Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau: a. NaF, NaCl, NaI, NaBr. Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí đựng tr[r]
(1)TRƢỜNG THPT MAI KÍNH ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HK2 HÓA 10 NĂM 2018 – 2019
I – TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Câu nhận xét khí H2S sau sai ?
A khí khơng màu, mùi trứng thối độc C tan nước tạo thành dung dịch axit H2S B làm quỳ tím ẩm hóa xanh D có tính khử mạnh
Câu 2: Người ta nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong trình sản xuất xi măng) tăng yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng :
A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D diện tích bề mặt chất phản ứng
Câu 3: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A B C D
Câu 4: Nước clo khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) ngun nhân :
A Clo tác dụng với nước tạo HCl có tính tẩy màu B nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu
C Clo hấp thụ màu D Tất
Câu 5: Cho hệ cân sau thực bình kín : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) , H < Yếu tố sau khơng làm chuyển dịch cân hóa học ?
A biến đổi nhiệt độ B thay đổi áp suất C chất xúc tác D thay đổi nồng độ chất
Câu 6: Phản ứng sau không đúng:
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B PbS + 2HCl PbCl2 + H2S C H2S + 3H2SO4đ 4SO2 + 4H2O D B, C sai
Câu 7: Có thể nhận biết khí hiđrơsunfua bằng:
A Mùi B Dung dịch Br2 C Dung dịch Pb(NO3)2 D A, B, C Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4đặc,nóng + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tham gia tạo muối PTHH phản ứng là:
A.6 B C D
Câu 9: Cho chuỗi pư: FeS A S ZnS, chất A là:
A SO2 B H2S C H2SO4 D A, B
Câu 10: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn: H2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2, thuốc thử là:
A BaCl2 B HCl C Quỳ tím D BaSO4
Câu 11: Yếu tố sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: “Sự cháy diễn mạnh nhanh đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào lọ đựng khí oxi”
A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D A, B, C Câu 12: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: SO2(k) + O2(k) SO3 (k) H<
(2)A Giảm nồng độ SO2 B Giảm áp suất chất khí C Tăng nhiệt độ lên cao D Tăng nồng độ O2 Câu 13: Sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit:
A HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B HClO2 > HClO3 > HClO4 > HClO C HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO D Kết khác
Câu 14: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl đậm đặc khơng khí ẩm thấy có khói trắng bay do: A HCl phân hủy tạo H2 , Cl2 B HCl dễ bay
C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit D HCl tan nước đến mức bão hịa Câu 15: Cặp khí số cặp khí sau tồn hỗn hợp ?
A H2S O2 B HI Cl2 C O3 HI D O2 F2 Câu 16: Cho chuỗi pư: FeS + O2
0
t
X(r) + Y(k); Y + Br2 + H2O -> HBr + Z X, Y , Z là:
A FeO, SO2 , H2SO4 B Fe2O3, SO2, H2SO4 C Fe2O3, H2S, H2SO4 D B, C
Câu 17: Ống nghiệm (1) chứa ml dung dịch HCl 1M Ống nghiệm (2) chứa ml dung dịch H2SO4 1M Cho Zn dư vào hai dung dịch axít thể tích khí hiđro thu từ ống nghiệm (1) (2) tương ứng v1 v2 đo điều kiện So sánh v1 v2 ta có:
A v1 > v2 B v1 = v2 C v1 < v2 D Không so sánh Câu 18: Axit có tính khử mạnh dãy HF, HCl, HBr, HI là:
A HI B HCl C HBr D HF Câu 19: Khi cho AlCl3 dung dịch Na2S, tượng xảy :
A Có kết tủa Al2S3 B Có kết tủa sau tan C Có kết tủa Al(OH)3 D Khơng có tượng
Câu 20: Cho dung dịch đựng bình nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là:
A Q tím B Q tím dung dịch BaCl2 C Dung dịch BaCl2 D Tất Câu 21: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng nhiệt phân chất sau đây?
A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 22: Axit HClO có tên gọi
A Axit clohiđric B Axit hipoclorơ C Axit flohiđric D Axit clorit Câu 23: Clo có số oxi hóa
A -1; 0; +1; +2, +5, +7 B -1; 0; +1; +2; +3, +5 C -1; 0; +2; +6; +5; +7 D -1; 0; +1; +3; +5; +7 Câu 24: Để nhận biết I2 người ta dùng thuốc thử
A Dung dịch BaCl2 B Hồ tinh bột C Quỳ tím D Dung dịch AgNO3
Câu 25: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân chuyển dịch phía bên trái (phản ứng nghịch)
A giảm nồng độ NH3 B tăng áp suất C tăng nhiệt độ D tăng nồng độ N2
(3)A 3:1 B 1:2 C 1:3 D 2:1 Câu 27: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây?
A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác
C Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt
D Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất
Câu 28: Cho phương trình phản ứng:H S2 Cl2H O2 HClH SO2 Ý kiến sau đúng?
A H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
Câu 29: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại?
