Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch AgNO 3 dư v{o dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủaA. Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn[r]
(1)SỞ GD ĐT TP.HCM THPT HỒNG HOA THÁM
(Đề thi có 40 câu / trang)
ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137
Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) v{o 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Gía trị m
A 40 B 30 C 25 D 20
Câu 2: Có dd đựng lọ hóa chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dung dịch
A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3
Câu 3: Hợp chất n{o sau đ}y t|c dụng với vàng kim loại?
A Khơng có chất B Axit HNO3 đặc nóng
C Dung dịch H2SO4 đặc nóng D Hỗn hợp axit HNO3 HCl có tỉ lệ số mol 1:3
Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu
A 2M B 1,125M C 0,5M D 1M
Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn to{n thu chất rắn gồm
A Cu, Al2O3, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al, Mg D Cu, Al2O3, MgO
Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung dịch có pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đ|ng kể lượng Ag bám catot
A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam
Câu 7: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt c|c dd l{
A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D qùi tím
Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A quặng đôlômit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng pirit Câu 9: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngồi
A
s
n np B ns2 C np2 D n sps1
Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m
(2)Câu 11: Cho dãy chuyển hoá sau: FeX F Cle 3Y F Cle 2 Z FeNO3 3 X, Y, Z là:
A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3
Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử n{o sau đ}y để phân biệt hai khí SO2 CO2?
A dd Ba(OH)2 B H2O C dd Br2 D dd NaOH
Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe v{ Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng
hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Gi| trị V
A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48
Câu 14: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để x|c định lọ đựng khí NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử
A dung dịch BaCl2 B q tím ẩm C dd Ca(OH)2 D dung dịch HCl
Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y
A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Fe2O3 Cr2O3
Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lo~ng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Câu 17: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu
A Fe Au B Al Ag C Cr Hg D Al Fe
Câu 18: Cấu hình electron n{o đ}y viết đúng?
A
26Fe Ar 3d 4s
B
26Fe Ar 3d
C
26Fe Ar 3s d
D
26Fe Ar 3s d Câu 19: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2
A B C D
Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch
chất điện li hợp kim m{ Fe bị ăn mịn trước là:
A II, III IV B I, III IV C I, II III D I, II IV Câu 21: Dung dịch chất n{o sau đ}y l{m q tím hóa xanh?
A Alanin B Anilin C Metylamin D Glyxin
Câu 22: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung
dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim m{ Zn bị ăn mịn điện hóa học A (2), (3) (4) B (3) (4) C (1), (2) (3) D (2) (3)
Câu 23: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan
những chất n{o sau đ}y?
A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaSO4, MgCl2
Câu 24: Có thí nghiệm sau
(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4; (b) Sục CO2 đến dư v{o dung dịch Ca(OH)2;
(3)(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch FeCl3; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa
A B C D
Câu 25: Chất khơng có khả hịa tan Cu(OH)2
A axit axetic B Ala-Ala-Gly C glucozơ D Phenol
Câu 26: Tripeptit hợp chất mà phân tử có
A hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit B hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit
C ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit D ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện
A proton electron B electron C proton D proton notron
Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm -OH, nên viết
A [C6H7O3(OH)2]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n
Câu 29: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng l{
A nilon-6,6 B polietilen
C poli(metyl metacrylat) D poli(vinyl clorua)
Câu 30: Xà phịng hóa hồn tồn 2,96 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch KOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m
A 3,36 B 2,52 C 4,20 D 2,72
Câu 31: Đốt ch|y ho{n to{n 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX < MY) dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình I đựng P2O5 dư v{ bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình I tăng m gam v{ khối lượng bình II tăng (m + 39) gam Phần trăm thể tích anken Y M
A 80,00 B 75,00 C 33,33 D 40,00
Câu 32: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 v{o nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl v{o X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X
A 44,01 B 41,07 C 46,94 D 35,20
Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau:
(1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3
Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa
A B C D
Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X
(4)Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 C2H4(OH)2 có số mol nhau) Đốt cháy hồn tồn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam v{ xuất m gam kết tủa Giá trị m
A 47,477 B 43,931 C 42,158 D 45,704
Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến h{nh điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư v{o dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị n{o sau đ}y?
A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39
Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có
một liên kết đơi C=C ph}n tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z v{o bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đ}y?
A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3%
Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm amino axit
(no, phân tử chứa nhóm -COOH, nhóm -NH2) l{ đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ 58,8 lít khơng khí (chứa 20% O2 thể tích, lại N2) thu CO2, H2O 49,28 lít N2 (c|c khí đo đktc) Số cơng thức cấu tạo thoả mãn X
A B 12 C D
Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y, số
mol metan gấp hai lần số mol glixerol Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O2 (đktc), thu 6,944 lít CO2 (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thìthu a gam chất rắn khan Giá trị a
A 10,88 B 14,72 C 12,48 D 13,12
Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng l{ 1:1 L{m bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m
(5)HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu
2 0, ; 0,
CO OH
n mol n mol
Có:
2 2
CO OH CO
n n n phản ứng tạo muối
2
3 0, 0,3
CO OH CO Ca
n n n mol n mol
=> Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3 =>
3 20
CaCO
m g
=> D
Câu
Khi dùng Ba(OH)2 thì:
+) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng sủi bọt khí
NH42SO4Ba OH 2 2NH3 BaSO4 2H O2
2 2 3 2
K SO Ba OH NH Ba NO H O
+) NH4NO3: có sủi bọt khí
4 3 2
2NH NO Ba OH 2NH Ba NO 2H O
+) KOH: không tượng (không phản ứng với Ba(OH)2) => C
Câu
Vàng tan nước cường toan với thành phần gồm HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương ứng 1:3
=> Đ|p |n D
Câu
Qu| trình điện phân xảy phản ứng:
Catot (-):
2
Cu eCu
2
2H O2eH 2OH * Anot(+): 2H O2 4HO24e
Sau điện phân: 2
Cu S CuS(đen) nCu2dư = nCuS 0,1mol
=> Chứng tỏ
Cu dư => chưa có qu| trình (*)
Gọi số mol
Cu bị điện phân x mol
2 0,5
O
n x mol
2 64 32.0,5 0,1
dd giam Cu O
m m m x x g x mol
2 2 0,
Cu bd Cu du Cu dp
n n n mol
4 M CuSO
C M
(6)=> Đ|p |n D
Câu
CO khử oxit kim loại đứng sau Al d~y điện hóa => Đ|p |n D
Câu
Dung dịch sau điện phân có pH 2 có H+ Vậy q trình diễn điện phân là: Catot(-): Ag 1e Ag
Anot(+): 2H O2 4H O2 4e
10 pH 0, 01 H 0, 002
M H
C M n mol
Bảo toàn e: nAg nH 0, 002mol
0, 216
Ag
m g
=> Đ|p |n C
Câu
Khi dùng NaOH thì:
+) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
32 3 3
Al NO NaOHAl OH NaNO
3 2
Al OH NaOHNaAlO H O
+) NaNO3: Khơng có tượng (khơng có phản ứng) +) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng
32 2
Mg NO NaOHMg OH NaNO
+) H2SO4: khơng có tượng (có phản ứng)
Với chất NaNO3 H2SO4 Sau đ~ thu kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2 Nhỏ chất vào kết tủa kết tủa tan H2SO4
2 4 2
Mg OH H SO MgSO H O
=> Đ|p |n B
Câu 8: Đ|p |n B Câu 9: Đ|p |n B Câu 10:
3
0,15 ; 0,39
Fe AgNO
n mol n mol
3 3 2
2
Fe AgNO Fe NO Ag
0,15 ->0,3 -> 0,15mol
(7)0,09 <- 0,09 mol 0,39
Ag
n mol
42,12
Ag
m g
=> Đ|p |n B
Câu 11
Các phản ứng
2
3 /
Fe Cl FeCl
3
2FeCl Fe3FeCl
3 2
2FeCl Cu2FeCl CuCl
2 3 3 x y
FeCl HNO Fe NO FeCl H ON O
2 3 3 3
FeCl AgNO Fe NO AgClAg
=> Đ|p |n D
Câu 12:
SO2 làm m{u nước Brom theo phản ứng:
2 2 2 SO Br H OH SO HBr
=> Đ|p |n C
Câu 13:
Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl)
2
2
Fe HClFeCl H
2 0,15 3,36
H H
n mol V lit
=> Đ|p |n B
Câu 14:
Với q tím ẩm:
+) NH3: làm q tím ẩm hóa xanh
+) Cl2: làm q tím ẩm hóa đỏ sau màu => Đ|p |n B
Câu 15
2 2
3 3
2
2
3
2
FeCl NaOH Fe OH NaCl CrCl NaOH Cr OH NaCl Cr OH NaOH NaCrO H O
Chỉ thu kết tủa Fe OH 2 Sau nung lên:
2 2 3
1
4
(8) 3
2Fe OH Fe O 3H O
=> Đ|p |n A
Câu 16
Bảo toàn e: 3.nFe 3.nNOnNO 0,1mol
2, 24
NO
V lit
=> Đ|p |n A
Câu 17:
Các kim loại đứng trước Cu đẩy
Cu khỏi muối
=> Đ|p |n D
Câu 18: Đ|p |n B Câu 19
Các kim loại đứng trước Pb đẩy
Pb khỏi muối
Đó l{: Ni, Fe, Zn => Đ|p |n B
Câu 20
Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa
Đề Fe bị ăn mịn trướcc Fe phải Anot(-) [có điện cực }m hay tính khử mạnh hơn] => Đ|p |n B
Câu 21
Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh => Đ|p |n C
Câu 22
Trong pin điện hóa, Anot(-) xả oxi hóa
Để Zn bị ăn mịn trước Zn phải Anot(-) [có điện cực }m hay tính khử mạnh hơn] => Đ|p |n D
Câu 23
Loại nước cứng đun sơi tính cứng => Nước cứng tạm thời
Chỉ có 2
3
; ;
Ca Mg HCO
=> Đ|p |n C
Câu 24
(a) 2
1
NaH ONaOH H
2NaOHCuSO4 Cu OH 2 Na SO2 4
(9)(c) 6NaOHAl2SO43 3Na SO2 42Al OH 3
Al OH 3 NaOHNaAlO22H O2
(d) 3NaOHFeCl3 Fe OH 3 3NaCl
Chỉ có (a) (d) => Đ|p |n D
Câu 25: Đ|p |n D Câu 26: Đ|p |n B Câu 27: Đ|p |n C Câu 28: Đ|p |n C Câu 29: Đ|p |n A Câu 30:
2 5
HCOOC H KOH HCOOKC H OH
0,04 mol -> 0,04 mol => mmuối = 3,36g
=> Đ|p |n A
Câu 31
Khi đốt cháy anken
2
CO H O
n n a mol
m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2
44 18 39 1,5
II I
m m a a g a mol
0,
anken
n molSố C trung bình = 3,75
=> anken C3H6 C4H8 với số mol x y
2
0, 4; CO 1,5
x y n x y
0,1; y 0,3
x
% VY 75%
=> Đ|p |n B
Câu 32:
X + H2O dư khơng thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết
2
1
NaH ONaOH H
2 2
3
NaOH AlH ONaAlO H
2 2
2NaOHAl O 2NaAlO H O
Khi thêm HCl, có:
(10)
2
NaAlO HClH OAl OH NaCl
3 3
Al OH HClAlCl H O
Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 dư Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư
+)
2
0, 06 ; 0, 06 0, 06 mol
HCl HCl AlO
n mol n a mol b a b
=> nkết tủa = 0, 06 a molm/ 78
+)
2
0,13
HCl HCl NaAlO Al OH NaOH
n moln n n n dư
0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a
0, 28 4b 4a
0, 07 Na
a b mol n X
%mNa X 41, 07%
=> Đ|p |n B
Câu 33
C|c trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đ|p |n D
Câu 34
3 2 Fe O HClFeCl FeCl H O
x -> 2x
3 2
2
Cu FeCl CuCl FeCl
x <- 2x
Chất rắn lại chắn Cu => mphản ứng 232x64x50 20, 4
0,1
x mol
50 232.0,1 26,8 Cu X
m g
%Cu X 53, 6%
m
=> Đ|p án B
Câu 35
Số mol C3H8 C2H6O2 => Qui C3H8O C2H6O
Các chất X có dạng C Hn 2n2O
Bảo toàn khối lượng:
2 2
X O CO H O
(11)2 0,348
O
n
2 1,5 2
n n
C H O nO nCO n H O
0,348 -> 0,232 mol
3 0, 232
BaCO CO
n n mol
45, 704
m g
=> Đ|p |n D
Câu 36
Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
X + HCl dư v{ khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết
3 2
2FeCl Cu2FeCl CuCl
Y gồm 0,08 mol FeCl3; x2y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl
0, 08.3 2x 2y 0,9
Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
1
27, 160 0, 04 y 72x 64y
Khi điện phân:
Catot(-): thứ tự xảy
3
1
Fe e Fe
2
Cu eCu
2H2eH *
2
2
Fe eFe
Anot(+):
2
2Cl Cl 2e
Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước q trình (*)
Bảo tồn e:
2
1
0, 08 0, 04
2
Cl
n y y mol
=> mgiảm
2 64 0, 04 71 13, 64
Cu Cl
m m y y g
0, 08
y mol
Từ 1 x 0, 04mol
=> Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol;
2
e 0,16 0, 04 0, 08 0, 28
F Cl
n mol
2
3
3 eF 4HNO 3 eF NO2H O
0,075 <- 0,1 mol
2
e e
(12)=> Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl 116,85
m g
=> Đ|p |n A
Câu 37
T có MT 32CH OH3
Z gồm CH3OH H2O
E gồm: a mol X C H n 2n2O2 b mol Y C H m 2m4O4 có C=C n4; m4 Đốt cháy:
2 2 2
n n
C H O O nCO n H O
2 4 2 2
m m
C H O O mCO m H O
Khi phản ứng với NaOH
2 2
n n
C H O NaOH muối + ancol 4
m m
C H O NaOHMuối + H2O
=> Ta thấy:
2 2 0,11
CO H O X Y NaOH COO
n n n n n n mol
Bảo toàn nguyên tố: mE mC mH mO 9,32g
=> Với 46,6g E nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol =>
2 188,85 2.0, 275 189, 4g
H CH OH H O
bình tăng
m m m m
2
1 H
2
ONaNaOH H
3
1
CH OHNaCH ONa H
(Na thiếu)
Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ => mrắn = 57,2g
2
Z H O dd NaOH H O Pu voi axit CH OH
m m m m
2 CH OH 13,
H O Pu voi axit
m m g
2 0,55
NaOH pu H O CH OH
n n n mol
2 0,3 axitY 0,15 ; CH OH X 0, 25
H O axit
m n mol n n mol
46, 6gmE 0, 25 14n30 0,15 14m60
5n 3m 43
5;
m m
thỏa mãn
(13)Câu 38
Trong khơng khí có:
2
nO 0,525mol n; N 2,1mol
nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo = 0,1 mol
Hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có công thức chung là:
2 1,5 0, 75 2 0,5 0,5
n n
C H O N n O nCO n H O N
0,525 mol 0,1 mol
0,525.0,5 0,1 1,5n 0, 75
2, 25
n
=> amino axit H2NCH2COOH(Gly) CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol x
2
2 N 0,
x y n mol
2 2, 25 3, 75 0,525
O
n x y
0,15; 0, 05
x y mol
: 3:1
x y
Vậy tetrapeptit có 3Gly 1Ala => Số peptit thỏa mãn là: => Đ|p |n C
Câu 39
X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2
4
CH C H O
n n => Qui CH4O; C3H8O
2 0,31 ; 0,305
CO O
n mol n mol
Coi hỗn hợp gồm: C Hm 2m2O c mol C H O b mol: ; n 2n 2:
2 0,31
H O CO ancol
n n n c
Bảo toàn O:
2 2
2 O CO H O
O X
n n n n
2 0,305.2 0,31.2 0,31
c b c
0,16
b mol
0,16
X
n mol
Số C trung bình
2 / 1,9375
CO
n b
=> axit có C (hỗn hợp ancol có C C1: 2:C3)
, NaOH 0,
HCOOH n mol
=> chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư 12, 48
a g
(14)Câu 40
Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15mol
3 0, 6275
HNO
n mol
2 0, 01mol
NO N
n n
Có
3 12 10
HNO O NO N NH NO
n n n n n
4 0, 01675
NH NO
n mol
3 10 0,564
NO muoi KL O NO N NH NO
n n n n n mol
=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL +
4
NH NO
m = 46,888g
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG