Đây là một PP mới mà hầu hết các trường PT chưa áp dụng và sủ dụng chưa đc rộng rãi.Ta nên nhớ lại rằng số oxh là điện tích có được của nguyên tố khi tham gia liên kết với giả sử ràng[r]
(1)PP cân oxh khử nhẩm giả định-Định Luật bảo toàn e.
Đây PP mà hầu hết trường PT chưa áp dụng sủ dụng chưa đc rộng rãi.Ta nên nhớ lại số oxh điện tích có ngun tố tham gia liên kết với giả sử ràng liên kết hồn tồn liên kết ion(có nghĩa e bi lệch hẳn phía ngun tử có độ âm điện cao hơn)Do số oxh hóa có y nghĩa phương pháp giải tốn khơng thể dùng PP thực nghiêm tính tốn chinh xác được(Vd khối lượng,chiều dài,thể tích…đều dùng thực nghiệm tính được)Đơn giản số oxh giả thuyết
I.Cân phương trình phân tử oxh-khử.
Trong trường hợp tốn có chất thay đổi số oxh trở lên sử dụng PP thực la tối ưu Nhất thi TN yếu tố tính tốn giải nhanh quan trọng
Trước hết ta nhớ lại thứ tự cân bằng: cân chất thay đổi số oxh trướcKL tham gia PƯ ko thay đổi số oxhgốc axitHiđro.(kiểm tra O vế = thi CB đúng).
PP nhẩm chất thay đổi số oxh điền nhiêu vào chất kia. VD1: cân PTPU sau:
3 ( 3) 2
Fe C HNO Fe NO CO NO H O
Trong trường hợp xđ số oxh Fe C tương đối ngại với nhiều hs.Để đơn giản ta giả sử Fe bên vế trái có sơ oxh la +3 (bằng bên vế phải )C phải có số oxh –9(tổng số oxh phân tử phải =0).Do PT chất thay đổi số oxh C va N:
9
5
13
1
C e C
N e N
Vây ta có PT cân sau:
3 22 3 ( 3) 13 11
Fe C HNO Fe NO CO NO H O. VD2:cân PTPU:
2 ( 3) 2
FeS HNO Fe NO H SO NO H O.
Giả sử S bên vế trái có số oxh +6Fe bên vế trái -12.Do tốn cịn chất thay đổi số oxh la Fe N
12
5
15
1
Fe e Fe
N e N
Ta có PT cân sau:
2 18 ( 3) 2 15
(2)3 3 2
2 3 2
3 3 2
2 2
1 ( )
2 ( )
3 uS ( )
4
FeS HNO Fe NO H SO NO H O Cu S HNO Cu NO H SO NO H O C HNO Cu NO H SO NO H O
FeS O Fe O SO
II:PP cân bán phản ứng ion-electron
Trong nhiều trường hợp cân bán PƯ sách không nêu rõ cách điền hệ số OH v H
việc tính tốn CB hs khó khăn Quy tắc sau:
a)trong mơi trường a xít:
- vế thừa a nguyên tử O thêm vào vế 2aH vế cịn lại thêm vào a
2 H O.
b)trong môi trường bazo:
- vế thừa a O thêm vào vế aH O2 vế cịn lại thêm 2aOH -vế thừa b nguyên tử H thêm vào vế bOH
vế cịn lại bH O2
các toán CB bán phản ứng mơi trường chương trình phổ thơng gặp chủ yếu dạng toán muối Nitrat Nitrit môi trường kiềm axit.
Ta xem VD sau:
1>cho bột Cu vào hỗn hợp dung dich HCl NaNO3 thấy xuất bọt khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí.dung dich chuyển thành màu xanh.viết PTPU giải thich TN
Giải:PTPU:
dạng phân tử:
3 2
2
Cu HCl NaNO CuCl NaCl NO H O NO O NO
Dạng ion: Cu NO H Cu NO H O2
Cân dạng Ion dễ nhiều đặc biệt toán dung dich hỗn hợp axit hỗn hợp muối nitrat
2
5
2
3
Cu e Cu
N e N
Ta có: 3Cu 2NO3 H 3Cu 2NO
bên vế trái thừa 4Ođiên vào vế trái 2.4Hvế lại 4H O2 .ta PT
2
3
3Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O
(3)3
3
OH OH
Al NO AlO NH
Zn NO ZnO NH
Một số tập
1>cho Cu vào dung dịch chứa đồng thời gồm (HCl H SO NaNO Cu NO, 4, 3, ( 3) )viết phương trình hh xảy dạng phân tử ion(cho biết sp khử la NO)
2>
Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 a mol Cu2S vào acid HNO3(vừa đủ), thu dung dịch X(chỉ chứa muối sunfat) khí NO Gía trị a là?
A 0,04 B 0,075 C 0,12
D.0,06
(Câu khối A ĐTTS năm 2007) 3>Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A
Tính thể tích khí sinh (ở đktc)
A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít
D 358,4lít 4>tiến hành TN sau:
TN1: cho 4g bột Cu td với 100ml dd HNO30,2M Khi Phản ứng kết thúc thu V1(l) NO
TN2: cho 4g bột Cu td với 100ml dd hỗn hợp HNO30,2M H SO2 0,2M.Khi phản ứng kết thúc thu V2(l) NO
-Viết PTPU xảy dạng ion phân tử -so sanh V1 V2
5>hịa tan hồn tồn Zn vào dd hỗn hợp NaOH NaNO3.thấy xuất hiên khí khơng màu có khí mùi khai Viết PT phản ứng giải thích (tương tự cho Al vào hỗn hợp dd trên)
6>
50 ml dung dịch A chứa chất tan H2SO4 Cu(NO3)2 phản ứng vừa đủ với 31,25ml NaOH 16%(D= 1,12g/ml) Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao 1,6g rắn Nồng độ mol chất dung dịch A là? Cho 2,4g Cu vào 50ml dung dịch A thấy có V lít khí NO bay Tính V
III.Định luật bảo toàn e.
Trong q trình PƯ khép kín chuỗi phản ứng tổng số mol e nhướng= tổng số mol e nhận.
(4)Trong toán oxh khử ta quan tâm đến chất thay đổi số oxh đầu cuối còn trình trung gian to bỏ qua.
Ta làm ví dụ sau:
1>để mg Fe ngồi khơng khí thời gian thu 12g hỗn hợp rắn A gồm Fe và 3 oxit Fe.Hịa tan hồn tồn A=dd HNO3 đặc nóng thu đc dd B 0,1 mol khí NO.
Tính khối lượng muối B m
2>hịa tan hồn tồn 19,2 gam(Fe,FeO,Fe O Fe O2 3, 4) dd H SO2
(đặc,nóng,dư)thu dd A 0.12 mol SO2 nhất.tính khối lượng muối trong A khối lương Oxi hh rắn.
Câu 3: Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V?
A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít
D 1,568lít
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là?
A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít
D 3,36 lít
Câu 5: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại
A 30 70 B 44 56 C 20 80
D 60 40
Câu 6: Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Lượng khí H2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản ứng khối lượng ống sứ giảm 5,6g Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối Tính m?
A 20,6 B 28,8 C 27,575
D 39,65
Câu 7: Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A(khơng có khí ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M
A Fe B Mg C Al
(5)Câu 8: Hịa tan hồn tồn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Số gam kim loại ban đầu là?
A 0,108 0,26 B 1,08 2,6 C 10,8 2,6
D 1,108 cà 0,26
Bài tốn 9: Oxi hóa m(g) Fe O2 sau thời gian thu đc hỗn hợp B nặng 12g gồm sắt oxit cho B tan hết HNO3 thu đc 2.24(l) NO (ĐKTC) Tính m?
Bài tốn 10: Nung 8.96g Fe ngồi khơng khí thu đc hỗn hợp A
A tan vừa vặn 0.05mol HNO3 thu đc V(l) NO ĐKTC Tính V khối lượng A
Bài toán 11: Thổi luồng CO qua nung nóng thu đc hỗn hợp A gồm khí sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư đc 15g kết tủa hỗn hợp A cho tác dụng với (đ/n) tạp V(l) SO2 tính V điều kiện tiêu chuẩn (bài dùng bảo toàn e cho C S )
Dạng VI: tốn nhiệt Al
12)Bài tập điển hình: trộn 2.7g Al 20g hỗn hợp đem nung sau thời gian thu đc hỗn hợp A hòa tan A HNO3 thu đc 0.36mol NO2 tính khối lượng oxit sắt ban đầu.(bài dùng bảo toàn e cho Al, Fe8/3+, N )
Dạng VII: điện phân
13)Dung dịch A chứa (Cu2+, Mg2+, Cl-, NO3-) Điện phân dung dịch A tới hoàn toàn thấy Catot thu đc 2.56g Cu khơng có khí bay Còn Anot thu đc 0.03mol Cl2 xmol O2 bay lên Tìm X (bài áp dụng bảo tồn e cho Cu2+, Cl-, O2-)
13>Cho hỗn hợp FeS FeCO3 phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu hỗn hợp khí X Y có tỉ khối với H2 = 22.805
Tính %(m) muối hỗn hợp
(6)a tính khối lượng muối tạo thành b tính
Bài toán 15: 1.28g hỗn hợp (Mg + Fe) hòa tan HNO3 dư thu 1.12(l) khí ĐKTC hỗn hợp ( NO + NO2) có
a xác định khối lượng KL
b tính số mol HNO3 PƯ
Bài 16: hỗn hợp A gồm (Mg + Al) có tổng số mol = 0.04mol Hịa tan hết A trong một sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sác định sản phẩm khử
Câu 17: Hịa tan hồn tồn khối lượng FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hịan tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Xác định FexOy
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không
xác định
Câu 18: Hòa tan 10gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl 1,12 lít H2(đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO2(đktc) Tìm FexOy?
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không
xác định
Câu 19: Hịa tan oxit FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột đồng FexOy là?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO
Fe3O4
Câu 20:A hõn hợp đồng số mol gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 Chia A làm phần nhau:
- Hòa tan phần V(l) dung dịch HCl 2M (vừa đủ)
- Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng 33,6gam sắt Chỉ giá trị V?
A 1,2 lít B 0,8 lít C 0,75 lít D 0,45 lít Câu 21: Khử a gam oxit sắt cacbon õit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Xác định công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không
(7)Câu 22: Cho luồng khí CO qua 29gam oxit sắt Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu chất rắn có khối lượng 21 gam Xác địh công thức oxit sắt
A Không xác định B Fe2O3 C FeO
D Fe3O4
Câu 23: Dùng CO dư để khử hồn tịan m gam bột sắt oxit (FexOy) dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch ba(OH)2 0,1M vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan m gam bột sắt oxit dd HCl dư cô cạn thu 16,25gam muối khan m có giá trị gam? Và công thức oxit (FexOy)
A, 8gam; Fe2O3 B 15,1gam, FeO
C 16gam; FeO D 11,6gam; Fe3O4
Câu 24: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit(FexOy) dẫn tịan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M phản ứng vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Số mol khí CO2 thu bao nhiêu?
Câu 25: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn tịan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M phản ứng vừa đủ thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan sắt kim loại thu dung dịch HCl dư cạn thu 12,7 gam muối khan Công thức sắt oxit (FexOy)?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy
Câu 26: Dùng CO dư để khử hòan tòan m gam bột sắt oxit (FexOy), dẫn tịan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan m gam bột sắt oxit dung dịch HCl dư cạn thu 16,25 gam muối khan m có gía trị là?
A gam B 15,1gam C 16gam D
11,6gam
Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt có khối lượng 2,6gam Cho khí CO dư qua X nung nóng, Khí sinh hấp thụ vào dung dịch nước vơi dư 10gam kết tủa Tổng khối lượng Fe có X là?
A gam B 0,056gam C gam D
1,12gam
Câu 28: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đựoc hỗn hợp rắn X Hòa tan X dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch thu sau phản ứng tác dụng với NaOH dư 45g kết tủa trắng Thể tích khí CO(đktc) cần dùng là?
A 6,72 lít B 8,96 lít C 10,08 lít
(8)Câu 29: Dẫn luồng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y; khí khỏi ống dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 40 gam kết tủa Hòa tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay (đktc) Gía trị m là?
A 24 B 16 C 32
D 12
Câu 30: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Gỉa sử phản ứng xảy hòan tòan Phần không tan Z gồm:
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu
C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
(Câu 13 ĐTTS Cao đẳng năm 2007) Câu 31: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu đựợc sau phản ứng có tỉ khối so với H2=20 Công thức oxit sắt % khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là?
A FeO, 75% B Fe2O3, 75% C Fe2O3, 65% D Fe3O4, 75%
(Câu 46 ĐTTS Cao đẳng năm 2007) Câu 32: Nung nóng 7,2gam Fe2O3 với khí CO Sau thời gian thu m gam chất rắn X Khí sinh sau phản ứng hấp thụ hết
ddBa(OH)2 5,91g kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thấy có 3,94 gam kết tủa Tìm m?
A 0,32gam B 64gam C 3,2gam D 6,4gam
Câu 33: Hòa tan hịan tồn 46,4 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định công thức oxit kim loại?
A FeO B Fe2O3 C Không xác định D
Fe3O4
Câu 34: Khử 2,4 gam hỗn hợp gồm CuO oxit sắt(có số mol nhau) hidro Sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn, đem hòa tan chất dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit
Câu 35: Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2gam hỗn hợp chất rắn CuO Fe3O45 nung nóng , thu khí X 13,6 gam chất rắn Y Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m có gía trị là?
A 10gam B 16gam C 12gam D 18gam
(9)- Cần nắm bảng tan hay qui luật tan; điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra: Sau phản ứng phải có chất khơng tan (kết tủa), chất điện li yếu(H2O,CH3COOH…), chất khí.
- Khi pha trộn hỗn hợp X(nhiều dung dịch bazơ) với hỗn hợp Y(nhiều dung dịch acid) ta cần ý đền ion OH- hỗn hợp X ion H+ trong hỗn hợp Y phản ứng xảy viết gọn lại thành: OH- + H+ → H2O(phản ứng trung hịa)
- Ta ln có :[ H+][ OH-] = 10-14 [ H+]=10-a ⇔ pH= a hay pH=-log[H+]
- Tổng khối lượng dung dịch muối sau phản ứng tổng khối lượng các ion tạo muối.
Câu 36: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 100ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ mol acid là?
A [HCl]=0,15M;[H2SO4]=0,05M B [HCl]=0,5M;
[H2SO4]=0,05M
C [HCl]=0,05M;[H2SO4]=0,5M D [HCl]=0,15M; [H2SO4]=0,15M
Câu 37: 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M H2SO4 0,05M phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Gía trị V là?
A 0,25lít B 0,125lít C 1,25lít D 12,5lít Câu 38: Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A dung dịch B trên(câu 22) là?
A 43,125gam B 0,43125gam C 4,3125gam D 43,5gam Câu 39: 200 ml dung dịch A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ mol 2:1 tác dụng với 100ml NaOH 1M lượng acid dư sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 50 ml Ba(OH)2 0,2M Nồng độ mol acid dung dịch A là?
A [HNO3]=0,04M;[HCl]=0,2M B [HNO3]=0,4M; [HCl]=0,02M
C [HNO3]=0,04M;[HCl]=0,02M D [HNO3]=0,4M;
[HCl]=0,2M
Câu 40: Trộn 500 ml dung dịch A chứa HNO3 0,4M HCl 0,2M với 100 ml dung dịch B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M dung dịch C thu có tính gì?
A Acid B Bazơ C Trung tính D không
xác định
(10)tủa Thêm 600 ml Ba(OH)2 1M vào dung dịch sau phản ứng Khối lượng kết tủa thể tích khí bay là?
A 9,85gam; 26,88 lít B 98,5gam; 26,88 lít
C 98,5gam; 2,688 lít D 9,85gam; 2,688 lít
Câu 42: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1M HNO3 2M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,8M KOH (chưa biết nồng độ) thu dung dịch C Biết để trung hòa dung dịch C cần 60 ml HCl 1M Nồng độ KOH là?
A 0,7M B 0,5M C 1,4M D 1,6M
Câu 43: 100 ml dung dịch X chứa H2SO4 M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100ml dung dịch Y gồm bazơ NaOH Ba(OH)2 tạo 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol bazơ Y là?
A [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=1M B [NaOH]=4M; [Ba(OH)2]=0,1M
C [NaOH]=0,4M;[Ba(OH)2]=0,1M D [NaOH]=4M;
[Ba(OH)2]=1M
Câu 44: Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha lỗng nước lần để có dung dịch có pH=4
A 10 B C 12 D 13
Câu 45: Dung dịch NaOH có pH=12 cần pha lỗng lần để có dung dịch có pH=11
A 10 B C 12 D 13
Câu 46: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Gía trị pH dung dịch X là?
A 2 B C D
Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối B Câu 47: Thực thí nghiệm
a Cho 3,84g Cu phản ứn với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
b Cho 3,84g Cu phản ứn với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 nào?
A V2=2,5V1 B V2=1,5V1 C V2=V1 D V2=2V1
Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối B Câu 48: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M acid H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dich Y có pH là?
(11)Đề TSĐH-CĐ năm 2007-khối A Câu 49: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch acid H2SO42 M cần dùng để trung hòa dung dịch X là?
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Câu 50:200 ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hòa với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Thể tích dung dịch B cần dùng là?
A 0,05 lít B 0,06 lít C 0,04lít D 0,07 lít
Câu 51: Hỗn hợp X gồm Na Ba Hịa tan m gam X vào nước 3,36lít H2 (ở đktc) dung dịch Y Để trung hòa ½ lượng dung dịch Y cần lít dung dịch HCl 2M?
A 0,15lít B 0,3 lít C 0,075lít D 0,1lít
Câu 52: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,02M pH dung dịch X là?
A 13 B 12 C D.2
Câu 53:Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y (HCl 0,2M; H2SO4 0,1M) theo tỉ lệ thể tích để dung dịch thu có pH=13?
A VX:VY=5:4 B VX:VY=4:5 C VX:VY=5:3 D VX:VY=6:4
Câu 54: Có dd dung dịch chứa ion (+) ion (-) Các ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3-, CO32- Đó 4 dung dịch sau đây?
A BaSO4, NaCl, MgCO3, Pb(NO3)2 B BaCl2, Na2CO3, MgSO4,
Pb(NO3)2
C Ba(NO3)2, Na2SO4, MgCO3, PbCl2 D BaCO3, NaNO3, MgCl2, PbSO4
Câu 55: Trộn 150 ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M nồng độ mol/l ion Cl- dung dịch là?