Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 4: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng :.. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịchA[r]
(1)CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN THI HKII
(2)+3 +2
Câu : Phản ứng Fe + 1e Fe biểu thị quá trình sau ? A Q trình oxi hóa B Q trình khử C Q trìmh hịa tan D Quá trình phân hủy
Câu : Cho quá trình chuyển đổi sau đây :
A SO3 H2SO4
B H2SO4 SO2
C HNO3 NO2
D KClO3 KClO4
E KNO3 KNO2
G FeCl2 FeCl3
Câu : Trong câu sau đây, câu nào đúng ?
A Khi chất oxi hóa tiếp xúc với một chất khử
phải xảy phản ứng oxi hóa khử B Trong phản ứng hóa học, kim loại chỉ thể
tính khử C Một chất có thể thể tính khử hoặc
thể hiện tính oxi hóa
D Số oxi hóa của một nguyên tố bao giờ
số nguyên, dương .
Câu : Theo quan niệm mới, q trình oxi hóa trình :
A.Thu electron B Nhường electron C Kết hợp với oxi D Khử bỏ oxi
Câu : Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3
thành Al :
A 0,5 mol B 1,5 mol
C mol D 4,5 mol
Câu : Trong phản ứng : Na + Cl2 2
NaCl , nguyên tử Na :
A Bị oxi hóa B Bị khử
C.Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
D.Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu : Cho phản ứng: M2Ox+ HNO3
M(NO3)3 +…
Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đồi x có giá trị ?
A x = 1 B x =
C x = x = 2 D x = 3
Câu : Cho sơ đồ phản ứng sau :
H2S+KMnO4+H2SO4 (loãng)
H2O+S+MnSO4+K2S
O4
Hệ số chất tham gia PTHH của phản ứng là :
A 3, 2, 5 B 5, 2,
C 2, 2, 5 D 5, 2, 4
Câu : Trong phản ứng đây, phản ứng nào khơng có thay đổi số oxi hóa các nguyên tố ?
A Sự tương tác của natri clorua bạc nitrat dung dịch
B Sự tương tác của sắt với clo
C Sự hòa tan kẽm trong dung dịch H2SO4 loãng
D Sự phân hủy kali pemanganat khi đun nóng
Câu 10 : Trong phản ứng :
Zn + CuCl2
ZnCl2 + Cu đồng (II)
clorua :
A Bị oxi hóa B Bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
Câu 11 : Trong các phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai
trị chất oxi hóa ?
A NH3 + Na
2 NaNH2 + H2
B NH3 + Cl2
N2 + HCl
C NH3+ H2O2+
MnSO4
MnO2+
(NH4)2SO4
D NH3 + O2
4 NO + H2O
Câu 12 : Phản ứng nào dưới thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ?
A Na + O2 2
Na2O
B Na2O + H2O 2
NaOH
C NaCl + AgNO3
AgCl +
NaNO3
D Na2CO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O
Câu 13 : Trong các phản ứng đây, phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử ?
A Fe + HCl FeCl2 + H2
B FeS + HCl FeCl2 + H2S
C FeCl3 + Cu
2 FeCl2 + CuCl2
D Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
Câu 14 : Trong phản ứng :
Cl2+ 2NaOH
NaCl+ NaClO+H2O
Các phân tử clo : A Bị oxi hóa B Bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 15 : Số oxi hóa của clo axit pecloric HClO4 :
A +3 B +5
C +7 D –1
Câu 16 : Theo quan niệm mới, khử : A Sự thu eletron B Sự nhường electron
C Sự kết hợp với oxi D Sự khử bỏ oxi Câu 17 : Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại :
A Chỉ thể tính khử
B Chỉ thể tính oxi hóa
C Có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc thể tính khử D Khơng thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa Câu 18 : Cho phản ứng sau :
KCl + AgNO3
AgCl + KNO3
(1)
KNO3 to KNO2
+ O2 (2)
CaO + C to CaC2 +
CO (3) H2S + SO2to S +
2 H2O (4)
CaO + H2O
Ca(OH)2
(5)
FeCl2 + Cl2 2
FeCl3
(6)
CaCO3 t0 CaO +
CO2
(7)
CuO + H2 t0 Cu +
H2O (8)
Dãy sau gồm các phản ứng oxi hóa khử?
A (1), (2), (3), (4), (5) B B (2), (3), (4), (5),
(6)
C (2), (3), (4), (6), (8) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 19 : Những nguyên tố nhóm sau đây có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 ?
A IV A B VA
C VI A D VII A
Câu 20 : Cho phản ứng :
CaCO3 t0 CaO + CO2
(1) SO2 + H2O H2SO3
(3)Cu(NO3)2 t0 CuO
+ NO2 + O2 (3)
Cu(OH)2 t0 CuO + H 2O (4)
KMnO4 t0 K2MnO4
+ MnO2 + O2 (5)
NH4Cl t0 NH3 + HCl
(6)
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa :
A (1),(2),(3) B.(4),(5),(6)
C (3),(5) D (4),(6)
Câu 21 : Cho sơ đồ của các phản ứng oxi hóa – khử sau Hãy cho biết, phản ứng chỉ xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố ?
A KClO3 t0 KCl +
O2
B KMnO4 t0
K2MnO4 + MnO2 + O2
C KNO3 t0 KNO2 +
O2
D NH4NO3 t0 N2O +
H2O
Câu 22 : Cho sơ đồ phản ứng :
Fe3O4 + HNO3
Fe(NO3)3 + NO + H2O
Trong PTHH phản ứng trên, hệ số tương ứng với phân tử các chất dãy số nào sau ?
A 3, 14, 9, 1, 7 B 3, 28, 9, 1, 14
C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14
Câu 23 : Các nguyên tố halogen có :
A 3e lớp electron ngoài cùng
B 5e lớp electron ngoài cùng
C 7e lớp electron ngoài cùng
D 8e lớp electron ngoài cùng
Câu 24 : PTHH sau đây biển diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Cl2 ?
A Fe + Cl2 FeCl2
B Fe + Cl2 2
FeCl3
C Fe + Cl2
FeCl2 + FeCl3
D Tất đúng Câu 25 : Lá đồng đốt nóng cháy sáng trong khí A A khí nào trong số khí sau ? A CO B Cl2
C H2 D N2
Câu 26 : Trong phản ứng :
Cl2 + H2O HCl +
HClO
Phát biểu sau đây đúng ?
A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai
trị chất khử. C Clo vừa đóng vai
trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử.
D Nước đóng vai trị chất khử.
Câu 27 : Phản ứng của khí Cl2 vớI khí H2 xảy ra
ở điều kiện sau đây ?
A Nhiệt độ thấp dưới 0oC
B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC
C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Câu 28 : Phản ứng nào sau dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phịng thí nghiệm ?
A H2 + Cl2 t0 HCl
B Cl2 + H2O HCl
+ HClO
C Cl2 + SO2 + H2O
HCl + H2SO4
D NaCl (r) + H2SO4(đặc)
t0 NaHSO4 + HCl Câu 29 : Chất sau đây khơng thể làm khơ khí hiđro clorua ?
A P2O5
B NaOH rắn
C H2SO4 đđ
D CaCl2 khan
Câu 30 : Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
A HCl + MnO2
MnCl2 + Cl2
+ H2O
B HCl +
Mg(OH)2
MgCl2 + H2O
C HCl + CuO CuCl2 +
H2O
D HCl + Zn ZnCl2 + H2
Câu 31 : Nước Giaven là hỗn hợp chất nào sau ?
A HCl, HClO, H2O
B NaCl, NaClO, H2O
C NaCl, NaClO3,
H2O D NaCl,
NaClO4, H2O
Câu 32 : Tính chất sát trùng tẩy màu của nước Giaven do nguyên nhân sau đây ?
A Do chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh
B Do chất NaClO phân hủy Cl2
là chất oxi hóa mạnh
C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh
D Do chất NaCl
trong nuớc
Giaven có tính tẩy màu sát trùng
Câu 33 : Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, N, Cl .Phân tử có liên kết phân cực phân tử sau ?
A F2O
B Cl2O
C ClF D NCl3
Câu 34 : Chất có tính oxi hóa :
A F2
B Cl2
C Br2
D Cả chất A, B, C
Câu 35 : Có chất bột màu trắng : bột vôi sống, bột gạo, bột
thạch cao
(CaSO4.2H2O) bột
đá vôi (CaCO3) Chỉ
dùng chất trong các chất cho đây là nhận biết ngay bột gạo ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4
C Dung dịch Br2
D Dung dịch I2
Câu 36 : Cho phản ứng :
SO2 + Br2 + 2
H2O H2SO4 + 2X
Hỏi X chất sau đây ?
A HBr B HBrO
C HBrO3
D HBrO4
Câu 37 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung
dịch chất sau đây sẽ thu kết tủa màu vàng đậm ? A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HI Câu 38 : Brom bị lẫn tạp chất Clo Để thu được Brom cần làm cách sau ?
A Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng
B Dẫn hỗn hợp đi qua nước
C Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr
D Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI
Câu 39 : Dãy axit nào sau xếp theo đúng thứ tự giảm dần tính axit ?
A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl >
HBr > HI C HCl > HBr > HI
> HF
(4)Câu 40 : Dãy ion nào sau xếp theo đúng thứ tự giảm dần tính khử ?
A F - > Cl - > Br - >
I –
B I - > Br - > Cl - >
F –
C Br - > I - > Cl - >
F –
D Cl - > F - > Br - >
I –
Câu 41 : Cho phản ứng sau :
A HgO t0 Hg + O2
B CaCO3 t0 CaO
+ CO2
C Al(OH)3 t0
Al2O3 + H2O
D NaHCO3 t0
Na2CO3 + CO2 +
H2O
Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? Câu 42 : Cho phản ứng sau :
A NH3 + O2
t0xt 4 NO + 6 H2O
B NH3 + Cl2
N2 + HCl
C NH3 + CuO
t0 Cu + N2 +
3 H2O
D 2NH3 +H2O2
+MnSO4
MnO2 +
(NH4)2SO4
Ở phản ứng NH3
khơng đóng vai trò chất khử ?
Câu 43 : Trong số các phản ứng sau :
A HNO3 + NaOH
NaNO3 +
H2O
B N2O5 + H2O
2 HNO3
C HNO3 + H2S
S + NO + 4 H2O
D Fe(OH)3 t0
Fe2O3 + H2O
Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? Câu 44 : Trong phản ứng :
3 NO2 + H2O 2
HNO3 + NO, NO2 đóng
vai trị :
A Là chất oxi hóa B Là chất khử C Vừa chất oxi
hóa, vừa chất khử
D Khơng chất oxi hóa cũng không chất khử
Câu 45 : Cho phản ứng : Na + Cl2 2
NaCl
Trong phản ứng này, nguyên tử natri :
A Bị oxi hóa B Bị khử
C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi
hóa, khơng bị khử
Câu 46 : Cho phản ứng : Zn + CuCl2
ZnCl2 + Cu
Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ :
A Đã nhận mol electron
B Đã nhận mol electron
C Đã nhường 1 mol electron D Đã nhường 2
mol electron Câu 47 : Cho phản ứng sau :
A Al4C3 + 12 H2O
Al(OH)3
+ CH4
B Na + H2O
NaOH + H2
C NaH + H2O
NaOH
+ H2
D F2 + H2O
HF
+ O2
Phản ứng khơng là phản ứng oxi hóa khử ?
Câu 48 : Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử :
A Tạo chất kết tủa
B Tạo chất khí
C Có thay đổi màu sắc các chất
D Có thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
Câu 49 : Loại phản ứng sau luôn luôn không phản ứng oxi hóa khử ?
A Phản ứng hóa hợp
B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng thế trong hóa vơ cơ D Phản ứng trao
đổi
Câu 50 : Loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hóa khử ?
A Phản ứng hóa hợp
B Phản ứng phân hủy
C Phản ứng thế trong hóa vô cơ D Phản ứng trao
đổi
Câu 51 : Kim loại nào sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng và tác dụng với khí Cl2
cho loại muối clorua kim loại ?
A Fe B Zn
C Cu D Ag
Câu 52 : Cho sơ đồ :
0
Mg Mg2 + 2e
A Sơ đồ biểu diễn khử Mg B Sơ đồ biểu
diễn oxi hóa Mg
C Sơ đồ biểu diễn oxi hóa khử Mg
D Sơ đồ biểu diễn Mg một kim loại
Câu 53 : CuO22 + H0 2
Cu0 +H1 2O2 A Phương trình
trên biểu diễn
sự khử CuO bằng H2 H2 là
chất khử B Phương trình
trên biểu diễn sự oxi hóa H2
bằng CuO vì CuO chất oxi hóa
C Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử vì H2 nhường
electron cho CuO
D Tất đúng .
Câu 54 : Tìm phát biểu sai :
A Chất khử còn gọi chất bị oxi hóa
B Chất khử là chất nhường electron
C Quá trình khử là trình chất khử nhường electron
D Trong q trình khử có giảm số oxi hóa của nguyên tố Câu 55 : Tìm phát biểu :
A Chất oxi hóa là
chất nhận
electron trong quá trình khử B Chất khử là
chất nhận
electron trong q trình oxi hóa
C Chất oxi hóa là chất nhường electron trong quá trình khử D Chất khử là
chất nhường electron trong quá trình khử Câu 56 : MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số cân cùa phản ứng lần lượt là :
(5)Câu 57 : Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO2 +
H2O
Hệ số cân của Cu(NO3)2 NO2 lần
lượt :
A 1, 2 B 1,
C 2, 1 D 2, 2
Câu 58 : Mg + H2SO4đ
t0 MgSO4 + S + H2O
Hệ số cân của MgSO4 S là
:
A 6, 2 B 1,
C 3, 1 D 1, 1
Câu 59 : Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20 %
thu muối Fe(NO3)3, khí
NO H2O Khối
lượng dung dịch axit đã dùng :
A 25,2g B 12,6g
C 196g D Một số khác
Câu 60 : Cho phản ứng :
Fe3O4 + HNO3
Fe(NO3)3 + NO +
H2O
Để mol NO cần bao nhiêu mol HNO3
tham gia theo phản ứng ?
A 28 B
C 10 D 1
Câu 61 : Cho phản ứng :
(a) Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + H2O
(b) Ca(HCO3)2 t0
CaCO3 + CO2 + H2O
(c) NH4Cl t0 NH3
+ HCl
Tìm phát biểu đúng nhất ?
A (a), (b) phản ứng phân hủy, (c) phản ứng phân hủy thuộc loại oxi hóa khử
B Đều phản ứng oxi hóa khử C (c) phản ứng
oxi hóa khử, (a) và (b) khơng là phản ứng oxi hóa khử
D (a), (b), (c) đều phản ứng phân hủy đều khơng phản ứng oxi hóa khử .
Câu 62 : Cho phản ứng :
(a) AgCl t0 2 Ag + Cl2
(b) Cu(NO3)2 t0
2 CuO + NO2 + O2
(c) KClO3
MnO2,t0 KCl + O2
Tìm phát biểu sai ? A (a), (b), (c) đều
là phản ứng phân hủy B (a), (b), (c) đều
là phản ứng oxi hóa khử
C Trong phản ứng Cl1 ,
2
Cu, O2 lần lượt chất khử
D Trong phản ứng Ag1 ,
5
N ,Cl5 lần lượt là chất oxi hóa Câu 63 : Trong hóa học vơ cơ, phản ứng thế luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa khử :
A Phản ứng thế khơng thể là phản ứng phân hủy, trao đổi hay hóa hợp. B Trong phản ứng
thế ln ln có sự thay thế nguyên tử hay nhóm nguyên tử này nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác C Trong phản ứng thế ln ln có sự thay đổi số
oxi hóa các nguyên tố D Cả A, B, C đều
sai
Câu 64 : Cho chuỗi biến hóa sau :
KClO3 ()1 O2 ()2 SO2
()3 Na2SO3
(4) Na2SO4
Trong phản ứng trên phản ứng là phản ứng oxi hóa khử ?
A (1) B (2)
C (3) (4) D (1) (2)
Câu 65 : Cho chuỗi biến hóa sau :
S()1 H2S()2 SO2 ()3
SO3()4 H2SO4
Trong phản ứng trên phản ứng nào không phản ứng oxi hóa khử ?
A (1) B (2)
C (3) D (4)
Câu 66 : Câu đúng trong câu sau : a) Sự oxi hóa một nguyên tố lấy bớt e nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nó tăng lên
b) Chất oxi hóa là chất thu e, số oxi hóa tăng sau phản ứng
c) Sự khử một nguyên tố thu thêm e nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nguyên tố giảm xuống
d) Chất khử chất thu e, có số oxi hóa giảm xuống
A a, b B a, c
C a, d D c, d
Câu 67 : Cho chất NO, NO2, N2O5, HNO3,
HNO2, NH3, NH4Cl Số
oxi hóa N trong
các chất cho theo thứ tự :
A +2, +4, +5, +5, +3, -3, -3
B –2, +4, +5, +5, +3, +3, +3 C –2, -4, -5, -5, -3,
+3, +3
D +2, +4, +5, +3, -3, +5, -3
Câu 68 : Cho phản ứng :
Cu + AgNO3
Cu(NO3)2 + 2
Ag
Tìm phát biểu đúng nhất ?
A Cu oxi hóa Ag1 thành Ag
B Cu khử Ag thành Ag1 C Cu – 2e 2
Cu ( khử ) D Cu chất khử,
1
Ag trong
AgNO3 chất
oxi hóa
Câu 69 : Phản ứng nào sau phản ứng phân hủy ? Đó có phải là phản ứng phân hủy không ?
1) C2H2 + 5
O2 CO2 + 2
H2O
2) I2(rắn)
I2(khí)
3) H2O 2
H2 + O2
4) Mg + 2 HCl MgCl2 +
H2
A (1) phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa khử
B (2) phản ứng phân hủy và không phản ứng oxi hóa khử .
C (3) phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa khử
(6)phản ứng oxi hóa khử
Câu 70 : Cho phản ứng oxi hóa khử : FeO + HNO3 X +
NO2 + H2O, X chất
nào ?
A Fe(NO3)2
B Fe(NO3)3
C Fe2(NO3)3
D Fe(OH)3
Câu 71 : Cho phản ứng :
FeSO4 + KMnO4 +
H2SO4 Fe2(SO4)3 +
K2SO4
+ MnSO4 + H2O
Hãy cân phản ứng cho biết 1 mol FeSO4 tác dụng
vừa đủ với bao nhiêu mol KMnO4 ?
A 0,2 mol B 0,4 mol
C 0,05 mol D mol
Câu 72 : Cho phản ứng :
Al + H2SO4
Al2(SO4)3 + SO2 +
H2O
Hãy cân phản ứng cho biết 1 mol Al cần bao nhiêu mol H2SO4 để oxi
hóa ? Bao nhiêu mol H2SO4 để tạo muối ?
A 1,5 mol để oxi hóa 1,5 mol để tạo muối B mol để oxi hóa
và mol để tạo muối
C mol để oxi hóa và mol để tạo muối
D mol để oxi hóa và mol để tạo muối
Câu 73 : Hỗn hợp A gồm 0,2 mol Zn 0,1 mol Al tác dụng vớI hỗn hợp HCl H2SO4
loãng có dư Tìm thể tích khí sinh điều kiện chuẩn ?
A 4,78 l
B 7,84 l
C 8,74 l
D 7.48 l
Câu 74 : Cho Cu tác dụng vớI dung dịch HNO3 thu muối
Cu(NO3)2 hỗn hợp
khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2 KhốI
lượng Cu phản ứng :
A 3,2g B 6,4g
C 12,8g D 16g
Câu 75 : Cho phản ứng :
Mg + H2SO4
MgSO4 + X + H2O
Từ mol Mg tạo ra 0,25 mol X Vậy X là chất sau ?
A H2S
B S
C SO2
D SO3
Câu 76 : Thí nghiệm 1 : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd H2SO4
loãng Cho tiếp viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát dược :
A Có khí ra từ dung dịch, viên kẽm tan nhanh
B Viên kẽm tan
thật nhanh,
dung dịch sơi lên
C Có khí ra từ bề mặt viên kẽm, viên kẽm tan từ từ D Viên kẽm không
thay đổi nhưng thấy có bọt khí sinh
Câu 77 : Phản ứng xảy ra ống nghiệm ở thí nghiệm : A Zn + H2O
Z n(OH)2 + H2
B Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
C Zn + H2SO4
Zn2(SO4)3 + H2
D Zn + H2O
ZnO + H2
Câu 78 : Thí nghiệm 2: Rót vào ống nghiệm khoảnh ml ddCuSO4
loãng Đưa vào ống nghiệm đinh sắt đã được đánh bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút. Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch ban đầu có màu xanh chuyển dần thành màu đỏ, đinh sắt tan hết
B Dung dịch ban đầu không màu đã chuyển dần
thành màu
xanh, có lớp Cu màu đỏ bám lên đinh sắt C Có đồng
sinh ra, đinh sắt đã tan hết Dung dịch trở thành không màu. D Dung dịch từ
màu xanh dần
dần chuyển
thành khơng màu Có lớp Cu màu đỏ bám lên đinh sắt Câu 79 : Ở thí nghiệm 2 phản ứng sau đây viết ?
A Cu + FeSO4
Fe + CuSO4
B Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
C Fe + CuSO4
Cu + Fe2(SO4)3
D Fe + CuSO4
Cu + Fe2(SO4)3
Câu 80 : Thí nghiện : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd FeSO4,
thêm vào ml dd H2SO4 lỗng Nhỏ vào
ống nghiệm từng giọt KMnO4 , lắc nhẹ
ống nghiệm sau mỗI
lần thêm giọt dung dịch.
Hiện tượng quan sát được :
A Dung dịch ban đầu có màu tím, khi cho KMnO4
vào màu tím bị dần đến trong suốt B Dung dịch ban
đầu không có màu , cho KMnO4 vào thì
màu tím dần dần C Hỗn hợp dung
dịch ống nghiệm khơng có màu, cho KMnO4 vào lắc
nhẹ, màu tím bị mất Sau 1 thời gian khi FeSO4 hết,
màu tím khơng mất nên dung dịch dần
dần nhuộm
hồng trở thành tím khi KMnO4 dư
D Các tượng nêu đều chưa Câu 81 : Ở thí nghiệm 3, ống nghiệm xảy phản ứng : A.3FeSO4+2KMnO4
3Fe+K2SO4+2MnS
O4+4O2
B. FeSO4+KMnO4+H2SO4
Fe2(SO4)3+K2SO4+
MnSO4+H2O
C 2FeSO4 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2
D. 10FeSO4+2KMnO4+8
H2SO4 5Fe2(SO4)3+
K2SO4+
2MnSO4+8H2O
Câu 82 : Phản ứng của FeSO4 vớI KMnO4
trong môi trường H2SO4 phản ứng oxi
(7)A Fe2 (trong FeSO4) chất khử,
7
Mn(trong KMnO4) là
chất oxi hóa, H2SO4 là
môi trường phản ứng
B Fe2 (trong FeSO4) chất bị oxi
hóa, Mn7 (trong KMnO4) chất bị
khử, H2SO4 môi
trường phản ứng C FeSO4 chất
khử, H2SO4 KMnO4
là chất oxi hóa
D Fe2 (trong FeSO4) khử
2 Mn (trong MnSO4) trong
môi trường H+ (trong
H2SO4)
Câu 83 : Nguyên tố halogen thuộc :
A Nhóm VII A, chu kì
B Nhóm VII A, đứng cuối các chu kì
C Nhóm VII B đứng cuối các
chu kì,ngay
trước các
ngun tố khí hiếm
D Nhóm VII A ngay trước các nguyên tố khí hiếm chu kì, ngoạI trừ chu kì 1
Câu 84 : Khi dẫn khí clo vào nước :
A Các phân tử khí clo phân tán vào nước theo hiện tượng vật lí tạo dung dịch màu vàng nhạt B Clo tan rất
nhiều trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt C Có phần khí
clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit theo
phản ứng hóa học phần phân tán tạo dung dịch màu vàng nhạt D Khí clo tác dụng
với nước tạo
dung dịch
Giaven
Câu 85 : Chất sau đây khơng tác dụng vớI khí clo :
A Fe B Cu
C Ag D O2
Câu 86 : Phản ứng nào sau viết sai :
A H2 + Cl2
as HCl B Fe + Cl2
t0 FeCl2
C Al + Cl2
t0 AlCl3
D Cl2 + H2O
HCl + HClO Câu 87 : Chất sau đây dùng để giữ khí HCl qui trình điều chế clo trong phịng thí nghiệm :
A Dung dịch NaCl B Dung dịch H2SO4
đặc
C Dung dịch NaOH D Nước tinh khiết Câu 88 : HCl nguyên chất gọi :
A Khí hiđroclorua B Axit clohiđric C Khí clohiđric C A, B đúng
Câu 89 : Dung dịch axit clohiđric lỗng có nồng độ:
A > 37 % B < 37 %
C Từ 20 % đến 30 % D Bằng 37 %
Câu 90 : Chất sau đây làm giấy quỳ tím ướt hóa đỏ : A Khí HCl khơ B Dung dịch HCl C Dung dịch NaCl D A B
Câu 91 : Tìm phát biểu sai :
A Khi tác dụng với CuO, dung dịch HCl thể hiện tính axit
B Dung dịch HCl có tính axit
mạnh hơn
H2CO3
C Trong phản ứng với MnO2, HCl
là chất oxi hóa D Trong phản ứng
với kim loại, HCl chất oxi hóa
Câu 92 : Cho phản ứng :
(1) BaCl2 + H2SO4
BaSO4 + HCl
(2) H2 + Cl2 as 2
HCl
(3) NaCl + H2SO4
t0 Na2SO4 + HCl
(4) CH4 + Cl2 as
CH3Cl + HCl
Phản ứng dùng để điều chế khí HCl trong cơng nghiệp ?
A (1) B (2)
C (2) & (3) D (2), (3) & (4)
Câu 93 : Dùng dung dịch AgNO3 để nhận
biết muối clorua : A AgCl muối có
màu trắng B AgCl muối
không tan trong nước
C AgCl chất có khối lượng riêng lớn lắng nhanh xuống
đáy ống
nghiệm
D AgCl bền, dễ bị phân hùy thành Ag và Cl2
Câu 94 : Hiện tượng nào sau quan sát được đun nóng từ từ tinh thể iơt trong ống nghiệm ?
A Khi đun nóng, chất rắn chuyển thành màu tím, khơng qua trạng thái lỏng
B Hơi màu tím chuyển vầ trạng thái rắn bám trên miệng ống nghiệm không qua trạng thái lỏng
C Iot chảy lỏng rồi chuyển thành hơi mảu tím D A B Câu 95 : Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom vì:
A Iot đứng sau các nguyên tố trên trong BTH B Iot có khối
lượng nguyên tử lớn
C Iot có bán kính ngun tử lớn hơn so vớI flo, clo, brom có độ âm điện nhỏ hơn
D Iot có tính thăng hoa
Câu 96 : Thêm dần dần nước Clo vào dd Kali Iotua có chứa sẵn 1 hồ tinh bột Hiện tượng quan sát là :
A Dung dịch hiện màu xanh B Dung dịch hiện
màu vàng lục của Clo
C Có kết tủa màu trắng
D Có kết tủa màu vàng
Câu 97 : Tại người ta thường chọn clorua vôi để tẩy uế mà không chọn nước Giaven ?
A Vì clorua vơi có tính oxi hóa mạnh B Vì clorua vơi rẻ
hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn
C Vì clorua vơi có thể tác dụng với các chất hữu cơ
(8)Câu 98 : Những chất nào sau có thể dùng để điều chế clorua vôi ?
A NaCl, CaCO3,
H2O C.
CaCl2, H2O
B HCl, MnO2,
CaO, H2O D.
Tất đúng Câu 99 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O, và 1,12% H Hợp chất này có cơng thức hóa học :
A H2SO3
B H2SO4
C H2S2O7
D H2S2O8
Câu 100 : Thủy ngân là kim loại độc có thể thấm qua da Một ứng dụng đặc biệt của lưu huỳnh trong phịng thí nghiệm là đem rắc lên sàn nhà có thủy ngân rơi :
A Lưu huỳnh là phi kim dễ bảo quản
B Thủy ngân dễ dàng tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường tạo muối tan trong nước C Lưu huỳnh rẽ
tiền
D Thùy ngân là kim loại dạng lỏng khó tìm thấy để thu gom được
Câu 101 : Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi vì :
A Phân tử ozon có nhiều ngun tử hơn oxi
B Ozon tan trong nước nhiều hơn oxi
C Ozon bền dễ bị phân hùy thành phân tử O2 ngun
tử O có tính oxi hóa mạnh
D Ozon hấp thụ tia cực tím làm tăng tính oxi hóa
Câu 102 : Thí nghiệm 1 : Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thề KMnO4, nhỏ tiếp
vào ống vài giọt dd HCl đậm đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu thấm nước.
Hiện tượng quan sát được :
A Khơng có hiện tượng phản ứng xảy ra khi đun nóng B Có khí clo sinh
ra làm cho giấy màu hóa đỏ rồi mất màu C Có khí clo sinh
ra màu lục nhạt, giấy màu nhanh chóng bị mất màu
D Có khí clo sinh ra màu vàng lục, băng giấy màu bị nhạt màu Câu 103 : Phản ứng xảy ống nghiệm thí nghiệm 1 là :
A.16HCl+2KMnO4
5Cl2+2MnO2+2KCl
+8H2O
B.16HCl+2KMnO4
5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2
O
C 2HCl KMnO4 H2
+ Cl2
D.16HCl+2KMnO4
5Cl2+2MnCl4+2KCl+8
H2O
Câu 104 : Ở thí nghiệm 1, băng giấy màu bị nhạt màu do :
A Clo tác dụng với nước tạo HClO có tính tẩy màu B Clo tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit trong có
HClO có tính oxi hóa mạnh C Clo oxi hóa chất
màu thành chất khơng màu D KMnO4, Cl2,
HCl các chất oxi hóa mạnh có tính tẩy màu
Câu 105 : Thí nghiệm 2 : Cho vào ống nghiệm (1) NaCl rồi rót dd H2SO4 đặc
vào đủ để thấm ướt lớp muối Rót khoảng ml nước cất vào ống nghiệm (2) Đun cẩn thận ống nghiệm (1) nếu thấy sủI bọt mạnh thì tạm ngừng đun.
