X¸c ®Þnh A vµ khèi lîng axit cÇn dïng trong ph¶n øng..[r]
(1)Các công thức tính quan trọng
n = m
M
n = V
22.4
n =V CM
n = mdd C %
M
n = P V
R T
m =n.M
mct =mdd C%
mdd = mct + mdm
C%= mct
mdd 100%
mdd = V D
V = n 22,4 CM = n
V
C% = S = mct
mdd 100%
§Ị c ơng ôn thi học kì II
I lÝ thuyÕt:
1 oxi - Hidr« - kh«ng khí
oxi Hiđrô Không khí
Tính chất hoá häc ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… §iỊu chÕ ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Các phản ứng hoá học:
+ Phản ứng hoá hợp: VD:
+ Phản ứng phân huỷ: VD:
+ Phản ứng : VD:
+ Phản ứng Oxi hoá -Khử:
(2)3 axit - baz¬ - muèi ( Công thức, cách gọi tên.) Dung dịch:
+ §é tan:
+ Nồng độ dung dịch:
- Nồng độ phần trăm:
- Nồng độ mol/ lit : + Cách pha chế :
II B ài tập :
Câu 1: Hoàn thành bảng sau:
ChÊt HCl H2SO4 NaOH Al2O3 BaCO3 NaCl CaCO3
M
n 7,3 19,6 3.2 2,04 7,88 5,85 3,2
m
Câu 2: Hoàn thành bảng tính sau:
Dung dÞch HCl H2SO4 NaOH FeCl3 Ba(OH)2 NaCl CuSO4
mct 45 64 31,5 7,5
mdd 450 300 320 5,85 150
C% 3% 7% 3% 9%
Câu 3: Hoàn thành bảng tính sau:
Dung dÞch HCl H2SO4 NaOH FeCl3 Ba(OH)2 NaCl CuSO4
mct
mdd
C% 5% 8% 2% 25% 3,2% 4% 15%
n 0,5 0,4 0,1 1,2 0,7 0,3 0,6
CM
Câu 4: Tính khối lợng :
a 0,2 mol s¾t c 2,24 lit khÝ Oxi e 0,5 mol khÝ c¸cbonic
b 6,72 lÝt khÝ hi®ro d 0,9 mol Fe2O3 f 0,4 mol Fe2(SO4)3
C©u 5: TÝnh thĨ tÝch cđa:
a 0,2 mol Clo c 0,5 mol khÝ Clo e 0,9 mol khí cácbonic
b 0,4 mol khí hiđro d 0,7 mol khí hiđro f 0,8 mol khí Nitơ
Câu 6: Đ ể u ch 4,48 lít khí O2 (ề ế đktc) PTN, dùng m t hai ch t ộ ấ KClO3 KMnO4 Hãy tính tốn để ding chất có khối lợng nhỏ
C©u 7: Cho 3,25 gam Zn t¸c d ng v i dung d ch HCl v a ụ ị đ D n toủ ẫ àn b lộ ng khÝ ợ thu đư c qua CuO nung nãng.ợ
a Vi t phế ng trình hoá học ph n ng x y ra.ả ứ ả
b TÝnh kh i lố ng Cu thu ợ đư c sau ph n ng Cho bi t ch t nợ ả ứ ế ấ ch t kh , ch t ấ ấ ch t oxi hãa ?ấ
Câu 8: Vi t công thức hoá học t o b i c¸c thế ành ph n c u t o sau vầ ấ tÝnh ph©n tö kh i ố
c a hợp chất đó.ủ
1) Pb(II) NO3 2) Ca PO4 3) Fe(III) Cl 4) Ag SO4
(3)Al + HCl -> AlCl3 + H2
a) L p ph ng trình hoá h c c a ph n ng trªn ọ ủ ả ứ b) TÝnh thĨ tÝch hiđro thu đư c ợ đktc
c) Tinh kh i lố ng mu i AlClợ ố t o thạ ành sau ph n ng.ả
Câu10: Hon thnh phng trình hoá h c theo sọ đ chuy n ho¸ sau:ồ ể KClO3 → O2 → Fe3O4 → Fe → FeCl2
C©u 11 Ở 20oC, hồ tan 60g KNO
3 vào 190 g H2O th× thu đư c dung d ch b·o hoợ ị H·y
tính đ tan c a KNOộ ủ 3, nhi t ệ ú
Câu 12 Vi t công thức hoá học muối có tên gọi sau :
a) S t(III) sunfat.ắ b) K m clorua.ẽ c) Natri cacbonat
C©u 13 Dïng 500 ml dung d ch Hị 2SO4 1,2M đ hoể tan h t lế ng kim lo i s t, ph n ợ ắ ả
ng t o th
ứ ành s t (II) sunfat vắ khÝ hiđro
a) Vi t phế ương tr×nh ho¸ h c c a ph n ng.ọ ủ ả ứ b) TÝnh kh i lố ng mu i s t(II) sunfat thu ợ ố ắ đư c.ợ c) Tính thể tích khí Hiđrô thoát ( ktc) ? Câu 14 Hon thnh phơng trình hoá h c sau :ọ
a) Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O b) Zn + HCl - > ZnCl2 + H2
c) Na + H2O - > NaOH + H2 d) KClO3 - > KCl + O2
e) Al + H2SO4 (lo·ng) - > Al2(SO4)3 + H2
C©u 15 D n khÝ hiẫ đro qua CuO nung nãng ? a) Vi t ph ng trình hoá h c x y ?ọ ả
b) Sau ph n ng, thu ả ứ đư c 19,2 g Cu TÝnh kh i lợ ố ng CuO tham gia ph n ng ợ ả ứ th tÝch khÝ hiể đro ( đkc) c n dïng.ầ
C©u 16: Hồn thành sơ đ ph n ng ho¸ h c sau:ồ ả ứ ọ a) Zn + HCl → ……… + ………
b) Al + Fe2(SO4)3 →……… + ………
Câu 17: Gọi tên chất có công thức hoá học sau: KNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3
Câu 18: Cho 8,1 g Al t¸c d ng v a ụ đ v i dung d ch HCl ủ a) Hon thnh phng trình hoá học
b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hiđro t o thạ ành ( đktc) c) TÝnh kh i lố ng AlClợ t o thạ ành
C©u 19: Trong nh ng ch t sau ữ ấ đ©y, ch t nấ : oxit, axit, bazơ, mu i ố Đ c tªn t ng ọ ch t?ấ
SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO
C©u 20 : Hoµ tan hoµn toµn 10,6g Na2CO3 vào nư c đựơc 200ml dung d ch Naị 2CO3
TÝnh n ng đ ph n trộ ầ ăm n ng đ mol c a dung d ch trăm Bi t kh i l ng riªng ợ c a dung d ch lủ ị 1,05g/ml
C©u 21: Đi n h s thÝch h p ề ệ ố ợ đ hoể àn thnh phng trình hoá h c Cho bi t chóng ọ ế thu c lo i ph n ng ho¸ h c nộ ả ứ ọ ?
a, Ca + O2 ⃗to CaO c, Fe2O3 + CO ⃗to Fe + CO2
b, Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + H2O d, Zn + HCl ⃗ ZnCl2 + H2
C©u 22: Hoµ tan 32,5 gam Zn b ng dung d ch HCl ,sau ph n ng t o mu i k m ằ ị ả ứ ố ẽ clorua (ZnCl2)và khÝ H2
(4)b, TÝnh kh i lố ng mu i ZnClợ ố th tÝch Hể t o thạ ành sau ph n ng ?(Bi t khí đo
ở đktc)
Câu 23: Cho 2,4 g Mg t¸c d ng v i dd HCl 20%.ụ a TÝnh thÓ tÝch khÝ thu đư cợ
b TÝnh kh i lố ng dd HCl tham gia Pợ Ư c TÝnh n ng đ % dd sau ph n ng ộ ả ứ
(Cho: H=1 ; O=16 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al = 27 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Fe= 56 ; Zn=65 ; Cu = 64)
Câu 24: Cho chất sau: O2; CuO; Fe2O3; HgO HÃy viết phơng trình biểu diƠn sù t¸c
dơng cđa c¸c chÊt víi H2, ghi rõ điều kiện phản ứng
Câu 25: Cho phơng trình hóa học sau: Mg +2 HCl to
→ MgCl2 + H2 2 H2 + O2 → H2O
3 KClO3 t
o
→ KCl + O2
4 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Hãy loại phản ứng mà em học