100CÂUHỎIÔNTẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 2010-2011 Câu 1. Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là A. Sr. B. Ca. C. Be. D. Mg. Câu 2. Các nguyên tử thuộc nhóm IIA cócấu hình electron lớp ngoài cùng là A. np 2 . B. ns 2 . C. ns 1 np 1 . D. ns 1 np 2 . Câu 3. Cho 4,0 gam kim loại Ca tan trong lượng nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được khí H 2 . Thể tích khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn là A . 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng : X + Na[Al(OH) 4 ] → M↓ + Y và Y + AgNO 3 → AgCl + . thì X là : A. CO 2 . B. NH 3 . C. SO 2 . D. HCl. Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 5,75 gam một kim loại M vào nước thu được 2,8 lít khí ở đktc. Vậy M là A. Na. B. K. C. Ba. D. Ca Câu 6. Dung dịch chứa muối X không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hoá xanh. Trộn hai dung dịch trên với nhau thấy tạo kết tủa. Vậy X và Y có thể là cặp chất nào trong các cặp chất dưới đây ? A. Na 2 SO 4 và BaCl 2 B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 C. KNO 3 và Na 2 CO 3 D. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 Câu 7. Dựa vào khối lượng riêng của nhôm, người ta thường dùng nhôm để A. chế tạo khung cửa và các đồ trang trí nội thất. B. chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu trong gia đình. C. làm các đồ dùng trang trí nội thất. D. làm hợp kim dùng chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa. Câu 8. Nhôm được điều chế bằng cách A. điện phân dung dịch AlCl 3 hay điện phân nóng chảy Al(OH) 3 . B. điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . C. dùng cacbon khử Al 2 O 3 ở nhiệt độ cao. D. điện phân nóng chảy Al(OH) 3 hay dùng Mg để khử Al 2 O 3 . Câu 9. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau : AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Để phân biệt 4 dung dịch chỉ dùng một thuốc thử và chỉ thử một lượt thì thuốc thử đó là A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch H 2 SO 4 . C. dung dịch AgNO 3 . D. dung dịch Na 2 CO 3 . Câu 10. Nhận định nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IA ? A. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 1 . B. Tinh thể đều cócấu trúc lập phương tâm khối. C. Đều phản ứng với nước ở điều kiện thường trừ Li. D. Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +1. Câu 11. Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là A. K, Na, Mg, Al. B. Al, Na, Mg, K. C. Na, K, Al, Mg. D. Mg, Al, K, Na. Câu12. Nước chứa đồng thời các muối nào sau đây thuộc loại nước có tính cứng vĩnh cữu ? A. NaCl và Ca(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 và MgCl 2 . C. NaHCO 3 và Ca(NO 3 ) 2 . D. MgSO 4 và CaCl 2 . 1 Câu 13.Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng lượng dư dung dịch A. BaCl 2 . B. NaOH. C. Ca(OH) 2 . D. NH 3 . Câu 14. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng ta thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 2,7. B. 5,4. C. 1,35. D. 4,05. Câu 15. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch Na[Al(OH) 4 ] vào dung dịch HCl và lắc liên tục. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa xuất hiện và kết tủa không tan C. không có kết tủa xuất hiện. D. không có kết tủa xuất hiện, sau đó có kết tủa xuất hiện. Câu 16. Hợp kim nào sau đây không phải của Al ? A. Amelec B. Inox C. Đuyra D. Silumin Câu 17. Chất nào sau đây được dùng để bó bột khi xương bị gãy ? A. Vôi tôi. B. Đá vôi. C. Tinh bột. D. Thạch cao. Câu 18. Cặp chất nào sau đây khi phản ứng không tạo ra hai muối ? A. CO 2 + dung dịch NaOH B. SO 2 + dung dịch Ba(OH) 2 C. Fe 3 O 4 + dung dịch HCl D. dung dịch NaHCO 3 + dung dịch Ca(OH) 2 dư Câu 19. Nhóm gồm tất cả các chất đều tan trong nước ở nhiệt độ thường là A. K 2 O, BaO, Al 2 O 3 . B. Na 2 O, Fe 2 O 3 ; BaO. C. Na 2 O, K 2 O, BaO. D. Na 2 O, K 2 O, MgO. Câu 26. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Vậy kim loại kiềm là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 27. Cho Ca vào dung dịch NaHCO 3 , hiện tượng quan sát được là A. có khí thoát ra tạo dung dịch trong suốt. B. có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng không tan. C. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan. D. có kết tủa và không có khí thoát ra. Câu 28. Cho từ từ đến dư dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 , ta thấy A. có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa trắng keo và có khí bay ra. C. tạo kết tủa trắng keo sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu. D. không có hiện tượng gì. Câu 29. Giải thích nào dưới đây không đúng cho kiềm loại kiềm ? A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền. B. Khối lượng riêng nhỏ do có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít. C. Mềm do lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể là yếu. D. Cócấu tạo rỗng do cócấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện. 2 Câu 30.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na 2 O, BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước rồi đun nóng nhẹ. Sau khi kết thúc thí nghiệm được dung dịch A. Dung dịch A chứa A. NaCl. B. NaOH, BaCl 2 , NaHCO 3 và NH 4 Cl. C. Na 2 CO 3 và NaOH. D. BaCl 2 , NaHCO 3 và NaOH. Câu 31. Nước chứa đồng thời các muối nào sau đây thuộc loại nước có tính cứng toàn phần ? A. CaCl 2 ; MgCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 ; Na 2 SO 4 và MgSO 4 . C. MgSO 4 ; CaSO 4 và CaCl 2 . D. MgSO 4 ; Ca(HCO 3 ) 2 và CaCl 2 . Câu 32. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Al và b mol Na vào nước thu được dung dịch A chỉ chứa một chất duy nhất. Ta có kết luận nào sau đây ? A. a < b B. a > b C. a = b D. b = 2a Câu 33. Sục 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn trong dung dịch có A. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 34. Để sản xuất được 1,08 tấn nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với cực dương bằng than chì và toàn bộ oxi sinh ra oxi hoá cacbon thành khí cacbonic thì lượng cacbon làm cực dương cần dùng là A. 0,36 tấn. B. 3,6 tấn. C. 0,72 tấn. D. 7,2 tấn. Câu 35. Phương pháp nào trong các phương pháp sau đây có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời (I) Đun nóng ; (II) Dùng dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ ; (III) Dùng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ. A. (I), (II), (IV) B. (II), (III) C. (I), (III) D. (I), (II), (III) Câu 36. Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày do dạ dày dư axit ? A. NaHCO 3 B. CaCO 3 C. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O D. (NH 4 ) 2 CO 3 Câu 37. Kim loại kiềm (nhóm IA), kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) và nhôm có thể điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây ? A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân nóng chảy D. Điện phân dung dịch Câu 38. Nung hỗn hợp gồm MgCO 3 và BaCO 3 có cùng số mol đến khối lượng không đổi thu được khí A và chất rắn B. Hoà tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch D. Hấp thụ hoàn toàn khí A vào dung dịch D, sản phẩm sau phản ứng là A. Ba(HCO 3 ) 2 . B. BaCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . C. BaCO 3 và Ba(OH) 2 dư. D. BaCO 3 . Chương 7. Sắt, crom và các kim loại khác Câu 39. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hoá học ? A. Kim loại Fe trong dung dịch HCl. B. Thép thường để trong không khí ẩm. C. Đốt cháy dây thép trong khí O 2 . D. Kim loại Cu trong dung dịch AgNO 3 . 3 Câu 40. Sắt không tan được trong dung dịch A. NaOH đặc, nguội. B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. HNO 3 đặc, nóng. D. HCl đặc, nguội. Câu 41. Cho Fe phản ứng vừa đủ với 400 ml HNO 3 1M. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra là A. 8,96 lít. B. 2,24 lít. C. 11,2 lít. D. 1,68 lít. Câu 42. Phương trình hoá học nào sau đây không đúng ? A. 3Fe + 2O 2 o t → Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 C. 2Fe + 3I 2 o t → 2FeI 3 . D. Fe + S o t → FeS Câu 43. Phản ứng nào sau đây có sản phẩm đúng ? A. FeO + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O B. FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + SO 2 + H 2 O C. FeO + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu 44. Một kim loại X tác dụng với Cl 2 được muối B. Cho X tác dụng với axit HCl ta được muối C. Cho X tác dụng với dung dịch muối B ta cũng được muối C. X là kim loại nào trong các kim loại sau ? A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. Câu 45.Dung dịch có thể chỉ phản ứng với Al trong hỗn hợp Al, Fe là A. dung dịch ZnCl 2 . B. dung dịch FeCl 3 . C. dung dịch AlCl 3 . D. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. Câu 46. Ngâm hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag và Cu trong dung dịch chỉ chứa chất tan B. Fe, Cu phản ứng hoàn toàn nhưng lượng Ag không đổi. Chất B là A. AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. HNO 3 . Câu 47. Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng cả ba phương pháp : nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân ? A. Mg B. Na C. Cu D. Al Câu 48. Cho 2,8 gam bột sắt phản ứng hoàn toàn với khí clo dư. Sau phản ứng khối lượng muối thu được là A . 8,125 gam. B. 16,25 gam. C. 6,325 gam. D. 6,125 gam. Câu 49. Cho dãy chuyển hoá sau : Fe X+ → FeCl 3 Y+ → FeCl 2 Z + → Fe(NO 3 ) 3 X, Y, Z lần lượt là A. Cl 2 , Cu, HNO 3 . B. HCl, Cl 2 , AgNO 3 . C. Cl 2 , Fe, HNO 3 . D. Cl 2 , Fe, AgNO 3 . Câu 50. Cho Fe dư phản ứng với 400 ml HNO 3 1M sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng hoàn toàn là A. 24,2 gam. B. 27,0 gam. C. 36,3 gam. D. 18,0 gam. Câu 51. Nhận định nào sau đây không đúng ? A. Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Cu 2+ . B. Muối sắt (III) có tính oxi hoá. C. Fe có tính khử mạnh hơn Cu. D. FeO và Fe 2 O 3 đều có tính oxi hoá. Câu 52. Để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ta dùng dung dịch A. HCl. B. HCl đặc. C. HNO 3 loãng. D. H 2 SO 4 loãng. 4 Câu 53. Ngâm một đinh sắt trong dung dịch có chứa 1,7 gam bạc nitrat. Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt thay đổi 10% so với trước phản ứng. Khối lượng đinh sắt ban đầu là A. 5,2 gam. B. 8,8 gam. C. 8,0 gam. D. 7,2 gam. Câu 54. Để hòa tan 7,2 gam một oxit sắt Fe x O y cần dùng 0,2 lít dung dịch HCl 1M. CTPT của oxit sắt là A. FeO hay Fe 3 O 4 . B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO. Câu 55. Trong lò luyện gang thép, oxit sắt bị khử bởi A. CO 2 . B. CO. C. Al. D. H 2 . Câu 56. Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. 2Al + Fe 2 O 3 o t → Al 2 O 3 + 2Fe B. 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (đặc) o t → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O C. FeO + CO o t → Fe + CO 2 D. Fe 3 O 4 + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Câu 57. Sắt có thể hòa tan trong dung dịch nào sau đây ? A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. FeCl 2 D. MgCl 2 Câu 58. Hợp chất sắt (III) không thể hiện tính oxi hoá khi cho A. Fe 2 O 3 tác dụng với Al. B. Fe tác dụng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. Zn tác dụng với dung dịch FeCl 3 . D. dung dịch Fe(NO 3 ) 3 tác dụng với dung dịch NH 3 . Câu 59. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 4, nhóm VIIIB. D. chu kì 4, nhóm IIB. Câu 60. Cấu hình electron của ion Fe 3+ (Z = 26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Câu 61. Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO 3 loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). V có giá trị là A. 3,36. B. 2,24. C. 6,72. D. 4,48. Câu 62. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ? A. Fe và Ag + B. Fe 2+ và Ag + C. Zn và Fe 3+ D. Fe 2+ và Cu 2+ Câu 63. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A. Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O B. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 C. 6FeCl 2 + 3Br 2 → 2FeBr 3 + 4FeCl 3 D. 2FeO + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O Câu 64. Có các dung dịch riêng biệt sau : CuSO 4 (1) ; AlCl 3 (2) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (3). Fe có thể phản ứng với các dung dịch 5 A. (1) và (3). B. (1), (2) và (3). C. (1) và (2). D. (2) và (3). Câu 65. Thêm dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO 3 ) 3 . Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bằng A. 48,0 gam. B. 32,1 gam. C. 24,0 gam. D. 96,0 gam. Câu 66. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ? A. Fe 2+ và Cu 2+ B. Fe 2+ và Ag + C. Zn và Fe 2+ D. Zn và Cr 3+ Câu 67. Có 4 dung dịch muối riêng biệt : CuCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , CrCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH loãng dư vào 4 dung dịch trên, rồi sau đó thêm tiếp dung dịch NH 3 dư vào nữa thì sau cùng số kết tủa thu được là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 68. Có các dung dịch riêng biệt sau : CuSO 4 (1) ; FeCl 3 (2) ; Cr 2 (SO 4 ) 3 (3). Fe có thể phản ứng với các dung dịch A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. (1), (2) và (3). Câu 69. Khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là A. 20,250 gam. B. 35,695 gam. C. 40,500 gam. D. 81,000 gam. Câu 70. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây được biểu diễn không đúng ? A. Cr (Z = 24) : [Ar] 3d 4 4s 2 B. Mn (Z = 25) : [Ar] 3d 5 4s 2 C. Fe (Z = 26) : [Ar] 3d 6 4s 2 D. Cu (Z = 29) : [Ar] 3d 10 4s 1 Câu 71. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2 , rồi sục không khí vào cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là A. 0,86 gam. B. 1,03 gam. C. 1,72 gam. D. 2,06 gam. Câu 72. Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O B. 2FeO + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O C. Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O D. 6FeCl 2 + 3Br 2 → 2FeBr 3 + 4FeCl 3 Câu 73. Cho Fe vào dung dịch AgNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X. Trong dung dịch X có chứa A. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 74. Cho các kim loại Cu, Fe, Al, Zn và các dung dịch muối CuCl 2 , ZnSO 4 , AgNO 3 . Kim loại nào phản ứng được với cả 3 dung dịch muối ? A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Zn. Câu 75. Sắt (II) oxit là hợp chất A. chỉ có tính bazơ và tính oxi hoá. B. chỉ có tính oxi hoá. C. chỉ có tính khử và oxi hoá. D. có tính bazơ, tính oxi hoá và tính khử. 6 Câu 76. Cho các chất rắn : Cu, Fe, Ag và các dung dịch : CuSO 4 , FeSO 4 , FeCl 3 . Khi cho chất rắn vào dung dịch (một chất rắn + một dung dịch). Số trường hợp xảy ra phản ứng là A. 4. B. 3. C. 6. D. 2. Câu 77. Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Công thức sắt oxit là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO hay Fe 2 O 3 . Câu 78. Đồng không phản ứng với A. dung dịch HCl có sục thêm khí O 2 . B. dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng. C. dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO 3 và H 2 SO 4 . D. dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 79. Cho CO dư qua hỗn hợp các oxit sau Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được là : A. Al 2 O 3 , Fe, Cu. B. Al 2 O 3 , FeO, Cu. C. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cu. D. Al, Fe, Cu. Câu 80. Cho 5,2 gam Cr tác dụng với HNO 3 loãng dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). V có giá trị là A. 2,24. B. 6,72. C. 4,48. D. 3,36. Câu 81. Cho Fe x O y tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. Để phản ứng xảy ra không phải phản ứng oxi hoá - khử thì Fe x O y là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. Fe 3 O 4 hoặc Fe 2 O 3 . Câu 82. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . B. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . C. Cu khả năng tan trong dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . D. Cu khả năng tan trong dung dịch FeCl 2 . Câu 83. Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl 2 và CrCl 3 , thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là A. Fe 2 O 3 . B. ZnO. C. FeO. D. Fe 2 O 3 và Cr 2 O 3 . Câu 87. Ở nhiệt độ cao, Al có thể khử tất cả các kim loại trong dãy oxit nào sau đây ? A. MgO, Fe 2 O 3 , CuO. B. MgO, PbO, Fe 2 O 3 . C. Cr 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3. D. CaO, Cr 2 O 3 , Cu 2 O. Câu 88. Crom là kim loại A. có tính khử mạnh hơn sắt. B. chỉ tạo được oxit bazơ. C. trong tự nhiên ở dạng đơn chất. D. cócấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Câu 89. Phản ứng sau đây xảy ra ở 25 o C : Zn + 2Cr 3+ → Zn 2+ + 2Cr 2+ Nhận định nào sau đây đúng ? A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn 2+ . B. Zn có tính khử yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Zn 2+ . C. Zn có tính oxi hoá mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ . D. Zn có tính oxi hoá yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ . Câu 90. Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 7 B. Cu + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + CuCl 2 C. Cu + 2CrCl 3 → 2CrCl 2 + CuCl 2 D. FeCl 2 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl + Ag Câu 91. Khử 16 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 11,2 gam Fe. Thể tích khí CO (ở đktc) đã tham gia phản ứng là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít. Câu 92. Cho nguyên tố Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe 3+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . Câu 93. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO 3 ta thu được 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Cu. Câu 94. Nhiệt phân hoàn toàn các chất Fe(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 trong điều kiện không có không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau phản ứng lần lượt là : A. FeO, Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3 . B. FeO, FeO, Fe 2 O 3 . C. FeO, Fe 2 O 3 , FeO. D. Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3 . Câu 95. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị của m là Câu 97. Cặp chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và KOH ? A. CrO, Al 2 O 3 B. CrO, CrO 3 C. Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 D. Al 2 O 3 , CrO 3 Câu 98. Dung dịch có thể hòa tan 3 chất : Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , AgCl là A. NaOH. B. HCl. C. NH 4 Cl. D. NH 3 . Câu 99. Cho 23,2 gam sắt từ oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu được muối sắt có khối lượng là A. 48,6 gam. B. 28,9 gam. C. 45,2 gam. D. 25,4 gam. Câu100. Đun nóng 15,2 gam Cr 2 O 3 với 2,7 gam Al bột trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được hỗn hợp chất rắn X. a) Tính khối lượng Cr sinh ra. b) Tính thể tích dung dịch KOH 5M cần dùng để hòa tan toàn bộ lượng X. ĐS : a) 5,2 (gam) : b) 0,06 lít (hay 60 ml) 8 . 100 CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 2010-2011 Câu 1. Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là A. Sr. B. Ca. C. Be. D. Mg. Câu. tủa tan. B. có kết tủa xuất hiện và kết tủa không tan C. không có kết tủa xuất hiện. D. không có kết tủa xuất hiện, sau đó có kết tủa xuất hiện. Câu 16. Hợp