Hướng dẫn nêu trên cịn thiếu thao tác nào sau :
A Đậy nút ống nghiệm mới đun
B Lắp thêm nhiệt kế để kiểm soát nhiệt độ
C Nghiền mịn muối ăn mới cho vào ống nghiệm
D Lắp ống dẫn khí từ thí nghiệm (1) qua ống
nghiệm (2).
Dùng đậy
miệng ống
nghiệm (2) rồi mới đun
Câu 106 : Ở thí nghiệm 2, khí qua ống nghiệm (2) là
A Cl2
B HCl
C HCl, Cl2
D HCl, H2SO4
Câu 107 : Ở thí nghiệm 2, sau kết thúc phản ứng điều chế, cho quỳ tím vào ống nghiệm (2) thì :
A Dung dịch hiện màu xanh
B Dung dịch
không đổi màu C Dung dịch hiện
màu đỏ
D Dung dịch hiện màu đỏ rồI mất màu
Câu 108 : Thí nghiệm 1 : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd NaBr. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo, lắc nhẹ Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch hiện màu vàng đậm chuyển dần sang nâu đỏ Br2
mới sinh
B Dung dịch
nhuộm màu vàng nhạt của nước clo C Dung dịch từ
nâu đỏ chuyển về không màu D Có Br2 sinh ra
khơng tan trong nước
Câu 109 : Trong thí nghiệm xảy phản ứng :
Cl0 2 + Na
1
Br NaCl1 +
Br2
Chọn phát biểu ? A Clo khử Br –
thành Br2
B Clo oxi hoá Br – thành Br
2
C Br – oxi hóa
Cl2 thành Cl -
D Br – khử Cl –
thành Cl2
Câu 110 : Thí nghiệm 2 : Rót vào ống nghiệm khoảng ml dd NaI. Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Brôm,lắc nhẹ. Hiện tượng quan sát :
A Dung dịch trở thành màu tím B Dung dịch trở
nên sẫm màu
C Dung dịch
nhuộm màu nâu đỏ Br2
(9)Br2 có tính oxi hóa
mạnh I2 ?
A HI có tính axit mạnh HBr B Cl2 oxi hóa I1
thành I2 theo
phản ứng Cl2 + NaI
NaCl + I2
C Br2 oxi hóa I1
thành I2 theo
phản ứng Br2 + NaI
NaBr + I2
D Tất đúng .
Câu 112 : Thí nghiệm 3 : Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd hồ tinh bột Nhỏ tiếp 1 giọt nước Iot vào ống nghiệm Quan sát hiện tượng Đun nóng ống nghiệm, sau để nguội. Hiện tượng quan sát :
A Cho I2 vào hồ
tinh bột, I2 tác
dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh. Khi đun nóng, hợp chất bị phân hủy màu xanh biến mất. Khi để nguội I2
lại kết hợp với hồ tinh bột nên màu xanh xuất hiện trở lại B Cho I2 vào hồ
tinh bột, đun nóng I2 tác
dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh. Khi để nguội màu xanh biến mất
C Cho I2 vào hồ
tinh bột, I2 tác
dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh bền. Khi đun nóng hay để nguộI màu xanh vẫn khơng thay đổi
D Hiện tượng
không xác định vì cịn phụ thuộc nồng độ I2
Câu 113 : Cho khoảng 1 ml dd KI vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vài giọt hồ tinh bột, sau đó cho tiếp vài giọt nước Br2 Chọn phát biểu
đúng cho thí nghiệm trên.
A KI khử Br2
thành I2 làm hồ
tinh bột hóa xanh.
B Br2 kết hợp với
hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh
C Br2 tác dụng với
KI tạo I2, I2 tác
dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh D Khơng thấy hiện
tượng chưa đun nóng ống nghiệm nên các phản ứng chưa xảy
Câu 114 : Thí nghiệm 1 : Đốt nóng đoạn dây thép xoắn ( có gắn mẫu than đầu để làm mồi ) lử đèn cồn rồI đưa nhanh vào bình đựng khí oxi .
Phản ứng hóa học nào đã xảy ?
A C + O2t0 CO2
B Fe + O2 t0
Fe3O4
C C + Fe + O2
t0 CO + 2 Fe2O3
D Cả A B Câu 115 : Tìm phát biểu :
A Trong thí
nghiệm : O2 là
chất bị oxi hóa, Fe chất khử, C chất khử B Để ngồi khơng
khí mẫu than cháy chậm, đua vào bình O2 mẫu
than cháy
nhanh làm mồi cho Fe cháy
mãnh liệt phát ra nhiều tia lửa sáng rực C Fe kim loại
chỉ tác dụng với O2 khi đốt
nóng
D Oxi ngun chất có tính oxi hóa mạnh oxi trong khơng khí
Câu 116 : Thí nghiệm 2 : Đun nóng liên tục 1 ít lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn. Bài tường trình thí nghiệm 1 học sinh gồm những câu sau :
a) Tiếp tục đun nóng lưu huỳnh sơi lên và bay
b) Lưu huỳnh chất rắn màu vàng
c) Lưu huỳnh nóng chảy thành chất lỏng màu vàng linh động
d) Cho lưu huỳnh vào chén nung
e) Đun nóng thêm lưu huỳnh trơ nên quánh nhớt có màu nâu đỏ f) Đun đến 1000C
.
Hãy xếp câu trên theo thứ tự đúng với tượng thí nghiệm ?
A b, f, c, d, a, e B B d, f, b, c, a, e C b, d, f, c, e, a D Một thứ tự khác Câu 117 : Tìm phát biểu :
A Thí nghiệm 2 cho thấy ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh
B Thí nghiệm 2 cho thấy lưu huỳnh có cấu trúc vịng cạnh nên khó bay hơi
C Thí nghiệm 2 giải thích rất khó tách lưu
huỳnh từ tinh
thể thành
nguyên tử tự do
D Thí nghiệm 2 cho thấy lưu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy thấp nhưng nhiệt độ sơi cao Câu 118 : Thí nghiệm 3 : Cho hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn cho đến phản ứng xảy Phản ứng xảy ra ống nghiệm là :
A S + O2 t0 SO2 ;
3 Fe + O2 t0
Fe3O4
B S + Fe t0 FeS C S + Fe t0
FeS2
D S + Fe t0 Fe2S3
Câu 119 : Vai trò các chất thí nghiệm 3 :
A S chất khử B Fe chất oxi
hóa
C Fe, S chất khử ; O2 chất
oxi hóa
D Fe chất bị oxi hóa, S chất oxi hóa
Câu 120 : Thí nghiệm 4 : Đốt lưu huỳnh cháy trong khơng khí rồi đưa vào bình chứa oxi
Lưu huỳnh cháy với ngọn lửa :
A Màu vàng B Màu xanh mờ C Sáng rực D Màu tím
Câu 121 : Thí nghiệm 4 cho thấy :
A O2 chất bị
khử
B S chất khử C S có tính oxi hóa
yếu oxi D Tất đúng
(10)Câu 122 : Sản phẩm sau phản ứng cháy :
A SO2
B SO3
C H2S
D H2SO4
Câu 123 : Khi kết thúc thí nghiệm nên : A Để bình phản ứng chỗ thống cho khí trong bình bay đi hết
B Cho dung dịch NaOH vào bình, đậy nút lại và lắc nhẹ, sau đó đem rửa với nước
C Rửa bình dưới vịi nước mạnh
D A, B, C đều đúng
Chương C ÂN B ẰNG H ểA H ỌC Câu 1: Phơng trình động học phản ứng phơng trình biểu diễn phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào:
A Nồng độ các chất tham gia phản ứng và thời gian B Nồng độ các
chất tham gia phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng C Nồng độ các
chất tham gia phản ứng D Nồng độ các
chất hệ phản ứng Câu 2: Phản ứng bậc 0 là phản ứng có tốc độ:
A Không phụ thuộc vào nồng độ chất tạo
thµnh sau
phản ứng B Khơng đổi
trong suốt quá trình phản ứng C Bằng số tốc độ phản ứng k nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị
D Bằng trong suốt trình phản ứng Cõu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k)
2NH3(k) ΔH = –
92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất.
C, Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.
Câu 4: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng :
A N2 + 3H2
2NH3
B N2 + O2
2NO.
C 2NO + O2
2NO2.
D 2SO2 + O2
2SO3
Câu 5: Sự chuyển dịch cân :
A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận
B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
C Chuyển từ trạng thái cân bằng thành trạng thái cân khác.
D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận và chiều nghịch. Câu 6: Cho phản ứng sau trạng thái cân :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D ra khỏi mơi trường phản ứng, :
A Cân hoá học chuyển dịch sang bên phải.
B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái.
C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng như nhau. D Không gây
sự chuyển dịch cân hoá học.
Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nó :
A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm tăng
nhiệt độ phản ứng. C Làm giảm
nhiệt độ phản ứng. D Làm giảm
năng lượng hoạt hoá quá trình phản ứng.
Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng khi:
A Nồng độ đầu của chất tham gia phản ứng đơn vị
B Nồng độ tất cả các chất tham gia phản ứng bằng đơn vị C Nồng độ chất
nghiên cứu bằng đơn vị D Nồng độ sản
phẩm bằng đơn vị
Câu9: Tốc độ mọi phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn các yếu tố:
A Kích thớc của các hạt tham gia phản ứng B Chất xúc tác
đa vào hệ phản ứng
C Nhiệt độ tiến hành phản ứng D Tất ý
trªn
Câu 10: Tốc độ phản ứng là:
A Biến thiên nồng độ một chất phản ứng một đơn vị thời gian
B Biến thiên nồng độ của
s¶n phÈm
phản ứng theo một đơn vị thời gian
C Thớc đo sự thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian D Biến thiên
nồng độ của chất nghiên cứu theo một đơn vị thời gian
Câu 11: Đờng phản ứng đờng:
A Tốn l-ợng nhất B Toả nhiều
năng lợng nhất C Đi qua hàng
rào lợng D Ngắn nhất
trong khụng gian từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối Cõu 12: Cho phản ứng ở trạng thỏi cõn : H2 (k) + Cl2 (k)
2HCl(k) + nhiệt (
H<0)
Cân chuyể dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất. C Nồng độ khí H2 D
Nồng độ khí Cl2
Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân bằng :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy sự tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B.
B Sự giảm nồng độ khí B.
C Sự giảm nồng độ khí C.
D Sự giảm nồng độ khí D.
Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân bằng :
H2(k) + Cl2(k)
(11)Cân chuyển dịch bên phải, tăng :
A Nhiệt độ B Áp suất.
C Nồng độ khí H2
D Nồng độ khí HCl Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng dịch chuyển bên phải nếu tăng áp suất :
A 2H2(k) + O2(k)
2H2O(k).
B 2SO3(k)
2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k)
D 2CO2(k)
2CO(k) + O2(k)
Câu16: Đối với hệ ở trạng thái cân , nếu thêm chất xúc tác thì :
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. C Làm tăng tốc
độ phản ứng thuận phản ưng nghịch nhau. D Không làm
tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch. Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
N2(k) + 3H2(k)
2NH3(k) ; H= –
92kj
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ và áp suất. B Tăng nhiệt độ
và áp suất. C Tăng nhiệt độ
và giảm áp suất.
D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C
A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 14 lần.
Câu 19: Theo quan niệm thuyết va chạm hoạt động, những va chạm hoạt động va chạm mà trớc va chm cỏc tiu phõn phi:
A Đợc tautome hoá
B Vợt qua hàng rào năng C Có lợng
ln hn hoc bng mt giỏ tr E giới hạn nào đó
D Có lợng bằng giá trị E giới hạn nào đó
Câu 20: Năng lợng hoạt hoá phản ứng là lợng:
A Đợc tính theo phơng trình Areniuyt B D tèi thiÓu so
với lợng trung bình mà các tiểu phân phải có để khi va chạm gây ra phản ứng C Cung cấp cho
các tiểu phân để gây phản ứng
D Nằm đỉnh của đờng phản ứng
Câu 21: 200C một phản ứng có hệ số nhịêt độ =3 kết thúc sau Phản ứng đó sau 25 phút nhiệt độ:
A 550C B 450C C 390C D 34,380C
Câu 22: Chất xúc tác sau tham gia ph¶n øng:
A Khơng bị thay đổi phơng diện hố học B Khơng bị thay
đổi phơng diện hoá học, bị thay đổi về lợng
C Không bị thay đổi phng
diện hoá học và lợng
D B thay đổi hoàn toàn cả về lợng chất Câu 23 Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch làm:
A Giảm l-ợng hoạt hoá B Chuyển dịch
cân theo chiều thuận C Chuyển dịch
cân theo chiều nghịch D Tăng tốc độ
ph¶n øng
thuËn
Câu 24: Tốc độ tức thời phản ứng là:
A Tốc độ phản ứng thời điểm xác định
trong qu¸
trình phản ứng B Tốc độ trung bình đo đợc ở nhiều thời điểm quá trình phản ứng C Giá trị trung bình hiệu tốc độ hai thời điểm sát nhau
trong qu¸
trình phản ứng D Tốc độ tính bằng tốc độ trung bình của cả trình phản ứng Cõu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất 0,024 mol/l Sau 10 giõy xảy phản ứng , nồng độ của chất đú 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp này :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s.
C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s. Câu 26: Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b. áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e.
C a, c, e D a, b, c, d, e
Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :
A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B Số mol
chất tham gia phản ứng không đổi. C Số mol sản
phẩm không đổi.
D Phản ứng không xảy nữa
Câu 28: Hệ số cân bằng k phản ứng phụ thuộc vào :
A Áp suất B Nhiệt độ.
C Nồng độ D Cả 3.
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Câu Cho phản ứng sau:
A 2HgO to
2Hg + O2
B CaCO3 to
CaO + CO2
C Al(OH)3 to
Al2O3 + 3H2O
D 2NaHCO3
to Na2CO3 + CO2
+ H2O
Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử? Câu Cho phản ứng sau:
A 4NH3 + 5O2
to,xt 4NO + 6H2O
B 2NH3 + 3Cl2
N2 + 6HCl
C 2NH3 +
3CuO to 3Cu + N2 +
3H2O
D 2NH3 +
H2O2 + MnSO4
MnO2 + (NH4)2SO4
Ở phản ứng nào NH3 đóng vai trò
chất khử?
(12)A HNO3 +
NaOH NaNO3 +
H2O
B N2O5 + H2O
2HNO3
C 2HNO3 +
3H2S 3S + 2NO +
4H2O
D Fe(OH)3to
Fe2O3 + 3H2O
Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử?
Câu Trong phản ứng:
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
NO2 đóng vai
trị
A chất oxi hóa.
B chất khử. C chất oxi hóa, đồng thời chất khử.
D không chất oxi hóa khơng chất khử.
Chọn đáp án đúng.
Câu Phản ứng Fe3 + 1e Fe2 biểu thị quá trình sau đây?
A Quá trình oxi hóa.
B Q trình hịa tan.
C Quá trình khử
D Quá trình phân hủy. Câu Theo quan niệm mới, trình oxi hóa q trình
A Thu electron
B nhường electron.
C kết hợp với oxi.
D khử bỏ oxi.
Câu Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là
A 0,5 mol.
B 1,5 mol. C 3,0 mol.
D 4,5 mol. Câu Trong phản ứng: 2Na + Cl2
2NaCl, nguyên tử Na
A bị oxi hóa.
B Bị khử. C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử. Câu Cho phản ứng: M2Ox + HNO3
M(NO3)x +
Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị là bao nhiêu?
A x = 1.
B x = 2. C x = x = 2.
D x = 3.
Câu 10 Cho phản ứng: Zn + CuCl2
ZnCl2 + Cu
Trong phản ứng này, mol ion Cu2+
A nhận mol electron.
B nhận mol electron.
C nhường 1 mol electron.
D nhường mol electron.
Câu 11 Cho phản ứng sau:
A Al4C3 +
12H2O 4Al(OH)3 +
3CH4
B 2Na + 2H2O
2NaOH + H2
C NaH + H2O
NaOH + H2
D 2F2 + 2H2O
4HF + O2
Phản ứng
khơng là phản ứng oxi hóa - khử?
Câu 12 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là A tạo chất kết tủa.
B tạo chất khí.
C có thay đổi màu sắc chất.
D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
Câu 13 Trong phản ứng: Zn + CuCl2
ZnCl2 + Cu, đồng(II)
clorua
A bị oxi hóa
B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 14 Trong phản ứng đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử?
A Fe + 2HCl FeCl2 + H2
B FeS + 2HCl FeCl2 +H2S
C 2FeCl3 + Cu
2FeCl2 + CuCl2
D Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
Câu 15 Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O,
các phân tử clo A bị oxi hóa.
B bị khử. C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử.
D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. Câu 16 Số oxi hóa của clo axit pecloric HClO4 là
A +3
B +5 C +7
D -1 Câu 17 Theo quan niệm mới, khử là
A thu electron
B nhường electron
C kết hợp với oxi.
D khử bỏ oxi.
Câu 18 Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại
A thể tính khử.
B thể tính oxi hóa.
C thể hiện tính oxi hóa thể tính khử.
D khơng thể hiện tính khử tính oxi hóa. Câu 19 Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa – khử?
A Phản ứng hóa hợp.
B Phản ứng phân hủy.
C Phản ứng thế hóa vơ cơ.
D Phản ứng trao đổi. Câu 20 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử?
A Phản ứng hóa hợp.
B Phản ứng thế hóa vơ cơ.
C Phản ứng phân hủy.
D Phản ứng trao đổi. Câu 21 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3
M(NO3)3 +
(13)phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?
A x = 1
B x = 2 C x = 1 x = 2
D x = 3 CHƯƠNG 5: NHÓM
HALOGEN Câu 22 Kim loại nào
sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2
cho loại muối clorua kim loại?
A Fe.
B Cu C Zn
D Ag Câu 23 Đặc điểm nào
dưới không phải đặc điểm chung các
nguyên tố
halogen (F, Cl, Br, I)?
A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm electron B Có số oxi hóa -1 mọi hợp chất
C Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro
D. Lớp
electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 24 Đặc điểm nào
dưới đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2,
Br2, I2):
A Ở điều kiện thường chất khí
B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D Tác dụng mạnh với nước Câu 25 Trong PTN,
khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?
A. NaCl.
B. KClO3.
C HCl. D KMnO4.
Câu 26 Cho 20 g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có g khí H2 bay ra.
Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
A 40,5 g. B 55,5
g. C 45,5
g. D 65,5
g.
Câu 27 Chọn câu
đúng các câu sau:
A Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với loại gốc axit.
B Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với loại gốc axit.
C Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.
D Clorua vôi không phải là muối.
Câu 28 Dung dịch axit sau đây khơng thể chứa trong bình thủy tinh?
A HCl. B HF.
C. HNO3.
D H2SO4.
Câu 29 Đổ dung dịch chứa g HBr vào
dung dịch chứa 1 g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A Màu đỏ.
B Không đổi màu.
C Màu xanh.
D Không xác định được. Câu 30 Dãy axit nào
sau sắp xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A HCl, HBr, HI, HF.
B HI, HBr, HCl, HF.
C HBr, HI, HF, HCl.
D HF, HCl, HBr, HI.
Câu 31 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch
muối sau sẽ
khơng có phản ứng?
A. NaCl
B NaF C NaI
D. NaBr
Câu 32 Trong phản ứng hóa học sau:
SO2 + Br2 +
2H2O H2SO4 +
2HBr
brom đóng vài trị
A chất khử. B chất oxi hóa.
C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử.
D khơng là chất oxi hóa, khơng là chất khử.
Câu 33 Chọn câu
đúng nói flo, clo, brom, iot:
A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.
B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
C Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu flo clo nhưng có oxi hóa được nước.
D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom có cũng oxi hóa được nước.
Câu 34 Cấu hình electron lớp ngồi cùng ngun tố nhóm VIIA (halogen) là:
A. ns2np4
B.
ns2np5 C.
ns2np3 D.
ns2np6
Câu 35 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là:
A 1
B 5 C 3
D 7 Câu 36 Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết:
A Cộng hóa trị B Tinh thể C Ion D Phối trí Câu 37 Từ flo đến iot,
nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cảu đơn chất halogen biến đổi theo quy luật: A tăng dần
B. không thay đổi
C giảm dần D vừa tăng vừa giảm
Câu 38 Không tìm thấy đơn chất halogen trong tự nhiên bởi chúng có:
(14)B Tính oxi hóa mạnh
C Số electron độc thân nhau D Một lí khác
Câu 39 Để khử một lượng nhỏ khí clo khơng may thốt
ra trong
PROTON, người ta dùng hóa chất nào sau đây:
A Dung dịch NaOH
B. Dung dịch Ca(OH)2
C Dung dịch NH3
D. Dung dịch NaCl Câu 40 Dung dịch HCl đặc 25oC
có nồng độ A 27% B 47% C 37% D 33%
Câu 41 Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trò:
A Chất khử
B Chất oxi hóa
C Mơi trường
D A, B C đều đúng
Câu 42 Trong hợp chất flo ln có số oxi hóa âm flo phi kim:
A mạnh nhất
B có bán kính ngun tử nhỏ nhất
C có độ âm điện lớn nhất
D A, B và C đúng
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
Câu 43 Chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cưc?
A H2S
B Al2S3 C O2
D SO2
Câu 44 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:
S + H2SO4
3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là
A : 2
B : 1
C : 3
D : 1 Câu 45 Dãy đơn chất
nào sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A S, Br2, Cl2
B Cl2,
O3, S
C Na, F2, S
D Br2, O2, Ca
Câu 46 Lưu huỳnh đioxit tham gia những phản ứng sau: SO2 + Br2 +
2H2O
2HBr + H2SO4
(1) SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
(2) Câu sau đây diễn tả
không đúng
tính chất của các chất trong những phản ứng trên? A Phản ứng (1): SO2 chất
khử, Br2
chất oxi hóa. B Phản ứng (2): SO2 vừa
chất khử, vừa là chất oxi hóa. C Phản ứng (2): SO2 chất
oxi hóa, H2S
chất khử. D Phản ứng (1): Br2 chất
oxi hóa, phản ứng (2): H2S là
chất khử. Câu 47 Cho phản ứng
hóa học: H2S + 4Cl2 +
4H2O
H2SO4 + 8HCl
Câu sau diễn tả đúng
tính chất chất phản ứng?
A Cl2 chất
oxi hóa, H2S
chất khử. B H2S chất
oxi hóa, Cl2
chất khử. C H2S chất
khử, H2O
chất khử. D Cl2 chất
oxi hóa, H2O là
chất khử. Câu 48 Một hợp chất
có thành phần
theo khối
lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có cơng thức hóa học là A H2SO3.
B H2S2O7.
C H2SO4.
D H2S2O8.
Câu 49 Số oxi hóa của lưu huỳnh trong loại hợp chất oleum H2S2O7
là A +2. B +6.
C +4.
D +8. Câu 50 Cho phương trình hóa học: H2SO4 (đặc) +
8HI 4I2 +
H2S + 4H2O
Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất các chất? A H2SO4 chất
oxi hóa, HI chất khử.
B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị
khử H2S.
C I2 oxi hóa
H2S thành H2SO4
nó bị khử HI.
D H2SO4 oxi
hóa HI thành I2
bị khử thành H2S.
Câu 51 Khác với nguyên tử O, ion oxit O2- có
A bán kính ion nhỏ nhiều electron hơn.
B bán kính ion nhỏ electron hơn.
C bán kính ion lớn nhiều electron hơn.
D bán kính ion lớn electron hơn.
Câu 52 Khí oxi điều chế có lẫn hơi nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau đây để khí oxi khơ?
(15)B Dung dịch HCl.
C Dung dịch Ca(OH)2.
D CaO.
Câu 53 Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 +
H2O HBr + H2SO4
Hệ số của chất oxi hóa hệ số của chất khử trong PTHH phản ứng trên là:
A 1. B
1. C
2. D
2.
Câu 54 Chất sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A H2S.
B O3.
C SO2.
D H2SO4.
Câu 55 Có phân tử ion sau đây:
A SO32-.
B S2-.
C SO2.
D SO42-.
Phân tử hoặc ion có nhiều electron nhất? Câu 56 Số mol H2SO4
cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4
M là
A 10 mol. B 2,5
mol. C 5,0
mol. D
20mol.
Câu 57 Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư.
Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng là
A 4,48 lít. B 6,72
lít. C 2,24
lít. D 67,2
lít.
Câu 58 khối lượng (g) của 50 lít khí oxi đktc là:
A 68
B 71,4 C 75
D 84 Câu 59 Khí sau đây khơng cháy oxi khơng khí:
A CO
B CH4
C H2
D CO2
Câu 60 Có mol FeS2 tác dụng với
oxi để thu 64 g khí SO2 theo PTHH:
4FeS2 +
11O2 2Fe2O3 +
8SO2
A 0,4
B 1,2 C 0,5
D 0,8 Câu 61 Một lít nước ở
đktc hịa tan 2,23 lít khí hiđro sunfua Nồng độ % H2S trong
dung dịch thu được là:
A 0,23% B 0,35%
C 0,34% D 3,4%
Câu 62 Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro tác dụng Khối lượng nước thu được là:
A 1,6 g B 0,9 g C 1,2 g D 1,4 g Câu 63 Cho dãy biến hóa sau:
E F G H
Na2SO4
E, F, G, H có thể là dãy chất nào sau đây? A FeS2, SO2,
SO3, H2SO4
B SO2,
S, SO3, NaHSO4
C SO2, FeS,
SO3, NaHSO4
D Tất cả đúng.
Câu 64 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2
(đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Muối thu được gồm:
A Na2SO4
B NaHSO3
C Na2SO3
D NaHSO3
Na2SO3
Câu 65 Kim loại nào sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
và H2SO4 đặc đều
cho loại muối?
A Fe
B Cu C Al
D Ag CHƯƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HỐ
HOÏC
Câu Phát biểu sau đúng?
A Bất PƯ nào phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ
tăng tốc độ PƯ. B Bất PƯ
nào chỉ vận dụng trong yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ để tăng tốc độ PƯ. C Bất PƯ
nào áp suất tăng , tốc độ pư tăng. D Tuỳ theo
PƯ mà vận dụng một, một số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư để tăng tốc độ pư. Câu Tốc độ PƯ : X2 + Y2
XY
Dựa vào biểu thức tính tốc độ pư thì điều khẳng định sau đây, điều phù hợp với biểu thức tính tốc độ phản ứng?
A Tốc độ của PƯHH tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
(16)C Tốc độ của PƯHH tỷ lệ thuận với tích số các nồng độ các chất tham gia pư. D Tốc độ của
PƯHH thay đổi khi tăng thể tích dd chất tham gia pư. Câu Một PƯHH được biểu diễn sau: Các chất PƯ Các chất sản phẩm.
Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ PƯ?
A Chất xúc tác B Nồng độ chất PƯ.
C Nồng độ các sản phẩm D Nhiệt độ.
Câu Cho PƯ: 2A + B C Nồng độ ban đầu A 6M, B 5M Hằng số vận tốc k = 0,5.Vận tốc PƯ khi có 55% chất B tham gia PƯ là:
A 2,5 B 1,5 C 3,5
D Tất sai.
Câu Có PƯ : A + B C Biết rằng nồng độ ban đầu chất A 0,01M, chất B 0,02M sau 25 phút lượng chất C hình thành 10% khối lượng cuả hỗn hợp
Nếu nồng độ chất A vẫn cũ, nồng độ chất B 0,01M sau lượng chất C thu là 10%?
A phuùt B 10 phút C phút D 15 phút. Câu Cho PÖ : A(k)
+ 2B(k) C(k) +
D(k)
a/ Khi nồng độ chất B tăng lên lần và nồng độ chất A khơng đổi tốc độ PƯ tăng hay giảm bao nhiêu lần?
A Tăng lần B Giảm lần
C Tăng 4,5 lần D Kết khác.
b/ Khi áp suất của hệ tăng lên lần thì tốc độ PƯ tăng lên là:
A laàn B laàn C laàn D lần. Câu Cho PƯ : N2
+ 3H2
NH3 Sau thời
gian , nồng độ chất sau : N2 = 2,5 mol/lít; H2 = 1,5 mol/ lít ; NH3 = 2 mol/ lít Nồng độ ban đầu cảu N2 H2
lần lượt là:
A 2,5M vaø 4,5M B 3,5M vaø 2,5M C 1,5M vaø 3,5m D 3,5M vaø 4,5M.
Câu 8.Cho 5,6 g Fe tác dụng với dd H2SO4
4M nhiệt độ
thường Ý sau đây đúng:
Tốc độ PƯ tăng :
A Duøng dd H2SO4 2M thay cho
dd H2SO4 4M.
B Taêng thể tích dd H2SO4 4M lên
gấp đôi.
C Giảm thể tích dd H2SO4 4M
xuống nửa. D Dùng dd H2SO4 6M thay cho
dd H2SO4 4M.
Câu Xét PƯ : 2A(k) + B(k)
2D(k)
PƯ thực trong bình kín, dung tích khơng đổi V lít, ở nhiệt độ t0C Nếu
áp suất tăng lên lần thì tốc độ PƯ tăng lên lần? A 215 lần
B 216 laàn C 214 lần D Kết quả khác.
Câu 10 Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc
độ PƯHH tăng lên gấp đôi Nếu nhiệt độ PƯ tăng từ 250C lên 750C tốc
độ PƯ tăng lên bao nhiêu?
A 32 laàn B 16 laàn C 48 laàn D 64 laàn.
Câu 11 Xét PƯ : H2
+ Cl2 2HCl
Khi nhiệt độ tăng thêm 250C tốc độ
của PƯ tăng lên lần.Vâïy nhiệt độ tăng từ 200C đến
1700C tốc độ
PƯ tăng là: A 728 lần
B 726 lần C 730 lần. D Kết quả khác.
Câu 12 Khi nhiệt độ tăng thêm 100C
tốc độ PƯ tăng lần Nếu muốn tốc độ của PƯ tăng lên 243 lần cvần phải thực nhiệt độ là bao nhiêu? Biết PƯ thực nhiệt độ 200C.
A 700C
B 800C
C 900C
D 600C.
Câu 13 Cho PƯ : 2A(k) + B2(k)
AB(k) thực
trong bình kín Khi áp suất tăng lên lần thì tốc độ PƯ thay đổi nào?
A Tốc độ PƯ tăng lên 32 lần
C Tốc độ PƯ khơng thay đổi. B Tốc độ PƯ
tăng lên 64lần.
D Tốc độ PƯ tăng lên 84lần. Câu 15 Khi nhiệt độ tăng 10 0C tốc độ
của pư tăng lên 3 lần Nếu nhiệt độ giảm từ 700C xuống
cịn 400C tốc độ
(17)A 27 laàn B 37 laàn C 26 laàn D 28 lần.
CÂN BẰNG HỐ HỌC
Câu 16 Hãy cho biết trong câu sau đây, câu (Đ) , câu sai (S) , điền vào chỗ trống cho thích hợp.
TT
A Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng phản ứng dừng lại.
B Bất phản ứng cũng phải đạt tới trạng thái cân hố học. C Chỉ có phản ứng thuận
nghịch có trạng thái cân hoá học. D Ở trạng thái cân khối lượng chất vế phương trình phải nhau. Câu 17 Câu trả lời
nào sau Hằng số cân K của phản ứng:
A Phụ thuộc vào có mặt chất xúc tác.
B Phụ thuộc vào tăng hay giảm thể tích dd. C Phụ thuộc
vào nhiệt độ.
D Phụ thuộc vào áp suất nồng độ.
Câu 18 Cho PƯ : 2SO2 + O2
2SO3 H < 0.
Phản ứng thực hiện bình kín Yếu tố sau không làm nồng độ các chất hệ cân bằng thay đổi?
A Biến đổi dung tích bình phản ứng. B Biến đổi nhiệt
độ.
C Biến đổi áp suất.
D Sự có mặt chất xúc tác.
Ô N T Ậ P H Ọ C K Ỳ I I A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
I CHƯƠNG CLO Câu 1: Các ngun tố phân nhóm nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là:
A/ 3s2 3p5
B/ 2s2
2p5
C/ 4s2
4p5
D/ ns2
np5
Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi 3s2 3p5 là
:
A B.3 C D Câu 3: Đặc điểm dưới là đặc điểm chung của nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyên tử chỉ co ùkhả thu thêm e
B/Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co ùcực với hidro
C/ Có số oxi hố -1 hợp chất D/ Lớp electron của nguyên tử có electron
Câu 4: Đặc điểm dưới đặc điểm chung nguyên tố halogen ?
A/ Ở điều kiện thường chất khí
B/ Có tính oxi hóa mạnh
C/ Vưà có tính oxi hố, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Câu 5: Trong Halogen sau: F2, Cl2,
Br2, I2, halogen phản
ứng với nước mạnh nhất là:
A/ Cl2
B/ Br2
C/ F2
D/ I2
Câu 6: Trong dãy bốn dung dịch axit : HF, HCl, HBr, HI :
A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải.
C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi khơng theo qui luật.
Câu 7:Cho axit : HCl(1);HI(2);HBr(3). Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3)
B. (3)>(2)>(1)
C.(1)>(3)>(2) D. (2)>(3)>(1)
Câu 8: Tính oxy hoá của halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A/ Cl2 > Br2 >I2
>F2 B/ F2 >
Cl2 >Br2 >I2
C/ Br2 > F2 >I2
>Cl2 D/ I2 >
Br2 >Cl2 >F2
Câu 9: Số oxy hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO,
HClO2, HClO4 lần
lượt là:
A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit:
A HClO > HClO2 >
HClO3 >
HClO4
B.HClO < HClO2 <
HClO3 <
HClO4
C .HClO3 <
HClO4 < HClO
< HClO2
D HClO3 >
HClO4 >
HClO > HClO2
(18)không điều chế nước flo Hãy chọn lí do
A/ Vì flo khơng tác dụng với nước B/ Vì flo tan nước
C/ Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều , có thể bốc cháy tác dụng với nước D/ Vì lí khác
Câu 12: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xãy
ra điều kiện sau đây ?
A/ Nhiệt độ thấp dưới 00C B/ Trong
bóng tối, nhiệt độ thường 250C C/
Trong boùng tối D/ Có chiếu sáng Câu 13: Chọn cậu sai:
A/ Độ âm điện của halogen tăng từ iơt đến flo B/HF là axít yếu, cịn HCl, HBr,HI axít mạnh
C/ Flo nguyên tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuân hoàn
D/ Trong hợp chất với hydrô và kim loại,các halogen thể số oxi hoá từ -1 đến +7
Câu 14: Trong hỗn hợp sau đây, hổn hợp nào nước Javen A/NaCl + NaClO + H2O
B/NaCl + NaClO2 +
H2O C/NaCl +
NaClO3 + H2O
D/NaCl +HClO+ H2O
Câu 15: Dung dịch HCl phản ứng với tất chất trong nhóm chất sau đây:
A/ NaCl, H2O,
Ca(OH)2, KOH B/
CaO, Na2CO3,
Al(OH)3, S C/
Al(OH)3, Cu, S,
Na2CO3 D/ Zn, CaO,
Al(OH)3, Na2CO3
Câu 16: Trong oxit sau:CuO, SO2, CaO,
P2O5, FeO, Na2O, Oxit
phản ứng với axit HCl là:
A/ CuO, P2O5,
Na2O B/ CuO,
CaO,SO2 C/ SO2,
FeO, Na2O, CuO
D/ FeO, CuO, CaO, Na2O
Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt là:
A KI B I2
C NaCl I2
D. NaCl KI
Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO4 và
MnO2 cho
tác dụng với HCl đặc thì chất cho nhiều Clo :
A MnO2
B. KMnO4
C Lượng Clo sinh D Không xác được.
Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát được :
A.dd màu xanh B dd hiện màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có
kết tủa màu vàng nhạt .
Câu 20: Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi
là:
A Flo
B Clo C Brom D Iot
Câu 21: Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom.
A CO2, SO2,
N2, H2S B SO2,
H2S. C H2S,
SO2, N2, NO D
CO2, SO2, NO2.
Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P
50%KClO3 Vậy
KClO3 dùng
làm:
A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S P B.Chất kết dính các chất bột S P C.Chất độn rẻ tiền D.Cả điều trên Câu 23: Số oxi hóa của Clo phân tử CaOCl2 là:
A B –1 C +1 D –1 +1 Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có phần clo bị khử , đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa :
A : B : C : D : 1
Câu 25: Hợp chất mà trong oxi có số oxi hoá +2 :
A H2O
B H2O2
C OF2
D Cl2O7
Câu 26: Hoá chất nào sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl:
A/ MnO2,
NaCl B/ KMnO4, NaCl
C/ KMnO4,
MnO2 D/ NaOH,
MnO2
Câu 27: Cho phản ứng: HCl + Fe H2 +
X Cơng thức hố học X là:
A/ FeCl2
B/ FeCl
C/ FeCl3
D/ Fe2Cl3
Câu 28: Phản ứng nào sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp
A/ MnO2 +
HCl MnCl2 + Cl2
+ H2O B/
2KMnO4 + 16 HCl
2 KCl + MnCl2 +
Cl2 + H2O
C/ NaCl + H2O
dienphan comangngan
2NaOH + H2 + Cl2
D/ a,b,c đúng
Câu 29: Phản ứng giữa hydro chất nào sau thuận nghịch?
A) Iot B)
Brom C)
Clo.
D) Flo. Câu 30: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh là:
A/ FeCl2
B/ FeCl
(19)D/ Fe2Cl3
Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh do có
A) Cl2
B)
HCl.
C) HClO. D) O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với H2 Phản ứng
giữa halogen xảy ra mãnh liệt nhất.
A F.
B Cl. C Br.
D I. Câu 33: Phản ứng nào dưới xảy ?
A/ H2Ohơi nóng +
F2 B/ KBrdd +
Cl2 C/ NaIdd + Br2
D/ KBrdd + I2
Câu 34: Chất trong chất đây nhận được bột gạo ?
A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H2SO4 C/ Dung dòch
Br2 D/
Dungdòch I2.
y.
II CHƯƠNG OXI. Câu 1: Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu.Hãy câu sai :
A Bán kính nguyên tử tăng dần. B Độ âm điện các nguyên tử giảm dần. C Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần.
D Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần.
Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân.Hãy chọn câu trả lời :
A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B. Năng lượng ion hóa I1
tăng dần.
C Ái lực electron
tăng dần.
D. Tính phi kim
giảm dần
,đồng thời tính kim loại tăng dần
Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2–
có :
A Bán kính ion nhỏ ít electron hơn. B Bán kính ion nhỏ và nhiều electron hơn .
C Bán kinh ion lớn ít electron hơn. D Bán kinh ion lớn và nhiều electron hơn.
Câu 4: Trong nhóm VIA trừ oxi, còn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 :
A Khi bị kích
thích các
electron ở
phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống
B Khi bị kích thích electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d cịn trống để có e e độc thân.
B Khi bị kích
thích các
electron ở
phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống.
C Chúng có 4 hoặc electron độc thân. Câu 5: Một ngun tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 :
A 1s2 2s2 2p6 3s1
3p6 B 1s2
2s2 2p6 3s1 3p4
C 1s2 2s2 2p6
3s1 3p33d1 D.
1s2 2s2 2p6 3s1
3p33d2
Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất:
A K2O
B. H2O2
C OF2
D. (NH4)2SO4
Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A Crom B Flo
C. cacbon
D Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học:
H2O2 + 2KI → I2
+ 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag
+ H2O + O2 (2).
nhận xét ? A Hidro peoxit
chỉ có tính oxi hóa.
B. Hidro peoxit chỉ có tính khử.
C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử
Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI tinh bột thấy xuất màu
xanh Hiện tượng này xảy :
A. Sự oxi
hóa ozon . B Sự oxi hóa kali.
B. C.Sự
oxi hóa iotua. D Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong khơng khí , oxi chiếm :
A 23% B 25% C 20% D 19%
Câu 11: Hỗn hợp nào sau nổ khi có tia lửa điện :
A O2 H2
B O2 CO
C H2 Cl2
D 2V (H2) và
1V(O2)
Câu 12: O3 O2 là
thù hình : A.Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa
C.Số lượng nguyên tử khác
D.Cả điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại :
A O2 → O + O.
B O3 → O2 + O.
C O + O → O2. D O + O2→
O3.
