Bài này nếu viết phương trình phản ứng để tính toán thì rất phức tạp, và mất nhiều thời gian. Ta thử tiến hành như vậy.[r]
(1)Một số phương pháp giải tốn hóa học
(2)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Nội dung
(3)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài 1
(4)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt)
Bài giải
Giải theo phương trình ion thu gọn
3
2
2
2
NO
FeS 5NO 4H Fe 2SO 5NO 2H O
0,06mol 0,24mol 0,06mol 0,3mol
3Cu S 10NO 4H 6Cu 2SO 10NO 2H O
x mol 2x x 10x/3 10x
S mol NO
è 2
cation Fe Cu
anion SO
0,3 0,4 x 0,03 mol
3 m 0,03.160 4,8 gam
Kh i l ng mu i b ng kh i l ng cation kim lo i c ng v i kh i l ng anion sunfat
m m m 0,06.56 2.0,03.64 7,2 gam
m m 0,12 0,03 96 14,4 gam
Kh i è ỵ è ằ ố ợ ộ ố ợ
(5)Một số phương pháp giải toán hóa học
Bài (tt)
Giải theo bảo tồn điện tích
Gọi số mol FeS2 ,Cu2S tương ứng x,y
Vì dung dịch ln trung hịa điện tịch nên tổng số đơn vị điện tích dương phải tổng số đơn vị điện tích âm ta 3x + 4y = 2(2x = y) với x = (7,2/120) = 0,06, ta y = 0,03 m = 0,03.160 = 4,8(gam)
Khối lượng muối 7,2 + 14,4 = 21,6 (gam)
(Giải cách khơng cần đến dự kiện 0,4mol khí NO )
3 2
4
Fe x ; Cu 2y ; SO 2x y
2
cation Fe Cu
anion SO
m m m 0,06.56 2.0,03.64 7,2 gam
m m 0,12 0,03 96 14,4 gam
(6)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt)
Giải theo bảo toàn electron
Số mol electron cho FeS2 – 15e → Fe3+ + 2S+6 x - 15x
Cu2S – 10e → Cu+2 + S+6 y -10y
Số mol e nhận N+5 + 3e → N+2
(7)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài 2
Hịa tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol khí H2 bay Dung dịch D gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 a) Để trung hòa 1/2 dung dịch C cần hết V (lít) dung dịch D Tính tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hịa
b) Hịa tan hồn tồn m (gam) Al vào 1/2 dung dịch C thu dung dịch E lượng H2 3/4 lượng H2 thu (khi hòa tan X vào
(8)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt)
Bài giải Cách 1: theo phương trình phản ứng.
(9)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt) Cách (tt)
1 Các phương trình phản ứng
2A + 2H2O 2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O 2BOH + H2 (2) M + 2H2O M(OH)2 + H2 (3) 2AOH + H2SO4 A2SO4 + 2H2O (4) 2BOH + H2SO4 B2SO4 + 2H2O (5) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (6) AOH + HCl ACl + HOH (7) BOH + HCl BCl + HOH (8)
(10)Một số phương pháp giải toán hóa học
Bài (tt) Cách (tt)
Tính tốn
Dựa vào phương trình ion sau Theo (1) – (3) 2HOH + 2e → H2 + 2OH–
η OH– = 2.0,24 = 0,48(mol) H2SO4 → 2H+ + SO42– a mol -2a -a HCl → H+ + Cl– 4a mol -4a 4a Theo (4) – (9)
Trung hịa ½ dung dịch C: H+ + OH– HOH
6a = 0,24 -> a = 0,24 : = 0,04
Kim lo i
Mu i G c axit
17,88
m m m 0,04.96 4.0,04.35,5 18,46 gam
2
¹
(11)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt) Cách (tt)
2 Nếu ta viết phương trình phản ứng nhơm dạng phân tử phải viết phương trình
2Al + 2AOH + 2H2O 2AAlO2 + 3H2 (10) 2Al + 2BOH + 2H2O 2BAlO2 + 3H2 (11) 2Al + M(OH)2 + 2H2O M(AlO2)2 + 3H2 (12) Cả phương trình có chung chất
2Al + 2OH– + 2H
2O 2AlO2– + 3H2
2
H
m 3 2 3
. .0,24 m 3,24 gam
(12)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt)
Cách 2: Giải theo chất trình
1 Quá trình tan kim loại trình nhường electron Viết chung R – ze Rz+ (1)
Quá trình tạo H2 là: 2HOH + 2e H2 + 2OH– (2)
Dung dịch C chứa ion dương kim loại ( Rz+), ion âm (OH–) Dung dịch D
H2SO4 → 2H+ + SO42– HCl H+ + Cl–
a mol -2a -a 4a mol -4a 4a
2
H
OH 2.0,24 0,48 mol
(13)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt) Cách (tt)
Trung hòa 1/2 dung dịch C: H+ + OH– HOH
6a = 0,24 -> a = 0,24: = 0,04
(Chú ý ta tìm khối lượng muối nhờ áp dụng tính bảo tồn điện tích: số đơn vị điện tích dương kim loại phải số đơn vị điện tích âm gốc axit số mol electron mà kim loại cho số
mol e mà HOH nhận để giải phóng H2 0,24.2 = 0.48
2a + 4a = 0,48 -> a = 0,04
Kết tính tốn đáp số trên)
Kim lo i
Mu i G c axit
17,88
m m m 0,04.96 4.0,04.35,5 18,46(gam)
2
¹
(14)Một số phương pháp giải tốn hóa học
Bài (tt) Cách (tt)
2 Để tính m, ta cần quan tâm đến số mol electron cho nhận, lưu ý mol Al nhường mol electron, để tạo 1mol H2, từ H2O phải nhân 2mol e
Ta có số mol e cho – nhận:
2
H
m
.3 2 .0,24 m 3,24 gam