- Không phản ứng hoặc không có khả năng tạo ra chất phản ứng với chất khí được làm khô.. ...[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2007-2008
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC ( Đáp án gồm có trang)
Câu/ ý Nội dung Điểm
(1) 3điểm
1
2
3
Điều kiện chất chọn làm khơ chất khí: - Chất có khả hút nước
- Không phản ứng khả tạo chất phản ứng với chất khí làm khơ
Những chất khơng chọn làm khơ: NaOH (rắn), CaO Vì:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ( sản phẩm NaHCO3)
CO2 + CaO CaCO3
( ptpư 0,25đ)
Khối lượng H2SO4 = 98 x 0,46 x = 45,08 gam
Thể tích dd H2SO4 (98%) cần lấy = x ml
x
25 84
, 98
100 08 , 45
Cách pha: Lấy thể tích nước đủ lớn (nhỏ lít) cho vào cốc có vạch
chia thể tích Lấy dụng cụ hút xác 25 ml H2SO4 98% cho từ từ vào
cốc khuấy Sau thêm nước vào cốc cho đủ lít
(1đ) 0,5 0,5 (1đ)
0,5 0,5 (1đ)
0,5 0,5
(2) 3điểm
1
2
X: Fe2O3 ; A, B, C chất sau : H2, CO, Al ( C)
F: FeCl3; I: FeCl2; H: HCl; E Cl2; K: O2
(Mỗi phương trình phản ứng 0,125đ x = 1điểm)
Cho nước dư vào vôi sống, ta thu nước vôi Với thuốc thử nhận biết mẫu phân bón Vì cho mẫu phân vào nước vơi trong, ta thấy:
- Mẫu phân đạm: Có khí mùi khai
NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
- Mẫu phân lân: Có kết tủa trắng xuất
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O
- Mẫu phân ure: Có kết tủa trắng khí mùi khai CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O
- Mẫu phân kali: Khơng có tượng xảy
( Nhận biết mẫu phân 0,5 điểm x = điểm)
(1đ)
(2đ)
(2)(3) 3điểm
2
a) X khơng làm màu dd brom : Có hai khả xảy
- X hiđrocacbon phân tử chứa liên kết đơn mạch hở (có CTTQ CxH2x + 2)
- X hiđrocacbon phân tử có chứa vịng benzen ( có CTTQ CxH2x -6)
( Có thể có trường hợp thứ : Hiđrocacbon mạch vòng, phân tử
có liên kết đơn - có CTTQ CxH2x ; x4 Trường hợp học sinh không
học chương trình THCS)
X có dạng : C3nH4n
* Trường hợp : X có CTTQ CxH2x + Ta có : 4n = 6n + ( loại)
* Trường hợp : X có CTTQ CxH2x -6 Ta có : 4n = 6n -6 ; n =
CTPT X : C9H12
b) Vì X tác dụng Clo (ánh sáng) thu sản phẩm hữu chứa nguyên tử Clo Vậy X phải có cấu tạo đối xứng
CTCT X :
Cho hỗn hợp khí sục vào dd Ca(OH)2 dư, SO2 tách dạng kết
tủa: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
Lọc lấy kết tủa, nung nóng ( tan hết HCl) ta thu SO2
CaSO3 to CaO + SO2
Hỗn hợp khí cho vào dd AgNO3 dư NH3, tách kết tủa
rồi cho tan hết vào dd HCl Ta thu C2H2
C2H2 + Ag2ONH 3 C2Ag2 + H2O
C2Ag2 + 2HCl 2AgCl + C2H2
Hai khí cịn lại cho hấp thụ vào nước (H2SO4 đậm đặc xt), C2H6 không tác
dụng, ta thu Lấy dung dịch đun nóng nhiệt độ > 1700c (H
2SO4 đậm
đặc xt) ta thu khí C2H4 sau ngưng tụ loại bỏ nước
C2H4 + H2O H2SO4đđ C2H5OH
C2H5OH HSOđđc
o
170 ,
4
2 C
2H4 + H2O
(Tách khí 0,25 điểm x = điểm)
(2đ) 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,75 (1đ)
(4) 3điểm
Thí nghiệm : Vì dd thu có muối Vậy ta có ptpư:
Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
c mol a mol ta có : a > c
Thí nghiệm 2: Vì dd thu hai muối Vậy ta có thứ tự ptpư:
Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a mol a mol
0,25 0,75
0,25 0,25 Trang
(3)Mg + FeSO4 Fe + MgSO4
(2c-a) mol b mol
Ta có: 2c > a b > 2c –a Vậy : a < 2c < a + b
Thí nghiệm : Vì dd thu muối Vậy ta có thứ tự ptpư:
Mg + CuSO4 Cu + MgSO4
a mol a mol
Mg + FeSO4 Fe + MgSO4
(3c-a) mol b mol Ta có: 3c-a b
( Mỗi thí nghiệm điểm x = điểm)
0,5 0,25 0,25 0,5
(5) 4điểm
1
2
0,15 mol A FeO: a mol
Fe2O3 : b mol Ta có: a + b = 0,15
Nung A thời gian tạo hh B ( Fe2O3 , Fe3O4, FeO, Fe)
hh X ( CO2, CO dư)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Số mol CO2 = số mol CO tham gia = số mol CaCO3 = 100 0,2mol
20
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mAmCOmB mCO2
gam x
x
mA12 44 0,2 28 0,215,2
Giải hệ phương trình: 72 a + 160 b = 15,2 a + b = 0,15 a = 0,1 : b = 0,05
%(m) FeO = 47,36
2 , 15
100 , 72
x x
%(m) Fe2O3 = 15,2 52,64
100 05 , 160
x x
8 , 40
,
28 , 44
,
40
x x
MX ( x số mol CO dư); x = 0,05
Số mol CO ban đầu = 0,2 + 0,05 = 0,25; VCO = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít
B tan hết HNO3 đậm đặc nóng tạo muối Fe(NO3)3
Số mol Fe(NO3)3 = số mol Fe B = số mol Fe A=a+2b = 0,2 mol
( Định luật bảo toàn nguyên tố)
Vậy khối lượng Fe(NO3)3 = 242 x 0,2 = 48,4 gam
(3đ)
0,25 0,25 0,5 0,25
0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 (1đ) 0,25 0,5 0,25
(6) 4điểm
Số mol hỗn hợp hai hiđrocacbon = 3,136 : 22,4 = 0,14 mol
Hiđrocacbon không bị brom hấp thụ là: CnH2n + ( phân tử chứa liên kết
đơn)
Số mol CnH2n + = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol
0,25
(4)3
4 m
n
Vậy số mol hiđrocacbon tác dụng Brom là: 0,1 mol
Mặt khác: Số mol Br2 tham gia = 32 : 160 = 0,2 mol
Ta có: Số mol Br2 : số mol hiđrocacbon = 2: Hiđrocacbon phải có
một nối ba hai nối đôi CTTQ CmH2m –
m
O H m mCO
O m H
C
n
O H n nCO
O n H
C
m m
n n
1 ,
,
) (
1
04 , 04
,
) (
1
2
2
2
2
2
2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
x x x
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
2y y y
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
y y y Ta có 100x + 100y + 197y = 46,73 gam
Mặt khác : Số mol Ca(OH)2 = 0,29 mol x + y = 0,29
y = 0,09 ; x = 0,2
Ta có số mol CO2 = x + 2y = 0,38 0,04n + 0,1 m = 0,38
4n + 10m = 38
Chọn n = (C2H6)
m = ( C3H4)
CTCT: CH3 – CH3
CH3 – C
CH CH2 = C = CH20,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,5 0,5 Hết