b. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát... Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieá[r]
(1)PHÂN NHÓM CHÍNH
NHĨM VII – NHĨM HALOGEN 1 VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Gồm có nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At Phân tử dạng X2 F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím
Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I )
F có độ âm điện lớn , có số oxi hố –1 Các halogen cịn lại ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hoá dương +1 , +3 , +5 , +7
Tính tan muối bạc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 2 CLO trong tự nhiên Clo có đồng vị 17
35
Cl (75%) vaø 17 37
Cl (25%) ⇒ M Cl=35,5
Cl2 có liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, chất oxihóa mạnh Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1.
TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua 2Na + Cl2 ⃗t0 2NaCl
2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3 Cu + Cl2 ⃗t0 CuCl2
TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ có ánh sáng) H2 + Cl2 ⃗as 2HCl
Khí hidro clorua khơng có tính axit ( khơng tác với Fe) , hoà tan HCl vào nước tạo thành dung dịch axit
TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2 ❑⃗ FeCl3
H2S + Cl2 ⃗t0 2HCl + S
Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa chất ơxihóa, vừa chất khử.
TÁC DỤNG VỚI NƯỚC hoà tan vào nước , phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl ❑20 + H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ)
TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O
3 FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo florua với soh -1
TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2 ❑⃗ CaF2 2Ag + F2 ❑⃗ 2AgF
TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy mạnh halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh bóng tối
H2 + F2 ❑⃗ 2HF
Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF axit yếu, đặc biệt hòa tan SiO2 4HF + SiO2 ⃗t0 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh ứng dụng kĩ thuật khắc kính vẽ tranh khắc chữ)
TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2)
(2)2F2 + 2H2O ❑⃗ 4HF + O2
Phản ứng giải thích F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dịch muối axit flo có tính oxihóa mạnh
4 BRƠM VÀ IƠT là chất ơxihóa yếu clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 2Na + Br2 ⃗t0 2NaBr
2Na + I2 ⃗t0 2NaI 2Al + 3Br2 ⃗t0 2AlBr3 2Al + 3I2 ⃗t0 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H2 + Br2 ⃗đun nón g 2HBr
H2 + I2 ⃗đun nón g HI phản ứng xảy thuận nghịch Độ hoạt động giảm dần từ Cl Br I
Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit
HBr ⃗+H2O ddaxit HBr HI ⃗+H2O dd axit HI.
Về độ mạnh axit lại tăng dần từ HCl < HBr < HI
5 AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit)
HCl ❑⃗ H+ + Cl
-TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ
Fe + 2HCl ⃗t0 FeCl
2 + H2 Al + 6HCl ⃗t0 2AlCl
3 + 3H2 Cu + HCl khơng có phản ứng
TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O
CuO + 2HCl ⃗t0 CuCl
2 + H2O Fe2O3 + 6HCl ⃗t0 2FeCl3 + 3H2O
TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl ❑⃗ AgCl ↓ + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua )
Ngồi tính chất đặc trưng axit , dung dịch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 ……
4HCl- + MnO
2 ⃗t0 MnCl2 + Cl ❑2
0 ↑ + 2H 2O
6 MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH +¿
❑4¿ nhö NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3
NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali
ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc
CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác
7 NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO
(3)Ag+ + Cl- ⃗
❑ AgCl (traéng)
(2AgCl ⃗AS 2Ag ↓ + Cl2 ↑ ) Ag+ + Br- ⃗
❑ AgBr (vàng nhạt)
Ag+ + I- ⃗
❑ AgI (vàng đậm)
I2 + hồ tinh bột xanh lam 8 HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO
Trong hợp chất chứa ôxi clo, clo có soh dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit
HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều chất ơxihóa mạnh
NƯỚC ZAVEN hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2O có tính ơxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH)
Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH ❑⃗ KCl + KClO + H2O)
KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 chất ơxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 phịng thí nghiệm
2KClO3 ⃗MnO2t0 2KCl + O2 ↑
KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 1000c 3Cl2 + 6KOH ⃗1000 5KCl + KClO3 + 3H2O
CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 chất ơxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc
Cl2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaOCl2 + H2O
Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ❑⃗ CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 9 ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc khử hợp chất Cl- tạo Cl0
TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ơxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl ❑⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2O ⃗ĐP DD CMN H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ 2NaCl ⃗ÑP NC 2Na+ Cl2 ↑
10 ĐIỀU CHẾ HCl
PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc 2NaCltt + H2SO4 ⃗t0cao Na2SO4 + 2HCl ↑
NaCltt + H2SO4 ⃗t0thaáp NaHSO4 + HCl ↑
PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro khí clo H2 + Cl2 ⃗as 2HCl hidro clorua
11 ĐIỀU CHẾ HF phương pháp sunfat CaF2(tt) + H2SO4(ññ) ⃗t0 CaSO4 + 2HF
(4)1) Nêu điểm giống khác Halogen cấu tạo hóa tính.
2) Từ cấu tạo nguyên tử clo, nêu tính chất hóa học đặc trưng viết phản ứng minh họa. 3) Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng?
4) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử
5) Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H 2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO
2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a)MnO2 Cl2 HCl Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 Clorua voâi b) KMnO4 Cl2 KCl Cl2 axit hipoclorô
NaClO NaCl Cl2 FeCl3 HClO HCl NaCl
c) Cl2 Br2 I2
HCl FeCl2 Fe(OH)2 7) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau:
a) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O
c) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl CrCl3 + Cl2 + H2O
g) Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3
b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel
9) Đốt nhôm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo nhơm tham gia phản ứng?
ÑS: 21,3 (g) ; 5,4 (g)
10) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc
ÑS: 5,6 (l)
11) Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay khơng?
ĐS: Không
12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C bình kín Khí A điều chế cách cho axit HCl dư tác dụng 21,45 (g) Zn Khí B thu phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3
o
t
NaNO2 + O2) Khí C
thu axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau gây nổ
ÑS: 28,85%
13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch
a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc)
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
ÑS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98%
14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M)
(5)b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu
ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M)
3 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA
1) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của axit
2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử
3) Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng
4) Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua.
5) Nêu tượng xảy đưa ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím Giải thích
6) Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2
7) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}
8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2
9) Từ NaCl, H2O, Fe thiết bị cần thiết, điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 10) Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học:
a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI
e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3
11) Nhaän biết dung dịch sau phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl
b) NaCl, HCl, H2SO4
12) Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hịa?
ĐS: Tính axit
13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu
ĐS: 33,3%
14) Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu
ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3%
15) Điền hợp chất chứa clo vào ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4
(6)16) Thực chuỗi phản ứng sau:
a) NaCl HCl Cl2 HClO HCl
AgCl Ag CuCl2 HCl
b) KMnO4 Cl2 CuCl2 FeCl2 HCl
HCl CaCl2 Ca(OH)2 c) KCl HCl Cl2 Br2 I2
FeCl3 AgCl Ag
17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A
ÑS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3
18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất B
ÑS: 19,42% Al ; 80,58% Fe
19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G
ĐS: 30% Mg ; 70% MgCO3
20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng chất G
ÑS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn
21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (M) thu 15,68 (l) H2 (đkc)
a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl dùng
ÑS: 17,20% Al ; 82,80% Zn
22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’
a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
ÑS: 75% ; 25% ; 219 (g)
23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl (M) thu m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc)
a) Tính khối lượng chất G b) Tính thể tích khí (đkc) c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’
ÑS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g)
24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu 33,3 (g) muối CaCl2 4480 (ml) khí CO2 (đkc)
a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl dùng
ÑS: 25,6 (g) ; (M)
25) Hịa tan hồn tồn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu 4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất Y thể tích axit dùng
ĐS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml)
26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20% a) Tính % khối lượng chất X
b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng
(7)27) Có 26, (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu
ÑS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34%
28) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A
ÑS: 42,2 (g)
29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau:
Phần I: cho tác dụng hồn tồn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc)
Tính % khối lượng chất X
ÑS:
30) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) V (ml)
ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l)
31) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 0,4 (g) khí Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
ĐS: 26 (g)
32) Để hịa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R.
ĐS: Mg
33) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R.
ĐS: Mg
34) Hịa tan 16 (g) oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20% Xác định tên R.
ĐS:Fe
35) Hịa tan 15,3 (g) oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng
ÑS: Ba ; 40 (g)
36) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng
ÑS: Na ; 200 (ml)
37) Hịa tan hồn tồn 1,17 (g) kim loại A có hố trị khơng đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A thể tích dung dịch HCl dùng
ÑS: K ; 25 (ml)
4 HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO
1) Kể tên số muối axit chứa oxi clo Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho chất
2) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau:
a) Kali clorat kali clorua hiđro clorua đồng (II) clorua bari clorua bạc clorua clo kali clorat
b) Axit clohiđric clo nước Javen
clorua voâi clo brom iot
c) CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO NaCl Cl2 FeCl3 AgCl
3) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng chất nhóm B
(8)B: KOH đặc (to), dung dòch AgNO
3 , Fe, dung dòch KBr b) A: HCl, Cl2
B: KOH (to thường), CaCO
3 , MgO , Ag
4) Khi đun nóng muối kali clorat khơng xúc tác muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau:
(a) 2KClO3 2KCl + 3O2 (b) 4KClO3 3KClO4 + KCl
Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết phân hủy hồn tồn 73,5 (g) KClO3 thu 33,5 (g) KCl
5) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc Dẫn khí clo thu vào 500 (ml) dung dịch NaOH (M) nhiệt độ thường
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính nồng độ mol muối dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
5.6 FLO – BROM - IOT
1) So sánh tính chất hóa học flo, brom iot với clo.
2) Viết phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích?
3) Tại điều chế nước clo điều chế nước flo?
4) Hiđro florua thường điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%
5) Thực chuỗi phản ứng sau:
a) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2
HI AgI HBr AgBr b) H2
F2 CaF2 HF SiF4
c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 clorua voâi d) HBr Br2 AlBr3 MgBr2 Mg(OH)2
I2 NaI AgI 6) Nhận biết hoá chất nhãn sau:
a) Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dòch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr
c) Dung dòch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI
7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu khí A Trộn khí A với 5,6 (l) H2 tác dụng ánh sáng phản ứng xảy Khí A cịn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thu 63,5 (g) I2 Tính khối lượng MnO2 dùng, biết thể tích khí đo đkc
MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG
1) Viết phương trình mà đó: a. Clo thể tính oxi-hóa
(9)c. HCl thể tính oxi-hóa d. HCl thể tính khử
e. HF thể tính chất đặc biệt axit f. HCl thể tính axit
2) Viết phương trình chứng minh:
a. Tính ơxi hố halogen giảm dần từ Flo đến Iot
b. Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa Viết hai phương trình Cl2 vừa thể tính oxihóa vừa thể tính khử
c. Viết phương trình có axít clohidric tham gia với vai trị chất oxihố, chất khử, phản ứng trao đổi
3) Hãy cho biết:
a. Tại điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể H2SO4 đậm đặc b. Tại nước clo có tính tẩy màu để lâu ngồi khơng khí khơng cịn tính chất c. Tại ta điều chế HF, HCl từ muối tương ứng axít H2SO4 đậm đặc mà khơng
điều chế HBr, HI cách
d. Nước clo gì? Tại nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngồi khơng khí nước clo cịn tính tẩy màu khơng?
e. Nước Javen gì? Clorua vơi? Kaliclorat?
f. Tại khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF?
g. Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX MnO2 mà không dùng tương tự để điều chế F2? Đề nghị phương pháp điều chế F2
h. Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? i. Tại không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo?
j. Khi điều chế Cl2 từ NaCl phương pháp điện phân dung dịch thiết bị phải có màng ngăn, sao?
k. Tại dùng dd HF để khắt kiếng?
l. Bằng cách phát bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? 4) Giải thích tượng sau:
a. Mở bình đựng khí hidrơclorua khơng khí ẩm xuất khói
b. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau chuyển sang màu trắng (khơng màu), sao?
c. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng
d. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl dung dịch dần chuyển sang màu xanh 5) Quan sát tượng, giải thích tượng, viết phương trình phản ứng:
a. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI hồ tinh bột
b. Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ngồi ánh sáng
c. Dẫn khí Cl2 vào dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr Nếu thay Br2
6) Viết phản ứng cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH Từ phản ứng cho biết vai trò Clo
7) Viết phương trình phản ứng (nếu có)
a. Cho Cl2 gặp chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2S, dung dịch KOH
b. Cho HCl gặp chất sau: CaCO3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu
(10)d. CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2,
e. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt
8) Cho chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 Đem trộn chất với để thu khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết phương trình phản ứng
9) Dùng phản ứng hố học để xếp tính chất đặc trưng halogen ? 10) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau (chỉ dùng thuốc thử):
a. HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH b. HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo c. HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH
d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý) 11) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau:
a. HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2 b. NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI
12) Hồn thàng phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện)
a. NaCl ⃗(1) HCl ⃗(2) FeCl2 ⃗(3) FeCl3 ⃗(4 ) AgCl ⃗(5) Cl2 ⃗(6) Clorua voâi
b. NaCl ⃗(1) Cl2 ⃗(2) KClO3 (3)⃗ KCl ⃗(4 ) HCl ⃗(5) FeCl3 ⃗(6) NaCl
c. KClO3 ⃗(1) Cl2 ⃗(2) Clorua vôi ⃗(3) Cl2 ⃗(4 ) NaClO ⃗(5) Cl2 ⃗(6) nước clo
d. Natriclorua ⃗(1) Hidrôclorua ⃗(2) Magiêclorua ⃗(3) Kaliclorua ⃗(4 ) Khí clo ⃗
(5) Kaliclorat ⃗(6) Kalipeclorat
e. MnO2 Cl2 HCl Cl2 NaClO NaCl Cl2
f. NaCl NaOH NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl KNO3 g. KMnO4 Cl2 NaCl HCl CuCl2
h. NaCl Cl2 NaClO NaCl HCl i. MnO2 Cl2 HCl NaCl Cl2 Br2 j. KClO3 KCl Cl2 NaCl HCl
k. A C E
NaCl NaCl NaCl NaCl
B D F
l. KMnO4 ⃗1 Cl2 2⃗ NaCl ⃗3 HCl ⃗4 FeCl2 5
nước Javen
m. NaCl ⃗1 HCl ⃗2 Cl2 ⃗3 HCl ⃗4 CuCl2
5 nước clo
n. NaCl ⃗1 Cl2 ⃗2 HCl ⃗3 FeCl3 ⃗4 Fe(NO3)3
5 Nước Javen
o. Natriclorua ⃗(1) Hidroâclorua ⃗(2) Magieâclorua ⃗(3) Kaliclorua ⃗(4 ) Khí clo ⃗
(5) Kaliclorat ⃗(6) Kalipeclorat
13) Cho biết chất sau có tồn hay không? Tại sao? a. Cl2 & dung dịch H2S
(11)e. Cl2 & khí H2S f. N2 & Cl2
g. dd HCl& AgNO3 h. CuO & dd HCl i. Cl2 & dd NaBr j. dd NaOH & Cl2 k. dd HCl& Fe3O4 l. Ag2O & dd HCl
14) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2 15) Từ KCl H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat 16) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl O2
17) Cho 19,5 g Zn tác dụng với lít khí clo (đkc) thu 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng 18) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) g chất không
tan
a. Viết phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp
b. Nếu nung nóng hỗn hợp sau cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ
19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít chất khí (đkc) dung dịch A
a. Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c. Tính nồng độ % chất dung dịch A
20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy chất khí 161,352 g dung dịch A
a. Tính m
b. Tính nồng độ % chất dung dịch A
21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,368 lít khí (đkc)
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp hỗn hợp
b. Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng
c. Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít biết hiệu suất phản ứng điều chế 75%
22) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12 g cho vào 400ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu 6,4 g chất rắn, dung dịch A V lít khí (đkc)
a. Tính % khối lượng kim loại
b. Tính V
c. Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu 23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung
dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 g chất rắn
a. Tính thể tích khí cốc (1) (đkc) b. Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl c. Tính % khối lượng nỗi kim loại
24) Một hỗn hợp gồm Zn CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít (đkc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thu muối trung tính thể tích khí giảm 8,96 lít
(12)25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết
c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90%
26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhơm sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
b. Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết
c. Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 22,365 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90%
27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24lít khí H2(đkc)
a. Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b. Tính nồng độ % muối dung dịch thu
c. Cho 6,33 g hỗn hợp tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng 85%
28) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) dung dịch A
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau cạn dung dịch thu gam chất rắn
c. Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
29) Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt oxit với hóa trị cao vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M thu 2240 ml khí (đkc)
a. Xác định % khối lượng chất hỗn hợp
b. Tính CM chất thu sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng
c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75%
30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng với dd HCl dư thu 2240 ml khí (đkc) a. Xác định % khối lượng chất hỗn hợp
b. Nếu cho hỗn hợp tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng muối thu
c. c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75%
31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 Fe 250 ml dd HCl 1M thu 2,464 ml khí (đkc)
a. Xác định % khối lượng chất hỗn hợp
b. b Tính CM chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng
c. Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75%
32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
(13)c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90%
33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24lít khí H2(đkc)
a. Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b. Tính nồng độ % muối dung dịch thu
c. Cho 6,33 g hỗn hợp tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng 85%
34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) dung dịch A
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau cạn dung dịch thu gam chất rắn
c. Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN
1) Na + Cl2
2) Fe + Cl2
3) Cu + Cl2
4) H2 + Cl2
5) P + Cl2
6) N2 + Cl2
7) H2O + Cl2
8) NaOH + Cl2
9) KOH + Cl2 (nhiệt độ)
10) HI + Cl2
11) HBr + Cl2
12) NaBr+ Cl2
13) NaF + Cl2
14) SO2 + H2O +Cl2
15) FeCl2+ Cl2
16) FeBr2 +Cl2
17) Ca(OH)2+Cl2
18) FeSO4+Cl2
19) Na2CO3+Cl2
20) Na2SO3+Cl2
21) Na2S+Cl2
22) MnO2 +HCl
23) KMnO4+HCl
24) NaClO +HCl
25) KClO3 +HCl
(14)29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl
31) FeO+HCl
32) Fe2O3 +HCl
33) Fe3O4 +HCl
34) Mg(OH)2+HCl
35) Fe(OH)2+HCl
36) Fe(OH)3+HCl
37) CaCO3 +HCl
38) Na2S +HCl
39) NaHSO3+HCl
40) Na2SO3+HCl
41) NaHSO4+HCl
42) AgNO3+HCl
43) Ba(NO3)2+HCl
44) PbO2+HCl
45) K2Cr2O3+HCl
46) NaCltt +H2SO4
47) NaCltt +H2SO4
48) AgNO2+NaCl
49) NaClO + H2O +CO2
50) CaOCl2+HCl
51) CaOCl2 + H2O +CO2
52) KClO3 (t0,xt/ k xt)
53) F2+H2
54) F2+H2O
55) CaF2+H2SO4
56) SiO2+HF
57) Br2+H2
58) I2+H2
59) Br2+NaI
60) Br2+ FeCl2
61) Br2+H2O
62) Br2 +Cl2 + H2O
63) PBr3+H2O
64) HBr+H2SO4
65) HI+H2SO4
66) AgNO3+NaI
67) AgNO3+NaBr
68) Br2+Al
69) I2+Al
70) Cl2+NaI
71) I2+H2SO4
(15)73) HI+O2
74) HBr+O2
75) HI+FeCl3
76) NaHCO3 taïo Na2CO3:
77) NaHCO3 taïo BaCO3:
78) NaHSO3 taïo Na2SO3:
79) NaHSO3 taïo BaSO4:
80) NaHSO3 taïo K2SO3
81) NaHCO3 taïo NaCl:
82) Na2CO3 taïo BaCO3: