Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Yên Hòa giúp bạn ôn tập, hệ thống lại các kiến thức đã học, đồng thời giúp bạn rèn luyện kỹ năng giải bài tập hiệu quả để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương!
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC HỌC KỲ 2- LỚP 10 (CHỌN THI KHTN) Trường THPT Yên Hòa Năm học: 2018-2019 A CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN I LÝ THUYẾT Khái qt - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hóa mạnh nhóm Halogen - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngồi cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí - nghiệm, cơng nghiệp Clo Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, - hiđro) Clo thể tính khử - Hiđro Cấu tạo phân tử, tính chất Hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) clorua – Axit clohiđric Một số - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm công nghiệp - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Thành phần hóa học, tính chất, ứng dụng số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua hợp chất vơi) có oxi - Ngun tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vơi) - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế đơn chất halogen (Flo, Brom, clo Flo, Iot) vài hợp chất chúng Brom, - Tính chất hóa học Flo, Brom, Iot tính oxi hóa Iot - Flo có tính oxi hóa mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hóa giảm dần nhóm halogen (từ Flo đến Iot) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau PTHH (Mỗi mũi tên ứng với PTHH)? CaOCl2 HCl (10) FeCl3 (11) (9) FeCl2 (14) FeCl3 (12) Cl2 (1) (13) (15) NaClO (16)* * (17) NaCl (3) (2) NaCl KClO3 KCl (4) AgCl (5) Cl2 (6) Br2 (7) (8) I2 Viết PTHH xảy điều chế chất sau phòng thí nghiệm từ hóa chất ban đầu: NaCl, KMnO4, KOH, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2O? a nước Giaven b Clorua vôi c Kaliclorat Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy để giải thích? a) Cho luồng khí clo qua dung dịch Kali bromua thời gian dài b) Thêm nước clo vào dung dịch Kali iotua có chứa sẵn hồ tinh bột c) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng Bạc clorua (có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím) Nhận biết lọ đựng hóa chất riêng biệt (bị nhãn) chứa chất sau: a) chất khí: O2, H2, Cl2, CO2, HCl b) dung dịch: K2CO3, KCl, KBr, KI c) dung dịch: Na2S, NaBr, NaF, NaI, HCl Giải thích điều chế HCl, HF từ muối Clorua Florua dùng H2SO4 đặc đun nóng, khơng thể điều chế HBr HI theo phương pháp trên? Cho m (gam) đơn chất halogen X tác dụng hết với Magie thu 19 gam muối Mặt khác, cho m (gam) đơn chất halogen X tác dụng hết với Nhôm tạo 17,8 gam muối Xác định tên halogen? Cho 10,8 gam kim loại R (hóa trị III) tác dụng với clo tạo thành 53,4 gam muối a) Xác định tên kim loại R? b) Tính lượng Manganđioxit thể tích dung dịch axit clohiđric 37% (d =1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80% Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Xác định tên kim loại R? b) Tính khối lượng muối khan thu được? Cho 23,1 gam hỗn hợp X gồm Cl2 Br2 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng vừa đủ với 8,85 gam hỗn hợp Y (Fe Zn) Tính % khối lượng Fe Y? III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (nhóm Halogen) là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np3 Trong hợp chất Flo ln có số oxi hố âm Flo phi kim: A mạnh B có BKNT nhỏ C có lớn D A, B, C Trong số hiđro halogenua, chất sau có tính khử mạnh nhất? A HF B HBr C HI D HCl Hãy lựa chọn hóa chất cần thiết phòng thí nghiệm để điều chế clo? A MnO2, dung dịch HCl loãng B KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl D MnO2, dd H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl E Cả B D đáp án Hòa tan hồn tồn 39 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 35 gam Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,2 mol B 0,4 mol C mol D mol Hòa tan hồn tồn 50 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 28 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 138,75 gam B 227,5 gam C 225 gam D 177,5 gam Hòa tan hoàn toàn 47,6 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại (hóa trị I) kim loại (hóa trị II) axit HCl dư tạo thành 8,96 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 76 gam B 52 gam C 5,2 gam D 7,6 gam Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dd Z thu m gam muối Giá trị m A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 25,95 gam B 38,93 gam C 103,85 gam D.77,86 gam B CHƯƠNG 6: OXI - LƯU HUỲNH I LÝ THUYẾT Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng - thí nghiệm, công nghiệp, ứng dụng oxi Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng - Oxi-Ozon ozon; ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp - chất vô hữu cơ) Lưu huỳnh - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi nguyên tử Lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng Lưu huỳnh - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh) H2S SO2, SO3 H2SO4 - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất hóa học H2S (tính khử mạnh) - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit - Ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 - Tính chất hóa học SO2 (tính chất oxit axit; vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử) - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat - H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu, ) - H2SO4 đặc, nóng có tính háo nước tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau PTHH (Mỗi mũi tên ứng với PTHH)? (1) (2) FeS2 SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 SO2 (5) (6) (9) (7) (20) (21) (22) (10) S H2S CuS BaSO4 KHSO3 (8) (11) (12) (14) FeS SO2 (13) K2SO3 (15) (16) KHSO3 (18) K2SO4 (19) BaSO4 (17) Cho chất: quặng pirit sắt, muối ăn nước Viết PTHH xảy điều chế chất sau từ chất cho ban đầu: Fe(OH)3, Na2SO3, Na2SO4? Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy để giải thích? a) Sục từ từ khí lưu huỳnh đioxit đến dư vào dung dịch nước Brom b) Dẫn khí Lưu huỳnh đioxit từ từ đến dư vào dung dịch Kalipemanganat c) Cho từ từ khí SO2 đến dư vào dung dịch nước vơi d) Tại điều chế nước Clo điều chế nước Flo? Tại điều chế H2S từ muối sunfua người ta thường dùng dung dịch HCl H2SO4 lỗng mà khơng dùng axit H2SO4 đặc hay axit HNO3? Viết PTHH chứng minh? Hỗn hợp X gồm Fe, Al Cho 15,15 gam X tác dụng hết với 500 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 13,44 lít khí SO2 (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại X? b Dẫn toàn lượng khí sinh vào 300 gam dung dịch NaOH 11,4% thu a gam muối Tính a? Cho 6,72 lít hỗn hợp X (O2 Cl2 ) có tỉ khối so với H2 22,5 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y (Al Mg ) thu 23,7 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính % khối lượng chất hỗn hợp Y Dẫn 6,72 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam chất rắn Tính a? Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa trắng Tính giá trị m? Cho V lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 13,02 gam kết tủa màu trắng Tính V? 10 Dẫn 5,6 lít khí Hiđrosunfua (đktc) chậm vào bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối sinh phản ứng kết thúc? 11 Cho 6,48 gam hỗn hợp A gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) a gam muối a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A? Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng? b Cho a gam muối cho tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng, giả sử pha trộn làm thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 12 Cho a (gam) hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc) 9,6 gam chất rắn Mặt khác, cho a (gam) hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Tính a? Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X? 13 Cho 14,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a(M) dư Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) 3,2 gam chất rắn a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b) Tìm a? Biết dung dịch axit HCl dùng dư 30% so với lượng phản ứng? c) Cho b (gam) hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 (gam) hỗn hợp muối khan Tìm b? Biết hiệu suất phản ứng 90% III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Trong nhóm oxi, khả oxi hóa chất ln A tăng dần từ oxi đến Telu B tăng dần từ Lưu huỳnh đến Telu trừ Oxi C giảm dần từ Telu đến Oxi D giảm dần từ Oxi đến Telu Khí oxi bị lẫn tạp chất khí clo Hóa chất tốt để loại bỏ khí clo là: A H2O B KOH C SO2 D KI Đốt 4,8 gam Lưu huỳnh 5,6 lít oxi (đktc) hỗn hợp khí X Tỷ khối X Hiđro là: A 32 B 56 C 28,8 D 28 Từ KMnO4, H2O2 (với khối lượng nhau) điều chế oxi Lượng oxi thu nhiều từ: A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D KClO3, H2O2 Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng xảy ra? A Chuyển thành màu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Vẫn suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Hòa tan 9,0 gam hỗn hợp X gồm Al Mg 500 ml dung dịch H2SO4 1M Kết thúc phản ứng thu 10,08 lít H2 (đktc) Khối lượng Mg Al hỗn hợp X là: A 2,4 gam 6,6 gam B 5,4 gam 3,6 gam C 4,8 gam 4,2 gam D 4,2 gam 4,8 gam Hòa tan hồn toàn 42 gam kim loại R axit sunfuric đặc nóng dư 25,2 lít khí SO2 (đktc) Kim loại R là: A Mg B Al C Fe D Zn Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí Hiđrosunfua (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,25M thu dung dịch A Cho dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu là: A 4,8 gam B 14,4 gam C 9,6 gam D 18,6 gam Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 150,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho X phản ứng hết với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thu 13,44 lít khí SO2 (đktc) Tính m? A 112 gam B 22,4 gam C 44,8 gam D 50,6 gam 10 Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu, Zn cần dùng 11,2 lít khí oxi (đktc) Cho a gam hỗn hợp kim loại tan hết dung dịch axit sunfuric đặc nóng dư thu lít khí SO2 (đktc)? A 2,8 lít B 8,4 lít C 33,6 lít D 22,4 lít C CHƯƠNG 7: TÓC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I LÝ THUYẾT Tốc độ - Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất phản ứng hóa học xúc tác - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi Thực hành Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: tốc độ + ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng hóa học + ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu ví dụ Cân - Khái niệm cân hóa học nêu ví dụ hóa học - Khái niệm chuyển dịch cân hóa học nêu ví dụ - Nội dung nguyên lí LơSa-tơ-liê cụ thể hóa trường hợp cụ thể II BÀI TẬP Xét phản ứng hóa học: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( < 0) Cân hóa học phản ứng chuyển dịch theo chiều (có giải thích) khi: a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng? b) Tăng áp suất chung hỗn hợp? c) Tăng nồng độ khí oxi? d) Giảm nồng độ khí sunfurơ? Xét phản ứng hóa học: A + Y Z Tốc độ phản ứng: v = [A] [Y] thay đổi nếu: a) Tăng gấp đôi nồng độ chất A giữ nguyên nồng độ chất Y b) Tăng gấp đôi nồng độ chất A chất Y III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cho yếu tố sau: (1) nhiệt độ, (2) áp suất, (3) nồng độ , (4) chất xúc tác Yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân cân hóa học? A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Hãy cho biết số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A nồng độ B nhiệt độ C áp suất D chất xúc tác Cho cân bằng: 2SO2 (khí) + O2 (khí) ⇄ 2SO3 (khí) (H = -198kJ) Yếu tố sau làm cân chuyển dịch phía tạo SO3? A tăng nhiệt độ B Tăng lượng xúc tác C Tăng nồng độ SO2, O2 D Giảm áp suất Cho cân sau: N2 (khí) + 3H2 (khí) ⇄ 2NH3 (khí) (H < 0) Cho biết cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung C Tăng nồng độ NH3 D Tăng xúc tác Fe3O4 Cho phương trình hóa học: N2 (khí) + O2 (khí) ⇄ 2NO (khí) có H > Yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân trên? A nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ C nồng độ, chất xúc tác D chất xúc tác, nhiệt độ ... ứng với PTHH)? (1) (2) FeS2 SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 SO2 (5) (6) (9) (7) (20 ) (21 ) (22 ) (10) S H2S CuS BaSO4 KHSO3 (8) (11) ( 12) (14) FeS SO2 (13) K2SO3 (15) (16) KHSO3 (18) K2SO4 (19) BaSO4 (17)... dịch cân hóa học nêu ví dụ - Nội dung nguyên lí LơSa-tơ-liê cụ thể hóa trường hợp cụ thể II BÀI TẬP Xét phản ứng hóa học: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( < 0) Cân hóa học phản ứng chuyển dịch theo... yếu, ứng dụng H2S - Tính chất hóa học H2S (tính khử mạnh) - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit - Ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 - Tính chất hóa học SO2 (tính chất