n a m(Fe,C,O) 24(gam)

Câu 27:C

↑

= = → = → =

4

Mg MgSO S

12

n 0,5(mol) n 0,5 n 0,25(mol)

24

BTNT : Hidro →

− 

2 BTNT hidro

2

H : a 0,75 mol H SO

H O : 0,75 a BTNT Oxi :Otrong H SO2 4 →∑O(MgSO ;SO ;H O)4 2 2

→0,75.5 0,5.4 0,2.2 0,75 a= + + − → =a 0,15(mol) V = (0,2+0,15).22,4 = 7,84(lít)

Chú ý: Ở dễ dàng tìm có sản phẩm khử 0,05 mol S (dùng BTE kết hợp BTNT có kết quả)

Câu 28:B

2

1

2 4 ( )

−

+ − →

− → + ↑

Cl e Cl

H O e H O a mol

2

Cu + + e→Cu

0,

0, 2.35,5 32 64 21,5 0, 05 0,

2

+

+ + = → = → dp =

Cu a

a a n

3

3 : 0,

4 0, 0, 05 2 0, 05 0, 2

( ) :

2

+

 

= = → = → − −



BTNT nito NO

H

NaNO

n a n x

Fe NO

2 0, 05 0,

1,8 56 64( 0, 2) 0,5

2

− −

= x − x− → =x mol

(100)

2

1

2 4 ( )

−

+

− →

− → + ↑

Cl e Cl

H O e H O xmol

Cu2++2e→Cu

0,

0, 2.35,5 32 64 21,5 0, 05 0,

2

+

+ x+ x = → =x →nCu =

3

3 : 0,

4 0, 0, 05 2 0, 05 0, 2

( ) :

2

+

 

= = → = → − −



BTNT nito NO

H

NaNO

n x n a

Fe NO

2 0, 05 0,

2, 56 64( 0, 2) 0,

2

− −

= a − a− → =a mol

Câu 30: D

++ →

Ag 1e Ag − → ++

2

2H O 4e 4H O

a(mol) ( )

−

 −

 →

 ↑ 

3

NO : 0,3 0,3 a Fe NO :

a 2

NO :

Bảo tồn khối lượng ta có ngay:

−

+ − = +

→ = → =

a 0,3 4 22,4 108(0,3 a) 34,28 56

2 a 0,12 t 1,2h

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1:Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X

gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là:

A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85%

Câu 2: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là:

A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml

(101)

với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y1 Cô cạn Y1 chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tỷ khối khí Y so với He là:

A 9 B 10 C 9,5 D 8

Câu 4: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong chứa muối sắt (III) muối đồng (II)) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị

A. 268,2gam B. 368,1gam

C. 423,2gam D. 266,9gam

Câu 5: Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,1M; Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử ) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X

A. 20 gam 78,5 gam B. 20 gam 55,7 gam

C. 25,8 gam 78,5 gam D. 25,8 gam 55,7 gam

Câu 6: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng cho phản ứng hồn tồn, dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy cịn lại 0,56 lít khí (đktc) Giá trị a b tương ứng là:

A 0,1 B 1 0,2

C 2 0,1 D 0,2

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH = Giá trị V là:

A 8 B 4 C 6 D 2

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X chứa hai muối sunfat 2,24 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 3,0 B 3,6 C 2,0 D 2,4

Câu 9 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a b là:

(102)

Câu 10: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu

Câu 11: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3,97 gam kết tủa R Tính số mol chất R:

A 0,01 mol BaCO3 0,02 mol CaCO3

B 0,015 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3

C 0,01 mol BaCO3 0,015 mol CaCO3

D 0,02 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3

Câu 12: Hòa tan 14g hỗn hợp Cu,Fe3O4 vào dung dịch HCl sau phản ứng dư 2,16 gam hỗn hợp chất rắn dung dịch X Cho X tác dụng với AgNO3 dư thu khối lượng kết tủa là:

A.47,40g B.58,88g C.45,92g D.12,96g

Câu 13:Hỗn hợp X gồm Cu,Fe Mg Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 28,275g hỗn hợp muối khan Mặt khác 0,44 mol X tác dụng với dd HCl dư thu 5,376 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là:

A. 67,92% B.37,23% C.43,52% D.58,82%

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp gồm S;FeS;FeS2 HNO3dư thu 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X,lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là:

A.17,545gam B.18,355 gam

C.15,145 gam D.2,4 gam

Câu 15. Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí đktc dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M :

A Zn B. Cu C. Mg D. Ca

Câu 16. Trộn khí SO2 khí O2 thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam Cho V2O5 vào hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400

O

C thu hỗn hợp khí Y Biết hiệu suất phản ứng 80% Tính % V SO3 hỗn hợp khí Y là:

(103)

Câu 17. Cho 10,8 gam hỗn hợp Fe FexOy tan hồn tồn dd HNO3 lỗng thu dd X 1,12 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Biết X hòa tan tối đa 19,2 gam Cu (NO sản phẩm khử N+5

), số mol dd HNO3 có dd ban đầu là:

A.0,65 B.1,2 C.0,8 D.1,1

Câu 18. Cho 23,2g hỗn hợp X gồm lưu huỳnh sắt bình kín khơng chứa khơng khí Nung bình phản ứng kết thúc thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H2SO4loãng, dư thuc khí B có tỷ khối N2 1/1,2 Phần trăm khối lượng lưu huỳnh hỗn hợp X là:

A.20,69% B.27,59% C.16,55% D.48,28

Câu 19: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị m là:

A 58,6 B 46 C 62 D 50,8

Câu 20: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a là:

A 28,5 (g) B 55,58(g) C 39,98(g) D 44,3(g)

Câu 21: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V :

A 960 B 240 C 120 D 480

Câu 22: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung

dịch NaHCO3, thu 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,09 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Giá trị m

A 5,80 B 5,03 C 5,08 D 3,48

Câu 23: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt dung dịch H2SO4đặc, nóng dư thu 80 gam muối Fe2(SO4)3 2,24 lít SO2(đktc) Vậy số mol H2SO4 tham gia phản ứng là:

Câu 24:Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn

hợp khí X (gồm CO, H2, CO2) có tỉ khối X so với H2 7,875 Cần kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m3 hỗn hợp khí Xtrên đo

1,64 atm 127oC, biết có 96% cacbon bị đốt cháy?

A 225,000 kg B 234,375 kg

(104)

Câu 25: Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (khơng có NH4NO3) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích khơng đổi 8,96 lít chứa O2 N2 tỉ lệ thể tích : 00C áp suất 0,375 atm Sau giữ bình nhiệt độ 00C bình khơng cịn O2 áp suất cuối 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là:

A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18%

Câu 26: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung

dịch H2S, kết thúc phản ứng thu 11,2 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là:

A 300 ml B 600 ml C 400 ml D 615 ml

Câu 27: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m

(105)

Câu 28: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe S sau thời gian thu

hỗn hợp Y.Chia Y thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng,dư thấy 4,2 lít hỗn hợp khí (đktc).Cho phần tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng thấy 24,696 lít khí có NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A.29,64 B.14,82 C.26,76 D.13,38

Câu 29: Hỗn hợp X gồm a mol Fe,b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích khơng đổi chứa khơng khí dư nung đến phản ứng xảy hồn tồn sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khơng đổi.Chất rắn bình oxit nhất.Quan hệ a,b,c :

A a = b + c B 4a + 4c = 3b

C a + c = 2b D b = a + c

Câu 30: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,90

K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỉ khối Y so với oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nitơ Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m là:

A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48

ĐÁP ÁN CHI TIẾT

( ) ( )

3

Mg BTNT(Fe,Mg)

Fe 3 3

3

Mg Mg NO

n 0, 08(mol)

n 0, 08(mol) Fe Fe NO

NO− Ag 0, 4(mol)

 → =

 →

 

= →

 

 

→∑ =∑ =

AgCl : a(mol) a b 0, a 0,38(mol) 56, 69

Ag : b(mol) 143,5a 108b 56, 69 b 0, 02(mol)

+ = =

  

→  → →

+ = =

  

2

HCl O O

Cl Cl

n 0, 24 n 0,12 n 0, 06(mol) n − 0,38 n 0, 07(mol)

= → = → = 

→ 

= → = ∑

Câu nhìn qua có khó thực lại đơn giản

Ta có:

− −

=   =  

= 

2

3

SO

NO

n 0,3(mol)

n 0,1(mol)

(106)

Do phản ứng hịa tan X xảy dung dịch có:

−

=  

→ = − = 

2

3

SO BTNT nito

NO

n 0,3(mol)

n 0,3 0,1 0,2(mol)

Khi cho NaOH vào: → → = 

2 BTNT Na

Na

Na SO : 0,3

n 0,8(mol)

NaNO : 0,2 Câu 3: Chọn đáp án C

Với kiểu thi tự luận phải biện luận xem 8,78 chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm khơng chấp nhận thời gian ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhất:

 = →   KOH

2

KOH : a(mol)

n 0,105 8,78

KNO : b(mol)

→ + =  

→ →

→ + =

 

 BTNT K BTKL

2

KOH : 0,005(mol) a b 0,105

KNO : 0,1(mol) 56a 85b 8,78

↑ 

→ = − = →   BTNT nito

N

2

NO : c

n 0,12 0,1 0,02

NO : d

+ =  → 

→ + = =  BTE

Cu

c d 0,02

3c d 2n 0,04



→ → =

 Y

NO : 0,01(mol)

M 38

NO : 0,01(mol)

−



 → = → =

  

3

e NO

Fe O : 0,3(mol)

X Fe : 0,25(mol) n 1,05(mol) n 0,35(mol)

CuO : 0,2(mol)

BTDT

(Cl NO )

n −+ − 0,3.3.3 0,25.3 0,2.2 3,85

→∑ = + + =

−

 → =

 −



3a : Cl

a 0,6

4a 0,35 : NO 3 muoái KL anion

1,8: Cl

m m m

2,05: NO −

−



→ = +



=1,15.56 0,2.64 1,8.35,5 2,05.62 268,2(gam)+ + + =

Dễ thấy H+hết có dd X

+ − −

 

→ = 

 

2

4 muoái

Fe : 0,325

SO : 0,1 m 55,7(gam)

NO : 0,45

(107)

Câu 6: Chọn đáp án B Chú ý: Có H2 nên NO3

− hết ;N

2O không tác dụng với O2

−



+ + = =



 = →

  + =

 



 = = + = =

 

→ →

= → = + + = → = → = =

 

∑

3

2

e AlCl

NO : x

30x 44.0,025 2z 17.0,35 5,95 0,35 N O : y 0,025

x z 0,325 H : z

N b x 2y 0,2 x 0,15

1

z 0,175 n 3x 8y 2z 1 n a Cl 1

3 Câu 7: Chọn đáp án B

Ta có: 

 → 



 + + → + +

   

2

2 4 4

Fe : 0,03

S : 0,05 SO : 0,05

5SO 2KMnO 2H O 2MnSO K SO 2H SO

0,05 0,02

+

 

= → = → =

PH H 0,01 V 4(lít)

+ + −

 



 →

 

 +  +

 

3 BTNT 2

Fe : a Fe : a(mol)

X Cu : 2b(mol) Cu : 2b

S : 2a b(mol) SO : 2a b

+ = +

  =

→ → = → =

→ + + + =  

BTDT

BTE

3a 4b 4a 2b a 0,015

m 3(gam) b 0,0075

3a 4b 12a 6b 0,3 Câu Chọn đáp án A

Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro axit: p/ u

oxi khisinh

3 3

2

n n

a

aFeCO FeCO aCO

2 b

bFeS FeCO bSO

2 =

 → +

 

 → +



)

P/ U O

3a 3b a 11

n 2a 4b 3a / b

2 4

 

→ = + + + −  = + 

 

a 11

b a 2b a b 4

(108)

→

 →

 

→ 

 

BTNT.Clo

BTE

FeCl : 0,1(mol) AgCl : 0,2 AgNO : 0,5(mol) Ag : 0,1

−



= 

 ∑ 23

2

CO

BaCl : a(mol)

4,3 ; n 0,035

CaCl : b(mol)

− → + = → =

 

+ = =

 

2

208a 111b 4,3 a 0,01(mol)

TH1: CO ( )

197a 100b 3,97 b 0,02(mol)

dö

Chú ý: Có đáp án A khơng cần làm TH2

Do chất rắn lại hỗn hợp nên có ngay:

+ −



 

− =  → = →

= 

 

2

3

Cu : a(mol) Fe : 0,12

14 2,16 11,84 a 0,04(mol)

Fe O : a(mol) Cl : 8a 0,32

 → =  

Ag : 0,12(mol) m 58,88

AgCl : 0,32(mol)

Chú ý: Để tính số mol Cl ta bảo tồn O suy H2O suy Cl bạn

−

+ + = 

=   + + = =

 → =

 

+ + =

  =

  + =



Cl

64a 56b 24c 10,88

a 0,1(mol)

(BTE)2a 3b 2c n 0,49

b 0,05(mol) k(a b c) 0,44

c 0,07(mol) k(b c) 0,24

Chú ý: có hai loại kết tủa Có nhiều bạn hay quên nhé!

+ = =

  

→ →

  + =  =

  

BTE

Fe : a(mol) 56a 32b 3,76 a 0,03(mol)

3,76

S : b(mol) 3a 6b 0,48 b 0,065(mol)

 → 

3 BTNT

4

Fe(OH) : 0,03(mol) BaSO : 0,065(mol) Câu 15 Chọn đáp án C

Chất tan → axit vừa đủ

+

= → → = → =

+ −

axit

0,4(M 96)

n 0,4 MSO : 0,4 0,3941 M 24

(109)

Câu 16 Chọn đáp án A 

= → → =

 ∑

2

SO :1(mol)

M 48 O 4(mol)

O :1(mol)

  

= → → = =

 − −

 = =



2

SO ;0,8

0,8

H 80% SO : 0,2 %SO 100 50%

1,6 8.0,3 0,2.2

O 0,6

2

+

= → = 

+ =

 → →

  = + 

= 

  

3

BTE a 0,15 nFe 0,15

Fe : a 56a 16b 10,8

10,8

O : b 3a 2b 0,15 b 0,15

Khi cho Cu vào ta có ngay:

( + +)



 → =

 

= → = + + → 

→∑ = + + ↑ + ↑=

3

BTE

NO BTNT.nito

Cu(NO ) : 0,3

Fe(NO ) : 0,15 x 0,15(mol)

n x : 0,3.2 3x 0,15 Fe 1e Fe

N 0,3.2 0,15.2 0,15 0,05 1,1(mol)

Ta có:  → 

2

H

B Fe(

H S dö)

2

56 32 23, :

:

23, 34 2( )

: :

+ = 



 ⇔ →

+ −

  − 

  

a b

H S b Fe a

B b a b

S b H a b

a

0,3 70

28 % 25,59%

0, 1.2

= 

= = → = → = 

a

S b

 → 

 

+  → → + →

 



 → + = → = → =   BTE

2 BTNT oxi

2 3

BTE

0,3H Al : 0,2

Fe : a

0,8Al m Z Al O : 0,3 HNO NO : 0,85

O : b

Fe : a

Fe : 0,65(mol)

0,2.3 3a 0,85.3 a 0,65 m 50,8(gam)

O : 0,9(mol)

(110)

Câu 20: Chọn đáp án D + + − −   =  →  →  → =   →     →  Br

Fe : 0,06

n 0,03(mol) Fe : 0,04 Ag

X m 44,3(gam)

FeCl : 0,1(mol) Cl : 0,2 AgCl

Br : 0,06 AgBr

Do dung dịch chứa muối sunfat nên − = =

3 NO

NO

n n 0,24(mol)

= = → + = + → = → = + + = + + =

2 2

BTNT.oxi

CO COOH H O H O

BTKL

C H O

n n 0,1 0,1.2 0,09.2 0,14 2n n 0,1(mol)

m m m m 0,09.12 0,1.2 0,1.2.16 5,08(gam)

 = =  → = = + =   =  ∑

2

Fe (SO ) BTNT.S

axit SO

80

n 0,2(mol)

400 S n 0,2.3 0,1 0,7(mol)

n 0,1(mol)

Câu 24: Chọn đáp án B + → +     →   + → +    +   2

2 2

2

C H O CO H

CO : a

a a

X CO : b

C 2H O CO 2H

H : a 2b

b 2b = =    = = =  +  X X

M 2.7,875 15,75

pV 1,64.960

n 48

RT 0,082.(273 127)

+ + + =   + =  =  → + + + → → + = = =    +

BTNT cacbon→ = = = C

a b a 2b 48

2a 3b 48 a 6(mol)

28a 44b 2a 4b

30a 48b 756 b 12(mol)

15,75 48

12(a b) 12.18

m 234,375(gam)

0,96 0,96.0,96

  = = → =       +  =          ∑ 3 3 pu HNO du HNO NaHCO

sau phản ứng

binh

2

HNO :1

n 0,84(mol)

n n 0,16

O : 0,03(mol) NO

Z 0,15 n 0,24(mol)

CO N : 0,12(mol)

(111)

Ta có ngay:



  → + +

 

−

 



3 3

3

Fe : a CO : b

0,12 22 FeCO : b Fe(NO ) : a b 3c

NO : 0,12 b

Fe O : c

( )

+

→ + + = − − → + + = → + + = − → + + =



→ + + = 

BTDT BTNT nito

BTE BTKL

3 a b 3c 0,84 (0,12 b) 3a 2b 9c 0,72

3a b c 3(0,12 b) 3a 4b c 0,36

56a 116b 232c 22

=   → =

 = 

a 0,02(mol) b 0,06(mol) c 0,06(mol) Câu 26: Chọn đáp án B

Chú ý: 2Fe3++H S2 →2Fe2++ ↓ +S 2H+

+

 → 

 →

 

 



+ = 

→  + = 

= 

→ = → = + = → = = 

3

BTNT Oxi BTNT hidro

O H HCl

CuS : b FeO.Fe O : a mol Fe : 2a

19,6 11,2

S : a CuO : b mol

232a 80b 19,6 32a 96b 11,2 a 0,05

n 4a b 0,3 n n 0,6(mol)

b 0,1

Fe : 0,12(mol)

AgCl : 0, 24(mol)

Ag : 0, 4(mol) m m 47, 4(gam)

Ag : 0,12(mol) Cl : 0, 24(mol)







 

    

 

 

 



Các bạn ý với tốn có Fe2+

Ag+

Ta có:

Fe du : a a b 0,1875 a 0, 0975(mol)

Y

FeS : b 3a 9b 1,1025 b 0, 09(mol)

m 13,38.2 26, 76(gam)

+ = =

 → →

  + =  =

  

= =

Vì áp suất khơng đổi nên → pu2 O

n =nkhí sinh

Sau nung:

2 2

: ( ) / :

:

+ + 

   

Fe O a b c

CO b

(112)

( )

2

3

2 1,5 2, 75

4 4

⇒ pu = + + + + − = + +

O

n a b c b c b a b c

→ 2, 75

4

+ = + +

b c a b c → 4b + 8c = 3a + b + 11c

⇔3b=3a+3c Câu 30: Chọn đáp án D

Y Y

e

2

4

2

n 0, 02(mol) M 36

MgO(mol) 27a 24a 2,16 a 0, 04

3,84 n 0, 21(mol)

Al O (mol) 51a 40b 3,84 b 0, 045 N : 0, 01(mol)

Y NH NO : 0, 00375(mol)

N O : 0, 01(mol)

= → =

+ = =

  

→ → → =

  + =  =

 

 

→ 



∑

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ

Câu 1:Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất (X) dung dịch HNO3 đặc thu 5,75 gam hỗn hợp gồm hai khí (có thành phần % theo khối lượng oxi nhau) dung dịch (Y) Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với hiđro 115/3 Ở trạng thái nguyên tử X có số electron độc thân

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 2: Một khoáng chất có chứa 20,93% nhơm; 21,7% silic (theo khối lượng), cịn

lại oxi hiđro Phần trăm khối lượng hiđro khoáng chất

A 2,68% B 5,58% C 1,55% D 2,79%

Câu 3:Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu

Câu 4: Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al;Fe;Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5 M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư,lọc lấy kêt tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi 2,62 gam chất rắn D % theo khối lượng Fe hỗn hợp là:

A.46,93% B.78,21% C.15,64% D.31,28%

Câu 5:Hỗn hợp khí A gồm CO H2 có tỉ khối hiđro 4,25, hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối H2 20 Để đốt cháy hồn tồn 10 lít khí A cần lượng thể tích hỗn hợp khí B là: (các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất):

(113)

Câu 6:Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với 200ml dd chứa hỗn hợp hai muối

AgNO3 0,3 M Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd A chất rắn B Cho A tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 3,6 gam hỗn hợp X gồm hai oxit.Hòa tan hồn tồn B dd H2SO4đặc, nóng 2,016 lít khí SO2 ( đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp đầu là:

A 32,5% B 42,4% C 56,8% D 63,5%

Câu 7.Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS,FeS2 S dung dịch HNO3 dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m

A 34 B 32,3 C 10,7 D 23,3

Câu 8. Thổi luồng CO qua hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D dd H2SO4 đặc nóng thấy tạo 0,08 mol SO2 cịn dd E Cô cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần % số mol Fe

A 58,33% B 50% C 41,67% D 40%

Câu 9.Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 250 ml dd Cu(NO3)2 khuấy kết thúc phản ứng thu dd Y 3,84 gam chất rắn Z Thêm vào dd Y lượng NaOH dư đem lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,4 gam chất rắn T gồm oxit % khối lượng Mg hỗn hợp A là:

A.11,93% B.11,39% C.11,33% D.88,61%

Câu 10.Đem oxi hóa hồn tồn 11,2 lít SO2 ( đktc) oxi, có xúc tác hịa tan toàn sản phẩm SO3 tạo thành vào 210 gam dd H2SO4 10% thu X Nồng độ % dd X là:

A.32% B.24% C.28% D.16%

Câu 11: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá trị là:

A.280 ml B.172ml C.188ml D.228 ml

Câu 12:Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa

trị khơng đổi cần vừa 2,24 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm O2 Cl2 có tỷ khối H2 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội thu 2,24 lít khí NO2(đktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là:

A Ca B Cu C Mg D Zn

Câu 13:Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng 4:6 Cho m gam

(114)

thốt 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là:

Câu 14:Cho 5,87 gam hỗn hợp Ba K có tỉ lệ số mol nBa: nK= 4:1 vào 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M thu kết tủa X, khí Y dung dịch Z Đem kết tủa X nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan m có giá trị là:

Câu 15:Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn

- Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m?

Câu 16: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5là NO (nếu có) Xác định m?

A 18,368 gam B 19,988 gam

C 19,340 gam D 18,874 gam

Câu 17: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, mơi trường H2SO4 lỗng, dư, thu lấy khí Đem tồn khí phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 29,640 B 28,575 C 33,900 D 24,375

Câu 18.Đốt cháy hoàn tồn 14 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp

chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 27,85 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M

A Ca B. Mg C. Al D. Na

Câu 19: Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl

(dư) thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:

A 0,726 B 0,896 C 1,120 D 0,747

Câu 20:Cho 50ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3dư, khối lượng kết tủa thu sau phản ứng gam (Cho biết cặp oxi hoá - khử Fe3+

/Fe2+ đứng trước Ag+

/Ag)

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m

(115)

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch Xtác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 127,20 B 128,98 C 152,28 D 150,58

Câu 23: Hòa tan hết 4,35 gam hỗn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì

liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thu 3,9

gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu là:

A K, Rb B Na, K C Li, Na D Rb, Cs

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2duy (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 9,76g chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3có giá trị là:

A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2%

Câu 25: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là:

A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33%

Câu 26: Cho kim loại Ba vào 200 ml dd chứa HCl 0,5M CuSO4 0,75M thu 2,24 lít H2 (đktc) m gam kết tủa Xác định m?

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO34M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử củaN+5 NO Giá trị m là:

A 12,8 B 6,4 C 3,2 D 9,6

Câu 28:Hỗn hợp A gồm Fe3O4; FeS2 Hịa tan 73,68 gam A lít dd HNO3 1M thu 18,592 lít khí NO (đktc) dd B Thêm tiếp vào B dung dịch NaOH 1M đến thấy xuất kết tủa cần V ml Giá trị V là:

A 200 B 460 C 160 D 2170

Câu 29: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y khí NO (NO sản phẩm khử NO3

-) Cho dd Y tác dụng hết với 650 ml dung dịch NaOH 2M m gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dd Z Cô cạn dd Z thu 97 gam chất rắn Giá trị m là:

A 42,8g B 24,0g C 32,1g D 21,4g

Câu 30: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm kim loại hóa trị oxit kim loại

(116)

Câu 31:Một hỗn hợp X gồm Na, Al Cr (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng

4: 5) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Cr hỗn hợp X là:

A 34,8% B 20,07% C 10,28 % D 14,4%

Câu 32.Hòa tan 16,25g muối FeCl3trong lượng dư dung dịch KMnO4 H2SO4 , sau phản ứng xảy hồn tồn thu V( lít) khí đktc Giá trị V là:

A. 4,48 B 5,6 C 1,12 D 3,36

Câu 33: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác

dụng với dung dịch AgNO3 dư Kết tủa sinh có khối lượng là:

Câu 34: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 Ca vào H2O thu 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 10 Dẫn X qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối so với He 6,5) Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng bình brom tăng là:

A 3,45gam B 1,35 gam C 2,09 gam D 3,91 gam

Câu 35: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A 8,24 B 7,68 C 11,68 D 6,72

Câu 36: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:

A 38,7g B 28,7g C 31,7 g D 23,7 g

Câu 37:Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)2 ,FeSO4;và Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm khối lượng oxi X 49,4845% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3dư thu kết tủa có khối lượng là:

A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam

Câu 38:Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y

và 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu kết tủa cực đại?

A.1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít B.2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít C. 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D. 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít

Câu 39: Hồ tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO2 bay (đktc) số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất)

A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6 lít 1,5 mol

C 22,4 lít 1,5 mol D 33,6 lít 1,8 mol

Câu 40:X Y tripeptit tetrapeptit tạo thành từ

(117)

toàn 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2, tổng khối lượng CO2 H2O 47,8 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần mol O2?

A. 2,8 mol B. 2,025 mol C. 3,375 mol D. 1,875 mol

Hỗn hợp khí có thành phần % O NO2 N2O4 Ta có :

2 BTE

e

2 4

46a 92b 5, 75

NO : a(mol) NO : 0, 025(mol)

n 0, 075 5, 75 230

N O : b(mol) N O : 0, 05(mol) a b

+ =



  

→ → → → =

=

  + 

0, 775 31 0, 075 →M = n= n→P

3

X 2

Al : 0, 7748(mol)

Si : 0, 775(mol) 2a 5, 4244 b

m 100 b 1,55(mol)

16a b 57,37 O : a(mol)

H : b(mol)

+ + − +

 

= +

 

= → → + = → = 

  

3

: ( ) 64 232 29,

30,1 0, 29,

: ( ) 0, 075.32 + =

 

− =  →

=  

Cu a mol a b

Fe O b mol a b

( ) ( 23 2)

: 0, 075.3( ) 0,1875( )

0, 075( ) : 0, 075( )

 =

 

→ →

=

 

Fe NO mol

a mol

b mol Cu NO mol

 = 

+ = < =  

 

  →   → 

  

 

   + + + = 

→ + =  

  + + = 

3

Cu(NO )

2

2 3

n 0,1

B O 6,4 0,1.80

Al : a(mol) Al O : 0,5a

2,62

3,58 : Fe : b(mol) Fe O : 0,5b

Cu : c(mol) 3a 2b 2(0,02 c) 0,2

(118)

+ + + + −     →  →   + −       =    → = → = =   =    2

Al : a Fe : b

Cu (du) : A

Cu : 0,1 c 0,08 NO : 0,2

a 0,02(mol)

0,02.56

b 0,02(mol) %Fe 31,28%

3,58 c 0,03(mol)

Câu 5: Chọn đáp án D  

+ → + = → =

 

 

2 BTNT oxi

2

O : 0,5a CO : 2,5

10A X a 1,5a 10 a 4(mol)

H : 7,25 O : 0,5a

−   → =       →  − = −   →  → = −   → + = → = → =   ∑ 3 2 BTE

AgNO : 0,06 Mg : a(mol)

; NO 0,16(mol)

Cu : b(mol) Cu(NO ) : 0,05 Mg(NO ) : a

A 0,16 2a

Cu(NO ) : 0,08 a

2 MgO : a

3,6 a 0,07(mol)

CuO : 0,08 a Ag : 0,06

B 2c 0,06 0,09.2 c 0,06 b 0,02(mol)

Cu : c

Câu Chọn đáp án A Ta có: ( )  + = =  → → →   + =  =      BTE

BaSO : 0,1(mol)

Fe : a 56a 32b 8,8 a 0,1

8,8

Fe OH : 0,1(mol)

S : b 3a 6b 0,9 b 0,1

Câu Chọn đáp án B Ta có: ( )

2

Fe Fe SO

n = 0, 06 →BTNT Fe n = 0,12

Hỗn hợp D gồm: : 0,12 0,12.3 0, 08.2 0,1 :  → = + → =   BTE Fe a a O a

Vậy A có:

3

: 0, 03( ) : 0,12

: 0, 02 0,1 0,12 : 0, 03( )

→   → → + = →   BTNT O BTNT BTNT BTNT Fe

Fe O mol

Fe

O Fe mol

Câu Chọn đáp án B 1,4 (Fe2O3 MgO)

(119)

→ 56a + 24b = 3,1→

2

: :

; 3,84

: :

−

 

  +

 

MgO b Fe a x

Fe O x Cu b x

Vì: nMg2+ = b; nFe2+ = 2x → nNO3

= 2(b + 2x)

→ ( ) ( )

0, 015( ) 40 160 1,

0, 05( )

56 64 3,84

0, 005( ) =

 + =

 ⇒ =

 − + + = 

  =

b mol

b x

a mol

a x b x

x mol

= → = → = + =

= =

+

∑

2

SO SO H SO

2

n 0,5 n 0,5 m 21 0,5.98 70(gam)

70

%H SO 28%

210 0,5.80

Câu 11: Chọn đáp án D 

→ + = → = 



→ = → =

2

BTE

SO SO

BTE

Fe : 0,005

X 0,005.3 0,007.6 2n n 0,0285

S : 0,007

0,0285.2 0,05.V.5 V 0,228lÝt

Chú ý: Bài quy đổi nhiều bạn lúng túng S→S+4 hay S+6 Trong TH kiểu bạn hiểu đơn giản S: S→S+6

cịn khí SO2 sinh axit nhé!

Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3đặc nguội Cả đáp án Kim loại hóa trị II

Có ngay:

( )

 

= − =

  ←



 



  + =

  =

 → →

+

  

 =  =

 

 



2

Cr : a m 11,91 5,54 6,37

M : 0,05 NO : 0,1 b c 0,1

O : b b 0,04

0,1.Y 32b 71c

55,4

Cl : c c 0,06

0,1

−

BTE→3a 0, 05.2 0, 04.4 0, 06.2+ = + → =a 0, 06M=6,37 0, 06.52=65→Zn

0, 05

Câu 13: Chọn đáp án D 

 

Fe : 0,4m X

Cu : 0,6m kim loại không tan 0,7m nên gồm Fe Cu muối Fe

2+

Có ngay: −

↑

→ =∑ − = − = → =

3

BTNT.nito

Fe(NO ) NO

n N N 0,8 0,3 0,5 n 0,25

(120)

−

+ −

 

→ = 

  



 → =

 

 

 

∑

BTE

4

2

4

Ba : 0,04

5,87 OH 0,09

K : 0,01

BaSO : 0,04

Fe : 0,04 m 11,72(gam)

Fe O : 0,015 SO : 0,06

Gọi n số e nhận ứng với khí X Có ngay:  → =



Al : a

27a 24b

Mg : b Nếu muối không chứa NH4NO3

Ta có: = → = =



3a 0,06n

3a

2b 0,03n (loại)

Ta lại có:

 

− 

  − → = +

    



  −

  − → = +

  

3

BTE

3

BTE

Al(NO ) : a

52,32 213a

52,32 52,32 213a 3a 0,06n

80 NH NO :

80 Mg(NO ) : b

42,36 148b

42,36 42,36 148b 2b 0,03n

80 NH NO :

80

− = =

 

→ → → = = =

− = =

 

27a 24a a 0,24

m 0,24.27 0,27.24 6,48(gam)

336b 243a 32,4 b 0,27

Câu 16: Chọn đáp án C

+

+ −

=

 

 →

 

= 

 



→ + < < + + < <

2

2 FeO.Fe O

H

n 0,015 Fe : 0,015

n 0,128 Cl : 0,128

0,128.(108 35,5) m 0,128.(108 35,5) 0,015.108 18,368 m 19,988

Đề chơi ác Chặn khoảng khơng suy Phải tính thêm chút

+

+ −

 + + → +

 → =



= − =



→ = − =

= + =

3

e du

H Ag

AgCl

4H NO 3e NO 2H O

n 0,006

n 0,128 2.0,015.4 0,008

n 0,015 0,006 0,009

(121)

Ta có:

 = → = 

= → 

= 

∑ 2

2

BTNT

1 FeCl Cl

FeCl

2 FeCl

P : n 0,075 n 0,075

n 0,3(mol)

P : n 0,225

Khi có :

+ + −

 

= = → =  − =

 + =

 e

Fe : 0,15

n 0,075.2 0,15 m 33,9 Fe : 0,225 0,15 0,075

Cl : 0,45 0,15 0,6

Hay dùng BTKL (vì Cl2 thiếu):→ m 0,225.(56 71) 0,075.71 33,9(gam)= + + =



 → + = − = 

→

  

+ =

  

BTKL

2

Cl : a 71a 32b 27,85 14 13,85 Cl : 0,15

O : b a b 0,25 O : 0,1

BTE→ = + = → = = → e

14n

n 0,15.2 0,1.4 0,7 M 20n Ca

0,7

Câu hay hay Ta vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn sau:

Ta có: HCl Cl2 BTNT

3

Fe : a Fe : 0, 06

4 X FeCl : 0, 06

O : b O : 0, 04

 

→ → →

 

 

BTE V

0, 06.3 0, 04.2 V 0, 747(lit) 22,

→ = + → =

2

BTE BTNT FeCl

Ag : 0, 05(mol)

n 0, 05(mol) m 19, 75(gam)

AgCl : 0,1(mol)

+ 

= → = 



 

→ + = →

 

 

2 BTKL

FeCl : a FeCl : 0,1

24,4 127a 58,5.2a 24,4

NaCl : 2a NaCl : 0,2

 → =  

BTNT m 68,2(gam) AgCl : 0,4(mol)

Ag : 0,1(mol) Câu 22: Chọn đáp án C

+ +

−

+ − + + +

 =

 = + + → + +

  = 

2

4

Fe

2

4

H

MnO

n 0,1(mol)

n 1(mol) 5Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O

(122)

→ Axit dư

( )

 

→ =  +

 

3 BTNT

4

Fe OH : 0,1(mol) m 152,28(gam) BaSO : 0,5 0,1(mol)

Mn(OH) : 0,02(mol)

Chú ý: Bài tốn có nhiều chỗ bẫy,các bạn cần ý để rút kinh nghiệm làm toán khác Nguyên tố S có FeSO4 H2SO4 Kết tủa Mn(OH)2.Tuy nhiên,người đề “hiền” cho axit thiếu hay

3

BTNT.Al BTKL

Al Al(OH) kim loại kiềm

n n 0,05 m 4,35 0,05.27

→ = = → = − =

BTE

KL kieàm KL kieàm

n 0,05.3 0,175.2 n 0,2 M 15

→ + = → = → =

Ta có:  → = + = = → + =



3 BTNT.Fe Fe O

Fe O : a 3a b 9,76

n 0,061 3a b 0,122

FeS : b 160

−

=  → + = → 

= → 

BTE

BTNT.S

a 0,04 a 15b 0,07

b 0,002 SO : 0,004

Ta lại có:

+ − −

 

= → → 



3

BTDT BTNT Nito

NaOH HNO

3

Na : 0,4

n 0,4 SO : 0,004 n

NO : 0,392

=0,392 0,07 0,462+ = →%HNO3=0,462.63=46,2%

63

Chú ý: Cl− bị oxi dung dịch KMnO4nên ta không cần quan tâm tới khí Cl2 Ta có: 4, 05 0, 3, 45 Al : a CDLBT 27a 56b 3, 45 a 0, 05

Fe : b 3a 3b 0, 0525.5 b 0, 0375

+ = =

  

− =  → + = → =

  

0, 05.27

%Al 33,33%

4, 05

→ = =

2

BTE BTNT.Ba

H Ba

n =0,1→n =0,1→BaSO : 0,1

( )2

BT n hom OH

HCl Cu OH

0, 0,1

n 0,1 n 0, 05

2 −

= → = =

4

BaSO : 0,1(mol) m 28, 2(gam)

Cu(OH) : 0, 05(mol) 

→ = 

(123)

Ta dùng kỹ thuật tắt đón đầu để giải tốn này:

X+Cu →

2

BTNT Nito

Cu : a Fe : 0,1 SO : 0,1

NO : b NO : 0,8 b

+ +

− −

    

 → −



BTE BTDT 2a 0, 0, b

0,1.(2 6) 2a 3(0,8 b)

+  + = +

→ + + = −

 →

a 0,

m 0, 2.64 12,8(gam) b 0,

= 

→ = =  =



Cho NaOH vào B chưa có kết tủa chứng tỏ HNO3 dư Ta có: BTE BTKL

2

Fe O : a a 15b 0,83.3 a 0, 24

73, 68

232a 120b 73, 68 b 0,15 FeS : b

+ + = =

  

→ →

  + =  =

 



Vậy dung dịch B có:

BTNT.Fe

BTNT.S

4 BTNT.Nito

3

Fe : 0,87 SO : 0,3

NO : 0,83 2,17 H : a

+ − − +

→ 

→ 



→ − = 

 

BTDT

a 0,16(mol) → =

Ta phân tích tốn chút bạn nhé! Vì HNO3 dư → NaOH tác dụng với (H ; Fe3

+ +

) Nhưng cuối Na biến thành NaNO3 có NaOH dư.Ta có ngay:

BTNT.Na

NaOH BTKL

NaNO : a a b 1,3 a

n 1,3 97

b 0,3

NaOH : b 85a 40b 97

→ + = =

  

= →  → → =

→ + =

 

 

BTNT Nito NO

Fe : a 56a 16b 19, n 1, 0, 2; 19,

O : b 3a 2b 0, 2.3 + =

 

→ = − =  → = +

 

3

BTNT Fe

Fe(OH)

a 0,3

n 0,3(mol) m 32,1(gam) b 0,15

= 

→ = → = → = 

Câu 30: Chọn đáp án B Ta có: Hỗn hợp gồm:



→ → = → = = 



2

H O BTE

2 A BO A

A

A BO n 2n n 0,2.2 0,4

(124)

[ ]

→ = → = =

2

A BO 2

0,2

n 0,2 A BO 0,4

0,5 (M)

Vì tỷ lệ số mol Na: Al = : nên Al dư cho X tác dụng với H2O Cho V = 22,4 (lít)

Ta có: 

 → → + = = 

 

BTNT BTE

2

Na : 4a

V

X Al : 5a NaAlO : 4a 4a 4a.3 2

22,4 Cr : b

→H SO2 + =0,25.V =

Z a.3 2b 0,5

22,4

 =

 

→ → =

 



Na : 0,5 a 0,125

Al : 0,625 b 0,0625

Cr : 0,0625

→ = =

+ +

0,0625.52

%Cr 10,28%

0,0625.52 0,625.27 0,5.23 Câu 32 Chọn đáp án D

Chú ý: Khí Cl2

BTNT Clo có ngay: = → =

3

BTNT.Clo

FeCl Cl

n 0,1 n 0,15

Chú ý: AgCl; AgI; AgBr kết tủa AgF chất tan

Ta có: →BTNT.Clo nAgCl=0,1(mol) → =m 0,1(108 35,5) 14,35(gam)+ =

Hỗn hợp ↑

≡  

→ =  = → = = + 



2

H O

X X X Z Brom

2

CH CH

n 0,15 CH M 20 m m m

H ↑

= = →BTKL = − =

Z brom

m 0,035.4.6,5 0,91 m 0,91 2,09(gam)

Ta có ngay:

3

trong X X

N NO

14,16.0,11864

n n 0,12(mol)

14

−

= = =

→BTKL = − =

kim loại

m 14,16 0,12.62 6,72(gam)

Ta có: n AgCl

4

n 21, 4.n

RCl n 0, R 35,5n

NH Cl 0,

=  = → + = →   Với thí nghiệm 2: NH Cl4

KOH

10,

n 0, KCl : 0, 2(mol)

53,5 m 31, 7(gam)

KOH : 0,3(mol)

n 0,5

 = =



 → =

 

  =



(125)

2

BTDT X

O SO OH

0, 494845.97

n n 0, 75 n 0, 75.2 1,5

16 − −

= = → = → = =

−

↓

→BTKL = + = − + =

kim loại OH

m m m 97 0,75.96 1,5.17 50,5(gam)

Ta có:  →→ + = → == → + =



  

BTKL BTE

Na : a 23a 137b 18,3 a 0,2(mol)

18,3

Ba : b a 2b 0,2.2 b 0,1(mol)

Để trả lời nhanh câu hỏi bạn suy nghĩ trả lời câu hỏi sau: Kết tủa cực đại bao nhiêu? Khi C chui vào đâu?

Vì ax

↓

= → = → ≥

2

BTNT.Ba M BTNT.C

Ba CO

n 0,1 n 0,1 n 0,1

Giá trị kết tủa max C chui vào + + → ax =





3 BTNT(Ba Na C ) M CO

BaCO : 0,1

n 0,3

NaHCO : 0,2 Câu 39: Chọn đáp án B

HNO3tối thiểu toàn N HNO3biến thành NO2

Ta có: = → = = → = =

2

BTE Min

FeS e NO HNO

n 0,1 n 0,1.15 1,5 n 1,5 n

→ =V 1,5.22,4 33,6=

Gọi aminoaxit là:

+ → −

n 2n 4n 8n

C H O N Y : C H O N

Đốt Y: C H4n 8n 2− O N5 4→O2 4nCO2+2N2+(4n H O− )

→ + = + − = → =

2

BTKL

CO H O

m m 0,1.4n.44 0,1(4n 1).18 47,8 n

→ →O2 + +

6 11 2

X : C H O N 6CO 5,5H O 1,5N

+ −

→ = =

2

BTNT.O pu O

0,3.6.2 0,3.5,5 0,3.4

n 2,025(mol)

2

Câu 1:Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu CO2 H2O Hấp thụ hết sp cháy vào nước vôi dư 30 gam kết tủa Vậy giá trị V tương ứng

Câu 2: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ

(126)

Câu 3:Đốt cháy hoàn toàn este no đa chức X tạo thành từ axit hai chức

mạch hở ancol ba chức mạch hở oxi, sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thu 60 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 29,1 gam Khối lượng mol X là:

A 362 B 348 C 350 D 346

Câu 4: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng

phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m là:

A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4 D. 21,6g

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl

fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2(đktc) thu 2,7 gam H2O Giá trị m là:

A 6,2 B 4,3 C 2,7 D 5,1

Câu 6: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam

X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là:

A 11,1 B 13,2 C 12,3 D 11,4

Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m

gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Khối lượng axit linoleic m gam hỗn hợp X là:

Câu 8: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là:

A 12,064 gam B 20,4352 gam

C 22,736 gam D 17,728 gam

Câu 9: Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức hở tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH thu muối 11 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam X cần 16,8 lít O2 (đktc) thu 14,56 lít CO2(đktc) Tên gọi hai este là:

A Etylaxetat propylaxetat B Metylaxetat etylaxetat

C Metylacrylat etylacrylat D Etylacrylat propylacrylat

(127)

thấy có mol Br2 tham gia phản ứng Biết cho Na vào Y khơng có khí Giá trị m là:

A 47 B 45,2 C 43,4 D 44,3

Câu 11: Hỗn hợp khí gồm CH3OH, C2H6, C3H8, C2H5-O-CH3 có tỉ khối so với H2 23 Đốt cháy hồn 11,5 gam hỗn hợp thu V lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Giá trị V :

A 13,32 B 11,2 C 12,32 D 13,4

Câu 12: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V là:

A 11,2 B 16,8 C 7,84 D 8,40

Câu 13: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng :

A 0,04 4,8 B 0,14 2,4

C 0,07 3,2 D 0,08 4,8

Câu 14:X hỗn hợp este mạch hở ancol no, đơn chức hai axit

no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m là:

A 15,0 B 7,5 C 13,5 D 37,5

Câu 15: X hỗn hợp gồm HCOOH CH3COOH tỉ lệ mol 1: Lấy 21,2 gam X tác dụng với 23 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất este hóa đạt 80%) Giá trị m là:

Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol A, B (đều no, đơn chức, mạch hở, có số mol

bằng MA < MB) Lấy 10,60 gam X tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hóa 10,60 gam X CuO dư cho toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gam kết tủa Số công thức cấu tạo phù hợp với B là:

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 17: Hỗn hợp X gồm ancol no, hai chức, có mạch cacbon khơng phân

nhánh Dẫn m gam X qua bình đựng CuO nung nóng dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm 9,6 gam Hỗn hợp khỏi bình có tỉ khối so với hiđro 25 Giá trị m là:

(128)

Câu 18:Hỗn hợp X gồm eten propen có tỉ lệ mol 3:2 Hiđrat hóa hồn tồn X

thu hỗn hợp ancol Y tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc 28:15 Thành phần phần trăm khối lượng ancol propylic Y là:

A 30,00% B 34,88% C 11,63% D 45,63%

Câu 19:Lấy 16,2 kg xenlulozơ tác dụng hết với anhiđrit axetic dư điều kiện

thích hợp để điều chế tơ axetat thu m gam hỗn hợp X gồm polime Để trung hòa 1/1000 lượng axit sinh cần 140 ml dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng polime X là:

A 17,60% B 20,00% C 22,16% D 29,93%

Câu 20: Thủy phân hoàn toàn 110,75 gam chất béo môi trường axit thu

được 11,5 gam glixerol hỗn hợp axit A, B > mA : mB > Hai axit A, B là:

A C17H33COOH C17H35COOH

B C17H35COOH C17H31COOH

C C17H31COOH C17H35COOH

D C17H35COOH C17H33COOH

Câu 21:Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic CuO đun nóng thu 13,2 gam hỗn

hợp gồm anđehit, axit, ancol dư nước Hỗn hợp tác dụng với Na sinh 3,36 lít H2ở đktc Phần trăm ancol bị oxi hoá là:

A 75% B 50% C 25% D 90%

Câu 22:Chia 18,2 gam hỗn hợp ancol no mạch hở thành phần

- Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc)

- Phần đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5gam kết tủa, đồng thời khôi lượng dung dịch gảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V

A 2,8 B 5,04 C 5,6 D 2,52

Câu 23: Hỗn hợp A gồm andehit X, Y mạch hở, đơn chức (đều có khơng

q ngun tử C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol A thu 0,5 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu lấy 0,3 mol A cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư xuất m gam kết tủa Giá trị m là?

A 64,8 gam B 127,4 gam

C 125,2 gam D 86,4 gam

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm amin no hở thu

35,2 gam CO2 24,3 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m?

A 32,680 gam B 37,550 gam

C 39,375 gam D 36,645 gam

Câu 25: Hỗn hợp X gồm hidrocacbon ancol mạch hở Đốt cháy hoàn toàn

(129)

Câu 26: Hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng (có tỉ lệ số mol 2:3)

Đốt X thu 4,84 gam CO2 2,88 gam H2O Oxi hóa nhẹ X CuO lấy sản phẩm cho tham gia phản ứng tráng gương thu m gam Ag, biết phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị nhỏ m là?

Câu 27: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử

cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu 13,44 lít khí CO2 (ở đktc) 6,48 gam H2O Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Số mol AgNO3 phản ứng

A 0,20 B 0,14 C 0,12 D 0,10

Câu 28: Cho hỗn hợp hai axit cacboxylic hai chức tác dụng với dung dịch NaOH

vừa đủ thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Cho toàn lượng muối thu tác dụng hết với NaOH dư có mặt CaO đun nóng thu chất rắn X hỗn hợp hiđrocacbon Y có tỉ khối so với H2bằng 18,5 Cho tồn chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4loãng, dư thu 0,4 mol CO2 Giá trị m

A 25,0 B 61,8 C 33,8 D 32,4

Câu 29: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat metyl axetat Cho m gam hỗn

hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O2(đktc) sau cho tồn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư thấy khối lượng dd tăng 40,3 gam Giá trị V là:

Câu 30: X hỗn hợp este ancol no, đơn chức axit no, đơn chức

đồng đẳng Đốt cháy hịan tồn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2(đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dd NaOH 20% đến phản úng hồn tồn, cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 37,5 B 7,5 C 15 D 13,5

Để ý chất X: Số C số O số H gấp đôi số C

[ 2]n+ 2→ 2+

X : COH nO nCO nH O

Do đó: nO2 =nCO2 =0,3(mol)

Ta có ( ) → < → > +

2

4.16

X : R COOH 0,7 R 1,4

R 90

 =

 = → = 

 = 

2

O

BTNT.oxi X,Y,Z

CO O

H O

n 0,4

n 0,35 n 0,35(mol)

(130)

→BTKL =∑ = X,Y,Z

m m(C,H,O) 10,7(gam)

Dễ dàng suy ancol đơn chức: + =

 =

 

→ →

   =

→ + =

  BTNT.oxi 

a b 0,2

axit : a a 0,05(mol)

ancol : b 4a b 0,35 b 0,15(mol)

Nếu X HOOC – CH2–COOH −

→ROH=10,7 0,05.104 → =R 19,67 0,15



→ → = =



CH OH : 0,1(mol) 0,1.32

% 29,91%

C H OH : 0,05(mol) 10,7

Câu 3: Chọn đáp án D Chú ý:

( ) ( ) ( )

+ → +

→ + → +

3 2

2

3R COOH 2R' OH R COO R' 6H O

mR COOH n nR' OH m Rm COO nmR'n nmH2O

↓ = = → ∆ ↓= − + =

→ = → =

3 2

2

CaCO CO H O

H O H O

n n 0,6 m 60 (m m ) 29,1

m 4,5 n 0,25

Do X có 6π vòng: − = → = − =

2

CO H O X X

0,6 0,25

n n 7n n 0,05

7

BTKL: mX =∑m(C,H,O) 0,6.12 0,25.2 0,05.12.16 17,3= + + = →MX =17,3 =346

0,05

Câu 4: Chọn đáp án B 

→ = + − =

 →

 

→ = − = 

 



2 BTKL

X BTNT oxi trong X

O

CO : 0,525

m 0,525.44 0,525.18 0,625.32 12,55

H O : 0,525

n 0,525.3 0,625.2 0,325

O : 0,625

=   + =  =

→ → →

+ = =

 



2 n 2n

nCO nH O

m 2m

C H O : a a b 0,2 a 0,075

C H O : b a 2b 0,325 b 0,125

→0,075.CH CHO 0,125.C H O3 + 3 6 2=12,55→nAg =0,075.2 0,15=

Câu 5: Chọn đáp án D → 

 → → = = → = + =



 →



2

3 2

2 CO O

2 2 2

C H O C (H O)

X CH O C(H O) n n 0,2 m 2,7 0,2.12 5,1(gam)

C H O C (H O)

(131)

→ + = + → =

→ = − − =

= =

− − 

=

 

→ →

= =

= 

 

→ + = + → =

2

BTKL

H O H O X

O

6 X

H O NaOH

6,9 11,2 15,4 m m 2,7

2,7 15,4

m 6,9 12 2,4

18 44

C : H : O 0,35 : 0,3 : 0,15 : :

HO C H OOCH

n 0,05

n 0,05.2 0,1

n 0,18

6,9 0,18.40 m 0,1.18 m 12,3g

  + + =  =

 → + + = → =

  

  + + =  =

 

 15 31 17 35 17 31

C H COOH : a(mol) a b c 0,04 a 0,02(mol)

m C H COOH : b(mol) 16c 18b 18c 0,68 b 0,005(mol)

32a 36b 32c 1,3 c 0,015(mol)

C H COOH : c(mol) Câu 8: Chọn đáp án A

  

→

   =

 

  →

 

  

 →

 

 =

 



→ = + + =

1

3 1

2

3

2

este

R COOH HCOOH

X

CH COOH R R COOH : 0,32(mol)

R OH : 0,2(mol)

CH OH R OH

Y

C H OH R 23,4

m 0,2.0,8(8 44 23,4) 12,064(gam)

Câu 9: Chọn đáp án C Với 13,6 gam X:

→ + = + → = → =

→ + = + → =

2 H O2

BTKL

H O H O BTNT oxi

X X

13,6 0,75.32 0,65.44 m m n 0,5

2n 0,75.2 0,65.2 0,5 n 0,15

Với 27,2 gam X:

 = → = = → = →  

3 X

2

CH OH 11

n 0,3 ROH 36,67 R 19,67

C H OH 0,3

= = → =

X

27,2

M RCOOR R 27

0,3 Câu 10: Chọn đáp án B

= → = → = 

 

→

  = − = → =

 

→ + = + → =

2

Br anken H O

2

3 ete H O

BTKL

n n n 1(mol)

0,5(mol) : C H OH

X 1,2 1

0,7(mol) : C H OH n 0,1 n 0,1(mol)

2

(132)

+

 = = 

= → → = − = → =

 = 

n n x

2

hh

C H O CO

H O

11,5

n 0,25

46

M 46 n 0,8 0,25 0,55 V 12,32 lÝt

n 0,8

( )

↓

+ → +

= = =

2

2 n 2

O CO

CH O nO nCO nH O

n n n 0,5

+ → =

3

2 BaCO

1 lit X BaCl n 0,06

 

+  → + + → =

 

∑

0

3

t

2 3 2

CaCO : 0,06

1 lit X CaCl Ca(HCO ) CaCO CO H O C 0,08

0,01 −

− +

 → = → =

   

2

3 NaOH

3

CO : 0,12 n 0,12 m 4,8

2 lit X HCO : 0,02 Na : 0,26

→∑C 0,16= → =a 0,16 =0,08

Câu 14: Chọn đáp án C −

 + → +

 → =

 

 

 

→  + → = 

 =

 



n 2n 2 2

3

3n

C H O O nCO nH O

n 2,5

0,1 0,275

RCOOCH 0,1: RCOONa

0,1 0,25NaOH m 13,5

0,15 : NaOH R

 = =

 →  →

  = 



  =

2

X

C H OH

21,2

n 0,4

HCOOH RCOOH

53

X X

CH COOH R n 0,5

→meste=0,4.0,8(8 44 29) 25,92(gam)+ + =

Câu 16: Chọn đáp án B = → = 

 = 

2

H X

Ag

n 0,1 n 0,2

n 0,4

(133)

3

4

CH OH : 0,1

10,6 R 57 C H OH (2 chaát)

ROH : 0,1

 → = → 



TH2: RCH OH2 → +R 14 17+ =10,6

0,2



→  → = →



3

C H OH : 0,1

X R 60 C H OH

ROH : 0,1 Câu 17: Chọn đáp án A

( )

 + → +

 

= = → = − =

 

 = → = =



2 2

O X

sau phản ứng hh hh

R(CH OH) 2O R CHO 2H O

n

n 0,3 m 45 0,6.16 35,4(gam)

2

n 0,9 m 0,9.2.25 45

 =

 →

 = − 

 



3

2

3

2

3

CH CH OH : 3(mol)

CH CH : 3(mol)

X C H OH(b ) : a(mol)

CH CH CH : 2(mol)

C H OH(b ) : b(mol)

+ =

  =



→ + → = =  

a b

a 0,5(mol)

3.46 60a 28

b 1,5(mol)

60b 15

Các bạn nhớ: Trong xenlulozo có nhóm OH

xenlulo NaOH

n 0,1 X este(3chuïc) : a a b 0,1 a 0,08

n 0,28 este(2chuïc) : b 3a 2b 0,28 b 0,02

 =   + =  =

 → → →

 =   + =  =

   



3 este(3chuïc) este(2chuïc)

XLL CH COO

m (162 3.17 59.3).0,08 23,04

m (162 2.17 59.2).0,02 4,92 4,92

.100% 17,6% 4,92 23,04

M 162

M 59

 = − + =



= − + =



→ → =

+ =



 =



Câu 20: Chọn đáp án A   = → = =   

Gli beo

2

41

n 0,125 M 886 2R COO

R COO

(134)

+ → +

 

 + → +

  

 − −



3

3 du

CH CH OH O CH CHO H O

a a a

CH CH OH 2O CH COOH H O

b 2b b b

CH CH OH : 0,2 a b

+ = = 

→  + + − − = =



O

H

a 2b n 0,25

0,5a b 0,5(0,2 a b) n 0,15

= 

→ = =  =



a 0,05 0,15

H 75%

b 0,1 0,2

↓= =

 

 →

∆ ↓= − + =  = 

 



− −

→ = = = → = =

2

CO

H O CO H O

BTNT oxi

O OH H

n 0,375 n 0,375

n 0,5

m 37,5 (m m ) 12

9,1 0,375.12 0,5.2 0,225

n n 0,225 n 0,1125

16

 =



 = 

 = → →

   ≡ −

=  

 =  

+ =

+ = = 

 

→ → → = 

≡ −

+ = =

  

2

A CO

H O

4

n 0,3

C 1,67 HCHO : a

n 0,5

CH C CHO : b H

n 0,3

Ag : 0,2.4 0,1.2

a b 0,3 a 0,2

m 127,4(gam)

CAg C COONH : 0,1

a 3b 0,5 b 0,1

 − −

→ = = = =

 

→ = + =

2

2 BTNT nito

N NH HCl

2 BTKL

CO : 0,8(mol) 19,3 0,8.12 1,35.2

n 0,5 n n

H O :1,35(mol) 14

m 19,3 0,5.36,5 37,55(gam) Câu 25: Chọn đáp án D

=

 − −

 → = =

 = 

2

CO BTKL X

O H O

n 0,07(mol) 1,48 0,07.12 0,08.2

n 0,03(mol)

(135)

= → = =

2

OH H

0,03

n n 0,015(mol)

2

= → = = → =

2 H

0,015.2,22

với m 2,22 n 0,0225(mol) V 0,504(lit)

1,48 Câu 26: Chọn đáp án D

 

→ = → = →

 

 

2

X

2

CO : 0,11(mol) CH OH

n 0,05 C 2,2 TH

H O : 0,16(mol) RCH OH

Với TH1: số mol Ag bé 0,02.4 +0,03.2 = 0,14→ m = 15,12 (Loại) 

→ → = = → =



2 ancol andehit Ag

2

C H OH

TH n n 0,05 n 0,1(mol)

RCH OH Câu 27: Chọn đáp án B

 → =  ≡ −  =



→ → → =

≡ −

→ =  



≡ − 

→  → = + =

≡ −



2

3 BTNT.Ag

AgNO

H O : 0,36 H 3,6 CH CH CH : a a 0,16(mol)

0,2M

y 0,04(mol) CH C CHO : b

CO : 0,6 C

CH CH CH : 0,08

0,1M n 0,08 0,02.3 0,14(mol)

CH C CHO : 0,02 Câu 28: Chọn đáp án C

( ) ( )

( )



→ → 

= = 

→ = → = + =

2

2 CO

RH : a

a(mol) R COOH a R COONa

Na CO : 2a n 0,4

R 35 m 0,2 35 67.2 33,8(gam)

Dễ thấy X gồm chất chứa liên kết π có 2O

cháy

n 2n 2

X : C H O →nCO +nH O



= →  → + = → = 

2 X

2

CO : a

n 0,2(mol) 44a 18a 40,3 a 0,65(mol)

H O : a

→ + = → =

2

BTNT.oxi

O O

0,2.2 2n 0,65.3 n 0,775(mol)

Câu 30: Chọn đáp án D −

 + → +

 → =

 

Chay

n 2n 2 2

3n

X : C H O O nCO nH O

n 2,5

0,1 0,275

 →  

3

HCOOCH : 0,05(mol) X

(136)

= → =

→ + = + → =

3

NaOH CH OH BTKL

n 0,25 n 0,1(mol)

6,7 10 m 0,1.32 m 13,5(gam)

Câu 1: Hỗn hợp M gồm axit X, ancol Y este Z (tạo thành từ X Y) đơn

chức; số mol X gấp hai lần số mol Y Biết 17,35 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu 16,4 gam muối khan 8,05 gam ancol Công thức X Y là:

A HCOOH C3H7OH B CH3COOH CH3OH

C CH3COOH C2H5OH D HCOOH CH3OH

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2 = CH-COOH, (COOH)2thì thu gam H2O V lít khí CO2(ở đktc) Nếu cho 22,2 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 dư, thấy thoát 8,96 lít CO2 (ở đktc) Giá trị V là:

A 17,92 B 11,20 C 15,68 D 22,40

Câu 3: X hợp chất có cơng thức phân tử C6H10O5 thỏa mãn phương trình phản ứng sau:

X + 2NaOH →t0 2Y + H2O; Y + HCl(loãng) → Z + NaCl

Hãy cho biết cho 0,15 mol Z tác dụng với Na dư thu mol H2? A 0,15 mol B 0,075 mol C 0,1 mol D 0,2 mol

Câu 4: X;Y hợp chất hữu cơ, mạch hở có nguyên tử cacbon,

thành phần gồm C,H,O MX >MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn tồn,thu dung dịch khơng cịn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây?

A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956

Câu 5: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vịng benzen Cho 6,9 gam X

vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là:

A 11,1 B 13,2 C 12,3 D 11,4

Câu 6: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V là:

(137)

Câu 7:Cho hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol etilen glicol tác

dụng hết với Na thu 1,344 lít H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,048 lít khí CO2 (ở đktc) 5,58 gam H2O Giá trị m

A 6,28 B 5,64 C 5,78 D 4,82

Câu 8. Nung 8,13 gam hỗn hợp X gồm hai muối natri axit cacboxylic (một

axit đơn chức axit hai c hức) với vôi xút dư thu 1,68 lít khí metan (đktc) Hãy cho biết đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X oxi thu gam Na2CO3 ?

Câu 9: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3N-CH2-COOH; 0,02 mol CH3 -CH(NH2)-COOH; 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dd X tác dụng với 160 ml dd KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A.8,615gam B.14,515gam C.12,535gam D.16,335gam

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic,axit axetic; axit

acrylic,axit oxalic axit ađipic thu 39,2 lít CO2(đktc) m gam H2O Mặt khác ,khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO3dư thu 21,28 lít CO2(đktc) Giá trị m là:

A.46,8 gam B.43,2gam C.23,4gam D.21,6gam

Câu 11.Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam

X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là:

A. 11,4 B. 11,1 C. 13,2 D. 12,3

Câu 12.Cho hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A, ancol đơn chức B este E

điều chế từ A B Đốt cháy hoàn toàn 9,6 g hỗn hợp X thu 8,64 g H2O 8,96 lít khí CO2(đktc) Biết X B chiếm 50% theo số mol Số mol ancol B 9,6 g hỗn hợp là:

A 0,075 B 0,08 C 0,09 D 0,06

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH,

CxHyCOOCH3và CH3OH thu 2,688 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH

A C2H5COOH B C2H3COOH C C3H5COOH D CH3COOH

Câu 14:Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 15,68 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 25,3 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m là:

(138)

Câu 15: Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức CxHyO Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Biết (b – c) = a Khi hidro hóa hồn tồn 0,1 mol X thể tích H2 (đktc) cần là:

A 6,72 lit B 4,48 lit C 8,96 lit D 2,24lit

Câu 16:Hỗn hợp khí Xgồm O2 O3, tỉ khối Xso với H2 17,6 Hỗn hợp khí Y gồm C2H4 CH4, tỉ khối Y so với H2 11 Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hoàn tồn 0,044 mol hỗn hợp khí Y là:

Câu 17: Hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở)

và este Z tạo từ X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18

mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam M vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch N Cô cạn dung

dịch Ncịn lại 3,68 gam chất rắn khan Cơng thức Y là:

A C2H5COOH B HCOOH

C C3H7COOH D CH3COOH

A 12,064 gam B 20,4352 gam

C 22,736 gam D 17,728 gam

Câu 19: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic anđehit axetic

rồi cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 45 gam kết tủa khối lượng bình nước vơi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X là:

A 0,150 B 0,100 C 0,025 D 0,050

Câu 20:Hỗn hợp Mgồm SiH4 CH4 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu sản phẩm khí Xvà m gam sản phẩm rắn Y Cho toàn lượng X qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, kết thúc phản ứng thu 15 gam kết tủa Giá trị m là:

A 3 B 15 C 6 D 12

Câu 21:Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn

chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit khơng no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A là:

A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78%

(139)

X với bột Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y, có Y X

d =1, 25 Dẫn 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom Giá trị m là:

A 12,0 B 16,0 C 4,0 D 8,0

Câu 23:Hỗn hợp X gồm eten propen có tỉ lệ mol 3:2 Hiđrat hóa hoàn toàn X

thu hỗn hợp ancol Y tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc 28:15 Thành phần phần trăm khối lượng ancol propylic Y là:

A 30,00% B 34,88% C 11,63% D 45,63%

Câu 24: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO , CnH2n-1COOH, CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở,n ∈ N*) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Xác định phần trăm khối lượng CnH2n-1CHO X?

A 26,63% B 20.00% C 16,42% D 22,22%

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CxHyCOOH,(COOH)2 thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Cũng 29,6 gam X tác dụng với lượng dư NaHCO3 thu 0,5 mol CO2 Tính m?

A 44 B 22 C 11 D. 33

Câu 26: Oxi hóa 4,16 gam ancol đơn chức X O2 (xúc tác thích hợp) thu 7,36 gam hỗn hợp sản phẩm Y gồm ancol dư, anđehit, axit nước Cho Y tác dụng với Na dư thu 2,464 lít H2 (đktc) Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 dư đun nóng, đến phản ứng hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là:

A 8,64 B 56,16 C 28,08 D 19.44

Câu 27:Hỗn hợp X gồm ancol A sản phẩm hợp nước propen dX/H2 = 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X là:

A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7%

Câu 28: Cho 0,13 mol hỗn hợp X gồm, CH3OH, HCOOH, HCOOCH3 tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH đun nóng Oxi hóa ancol sinh thành anđehit, cho lượng anđehit tác dụng hết với Ag2O/NH3 (dư) 0,4 mol Ag Số mol HCOOH hỗn hợp đầu là:

Câu 29: Cho chất HCHO,HCOOH, HCOOCH3, HCOOC2H3, CHCCHO, HCOONa số mol chất 0,01 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 tổng khối lượng kết tủa thu là:

A 17,28 B 15,12 C 19,22 D 12,96

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, vinyl axetat

(140)

đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình xuất 35,46 gam kết tủa Giá trị m :

A 2,34 B 2,70 C 3,24 D 3,65

Câu 31:Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm anđehit axetic axetilen tác dụng hồn

tồn với dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m là:

A 21,6 B 80,36 C 61,78 D 55,2

Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol benzylic, metanol, propenol etylen

glicol tác dụng hết với Na thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 6,048 lít khí CO2 (đktc) 5,58 gam H2O Giá trị m là:

A 4,82 B 5,78 C 5,64 D 6,28

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn X thu 10,6 gam muối cacbonat Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là:

A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 6,72

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung

dịch HCl dư thu 4,48 lit H2(đktc) Mặt khác cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít khí Cl2 (đktc) Số mol Fe có 18,5 gam hỗn hợp X là:

Câu 35: Cho 10,32 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung

dịch Y gồm HNO31M H2SO4 0,5 M thu khí NO dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m là:

A. 20,36 B. 18,75 C. 22,96 D. 23,06

Câu 36: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hồ tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO31M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)?

A. 0,6 lit B. 0,5 lit C. 0,4 lít D. 0,3 lit

Câu 37: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra)

A. 28,8 gam B. 16 gam C. 48 gam D. 32 gam

Câu 38:Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là:

(141)

140

Câu 39:Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2 (với R kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X 10 gam Xác định công thức muối R(NO3)2 ?

A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 40:Cho a (gam) sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO4 z mol H2SO4 lỗng, sau phản ứng hồn tồn thu khí H2, a (gam) đồng dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ y z là:

A. y = 5z B. y = z C. y = 7z D. y = 3z

BT khối lượng có ngay: 17,35 +0,2.40 = 16,4+ 8,05 + mH2O → mH2O = 0,9 →nH2O = 0,05 = naxit

→

0, 05

16,1

0, 025 82

0, 0,15

= 

 = ⇒ = =

  = 

axit ancol este n

n RCOONa

n

→ R = 15 ( - CH3)

Mancol =

8,05

46

0,025 0,15+ = (C2H5OH)

= = → = → =

→ = − − = → = =

∑

2

BTKL X

CO COOH O

BTNT.C

C C CO

n n 0,4 n 0,8 22,2 m(C,H,O)

m 22,2 0,5.2 0,8.16 8,4 n n 0,7(mol)

Câu3:Chọn đáp án A

X + 2NaOH →t0 2Y + H2O; Y + HCl(loãng) → Z + NaCl − − − − − −

− − −

2 2

2

X : HO CH CH COO CH CH COOH

Z : HO CH CH COOH

Ta có :

+

↓ −

 + → = → = + − = 

  

+ = =

  

→ = → → →

 + = =

  



2

2 CO

Ba : 0,3 0,7

CO n 0,2 n (0,35 0,2) 0,5

2 OH : 0,7

Y(1C) : a a b 0,34 a 0,18

C 1,47

X(2C) : b a 2b 0,5 b 0,16

 →

− 

KOH:0,35 Y : HCOOH

X : HOOC COOH → =

90 d

46 Câu 5: Chọn đáp án C

→ + = + → =

2

BTKL

H O H O

(142)

→ X= − − = O

2,7 15,4

m 6,9 12 2,4

18 44

= =

C : H : O 0,35 : 0,3 : 0,15 : : 3

− − 

=

 

→ →

= =

= 

 

→ + = + → =

2

6 X

H O NaOH

HO C H OOCH

n 0,05(mol)

n 0,05.2 0,1

n 0,18(mol)

6,9 0,18.40 m 0,1.18 m 12,3(gam)

( )

↓

+ → +

= = =

2

2 n 2

O CO

CH O nO nCO nH O

n n n 0,5(mol)

Câu 7: Chọn đáp án C Chú ý quan trọng :

↑

 → + 

 = = =  O H

OH ONa H

n n 0,06.2 0,12

BTKL→ =m ∑(C,H,O) 0,27.12 0,31.2 0,12.16 5,78(gam)= + + =

Câu Chọn đáp án A Thu metan(CH4)→

3

2

CH COONa : a(mol) 8,13

NaOOCCH COONa : b(mol) 

 

4 CH BTNT

Na BTNT

2 Na

82a 148b 8,13 a 0, 045 a b n 0, 075 b 0, 03

nNa a 2b 0,105 0,105

Na CO 0, 0525 m 5,565(gam)

+ =

  =



→ →

+ = = =

 



←→ = + =

→ = = → =

∑

Dùng bảo toàn khối lượng Ngay nhẩm số mol nước bạn nhé! = + + = → +

= + → =

2

BTKL H O

n 0,01.2 0,02 0,05 0,09 8,995 0,16.56

m 0,09.18 m 16,335(gam)

= = → = + +

= + + → =

2

BTKL

CO COOH C O H

n n 0,95 54 m m m

m

1,75.12 0,95.2.16 m 23,4

18 Câu 11 Chọn đáp án D

NaOH:0,18→ NaOHdư = 0,15

2

(143)

+ = + → =

→ = − − =

→ = → + → =

→ + = + → =

2

H O

X O

6

BTKL

BTKL : 6,6 0,35.2 15,4 M nH O 0,15

M 6,9 0,15.2 0,35.12 2,4

nC : nH : nO : : OH(C H )COOH NaOH nH O 0,1

6,9 0,18.40 m 0,1.18 m 12,3(gam)

  

2

CO : 0, 4(mol) H O : 0, 48(mol)

Do axit no đơn chức nH2O > nCO2→ ancol no → nAncol = nH2O- nCO2 = 0,08

(Chú ý: axit este có 1pi)

Câu 13.Chọn đáp án B

Ý tưởng: áp dụng BTKL BTNT

+

=

 → + = +

 = 

→ = → =

→ + + + = + → + + = =

 + =

 

→ → = → = + =

  =



2

CO BTKL

O H O

pu

O O

BTNT.oxi

NaOH

n 0,12(mol)

2,76 m 0,12.44 1,8

n 0,1(mol)

m 4,32 n 0,27

2a 2b c 0,27 0,12.2 0,1 2b 2a c 0,07

c 0,01(mol) a b 0,03

b 0,02(mol) R 27

b c 0,03

a 0,01(mol) Câu 14: Chọn đáp án D

Có : nCO2 =nCOOH =0, 5→nOX =0, 5.2 1=

BTKL

o e H

m

25,3 m m m 1.16 0, 7.12 m 8,1(gam) 18

→ = + + = + + → =

Câu 15: Chọn đáp án B b – c =a → có hai liên kết pi 0,1mol X cần 2.0,1 mol H2

O

3

2

x 1,5

BTNT.cacbon

X n 11a O : 4a(mol)

nX 5a

O : a(mol) CO :1,5.0, 044

0, 044Y

H O : 2.0, 044 Y : C H 22 x 1,5 C H

11a 0, 22 a 0, 02 n 5a 0,1(mol) =

  

=

  →



  



 = → = → 

 



(144)

+

 + −  → +

  

  



 + → + +



n 2n 2 2

m 2m 2 2

3n

C H O O nCO nH O

2 3m

C H O O mCO (m 1)H O

2

→ − = + = 

→  → =



2

CO O axit este

3

n n n n 0,03

2

RCOONa : 0,03(mol)

3,68(gam) R 29

NaOH : 0,02(mol) Câu 18: Chọn đáp án A

  

→

   =

 

  →

 

  

 →

 

   = 

1

3 1

2

3

2

R COOH HCOOH

X

R OH : 0,2(mol)

CH OH R OH

Y

C H OH R 23,4

→meste=0,2.0,8(8 44 23,4) 12,064(gam)+ + =

Để ý: Chỉ có axit acrylic có liên kết π ,2 chất có liên kết π nên có

↓



 = −  = = 

 −

∆ = + → = =



2

2 2

acrylic CO H O

CO

CO H O H O

n n n

n n 0,45(mol)

27 0,45.44

m m m n 0,4(mol)

18

→nacrylic=0,45 0,4 0,05(mol)− =

↓



 

→ = ← = =

 

  +



3

2

4 BTNT BTNT cac bon

2 CaCO

4

2

SiO : a SiH : a

M CO : b 0,15 n n 0,15(mol)

CH : b

H O : 2(a b)

→ = + + +

→ = → = + =

BTNT.Oxi 0,4.2 2a 2.0,15 2(a 0,15)

a 0,05(mol) m 0,05(28 16.2) 3(gam)

OO OO : 0,

: 22,89 17, 04 18,

: 0,1 → RC Na = → =

RC Na

D m R

(145)

17,04 0,1.1 0,2.23 12,64 + 12,64 0,2.16.2 6,24

→ = + − = → H C = − =

A trong A

m m

  + =



+ →  →

+ =

 



 = − =

 = 

→ →

= = − =

 

2

khoângno axit no axit

CO : a 12a 2b 6,24

A O 26,72

H O : b 44a 18b 26,72

n 0,46 0,36 0,1(mol)

a 0,46(mol)

b 0,36(mol) n 0,2 0,1 0,1(mol)

TH1: 12, 64 : 0,1 35, OO : 0,1→ =

HCOOH

R

RC H

2

OO : 0, 04

% 22, 78 OO : 0, 06

= −

→ → =

= − −

CH CH C H

C

CH CH CH C H

Có đáp án D nên không cần làm TH2 CH COOH : 0,1(mol)3 12, 64

RCOOH : 0,1(mol)

Đây tốn khó.Để làm nhanh bạn cần phải áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn



 ← =



 

→ = = → = 

 

2

3 x CO

2

Y X

Y x

X Y

3 x H : 0,4(mol)

1 mol X

C H O : 0,6(mol) n 1,8(mol) H : 0,2(mol)

M n

1,25 n 0,8 C H O : 0,4(mol)

M n

C H O : 0,2(mol) = → =

→ → =

= → =

2

Y Br Y Br

n 0,8 n 0,4(mol)

m 8(gam)

n 0,1 n 0,05(mol)

 =

 →

 = − 

 



3

2

3

2

3

CH CH OH : 3(mol)

CH CH : 3(mol)

X C H OH(b ) : a(mol)

CH CH CH : 2(mol)

C H OH(b ) : b(mol)

+ =

  =



→ + → = =  

a b

a 0,5(mol)

3.46 60a 28

b 1,5(mol)

(146)

− =

 

 − → + + =

 

 −  + + + + + =

 

R CHO : a(mol) 2a 0,02

2,8X R COOH : b(mol) 2a b c 0,055

R CH OH : c(mol) R(a b c) 29a 45b 31c 2,8

=   → + =

 + + = 

a 0,01 b c 0,035

0,045R 16b 2c 1,495

=  

→ = → = =

 = 

2

a 0,01(mol)

0,56

b 0,015(mol) %C H CHO 100% 20%

2,8 c 0,02(mol)

Đây tập áp dụng ĐLBT đơn giản:

 = → = → =

 

= → =



2

trong X

CO COOH O

trong X

H O H

n 0,5(mol) n 0,5 n 1(mol)

n 0,8v n 1,6(mol)

→BTKL + + = = C

m 1.16 1,6 29,6 12(gam)

 + → +

  

 + → +

     

xt

2 2

xt

2 2

2

1

RCH OH O RCHO H O

2

a 0,5a a a

RCH OH O RCOOH H O

b b b b

RCH OH : c

+ = = 

→ + + = → = =



2

O

H

0,5a b n 0,1

c 0,02(mol)

a 2b c 2n 0,22

Do số mol ancol phải lớn 0,1+0,02 = 0,12 →Mancol<4,16=34,67→CH OH3

0,12

Từ có ngay:

+ = =

 

→  + =  =

 

→ Ag= + =

0,5a b 0,1 a 0,02(mol)

a b 0,11 b 0,09(mol)

(147)

 

 − − − = →  − − −

 

 − −  − −

 

3 X

CH OH : a A

X C C C OH M 46 X C C C OH : b

C C(OH) C C C(OH) C : c

+ +  =

 + +  =

 

→ = + + = → = → = =  = + =  =

 

 O Ag

32a 60(b c)

46 a 0,1

a b c

0,025.60

n a b c 0,2 b 0,025 % 100% 16,3%

46.0,2 c 0,075

n 4a 2b 0,45

Câu 28: Chọn đáp án B 

 + + =  =



 → + = = → =

  

  + = =  =



 

3

NaOH

3 Ag

CH OH : a(mol) a b c 0,13 a 0,07(mol)

0,13 HCOOH : b(mol) b c n 0,05 b 0,02(mol)

HCOOCH : c(mol) 4a 4c n 0,4 c 0,03(mol)

=  ≡ − → 

≡ − 

2

4

HCHO 0,04(mol)Ag

HCOOH 0,02(mol)Ag

HCOOCH CH 0,04(mol)Ag

0,02.(mol)Ag CH C CHO

0,02.(mol)CAg C COONH

HCOONa 0,02(mol)Ag

( )

− −

= 

+ → + − 



+

→ = → = → = → =

2

X

n 2n 2 2

n 2n 2

X H O

m 4,02

C H O O nCO n H O

X : C H O

14n 30 n

4,02 0,18

n 3,6 n 0,05 n 0,13 m 2,34(gam)

 

→

  ≡

≡ 



CH CHO : a Ag : 2a

8,04 55,2

CAg CAg : b CH CH : b

+ = =

 

→ →

+ = =

 

BTKL 44a 26b 8,04 a 0,1

216a 240b 55,2 b 0,14

 

+ → =

 ≡ 

 

Ag : 0,2(mol) Ag : 0,2(mol)

HCl m 61,78(gam)

(148)

Để ý: = = → =

2

trong X X

H OH O O

1

n n n n 0,12(mol)

2

Có ngay: → = = + + =

 ∑

2

CO : 0,27

m m(C, H,O) 0,12.16 0,27.12 0,31.2 5,78(gam) H O : 0,31

= → = = → =

2

BTNT.Na

Na CO Na Y H

n 0,1 n 0,2 n n 0,1

→ + = + → = → = → = → =

2

BTKL

Y Y H

m 0,2.23 19,6 0,1.2 m 15,2(gam)

m 30,4 n 0,4 n 0,2(mol)

Chú ý: Từ hỗn hợp ban đầu chia nhiều phần khác tỷ lệ % khối lượng hay số mol phần khơng đổi

Ta có:

→ + + =

 

→ + =

 → → =

 

+ + =

 

 →

+ + = 

BTKL BTE

BTE

65a 56b 64c 18,5 Zn : a

2a 2b 0,2.2

18,5 Fe : b b 0,1(mol)

k(a b c) 0,15 Cu : c

k(2a 3b 2c) 0,175.2 Câu 35: Chọn đáp án C

Ta có:

+ −

 = + =  =

 

+ + → + 

3

H NO

3

n 0,16 0,16 0,32

n 0,16

4H NO 3e NO 2H O

+ −

−

= 



→ = 

→ − = 

Cu Ag BTNT.N

3

m 10,32(gam)

m 22,96(gam) SO : 0,08(mol)

NO : 0,16 0,08 0,08(mol) Câu 36: Chọn đáp án C

Hỗn hợp A Cu Fe Ta có : 

→ = + =

 

Min e

Cu : 0,075

A n 0,075.2 0,075.2 0,3(mol)

Fe : 0,075

Sử dụng phương trình : + + −+ → +

3

4H NO 3e NO 2H O →

3

HNO

n =0,4

Câu 37: Chọn đáp án D Ta có:

+ −

 = → 

3

3 BTNT.Fe FeCO

3

Fe : 0,1(mol)

n 0,1(mol)

NO : 0,3(mol)

Sử dụng: ++ −+ → +

3

(149)

+ −

+

 

→ = → = → = = 



HCl/Cu BTDT

Cu

Fe : 0,1

Cl : 0,3.4 1,2 a 0,5(mol) m 64.0,5 32(gam)

Cu : a

Có thể BTE cho kết nhanh

Đây toán áp dụng BTNT hay.Điều quan trọng bạn cần suy nhanh có hai muối Na tạo thành

Ta có:  →

 

2

2 CO :0,2

2

NaHCO : a(mol) Na CO : 0,1(mol)

Na CO : b(mol) NaOH : 0,15(mol)

→ + =  = 

→ → =

→ + =

 



BTNT.Na BTNT.C

a 2b 0,35 a 0,25(mol)

b 0,05(mol) a b 0,3

− ↓

→ = → = =

3

CO

n n m 0,05.197 9,85(gam)

Bài tốn có nhiều cách để tìm đáp án

Ta có: = + =  → =



2 BTNT.N

muoi R(NO )

2

NO : 0,2

m 10 18 0,225 n 0,1(mol)

O : 0,025

R(NO )

18

M 180 R 56

0,1

→ = = → =

Chất tan FeSO4

Ta có:

ó −

→ = + 

→ → + = → =

→ = 

2

BT.Nh m.SO

BTKL.Cu

a

y z

56 56y 56z 64y y 7z

a y 64

Câu 1: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ Lấy toàn sản phẩm X

phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu a gam kết tủa Cịn cho tồn sản phẩm X tác dụng với dung dịch nước brom dư có b gam brom phản ứng.Giá trị a, b là:

A. 43,2 32 B. 43,2 16

C. 21,6 16 D. 21,6 32

Câu 2: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời

Ba(HCO3)2 0,5 M BaCl20,4 M thu gam kết tủa?

(150)

C. 23,64 gam D. 17,73 gam

Câu 3: Trong lít dung dịch HF có chứa gam HF nguyên chất có độ điện li (α =

8%) pH dung dịch HF là:

A. 1,34 B. 2,50 C. 2,097 D.

Câu 4: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđrơ 8) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu là:

A. 20 gam B. 40 gam C. 30 gam D. 50 gam

Câu 5: Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo có hai đồng vị 1735Cl Cl

37

17 Phần trăm khối lượng Cl 35

17 có axit pecloric giá trị sau đây? (cho H=1; O=16)

A. 30,12% B. 26,92% C. 27,2% D. 26,12%

Câu 6: Hòa tan gam CH3COOH vào nước tạo 250 ml dung dịch có độ điện ly

α=1,4% Nồng độ cân axit axetic pH dung dịch bằng:

A. 0,1972M 3,15 B. 0,1972M 2,55

C. 0,0028M 1,55 D. 0,0028M 2,55

Câu 7: Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe Fe2O3 nung nóng thu hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn D Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,18 mol SO2 (sản phẩm khử nhất) 24 gam muối Phần trăm số mol Fe hỗn hợp T là:

A. 75% B. 45% C. 80% D. 50%

Câu 8: Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H2và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hồn tồn) khối lượng brom phản ứng là:

Câu 9: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2trong dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan

A. 75% B. 65% C. 50% D 45%

Câu 10:Thực thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 1,008 lít H2

Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 0,952 lít H2

(151)

Biết thể tích đo đktc ancol mạch hở Công thức ancol X Y là:

A C3H6(OH)2 C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 C3H5(OH)3

C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH

Câu 11:Đốt cháy hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm hai ankin (thể khí nhiệt độ

thường) thu 26,4 gam CO2 Mặt khác, cho 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu lượng kết tủa vượt 25 gam Công thức cấu tạo hai ankin

A. CH ≡ CH CH3 - C ≡ CH

B. CH ≡ CH CH3-CH2-C ≡ CH

C. CH3-C ≡ CH CH3-CH2-C ≡ CH

D. CH ≡ CH CH3-C≡C-CH3

Câu 12: Oxi hóa anđehit X đơn chức O2 (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng 75% thu hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic tương ứng anđehit dư Trung hòa axit hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam chất rắn khan Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu khối lượng Ag là:

Câu 13: Để xà phịng hóa 1,0 kg chất béo có số axit 7, người ta đun chất

béo với 142 gam NaOH dung dịch Sau phản ứng xảy hồn tồn, trung hịa NaOH dư cần vừa đủ 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng glixerol thu từ phản ứng xà phòng hóa

Câu 14: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở vào cốc chứa 30ml dung dịch

MOH 20% (d=1,2g/ml) vừa đủ với M kim loại kiềm Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54gam M2CO3và hỗn hợp gồm CO2, H2O Kim loại M công thức cấu tạo este ban đầu là:

A. K HCOO-CH3 B. K CH3COOCH3

C. Na CH3COOC2H5 D. Na HCOO-C2H5

Câu 15: Thủy phân m (gam) xenlulozơ môi trường axit Sau thời gian

phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau cho hỗn hợp tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 NH3 thu m (gam) Ag Xác định hiệu suất phản ứng thủy phân xenlulozơ?

A. 80% B. 66,67% C. 75% D. 50%

Câu 16:Cứ 49,125 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 30 gam brom

CCl4 Tỉ lệ số mắt xích stiren butađien loại cao su tương ứng là:

(152)

Câu 17: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol A no, đơn chức, mạch hở.Cho 7,6 gam X tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đo đktc) Mặt khác oxi hóa hồn tồn 7,6 gam X CuO nung nóng cho tồn sản phẩm thu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức cấu tạo A là:

A C2H5OH B CH3CH2CH2OH

C CH3CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH3

Câu 18:Hỗn hợp X gồm anđehit ankin có số nguyên tử cacbon

Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp X thu 3a (mol) CO2 1,8a (mol) H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO3 NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit 0,1 mol hỗn hợp X là:

A. 0,01 B. 0,02 C. 0,03 D. 0,04

Câu 19: Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm

ankan anken Cho toàn hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí 60% thể tích X khối lượng dung dịch Br2tăng 5,6 gam có 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hồn tồn khí bay thu a mol CO2 b mol H2O Vậy a bcó giá trị là:

A a = 0,9 mol b = 1,5 mol B a = 0,56 mol b = 0,8 mol

C a = 1,2 mol b = 1,6 mol D a = 1,2 mol b = 2,0 mola

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 ban đầu là:

A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6%

Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:

Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M, KA = 1,8.10

-5 Để độ điện li axit axetic giảm nửa so với ban đầu khối lượng CH3COOH cần phải cho vào lít dung dịch là:

A 6 gam B 12 gam C 9 gam D 18 gam

Câu 23: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ

α-aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 24:Hòa tan 3,56 gam oleum X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa

(153)

A H2SO4.2SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.SO3 D H2SO4.3SO3

Câu 25:Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4có tỷ khối so với He 3,75 Nung X với Ni sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là:

A 50% B 20% C 40% D 25%

Câu 26:Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam este E đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este là:

A HOOC-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-C(CH3)2-COOH

C HOOC(CH2)3CH2OH D CH2=CH-COOH

Câu 27:X este tạo từ axit đơn chức ancol đa chức X không tác dụng với Na

Thủy phân hoàn toàn agam X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 6% thu 10,2 gam muối 4,6 gam ancol Vậy công thức X là:

A (CH3COO)2C3H6 B (HCOO)2C2H4

C (HCOO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5

Câu 28: Trong bình kín dung tích 10 lít nung hỗn hợp gồm mol N2 mol H2 nhiệt độ t

0C áp suất P Khi phản ứng đạt đến thái cân thu hỗn hợp NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng: N2 + 3H2 2NH3

A 25,6 B 1,6 C 6,4 D 12,8

Câu 29:Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M thu sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V là:

A 280 ml B 320 ml C 340 ml D 420 ml

Câu 30:Cho 672 ml khí clo (đktc) qua 200 ml dung dịch KOH amol/l 1000C Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X có pH = 13 Lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là:

Câu 31:Thuỷ phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn

bộ sản phẩm thu sau phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32 gam Ag Hiệu suất phản ứng thuỷ phân mantozơ là:

A 50% B 45% C 72,5% D 55%

Câu 32: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vơi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa

(154)

Câu 33:Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với

acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí chứa 58,33% CO2 thể tích Tỷ lệ mắt xích isopren với acrilonitrin polime là:

A 1:3 B 1:2 C 2:1 D 3:2

Câu 34:Cho m gam kim loại M tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X 2,016 lít H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa?

A 23,63 gam B 32,84 gam

C 28,70 gam D 14,35 gam

Câu 35:Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam Cu 17 gam AgNO3 bình kín, chân khơng Sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là:

A 0,523 B 0,664 C 1 D 1,3

Câu 36:Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2-ít số hạt mang điện ion M2+là 20 hạt Vị trí M bảng tuần hồn là:

A. 8, chu kì 2, nhóm VIA B. 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

C. 12, chu kì 3, nhóm IIA D. 20, chu kì 4, nhóm IIA

Chú ý: Sacthủy phân→glu fruc+ glu fruc có khả tráng Ag NH3 Tuy nhiên có Glu có khả tác dụng với nước Br2

Ta có: = = →  =

= 

Glu Sac

Fruc

n 0,1(mol)

34,2

n 0,1(mol)

342

 = + =  = 

→ →

=

= = 

 Ag phản ứng Br Glu

n 0,1.2 0,1.2 0,4 a 43,2(gam)

b 16(gam)

n n 0,1

Ta có:

− −

− +

↓

=

 → = > → 

= 

3

2

HCO OH du CO Ba

n 0,1

n 0,1 0,09 m

n 0,09 =0,09.197 17,73(gam)=

Ta có: HF = = →α=8% H+ = =

n 0,2(mol) n 0,2.0,08 0,016(mol)

(155)

+ −

 

→H =0,016=8.10

2 →PH 2,097=

Vì phản ứng hồn tồn và: = →  

đường chéo Y

2

C H : 0,2(mol)

M 16 Y :

H : 0,2(mol)

→ = =

3

BTNT.C

CaCO

m 0,2.2.100 40(gam)

Ta có: % Cl X1735 = →35,5=35X 37(100 X)+ − → =X 75%

100

= =

+ + 35

17

0,75.35

% Cl HClO 26,12%

1 35,5 4.16 Câu 6:Chọn đáp án B

Ta có: OO +

α= −

= = → = =

3

1,4%

CH C H H

3 0,05.1,4

n 0,05(mol) n 7.10 (mol)

60 100

−

+ −

 

→H =7.104 =2,8.10 3→PH 2,55=

0,25 Câu 7:Chọn đáp án C

Cô cạn E thu 24g muối khan → = ( ) = =

2

BTNT.Fe

Fe Fe SO

24

n 2n 0,12(mol)

400

Hỗn hợp đầu  + →  ( )

  −



 

BTNT(O C ) Fe : 0,12(mol)

Fe : 0,12(mol)

D

O : a 0,06 (mol) O : a(mol)

BTE→0,12.3 2(a 0,06) 0,18.2= − + → =a 0,06 (Đề chưa chặt chẽ D Fe)

+ 

→ → = 

2

BTNT(Fe O) BTKL

Fe

Fe O : 0,02

%n 80%

Fe : 0,08 Câu 8:Chọn đáp án B

Ta có: =  → = = → =



2 BTKL

X X Y Y

4

H : 0,15(mol)

n 0,2 m 2,9 m n 0,1

C H : 0,05(mol) π

→ ∆ ↓= → = − = → =

2

BTLK phản ứng

Br Brom

n 0,1 n 0,05.3 0,1 0,05 m 8(gam)

Để ý: Số mol butan bị nhiệt phân số mol anken số mol Brom

Ta có:  → = = → =

 ∑

2 BTKL

Bu tan Bu tan

2

CO : 0,4(mol)

m m(C,H) 5,8 n 0,1(mol)

(156)

= = → = =

2

Br anken

0,075

n n 0,075(mol) H 75%

0,1 Câu 10:Chọn đáp án B

Với tốn tìm CTPT hay CTCT bạn nên triệt để tận dụng đáp án.Ta thấy từ đáp án có khả X,Y đơn chức X chức Y chức

Ta có:  → ↑ = →



Na H

0,015 X

n 0,045

0,02 Y loại trường hợp đơn chức (C D)

Thử đáp án với tổng khối lượng CO2 H2O

Bài toán cho CTCT (theo đáp án).Các bạn nên triệt để tận dụng

Ta có: = = → = − =

2

BTKL X

X CO H

m n 0,6(mol) m 0,6.12 0,8 (gam)

→ =

2

BTNT H O

n 0,4(mol)

Vì X ankin nên: = − = − =

2

X CO H O

n n n 0,6 0,4 0,2(mol)

= − = − = → = =

2 X

X CO H O

8

n n n 0,6 0,4 0,2(mol) M 40

0,2 → Loại A C

Kết hợp với đáp án →chọn B

Ta có: nNaOH =0,075 n= RCOONa →MRCOONa = +R 44 23+ = 5,1 → =R

0,075

Vậy Y là:  → = + =

 Ag

HCHO : 0,025

n 0,025.4 0,075.2 0,25(mol)

HCOOH : 0,075

→mAg=0,25.108 27(gam)=

Ta có: + = → = − =

xà phònghóa NaOH H

n 0,125(mol) n 3,55 0,125 3,324(mol)

Es ò ó

→ te ph ng h a= − − = NaOH

n 3,55 0,125 0,05 3,375(mol)

Es ò ó

→ = NaOHte ph ng h a = → = Glixerol

n

n 1,125 m 103,5(gam)

3 Câu 14:Chọn đáp án C

Ta có:  = → = → =

= + +



MOH BTNT.M

M CO

m 7,2(gam) 7,2 9,54

M 23

m 9,54(gam) M 17 2M 60

Ta lại có: = + = → = = es

BTNT Na

Na CO NaOH te

9,54

n 0,09 n 0,18 n

(157)

es

→M te=15,84=88 0,18 Câu 15: Chọn đáp án C

Ta có:nXLL =nGlu = m H→nAg= m H.2= m → =H 75%

162 162 108

Ta có:

2

4

Br 8

a 49,125

C H : a 30 49,125.a b a

49,125 n

a

C H : b 160 54a 104b 54 104 b

b 

→ = = = → =

 +

 +

Ta có:  = → =

 X Ag

n 0,15(mol)

n 0,2(mol) A phải ancol bậc

Từ ta có ngay: = → + = → =

= 

3

CH OH BTKL

A

n 0,05(mol)

0,05.32 0,1.A 7,6 A 60

n 0,1(mol)

Ta có:  =



 = 

 = → →

   ≡ −

= 



 = 



2

X

3 CO

H O

n a(mol)

C H C

n 3a(mol) X

CH C CHO H 3,6

n 1,8a(mol)

Trong 0,1 mol X:  → + = → =

+ = =

≡ −  



C H : x x y 0,1 x 0,08(mol)

x 3y 0,14 y 0,02(mol)

CH C CHO : y Câu 19:Chọn đáp án B

Ta có:

tan g anken Brom

Brom anken

m m 5, 6(gam)

25, 6

n n 0,16

160

 = =

 

= = =



Trong X

Ankan Bu tan

0,16.60%

n 0, 24 n 0, 24

40%

→ = = → =

anken 2,5

5,

M 35 C H

0,16

= = →

4 10 BTNT(C H)

C H

C : 0,16.2,5 0, anken

H : 0, 4.2 0,8

n 0, 24

C : 0, 24.4 0, 0,56 ankan

H : 0, 24.10 0,8 1,

+

  =



 =

  → = → 

− = 

 

  − =

(158)

BTNT a 056(mol) b 0,8(mol)

=  → =



Ta có:

( )

2

2 3

0, 07( )

0, 061 0,122( )

= 

 = → =

 NO

BTNT Fe

Fe O Fe OH

n mol

n n mol

Ta lại có:

BTE

BTNT.Fe

Fe O : a a 15b 0, 07 a 0, 004(mol) b 0, 002(mol)

FeS : b 3a b 0,122

→ + = =

 → →

   =

→ + = 

 

2

BTNT.S BTNT.Na

Na SO NaNO

n 0, 004(mol) n 0,392(mol)

→ = → =

BTNT.N

HNO

n 0,392 0, 07 0, 462(mol) → = + =

3

0, 462.63

% 100% 46, 2%

63

→ HNO = =

Ta có:

2 BTNT.Fe

Fe FeCl

3,36

n 0, 06(mol) n 0, 06(mol)

56

= = → =

2 BTNT.Clo

MgCl

0,12.3 0, 06.2

n 0,12(mol)

2 −

→ = =

BTNT.Mg

m 0,12.24 2,88(gam) → = =

Bài dùng cơng thức giải nhanh.Tuy nhiên làm thủ công để bạn hiểu rõ

Giả sử ban đầu có 0,1 mol CH3COOH

Ta có: : OO OO

0,1

−+ +

−



cb CH C H CH C H

a a a

3

5 1,33.10

1,8.10 1,33.10 1,33.10

0,1 0,1

−

− − −

= = → = → = =

− A

a a

K a

a α

Khi cho thêm x mol CH3COOH vào ta có :

3

: OO OO

0,1

−+ +

+ −



cb CH C H CH C H

x y y y

(159)

3 OO 1,33.10 2,707.10

0,1 03.60 18

0,3 1,8.10 0,1 − − −  = =   =  + → → = =   =   = =   +  α Theâm CH C H A y y x m x y K x

Câu 23:Chọn đáp án A

Ta có:

( )

2

3 2 2

2

: :

6

2

0,1 0, :

0,15 3.44 18 82,35

2 + − − →   −  + → + +  → →    −  + = → =      

n n n n

n n chay

A a C H O N Y C H O N

n

C H O N O nCO H O N

X CO

n

n n

Khi X :

6 12 2→6 2+6 +

O

C H O N CO H O N

2

1, 1, 2.100 120( )

BTNT C→ = → = =

CO

n m gam

Ta có:

2

0, 08 0, 04 0, 04

= →BTNT Na = →∑ =

NaOH Na SO S

n n n

Dễ thấy :

2

3,56

0, 02 0, 04( )

= → =

BTNT S S

n mol

H SO SO

Ta có: 2 H :0,5

X C H :0,5 Y 15

n =1 →n = 20=0, 75→ ∆ ↓=n 0, 25−H = 50%

Ta có: 2

0, 064 1, 0, 08.12 0, 064.2

0, 032( )

0, 08 16

=

 − −

 → = =

 = 

H O BTKL Trong E

O CO

n

n mol

n

E + NaOH:→ +BTKL 10 0,15.40 16= +mancol →mancol =0→E este vòng

0, 016 100

2

→ = trong E = → =

E O E

n n M

Nhìn qua đáp án ta thấy este có trường hợp chức chức

este ancol ancol NaOH

este ancol ancol

4,6

n 0,05 n M 92

6 0,05

n 0,15

40 n 0,075 n M 4,6 61,33 (loại)

0,075

= = → = =

= = →

= = → = =

(160)

2

N 3H 2NH

a 3a 2a

+ 

2a

a 0,5 (1 a)− +(4 3a)− +2a = + =4

[ ]

[ ] [ ]

2 2

3

C 3

2

NH 0,1

K 12,8

0, 05.0, 25 N H

= = =

3

2

:0,03

3

: 0, 03 0, 05

: 0, 02

+ +

 

 

= → →

 

 

HNO AgNO

Fe

Fe Fe

n

Fe Fe

0, 03.2 0, 02.3 0, 04

+

BTE→ = = NO

n

3

0,16

0, 03.2 0, 02.3 0, 04 0,16 0,32( ) 0,5

BTNT N→ = + + = → = =

HNO

n V lit

3Cl2+6KOH→5KCl2 +KClO3+3H O2 PH = 13  OH 6,1 nOH 0, 02

−

  = → =

 

KCl : 0, 05(mol) Cl : 0, 03(mol) m KCl : 0, 01(mol)

KOH : 0, 01(mol)

→

→ =BTKL m 0, 05.74,5+0, 01.122,5+0, 02.56=6, 07(gam)

Ta có: 0,1( ) 0, 29 0,1 .2 (0,1 01 2) 0, 45 45% 0, 29( )

=

 → = + − → = =

 = 

Man Ag

n mol

h h h

n mol

Khi cho 3

: 0,12 : 0, 06

−

+ −

 +

 

CO

H

HCO có CO2 bay lên sinh theo tỷ lệ

2 ion Ta có:

3

a

CO : a

b

HCO : b 2a b 0, 2

− −



 =

 →

 

 

  + =

3 CO : 0, 04 a 0, 08

X 0, 06

b 0, 04 HCO

− −

= 

→ = → →↓ 

(161)

Giả sử:

2

: : ( )

: 1,5 : ( )

: 0,5 + 

 → +

 = − 

 

 BTNT

CO a b

C H a mol

H O a b

CH CH CN b mol

N b

5

0,5833

9

+

→ = → =

+

a b a

a b b

Ta có: 0, 09( ) 0,1( ) =

 →

 = 

H HCl

n mol

n mol M phải tác dụng với nước

3

2

: 0,1( ) : 0,1( )

23, 63( ) : 0, 04( )

: 0, 08( )

 

→ → → =

 

AgNO

BTNT MCl mol AgCl mol

m gam

Ag O mol

MOH mol

Ta có:

2

0, 05( ) : 0,1( )

0,1( ) : 0, 05( ) : 0, 025( )

 =

 →

 →

 = 

→

 

 

BTNT N Cu

BTNT O AgNO

n mol NO mol

n mol CuO mol O mol

→Phản ứng vừa đủ

0,1( ) 0, 05( ) 1,3

+  +

BTNT N→ = = → = → =

HNO H

n n mol H M PH

Ta có:

+ + + = 

+ = =

 

 + − + = → →

  − = −  =

 

 + = − − 

X M X M

X M X

X M X M

X M M

X M

2(P P ) N N 84

P P 28 P

2(P P ) N N 28

P P 12 P 20

2P 2P 20

BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT – SỐ

Câu 1: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12

gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ?

A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64

Câu 2: Hịa tan hồn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Tính V ?

A 87,5 B 125 C 62,5 D.175

(162)

Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn.tính m?

A 20 B C 16 D 12

Câu 5: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X

dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử - đktc) Thành phần % khối lượng Fe X ?

A.11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33%

Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ?

A 22,24 B 20,72 C 23,36 D 27,04

Câu 7:Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng

thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ?

A 10,08 B 10,16 C 9,68 D 9,84

Câu 8:Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid

HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc)/ V= ?

A 0,896 B 0,747 C 1,120 D 0,672

Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung

dịch H2SO4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b?

A 370 B 220 C 500 D 420

Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt 320 ml dung

dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu sau phản ứng chứa hai muối FeCl2 ( có khối lượng 15,24 gam ) CuCl2 Xác định công thức oxit sắt giá trị m ?

A Fe3O4 14,40 B Fe2O3 11,84

C Fe3O4 11,84 D Fe2O3 14,40

Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu oxit sắt ) 260 ml

dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu dung dịch Z chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Xác định m ?

A 11,60 B 9,26 C 11,34 D 9,52

(163)

Phần 1: Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 13 gam FeCl3

Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) Tính a ?

A 10,16 B 16,51 C 11,43 D.15,24

Câu 13: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m?

A.16,56 B 20,88 C 25,06 D.16,02

Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3, % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lượng oxit sinh đem khử hồn tồn CO lượng Fe Cu thu bằng:

Câu 15 : A hỗn hợp muối Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam oxit ?

A 27 B 34 C 25 D 31

Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị?

A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6

Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4đặc ; 0,224 lít SO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ?

A B 12 C 16 D 20

Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ?

A 14 B 20,16 C 21,84 D 23,52

Câu 19: Cho dung dịch acid nitric lỗng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam

Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn ; có 3,136 lít NO ( đktc ) cịn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m :

A 2,56 B 1,92 C 4,48 D 5,76

(164)

) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt số mol HNO3 phản ứng :

A FeO 0,74 mol B Fe3O4 0,29 mol

C FeO 0,29 mol D Fe3O4 0,75 mol

Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl thu 1,12 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO2( đktc ) Xác định FexOy ?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

Câu 22: Thổi hỗn hợp khí CO H2đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A dung dịch HNO3 lỗng dư , thu dung dịch X (khơng chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị nào?

A 9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6

Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V :

A FeO 200 B Fe3O4 250 C FeO 250 D Fe3O4 360

Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (trong tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3bằng 9:20) dung dịch HCl, thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2thu sau phản ứng bằng:

Câu 25: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn là:

A 0,9 lít B 1,1 lít C 0,8 lít D.1,5 lít

Câu 26: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3trong quặng :

A 80% B 60% C 50% D 40%

Câu 27: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X :

Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)2thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1 Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 T2 Biểu thức :

A T1 = 0,972T2 B T1 = T2 C T2 = 0,972T1 D T2 = 1,08T1

Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung

(165)

2,24 lít SO2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng khơng đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam :

A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS2 S vào dung dịch HNO3loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng cịn lại 30,29 gam chất rắn khơng tan Giá trị a gam :

A 7,92 B 9,76 C 8,64 D 9,52

Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3đặc nóng thu 6,72 lít NO2( đktc ) Giá trị m gam là:

A 46,4 B 48,0 C 35,7 D 69.6

Câu 1: Chọn đáp án A Ta có:  =

= 

HCl H

n 0,3(mol)

n 0,03(mol) dễ thấy H HCl di chuyển vào H2O H2

Do đó:→ = − =

2

BTNT.H H O

0,3 0,03.2

n 0,12(mol)

2

 →  

BTNT.O 12 gam X O : 0,12(mol)

Fe :10,08(gam) Câu 2: Chọn đáp án A

Ta có :

 → = = = →   BTNT.Fe X Y BTKL

Fe Fe

Fe : 0,0375

n n 0,0375 2,8

O : 0,04375 160

→ = → = → =

2

BTNT.O BTNT.H

H O HCl

n 0,04375 n 0,0875 V 87,5(ml)

Do số oxi hóa Fe cao nên xét q trình ta xem NO Al sinh

Ta có:



= → = → = 

 BTE

NO Al

2

Al : 0,02(mol)

n 0,02 n 0,02(mol) m 3,74(gam)

Fe O : 0,02(mol) Câu 4: Chọn đáp án B

→ = =

2

BTNT.H H O

0,26

n 0,13(mol)

2



→  → =

→ 

BTKL

BTNT.Fe

O : 0,13(mol)

7,68(gam) m 8(gam)

(166)

Ta quy đổi:  →+  + = → =

  = +  =

  

BTE BTKL

Fe : a(mol) 56a 16b 15,12 a 0,21(mol)

15,12

O : b(mol) 3a 2b 0,07.3 b 0,21(mol)

Ta có: = → = − =

2

BTNT.Fe

FeCl FeCl

n 0,13(mol) n 0,21 0,13 0,08(mol)

→ =

2

BTNT.Fe Fe O

n 0,04(mol)

BTNT.O→ = − = FeO

n 0,21 0,04.3 0,09(mol)

BTNT.Fe→ = − − = Fe

n 0,21 0,09 0,04.2 0,04(mol)→%Fe=0,04.56=14,81% 15,12

Câu 6 : Chọn đáp án A Ta có: m=∑m(Cu;Fe;O)

= → = =

2

BTNT.H X

HCl H O O

n 0,6 n n 0,3

+

→ = − =

→ = + = BTKL

Fe Cu BTKL

m 38,74 0,6.35,5 17,44(gam)

m 17,44 0,3.16 22,24(gam) Câu 7: Chọn đáp án D

Ta có:  

3

FeCl : 0,06(mol) FeCl : 0,07(mol)

−

= 

→ = + = → = 

Fe BTNT

BTNT HCl Cl

n 0,13(mol)

n 0,06.3 0,07.2 0,32(mol) n 0,32(mol)

ox

→ =

→ =∑ = + = it

O BTKL

n 0,16(mol)

a m(O,Fe) 0,16.16 0,13.56 9,84(gam)

Câu : Chọn đáp án B Ta có:

+ 2→ 3

X Cl FeCl → = + → 

 

3

BTNT BTKL FeCl

Fe : 0,06(mol)

n 0,06(mol) gam A

O : 0,04(mol)

BTE→ = + → = → = NO NO

0,1

0,06.3 0,04.2 3n n (mol) V 0,747(lit)

3 Câu 9: Chọn đáp án A

Ta có:  + → = =



4

2 Fe (SO )

FeSO : x 58

51,76 X H SO (d / n) n 0,145

Fe (SO ) : y 400

+ = =

 

→ →

+ = =

 

152x 400y 51,76 x 0,13(mol)

x 2y 0,145.2 y 0,08(mol)

→ = + = → =

2

BTNT.S

H SO

(167)

Câu 10 : Chọn đáp án C Ta có: =   = → − = =  2 FeCl BTNT.Clo HCl CuCl n 0,12(mol)

n 0,32(mol) 0,32 0,12.2

n 0,04(mol) ox  =  → → =  → =∑ = it BTNT O Fe BTKL n 0,16(mol) Fe O n 0,12(mol)

m m(Cu,Fe,O) 11,84(gam)

Ta có: ( ) ox + → =  = → = − = → = =  ∑ BTKL BTKL

HCl Cu Fe

BTNT.H it

O H O

m m Cu,Fe,O

n 0,26(mol) m 16,67 0,26.35,5 7,44(gam)

n n 0,13(mol)

→m 7,44 0,13.16 9,52(gam)= + =

Với phần ta có: = → ( ) = − = =  3 HNO BTNT.N Fe NO NO

n 0,7(mol) 0,7 0,07

n 0,21(mol)

3

n 0,07(mol)

Với phần ta có: = → = − =

→ = =

3

BTNT.Fe

FeCl FeCl

n 0,08(mol) n 0,21 0,08 0,13(mol)

a 0,13.127 16,51(gam) Câu 13: Chọn đáp án A

Ta có: +

  =    H

MgO : a(mol)

13,92 FeO : b(mol) n 0,52(mol)

Fe O : c(mol) Ox → = + + =   → + + = 

BTNT it O BTKL

n a b 3c 0,26

40a 72b 160c 13,92

Ta lại có:

 + + =   →  → + = =     BTNT.O H O

MgO : ka

k(a b c) 0,27 0,27 FeO : kb

k(b 3c) n 0,27

Fe O : kc = =   → = → = − =  =  k 1,5.BTKL

MgO : a 0,08(mol)

FeO : b 0,06(mol) m 1,5.13,92 0,27.16 16,56(gam)

Fe O : c 0,04(mol)

Ta có: = = → = 2− =

4

BTNT.S

S S SO

50.22

m 11 n s 0,34375(mol)

(168)

−

+

→ = − = − =

4

BTKL

Fe Cu muoi SO

m m m 50 96.0,34375 17(gam)

Ta có: = → = − = =

3

BTNT.N

N N NO

10,5

m 10,5 n n 0,75(mol)

14

Bảo tồn điện tích: trongoxit = NO−3 =

O

n

n 0,375(mol)

2 −

→ = − + = − + =

3 BTKL

oxit muoái NO O

m m m m 65,5 0,75.62 0,375.16 25(gam)

Câu 16:Chọn đáp án B

Chú ý: Cu2+tạo phức dd amoniac dư → chất rắn sau Fe2O3 Ta có:

= + = → = → =

∑

BTNT.Fe

Fe Fe O

n 0, 02 0, 04.3 0,14(mol) n 0, 07(mol) a 11,2(gam)

Câu 17.Chọn đáp án B Ta có :

−

+

 = → = − = 



→ = = 



2

3

BTNT.S muoái

SO SO

BTDT Fe

n 0,01(mol) n 0,1 0,01 0,09(mol)

0,09.2

n 0,06(mol)

3

→ =BTKL m 0,09.96 0,06.56 12(gam)+ =

X chứa muối → FeCl2

Ta có:

 = =

 

 

  =



2

FeCl Fe

3 H

85,09

n 0,67(mol) m : a(mol)

127

FeCl : b

n 0,25(mol)

→ + = 

→ → = → =

→ = + 

BTNT.Fe BTE

a b 0,67

a 0,39(mol) m 21,84(gam)

2a 0,25.2 b Câu 19: Chọn đáp án A

Chú ý: Có kim loại dư nên muối sắt muối Fe2+

Ta có: = → =  = → = +

= 

Fe BTE

NO e

Cu

n 0,1

n 0,14 n 0,42 0,42 0,1.2 0,11.2

n 0,15

→ du = − = → = = Cu

n 0,15 0,11 0,04 m 0,04.64 2,56(gam)

Ta có: → + = − = 



2

BTKL

NO NO

2

NO : a(mol)

m 5,4 2,49 2,91(gam) 0,065

(169)

+ = =

 

→ →

+ = =

 

a b 0,065 a 0,005(mol)

30a 46b 2,91 b 0,06(mol)

Chia để trị:  →→ + = → == → = + +



  

BTKL BTE

Fe : x 56x 16y 5,4 x 0,075(mol)

5,4

O : y 3x 2y 0,005.3 0,06 y 0,075(mol)

BTNT.N→ HNO3 =∑ =

N 3

n (NO,NO ,Fe(NO ) ) 0,29(mol)

Câu 21: Chọn đáp án A

Chia để trị:  →→ + = → == → = +



  

BTKL BTE

Fe : a 56a 16b 10 a 0,15(mol)

10

O : b 3a 2b 0,25 b 0,1(mol)

Ta có: + → = = → = − =

2

BTE

Fe H

x 0,15 0,05

X HCl n n 0,05

y b

Câu 22:Chọn đáp án D

Ta có:  →+ 

 

3 BTNT(Cu Fe)

3 3

Cu(NO ) : x CuO : x(mol)

a

Fe O : 2x(mol) Fe(NO ) : 6x

→BTKL 188x 64.242 41+ = → =x 0,025(mol) → =BTKL a 80.0,025 232.0,05 13,6(gam)+ =

Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : → = = =

2 3

BTNT.C

CO FeCO BaCO

n n n 0,04(mol)

Ta có: = →∑ =

2

BTNT Fe

Fe O Fe

n 0,14(mol) n 0,28(mol)

BTNT Fe→ Fe Ox y = − = Fe

n 0,28 0,04 0,24(mol)

→ = − =

x y

BTKL

Fe O

m 23,2 0,04.116 18,56(gam)

oxit −

→ = =

O

18,56 0,24.56

n 0,32(mol)

16

Với FexOy ta có : = = → → =

2

3 FeO.Fe O

x 0,24

Fe O n 0,08(mol)

y 0,32

+ +

 + =

 + → 

= 

2

Fe : 0,04 0,08 0,12(mol) X HCl

Fe : 0,08.2 0,16(mol) −

→BTDT = = + = HCl

Cl

n n 0,12.2 0,16.3 0,72(mol)

(170)

Ta có: = → = =

2 3

FeO FeO

Fe O Fe O

9

m n 72

1 20

m 20 n

160

 → + → 

2 BTNT.Fe

3

FeCl : a(mol) X HCl

FeCl : 2a(mol)

→ = = → = → = =

2

FeCl

16,25

2a 0,1 a 0,05 m 0,05.127 6,35(gam)

162,5

Câu 25: Chọn đáp án A

Ta có:  = + + →

= > 



3

2

Fe O BTNT.(Fe O)

Fe Fe O

n 0,1(mol) Fe : 0,45(mol)

HCl

n 0,15(mol) n O : 0,4(mol)

→FeCl : 0,45(mol)2 →BTNT.Clo = HCl

n 0,9(mol)

Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2

→ = = → = = =

2

BTNT.O bi khu

tan g CO O CO

52,8

m m 52,8(gam) n n 1,2(mol)

44

→BTKL = + = T

m 300,8 1,2.16 320(gam)

+ → = = = → =

3

2

BTNT.Fe

3 Fe Fe(NO ) BTNT.Fe

Fe O

387,2

X HNO n n 1,6(mol)

242

n 0,8(mol)

→%Fe O2 3=0,8.160=40% 320

Câu 27:Chọn đáp án A

Chú ý: Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ Ta có:  → =

=

 

∑ Fe BTNT.Fe

du

3 Fe

n 0,33(mol)

Fe : 0,24(mol)

Fe O : 0,03(mol) n 0,06(mol)

( )

→ = − = → =

3

BTNT.Fe

Fe NO

n 0,33 0,06 0,27(mol) m 48,6(gam)

Câu 28: Chọn đáp án C Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2 :

( ) → → = + =

+ 

 BTNT

3 2

2

Fe O : 0,5a(mol)

46.2a 32.0,25a 400

Fe NO NO : 2a(mol) T

2a 0,25a

O : 0,25a(mol)

(171)

( ) → → = + = +

 

2 BTNT

3

2

Fe O : 0,5a

46.3a 32.0,75a

Fe NO NO : 3a T 43,2

3a 0,75a O : 0,75a

→T2=0,972T1

Câu 29:Chọn đáp án B

Dễ thấy Z Fe(OH)3: ( )

0

t

2 3

2Fe OH →Fe O +3H O Cứ mol Fe(OH)3khi nung giảm 3.18 = 54 gam

( )

→ ∆ = → = = → =

3

BTNT.Fe A Fe Fe OH

7,02

m 7,02 n 0,26 n 0,26(mol)

54

Chia để trị : 

→ = + → = → = 



BTE

A

Fe : 0,26

A 0,26.3 2a 0,1.2 a 0,29 m 19,2(gam)

O : a

Câu 30:Chọn đáp án B Chia để trị :

aS

 → + = → =

 → = =



BTE BTNT.S

B O

Fe : x

a 3x 0,13.6 0,36.3 x 0,1(mol)

S : y y n 0,13

→ =BTKL a ∑m(Fe,S) 9,76(gam)=

Vì FeO Fe2O3 có số mol Fe3O4 = FeO.Fe2O3 ta xem

m gồm  → = → = + =



BTE

FeO : a

a 0,3 m 0,3(72 160) 69,6(gam)

Fe O : a

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ (NÂNG CAO)

Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V là?

A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568

(172)

gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng, sau phản ứng cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X :

A. 62,5% B. 91,5% C. 75% D. 80%

Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250

gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm muối X :

A.14,32 B.14,62 C.13,42 D.16,42

Câu 4:Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng catôt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catôt).Giá trị t là:

A. 1252 B. 797 C. 2337 D. 2602

Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80

Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04

Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ?

(173)

Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn

chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit khơng no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A :

A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78%

Câu 9: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch

HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần

Phần 1: Cô cạn thu m gam chất rắn khan

Phần : Tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là:

A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48

Câu 10:Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu2O, FeO kim loại M số mol M O2- Hịa tan hết X dung dịch HNO

3 dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X:

A. 38,06% B. 47,92% C. 32,82% D. 39,02%

Câu 11: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức ancol đơn chức

thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn tồn, thu 39,6 gam CO2 Phần 2: đun nóng với H2SO4đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol cơng thức axit là:

A C3H7COOH B CH3–COOH

C C2H5COOH D HCOOH

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu dd Y (khơng có muối amoni) 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong N2 NO2có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng

A 3,2 B 3,6 C 2,8 D 2,6

Câu 13: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ

70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là:

(174)

Câu 14:(Trích khối B - 2012)Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là:

A. 51,72% B. 76,70% C. 53,85% D. 56,36%

A 12,064 gam B 20,4352 gam

C 22,736 gam D 17,728 gam

Câu 16: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là:

A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54%

Câu 17: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2trong hỗn hợp ban đầu

A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53 C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23%

Câu 18: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cơ cạn dung dịch B thu gam muối khan?

A. 64,4 61,52 B. 65,976 61,52 C.73,122 64,4 D.65,976 75,922

Câu 19: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm 3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3thì dừng điện phân Thời gian điện phân là:

(cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí catot)

A 57450 giây B 450 giây

C 55450 giây D 96500 giây

(175)

được dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là:

A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml

Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol 3

( 3 2)

Cu NO , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa

muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m :

Câu 22: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là:

A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Al Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn

trong dung dịch chứa y mol HNO3(x:y = 8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng khơng chứa +

4

NH ) dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại nhường bị hoà tan là:

A 0,75y B 2,1x C 0,833y D y

Câu 24: X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử

cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch khơng cịn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây?

A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956

Câu 25:Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa khơng thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là:

A. 50,24g B. 52,44g C. 58,2g D. 57,4g

(176)

A.0,62 B.0,32 C.1,6 D.0,48

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

Ta có:

2

3

H SO BTNT.H H O H

3 BTNT.O

Fe O

n 1, 7(mol)

n 1, 6(mol) n 0,1(mol)

Fe O : 0, 4(mol) n 0, 112, Cu : a(mol)

Zn : b(mol)

=

 → =

 =



 

→ = → 

 

Ta lại có: ( ) ( )23

Fe OH : x x y 1, 2 x 0,8(mol)

114,8

90x 107y 114,8 y 0, 4(mol) Fe OH : y

  + =  =

 → →

  + =  =

 



BTDT a 0,1(mol)

2a 2b 0,8.2 0, 4.3 1, 7.2 a b 0,

b 0, 2(mol) =

 → + + + = → + = → 

= 

3

4

3

HCl, NaNO BTDT

NH

4

Fe :1, Cu : 0,1 Fe O : 0,

Zn : 0,

112, Cu : 0,1 t n 0,02

Na : 0, 26 Zn : 0,

NH : t Cl : 4, 48

+

+ + + +

+ −

  

 

 

→  → → = =

 

 

 

BTNT.H BTNT.O Trong C BTNT.N Trong C

H O O N

n 2, 08 n 0, 3 n 0, 24

→ = → = → =

3

1, 2.162,5

%FeCl 12,63%

112, 1200.1, 0,12.2 0,3.16 0, 24.14

→ = =

+ − − −

↑

= → = = =

−

→ = =

3

2

KCl KClO Y

BTKL O

14,9

n 0,2(mol) n 0,2(mol) m 41,03(mol)

0,36315 52,550 41,03

n 0,36(mol)

32

Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên:

Ta có ngay:



+ 



=  →

+ 

 

4

HCl

X

2

KMnO : a(mol)

KCl : a 0,2 m 52,55 KClO : 0,2(mol)

(177)

+ + + = 

→ + = − 

BTKL 74,5(a 0,2) 126(a b) 51,275

158a 87b 52,55 24,5

= 

→ = → + +



0

t

4 2

a 0,15(mol)

2KMnO K MnO MnO O

b 0,05(mol) −

→H%=0,36 0,3=80% 0,075

→ = 

= → =





e

Y NH NO

Zn : 0,1(mol) n 0,2(mol)

14,6 n 0,015(mol) n a(mol)

ZnO : 0,1(mol)

Có NH4NO3vì Y N2→nMeax =0,15 0,2< − = 

+ →

− = 

3 BTNT.K

2

KNO : 0,74 0,14.2 0,46(mol) 0,74KOH X

K ZnO : 0,2 0,06 0,14(mol)

= → = − =

3

Trong Y v NH BTNT.N

HNO N

n 0,5 n 0,5 0,46 0,04(mol)

→  → ( ( ) + )



4

3 2

2

NH NO : 0,01(mol)

% Zn NO NH NO

N O : 0,015(mol)

+

= =

+ −

0,2.189 0,01.80

14,62% 250 14,6 0,015.44

Ta có: 5,528(gam) Cu : a(mol) BTKL 64a 56.18, 6a 5,528

Fe :18, 6a(mol) 

→ + = 



Cu : 0, 005(mol) a 0, 005(mol)

Fe : 0, 093(mol) 

→ = →  

max

e 3

Cu : 0, 005(mol)

n 0, 289 (mol); 4HNO 3e 3NO NO 2H O Fe : 0, 093(mol)

−



→ → = + → + +



3

NO 2

3

NO : 0, 264

a b 0, 093 a 0, 025(mol) Cu : 0, 005

n 0, 088 Y

2a 3b 0, 254 b 0, 068(mol) Fe : a

Fe : b

− + + +

 

+ = =

 



→ = →  → + = → =

 

  

Cu

catot e

Fe

m 0,32

m 0,88 n 0, 068 0, 005.2 0, 01.2 0, 098

m 0,56 = 

= → → = + + =

= 

e

It

n 0, 098 t 2602 F

(178)

Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Chọn đáp án A

Ta có

O Cl

Kim loại : 4,16

X 5,92 4,16

n 0,11 n 0,22

16 −

 

 −

= = → =



Nung Z cho số gam oxit lớn

Ta có ngay: +

 −

∆ = = → = → = 



2

O Fe

AgCl : 0,22 5,92

n 0,005 n 0,01 m 32,65

Ag : 0,01 16

Câu (Trích đề khối A – 2014 )

X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư

BTE du Al

0,03.2

n 0,02

3

→ = =

x y

trong Fe O BTNT.Al ban đầu

Al Al O O

7,8

n n 0,1 n 0,04 n 0,12

78 ↓

→ = = = → = → =

−

= → = → = − =

2

SO SO Fe

n 0,11 n 0,11 m 15,6 0,11.96 5,04

→moxit sat =5,04 0,12.16 6,96(gam)+ =

Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Chọn đáp án A

Ta có ngay: O

2

Kim loại : 0,75m CO : 0,03

0,06 CO Y 0,25m

CO : 0,03 O : 0,03

16  

 



 

→ → 

−

 

 

→ = + −  + → =

 

BTE 3,08m 0,75m 0,25m 0,03 2.62 0,04.3.62 m 9,477(gam)

16 Câu 8:Chọn đáp án D

RCOONa RCOONa : 0,

Ta có D : 22,89 m 17, 04 R 18,

NaCl : 0,1 → = → =

H C

A A

m 17, 04 0,1.1 0, 2.23 12, 64 m + 12, 64 0, 2.16.2 6, 24

→ = + − = → = − =

2

CO : a 12a 2b 6, 24 A O 26, 72

H O : b 44a 18b 26, 72 + =

 

→ + →  →

+ = 

 không.no axit no axit

n 0, 46 0,36 0,1 a 0, 46

b 0,36 n 0, 0,1 0,1

 = − =

=

 

→ →

= = − =

 

(179)

2

CH CH COOH : 0, 04

C% 22, 78 CH CH CH COOH : 0, 06

= −

→ → =

= − −

Có đáp án D nên không cần làm TH2 : 0,1 12, 64

OO : 0,1

CH COOH

RC H

Ta có:

  = →  

3 dung dịch sau phản ứng có

Na

2

NaNO : a(mol)

n 1,06(mol) NaAlO : b(mol)

Na ZnO : c(mol)

2 1, 06

27 65 0, 05.24 9,1:

3 0, 05.2 0, 01.10 8(1 0, 01.2 ) → + + =



→  → + + =

→ + + = + − − 

BTNT Na CDLBT BTNTKL

BTNT N

a b c

b c

b c a

−

  =

 

→ = → =  + =

 = 

 

3

: 4,55( )

0,94( )

0,1( ) 33,79( ) : 0,01.10 0,04.8 0,42( )

0,01( ) : 0,04( )

Kim loại gam

a mol

b mol m gam NO mol

c mol NH NO mol

Chú ý: đoạn (1–0,01.1 –a ) số mol NH3 thoát = NH4NO3

Đầu tiên dùng bảo tồn khối lượng bảo tồn ngun tố hidro có

+

→ + = + + → =

−

→ = =

2

4

BTKL

H O H O BTNT.hidro

NH

44,28 2,76.63 184,68 0,36.30 m n 1,26(mol)

2,76 1,26.2

n 0,06(mol)

4

Tiếp tục bảo tồn ngun tố Nito có ngay:

− −

= + + → =

3

NO NO

2,76 n 0,36 0,06 n 2,34(mol)

Lại bảo tồn ngun tố Oxi có ngay:

+ = + + → = =

X X

O M O

n 2,76.3 2,34.3 0,36 1,26 n n 0,36(mol)

Tiếp tục bảo toàn electron :      

Fe : a(mol) Cu : b(mol) 44,28

O : 0,36(mol) M : 0,36(mol)

= 

+ + = + + =

 

→ → =

+ + =

  ≡

 BTE

a 0,24(mol) 3a 2b 0,36n 0,36.2 0,36.3 0,06.8 2,28

b 0,24(mol) 56a 64b 0,36M 38,52

(180)

Khi đốt cháy E:  == 

2

CO

H O

n 0,5(mol)

→ E no đơn chức  → → = 

n 2n 2

C H O nCO

n

10,2 0,5

Đốt cháy phần 1: = → = =

2

CO

0,9

n 0,9 C

0,3

Ta thử đáp án :TH1nếu chất có cacbon chất có cacbon (loại) TH2 : Một chất có bon chất có bon

+ = =

  

→ →

  + =  =

 

 10

HCOOH : a a b 0,3 b 0,2(mol)

0,3

C H O : b a 4b 0,9 a 0,1(mol) (thỏa mãn )

  

= → ⇔ → 

 



+ = =

 

→ →

+ = =

 

→∑ = + + + =

2

2 2

N NO

2

BTNT Nito

N N O N O : a(mol)

n n 0,5Z

NO NO NO : b(mol)

a b 0,5 a 0,2(mol)

44a 30b 17,8 b 0,3(mol)

N 8a 3b 2a b 3,2(mol) Câu 13: Chọn đáp án B

Ta có ( ) → < → > +

2

4.16

X : R COOH 0,7 R 1,4

R 90

 =

 = → = 

 = 

2

O

BTNT oxi X,Y,Z

CO O

H O

n 0,4(mol)

n 0,35(mol) n 0,35(mol)

n 0,45(mol)

→BTKL =∑ = X,Y,Z

m m(C,H,O) 10,7(gam)

Dễ dàng suy ancol đơn chức: + =

 =

 

→ →

   =

→ + =

  BTNT.oxi 

a b 0,2

axit : a(mol) a 0,05(mol)

ancol : b(mol) 4a b 0,35 b 0,15(mol)

Nếu X HOOC – CH2–COOH −

(181)



→ → = =



CH OH : 0,1(mol) 0,1.32

% 100% 29,9%

C H OH : 0,05(mol) 10,7

Câu 14: (Trích khối B - 2012) Chọn đáp án C

Ta có: ( )

( )

BTNT

3

Mg

BTNT

Fe 3 3

Mg Mg NO

n 0, 08(mol)

n 0, 08(mol) Fe Fe NO

 → =

 →

 = 

→

 

3

AgCl : a(mol) NO Ag 0, 56, 69

Ag : b(mol)

− 

→ = = → 



∑ ∑

0, 0,38( )

143,5 108 56, 69 0, 02( )

+ = =

 

→ →

+ = =

 

a b a mol

a b b mol

2

BTNT.O X

H O O

BTNT

HCl trong X

Cl Cl

n 0,12 n 0, 06(mol)

n 0, 24(mol) 0,38 0, 24

n 0,38 n 0, 07(mol)

 = → =



→ = →  −

= → = =

 ∑

%Oxi 53,85%

→ =

Ta có ngay:

  

→

   =

 

  →

 

  

 →

 

   = 

1

3 1

2

3

2

R COOH HCOOH

X

R OH : 0,2(mol)

CH OH R OH

Y

C H OH R 23,4

→meste=0,2.0,8(8 44 23,4) 12,064(gam)+ + =

Giả sử khối lượng dung dịch HCl 100 gam →nHCl =0,9

Ta có:

3:

32,85 73 0, 242

100 100 44 



 = −

 + −



CaCO a

a

a a

3:

0,1( ) ; 32,85 7,3 73 0, 04( )

0, 211

100 5, 84 44 



→ =  = − − → =

 + + −



MgCO b

a mol b b mol

b b

2

0, 04(24 71)

%MgCl 3,54%

100 10 0, 04.84 0,1.44 0, 04.44 +

→ = =

(182)

Giả sử ta có 2 : ( ) : ( )   

FeS a mol

Cu S b mol

TH1: Ta có hai muối

( )

3 0,545  → = − −   BTNT S NO Fe NO

n a b

Cu NO

2

120 160 5, 0.0404

% 93, 23

0, 0022 11 0,545

→ + =  =  → → = → = → + = − −    BTKL BTE

a b a

FeS b

a b a b %

TH2: Ta có hai muối :

( )

4

2

3

: 0,5 2

3 : 2 + + +  =   →   +    → = + − =  S BTNT S SO S a b n

Fe SO a

a b

CuSO b

n a b n

120 160 5,

3 4

3

2 → + =  → → + +  + +  + − +            BTKL BTE a b

a b a b

3 0,545 2 +   = − + −    a b a b

0, 03( )

% 69, 23

0, 01( ) =  → = → =  a mol FeS

b mol %

TH :2 Muối CuSO4 FeSO4

Ta có: ( )

3 4 ( ) 3 : ( ) uS : : ( ) : : ( ) +    →   +   

BTNT Fe Cu

Fe O a mol

C O c

Fe NO b mol

FeSO a b

Cu c mol

3 0, 414

232 242 64 33,35 0, 414.3(*) → + + =  → → + + = → − + =  BTNT S BTKL BTNT O

a b c

Chú ý (*):BTNT.O→4a 9b 0,414.4 4c 12a 4b 0,414 3b+ + = + + + +

TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3 0, 069( )

0, 023( ) 64, 4( ) 0,184( ) =   → = → =  =  a mol

b mol m gam

(183)

Trường hợp 2: ( )

( )

3 4

.( ) 3

2

: ( ) uS :

: ( ) 3

: : ( ) +    →   +   

BTNT Fe Cu

Fe O a mol C O c

Fe NO b mol a b

Fe SO Cu c mol

Ta có:

9 0,828 0, 021

232 242 64 33,35 0, 055 61,52( )

0, 237 14 0, 414.3

→ + + =  =   → + + = → = → =   → + =  =  BTNT S BTKL BTNT O

a b c a

a b c b m gam

c

a c

Ta có ngay:

2

1, 035 517,5

; 0, 0225( )

1, 036 1, 036 = → =  =  = → =  Cu d m n mol

d m V

+ − ↑ + → + → + 2 Catot

Cu 2e Cu

H O 2e 2OH H

; + + ↑ + → − → + 2 Anot

Cu 2e Cu

H O 4e 4H O

Chú ý! Lượng H+ sinh đp q trình Cu2+ thơi cịn Cu2+ hết điện phân nước H+ sinh bị trung hịa OH- nhiêu

Nên có ngay: = →1 + =0,1 2=0, 045

H

PH n V

2 450 466, 51,3

→V = ml→m = → ∆ ↓=m

Khối lượng giảm là: Cu + O2 sinh (q trình điện phân Cu2+) + H2O bị điện phân

Nên có ngay: 51,3 64.0, 0225 32.0, 045 2

∆ ↓=m = + +H Odp

2 49,5 5,545( )

→H Odp = →∑ne= mol

Ta có: − − =   =   =  SO NO NO n 0,3(mol) n 0,3(mol) n 0,1(mol)

Do phản ứng hịa tan X xảy dung dịch có:

− − =   → = − =  SO BTNT.nito NO n 0,3(mol)

n 0,3 0,1 0,2(mol)

Khi cho NaOH vào: → → =



2 BTNT.Na

Na

Na SO : 0,3(mol)

n 0,8(mol)

(184)

Ta có :

+ +

−

 =  =  

= ∑

2

3

Cu

Ag

NO

n 0,25(mol)

n 0,1(mol)

n 0,6(mol)

dung dịch sau tất phản ứng có

+ +

−

 =  = 

 =

∑

2

3

Mg

Fe

NO

n a(mol)

n b(mol)

n 0,6(mol)

BTĐT có : 2a + 2b =0,6

→ + + + = + + + → + − =

BTKL(Mg, Cu, Ag, Fe) m 0,25.64 0,1.108 8,4 19,44 9,36 24a 56b

24a 56b m 6,4

→ +BTKL(Mg, Cu, Ag) m 0,1.108 0,25.64 19,44 24a 64b+ = + + →24a 64b m 7,36+ − =

+ = =

 

 + − = → =

 

 + − =  =

 

a b 0,3 a 0,18(mol)

24a 56b m 6,4 b 0,12(mol)

24a 64b m 7,36 m 4,64(gam)

Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa từ m1 lên cực đại Nhiệm vụ 2: Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2

Từ có ngay: ax ax

ax

5( ) 0,15

11, 667( ) 100

=  − + −

= → 

= 

m m

m

m gam

m m m m

m gam

Cho x = mol y = 21 mol ta có

3 muoái

e NO e

Al : a a b 8 n n 3a 2b 16 n 24

Zn : b −

− −



→ + = → = = + → < < 



Loại A

BTNT nito ta có − <

e

n y loại D Với C  → + = → + =



BTE

Al : a

a b 3a 2b 17,5

Zn : b ↑

= 

→ = → = − = 

a 1,5

N 21 17,5 3,5

b 6,5

(185)

Vậy có B thỏa mãn toán :

=

 

→ + = → + = →

  =

 

BTE

Al : a a 0,8(mol)

a b 3a 2b 16,8

Zn : b b 7,2(mol)

↑

→nN =21 16,8 4,2(mol)− =

Từ suy hỗn hợp khí có  = →

= 

 



N cóthể lấy O

n 4,2(mol) NO : 2,1(mol)

N :1,05(mol)

n 2,1(mol)

Ta có:

2

2 CO

Ba : 0,3 0,

CO n 0, n (0,35 0, 2) 0,5(mol)

OH

+

↓ −

 + → → = + − =





Y(1C) : a a b 0,34 a 0,18(mol) C 1, 47

X(2C) : b a 2b b 0,16(mol)

+ = =

  

→ = → → →

+ =

  

KOH:0,35 Y : HCOOH X : HOOC COOH 

→ − 

90

d 1,956

46

→ = =

Ta có :

3

2

HNO NH NO

2

N : 0, 04 Al : x

7,8 27x 24y 7,8 n 0, 08 n a

Mg : y N O : 0, 04

 

→ + = = =

 

 

3

BTE muối củakim loại NO

3x 2y 0,04.10 0,04.8 8a 0,72 8a n −

→ + = + + = + = Khi cho NaOH vào Na di chuyển vào :

BTNT.Nito

3

NaNO :1 0, 04.4 a NaAlO : x

→ − − 

 

BTNT.Na 1 0,16 2a x 1, 03 x a 0,19

→ − − + = → − = Vậy ta có hệ :

27x 24y 7,8 x 0, 2(mol) 3x 2y 8a 0, 72 y 0,1(mol) x a 0,19 a 0, 01(mol)

+ = =

 

 + − = → =

 

 − =  =

 

BTKL

m 7,8 62.0,8 0, 01.80 58, 2(gam) → = + + =

Ta có:

4

KMnO e

n =0,1.0, 05=0, 005→n =0, 005.5=0, 025(mol)

BTE

2

m

Cu : m

.2 0, 01.1 0, 025 m 0, 48(gam) 64

64 FeO.Fe O : 0, 01

 

→ → + = → =

(186)

PHẦN

NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC

DẠNG TOÁN CỤ THỂ

CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ

GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Con đường tư

Đặc điểm quan trọng tốn “Số mol điện tích âm – anion khơng thay đổi” Chỉ cần ý đặc điểm then chốt áp dụng với định luật bảo toàn ta giải toán dạng nhanh hiệu

Chúng ta thường làm toán với bước mẫu mực sau:

Bước 1: Tính tổng số mol anion (NO Cl3−; −;SO42− )

Bước 2: Áp dụng quy tắc (Kim loại mạnh lấy anion trước )

Bước 3: Trong nhiều trường hợp cần dùng tới

BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON

HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG

Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu

A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M

Tư duy: Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh

Giả sử: [ ] ( )

3

3 NO Pb(NO )

AgNO =a (M)→n − =0,2a mol →n =0,1a (mol)

Ta BTKL cho kim loại:

8 0,2a.108 9,52 6,705 0,1a.207+ + = + + → =a 0,25 (mol)

→ Chọn A

Câu 2. Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6

Dễ dàng nhận thấy Fe > Cu nhiên khơng thể nuốt hết Cl− Do ta

có: Fe

Cl

n − =0,8(mol) n =0,15 0,2 0,35 (mol)+ =

(187)

2 BTNT

Cu

FeCl : 0,35 mol

m 3,2 gam CuCl : 0, 05 mol



→ =

 →Chọn A

Câu Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là:

A B 3,84 C D 4,8

Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối Mg2+

Ta có: − = →−3 =

3

BT nhoùm NO

Mg(NO ) NO

n 0,1mol n 0,05mol

Bào toản khối lượng kim loại ta có:

BTKL

m 0,1.108 2, 10, 08 5,92 0, 05.24 m gam

→ + + = + + → =

Câu 4. Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO3 0,04 mol Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc lọc, m gam chất không tan Giá trị m là:

A 6,14 B 7,12 C 7,28 D 8,06 Ta có:

3

Mg NO

n =0, 04 mol n − =0, 06 0, 04.2+ =0,14 mol

Các bạn hiểu nơm na tốn kim loại tác dụng muối q trình phân bổ anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự dãy điện hóa Do đó:

Ta có:

( 2)

3

Mg NO

Cu ( NO )

n 0, 04 mol 0,14 0, 08

n 0, 03mol

2 = 



 −

= =

 

Ag : 0, 06 mol m 7,12 gam

Cu : 0, 04 0, 03 0, 01 mol 

→ = 

− =

 → Chọn B

Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A.10,24 B.7,68 C.12,8 D.11,52

Bài toán đọc qua phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ chút lại đơn giản.Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong

Vì AgNO3 NO3

Zn

n 0,5.0,32 0,16(mol) n 0,16(mol) n 0,18 (mol)

−

= = → =

 

=

 nên dung dịch cuối

cùng có

3

Zn(NO )

n =0,08 mol

(188)

Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là:

A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 Vì m2 tác dụng với HCl nên Al dư BTE duAl

0, 015.2

n 0, 01mol

3

→ = =

3

BTDT

NO Al

n − =0,1(0,3.2 0,3) 0, 09 mol+ = →n + =0, 03mol

∑

1 BTKL

2

m 27(0, 01 0, 03) 1, 08gam

m 0, 03(64 108) 0, 01.27 5, 43gam

= + =



→ = + + =

 → Chọn C

Câu 7: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng đồng hỗn hợp đầu là:

A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g Dễ thấy:

+

− +

−

 =

= 

 = → =

 

=

 





2

Fe

Ag dung dich sau pu

NO Cu

Cu

3

n a mol

n 0, mol

49,6 gam ; n 0, mol n b mol

n 0,1mol

NO

→ + = −  = 

→ → = → = = → + =

 



BTKL

Cu BTDT

56a 64b 18, 6, a 0,1mol

m 0,2.64 12,8mol

b 0,1mol 2a 2b 0,

Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 0,5 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m

Ta có:

3

Mg(NO )

Mg BT n hom NO

Fe(NO )2 NO

Cu(NO )

n 0, 45 mol n 0, 45 mol

n 0,3mol

n 0,3.3 0,5.2 1,9 mol

n 0,2 mol

− −

 =

=

 

 → =

 = + = 

 

 =



Chú ý: Ta phân bổ NO−3 từ thằng mạnh Mg > Fe>Cu (Chứ giải tắt đâu nhé)

2

MgO BTNT

Fe O CuO

n 0, 45 mol m 58gam n 0,15 mol

n 0,2 mol

=  

→ =  =

 =



(189)

Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x là:

A B 1,5 C 2,1 D 2,7

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối:

2

Fe Fe Cu

n a mol n 0,3 a mol n 0,3mol

+

 =

 = −



 =



Nếu dung dịch có muối

3

Fe BTDT

NO Cu

n 0,3mol

n 1, mol x 2, M n 0,3mol

+

− +

=

 → = → =

 =

 Nếu dung dịch có muối

3

Fe BTDT

NO Cu

n 0,3mol

n 1,5 mol x M n 0,3mol

+

− +

=

 → = → =

 =



Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO31,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:

A 1,104g B 0,84 gam C 2,0304gam D 1,77 gam

Bản chất loại toán kim loại tác dụng muối kim loại mạnh cướp anion kim loại yếu nên ta giải nhanh cách phân bổ số mol anion cho kim loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự

Ta có: 3

3

Al( NO ) Ag

NO

Fe( NO ) Fe

n a mol

m 32, gam n 0,3mol 33,33gam

n b mol

m 0,93gam

−

= 

=

 

= →  → =

=

 

 

BTKL BTDT

27a 56b 4, 0,93 a 0, 09 mol b 0, 015 mol 3a 2b 0,3

→ + = −  =



→ → =

→ + =

 



Fe

m 0,93 0, 015.56 1, 77 mol

→ = + =

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là:

A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20

Câu 2: Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là:

A. 6,96gam B 21 gam C. 20,88gam D. 2,4gam

Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị là:

(190)

Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dd Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dd X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: ?

Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dd B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là:

Câu 6: Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp

Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 aM, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g Giá trị a :

A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M

Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0.25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là:

A. 4,8g B. 4,32g C. 4,64g D. 5,28g

Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m là:

A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72

Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là:

A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64

Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là:

A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4

Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16)

Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28 g rắn dung dịch X Giá trị m là:

(191)

Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là:

A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6

Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch :

A. 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0

Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2

vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là:

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch

AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54

Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:

A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58%

Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là

Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol

Cu2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0

Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng đ ộ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối là:

A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42

Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,25M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 12,00 B 8,00 C 6,00 D 5,60

(192)

Câu 23: (Amsterdam– 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là:

Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu NO( 3 2) 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a là:

Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe SO2( 4 3) 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe SO2( 4 3) 0,5M trước phản ứng?

A. Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam

B. Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam

C. Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam

D. Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam

Câu 26: (C Bến Tre lần – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H SO2 4 (loãng, dư), sau

phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A. 41,48% B. 60,12% C. 51,85% D. 48,15%

Câu 27: (C Bến Tre lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol

FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị

m là:

Câu 28: (C Nguyễn Huệ lần – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu NO( 3 2) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe

(193)

thì cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)?

Câu 30: (HSG Thái Bình 2012 – 2013) Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03

mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch

( )2

Ba OH , để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân

m gam Giá trị m là:

Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là:

A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53%

Câu 32 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A. 58,52% B. 41,48% C. 48,15% D. 51.85%

Câu 33: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng là:

A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam

Câu 34. Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là:

Câu 35. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y gồm muối (khơng chứa AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với muối ban đầu Giá trị m là:

Câu 36. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe2+ c mol Cu2+ Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa loại ion kim loại Kết luận sau ? A 2 2( )

3

+

≤ < b c

c

a B 2 2( )

3

+

≤ ≤ b c

b a

C. 2( )

3

+

≤ ≤ b c

c

a D. 2( )

3

+

≤ < b c

(194)

Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A 5,76 B 5,12 C 3,84 D 6,40

Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu

A 15,6 gam B 11,2 gam. C 22,4 gam D 12,88 gam

Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là:

A. 3,84 B. 6,40 C. 5,12 D. 5,76

Câu 40: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn lượng kim loại sinh bám vào sắt) Giá trịcủa m là:

A. 1,44 B. 5,36 C. 2,00 D. 3,60

Câu 41: Nhúng Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,5mol Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g Khối lượng Mg phản ứng là:

A.24g B.22,8g C.25,2g D.20,4g

Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R là:

A Sn B Zn C Cd D Pb

Câu 43: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào?

A Tăng 1,6 gam B Giảm 1,6 gam

C Giảm gam D Tăng gam

Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,7 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Cho 1,57 gam hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4 lỗng khơng có khí giải phóng % theo khối lượng Zn hỗn hợp Y là:

(195)

Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là:

A.90,27% B.82,30% C.82,2% D.12,67%

Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X Hoà tan X dd HCl dư thu 0,03 mol H2 Gía trị m là:

A 12,78 g B 12,85 g C 12,88 g D 12,58 g

Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m?

A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam

C 10,8 gam D 15,0 gam

ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C

Có ngay:

( )

3 3

3

0,

0, 75 0,15.64 0, 075.56 13,8

0, 075

−

= 

= ⇒ = ⇒ = + =



∑ Al NO

NO

Fe NO n

n mol m gam

n

Có ngay:

2

3

1,9

+

− +

−

 =



= ⇒ =

 =



∑ NO MgFe

NO

n a mol

n mol n b mol

n mol

2 1,9 0,875

0, 05.64 (0, ).56 24 11, 0, 075

+ = =

 

⇒ ⇒

+ − − = =

 

a b a mol

b a b mol

Câu 3: Chọn đáp án D Có ngay:

3

2

0, 0,9

0, 0,15 0, 05

+ −

+

=

 =

= 

  

= → → → 

=  =  =

  

∑ Al Al Ag

NO

Fe Fe Fe

n mol n mol

n mol

n mol m

n mol n mol n mol

3

Fe

Ag NO Al Al

Fe

n 0,18 mol

n 0,18 mol n 0, 72 mol 3n 3.n

n 0, 09 mol

+

− +

= 

= → → = = +

=

 ∑

a 0, 08 mol → =

Câu 5: Chọn đáp án B Có ngay:

2

Mg Mg

MgO

NO Cu

n 0, 04 mol n 0, 04 mol

B m 1, gam

n 0, 22 mol n 0, 07 mol

+

− +

= =

 

 →  → =

 = 

= 

 

(196)

Giả sử : NaCl : x 58,5x 119y 5,91 KBr : y

 → + =   (1) 3 3 NaNO NaNO KNO KNO

C%dd 3, 4 m 3, 4 85x 3, 4

y 0, 75x (2)

C%dd 3, 03 m 3, 03 101

y 3, 03

= → = → = → =

(1),(2) x 0, 04

y 0, 03 = 

→ =



Vì a > 0,7 nên B có BTE Phan ung Zn

Cu : 0, 01

n 0, 05a 0, 025 Ag : 0,1a 0, 07

+ +  → = −  −  ( ) BTKL

Cu Ag Zn

1,1225 0, 01.64 0,1a 0, 07 108 (0, 05a 0, 025).65 a 0,85

→ =+ − −− → =



→ Chọn B

( ) Mg NO Cu Ag Cu Mg

n a (mol)

n 0, mol X Fe 9,36 gam m 0,96 gam n 0,3 a (mol)

0,3 a 0,12 a 0,18 mol n 0,1mol

19, 44 n 0, 25 0,12 0,13mol m 4, 64 gam n 0,32gam + − + =  = →  + → ↓ ∆ ↑= = −  → − = → = =   = − = → =   =  ∑

3 Fe

NO

n − =0, mol→0,1mol<n <0,15 mol

∑

2 Ag Fe NO Cu Cu

n 0, 04 mol n 0, 02 mol

n 0, 22 mol m

n 0, 07 mol n 0, 03mol

+ − + =   =   = → →  =  =    ∑

2

Mg Cl

Fe

n 0, mol n 0, mol

n 0,1mol + − + =  = →  =  ∑

3 Fe NO Fe

n 0, 005 mol

n 0, 025 mol m 2,11gam

n 0, 005 mol

(197)

Câu 12: Chọn đáp án A 2 Ag Cu NO Cu Fe n 0,1mol 15, 28

n 0, 07 mol

n 0,3mol A

n 0, 03mol X

n 0,12 mol

− + + =   =  = → → =   =  ∑

( )

3

Ag

Fe NO

32, n 0,3mol

n 0,1mol D n − 0, mol

 =

 → = →



= ∑

3

Fe

Fe NO

n 0, mol

n D

n − 0,8 mol +

 =  → = →  =  ∑ ∑

2 2 Zn Zn

Cu KL Cu

Fe Fe Cu SO n 0,1mol n 0,1mol

n 0, mol n n 0,1mol

n 0, mol

n 0, mol m 0,1.64 6, gam

n 0,1mol n 0, mol

+ + + − =   =  =  = =   → = →  =   = =    =   = 

3 3

Al Al

Fe Fe Ag

NO Fe

n 0,1mol n 0,1mol

n 0,1mol n 0, 05 mol m 0,55.M 59, gam n 0,55 mol n 0, 05 mol

+ + − +  =  =    = → = → = =    =  =   

2

Cu Zn

Fe Fe

n a (mol) n 0,3mol

30, gam

n 0,3 a (mol) n 0, mol

+ + =  =  →  =  = −    Fe

65a 56(0,5 a) 29,8 a 0, mol n 0,3mol

→ + − = → = → =

3 Fe Fe Ag Cu Cu Ag NO Ag n 0,1mol n 0,1mol

n 0,5 mol

n 0,1mol n 0,1mol

m 54 g n 0, mol n 0,1mol

(198)

2 2

Mg

ion Zn

Cu

n 1, mol

n n x 1,3 C

n

+

− +

+

=  

= → = < →

 >



∑

[ ]

3

Fe pu

Fe NO

n 0, 035 mol

Y n 0, 012 mol n 0,135 mol 0, M

Cu; Ag −

= 

→ = → = → =



 ∑

2

Fe Fe Cl

Cu

n 0,35 mol

n 0, mol n 0, 05 mol C m

n 0, 05 mol

+

−

=  

= →  = →



 =

 

∑

Câu 22: Chọn đáp án A (ĐHSP lần – 2012)

Nếu Fe Al tan hồn tồn có: =

 → = +

 =



Fe BTE

Cu Al

n 0,12 mol 0, 03.3 0,12.2

n mol

2

n 0, 03mol

=0,165→mCu =10,56 9,76> (Loại) Do chất rắn gồm Cu Fe dư:

−

= 

 = → =



Fe

BTDT

Cu NO

n a (mol) 9,76

n b (mol) n 2b (mol)

[ ]

 = → + =

 

→ →

= − → + − =

 

 = 

→ = → = →



pu BTKL

Al

pu BTE

Fe

3

n 0, 03 mol 56a 64b 9,76

n 0,12 a mol 0, 03.3 2(0,12 a) 2b a 0,1mol

Cu(NO ) 0,65 M A b 0, 065 mol

Câu 23: Chọn đáp án B (Amsterdam– 2012)

Có  = = 

Mg Fe

n 0, 02 mol

n 0, 03mol Mg Fe tan hồn tồn thì:

+

= = → = >

Cu Cu

0,02.2 0,03.2

n 0,05 m 3,2 3,12

2 loại

do chất rắn gồm Cu Fe dư:

−

 =

 →

 = → = 

= −

 

 

pu

Fe Mg

BTDT pu

Cu Cl Fe

n a mol n 0, 02 mol

3,12

(199)

→ + =  =  → → = → = → + − =    BTKL CuCl BTE

56a 64b 3,12 a 0,01 mol

n 0,04 mol b 0,04 mol

0,02.2 2(0,03 a) 2b

Câu 24: Chọn đáp án B (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) +

+

−

 =

  =

 = → = > → 

  =    =  → = + = → = = ∑ ∑ Ag Ag Cu Cu NO BTE Zn n 0, 02 mol

n 0, 02 mol n 0, 03mol m(Ag,Cu) 4, 08 3, 44 3, 44

n 0, 02 mol n 0, 08mol

2.n 0, 02.1 0, 02.2 0, 06 a 0, 03.65 1,95 gam Câu 25: Chọn đáp án A (C.Lý Tự Trọng – B – 2012)

+ + + − −  =  =    = → = → + =    =  =    

→ = → ∆ = − = > →

2 2 4 Zn Zn BTDT BTDT Fe Fe SO SO

n 0, 09 mol n 0, 09 mol

n 0,1mol n a mol 0, 09.2 2a 2.0,15

n 0,15 mol n 0,15 mol

a 0, 06 m 0, 09.65 0, 04.56 3,61gam A Câu 26: Chọn đáp án B (C Bến Tre lần – 2012)

Vì Z + axit thu muối (FeSO4).Nên Z Cu Fe:

= =   →  =  =   Cu Cu Fe Fe

m 23, 04 gam n 0,36 mol 27,52

m 4, 48gam n 0, 08mol

 = = −  → → = = + −  =  =    + = =   → → → + = =   pu

Fe Fe Z

Cu pu

Zn Zn

n a mol n a 0, 08mol

26, 08 n 0,36 b a 0, 08

n b mol n b mol 56a 65b 26, 08 a 0,28mol

B a b 0, 44 b 0,16 mol

Câu 27: Chọn đáp án D (C Bến Tre lần – 2012)

= → = = > =

3

BTNT.Fe

FeCl Fe Fe

n 0,18 m 0,18.56 10,08 6,72(n 0,12) + + − =   → = − = → + =  =  → = → = = 2 Mg BTDT Fe Cl

n a mol

n 0,18 0,12 0, 06 2a 0, 06.2 0,54 n 0,18.3 mol

a 0,21mol m 0,21.24 5, 04 gam

Câu 28: Chọn đáp án C (C Nguyễn Huệ lần – 2012)

Ta có ngay:

+ + −  =  =   = ∑ Cu Ag NO

n 0,25 mol n 0,1mol

(200)

dung dịch sau tất phản ứng có + + −  =  =   = ∑ 2 Mg Fe NO n a mol n b mol

n 0,6 mol

BTĐT có ngay: 2a + 2b =0,6

→ + + + = + + +

→ + − =

BTKL(Mg,Cu,Ag,Fe) m 0,25.64 0,1.108 8,4 19,44 9,36 24a 56b 24a 56b m 6,4

→ + + = + +

→ + − =

BTKL(Mg,Cu,Ag) m 0,1.108 0,25.64 19,44 24a 64b 24a 64b m 7,36

+ = =    + − = → =    + − =  =  

a b 0,3 a 0,18mol

24a 56b m 6, b 0,12 mol 24a 64b m 7,36 m 4,64 gam

Câu 29: Chọn đáp án A (HSG Thái Bình 2009 – 2010)

Dễ thấy chất rắn A Cu Fe

− =  → = + =  =  + → + + → = → Cu e Fe

3 HNO

n 0, 075 mol

9 n 2(0, 075 0, 075) 0,3mol

n 0, 075 mol

4HNO 3e 3NO NO 2H O n 0, mol A Câu 30: Chọn đáp án D (HSG Thái Bình 2012 – 2013)

Dễ dàng suy X gồm 2+ 2+ 2+ 2−

4 Zn ;Fe ;Cu ;SO

( ) + + + − =   = → =   = − = → =   = → =  2 2 4 Zn BTNT Fe OH Fe BTNT Cu(OH) Cu BTNT BaSO SO

n 0, 04 mol

n 0, 03mol n 0, 03mol

n 0,1 0, 07 0, 03 n 0, 03mol

n 0,1mol n 0,1mol

( )

→m=∑m Fe OH ;Cu(OH) ;BaSO3 2 4 =29,45 Câu 31 Chọn đáp án D

+ − + −   =   =     =   + = =     = → = → →      + + =  =   =     2 4 Cu Fe Al SO Fe SO

n 0,105 mol

7,84

n 0, 02 mol

n a mol

3a 2b 0,21 a 0, 05 mol

n 0,105 mol n b mol

27a 56(b 0, 02) 4,15 b 0, 03mol

Định dạng
Số trang	684
Dung lượng	7 MB