Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh n[r]
(1)Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137
Câu 1: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Khối lượng ban đầu m có giá trị:
A 4,5g B 4,32g C 1,89g D 2,16g
Câu 2: Cho chất C6H5OH (X); C6H5NH2 (Y); CH3NH2 (Z) HCOOCH3 (T) Chất khơng l{m đổi màu quỳ tím là:
A X, Y B X, Y, Z C X, Y, T D Y T
Câu 3: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 môi trường axit thu sản phẩm hữu X v{ Y (chứa C, H, O) Biết Y tạo từ trình oxi hóa X điều kiện thích hợp Cấu tạo X là:
A C2H5OH B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOH Câu 4: Hai chất n{o sau đ}y tan tốt nước
A CH3COOH CH3NH2 B CH3COOCH3 CH3OH C HCOOH Tinh bột D C6H5NH2 CH3COOH
Câu 5: Phản ứng khơng làm giải phóng khí là:
A Na CH OH3 B 3
to
CH NH Cl NaOH
C.CH COOC H3 2 5 KOH D CH COOH3 NaHCO3
Câu 6: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân đơn chức C2H4O2 tác dụng với chất: Na, NaOH, NaHCO3?
A B C D
Câu 7: Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối v{ ancol đa chức Công thức cấu tạo X
A CH3–COO–CH(CH3)2 B CH3–COO–CH2–CH2-OOCH
C.CH3–OOC-COO–CH2CH3 D CH3–COO–CH=CH2
Câu 8: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất nào?
SỞ GD ĐT THANH HĨA THPT QUẢNG XƯƠNG I (Đề thi có 40 câu / trang)
(2)Câu 9: Phương ph|p điều chế NaOH công nghiệp là:
A Điện phân dung dịch NaCl dịng diện chiều có màng ngăn B Cho Na vào H2O
C Cho Na2O vào nước
D Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
Câu 10: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO3 dư thấy giải phóng 2,2g khí Mặt khác, cho m gam X vào C2H5OH lấy dư H2SO4 đặc (H = 80%) thu 3,52g este Giá trị m là:
A 2,4g B 2,96g C 3,0g D 3,7g
Câu 11: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3,KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau:
Chất X Y Z T
Dung dịch
Ca(OH)2 Kết tủa trắng Khí mùi khai Khơng có tượng Kết tủa trắng, có khí mùi khai Nhận xét n{o sau đ}y đúng?
A X dung dịch NaNO3 B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3
Câu 12: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại l{:
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr(88) D Sr Ba Câu 13: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 :
A Fe B Cu C Ag D Al
Câu 14: Cho c|c phương trình ion rút gọn sau:
a) 2
Cu Fe Fe Cu; b) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; c) Fe2+ + Mg → Mg2+ + Fe Nhận xét l{:
A Tính khử của: Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử của: Mg > Fe2+ > Cu > Fe
C Tính oxi hóa của: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+
D Tính oxi hóa của: 2
Fe Cu Fe Mg
Câu 15: Có dung dịch nhãn sau: axit axetic, glixerol, etanol, glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là:
A Quỳ tím B dd AgNO3/NH3
C.CuO D Quỳ tím, AgNO3/NH3, Cu(OH)2
(3)Câu 16: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 0,1 mol BaSO4 ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại
A 39,3 gam B 16 gam C 37,7 gam D 23,3gam
Câu 17: Trong số polime: Xenlulozo, PVC, amilopectin Chất có mạch phân nhánh là:
A amilopectin B PVC
C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin
Câu 18: Thủy phân hồn tồn 0,01 mol saccarozo mơi trường axit, với hiệu suất 60%, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m là:
A 6,48g B 2,592g C 0,648g D 1,296g
Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Dung dịch n{o sau đ}y lấy dư hịa tan hết X? A HNO3 lỗng B NaNO3 HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng
Câu 20: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H2 l{ 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu 224 ml CO2 0,18g H2O Chất A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc Vậy A là: A CH COOH3 B HO CH 2CHO C CH OCHO3 D HOOC CHO
Câu 21: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí X(đktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan là:
A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g
Câu 22: Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng mà khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội
A Cu Fe B Fe Al C Mg Al D Mg Cu
Câu 23: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m là:
A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g
Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lít khí NO2 (đktc) l{ sản phẩm khử Thêm NaOH dư v{o dung dịch B Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28g chất rắn Giá trị V là:
A 44,8 lít B 33,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít
Câu 25: Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu m gam muối khan Giá trị m
A 30,4 B 15,2 C 22,8 D 20,3
Câu 26: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là:
(4)Câu 27: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat là:
A CuSO4 B FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu 28: X hợp chất hữu vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa tác dụng với NaOH không làm quỳ tím đổi màu X
A axit fomic B etyl axetat C metyl fomat D axit axetic
Câu 29: Trong số hợp chất HCOOH; CH3COOCH3; ClNH3CH2COOH; HOCH2C6H4OH; CH3COOC6H5 Số hợp chất tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 số mol
A B C D
Câu 30: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là:
A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M
Câu 31: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần tính axit chất: HCOOH (1), CH3COOH (2), C6H5OH (phenol), (3)
A 3 B 3 C 2 D 2 Câu 32: Phản ứng n{o sau đ}y l{ không đúng?
A 2Na 2H O2 2NaOH H2 B 2Al 3Cl22AlCl3
C FeCl2 Na SO2 4 FeSO4 2 NaCl D BaO CO2 BaCO3
Câu 33: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl xM, thu dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối Giá trị x
A 0,5 B 1,4 C 2,0 D 1,0
Câu 34: Từ α-amino axit: glyxin, alanin, valin tạo tripeptit mạch hở có đủ α-amino axit ?
A B C D
Câu 35: Để sản xuất 10 lít C2H5OH 46° (d= 0,8 gam/ml) cần dùng kg tinh bột biết hiệu suất trình sản xuất 80%?
A 16,2kg B 8,62kg C 8,1kg D 10,125kg
Câu 36: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung là: A C H O nn 2n 3 B C Hn 2n2O n2 2
C C Hn 2n2O n 3 D C H O nn 2n 2 2
Câu 37: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y v{o HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu là:
(5)Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O mà MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, d~y đồng đẳng Mặt kh|c đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A là:
A 20% B 80% C 40% D 75%
Câu 39: Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng d~y đồng đẳng, có số mol MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm -NH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu khí N2; 14,56 lít CO2 (ở đktc) v{ 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl Nhận xét n{o sau đ}y không đúng?
A Giá trị x 0,075 B X có phản ứng tráng bạc
C Phần trăm khối lượng Y M 40% D Phần trăm khối lượng Z M 32,05%
Câu 40: Hỗn hợp M gồm hai peptit X Y, chúng cấu tạo từ amino axit có tổng số nhóm -CO-NH- phân tử với tỉ lệ mol nX: nY=1:2 Thủy phân hoàn toàn m gam M thu 12 gam glixin 5,34gam alanin Giá trị m:
(6)HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ THPT QG 2017 THPT QUẢNG XƯƠNG – THANH HÓA LẦN
Câu 1:Đ|p |n A
Phân tích : Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn qu| trình nhường-nhận e
2
1,12
0, 05 22, 4= N
n mol
3 AlAl e ,
5
2 2N 10eN
0,5 0,05
Bảo tồn e, ta có : 0,5 4,5( )
Al AL
n m gam
Câu 2:Đ|p |n C
Phân tích : Các chất khơng làm quỳ tím đổi màu C6H5OH(X), C6H5NH2(Y), HCOOCH3(T) Chỉ có chất CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh
Câu 3:Đ|p |n A
Phân tích : Y tạo từ q tình oxi hóa X nên số C X v{ Y l{ Suy cấu tạo este :là : C2H5OH
Câu 4:Đ|p |n A
Phân tích : Hai chất tan tốt nước CH3COOH CH3NH2 ( có liên kết H linh động) Câu 5:Đ|p |n C
Phân tích :
A 2Na + 2CH3OH → 2CH3ONa + H2↑
B.CH NH Cl3 3 NaOHt CH NH 3 2 NaCl H O2
C CH COOC H3 5KOH CH COOK3 C H OH2
D CH COOH3 NaHCO3CO2 CH COONa3 H O2
Câu 6:Đ|p |n C
Phân tích : C|c đồng phân cấu tạo, đơn chức C2H4O2 : CH3COOH, HCOOCH3
CH3COOH HCOOCH3
Na → CH3COONa+ H2 -
NaOH → CH3COONa + H2O → HCOONa + CH3OH
NaHCO3 → CO2 + H2O+ CH3COONa -
Câu 7:Đ|p |n B
(7)Câu 8: Đ|p |n C
Phân tích : Để tách Ag khỏi hỗn hợp X(Fe,Cu, Ag) m{ không l{m thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất tác dụng với Fe, Cu mà không sinh Ag hóa chất khơng t|c dụng với Ag Suy dung dịch FeCl3
PTHH :
3 2
2
Cu FeCl CuCl FeCl
Fe 2FeCl33FeCl2
Câu 9: Đ|p |n A
Phân tích : Phương ph|p điều chế NaOH công nghiệp l{ điện phân dung dịch NaCl dịng điện chiều có m{ng ngăn
Câu 10: Đ|p |n C
Ta có X + NaHCO3 → Muối +H2O + CO2
2,
0, 05 44
X CO m
n n ol
Khi cho X tác dụng với C2H5OH , ta có H 80% meste 3,52gam
Ta có: 0, 05 4, 88
0, 05 este X este
n n M
→Este : CH3COOCH3 mx 0, 05.603gam Vậy m3gam Câu 11: Đ|p |n B
Phân tích : X Ca OH 2 Kết tủa trắng X KHCO3 2
Y Ca OH Khí mùi khai Y NH4NO3 2
ZCa OH Khơng có tượng Z NaNO3 2
T Ca OH Kết tủa trắng, khí mùi khai T (NH4)2CO3 Câu 12: Đ|p |n B
Ta có :
4, 48 0, 22, H
n 0, 6, 32
0,
loại
loại kim
kim
n M
Suy hai kim loại l{ Mg(24) v{ Ca(40) Câu 13:Đ|p |n C
Phân tích : Kim loại khơng tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Ag :
3
Al Al
Fe Fe
Cu Cu
2
Fe Fe
2
Ag Ag
(8)Từ phản ứng b) ta có :
2
Cu Cu
2
Fe Fe
Từ phản ứng c) ta có : Mg2 Mg
Fe Fe
Suy có xếp sau :Mg2 Mg
Fe Fe
Cu Cu
2
Fe Fe
Tính khử :
Mg Fe Cu Fe
Tính oxi hóa : 2
Mg Fe Cu Fe Vậy nhận xét l{ D
Câu 15: Đ|p |n D Phân tích :
- Dùng quỳ tím, ta nhận : axit axetic l{m quý tím hóa đỏ
- Dùng AgNO3/NH3 , ta nhận : glucozo có phản ứng tạo kết tủa trắng (Ag) - Dùng Cu(OH)2 ta nhận : glixerol tạo dung dịch màu xanh lam
- Chất lại etanol Câu 16: Đ|p |n A
Phân tích : Khi nung nóng hỗn hợp Fe(OH)2 BaSO4 ngồi khơng khí chất rắn thu : Fe2O3 BaSO4
Ta có : 4Fe OH( )2 O2 2Fe O2 3 4 H O2
2 0,1.160 0,1.233 39,3 Fe O BaSO
m m m gam
Chú ý : Khi nung ngồi khơng khí Fe(OH)2 sinh Fe2O3 có phản ứng FeO với O2
Câu 17: Đ|p |n A
Amilopectin : mạch phân nhánh Câu 18: Đ|p |n B
Saccarozơ + H2O
,
HT
Glucozơ + Fructozơ Sau phản ứng, ta :
0, 01.60% 0, 006
Glu Fruc
n n mol
2 0, 006 0( , 006)
Ag Glu Fruc
n n n = 0,012 mol → mAg = 0,012.108 = 2,592 gam
Chú ý : Saccarozơ không tác dụng với AgNO3/NH3 Câu 19: Đ|p |n D
Phân tích :
- Khi cho X(Al,Fe,Cu) vào HNO3 loãng, NaNO3 HCl hay H2SO4 đặc, nóng Al Fe ba chất X phản ứng theo kiểu phản ứng oxi háo khử nên X bị hòa tan hết
(9)Câu 20: Đ|p |n B
0,3
0, 005 30.2
A
n mol ;
2 0, 01 CO
n mol;
2 0, 01 :
H O
n mol A C H O
Vì A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc nên A có cơng thức cấu tạo HO CH 2CHO
Câu 21:Đ|p |n B
7,84
0,35 22,
H
n mol
9,14
, ,
gam
Cu Mg Al HCl (vừa đủ) →
2 0,35
Dung dich Ran : 2,54 H mol Z Y g ∶ Chất rắn Y Cu
,
Z Mg Al Cl
m m m
2
(9,14 2,54) 2nH 35,5
= 6,6 + 0,35.71 = 31,45 (gam)
Câu 22: Đ|p |n B
Phân tích : Các kim loại tác dụng với H2SO4 loãng mà không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội là : Fe Al
Câu 23: Đ|p |n A
Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau
2 ( ) ,
( )
3( ) dư
Rắn A (10,68g)
Khí B Ca OH
m gam Fe O g
( ) 0, 03
B CO CaCO
n n mol
2 0, 03
= =
CO CO
n n mol
Bảo tồn khối lượng, ta có :
2
Fe O CO A CO
m m m m m0, 03.28 10, 68 0, 03.44 m11,16gam Câu 24: Đ|p |n C
Ta có :
2 3
28( )
20 MgO Fe O Mg Fe O
m m
m m gam
gam 28 20 0,5 16 Mg
n mol
Bảo to{n e → nNO2 = 2nMg = mol→ V = 22,4 lít Câu 25: Đ|p |n A
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 → nFeSO4 = nH2 = 0,2 mol → mFeSO4 = 30,4(gam) Câu 26: Đ|p |n B
Ta có: 3
2
2 1
2 FeCl Fe O CuCl CuO
n n
n n
2 Fe O
CuO n
n
% 80.3 50%
80.2 160 CuO
(10)Câu 27: Đ|p |n C
Phân tích : Để phản ứng với 50ml dung dịch cần vừa đủ BaCl2(0,015mol) → nmuối sunfat = 0,015 mol → Mmuối = 120
Vậy công thức hóa học muối sunfat l{ MgSO4 Câu 28: Đ|p |n C
Phân tích :
A sai axit fomic vừa tác dụng với AgNO3/NH3, vừa làm quỳ tím hóa đỏ B sai etyl axetat(HCOOC2H5) tác dụng với AgNO3/NH3
D sai axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ Câu 29: Đ|p |n C
Phân tích : Các chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 : ClNH3CH2COOH, CH3COOC6H5 Câu 30: Đ|p |n A
0
3 2
1
2
t
CaCO t Ca CO O
0, 28
0, 007
40 mol
nCaCO3nCa
0, 0007 0.7 0, 01
CaCO
M
C M
Câu 31: Đ|p |n A
Phân tích : Tính axit : C6H5OH(3)<CH3COOH(2)<HCOOH (1) Câu 32: Đ|p |n C
Phân tích : Phản ứng C sai khơng tạo kết tủa hay chất khí cho hai muối tác dụng với Câu 33: Đ|p |n D
Phân tích: Bảo tồn khối lượng, ta có
24, 45 13,5 10,95 muoái
m
HCl amin
m m 0,3 0,3
0,3 HCl
n mol x M
Câu 34: Đ|p |n B
Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala; Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Val-Gly-Ala; Val-Ala-Gly Câu 35:Đ|p |n C
Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau
6 10 12
,
5 H t enzim n
C H O nC H O C H OH
Ta có
2
3
10.10 46%.0,8 80
46 46
C H OH C H OH
m
n mol
80
50 2.80%
tinh boät=
n mol
mtinh boät 8,1kg
Câu 36: Đ|p |n D
(11)Câu 37: Đ|p |n B
Phân tích: Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau 33
, 0, 03
0, 05 ,
mol mol AgNO
Cu
x Al mol
X
Fe mol
x NO
dö
Ran loại 0, 035
HCl mol
Y kim H
Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Fe dư, Ag, Cu Gọi số mol Fe phản ứng phản ứng đầu ymol
Ta có: nenhận nAg+ 2nCu2 3 x
ne nhường = 3nAl 2.nFephản ứng 3.0, 03 2 y Bảo to{n e, : 3x0, 09 2 y
Lại có: nFe dư =nH2 =0,035( có Fe phản ứng với HCl sinh H2 ) → y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol
Vậy nồng độ muối ban đầu 0,4M Câu 38: Đ|p |n B
Phân tích : Ta tóm tắt tồn q trình phản ứng sau mol
vừa đủ,0,2
: ( )
NaOH X Y
X
A M M
Y
X,Y l{ este đơn chức tạo ancol hai axit d~y đồng đẳng Ta có:X Y, O2 CO2H O2
20,56g 1,26g 0,84g Bảo toàn khối lượng, được: mX,Y + mO2 = mCO2 + mH2O
→ mCO2 = 45,76(gam) → nCO2 = 1,04 mol Bảo toàn nguyên tố O, ta có:
2 2
( )
O X O CO H O
n n n n
→ nO X( ) 1, 26.2 1, 04.2 0,84 ( ) 0, 0, 0, 2
O X X
n n mol
Ta thấy: 2 1, 04 0,84 1 0,
CO H O X
n n
n
nên X, Y hai este có liên kết π mạch Cacbon Ta có : ,
20,56
102,8 0,
X Y
(12)Vậy phần trăm số mol X hỗn hợp A 80% Câu 39: Đ|p |n C
Phân tích :
2
0, 65mol; 0, 7mol
CO H O
n n
Ta có :, 0.65 1, 625 0,
C , 0, 7.2 3,
0,
H
Suy X HCOOH Y CaH2aO2
Vì nCO2 < nH2O nên amino axit no, đơn chức, mạch hở Đặt công thức amino axit C Hn 2n1O N2
0,1 = 0,15
aminoaxixt X Y
n n n
Ta có : 0,1n0,15a0,15.1 0, 65
→2n3a10 a n
→CTPT aminoaxit C2H5O2N Y CH3COOH Trong 0,3mol M có:
3
2
0,1125 0,1125 0, 075 mol mol mol HCOOH X
CH COOH Y C H O N Z
Suy xnHCl 0, 075mol; X(HCOOH) có khả tr|ng bạc nhận định
0,1125.60
% ( ) 38, 46%
17,55
Y M % ( ) 0, 075.75 32, 05%
17,55
Z M
Vậy nhận định sai C Câu 40: Đ|p |n D
12
0,16 ; 75
Glyxin
n mol 5,34 0, 06
89 Alanin
n mol → 8(1)
3 Glyxin Alanin n
n
Gọi công thức cấu tạo X Glya − Alab công thức cấu tạo Y Glyc − Alad 1
(a b) (c d)
Ta có : 1(2)
X Y
n
n
Từ (1) (2), ta có :
.2 8
d.2 3
X X
X X
a n c n a c
b n n b d
3a 6c 8b 16d
( )
3 b d 3c 8b 16d
21 3c 11b 19d Ta có 11b19d 30 21 3c 30
M{ c ≤ (vì tổng số amino axit tạo nên peptit 7) nên c3
Khi 11b19d30 , suy ra b d a
Công thức cấu tạo X : Gly2 − Ala Công thức cấu tạo Y là: Gly3 − Ala
Ta có : a n X c n.2 X nGly 0,16 0,16 2nX 3.2 nX
0,16 2nX 3, 2nX
(13)0, 02.(2.75 89 2.18) 0, 04.(3.75 89 2.18) 14.46( )
m gam
Vậy : m14, 46 gam
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG