Đang tải... (xem toàn văn)
- Nắm vững tính chất hóa học của: nitơ (vừa khử, vừa oxi hóa), amoniac (tính bazo yếu, tính khử, khả năng tạo phức), muối amoni (tính axit, phản ứng nhiệt phân), axit nitric (tính axit, [r]
(1)Trường THPT Tân Hiệp Đề cương ôn tập HK I NH 2009-2010
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA 11 – BAN KHTN
I. PHẦN LÝ THUYẾT
- Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, độ điện li
- Định nghĩa axit-bazơ theo Bronsted Dựa vào định nghĩa xác định axit-bazo theo Bronsted
- Hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3
- Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh yếu), số phân li, axit-bazơ
- Khái niệm pH, chất thị axit-bazo Biết xác định môi trường theo [H+], [OH-] pH
- Nắm vững điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion viết thành thạo phương trình hóa học phản ứng dạng phân tử ion thu gọn
- Nắm vững môi trường muối: Sinh từ axit mạnh-bazo mạnh, axit yếu-bazo mạnh axit mạnh-bazo yếu
- Nắm vững tính chất hóa học của: nitơ (vừa khử, vừa oxi hóa), amoniac (tính bazo yếu, tính khử, khả tạo phức), muối amoni (tính axit, phản ứng nhiệt phân), axit nitric (tính axit, tính oxi hóa mạnh), muối nitrat (nhiệt phân muối nitrat, tính oxi hóa ion NO3- mơi
trường axit), photpho (tính khử, tính oxi hóa), axit photphoric (tính axit), muối photphat, cacbon hợp chất cacbon, silic hợp chất silic
- Viết thành thạo phương trình hóa học cho kim loại tác dụng với axit HNO3
- Nắm vững cách nhận biết ion: NH4+, NO3-, PO43-, SO42-, Cl- axit
- Nắm vững phản ứng điều chế: nitơ, axit nitric, photpho, axit photphoric (trong phịng thí nghiệm, cơng nghiệp)
- Phân bón hóa học: Phân đạm, phân lân, kali, phân phức hợp, phân hỗn hợp
II. DẠNG BÀI TẬP
- Tính pH dung dịch thu trộn dung dịch axit với dung dịch bazo - Kim loại hợp chất tác dụng với axit HNO3
- Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazo
- Nhiệt phân muối nitrat tính oxi hóa ion NO3- mơi trường axit
- Hidroxit lưỡng tính
MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP
1. Viết phương trình điện li chất: HF, HCl, HNO3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4,
CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3, …
2. Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) sau:
a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHSO3 + NaOH;
d) Al(OH)3 + NaOH; e) Al(OH)3 + HCl; f) Zn(OH)2 + NaOH;
g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl
3. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hòa bớt lượng axit
(dư) HCl dày Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dung dịch HCl 0,01M (nồng độ axit dày) trung hịa thể tích khí CO2 sinh (đktc) uống 0,0084 gam NaHCO3
4. Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH
4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-;
d) Fe2+, H+, SO
42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-;
g) Al3+, K+, OH-, NO
3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32-
5. Cho biết tượng xảy viết phương trình hóa học cho từ từ (đến dư) dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4, ZnSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3
6. Cho biết tượng xảy viết phương trình hóa học xảy cho: a) Đốt khí NH3 khí oxi (có xúc tác khơng xúc tác)
b) Khí NH3 (dư) vào bình chứa khí clo
(2)Trường THPT Tân Hiệp Đề cương ôn tập HK I NH 2009-2010
7. Viết phương trình hóa học điều chế khí N2 (trong phịng thí nghiệm), khí NH3 axit
HNO3 (trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp)
8. Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt sau:
a) NH4NO3, (NH4)2SO4, NaCl
b) NH4NO3, NaNO3, K3PO4, NH4Cl
c) HNO3, H2SO4, HCl
9. Viết đầy đủ phương trình hóa học phản ứng chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện có)
a) Canxi photphat supephotphat kép canxi hiđrophotphat canxi photphat photpho nitơ (II) oxit nitơ (IV) oxit axit nitric đồng (II) nitrat oxi nitơ
b) Nitơ amoniac nitơ oxit nitơ đioxit axit nitric axit photphoric canxi photphat photpho kali clorua kali nitrat kali nitrit
c) Khớ NH3 ắắ ắắ+H O2 đddA ắắ ¾®+HCl B ¾¾ ¾ ¾®+NaOH khí A ¾¾ ¾ ¾+HNO3 ®C ¾¾ ¾®nung D
10.Từ khơng khí, than, nước chất xúc tác cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm NH4NO3
11.Hồn thành phương trình hóa học đây?
a) Cu +HNO3 đặc →; b) Cu +HNO3 loãng→ ; c)Ag +HNO3 đặc→ ; d) Ag + HNO3 loãng →
e) Al + HNO3 loãng → ? + NH4NO3 + ? ; f) Mg + HNO3 → ? + N2 + ? ;
g) C + HNO3 đặc → ; h) P + HNO3 đặc → ; i) Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + NO + ?
12. Viết phương trình nhiệt phân (nếu có) mui cỏc trng hp sau:
a) NaNO3 ắắắtođ ; b) Mg(NO3)2 ắắắto đ ; c) AgNO3 ¾¾¾to®; d) NH4NO2 ¾¾¾to ®
e) NH4NO3 ¾¾¾to ® ; f) NaHCO3 ¾¾¾to ® ; g) Na2CO3 ắắắto đ ; h) CaCO3 ắắắto đ
13.Tính pH dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M
14.Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M
KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho biết [H+][OH-] = 10-14 (mol2/lit2)
15.Tính pH dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) NH3 0,10M (Kb= 1,80.10-5)
16.Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm
và hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3, biết tỉ khối
của hỗn hợp khí H2 19,2
17.Cho 4,19g bột hỗn hợp nhôm sắt vào dung dịch axit nitric lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO sinh Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
18.Cho 200 ml dung dịch axit photphoric 1,5M vào 250 ml dung dịch natri hiđroxit 2M Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch tạo thành
19. Cho 0,2 mol CO2 vào dd có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối sau phản ứng
20. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu
4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y
21.Hịa tan hồn tồn 36,8g hỗn hợp bột nhơm kẽm 25 lít dung dịch HNO3 0,1M
vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch gồm ba muối Tính nồng độ mol/l dung dịch thu sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
22.Cho 17,4g hỗn hợp Al, Fe Cu Chia hỗn hợp làm phần Phần thứ cho vào HNO3 đặc, nguội có 2,24 lít (đktc) chất khí bay (sản phẩm khử nhất)
Phần thứ hai cho vào dung dịch HCl có 4,48 lít (đktc) chất khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
23.Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm bột Zn CuO 28 ml dung dịch HNO3 (vừa đủ)
thu 2,688 lít (đktc) khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp
b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng