Do SNaOH > SNaCl nên khi làm giảm nhiệt độ của dung dịch hỗn hợp, NaCl sẽ kết tinh và tách ra khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn.. (Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl cũ[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2006 – 2007 -ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Mơn : HĨA HỌC (04 trang)
CÂU
(BÀI) NỘI DUNG ĐIỂM
1 (3 điểm) a Tồn đồng thời chất rắn không phản ứng với b Không tồn xảy phản ứng sau:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 SO2Cl2
H2S + Cl2 2HCl + S
H2O + Cl2 HCl + HClO
HClO HCl + O
SO2 + H2O H2SO3
c Khơng tồn xảy phản ứng sau: 2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(Hoặc: NaHSO4 + KOH KNaSO4 + H2O)
d Khơng tồn xảy phản ứng 2NaHSO4 + (NH4)2CO3 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
0,5đ 1,5đ
0,5đ
0,5đ (3 điểm)
a 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
b Do SNaOH > SNaCl nên làm giảm nhiệt độ dung dịch hỗn hợp, NaCl kết tinh tách khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn (Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl kết tinh trước tách khỏi dung dịch)
c - dung dịch NaOH 40% có mNaOH = 0,4
- Số mol NaOH = 0,01.10 ( ) 40
10 ,
0 mol
- Suy số mol NaCl phản ứng 0,01.106 (mol).
- Do khối lượng dung dịch NaCl bão hòa (ở 250C) cần dùng là:
455 , 90
36 10
100 136 , 58 10 01 ,
6
(tấn)
0,75đ 0,75đ
1,5đ
3 (3 điểm) a Cho biết tỉ lệ khối lượng N.P2O5.K2O là: 15:11:12 .1đ
(2)0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
2,0đ b
- Chọn N = 15g ta có 11g P2O5 12g K2O - Lập tỉ lệ số mol:
65 , : : , 255 , : 155 , : 07 , 94 12 : 142
11 : 14 15 :
: P K
N n n
n
- Gọi x số mol nguyên tố P ta có: Ca(H2PO4)2 = x/2
KCl = 1,65x NH4NO3 = 6,9.x/2
- Vậy 1,65. .74.5 50.103
234
,
80 x x x
Suy x = 0,097.103 mol.
Do NH4NO3 = 6,9.x/2 = 26,772 kg Ca(H2PO4)2 = x/2 = 11,35 kg KCl = 1,65x = 11,92 kg
2đ
4 (5 điểm)
1 .12 14,4( )
4 , 22
88 ,
26 g
mC
)
( , 18
8 , 10
g
mH
mC + mH = 15,6 = mA, suy chất A không chứa Oxi - Do cơng thức đơn giản A là:
CxHy : x : y = nC : nH = 1,2 : 1,2 = : A = (CH)n
2a - dA/He = 26, suy MA = 104
- (CH)n = 104, suy n =
- A = C8H8 , có độ bất bão hịa a =
- mol A + mol Br2, suy A có liên kết đơi C=C
- mol A + mol H2, suy A có liên kết pi, có liên kết pi không phản ứng với Br2 Kết hợp với a = nên hợp chất A phải có vịng benzen
- Vậy công thức cấu tạo A : CH=CH2
(3)1,0đ NH3
5 (3 điểm)
6 (3 điểm)
2b
2CnHn + xAg2O 2CnHn-xAgx + xH2O
0,1mol 0,1 mol
- MKT = 15,9/0,1 = 159 =13n + 107x - Chọn x = n =
- Công thức phân tử công thức cấu tạo A là: C4H4 : HCC-CH=CH2
( Học sinh phải viết phương trình)
a Đặt x, y số mol Al M hỗn hợp X 2Al + 6H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O mol: x 3x 0,5x 1,5x
M + 2H2SO4(đặc, nóng) MSO4 + SO2 + 2H2O mol: y 2y y y
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
mol: 0,4 0,4
- Số mol Na2SO3 = 50,4 : 126 = 0,4 mol - Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1)
- Khi thêm 2y(mol)M lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO4 (số mol Al2(SO4)3 khơng đổi) 32g khối lượng 2y(mol)MSO4
- Ta có phương trình : 2y(M + 96) = 32 M 9616y (2)
- Nếu lượng M khơng đổi, giảm ½ lượng Al số mol SO2 : mol
y x mol
y x
nSO 0,25 0,75 0,25
, 22
6 ,
5 ,
2 (3)
- Từ (1) (3) ta có hệ phương trình :
25 , 75
,
4 ,
,
y x
y x
- Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1
- Thế y = 0,1 vào (3) : 160 64
1 , 16
96
M
M Vậy M kim loại Cu
b Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X :
- %Al = 45,76%; % (100 45,76)% 54,25%
64 , 27 ,
100 27 ,
Cu
2,5đ
0,5đ
(4)a Đặt công thức trung bình rượu CnH2n1OH (nnm)
mol :
- Số mol O2 =
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: a
b Ta có (nnm) -Theo phương trình phản ứng ta có:
- Biến đổi ta :
- Mà: m – n = k m = n + k
k n a b a n
nên
22 a b a n k a b a 22 9 22 Vậy:
(Ghi chú: Học sinh giải nhiều phương pháp khác nhau, nhưng lí luận hợp lí có kết cho điểm tối đa)
O H n CO n O n OH H
Cn 2n 1 2 2 ( 1) 2 18
14n
X 44 a 18 b 11 11 88 96 32 88
3 a b a
b a a
b a
x
88 3 44 a n n a a b a n 22 a b a n a b kb a k 22 9 22 22 ) ( 18 44 ) (n bn a
(5)(6)