A Mg B Ag C Cu D Fe
Câu 30: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 Vai trò Cl2 phản ứng
A Chất oxi hóa B Mơi trường
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất khử Câu 31: Thuốc thử để phân biệt O2 O3
A Quỳ tím B BaCl2 C Ag D AgNO3
Câu 32: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A H2SO4 B H2S C K2SO4 D SO2
Câu 33: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) H>0
Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl5 cân
A thêm chất xúc tác B tăng nhiệt độ C thêm Cl2 vào D giảm áp suất Câu 34: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np1 Câu 35: Trong khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc
A Cl2 B SO2 C CO2 D O2
Câu 36: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp: A điện phân dung dịch NaOH B điện phân nước
C nhiệt phân dung dịch KMnO4 D nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 37: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần
A Cl>Br>F>I B Br>Cl>I>F C I>Br>Cl>F D F>Cl>Br>I
Câu 38: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau?
A Cho từ từ axit vào nước B Cho nhanh nước vào axit C Cho nhanh axit vào nước D Cho từ từ nướcvào axit Câu 39: Phản ứng xảy ra?
(4)B I2 + H2O ⇆ HI + HIO C NaF(rắn) + H2SO4 (đặc)
→ HF + NaHSO4 D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
Câu 40: Nhóm chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hố là: A SO2, O3, dd H2SO4( loãng)
B SO2 , Cl2, F2
C H2S, SO2, Cl2 D S, SO2, Br2
Câu 41: Để thu O2 tinh khiết có hỗn hợp khí O2, Cl2, SO2, CO2, người ta cho hỗn hợp khí tác dụng với hóa chất sau đây:
A Dd NaOH B Nước brom C Dd HCl D Nước clo Câu 42: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen
A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử C Tác dụng mạnh với nước D Có tính oxi hố mạnh
Câu 43: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột, thấy màu xanh xuất Bản chất phản ứng hóa học xảy
A oxi hoá ion K+ B oxi hoá tinh bột C oxi hoá ozon D oxi hố ion I
Câu 44: Muối ăn có lẫn tạp chất Na2SO4 CaCl2 Để thu muối ăn tinh khiết, cần dùng hoá chất
A K2CO3 BaCl2 B NaHCO3 Ba(NO3)2 C Na2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 BaCl2 Câu 45: Phát biểu
A Tất halogen chất khí điều kiện thường B Tất halogen có cơng thức phân tử dạng X2
C Tính oxi hố đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot
D Tất halogen tan nước, tan nhiều dung mơi hữu
Câu 46: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí hidroclorua cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng Đó
A HCl axit mạnh B HCl có tính khử mạnh C HCl hợp chất cộng hoá trị D HCl dễ bay Câu 47: Để điều chế Cl2 dùng phản ứng sau đây?
A HCl đặc + SO3 B HCl đặc + MnO2 C HCl đặc + KMnO4 D HCl đặc + KClO3
Câu 48: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng
A B C D Câu 49: Axit sunfuric đặc làm khơ khí sau đây?
A CO2 B HI C NH3 D H2S
Câu 50: Hỗn hợp khí tồn với bình kín?
A Khí HI khí Cl2 B Khí H2S khí Cl2 C Khí O2 F2 D Khí SO2 khí H2S
(5)với H2SO4 đặc nóng số phản ứng oxi hóa khử xảy
A B C D
Câu 52: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc, nguội ?
A Cu, Fe B Al, Fe C Zn, Fe D Zn, Al
Câu 53: Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sản phẩm phản ứng A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, H2O
C FeSO4, SO2, H2O D Fe2(SO4)3, H2O
Câu 54: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + , điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử?
A x = 2, y = B x = y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 55: Tính chất sau khơng với khí clo?
A Ít tan nước B Khơng màu
C Độc D Nặng không khí
Câu 56: Nhóm đơn chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá?
A I2, O3, S B O2, Cl2, S C O2, O3, Br2 D Cl2, S, Br2 Câu 57: Sơ đồ sau khơng xác ?
A Fe S FeS HCl H2S B Cu S CuS HCl H2S C Mg S MgS HCl H2S D Zn S ZnS HCl H2S Câu 58: Câu sau nói tính chất hố học lưu huỳnh?
A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hố
C Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử D Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử
Câu 59: Trong cơng nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2SO4 98% B BaCl2 loãng C H2SO4 loãng D H2O
Câu 60: Phản ứng loại chất sau ln ln phản ứng oxi hóa – khử? A oxit kim loại axit B kim loại phi kim
C oxit phi kim bazơ D oxit kim loại oxit phi kim Câu 61: Phản ứng sau không xảy ra?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 Câu 62: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử?
A 2HgO to 2Hg + O2 B CaCO3 to CaO + CO2
C Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 63: Trong phản ứng: 2Na + Cl2 2NaCl, nguyên tử Na
A bị oxi hóa B Bị khử
C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 64: Cho phản ứng: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Trong phản ứng này, mol ion Cu2+
(6)C nhường mol electron D nhường mol electron
Câu 65: Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl FeCl2 +H2S
C 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Câu 66: Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh?
A HCl B HF C HNO3 D H2SO4 Câu 67: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng?
A NaF B NaCl C NaI D NaBr
Câu 68: Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối?
A Fe B Cu C Al D Ag
Câu 69: Khơng tìm thấy đơn chất halogen tự nhiên chúng có: A Khả nhận electron B Tính oxi hóa mạnh C Số electron độc thân D Một lí khác Câu 70: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7
A +2 B +6 C +4 D +8
Câu 71: Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 72: Số oxi hóa thường gặp đơn chất hợp chất lưu huỳnh
A 0, +2, + 4, +6 B +1, +2, +4, +6 C +2, 0, +4, +6 D -2, 0, +4, +6 Câu 73: Trong phản ứng sau, phản ứng H2S khơng phải chất khử
A 2H2S + O2→ 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 74: Cho phản ứng hóa học sau
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Clo đóng vai trị
A Chất khử B Không chất khử, không chất oxi hóa C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa
Câu 75: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
A HCl B NaOH C NaNO3 D NaCl
Câu 76: Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối
A NaOH B NaNO3 C HF D AgNO3
Câu 77: Cấu hình electron lớp sau nguyên tử Clo
A 4s24p5 B 2s22p5 C 3s23p5 D 2s12p6 Câu 78: Tính chất hóa học đặc trưng Oxi
A Tính khử mạnh B Khơng có tính khử oxi hóa C Tính khử oxi hóa D Tính oxi hóa mạnh
Câu 79: Trong phịng thí nghiệm, khí Clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất
A HCl B NaCl C KClO3 D MnO2
(7)H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
A H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử II- TỰ LUẬN
1 Chuỗi phản ứng
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có)
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2
FeS SO S H SH SO SO HClCl NaClO
Câu 2: Thực chuỗi phương trình phản ứng sau: KClO3
→ O2 → S → SO2 → H2SO4
→ Fe2(SO4)3 H2S
→ H2SO4 → CO2
Câu 3: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ( mũi tên phương trình) KClO3 1O2 2SO2 3Na2SO3 4NaCl 5Cl2 6Nước Javen
Câu 4: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện có) FeS (1)
H2S (2)
SO2(3)
SO3(4)
H2SO4(5)
BaSO4 Câu 5: Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 a/ Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b/ Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%
c/ Nếu hấp thụ toàn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu?
2 Nhận biết
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: a H2SO4, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
b H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c H2SO4, NaBr, HCl, NaNO3 d Ba(OH)2, NaOH, HCl, Na2SO4 e NaF, NaCl, NaI, NaBr
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng lọ riêng biệt sau: a Cl2, HCl, O2
b CO2, SO2, O2 3 Bài toán
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại Fe Zn vào dd HCl (loãng, dư ) thu 4,48 lit khí H2 Mặt khác, hồ tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại vào m gam dd H2SO4 98% , vừa đủ , đun nóng thu 5,6 lít SO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b Tính m gam dd H2SO4 98% dùng
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl đặc, dư thu 13,44 lit khí H2 đktc Xác định tên kim loại M
(8)a Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Dẫn lượng khí SO2 qua dung dịch Brom dư, sau nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu
c Có loại quặng pyrit chứa 90 % FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A khối lượng quặng pyrit Biết hiệu suất trình điều chế H2SO4 85 %
Câu 4: Cho 4160 g dung dịch BaCl2 10% vào 500 g dung dịch H2SO4 thu đươc kết tủa A dung dịch B Để trung hòa dung dịch B cần lit dung dịch KOH 1M
a Tính khối lượng kết tủa A
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4
c Viết sơ đồ tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 để điều chế lượng H2SO4 trên, biết hiệu suất trình 80%
Câu 5: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaCl a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành
c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau tách bỏ kết tủa (Biết phản ứng xảy hoàn tồn thể tích dung dịch khơng thay đổi sau phản ứng)
Câu 6: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loảng thu dung dịch X chứa m gam muối V lít khí H2 (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xẩy b) Tính V, m
Câu 7: Khi đun nóng 25,28 gam kali pemanganat thu 23,52 gam hỗn hợp rắn Hãy tính thể tích khí clo (đktc) thu cho hỗn hợp rắn tác dụng hồn tồn với axit clohiđric đậm đặc, dư ?
Câu 8: Hỗn hợp A chứa Mg Cu Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư lượng khí không màu thu 2,24 lit đktc Cũng lượng hỗn hợp đem hịa tan dung dịch H2SO4 đặc(dư) lượng SO2 thu 4,48 lit (đktc)
a Viết phương trình hóa học xảy b.Tính m gam
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc)
a viết phương trình phản ứng xảy ?
b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ?
c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ?
Câu 10: Sục 3,36 lít SO2 (đktc) vào 240ml dung dịch NaOH 1M thu dd chứa m gam muối Tìm m ? Câu 11: Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thu 5,6lít khí (đkc) phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đkc)
Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp
Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm 14,4 gam Cu CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,4 g SO2
a Viết phương trình phản ứng xảy
(9)(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức
Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -