Tính axit của các dung dịch HX tăng dần theo thứ tự : HF < HCl < HBr < HI Câu 7: Kim loại nào sau ñây tác dụng với khí Cl2 và tác dụng với dung dịch HCl loãng cho cùng loại muối clorua k[r]
(1)Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim 110 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN PHI KIM Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN ðây là tài liệu “110 câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết phần Phi kim” thuộc khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn ðể có thể nắm vững toàn kiến thức ôn thi ðại học môn Hóa học, Bạn nên tham gia khóa học Luyện thi ðại học môn Hóa học – thầy Phạm Ngọc Sơn Hocmai.vn PHI KIM Câu 1: Khi ñiều chế clo phòng thí nghiệm (từ HCl ñặc và KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư và H2O, ñể loại bỏ HCl dư và H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua: A dung dịch K2CO3 B bột ñá CaCO3 C dung dịch NaCl sau ñó qua H2SO4 ñặc D dung dịch KOH ñặc Câu 2: Clo có thể phản ứng ñược với tất các chất dãy nào sau ñây ? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B NaBr, NaI, NaOH C ZnO, Na2SO4, Ba(OH)2 D Fe, Cu, O2 , N2 Câu 3: Cho các phương trình hóa học sau : Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl o t 3Cl2 + 6NaOH ñặc → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O Trong các phản ứng hóa học trên, clo ñóng vai trò : A là chất oxi hoá B là chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử khử D không phải là chất oxi hoá không phải là chất Câu 4: Cho các sơ ñồ phản ứng : Cl2 + X → Y Y + Fe → T + H2 T + E → G + NaCl G + Y → T + H2 O Các chất X, Y, T, E, G là A HCl, H2 , FeCl2, NaOH, Fe(OH)2 B H2 , HCl, FeCl2, NaOH, Fe(OH)2 C HCl, FeCl2, NaOH, H2, Fe(OH)2 D FeCl2,H2 , HCl, NaOH, Fe(OH)2 Câu 5: Trong phương trình hóa học phản ứng ñiều chế clo từ KMnO4 và HCl, số phân tử HCl bị oxi hóa thành khí clo và số phân tử HCl tạo muối clorua là A 16 và B và 16 C và 10 D 10 và Câu 6: Nhận ñịnh nào sau ñây không chính xác? A.Tính oxi hóa cña c¸c chÊt giảm dần theo thứ tự : HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B Tính axit các dung dịch giảm dần theo thứ tự : HF > HCl > HBr > HI C Tính khử các chất tăng dần theo thứ tự : HF < HCl < HBr < HI Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (2) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim D Tính axit các dung dịch HX tăng dần theo thứ tự : HF < HCl < HBr < HI Câu 7: Kim loại nào sau ñây tác dụng với khí Cl2 và tác dụng với dung dịch HCl loãng cho cùng loại muối clorua kim loại ? A Fe B Al C Cu D Ag C khí clo D iot Câu 8: Màu vàng lục là màu A khí flo B brom Câu 9: Trong các khí sau: N2, O2, Cl2, CO2, chất thường dùng ñể diệt khuẩn và tẩy màu là A N2 B Cl2 C O2 D CO2 → HCl + HClO Câu 10: Khi tan nước phần clo tác dụng với nước theo phương trình: Cl2 + H2O ← Người ta nói nước clo có tính tẩy màu khử trùng A HCl có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C Cl2 có tính oxi hóa mạnh D Cl2 ñộc nên có tính sát trùng Câu 11: Cho hỗn hợp các khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư thì thu ñược hỗn hợp khí còn lại có thành phần là A Cl2, H2 B Cl2, SO2 C N2, CO2 D N2, H2 Câu 12: Trong phòng thí nghiệm không có HCl ñặc, ñể ñiều chế clo ta có thể thay hỗn hợp nào sau ñây? A Hỗn hợp H2S + NaCl rắn + KMnO4 B Hỗn hợp H2SO4 ñặc + NaCl rắn + MnO2 C Hỗn hợp HBr + NaCl rắn + KMnO4 D Hỗn hợp HI + NaCl rắn + K2Cr2O7 Câu 13: Hiện tượng nào xảy thổi khí clo ñi qua dung dịch Na2CO3 ? A Không có tượng gì B Xuất kết tủa màu trắng C Xuất bọt khí không màu D Xuất khí có màu vàng lục Câu 14 Cặp chất khí nào không tác dụng với ñiều kiện ? A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2 Câu 15 Hòa tan 2,24 lít khí hiñro clorua (ñktc) vào 46,35 gam nước thu ñược dung dịch HCl có nồng ñộ là A 7,3% B 73% C 67% D 6,7% Câu 16: Có dung dịch axit HCl có nồng ñộ 15% và 5% ðể thu ñược dung dịch HCl có nồng ñộ 10% thì phải trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng là A : B : C : D : Câu 17: Axit HCl có thể phản ứng ñược với tất các chất dãy nào sau ñây ? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3 C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, NaCl D MnO2, Cu, BaSO4, AgNO3 Câu 18: Thuốc thử dùng ñể phân biệt dung dịch bị nhãn gồm BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl là A dung dịch AgNO3 B quỳ tím C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaCl Câu 19: Cho 12,1g hỗn hợp kim loại A, B ñều có hóa trị II tác dụng với HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại ñó là A Mg, Fe B Mg, Ca C Fe, Zn D Mg, Fe Câu 20: Các oxi axit HClO, HClO2, HClO3, HClO4 xếp theo thứ tự: A Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm Câu 21: Dãy nào gồm các chất ñều tác dụng ñược với CO2 không khí? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (3) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A KClO3, NaClO B NaClO, CaOCl2 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim C KClO3, CaOCl2 D KClO3, HClO4 Câu 22: Người ta ñiều chế flo cách A cho dung dịch HF tác dụng với các chất oxi hoá mạnh B ñiện phân hỗn hợp KF và HF nóng chảy C nhiệt phân các hợp chất chứa flo D cho muối florua tác dụng với chất có tính oxi hoá Câu 23: Không dùng bình làm chất nào sau ñây ñể ñựng dung dịch HF? A Thủy tinh Câu 24: Khi i u ch B Sành HBr v HI ng C Sứ i ta không dùng ph D Nhựa ng pháp sunfat (nh i u ch HCl) vì A hiệu suất phản ứng thấp B NaBr và NaI không phản ứng với H2SO4 ñặc C HBr và HI có tính khử mạnh nên phản ứng ñược với H2SO4 ñặc, nóng D phản ứng NaBr và NaI với H2SO4 ñặc gây nổ nguy hiểm Câu 25: H·y ghép sản phẩm cột với các chất phản ứng cột theo cách sau là phù hợp ? Cột Cột 2NaI + 2H2SO4 ñặc → a I2 + 2FeCl2 + 2HCl HI + H2SO4ñặc → b I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4ñặc → c I2 + SO2 + H2O 2HI + 2FeCl3 → d I2 + NO + Na2SO4 + 2H2O e I2+HNO3+Na2SO4+H2O A 1-b ; 2-d ; 3-c ; 4-a B 1-b ; 2-c ; 3-d ; 4-a C 1-b ; 2-c ; 3-e ; 4-a D 1-b ; 2-a ; 3-d ; 4-c Câu 26: Có dung dịch ñể riêng biệt là KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử nào sau ñây có thể phân biệt ñược các dung dịch trên ? A Quỳ tím B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 27: Hòa tan m gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl nồng ñộ 14,6% vừa ñủ, thu ñược dung dịch muối có nồng ñộ 18,19% Kim loại ñã dùng là A Fe B Zn C Mg D Ca Câu 28: Chọn 2,4g kim loại X hóa trị II vào 200m dung dịch HCl 0,75M Thấy sau phản ứng còn phần kim loại chưa tan hết Cũng 2,4g tác dụng với 250ml dung dịch HCl 1M thấy sau phản ứng còn axit dư Kim loại A là A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 29: Ở ñiều kiện thường cặp chất nào nào sau ñây có thể tồn ñược ? H2, N2 ; O2, Cl2 ; H2, Cl2 ; H2, F2 A 1,4 B 1, C 3, D 2,3 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,896 lít H2 (ñktc) ðun cạn dung dịch ta thu ñược m gam muối khan Giá trị m là A 4,29g B 2,87g C 3,19g D 3,87g Câu 31: Khi cho khí clo và dung dịch chứa KOH ñậm ñặc có dư và ñun nóng thì dung dịch thu ñược chứa A KCl ; KOH dư B KCl ; KClO3 dư Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt C KCl ; KClO3 ; KOH dư Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 D Cl2 ; KC l; KClO3 - Trang | - (4) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim Câu 32: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI ñến phản ứng hoàn toàn ta thu ñược 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có dung dịch ban ñầu là A 0,10mol B 0,15mol C 0,03mol D 0,02mol Câu 33: Dẫn hai luồng khí clo ñi qua hai dung dịch KOH: dung dÞch thứ loãng và nguội, dung dịch thứ hai ñậm ñặc ñun nóng 700C Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch thì tỉ lệ thể tích khí clo ñi qua dung dịch thứ và dung dịch thứ hai là A 1/3 B 5/3 C 3/5 D 2/3 Câu 34: Khi cho lít hỗn hợp các khí H2, Cl2 và HCl ñi qua dung dịch KI dư thu ñược 2,54g iot và còn lại thể tích là 500ml (các khí ño ñktc) Thành phần phần trăm số mol hỗn hợp khí H2, Cl2 và HCl là A 50 ; 22,4 ; 27,6 B 25 ; 50 ; 25 C 50 ; 25 ; 25 D 50 ; 24,5 ; 25,5 Câu 35: Trong các hợp chất halogenua, hợp chất có tính khử mạnh là A HCl B HI C HF D HBr Câu 36: Cho 2,8 gam kim loại R hóa trị n tác dụng với clo thu ñược 8,125 gam muối clorua Kim loại R là A Fe B Al C Zn D Mg Câu 37: Cho 26,8 gam hỗn hợp muối RCO3, XCO3 tan dung dịch HCl vừa ñủ Sau phản ứng thu ñược 6,72 lít khí (ñktc) Biết R, X thuộc cùng mét nhóm A, chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn R và X là A Be, Mg B Ca, Ba C Mg, Ca D Ca, Sr Cõu 38: Phản ứng thưêng ñược dùng ñể ñiều chế hiñro bromua phòng thí nghiệm là phản ứng A Br2 + H2O → HBr + HBrO B Br2 + H2 → 2HBr C PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr D Br2 + H2S → 2HBr + S Câu 39: Trong phòng thí nghiệm ñiều chế clo cách cho các chất KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, KClO3 tác dụng với dung dịch HCl ñặc Nếu các chất ñã cho có khối lượng thì lượng clo thu ñược nhiều từ A KMnO4 B K2Cr2O7 C MnO2 D KClO3 Câu 40: Chỉ dùng thuốc thử ñể nhận biết dung dịch bị nhãn gồm dung dịch HCl, dung dịch BaCl2, dung dịch H2SO4 loãng thì thuốc thử ñó là A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HI D Phenolphtalein Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại hóa trị dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược 13,6 gam muối khan Kim loại ñã dùng là A Fe B Zn C Mg D Ba Câu 42: Kim loại X tác dụng với clo cho muối B, lượng kim loại X trên cho tác dụng với dung dịch HCl cho muối C Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối B ta ñược muối C X là A Al B Zn C Fe D Mg Câu 43: Ở ñiều kiện nào luôn tồn hỗn hợp gồm các khí A F2, Cl2, H2S B Cl2, O2, HF C Cl2, O2, HBr D Cl2, O2, H2S Câu 44: Một hỗn hợp rắn gồm NaCl và NaBr có khối lượng 20,6 kg ñem hoà tan vào nước dẫn khí X ñi qua dung dịch ñó, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu ñược 20,155 g chất rắn khan X và thể tích X ñktc là A Cl2 và 224 lít B Cl2 và 112 lít C HCl và 224 lít D HCl và 112 lít Câu 45: Nhận xét nào ñây không ñúng? A Clo tác dụng ñược với sắt cho sắt(III) clorua B Flo ñẩy ñược clo khỏi dung dịch NaCl C Flo có bán kính nguyên tử nhỏ số các halogen Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (5) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim D Có thể ñiều chế ñược nước clo không ñiều chế ñược nước flo Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại kiềm thổ M vào dung dịch HCl, thu ñược 0,672 lít khí (ñktc) Mặt khác, ñể hoà tan 1,9 gam M dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại M là A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 47: Cặp chất nào sau ñây tồn cùng dung dịch nhiệt ñộ thường ? A Dung dịch H2S và HNO3 B Dung dịch H2SO4 loãng và FeCl2 C Dung dịch H2SO4 và Na2CO3 D Dung dịch NaOH và H2S Câu 48: thuốc thử ñể phân biệt chất bột : CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 là A H2O, dung dịch NaOHB Dung dịch HCl, NaOH C H2O và dung dịch HCl D H2O, dung dịch Ba(OH)2 Câu 49: Ở trạng thái bản, nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi ñều A có electron ñộc thân.B có electron ñộc thân C có electron ñộc thân D không có electron ñộc thân Câu 50: Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo và peoxit) oxi ñều có số oxi hóa là +2 vì : A oxi có ñộ âm ñiện lớn B oxi có e lớp ngoài cùng C oxi có e lớp ngoài cùng và có ñộ âm ñiện lớn D oxi có e lớp ngoài cùng và có ñộ âm ñiện lớn Câu 51: Nhận ñịnh nào không ñúng nói tính chất hóa học ozon ? A Ozon kém bền oxi B Ozon oxi hóa tất các kim loại kể Au và Pt C Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D Ozon oxi hóa ion I thành I2 Câu 52: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến ñổi thành Ag2S màu ñen theo phản ứng hóa học : 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Nhận xét nào sau ñây ñúng ? A Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử B Oxi là chất oxi hóa, H2S là chất khử C Ag là chất khử, H2S là chất oxi hóa D Oxi là chất oxi hóa, Ag là chất khử Câu 53: ðể phân biệt các khí không màu HCl, CO2, O2, O3 phải dùng các hoá chất là A Quỳ tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột B Quỳ tím tẩm ướt, vôi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C Quỳ tím tẩm ướt, nước vôi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột D Quỳ tím, vôi sống, dung dịch KI Câu 54: ðiều chế oxi phòng thí nghiệm từ các chất KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu ñược nhiều từ A KMnO4 B KClO3 C NaNO3 D H2O2 Câu 55: Cho 10 lít hỗn hợp khí oxi và ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (cho biết 2O3 → 3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban ñầu là lít Phần trăm (%) thể tích oxi, ozon hỗn hợp ñầu là A 40%, 60% B 20%, 80% C 60%, 40% D 80%, 20% Câu 56: Trong các phản ứng hoá học, hiñro peoxit là hợp chất A thể tính oxi hoá B thể tính khử C vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử D bền Câu 57: Những kim loại tác dụng ñược với lưu huỳnh là Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (6) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A K, Ca, Ba, Au B Zn, Fe, Al, K, Pt 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim C Na, Mg, Al, Pb, Pt D Na, Ca, Mg, Hg, Cu Câu 58: Khi cho ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 ñặc, ñun nhẹ, tượng xảy là A lưu huỳnh tan ra, ñồng thời có khí không màu, mùi xốc thoát B lưu huỳnh tan ra, ñồng thời có khí màu nâu ñỏ, mùi xốc thoát C không có tượng gì D lưu huỳnh tan Câu 59: Trong các phản ứng oxi hoá - khử, hiñro sunfua là chất A có tính khử mạnh B có tính oxi hoá yếu C có tính oxi hoá mạnh D có tính axit mạnh Câu 60: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, tượng quan sát ñược là A dung dịch màu vàng và bị vẩn ñục C kết tủa trắng B dung dịch suốt D khí màu vàng thoát Câu 61: Lưu huỳnh ñioxit là chất A có tính khử mạnh B có tính oxi hoá yếu C có tính oxi hoá mạnh D vừa có tính khử và vừa có tính oxi hoá Câu 62: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có cách ñể ñiều chế ñược H2S ? A B C D Câu 63: Khi ñiều chế hiñro sunfua từ FeS dùng axit nào sau ñây ? A HCl B HNO3 C H2CO3 D H2SO4 ñặc Câu 64: Người ta thường dùng thuốc thử nào sau ñây ñể nhận dung dịch H2S và muối tan nó ? A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch Mg(NO3)2 C Dung dịch Ba(NO3)2 D Dung dịch FeCl2 Câu 65: ðể loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể A cho hỗn hợp khí qua nước vôi B cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư C cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl2 D cho hỗn hợp qua nước nóng Câu 66: Cho chất H2S, SO2, CO2, Cl2 Chất không làm màu dung dịch A H2S B SO2 C CO2 brom là D Cl2 Câu 67: Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu ñược 11,5g muối, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A 150 ml B 220 ml C 200 ml D 250 ml Câu 68: Dãy chất nào sau ñây gồm các chất ñều có tính khử ? A S, H2S, SO2, FeS, Na2S B SO2, SO3, Na2SO3, FeS2, H2S C H2SO3, H2SO4, H2S, NaHSO3, CuS D Na2SO4, S, K2S, SO2, H2SO3 Câu 69: Sau hoà tan 8,36g oleum A vào nước ñược dung dịch B, ñể trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức A là A H2SO4.10SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 70: Dãy chất nào sau ñây bị thụ ñộng H2SO4 ñặc, nguội ? A Mg, Cu, Ag B Ca, Ag, Mg C Cu, Zn, Mg D Al, Fe, Cr Câu 71: Dãy gồm các kim loại phản ứng ñược với dung dịch H2SO4 loãng là A Cu, Zn, Na, Zn B K, Mg, Al, Fe C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al, Cu Câu 72: Cho chất B vào dung dịch H2SO4 ñặc nóng, thu ñược muối CuSO4, khí SO2 và H2O B có thể là Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (7) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn A Cu, CuO, Cu(OH)2 B Cu, CuO, Cu2S 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim C Cu, CuS, Cu2S D Cu, CuO, Cu2O Câu 73: Có thể dùng H2SO4 ñặc ñể làm khô ñược khí nào cho sau ñây ? A HBr B H2S C CO2 D HI Câu 74: Cặp chất nào sau ñây tồn hỗn hợp nhiệt ñộ thường ? A O2 và H2S B H2S và Cl2 C SO2 và H2S D SO2 và CO2 Câu 75: Thuốc thử dùng ñể phân biệt các dung dịch bị nhãn : HCl, NaOH, NaCl, BaCl2, H2SO4, Na2SO4 là A.Quỳ tím B Phenolphtalein C Bột Fe D Dung dịch AgNO3 Câu 76: Có bình riêng biệt ñựng dung dịch : HCl, H2SO3 và H2SO4 Thuốc thử ñể phân biệt chúng là A Quỳ tím B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 Câu 77: Một axit có nồng ñộ 98%, cho dây nhôm vào không thấy có tượng gì Pha loãng axit ñó với nước ñể dung dịch có nồng ñộ 32% thấy dây nhôm không phản ứng (thí nghiệm xảy ñiều kiện 50C) Axit ñó là A H3PO4 B HCl C H2SO3 D H2SO4 Câu 78: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu ñược 4,48 lít khí (ñktc), phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 ñặc nóng thì giải phóng 2,24 lít khí SO2 (ñktc) Kim loại R là A Mg B Cu C Zn D Pb Câu 79: Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20% Thể tích nước cần dùng ñể pha loãng axit H2SO4 là A 716,7 ml B 717,6 ml C 715,7 ml D 715,6 ml Câu 80: Hoà tan hết a gam kim loại M lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 5a gam muối khan Kim loại M là A Al B Ca C Ba D Mg Câu 81: ðể thu ñược lưu huỳnh tinh khiết từ hỗn hợp bột gồm S, BaCO3, Zn người ta hòa tan hỗn hợp vào A dung dịch HCl loãng, dư B dung dịch HNO3 ñặc, dư C dung dịch H2SO4 ñặc, nóng D dung dịch NaOH loãng, dư Câu 82: Nếu khí H2S có lẫn nước, ñể loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A Dung dịch H2SO4 ñặc B P2O5 C Dung dịch KOH ñặc D CaO Câu 83: Có thể tồn các chất sau cùng dung dịch kh«ng ? A Na2S và CuCl2 B Na2S và BaCl2 C H2S và Pb(NO3)2 D H2S và CuSO4 Câu 84: Có bình ñựng khí H2S, O2 §Ó phân biệt khí ñó người ta dùng thuốc thử là A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch HCl Câu 85: Nhận ñịnh nào sau ñây ñúng ? A Dung dịch H2S có tính axit mạnh H2CO3 B Axit H2S làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng C Axit H2S có khả tạo muối D Chỉ khí H2S có tính khử mạnh Câu 86: Tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau ñây ? A H2CO3 < H2S < H2SO3 B H2S < H2CO3 < H2SO3 C H2S < H2SO3 < H2CO3 D H2SO3 < H2CO3 < H2S Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (8) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim Cõu 87: Cặp chất nào sau ñây cùng tồn nhiệt ñộ thường? A SO2 và O2 B H2S và O3 C SO2 và NO2 D SO2 và O3 Câu 88: Cặp chất nào sau ñây tồn cùng dung dịch nhiệt ñộ thường ? A Dung dịch H2S và KMnO4 B Dung dịch Na2S và FeCl3 C Dung dịch H2SO4 và Na2CO3 D Dung dịch H2S và Zn(NO3)2 Câu 89: Thuốc thử ñể phân biệt chất bột: CaCO3, CaCl2, CaSO4, Ca(OH)2 có thÓ là A nước, dung dịch NaOH B dung dịch HCl, quỳ tím C nước và dung dịch có hoà tan CO2 D dung dịch Ba(OH)2 Câu 97: Có các dung dịch ñựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Dùng dung dịch nào sau ñây có thể nhận biết ñược các dung dịch trên ? A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2 Câu 101: Khi nhỏ vài giọt dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa, kết tủa ñó là A Fe B FeS C S D FeS và S Câu 104: Bốn bình thuỷ tinh có thể tích chứa ñầy oxi cùng ñiều kiện Cho vào bình trên các chất rắn : bột than, lưu huỳnh, photpho, bột sắt có cùng khối lượng và ñể phản ứng cháy xảy hoàn toàn Trường hợp cho chất nào vào làm áp suất bình giảm nhiều ? A Bột than B Lưu huỳnh C Bột sắt D Photpho Câu 105: Dùng hoá chất nào có thể nhận biết các dung dịch không màu sau ñây : AlCl3 ; ZnCl2 ; FeCl3 ; KCl ? A NH3 B Quỳ tím C NaOH D Na2CO3 Câu 106: Cho sơ ñồ phản ứng sau : A + H+ + NO 3− → Cu2+ + NO + H2O Chất A có thể là A Cu2O ; CuO B CuO ; Cu(OH)2 C Cu ; Cu2O D Cu ; CuS ; Cu2S Câu 107: Hàm lượng % nitơ loại phân ñạm nào sau ñây là cao ? B Ca(NO3)2 C (NH4)2HPO4 D (NH2)2CO A (NH4)2SO4 Câu 109: Cho mảnh nhôm vào dung dịch HNO3 loãng thu ñược dung dịch không màu nhất, không thấy có khí thoát Phương trình hoá học phản ứng có tổng hệ số cân tối giản là A 13 B 14 C 58 D 64 Câu 110: Axit HNO3 ñặc nóng phản ứng ñược với tất các chất dãy chất nào sau ñây ? A Mg(OH)2 ; CuO ; NH3 ; Ag ; Fe(NO3)2 B Mg(OH)2 ; Al2O3 ; NH3 ; Cu ; Fe(NO3)3 C Ca(OH)2 ; CuS ; NH3 ; Au ; Na2SO3 D Cu(OH)2 ; CaO ; C ; (NH4)2SO4 ; SO2 BẢNG ðÁP ÁN 1C 2B 3C 4B 5D 6B 7B 8C 9B 10B 11D 2B 13C 14D 15A 16C 17B 18B 19C 20B 21B 22B 23D 24C 25B 26A 27C 28B 29B 30B 31C 32D 33B 34A 35B 36A 37A 38C 39D 40A Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (9) Khóa học Luyện thi ðH môn Hóa học– Thầy Phạm Ngọc Sơn 110 câu hỏi TN lí thuyết phần Phi kim 41B 42C 43B 44C 45B 46B 47B 48C 49C 50D 51B 52D 53C 54B 55C 56C 57D 58B 59A 60A 61D 62B 63A 64A 65B 66B 67A 68A 69B 70C 71B 72C 73C 74D 75A 76B 77D 78B 79B 80D 81A 82B 83B 84A 85C 86B 87A 88D 89C 90C 91D 92A 93A 94C 95C 96B 97B 98A 99B 100C 101C 102A 103B 104D 105A 106C 107D 108C 109C 110A Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Hocmai.vn Nguồn : Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - (10)