Câu 14: O3 có tính oxi
hóa mạnh O2 :
A.Số lượng ngun tử nhiều B.Phân tử bền vững
C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Có liên kết cho nhận.
Câu 15: Chọn câu đúng :
(20)B.Mạng cấu tạo phân tử S8 là
tinh thể ion. C.S chất rắn không tan trong nước
D S chất có nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 vì :
A.có obitan 3d trống
B.Do lớp ngoải cùng có 3d4
C Lớp ngoài
cùng có nhiều e D Cả lý do trên.
Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều
kiện :
A S rắn, nhiệt độ thường B. Hơi S, nhiệt độ cao C S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ
Câu 18: muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp
SO2 CO2 ta có thể
cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây:
A dd Ba(OH)2
dư B dd Br2 dư.
C dd
Ca(OH)2 dư.
D.A, B, C đúng Câu 19: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy
:
A.Lưu
huỳnh>Oxi>Ozon.
B.Oxi>Ozon>Lưu
huỳnh
C.Lưu
huỳnh<Oxi<Ozon.
D.Oxi<Ozon<Lưu
huỳnh.
Câu 20: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh
có thể tạo liên kết cộng hố trị do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2
2s2 2p6 3s2 3p4
B C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
D 1s2
2s2 2p6 3s2 3p3
3d1
Câu 21: Các đơn chất của dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3 , S3.
B S8 , Cl2 , Br2.
C Na , F2 , S8
D Br2 , O2 , Ca.
Câu 22: Các chất của dãy có tính oxi hóa ?
A H2O2 , HCl ,
SO3 B O2 ,
Cl2 , S8.
C O3 , KClO4 ,
H2SO4 D FeSO4,
KMnO4, HBr.
Câu 23: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ?
A H2S
B S8
C Al2S3
D SO2
Câu 24: Hợp chất nào sau nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không rõ rệt nhất ?
A Na2S
B K2O
C. Na2Se
D K2Te.
Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị :
A B C D 4.
Câu 26: Cho cặp chất sau : 1) HCl và H2S 2) H2S và
NH3 3) H2S Cl2
4) H2S N2
Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp nhiệt độ thường là:
A (2) (3) . B (1), (2), (4)
C (1) (4) . D (3) (4)
Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng dãy so sánh sau đây:
A HCl > H2S >
H2CO3 B HCl >
H2CO3 > H2S
C H2S > HCl >
H2CO3 D H2S>
H2CO3 > HCl
Câu 28 : Hiện tượng gì xảy dẫn khí H2S
vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 :
A Khơng có hiện tượng B Dung dịch vẫn đục H2S ít
tan
C Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng S khơng tan.
D Dung dịch mất màu tím do KMnO4 bị khử
thành MnSO4 và
trong suốt
Câu 29: Trong các chất , chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ?
A H2S
B S8
C Al2S3
D SO2.
Câu 30: hidro peoxit là hợp chất :
A Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử B Chỉ thể tính oxi hóa
C.Chỉ thể hiện tính Khử.
D Rất bền
Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A.Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh C.Dung dịch có màu tím D.Dung dịch trong suốt.
Câu 32: Để phân biệt oxi ozon có thể dùng chất sau đây ?
A Cu B. Hồ tinh bột.
C. H2.
D Dung dịch KI hồ tinh bột
Câu 33: Để nhận biết oxi ta dùng cách nào sau :
A Kim loại. C Dung dịch KI. B Phi kim. D Mẫu than cịn nóng đỏ
Câu 34: Để phân biệt SO2 CO2 người ta
dùng thuốc thử là: A Dd Ca(OH)2.
B Dd thuốc tím (KMnO4).
C Nước Brôm D Cả B C.
III TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC.
Câu 1: Phơng trình động học phản ứng phơng trình biểu diễn phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào:
E Nồng độ các chất tham gia phản ứng và thời gian F Nồng độ các
chất tham gia phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng G Nồng độ các
chất tham gia phản ứng H Nồng độ các
chất hệ phản ứng Câu 2: Phản ứng bậc 0 là phản ứng có tốc độ:
(21)thành sau phản ứng F Không đổi
trong suốt quá trình phản ứng G Bằng số tốc độ phản ứng k nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị
H B»ng trong suèt trình phản ứng Cõu 3: Phn ng tng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k)
2NH3(k) ΔH = –
92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất.
C, Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.
Câu 4: Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng :
A N2 + 3H2
2NH3
B N2 + O2
2NO.
C 2NO + O2
2NO2.
D 2SO2 + O2
2SO3
Câu 5: Sự chuyển dịch cân :
E Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận
F Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
G Chuyển từ trạng thái cân bằng thành trạng thái cân khác.
H Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận và chiều nghịch.
Câu 6: Cho phản ứng sau trạng thái cân :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Nếu tách khí D ra khỏi mơi trường phản ứng, :
E Cân hố học chuyển dịch sang bên phải.
F Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái.
G Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng như nhau. H Không gây
sự chuyển dịch cân hoá học.
Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, nó :
E Làm tăng nồng độ chất phản ứng F Làm tăng
nhiệt độ phản ứng. G Làm giảm
nhiệt độ phản ứng. H Làm giảm
năng lượng hoạt hố q trình phản ứng.
Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng khi:
E Nồng độ đầu của chất tham gia phản ứng đơn vị
F Nồng độ tất cả các chất tham gia phản ứng bằng đơn vị G Nồng độ chất
nghiên cứu bằng đơn vị H Nồng độ sản
phẩm bằng đơn vị
Câu 9: Tốc độ mọi phản ứng hoá học chịu
ảnh hởng lớn các yếu tố:
E Kích thớc của các hạt tham gia phản ứng F Chất xúc tác
đa vào hệ phản ứng
G Nhiệt độ tiến hành phản ứng H Tất ý
trªn
Câu 10: Tốc độ phản ứng là:
E Biến thiên nồng độ một chất phản ứng một đơn vị thời gian
F Biến thiên nồng độ của
s¶n phÈm
phản ứng theo một đơn vị thời gian
G Thớc đo sự thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian H Biến thiên
nồng độ của chất nghiên cứu theo một đơn vị thời gian
Câu 11: Đờng phản ứng đờng:
E Tốn l-ợng nhất F Toả nhiều
năng lợng nhất G Đi qua hàng rào lợng H Ng¾n nhÊt
trong khơng gian từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối Cõu 12: Cho phản ứng ở trạng thỏi cõn : H2 (k) + Cl2 (k)
2HCl(k) + nhiệt (
H<0)
Cân chuyể dịch bên trái, tăng:
B Nhiệt độ B Áp suất. C Nồng độ khí H2 D
Nồng độ khí Cl2
Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân bằng :
A(k) + B(k) C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy
sự tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B.
B Sự giảm nồng độ khí B.
C Sự giảm nồng độ khí C.
D Sự giảm nồng độ khí D.
Câu 14: Cho phản ứng trạng thái cân bằng :
H2(k) + Cl2(k)
2HCl(k) + nhiệt Cân chuyển dịch bên phải, tăng :
A Nhiệt độ B Áp suất.
C Nồng độ khí H2
D Nồng độ khí HCl Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng dịch chuyển bên phải nếu tăng áp suất :
A 2H2(k) + O2(k)
2H2O(k).
B 2SO3(k)
2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k)
D 2CO2(k)
2CO(k) + O2(k)
Câu16: Đối với hệ ở trạng thái cân , nếu thêm chất xúc tác thì :
E Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
F Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. G Làm tăng tốc
độ phản ứng thuận phản ưng nghịch nhau. H Không làm
(22)N2(k) + 3H2(k)
2NH3(k) ; H= –
92kj
Sẽ thu nhiều khí NH3 :
E Giảm nhiệt độ và áp suất. F Tăng nhiệt độ
và áp suất. G Tăng nhiệt độ
và giảm áp suất.
H Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C
A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 14 lần.
Câu 19: Theo quan niệm thuyết va chạm hoạt động, những va chạm hoạt động va chạm mà trớc va chạm tiu phõn phi:
E Đợc tautome hoá
F Vợt qua hàng rào năng G Có lợng
lớn hoặc bằng giá trị E giới hạn nào đó
H Có lợng bằng giỏ tr E gii hn no ú
Câu20: Năng lợng hoạt hoá phản ứng là lợng:
E Đợc tính theo phơng trình Areniuyt F D tối thiĨu so
với lợng trung bình mà các tiểu phân phải có để khi va chạm gây ra phản ứng G Cung cấp cho
các tiểu phân để gây phản ứng
H Nằm đỉnh của đờng phản ứng
Câu 21: 200C một phản ứng có hệ số nhịêt độ =3 kết thúc sau Phản ứng đó
sau 25 phút nhiệt độ:
E 550C F 450C G 390C H 34,380C
Câu 22: Chất xúc tác sau tham gia ph¶n øng:
E Khơng bị thay đổi phơng diện hố học F Khơng bị thay
đổi phơng diện hoá học, bị thay đổi về lợng
G Không bị thay đổi phơng diện hố học và lợng
H Bị thay đổi hồn toàn cả về lợng chất Câu 23 Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch làm:
E Gi¶m l-ợng hoạt hoá F Chuyển dịch
cân b»ng theo chiỊu thn G Chun dÞch
cân theo chiều nghịch H Tăng tốc độ
ph¶n øng
thuËn
Câu 24: Tốc độ tức thời phản ứng là:
E Tốc độ phản ứng thời điểm xác định
trong qu¸
trình phản ứng F Tốc độ trung bình đo đợc ở nhiều thời điểm quá trình phản ứng G Giá trị trung bình hiệu tốc độ hai thời điểm sát nhau
trong qu¸
trình phản ứng H Tốc độ tính bằng tốc độ trung bình của cả trình phản ứng Cõu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất 0,024 mol/l Sau 10 giõy xảy phản ứng , nồng độ của chất đú 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp này :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s.
C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s. Câu 26: Cho yếu tố sau:
a nồng độ chất b. áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A a, b, c, d B b, c, d, e.
C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :
E Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. F Số mol
chất tham gia phản ứng không đổi. G Số mol sản
phẩm không đổi.
H Phản ứng không xảy nữa
Câu 28: Hệ số cân bằng k phản ứng phụ thuộc vào :
A Áp suất B Nhiệt độ.
C Nồng độ D Cả 3.