1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên môn Hóa năm 2012 - 2013 tỉnh Đồng Tháp có đáp án | Hóa học, Đề thi vào lớp 10 - Ôn Luyện

4 39 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 286,82 KB

Nội dung

Bài toán có liên quan tới phương trình hóa học, nếu thí sinh cân bằng sai hoặc không cân bằng thì không chấm các phép toán có liên quan.. Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm trong hướ[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012 – 2013

ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 01 trang)

ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Ngày thi: 27/6/2012

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2,0 điểm)

a Tính thể tích (đo điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng 7,5.1022 phân tử oxi

b Cần thêm gam CuSO4 vào 80 gam dung dịch CuSO4 10% để thu dung dịch CuSO4 25%

Câu 2: (2,0 điểm)

a Chọn chất thích hợp điền vào chỗ dấu ? hồn thành phương trình hóa học sau: MnO2 + ? 

o

t

? + Cl2 + ? ? + H2SO4 đặc 

o

t

CuSO4 + ? + ? FexOy + HCl  ? + ?

b Sau thực hành, phòng thí nghiệm cịn lưu lại khí độc: H2S, HCl, SO2, CO2 (sinh thí nghiệm) Tìm dung dịch loại bỏ khí độc Hãy viết phương trình hóa học minh họa (nếu có)

Câu 3: (3,0 điểm)

Hịa tan hồn tồn 12,75 gam oxit kim loại có hóa trị không đổi lượng vừa đủ dung dịch axit Sunfuric Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch X chứa 42,75 gam muối

a Tìm cơng thức hóa học oxit

b Cho vào dung dịch X 500 ml dung dịch NaOH Khi kết thúc phản ứng người ta thu 11,7 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng

Câu 4: (3,0 điểm)

a Từ tinh bột (các chất cần thiết điều kiện có đủ) viết phương trình hố học điều chế etyl axetat

b Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp khí A gồm metan, etilen axetilen thu 10,08 lít khí cacbon đioxit

b1 Xác định thành phần phần trăm thể tích metan hỗn hợp khí A

b2 Với tỉ lệ thể tích VEtilen : VAxetilen = 3:1 Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 5,6 lít hỗn hợp khí A Biết khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất

(2)

1/3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012 - 2013

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN: HĨA HỌC

(Hướng dẫn chấm gồm có 03 trang) I Hướng dẫn chung

Nếu thí sinh làm theo cách khác so với hướng dẫn chấm lập luận chặt chẽ, đưa đến kết giám khảo chấm đủ số điểm phần

Các phương trình hóa học khơng cân khơng tính điểm, thiếu điều kiện so với đáp án khơng cho điểm Lập sai cơng thức hóa học cho chất phương trình chấm điểm cho phương trình

Bài tốn có liên quan tới phương trình hóa học, thí sinh cân sai khơng cân khơng chấm phép tốn có liên quan

Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm phải thống thực toàn Hội đồng chấm thi

II Đáp án thang điểm Câu 1: (2,0 điểm)

Đáp án Điểm

Số N = 6.1023

( Học sinh khơng ghi ý này, áp dụng vào công thức bên chấm 0,25 cho mục này)

0,25

Số mol oxi: nO 0,125mol

10

10 ,

23 22

2 

 0,25

Thể tích khí oxi : 22,4 0,125 22,4 2,8( )

2 n lit

VO      0,25

a (1,0)

Khối lượng oxi: 0,125 32 4( )

2 n M gam

mO      0,25

Áp dụng qui tắc đường chéo:

Nồng độ dung dịch ban đầu: C1 = 10% ứng với mdd = 80g

Nồng độ CuSO4 nguyên chất C2 = 100% ứng với mdd = x (gam) Dung dịch sau pha: C = 25%

0,25

C1 │C2-C│ C 

x m m

m C C

C

C dd

dd dd

   

  

 

1 15 75 10 25

25 100

2

1

C2 │C-C1│

0,5 b

(1,0)

 16

5 80

1

   

mdd

x (gam) 0,25

Câu 2: (2,0 điểm)

MnO2 + 4HCl  o

t

MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 Cu + 2H2SO4 đặc 

o

t

CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 a

(0,75)

(3)

2/3

Đặc

Dung dịch loại bỏ khí độc là: Ca(OH)2 0,25 Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 0,25

Ca(OH)2 + H2S  CaS + 2H2O 0,25

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,25

b (1,25)

Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O 0,25

Câu 3: (3,0 điểm)

Phương trình hóa học: M2Ox + xH2SO4  M2(SO4)x + xH2O 0,25

Theo PTHH ta có

x M x M n n x x M SO

O M 96 75 , 42 16 75 , 12 ) ( 2      0,25

12,75(2M + 96x) = 42,75(2M + 16x)  M = 9x 0,25 a

(1,0)

Lập biện luận:

x

M (Loại) 18 (Loại) 27 (Nhơm) 36 (Loại) Vậy CTHH oxít Al2O3

(Nếu khơng giải câu a khơng chấm câu b)

0,25

Dung dịch X chứa Al2(SO4)3 có số mol n 0,125mol

342 75 , 42   0,25

Số mol kết tủa: n 0,15mol

78 , 11   0,25

Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH ta có phương trình hóa học sau:

Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3  + 3Na2SO4 (1)

a 6a 2a 3a 0,25 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (2)

b b b 0,25 Nếu tồn lượng Al2(SO4)3 kết tủa hết khối lượng kết tủa

.mkết tủa = n x M = 0,25 x 78 = 19,5 gam > 11,7 nên ta xét trường hợp: Trường hợp 1: Chỉ xảy phản ứng (1)

 số mol NaOH 6a = 0,15 x = 0,45 mol 0,25 Nồng độ mol dung dịch NaOH cần dùng : M

V n

CM 0,9 , 45 ,    0,25

Trường hợp 2: Xảy đồng thời phản ứng (1) (2)  số mol NaOH 6a + b (mol); mà

2a - b = 0,15 a = 0,125  số mol NaOH cần dùng 0,85 mol

0,25 b

(2,0)

Nồng độ mol dung dịch NaOH cần dùng : M V

n

CM 1,7 , 85 ,    0,25

Câu 4: (3,0 điểm)

(-C6H10O5-)n + nH2O

axit t

 nC6H12O6 0,25

C6H12O6 0

men 30 C 32 C

rượu 

 2C2H5OH + 2CO2 0,25

a (0,75)

CH3COOH + C2H5OH

2

0

H SO t



(4)

3/3

Các phương trình phản ứng CH4 + 2O2 

o

t

CO2 + 2H2O (1) 0,25

C2H4 + 3O2  o

t

2CO2 + 2H2O (2) 0,25

2C2H2 + 5O2  o

t 4CO

2 + 2H2O (3) 0,25

Thể tích hỗn hợp: a + b + c = 5,6 (4) 0,25 Thể tích CO2: a + 2b + 2c = 10,08 (5) 0,25 Từ (4) (5) ta có a = 1,12 (6)

Vậy % thể tích CH4 là: 20%

6 ,

100 12 , %

4 

 

CH

V 0,25

Thể tích khí oxi: 2a + 3b + 2,5c (7)

Theo giả thiết ta có: b = 3c (8) 0,25 Từ (6), (7) (8) ta được: b = 3,36 ; c = 1,12 0,25 b

(2,25)

Ngày đăng: 20/04/2021, 09:11

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w