Xác định nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không đổi). Xác định khối lượng dung dịch HCl đem vào. Xác định nồng độ mol các chất tan tr[r]
(1)H2O TRƢỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN: HĨA HỌC 10
PHẦN KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƢƠNG NHÓM HALOGEN
FLO CLO BROM IOT
Những tính chất chung
─ Các đơn chất halogen có cơng thức phân tử X2 (F2, Cl2, Br2, I2), nguyên tử halogen liên kết với LKCHT không cực Đều có electron lớp ngồi (ns2np5) dễ nhận e tham gia phản ứng hóa học
─ Từ F đến I tính oxi hóa giảm dần, BKNT tăng dần, độ âm điện giảm dần
─ F có số oxi hóa -1 hợp chất (vì độ âm điện lớn nhất) cịn halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxh dương lẻ +1, +3, +5, +7)
1 Tính chất vật lý X2
- Là chất khí màu lục nhạt
- Là chất khí màu vàng lục
- Là chất lỏng màu đỏ nâu - Là chất rắn màu đen tím Như từ Flo đến Iot màu đậm dần, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần
2 Tính chất hóa học
- Các halogen có tính oxi hóa mạnh, phi kim điển hình Dễ dàng nhận e phản ứng hóa học Thể phản ứng với kim loại, với hidro, với nước, với dung dịch bazơ, với số chất khử khác
a) Tác dụng với kim loại
- Flo oxi hóa tất kim loại tạo muối florua
- Oxi hóa trực tiếp hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ) tạo muối clorua VD: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
- Oxi hóa nhiều kim loại tạo muối brommua
VD: Al + Br2 AlBr3
- Oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác VD: Al + I2 → AlI3
b) Tác dụng với hidro
- Phản ứng xảy bóng tối sinh HF F2 + H2
2HF
- Phản ứng xảy chiếu sáng sinh HCl Cl2 + H2 2HCl
- Phản ứng xảy đun nóng, sinh HBr Br2 + H2 2HBr
- Phản ứng xảy đun nóng nhiệt độ cao phản ứng thuận nghịch sinh HI
I2 + H2 ↔ 2HI
- Như từ Flo đến Iot khả phản ứng cá halogen với hidro giảm dần.Các HX (hidro
halogenua) tan tốt nước tạo dung dịch axit halogen hidric Đều dung dịch axit mạnh (trừ HF)
2500
as
(2)c) Tác dụng với H2O
- Oxi hóa H2O nhiệt độ thường
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Cl2 + H2O HCl + HClO (axit hipocloro) Đây phản ứng tự oxi hóa khử HClO axit yếu có tính oxi hóa mạnh nước clo có tính tẩy màu Để nhận biết khí clo ta dùng quỳ tím ẩm, quỳ tím →đỏ→ bị tẩy trắng
Phản ứng nhiệt độ tường, chậm clo
Br2 + H2O HBr + HBrO (axit hipobromo)
Hầu không phản ứng với nước
d) Tác dụng với dung dịch bazơ
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nước gia ven
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
(cloruavôi)
3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Nước gia ven, cloruavơi chất oxi hóa mạnh, tác nhân oxi hóa Cl+1
Chúng có tính tẩy màu sát trùng
e) Tác dụng với dung dịch muối
Halogen đứng đẩy halogen đứng khỏi muối (trừ Flo) - Flo cho vào dd muối phản ứng với nước
- Các halogen từ Cl2→I2 : halogen đứng đẩy halogen đứng khỏi muối
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2; Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2; Br2 + 2NaI 2NaBr + I2
f) Tác dụng với chất khử khác - Clo:
2P + 3Cl2 2PCl3 (Photpho triclorua); 2P + 5Cl2 2PCl5 (Photpho pentaclorua)
2S + Cl2 S2Cl2 Cl2 + H2S 2HCl + S 3FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
- Flo, Brom, Iot
S + F2 SF6 ( lưu huỳnh hexaflorua) F2 + H2S 2HF
Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ( phản ứng dùng để phân biệt khí SO2
và khí CO2, khí SO2 làm màu nước
brom cịn CO2 khơng)
Theo dãy: F2 - Cl2 - Br2 - I2 tính khử tăng dần
- Br2: Khử Cl2
5Cl2 + 6H2O + Br2 10HCl + 2HBrO3
- I2: Khử Cl2, Br2
5Cl2 + 6H2O + I2 10HCl + 2HIO3
5Br2 + 6H2O + I2 10HCl + 2HIO3 t0thuong
700
300
t0
t0
t0
t0
(3)3 Điều chế X2
1 Điều chế F2: Vì F2 có tính oxi hóa mạnh nhất, nên muốn chuyển F- thành F2 phải điện phân hỗn hợp KF + HF (khơng có mặt H2O) nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp (khoảng 700c) : 2HF H2 + F2
2 Điều chế Cl2:
a) Trong phịng thí nghiệm: Cho axit HCl đặc (hay hỗn hợp NaCl + H2SO4 đặc), tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, PbO2, KClO3, CaOCl2, NaClO, …
* MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
*2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + Cl2 + 2KCl + 8H2O *K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
b) Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 3 Điều chế Br2, I2
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2; Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
b) Trong cơng nghiệp:
- Nguồn để sản xuất Br2 công nghiệp nước biển nước hồ muối, axit hóa H2SO4, sau cho khí Cl2 (vừa đủ) sục qua
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
- Nguồn để sản xuất I2 công nghiệp rong biển nước lỗ khoan dầu mỏ 4 Một
số hợp chất quan trọng của clo
1 HCl vừa axit mạnh vừa có tính khử mạnh
a) axit mạnh: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại trước H, với oxit bazo, bazo dung dịch muối
b) Tính khử mạnh: (xem phần điều chế clo PTN)
- Điều chế HCl PTN phương pháp sunfat
NaCl(rắn) + H2SO4(đ) NaHSO4 + HCl
2NaCl(rắn) + H2SO4(đ) Na2SO4 + 2HCl
2 Nƣớc Gia- ven: Được sản xuất cho Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường 3 Clorua vơi CaOCl2 có tinh oxi hóa, tính sát trùng, tẩy uế
Được sản xuất cho Cl2 sục vào huyền phù Ca(OH)2 (Vôi sữa)
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O CaOCl2 muối hỗn tạp, có chứa gốc axit gốc clorua (Cl-) gốc hipoclorit (-OCl)
CHƢƠNG OXI ─ LƢU HUỲNH
OXI OZON LƢU HUỲNH
dp
t0
t0
t0
dpdd,mn
2500
2500
(4)1 Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên
- Oxi khí khơng màu, ko mùi, ko vị, tan nước nặng không khí
- Trong tự nhiên có đồng vị
- Là dạng thù hình oxi, chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng, ozon lỏng có màu xanh đậm, tan nước gấp 16 lần so với oxi
- Có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà, to
nc 113oc, chất rắn màu vàng
- Có nhiều cá mỏ lớn lịng đất
2 Tính chất hóa học
- Có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag…), với nhiều phi kim (trừ halogen) nhiều hợp chất
2Mg + O2 2MgO Magiê oxit
4Al + 3O2 2Al2O3 Nhôm oxit
3Fe + 2O2 Fe3O4
Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3)
S + O2 SO2
P + O2 P2O5
C + O2 CO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2H2S + 2O2 SO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 2N2 + 6H2O
- Ozon có tinh oxi hóa mạnh mạnh oxi O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 (oxi khơng có) Do tạo KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon)
2Ag + O3 Ag2O + O2 (oxi khơng có phản ứng)
- S có số oxh: -2, 0, +4, +6
- S đơn chất vừa có tính oxh vừa có tính khử - Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại hidro
Fe + S0 FeS-2 sắt (II) sunfua
Hg + S HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường
H2 + S H2S-2 hidrosunfua - Tính khử:
S + O2 SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điơxit
S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + KClO3 KCl + SO2 O 16 O 17 O 18 to
to
to
to
to
to
to
to
to
to
to
to
(5)3 Điều chế
- Trong PTN khí oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi dễ phân hủy nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3
Ví dụ :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2O2 2H2O + O2
- Trong cơng nghiệp khí oxi sản xuất từ nước( điện phân nước) từ khơng khí (chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng)
- Ozon nằm tầng cao khí quyển, tạo thành từ ảnh hưởng tia cực tím phóng điện giông
O2 → O3 (UV)
- Ozon với hàm lượng nhỏ khơng khí (10-6 theo thể tích) làm khơng khí lành, lớn gây độc Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu
S sản xuất chủ yếu từ lịng đất, ngồi thu hồi S cách oxi hóa khí H2S
H2S + O2 (kk)
S + H2O H2S + SO2
S + H2O
H2S SO2 H2SO4 1 Tính
chất vật lý và trạng thái tự nhiên
H2S chất khí có mùi trứng thối, nặng khơng khí tan nước, tan tạo dung dịch axit sunfuhidric axit yếu có tính khử mạnh
- H2S có khí núi lửa, xác động thực vật bị thối rửa, số loại nước suối
- SO2 chất khí khơng màu mùi sốc, nặng khơng khí tan nước, tan nước tạo dung dịch axit yếu H2SO3
- cơng thức hóa học SO2, ngồi có tên gọi khác lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidric sunfurơ
- H2SO4 chất lỏng, sánh dầu không màu, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước, tan vô hạn nước tạo thành hidrat, tỏa nhiều nhiệt
- H2SO4 có tính háo nước mạnh, rót nước vào axit đặc nước sôi đột ngột kéo phân tử axit bắn nguy hiểm nên để pha lỗng axit H2SO4 đặc phải rót từ từ axit theo đũa thủy tinh vào nƣớc khuấy nhẹ tuyệt đối không làm ngƣợc lại
to
to
to
(6)2 Tính chất hóa học
- dung dịch H2S dung dịch axit yếu (yếu H2CO3) Tác dụng với dung dịch bazo sinh loại muối H2S + NaOH
NaHS+H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
H2S chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao như: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy)
2H2S + O2
2H2O + 2S (Dung dịch H2S khơng khí làm lạnh lửa H2S cháy)
H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 H2S + Cl2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S)
* tác dụng với chất oxi hóa khác dung dịch brom, dung dịch KMnO4, H2SO4 đậm đặc,
- SO2 oxit axit, tác dụng dung dịch bazo thu muối trung hòa hay muối axit SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
- Khí SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá *SO2 thể tính khử( ) Khi gặp chất oxi hố mạnh O2, Cl2, Br2 , dung dịch KMnO4, .: khí SO2 đóng vai trị chất khử
2 O2 + O2 2SO3
2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 *SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( + 4e ) Khi tác dụng chất khử mạnh
2 + 2H2S
2H2O +
2 + Mg MgO + S
- Ở dạng lỗng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối H2SO4 2H+ + SO42- q tím hố màu đỏ
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +
2H2O
H2SO + CuO CuSO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
H2SO4+CaCO3 CaSO4+H2O+ CO2 Ở dạng đặc H2SO4 ngồi tính axit mạnh cịn có tính oxh mạnh tính háo nƣớc a tác dụng kim loại oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) tạo muối hoá trị cao thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại khử mạnh)
2Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O
Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa
b tác dụng với phi kim (tác dụng với phi kim dạng rắn, t0) tạo hợp chất phi kim ứng với soh cao
2H2SO4(đ) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(đ) + S 3SO2 + 2H2O c tác dụng số hợp chất có tính khử nhƣ FeO, Fe(OH)2, muối sắt II, HBr, HI, H2S, C2H6O, FeS, FeS2,
FeO + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2HBr +H2SO4 (đ) Br2+SO2 + 2H2O Hút nƣớc số hợp chất
1:1
1::2
t0
t0tthaáp
S S S O S
SO
6 S S O S S O S t0
t0
t0
t0
t0
(7)C12H22O11 + H2SO4(đ) 12C + H2SO4.11H2O
CuSO4 5H2O (xanh) + H2SO4 đặc CuSO4 ( trắng) + 5H2O
3 Điều chế
- Trong công nghiệp không sản xuất H2S - Trong PTN H2S điều chế cách cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
- Trong cơng nghiệp khí SO2 sản xuất cách đốt cháy lưu huỳnh đốt cháy quặng pirit sắt (FeS2)
S + O2 SO2 ; 4FeS2 + 11 O2
2Fe2O3 + SO2 - Trong PTN khí SO2 điều chế cách cho muối sunfit (Na2SO3 ) tác dụng với dung dịch axit loãng H2SO4 hay HCl
Sản xuất H2SO4trong CN phƣơng pháp tiếp xúc qua giai đoạn
- giai đoạn 1: SX SO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 SO2
- giai đoạn SX SO3
2SO2 + O2 2SO3
- Giai đoạn 3: hấp thụ SO3 H2SO4 đặc: cho SO3 vào H2SO4 98% thu oleum H2SO4 + nSO3 H2SO4 nSO3
pha loãng oleum dung dịch axit H2SO4 nSO3 + n H2O (n+1) H2SO4
MUÔI SUNFUA MUỐI SUNFIT MUỐI SUNFAT - Muối sunfua muối axit
sunfuhidric
- Muối sunfua kim loại Na, K, Ca, Ba, tan nước axit
- Muối sunfua FeS, ZnS không tan nước tan axit
- Muối sunfua CuS, PbS, Ag2S không tan nước axit
- Muối sunfua MgS, Al2S3 bị thủy phân nước sinh hidroxit khí H2S
- Muối sunfit muối axit sunfurơ (H2SO3)
- Hầu hết muối sunfit không tan nước BaSO3, CaSO3, trừ muối sunfit kim loại kiềm Na2SO3, K2SO3
- Muối hidrosunfit hầu hết tan nước NaHSO3, Ca(HSO3)2…
- Muối sunfat muối H2SO4 - Có hai loại muối muối trung hịa (sunfat) muối axit (hidrơsunfat)
Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 khơng tan có màu trắng, CaSO4 tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa Ba2+ Ba(OH)2, BaCl2
CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I Tốc độ phản ứng
to
to
(8)a Khái niệm biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
- Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn nhanh hay chậm phản ứng hóa học, đo độ biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm đơn vị thời gian
- Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (*) Tại thời điểm t1: nồng độ chất A C1 (mol/lít)
Tại thời điểm t2: nồng độ chất A C2 (mol/lít)
Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất A là:
2
tb
C C
V
t t
- Thứ nguyên: mol/lít.s mol/lít.phút… b Các yếu tố ảnh hưởng
- Ảnh hưởng nồng độ: tăng nồng độ chất tham gia tốc độ phản ứng tăng lên
- Ảnh hưởng áp suất (chỉ với phản ứng có chất khí tham gia): Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng
Bằng thực nghiệm người ta xác định rằng: tăng nhiệt độ thêm 10o
C tốc độ phản ứng tăng thêm 24 lần Giá trị γ = 24 gọi hệ số nhiệt phản ứng Trị số γ xác định hoàn toàn thực nghiệm (o 10)
o
t C t
v v
Như phản ứng xảy nhiệt độ T1 với tốc độ v1,
nhiệt độ T2 với tốc độ v2 (giả sử: T2 > T1) thì:
2
2 10
1
T T
v v
- Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc lớn tốc độ phản ứng tăng
- Ảnh hưởng xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, thân không bị biến đổi sau phản ứng
II Cân hóa học
a Khái niệm cân hóa học, số cân hóa học
- Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Cân hóa học cân động
- Xét phản ứng: aA + bB cC + dD (**) b Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học
- Ảnh hưởng nồng độ: Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch phía làm giảm tăng nồng độ chất
Chú ý: Trong hệ cân có chất rắn (ở dạng ngun chất) việc tăng hay giảm khối lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân
- Ảnh hưởng áp suất (cân có chất khí): Khi tăng áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch phía tạo số mol khí ngược lại
Chú ý: Trong cân mà tổng số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng
(9)PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG A BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg vào 109,5 gam dung dịch HCl 10% (HCl dư) đến phản ứng hoàn toàn dung dịch X V lít H2 (đkc)
a Viết PTPU xác định V
b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau phản ứng
Câu Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp Mg Al vào 300ml dung dịch HCl 3M thu dung dịch X 8,96 lit H2 (đkc)
a Viết PTPU xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch X phản ứng tối đa với mol Ba(OH)2?
Câu Hòa tan hoàn toàn 38,2 gam hỗn hợp Fe Al2O3 vào dung dịch HCl 12% (lượng HCl dư 20% so với lượng cần phản ứng) dung dịch Y 11,2 lit H2 đkc Xác định khối lượng dung dịch HCl đem vào
Câu a Trộn 180 ml dung dịch NaOH 1M với 120ml dung dịch HBr 0,8M thu dung dịch Z Xác định nồng độ mol chất tan Z
b Trộn 120ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch HCl 2M dung dịch Z CM Z ? Câu Hỗn hợp 21,9 gam gồm Mg, Cu ZnO tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch A, 4,48 lít H2 đkc cịn lại gam chất rắn không tan
a) Xác định khối lượng chất hỗn hợp đầu
b) Nếu cho hỗn hợp phản ứng với H2SO4 lỗng lít khí (đkc)
c) Nếu cho hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc nóng lít khí SO2 (đkc)
Câu Cho 9,6 gam kim loại M (hóa trị không đổi) tác dụng với clo dư 26,64 gam muối M kim loại nào?
Câu Cho 88 gam oxit kim loại Y (hóa trị III) tác dung với 400 gam dung dịch HCl vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 36,63% Xác định Y?
Câu 10 Cho m gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với lượng clo dư thu 61,2 gam muối clorua Cũng m gam kim loại M phản ứng với dung dịch HCl dư 10,08 lít khí hiđro điều kiện chuẩn Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M giá trị m(Cho Mg=24, Ca=40, Fe=56, Cu= 64, Zn=65, Cr=52)
Câu 11 Cho 16,8 gam bột sắt vào bình đựng 13,44 lít khí clo thực phản ứng đến hoàn toàn thu m gam chất rắn X Xác định m
Câu 12 Có thể sản xuất clorua vơi từ đá vơi (thành phần CaCO3 ) theo sơ đồ sau: CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaOCl2
a Viết PTPƯ
b Tính khối lượng clorua vơi thu từ 50kg đá vôi (chứa 80% CaCO3) hiệu suất trình 80%
(10)thốt (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 14 Cho đơn chất halogen X2 tác dụng vừa đủ với Mgie tạo thành 19 gam Magie halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 17,8 gam Nhôm halogenua Xác định X2 Câu 15 Cho 6,72 lít hỗn hợp X (O2 Cl2) có tỉ khối so với H2 22,5 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y (Al Mg) thu 23,7 gam hh clorua oxit kim loại Tính phần trăm khối lượng chất X Y
Câu 16 Cho 11,2 lít hh khí A gồm Cl2 O2 đktc tác dụng vừa hết với 16,98g hh B gồm Mg Al tạo 42,34g hh muối clorua oxit kim loại
Tính thành phần % thể tích chất hh A % khối lượng chất B Câu 17 Cho 7,5 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với oxi thu 10,7 gam hỗn hợp rắn B gồm Mg, MgO, Al, Al2O3 Hòa tan B vào dung dịch HCl dư dung dịch C 3,36 lít H2 (đkc) Cơ cạn C m gam muối khan Xác định giá trị m
Câu 18 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A
A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% Câu 19 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt:
a) Các dung dịch Na2SO4, NaCl, NaNO3, H2SO4, Na2SO3 c) Các chất khí: HCl, Cl2, SO2, O2, H2S b) Các dung dịch Na2S, Na2SO3, Na2SO4, Na2CO3
d) Các dd: Na2SO4, NaNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Chỉ dùng quỳ tím e) Na2SO4, Na2SO3, BaCl2, Ba(HSO3)2, NaCl Chỉ dùng thuốc thử
Câu 20 Hịa tan hồn tồn 13 gam Zn vào 294 gam dung dịch H2SO4 12% thu dung dịch X V lít khí đkc Xác định V nồng độ % chất tan dung dịch X
Câu 21 Hịa tan hồn tồn 12,9 gam hỗn hợp Mg Al 490 gam dung dịch H2SO4 20% (biết H2SO4 dư) thu dung dịch X 14,56 lít khí đkc
a) Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ % chất tan X
Câu 22 Cho 36,8 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch H2SO4đặc nóng dư dung dịch Y 15,68 lít khí SO2 (đkc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu 23 Cho 10,7 gam hỗn hợp Fe, Mg Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư dung dịch chứa m gam muối 8,96 lít SO2 đkc Xác định m?
Câu 24 Cho 10,7 gam hỗn hợp Fe, Mg, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch X 7,84 lít H2 (đkc) Cũng cho 10,7 gam hỗn hợp phản ứng H2SO4 đặc nóng dư 8,96 lít SO2 (đkc) Hỏi cho hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc nguội lít SO2 (đkc) Biết SO2 sản phẩm khử S+6
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen?
A điều kịên thường chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh Câu 2: Khí Cl2 không tác dụng với
(11)Câu 3: Brôm bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau ?
A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước
C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Câu 4: Tính chất sau khơng phải tính chất chung nguyên tố halogen?
A Nguyên tử có khả thu thêm e
B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp e ngồi có electron Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước B Flo có tính oxi hóa mạnh clo
C Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 D Dung dịch HF hòa tan SiO2
Câu 6: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp)
A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu 7: Tính axit axit HX xếp theo thứ tự giảm dần dãy A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF
Câu 8: Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu ? A HF B HBr C HCl D HI Câu 9: Cho mệnh đề đây:
(I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt
Các mệnh đề là:
A (I), (II), (III) B (I), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV) Câu 10: Trong phản ứng sau, phản ứng sai?
A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 11: Khí Clo điều chế PTN phản ứng ?
A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 C 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O D 2HCl đpdd H2 + Cl2 Câu 12: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm halogen :
A ns2np5 B ns2np4 C ns2np4 D ns2np3 Câu 13 : Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu
(12)(e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I- Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 14: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng đậm A HF B HCl C HBr D HI
Câu 15 : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng ?
A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,5 lít D.0,4 lít Câu 16 : Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 17 : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử :
A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
C HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 18: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ?
A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo)
Câu 19: Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch :
A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Câu 20 : Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy là:
A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có khí khơng màu D có khí màu vàng
Câu 21 : Để phân biệt dung dịch nhãn : HCl KCl, ta cần dùng thuốc thử : A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3
Câu 22 : Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm :
A khí clo B dung dịch NaOH C nước giaven khí Clo D khí hiđro nước Giaven Câu23 : Trong phịng thí nghiệm, khí Clo thường điều chế cách khử hợp chất ?
A KMnO4 B NaCl C HCl D NaOH Câu 24 : Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2
C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D Ag(NO3), MgCO3, BaSO4 Câu 25: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ?
A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2
Câu 26: Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy :
A B C D
Câu 27: Một mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn ? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2
(13)Kết tủa tạo thành có khối lượng :
A 1,532g B 2,705g C 2,870g D 1,435g
Câu 29 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit tham gia phản ứng
A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Câu 30: Phát biểu không ?
A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh
B Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit
D Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng
Câu 31: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?
A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 32: Cho phản ứng hoá học sau:
(a) S + O2 t0 SO2 (b) S + 3F
2
t
SF6
(c) S + Hg HgS (d) S + 6HNO3(đặc) t0 H
2SO4 + 6NO2 +2H2O Số phản ứng S thể tính khử là:
A B C D Câu 33 : Nhóm kim loại sau khơng phản ứng với H2SO4 loãng ?
A Al, Zn, Cu B Na, Mg, Au C Cu, Ag, Hg D Hg, Au, Al
Câu 34: Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng với chất phương án sau ? A Ba(NO3)2 , BaCl2 , Ba(OH)2 B MgO, CuO, Al2O3 C Na, Mg, Zn D Cu, C, S Câu 35 : Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất :
A KMnO4 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D NaHCO3 Câu 36: Ứng dụng sau ozon?
A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 37: Các số oxi hóa lưu huỳnh là:
A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, Câu 38 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Chất oxi hóa B Chất khử
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 39 : Trong phản ứng : SO2 + H2S 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A SO2 bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử H2S bị oxi hóa
C SO2 khử H2S khơng có chất bị oxi hóa D SO2 bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa Câu 40 : Chọn câu sai
A H2S có tính khử B SO3 có tính oxit axit
(14)A SO2 B H2S C O3 D H2SO4 Câu 42: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ :
A S O2 B FeS2 O2 C H2S O2 D Cả A B
Câu 43 : Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?
A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 44 : Dung dịch H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí sau :
A CO2 B NH3 C H2S D SO3 Câu 45 : Tất khí dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom ?
A H2S ; SO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO2 ; SO2 D CO2 ; SO2 ; SO3 ; H2S
Câu 46: Các chất dãy sau làm đục dung dịch nước vôi ?
A CaO ; SO2 ; CO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO ; CO2 ; SO2 D SO3 ; H2S ; CO
Câu 47: Trong nhận định sau nhận định khơng nói khả phản ứng oxi ? A Oxi tác dụng với tất phi kim B Oxi tham gia vào trình cháy, gỉ , hô hấp
C Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa khử D Oxi phi kim hoạt động
Câu 48:Thuỷ ngân dễ bay độc, nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ chất dùng để khử Hg A bột lưu huỳnh B bột sắt C cát D nước
Câu 49 : Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch
CuSO4
Câu 50 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh sau phản ứng : A HCl B H2S C Cl2 D SO2
Câu 51 : Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản ứng :
A Fe2(SO4)3; SO2; H2O B FeSO4; H2O C Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O
Câu 52 : Nhóm gồm tất chất tác dụng với H2SO4 loãng là:
A NaOH, Fe, Cu, BaSO3 B NaOH, Fe, CuO C NaOH, Fe, Cu, BaSO3 D NaOH, Fe, CuO, NaCl
Câu 53 : Nguyên tắc pha loãng dung dịch H2SO4 đặc : A đổ nhanh axit vào nước B đổ từ từ nước vào axit C đổ từ từ axit vào nước D đổ nhanh nước vào axit
Câu 54 : Trong PTN, để điều chế khí SO2 cách cho axit sunfuric loãng tác dụng với:
A natri sunfat B natri sunfit C natri sunfua D natri hiđrosunfua Câu 55 : Chất có tên gọi khơng đúng?
(15)Câu 56 : Cho chất : S, SO2, SO3, H2SO4 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C D Câu 57 : Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua :
A Dung dịch nước vôi dư B Dung dịch NaOH dư
C Dung dịch Br2 dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư
Câu 58 : Các khí sinh cho Saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm :
A H2S CO2 B H2S CO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2
Câu 59: Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 10% tạp chất trơ) cần để sản xuất 100 dd H2SO4 60%, biết hao hụt 5%
A 43,62 B 48,335 C 42,96 D 42,6 Câu 60: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 10 B 20 C 40 D 30
Câu 61 : Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum
A H2SO4.SO3 B H2SO4 2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 62: Nhóm gồm kim loại thụ động với H2SO4 đặc, nguội
A Cu, Zn, Al B Cr, Zn, Fe C Al, Fe, Cr D Cu, Fe, Al
Câu 63: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 64: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 65: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 66: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch
A NaHS B Pb(NO3)2 C NaOH D AgNO3 Câu 67: Cho chất: KBr, S, SiO2, H2S, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3, Fe3O4 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng
A B C D Câu 68: Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ:
A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm
Câu 69: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
(16)2M
C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 70: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 71 Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi:
A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ
Câu 72 Cho cân hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) ; 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 73 Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào:
A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ
Câu 74 Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ H2 lên lần, tốc độ phản ứng thuận:
A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 75 Cho cân hóa học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH <
Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm áp suất hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 76 Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:
A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ
Câu 77 Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng lần B giảm lần C tăng 4,5 lần D tăng lần Câu 78 Cho cân (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2(k) ΔH <
(17)Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5)
Câu 79 Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH <
Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 80: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC
N2O5 N2O4 + 2O2
Ban đầu nồng độ N2O5 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ N2O5 2,08 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là?
A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 1,36.10-3 mol/(l.s) D 6,80.10-3 mol/(l.s)
Câu 81 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ΔH = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là:
A Giảm nhiệt độ tăng áp suất B Tăng nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất
C MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ HALOGEN
Câu 1: Kim loại tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại là:
A Fe B Mg C Cu D Ag
Câu 2: Đổ dd chứa g HCl vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu:
A Màu đỏ B Màu xanh C Khơng màu D Màu tím
Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau, Brom đóng vai trị SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
A Chất khử B.Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
C.Chất oxi hóa D.Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 4: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phịng thu dung dịch chứa chất
A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3
Câu 5: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư đun nóng Thể tích khí (đktc) là: (Mn = 55)
A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít
Câu Cho 6,72 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,688 lit H2 (đktc) M A Al B Fe C Zn D Cu
(18)A S B N2 C O2 D.F2
Câu 8: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit yếu tính khử yếu là:
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 9: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch axit dùng để khắc chữ lên thủy tinh A HF B HCl C HBr D HI
Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Halogen là:
A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5 Câu 11: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với Cl2?
A H2, Na, O2 B Fe, Cu, H2O C O2, Mg, Al D Au, S, N2
Câu 12: Hịa tan hồn tồn 10,7 gam hỗn hợp Mg, Al Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 7,84 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 35,55 B 23,125 C 17,8 D 60,4
Câu 13: Cho m gam nước vào 200 gam dung dịch HCl 36% thu dung dịch HCl nồng độ 10% Giá trị m
A 520 B 128 C 72 D 480
Câu 14: Cho 11,2 lít hh khí A gồm Cl2 O2 đktc tác dụng vừa hết với 15gam hh B gồm Mg Al tạo ra 42,7gam hh muối clorua oxit kim loại % khối lượng nhơm hỗn hợp B có giá trị gần nhất với
A 30 B 35 C 40 D 45
Câu 15: Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,12 lít khí đkc Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A
A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% B Tự luận (5 điểm):
Câu 1(1,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau:
MnO2 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 NaCl Cl2 KClO3 O2 Fe3O4 FeCl3
Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch khơng màu sau Viết phương trình hóa học minh họa NaCl, NaI, NaNO3, Na2SO4
Câu (1,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 12,12 gam hỗn hợp X gồm Fe Al dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A 9,408 lit H2 (đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hh X? b Tính khối lượng muối dung dịch A? Câu 4(0,5 điểm): Nung 32 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu oxi dư, thu m gam hỗn hợp Y (chỉ gồm oxit) Để hòa tan Y cần tối thiểu 468,16 ml dung dịch HCl 7,3%, D = 1,068 gam/ml Tìm m?
ĐỀ OXI LƢU HUỲNH
Câu Bao nhiêu chất sau tác dụng với axit H2SO4 loãng: Ag, CuO, NaOH, Fe(OH)3, Zn,
CaCO3, Cu A B C D
(19)A Ozon dạng thù hình Oxi B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
C Ozon tác dụng với Ag điều kiện thường D Ozon có CTPT O2
Câu Cho phát biểu sau
(a) lưu huỳnh chất rắn màu đỏ
(b) lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà (c) lưu huỳnh có tính oxi hóa
(d) Lưu huỳnh thể số oxi hóa +4 hợp chất H2SO4
(e) lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân điều kiện thường
Số phát biểu A B.2 C.3 D.4
Câu Cho 3,36 lít khí H2S (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng hoàn toàn thu chất tan dung dịch
A NaOH Na2S B NaOH NaHS C Na2S NaHS D H2S NaHS Câu Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ
Câu Bao nhiêu chất sau bị H2SO4 đặc, nóng oxi hóa: Fe, CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeCO3, FeSO4, Fe(NO3)3, Fe(OH)2
A B C D Câu Hỗn hợp oxi ozon có tỉ khối H2 18 % thể tích ozon hỗn hợp
A 25% B 75% C 20% D 80%
Câu Khi cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí khí
A H2 B SO2 C H2S D SO3
Câu Để phân biệt dung dịch không màu Na2SO4 NaNO3 dùng dung dịch đây?
A NaCl B BaCl2 C Ba(OH)2 D Ba(NO3)2
Câu 10 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol
A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol
Câu 11 Cho 28,1 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4 1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch bao nhiêu?
A 60,1 gam B 66,5 gam C 34,81 gam D 14,81 gam Câu 12.: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta dùng chất sau để hấp thụ SO3?
A H2O B H2SO4 đặc C HCl D H2SO4 loãng Câu 13 Kim loại bị thụ động dd H2SO4 đặc, nguội
A Cu, Ag, Fe B Au, Pt, Zn C Fe, Ag, Au D Al, Fe, Cr Câu 14 Phản ứng mà SO2 thể hiên tính khử là?
(20)C.SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D.SO2+ H2O → H2SO3 Câu 15 Lưu huỳnh có số oxi hóa
A 0, +1, +3, +5, +7 B -1, 0, +1, +3, +5, +7 C -2, 0, +4, +6 D -2, 0, +3, +5
Câu 16 Cần dùng ml nước để pha loãng 100ml dung dịch H2SO4 98% (D=1,84g/ml) thành dung dịch H2SO4 20%
A 717,6ml B 632,2 ml C 561,5 ml D 355,8ml
Câu 17 Từ 1,6 quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 ngun chất cịn lại tạp chất khơng chứa lưu huỳnh sản xuất dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình sản xuất 60%
A 0,96 B 0,98 C 0,90 D 0,88
Câu 18 Hòa tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
Câu 19 Cho 0,3 mol SO2 vào 150 gam dung dịch Ba(OH)2 22,8% thu m gam kết tủa dung dịch X
Nồng độ phần trăm chất tan X có giá trị gần với
A 20 B 19 C 21 D 15
Câu 20 Để làm màu hoàn toàn 100ml dung dịch KMnO4 2M cần dùng vừa đủ V lít khí SO2 (đkc)
Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 13,44 D
15,68
B Tự luận (5điểm)
Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch không màu sau, viết phương trình hóa học minh họa : Ba(NO3)2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl ; NaOH (chỉ dùng quỳ tím)
Câu Thổi từ từ 7,168 lít khí SO2 (đkc) 200 ml dung dịch NaOH 2M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Tính tổng khối lượng chất tan có X
Câu Hịa tan hồn tồn 40 gam hỗn hợp A gồm Cu CuO vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 11,2 lít khí SO2 (đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu
(21)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -