Cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®un nhÑ thu ®îc muèi B vµ khÝ C lµm xanh giÊy quú tÝm Èm.. Saccaroz¬ t¸c dông ®îc víi chÊt:A[r]
(1)Đề thi đại học lần 10
Họ tên: .Lớp
Câu 1: Cho chất sau: CH2Cl – COOH (1); CH3COOH (2); HCOOH (3); CH3–CHCl-COOH (4)
Thứ tự giảm dần tính axit
A (3)>(2)>(1)>(4) B (1)>(2)>(3) >(4) C (4)>(1)>(3)>(2) D ()>(2)>(3)>(4)
Câu 2: Chất lỏng: bezen, phenol, anilin đợng lọ không màu nhãn Để nhận biết chất lỏng trên:
A Nớc, sau dùng dd HCl B dd HCl, sau dùng dd NaOH C nớc, dd NaOH D Rợc NaOH, sau H2O
Câu 3: Đốt cháy 14,6g axit no, đa chức Y mạch thẳng thu đợc 0,6mol CO2 0,5 mol H2O mol H2O CTCT Y là:
A HOOC-(CH2)4-COOH B HOO-CH2-COOH C HOOC-COOH D.HOOC-(CH2)2-COOH
Câu 4: Sau (A) tác dụng hết với dd NaOH, cô cạn thu đợc chất rắn (B) hỗn hợp (C), từ (C) chng cất thu đợc (D) D tráng gơng thu đợc sản phẩm E E tác dạng với NaOH lại thu đợc B Công thức cấu tạo là:
A HCOOC(CH3)=CH2 B HCOOCH=CH-CH3
C CH3COOCH2 –CH=CH2 D CH3COOCH=CH2
Câu 5: Cho mẫu nớc chứa ion: Na+; Ca2+; Mg2+; HCO3-; Cl- mẫu nớc thuộc loại :
A Nớc cứng toàn phần B Nớc nguyên chÊt C Níc cøng t¹m thêi D.Níc cøng vÜnh cưa
Câu 6: Cho cặp oxi hoá khử sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe; Ag+/Ag Kim lo¹i khư đ-ợc Fe3+ là:
A Zn, Fe, Cu B Zn, Fe, Ag C Fe, Cu, Ag D Fe, Ag
Câu 7: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1 M với cờng độ dùng điện 3,86A Khi catot có 1,72g kim loại bám vào thời gian điên phân là:
A 250s B 1000s C 500s D 750s
Câu 8: Rợu lên men thành giấm ăn là:
A Rợc metylic B Rợu etylic C Rợu n-propylic D Rợu iso-propylic
Câu 9: Ngời ta không điều chế kim loại Cu c¸ch:
A Cho Fe t¸c dơng víi CuSO4 B Dùng H2 khử CuO (t0). C Điện phân dung dịch CuCl2 D NhiƯt ph©n CuO
H2O HCl NaOH
Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng (A chất khí) A ddA B A Khí A là:
A HCl B SO2 C Cl2 D NH3
Câu 11: Các chất ion sau lỡng tính:
A Al2O3, H2O, Al3+ B Al2O3, H2O, CO3 2-C Al2O3, H2O, HCO3 D Al2O3, H2O, NH4+
Câu 12: Thêm vài giọt phênolphtalein vào dung dÞch sau NaOH, CuSO4, FeCl3, KNO3, Na2CO3 dung dịch không màu?
A KNO3 , Na2CO3 B Na2CO3 , NaOH , CuSO4
C CuSO4 , FeCl3 , KNO3 D CuSO4 , FeCl3 , KNO3 , Na2CO3
Câu 13: Phản ứng dùng để chớng minh CTCT phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxy A Cho glucozơ tác dụng với Na giải phóng hiđro
B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng C Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Brôm
Câu14: Đốt cháy chất hữu X oxi thấy sản phẩm tạo thành gồm có khí cacbonic, nớc vá nitơ, X là:
A Tinh bột B Xenlulozơ C Chất béo D Protêin
Câu 15: Cho chất sau: Anilin, etyl amin, đietyli amin, natri hiđrôxit, amoniăc DÃy chất xếp theo chiều tính bazơ tăng dần là:
A Anilin < đietyli amin < etyl amin < amoniăc < natri hiđrôxit B Anilin < etyl amin < đietyli amin < amoniăc < natri hiđrôxit C Anilin < amoniăc < etyl amin < đietyli amin < natri hiđrôxit D Amoniăc < anilin < etyl amin < đietyli amin < natri hiđrôxit
Cõu 16: Phõn trích định lợng este cho kết sau: % mC = 40% %mH = 6,6%, este là:
(2)A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3
C©u 17: Khi cho Tuluen tham gia ph¶n øng víi brom theo tû lƯ mol 1:1 có askt sản phẩm là: A o-brom toluen B m-brom toluen C bezeyl bromua D p-brom toluen
Câu 18: Để phân biệt hexan, glixerin glucozơ đợng ống nghiện riêng biệt dùng thuốc thử tối thiểu là:
A Na, Cu(OH)2, AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D Cu(OH)2, AgNO3/NH3
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại M dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, khí SO2, thu đợc cho hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch NaOH 0,7M, cô cạn dung dịch, thu đợc 41,8 g chất rắn khan, lim loại M là:
A Be B Al C Co D Cu
Câu 20: Đốt m gam phoi bào sắt khơng khí, thu đợc 24 gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn B dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Gýa trị m là:
A 10,08 gam B 20,16 gam C 5,04 gam D 15,12 gam
Câu 21: Trong phản ứng: Trùng hợp (1), trùng ngng (2), (3), Thuỷ ngân (4) Những phản ứng đợc dùng để điều chế polime là:
A ChØ cã (1), (2) B ChØ cã (1), (3) C ChØ cã (1), (2), (4) D Cã c¶ (1), (2), (3), (4)
Câu 22: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 1700C khí sinh có lẫn SO2 Để loại bỏ SO2 khỏi C2H4, ta dùng dung dịch:
A KMnO4 B KOH C K2CO3 D Br2
Câu 23: Tính khối lợng nếp phải dùng để lên men (hiệu suất lên men 50%) thu đợc 460 ml rợu 500 Cho biết tỷ lệ tinh bột nếp 80% khối lợng riêng rợu etylic 0,8g/ml
A 430 g B 520 g C 760 g D 810 g
C©u 24: Để điều chế Na2CO3 ngời ta dùng phơng pháp sau: A Sục khí CO2 d vào dung dÞch NaOH
B Tạo NaHCO3 kết tủa từ (CO2 + NH3 + NaCl) sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch NaCl
D Cho BaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl
Câu 25: Cho phơng trình dạng ion thu gän sau: Mg + 2I- Mg2+ + I2
Fe + I2 FeI2
2Fe3+ + 2I2 2Fe2+ + I2 Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe
Tính oxi hố ion chất đợc xếp theo thứ tự giảm dần là: A Fe3+ > I2 > Fe2+ > Mg2+ B I2 > Fe3+ > Fe2+ Mg2+ C Mg2+ > Fe2+ > I2 > Fe3+ D Mg2+ > Fe2+ > Fe3+ > I2
Câu 26: Cho dung dịch H2SO4 d từ từ vào 250 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho d BaCl2 vào 500ml dung dịch A, thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít muối có dung dịch A , Cho Ba= 137; C=12; O= 16
A [Na2CO3]: 0,04 M, [NaHCO3]: 0,06 M B [Na2CO3]: 0,016 M, [NaHCO3]: 0,004 M C [Na2CO3]: 0,16 M, [NaHCO3]: 0,24 M D [Na2CO3]: 0,32 M, [NaHCO3]: 0,48 M
Câu 27: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại: Al; Ba; Mg Chất là:
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch Na2CO3 D Níc
Câu 28: Cho chất: Propin; Axetilen; Etilen; 1- Brom-1- Clo Eten; 2- MetylButen – Cộng hợp Brom theo tỷ lệ mol 1:1 Chất tạo đợc sản phẩm:
A 1, 2, B 3, 4, C 1, D 1,
Câu 29: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch, nung không khí đến khối lợng khơng đổi đợc m gam chất rắn Gía trị m là:
A 23 gam B 32 gam C 42 gam D 16 gam
Câu 30: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí A gồm CO H2 qua hỗn hợp bột gồm CuO, Fe3O4 Al2O3 ống sứ đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp B gồm khí nặng hỗn hợp A ban đầu 0,32 gam Gía trị V (đktc) là:
(3)Câu 31: Khi cho m gam kim loại R có giá trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lợng kết tủa thu đợc cho m gam kim loại vào dung dịch AgNO3 d là(kim loại R không phản ứng với nớc):
A 5,4 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam
Câu 32: Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần độ linh động nguyên tủ H nhóm – OH chất: CH3COOH (1), C2H5OH (2), C6H5OH (3) nh sau:
A <2 < B 2< 3< C 3< < D < <2
Câu 33: Đồng phân C5H11OH tách nớc cho anken lµ:
A Pentanol- B 2-Metyl butannol-1 C Pentanol-3 D 3-metyl.Butanol-
Câu 34: Một hợp chất hữu A có cơng thức: C3H9O2N Cho A tác dụng với dung dịch NaOH đun nhẹ thu đợc muối B khí C làm xanh giấy quỳ tím ẩm Nung B với NaOH rắn nhiệt độ cao thu đợc hiđrocacbon đơn giản Công thức A là:
A CH3COONH3CH3 B CH3 –CH2-COOH4 C HCOONH3–C2H5 D HCOONH2(CH3 )2
Câu 35: 2,25 gam chất hữu X (chứa C, H, O) tác dụng vừa hết 50ml dung dịch KOH 1M Nếu X tác dụng với Na2CO3 , giải phóng khí CO2 công thức X là:
A CH3COOH B CH2(COOH)2 C (COOH)2 D C2H5COOH
Câu 36: Khi Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng, S, Cl2 t0 cao thu đợc muối sắt tơng ứng là: A FeSO4 , FeS, FeCl3 B FeSO4 , FeS2, FeCl3
C Fe2(SO4)3, FeS, FeCl3 D Fe2(SO4)3, FeS, FeCl2
Câu 37: Hoá chất để phân biệt FeO Fe2O3 là:
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch HNO3 lo·ng C Dung dÞch H2SO4 lo·ng D Dung dÞch CH3COOH
Câu 38: Hồ tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 d thu đợc 0,224 (l) khí N2 (đktc), kim loại X là:
A Al B Zn C Fe D Ca
Câu 39: Cho quỳ tím vào dung dịch hợp chất dới đây, dung dịch làm quỳ tím hố đỏ là: A NH2-CH2-COOH B NH2-CH2-CHNH2-COOH
C HOOC-CH2-CHNH2-COOH D NH2-(CH2)6-NH2
Câu 40: Trong số kim loại: Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Pt Những kim loại tác dụng đợc với dung dich Fe(NO3)3 là:
A Mg, Al, Cu, Ag B Mg, Cu, Al, Pt C Mg, Cu, Fe, Al D Mg, Fe, Pt, Al
Câu 41: Những chất vật liệu sau chất dẻo
(1) Polietilen (2) Polistiren (3) Đất sét ớt
(4) nhôm (5) Bakelit (6) Cao su
A (1), (2) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (4)
Câu 42: Cho chất sau đây: (1) Rợu etylic (2) Axit axtic (3) Phenol (4) Anilin Những chất tác dụng đợc với Na là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (3), (4), (1) D (4), (1), (2)
Câu 43: Cho chất sau: (1) Cu(OH)2 (2) AgNO3/NH3 (3) H2/Ni, t0 (4) H2SO4 lỗng nóng. Saccarozơ tác dụng đợc với chất:
A (2), (3) B (1), (4) C (2), (4) D (3), (4)
C©u 44: Este A có khối lợng phân tử 74đv C có phản ứng tráng gơng este A là: A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D HCOOCH3
C©u 45: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp 3s23p5 Nguyên tố X là:
A S B N C Cl D O
Câu 46: Với ion: Mg2+, Na+, Ba2+, SO42-, NO3, CO32- điều chế đợc ba dung dịch Mỗi dung dịch chứa caton (không trùng lặp) Ba dung dịch là:
A Na2CO3, Mg(NO3)2, BaSO4 B Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 C Ba(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 D NaNO3, BaCO3, MgSO4
Câu 47: Một sản phẩm phản ứng Al với dung dịch HNO3 loãng N2O, tổng hệ số phơng trình hố học biểu diễn phản ứng là:
A 60 B 65 C 64 D 67
Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M H2SO4 0,5 M đợc dung dịch A 4,368 lít khí (đktc) bay Thêm tiếp 600ml dung dịch NaOH 1M vào A phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem sấy khô nung nhiệt độ cao đến khối lơng khơng đổi cịn lại chất rắn có khối lợng là:
(4)Câu 49: Cho luồng CO qua ống đợng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Kết thúc thí nghiệm thu đợc chất rắn gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống tiếp tục cho hấp thu vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lợng oxit FeO Fe2O3 lần lợt là:
A 18,04% vµ 81,96% B 13,96% vµ 86,04% C 13,04% vµ 86,96% D 23,04% vµ 76,96%
Câu 50: Cho chất đợng ống nghiệm riêng biệt: FeSO4, K2SO4, FeCl3 , Ba(NO3)2, AlCl3 Hoá chất dung dùng để nhận biết chất là: