TIET 68 ON AP HOC KY II

* Chú ý cách làm tương tự như bài toán tính theo phương trình hoá học, nhưng khi tính khối lượng sản phẩm tạo thành thường tính theo dữ kiện của chất thiếu. Lưu ý : Không phải lúc nào [r]

Để hệ thống hoá kiến thức hoá học đã học chương trình học kì II lớp cùng tìm hiểu tiết học hơm nay

MỘT SỐ KÝ HIỆU TRONG

MỘT SỐ KÝ HIỆU TRONG

BÀI HỌC

BÀI HỌC

CÂU HỎI TRẢ LỜI

KẾT LUẬN CẦN GHI NHỚ

I/Các khái niệm bản: Các loại phản ứng:

1 Phản ứng hoá hợp: phản ứng hố học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

P/ứ: C + O2 CO2

2 Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh Hai hay nhiều chất

P/ứ: KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2

3 Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hố khử

P/ứ: CuO + H2 Cu + H2O

4 Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

P/ứ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t0

t0

t0

t0

1 Các loại phản ứng:

Cần ý chất oxi hoá? Thế chất khử? Sự oxi hoá, khử

Nhiều phản ứng thuộc nhiều loại phản ứng hoá học

Ví dụ p/ứ: C + O2 CO2

2 Các loại hợp chất bản:

1 Oxit : hợp chất hai nguyên tố , có nguyên tố oxi VD: CO2 , FeO …

2 Axit : Là hợp chất mà Trong phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên Kết với gốc axit, Các nguyên tử hiđro thay nguyên tử Kim loại

VD: HCl , H2SO4 ,…

3 Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với Một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

VD: NaOH , Ca(OH)2 , …

4 Muối: Là hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại Liên kết với hay nhiều gốc axit

VD: Al2(SO)4 , NaHCO3 , …

II/ Các dạng tốn hố học:

1 Các cơng thức thường dùng tính tốn hố học :

- Cơng thức tính số mol: + Dựa vào khối lượng:

+ Dựa vào thể tích (ở đktc) chất khí:

-Cơng thức tính tỉ khối của:

+Tỉ khối khí A khí B:

m n

M 

n: Số mol

m: Khối lượng chất

M: Khối lượng mol chất

22, 4 V n 

V: Thể tích chất khí n: Số mol chất khí

/ A A B B M d M 

dA/B:Tỉ khối khí A khí B MA: Khối lượng mol khí A

MB: Khối lượng mol khí B

- Cơng thức tính số mol: + Dựa vào khối lượng:

+ Dựa vào thể tích (ở đktc) chất khí:

-Cơng thức tính tỉ khối của:

+Tỉ khối khí A khí B:

+ Tỉ khối khí A khơng khí:

m n

M



n: Số mol

m: Khối lượng chất

M: Khối lượng mol chất

22,4

V

n 

V: Thể tích chất khí n: Số mol chất khí

/ A A B B M d M 

dA/B:Tỉ khối khí A khí B MA: Khối lượng mol khí A

MB: Khối lượng mol khí B

/

29

A A B

M

d  29: Khối lượng mol trung bình khơng khíM

A: Khối lượng mol khí A

2 Tính theo cơng thức hố học:

* Dựa vào u cùa tốn có loại:

-Biết cơng thức hoá học xác định thành phần trăm nguyên tố có hợp chất

- Xác định cơng thức hợp chất thông qua phần trăm nguyên tố có hợp chất

3 Tính theo phương trình hố học:

* Các bước tính theo phương trình hố học: -Viết phương trình hố học xảy

- Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất -Dựa vào phương trình hố học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành

- Chuyển đổi số mol thành Khối lượng (m = n.M) thể tích khí đktc (V = 22,4.n)

4 Bài toán thừa, thiếu:

* Chú ý cách làm tương tự tốn tính theo phương trình hố học, tính khối lượng sản phẩm tạo thành thường tính theo kiện chất thiếu

III/ Bài toán:

Bài tập 1: Lập cơng thức hố học hợp chất có thành phần sau: 40% Cu, 20% S , 40% O.(Biết cơng thức phân tử chất có nguyên tử S)

Bài giải:

%Cu + %S + %O = 100%

Vậy hợp chất chứa nguyên tố: Cu, S, O

Vậy gọi công thức phân tử hợp chất cần tìm là: CuxSyOz Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất là:

NCu : NS : NO = x : y : z = 40/64 : 20/32 : 40/16

= : :

Công thức đơn giản hợp chất là: CuSO4

Vì phân tử chất có ngun tử S nên cơng thức cần

Bài tập 2 Cho 13g kẻm(Zn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clo hiđric (HCl) tạo thành kẻm clorua(ZnCl2) giải phóng khí hiđro(H2)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) thu sau phản ứng ?

c) Với lượng khí hiđro khử tối đa gam đồng II oxit?

(Cho biết NTK của: Zn=65, H=1, Cl=35,5 , Cu=64, O=16) Giải

a) P/ứ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) b) Vận dụng cơng thức ta có:

Dựa vào(2) ta có: nZn =nH2= 0,2 (mol)

Thể tích H2 thu V= n.22,4=0,2.22,4= 4,48(lít) c)

P/ứ: CuO + H2 Cu +H2O (3) (3) ta có :nCu = nH = 0,2 (mol)

13

0, 2( )

65

m

nZn mol

M

Bài tập 3: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit sunfuric, tạo dung dịch muối sắt sunfat giải phóng khí hiđro

a Chất cịn thừa sau phản ứng cịn thừa bao nhiêu? b Tính thể tích H2 thu đkktc

Cách giải:

* Tóm tắt: 22,4g Fe + 24,5g H2SO4 V( H2 ) đktc

* Giải:

- n Fe = 22,4/56 = 0,4mol

- nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25mol

- PTPƯ: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)

a)Dựa vào (1 ) ta có: nFe = n H2SO4

Mà đề cho : nFe = 0,4(mol) , nH2SO4 = 0,25(mol) Fe dư

nFe (dư)= 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) mFe (dư) = 0,15 56 = 8,4(g)

b) Fe dư nên Thể tích H2 dựa vào lượng thiếu (đủ) H2SO4

Dựa vào (1 ) ta có: nH2 = n H2SO4 = 0,25 (mol)

B

D A

C

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 CaCO3 CaO + CO2 2Cu + O2 2CuO

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Bài tập : Chọn câu trả lời đúng

Dặn dò:

-Về nhà học làm các dạng cố

KÍNH CHÚC Q THẦY CƠ SỨC KHOẺ VÀ THÀNH ĐẠT