Đang tải... (xem toàn văn)
+ Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được.. Bài tập vận dụngA[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ OXIT TÁC DỤNG VỚI NƯỚC I Lý thuyết & phương pháp giải
1 Nước tác dụng với oxit bazơ
+ Nước tác dụng với số oxit bazơ K2O, Na2O, CaO, BaO… tạo dung dịch bazơ tương
ứng
+ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh
Ví dụ:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Lưu ý: phản ứng cịn gọi phản ứng tơi vơi, dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vôi 2 Nước tác dụng với oxit axit
+ Nước tác dụng với oxit axit SO2, P2O5, tạo axit tương ứng
+ Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
Ví dụ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Các bước giải tốn:
+ Tính số mol chất cho
+ Viết phương trình hóa học
+ Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính tốn theo chất hết + Tính khối lượng thể tích chất theo yêu cầu đề
- Nắm vững kiến thức lập phương trình hóa học, cân hóa học cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtham gia = msản phẩm
- Nếu cho số liệu số mol chất tham gia phản ứng chất sản phẩm tính tốn theo chất sản phẩm
II Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau: (1) Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H2CO3)
(2) Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ (H2SO3)
(3) Natri oxit + nước → natri hiđroxit (NaOH) (4) Bari oxit + nước → bari hiđroxit (Ba(OH)2) Lời giải
(1) CO2 + H2O → H2CO3
(2)(4) BaO + H2O → Ba(OH)2
Ví dụ 2: Cho 12,4 gam natri oxit tác dụng hết với nước
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng natri hiđroxit có dung dịch thu
Lời giải
a) Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH
b) Số mol Na là: nNa2O =12,4/62 = 0,2 mol
Na2O + H2O → 2NaOH
0,2 → 0,4 (mol)
Theo phương trình: nNaOH = 2nNa2O = 0,4 mol
Khối lượng natri hiđroxit có dung dịch thu là:
mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,4.40 = 16 gam
Ví dụ 3: Hịa tan hỗn hợp gồm (28,4 gam P2O5 12 gam SO3) vào nước dư, thu dung dịch chứa
bao nhiêu gam chất tan?
Lời giải
Số mol P2O5 là: nP2O5 =28,4/142 = 0,2 mol; Số mol SO3 là: nSO3 =12/80 = 0,15 mol
Phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
0,2 → 0,4 (mol)
Khối lượng H3PO4 là: mH3PO4 = nH3PO4.MH3PO4 = 0,4.98 = 39,2 gam
SO3 + H2O → H2SO4
0,15 → 0,15 (mol)
Khối lượng H2SO4 là: mH2SO4 = nH2SO4.MH2SO4 = 0,15.98 = 14,7 gam
Tổng khối lượng H3PO4 H2SO4 có dung dịch thu là:
mhh = 39,2 + 14,7 = 53,9 gam
III Bài tập vận dụng
Câu 1: Oxit bazơ sau không tác dụng với nước:
A BaO
B Na2O
(3)Hướng dẫn giải Đáp án D
Nước tác dụng với số oxit bazơ K2O, Na2O, CaO, BaO … tạo bazơ ⇒ Oxit bazơ không
tác dụng với nước là: Al2O3
Câu 2: Cho CaO tác dụng với nước thu dung dịch nước vơi Cho quỳ tím vào nước vơi trong, tượng xảy là:
A Quỳ tím chuyển màu đỏ
B Quỳ tím khơng đổi màu
C Quỳ tím chuyển màu xanh
D Khơng có tượng
Hướng dẫn giải Đáp án C
Nước vôi dung dịch Ca(OH)2: dung dịch bazơ
⇒ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Câu 3: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:
A CO2
B P2O5
C Na2O
D CuO
Hướng dẫn giải Đáp án C
Na2O + H2O → 2NaOH
Dung dịch NaOH dung dịch bazơ nên làm quỳ tím chuyển xanh
Câu 4: Cho oxit A tác dụng với nước tạo axit nitric Xác định A, biết MA = 108 g/mol, A có
nguyên tử nitơ
A NO2
B N2O3
C N2O
D N2O5
Hướng dẫn giải Đáp án D
(4)Vậy cơng thức hóa học A là: N2O5
N2O5 + H2O → 2HNO3
Câu 5: Cho nước tác dụng với SO3 thu dung dịch A Khi cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím
chuyển sang màu gì? A Đỏ
B Xanh
C Tím
D Khơng màu
Hướng dẫn giải Đáp án A
SO3 + H2O → H2SO4
Sau phản ứng thu dung dịch axit Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ
Câu 6: Hòa tan 21,3 gam P2O5 vào nước dư, thu dung dịch chứa gam chất tan?
A 14,7 gam
B 29,4 gam
C 44,1 gam
D 19,6 gam
Hướng dẫn giải Đáp án B
Số mol P2O5 là: nP2O5 = = 0,15 mol
Phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
0,15 → 0,3 (mol)
Khối lượng H2PO4 thu là:
mH3PO4 = nH3PO4.MH3PO4 = 0,3.98 = 29,4gam
Câu 7: Cho oxit sau: CuO, K2O, CaO, SiO2, SO2 Số oxit không tác dụng với nước
A
B
(5)Hướng dẫn giải Chọn B
Hai oxit không tác dụng với nước CuO SiO2
Câu 8: Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu dung dịch chứa m gam KOH Tính m ?
A 6,72 gam
B 13,44 gam
C 8,40 gam
D 8,96 gam
Hướng dẫn giải Đáp án B
Số mol K2O là: nK2O = = 0,12 mol
K2O + H2O → 2KOH
0,12 → 0,24 (mol)
Khối lượng KOH có dung dịch thu là:
mKOH = nKOH.MKOH = 0,24.56 = 13,44 gam
Câu 9: Hòa tan lượng BaO vào nước dư thu dung dịch chứa 17,1 gam Ba(OH)2 Tính khối
lượng BaO phản ứng? A 30,6 gam
B 15,3 gam
C 20,4 gam
D 26,48 gam
Hướng dẫn giải Đáp án B
Số mol Ba(OH)2 là: nBa(OH)2 = = 0,1 mol
BaO + H2O → Ba(OH)2
0,1 ← 0,1 (mol)
Khối lượng BaO phản ứng là:
mBaO = nBaO.MBaO = 0,1.153 = 15,3 gam
Câu 10: Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na2O 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu dung dịch chứa
(6)B 17,1 gam
C 49,65 gam
D 26,48 gam
Hướng dẫn giải Đáp án A
nNa2O = = 0,2 mol; nBaO = = 0,1 mol
Na2O + H2O → 2NaOH
0,2 → 0,4 (mol)
Khối lượng NaOH có dung dịch thu là: mNaOH = 0,4.40 = 16 gam
BaO + H2O → Ba(OH)2
0,1 → 0,1 (mol)
Khối lượng Ba(OH)2 có dung dịch là: mBa(OH)2 = 0,1.171 = 17,1 gam
Tổng khối lượng NaOH Ba(OH)2 có dung dịch là:
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia