de thi thu dai hoc 2010

Meâ tan vaø caùc ñoàng ñaúng cuûa noù, do coù lieân keát ñôn trong maïch neân coù phaûn öùng ñaëc tröng laø phaûn öùng theá bôûi Cl2 hoaëc Br2.. 1) Phaûn öùng theá Cl 2 , Br 2 : Theá v[r]

HỢP CHẤT HỮU CƠ -§ CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN I-CƠNG THỨC HĨA HỌC :

Khi nói đến cơng thức hóa học hợp chất hữu phải nói cơng thức phân tử (CTPT) công thức cấu tạo (CTCT)

1) CTPT:

CTPT hợp chất cho biết thành phần định tính ( gồm nguyên tố ) thành phần định lượng ( nguyên tố ngun tử) chất

Ví dụ : Công thức phân tử Mê tan CH4

 Mê tan nguyên tố C, H cấu tạo nên; phân tử mêtan có nguyên tử C nguyên tử H

2) CTCT:

CT CT cho biết thành phần định tính, định lượng trật tự xếp nguyên tử phân tử hợp chất hữu

Ví dụ: Rượu êtylic có cơng thức phân tử C2H6O  CTCT rượu etylic :

H H

H C C O H ; thu goïn : CH3 – CH2 – OH

H H

II-MẠCH CACBON

Các ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà cịn liên kết tạo thành mạch cacbon

1) Mạch không nhánh (còn gọi mạch thẳng) ví dụ : H3C – CH2 – CH2 – CH3 n-Butan

2) Mạch nhánh:

Ví dụ: H3C – CH – CH3 izo- Butan ( 2-mêtyl propan)

CH3 3) Mạch vòng ( mạch kín )

CH2 CH2

CH2 CH2 (Xicloâ hecxan) CH2 CH2

Lưu ý: Các dạng mạch cac bon khơng khép vịng gọi chung mạch hở. III- ĐỒNG ĐẲNG – ĐỒNG PHÂN

1) Đồng đẳng :

Đồng đẳng tượng chất hữu có cấu tạo tính chất tương tự nhau, thành phần phân tử khác nhiều nhóm – CH2

Tập hợp chất đồng đẳng với nhau, gọi dãy đồng đẳng

Đồng phân tượng chất có CTPT cấu tạo khác tính chất hóa học khác

Thí dụ: C3H8 có đồng phân CH3 – CH2 – CH3 C4H10 có hai đồng phân xuất mạch nhánh: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3

CH3

n-Butan 2-Metyl propan ( izo butan)

Chú ý: Thường nghiên cứu dạng đồng phân chính:

- Đồng phân cấu tạo : Do khác mạch cacbon ( nhánh không nhánh ) ;sự

khác vị trí liên kết đơi, ba nhóm định chức ( Ví dụ :– OH ; – COOH ; – NH2 , –CHO v.v )

- Đồng phân hình học ( học cấp ): Khi nhóm phía với mặt phẳng  liên kết đơi có đồng phân Cis Khi nhóm khác phía với mặt phẳng  có đồng phân

Trans ( Phần tham khảo cho biết )

Ví duï :

H3C CH3 H CH3

C  C (Cis -buten -2) C  C ( Trans - buten-2)

H H CH3 H

§ 2- NHẬN DẠNG CẤU TẠO CỦA HIĐROCACBON I- HIĐRO CACBON MẠCH HỞ:

CnH2n + 2 (n  1)

CnH2n (n  2)

CnH2n - 2 (n  2)

CnH2n - 2 (n  3) Tên gọi

chung An kan An Ken An Kin An Kien

Cấu tạo

Chỉ có liên kết đơn mạch:

( hợp chất no)

Có liên kết đôi:

C = C

Có 1liên kết ba – C  C –

Có liên kết đôi : C= C= C

Ví dụ ( chất đại

diện )

H H C H H

H H C = C H H

H –C  C –H CH2= C= CH2

* Nhận xét :

- Tách nguyên tử H khỏi phân tử hiđro cacbon CTCT xuất vịng thêm liên kết đơi

- Liên kết đôi C = C gồm liên kết bền (δ) liên kết bền (), liên kết ba C  C gồm liên kết bền (δ) liên kết bền ()

- Một hiđro cacbon khơng có vịng khơng có liên kết  gọi bão hồ ( no ) Nếu có vịng liên kết  bất bão hồ.

Độ bất bão hồ : k = số vịng + số liên kết 

Một hiđro cacbon có độ bất bão hồ k có CTTQ : CnH2n+2 – 2k II- HIĐROCACBON MẠCH VỊNG

1) Xiclơ ankan : mạch vịng tồn liên kết đơn CTTQ : CnH2n ( n  3)

Các nguyên tử C xếp hình đa giác có số cạnh thường số cacbon phân tử

Ví dụ: CH2 CH2 ( Xiclô propan ) CH2

2) Aren ( Hiđro cacbon thơm ) : Các nguyên tử cacbon xếp hình lục giác : 3 liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn ( tạo nên hệ liên hợp)

CTTQ : CnH2n –6 ( n  6) Ví dụ:

CH CH

CH CH (Ben zen)

CH CH

* Ngoài cịn có xiclo anken ( vịng có liên kết đơi) , xiclo ankin ( vịng có liên kết ba) § 3- TÊN GỌI CỦA HIĐRO CACBON

I- Tên gọi Hiđro cacbon: 1) Tên Ankan: CnH2n + ( n  1)

n=  CH4 Mêtan

n=  C2H6 ÊTan

n=  C3H8 Propan

n=  C4H10 Bu tan

n=  C5H12 Pentan

n=  C6H14 Hec xan

n=  C7H16 Hep tan

n=  C8H18 Oc tan

n=  C9H20 No nan

n=10  C10H22 Đê can

Nếu an kan có nhánh đọc theo qui tắc sau:

Tên An Kan = vị trí nhánh (số) + tên nhánh + tên an kan mạch chính

Ví dụ : CH3 – CH – CH2 – CH3 Mạch Bu tan ;

2) Teân An ken CnH2n ( n  )

Tên AnKen = Tên AnKan biến đổi ( “an”  “ ilen” “en ”

Ví dụ:

C2H4 : Êtilen ( tên quốc tế Êten ) C3H6 : Propilen ( tên quốc tế Propen ) * Các đồng phân cấu tạo khác đọc theo qui tắc :

Teân An Ken = vị trí nhánh (số) + tên nhánh + tên an ken mạch + + vị trí nối đôi

ví dụ : CH3 – CH –CH = CH2

CH3 ( 3-Meâtyl Butilen – 1)

* Việc đánh số cacbon mạch cho vị trí nối đơi có STT nhỏ 3) Tên AnKin : C2H2n – ( n  )

Tên Ankin = Tên gốc ankyl ( bên nối ba) + Axetilen

Trong An kyl gốc hố trị I tạo thành AnKan 1nguyên tử H ( – CH3 : Mêtyl ; – C2H5 : Êtyl .V.V ) Ví dụ :

CH  CH Axetilen

CH  C –CH3 Meâtyl Axetilen

CH  C – CH2 –CH3 EÂtyl Axetilen

* Tên quốc tế : Từ an kan tương ứng  biến đuôi “an” thành “in” 4) Tên Aren : CnH2n –6 ( n  6)

Tên Aren = Tên nhánh Ankyl ( có ) + Benzen

Ví dụ :

CH3 Mêtyl Benzen ( Toluen )

Trong cấu tạo đỉnh hình lục giác nhóm CH ( trừ đỉnh có gắn CH3 có 1nguyên tử

Cacbon )

5) Tên AnKa đien ( gọi anken): CnH2n – ( n  )

Tên Ankađien = Như tên Anken ( biến đổi đuôi “ en” thành “ađien”

Ví dụ: chất thuộc dãy Ankađien thường gặp CH2 = CH – CH = CH2 Butađien –1,3

CH2 = C – CH = CH2

CH3 2- Meâtyl Butañien –1,3

( izo pren )

6) Xiclo ankan ( Voøng no ): CnH2n ( n  )

Tên xiclo ankan = Xiclo + tên ankan tương ứng…………

Ví duï:

CH2 CH2

( Xiclo Butan )

CH2 CH2

II- Tên dẫn xuất Hiđro cacbon:

Tên dẫn xuất = tiền tố ( số nhóm ) + tên Hiđro cacbon tương ứng

Nếu mạch nối đơn đọc theo ankan; mạch có nối đơi đọc theo anken ; có nối ba đọc theo an kin…

Ví dụ : C2H5Cl : Clorua eâtan

CHBr = CHBr : Đi Brom êtilen

C6H5Br : Brom benzen

CHBr2 – CHBr2 : Têtrabrom êtan

§4 TÍNH CHẤT CỦA MÊTAN (CH4) VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Tính chất vật lý Ankan

C1  C4 : chất khí C5  C17 : chất lỏng C18  trở : chất rắn

- khơng tan khó tan nước ( số Cacbon phân tử lớn hiđro cacbon khó tan )

II- Tính chất hóa học Mê Tan

Mê tan đồng đẳng nó, có liên kết đơn mạch nên có phản ứng đặc trưng phản ứng Cl2 Br2

1) Phản ứng Cl2, Br2: Thế vào chỗ H liên kết C –H

Mỗi lần , có nguyên tử H bị thay nguyên tử Cl Các nguyên tử H lần lượt bị thay thay hết.

CH4 + Cl2   a.s.k.t CH3Cl + HCl

Mêtyl clorua ( Clo Mêtan )

CH3Cl + Cl2   a.s.k.t CH2Cl2 + HCl Điclo mêtan

CH2Cl2 + Cl2   a.s.k.t CHCl3 + HCl Triclo Meâtan ( hay clorofom)

CHCl3 + Cl2   a.s.k.t CCl4 + HCl Teâtraclo Cacbon

2) Phản ứng cháy:

a) Cháy khơng khí : cho lửa màu xanh

CH4 + 2O2  t C0 CO2 + 2H2O + Q

b) Chaùy khí Clo:

CH4 + 2Cl2  t C0 C + 4HCl

3) Phản ứng phân huỷ nhiệt:

2CH4

C lamlanh.nhanh

0

1500

C2H2 + 3H2

III- Điều chế Mê Tan 1) Từ nhôm Cacbua:

Al4C3 + 12H2O  3CH4  + 4Al(OH)3  2) Từ than đá:

C + 2H2    Ni.;6000C CH4

CH3COONa + NaOH   CaO;t C0  CH4  + Na2CO3

IV- Dãy đồng đẳng Mêtan ( An Kan hay Parafin ) 1) Tính chất hóa học:

Những hợp chất có dạng CnH2n + 2 có tính chất tương tự Mêtan Mặt khác từ C3 trở có thêm phản ứng Crăcking ( bẻ gãy mạch nhiệt)

CnH2n +    Crac.king CxH2x + 2 CyH2y ( x + y = n )

Ví duï:

C3H8    Crac.king CH4 + C2H4

2) Điều chế:

a) Từ muối có chứa gốc Ankyl tương ứng

CnH2n + COONa + NaOH   CaO;t C0  CnH2n + + Na2CO3 …………

Ví dụ :

C2H5COONa + NaOH   CaO;t C0  C2H6 + Na2CO3

b) Cộng H2 vào Anken Ankin tương ứng: CnH2n + H2   Ni;t C0 CnH2n +2

Hoặc CnH2n - + 2H2   Ni;t C0 CnH2n +2

Ví dụ :

CH2 = CH2 + H2   Ni;t C0 CH3 – CH3

EÂ tilen EÂ tan

c) Phương pháp nối mạch Cacbon: ( điều chế Hiđro Cacbon mạch dài) R –X + 2Na + R’ –X   R –R’ + 2NaX

Trong X nguyên tố halogen : Cl, Br… R, R’ gốc Hiđro Cacbon

Ví dụ:

CH3 – Cl + Na + C2H5 – Cl   CH3 – C2H5 + 2NaCl Meâtyl clorua Êtyl clorua Propan

-§5 ÊTILEN VAØ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Cấu tạo Êtilen ( C2H4 ) CH2







CH2

Phân tử Êtilen có liên kết đôi chứa liên kết bền ( liên kết ) nên dễ bị bẻ gãy thành liên kết đơn Do phản ứng đặc trưng phản ứng cộng hợp.

CH2 = CH2 sau bẻ gãy : – CH2 – CH2 –

Tác chất công ( Br2) cộng nguyên tử Br vào II- Tính chất hóa học Êtilen:

1) Phản ứng cháy : cho CO2 H2O

C2H4 + 3O2  t0 2CO2 + 2H2O + Q

* Tác chất tham gia phản ứng cộng gồm: Br2, Cl2 ,H2; số hợp chất HCl, HBr, HOH

Ví dụ:

CH2 = CH2 + Br2    dung.dich CH2Br – CH2Br (1)

Ñibrom eâtan

CH2 = CH2 + H2   Ni;t C0 CH3 – CH3 (2)

EÂtan

CH2 = CH2 + H –OH  x.t CH3 – CH2OH (3)

Rượu Êtylic

* Lưu ý:

- Phản ứng ( 1) dùng để nhận biết Êtilen làm màu da cam dung dịch nước Brôm. - Dung dịch brom phản ứng xét cho dung mơi hữu cơ, ví dụ CCl4… Nếu dung mối là

nước phản ứng phức tạp.

3) Làm màu dung dịch thuốc tím.

Để đơn giản người ta viết gọn thuốc tím thành [O]:

CH2 = CH2 + [O] + H2O   KMnO4

CH2OH –CH2OH Viết gọn : C2H4 + [O] + H2O   KMnO4

C2H4(OH)2

EÂtilen glycol

4) Phản ứng trùng hợp:

nCH2=CH2 x.t ; t 0

   ( –CH2 – CH2 – )n Pôly êtilen ( PE)

* Phản ứng trùng hợp phản ứng kết hợp nhiều phân tử nhỏ ( monome) thành phân lớn ( polyme) Nói chung, phân tử có liên kết đơi tham gia phản ứng trùng hợp.

III- Điều chế Êtilen

1) Khử nước từ phân tử rượu tương ứng: C2H5OH      H SO đđ ; 2 1700C

CH2 = CH2  + H2O 2) Cho Zn tác dụng với dẫn xuất Halogen:

C2H4Br2 + Zn  t C0 C2H4  + ZnBr2

3) Từ Ankin tương ứng:

CH  CH + H2

Pd t C 0

CH2 =CH2

4) Dùng nhiệt để tách phân tử H2 khỏi An Kan tương ứng Crăking. C3H8    Crac.king CH4 + C2H4

IV- Dãy đồng đẳng Êtilen

Dãy đồng đẳng Êtilen tập hợp Hiđro cacbon mạch hở có cơng thức chung CnH2n

( Gọi AnKen Olefin )

Các đồng đẳng Êtilen có liên kết đơi mạch ( khơng no), có tính chất hoá học cách điều chế tương tự Êtilen

-§ AXETILEN VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Cấu tạo axetilen ( C2H2)

Liên kết ba có chứa liên kết  bền nên dễ bị bẻ gãy thành liên kết đơn Phản ứng đặc trưng phản ứng cộng hợp

II- Tính chất hóa học Axetilen. 1) Phản ứng với Oxi:

2C2H2 + 5O2  t C0 4CO2 + 2H2O

phản ứng ứng dụng lĩnh vực hàn cắt kim loại 2) Phản ứng cộng hợp: H2 ; Br2 ; H2O ; HCl …

Cơ chế: bẻ gãy liên kết  cộng vào đầu liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử hóa trị I : -H, -Br, -Cl, - OH …

* Cộng H2: xảy giai đoạn

CH  CH + H2   t ;Ni0 CH2 = CH2

CH2= CH2 + H2   t ;Ni0 CH3 – CH3

Muốn phản ứng dừng lại giai đoạn thứ phải dùng chất xúc tác Pd.

* Cộng Br2: ( làm màu dung dịch brôm )

CH  CH + Br2   CHBr = CHBr ( ñi brom eâtilen )

CHBr = CHBr + Br2   CHBr2 –CHBr2 ( tetra brom eâtan )

* Coäng HCl ;

CH  CH + HCl  x.t CH2 = CHCl Vinyl clorua

- Nếu đem trùng hợp Vinyl Clorua thu Poly Vinyl clorua, gọi tắt PVC:

( – CH2 –CHCl – )n

* Coäng H2O:

CH  CH + H – OH     HgSO ; 80 C4 o

CH3 - CHO

An đê hit axetic

3) Tác dụng với Ag2O :(?)

Cơ chế : kim loại vào vị trí nguyên tử H hai đầu liên kết ba

CH  CH + Ag2O     dung.dichNH3

AgC  CAg  + H2O

Baïc Axetile nua ( màu vàng xám)

4) Làm màu thuốc tím:

CH  CH + 4[O]   KMnO4

HOOC – COOH

Axit Oxalic

III- Điều chế Axetilen: 1) Từ đá vôi than đá:

CaCO3   9000C CaO + CO2

CaO + 3C   20000C CaC2 + CO 

Can xi Cacbua

Cho CaC2 tác dụng với H2O số axit mạnh : H2SO4, HCl CaC2 + 2H2O  C2H2  + Ca(OH)2

CaC2 (*) + H2SO4  C2H2  + CaSO4 2) Từ Mê tan:

2CH4       1500oC; Làm lạnh nhanh C2H2 + 3H2

3) Từ Axetilen nua kim loại : Ag2C2 ; Cu2C2

(?) thực chất phản ứng xảy với AgNO

3 dung dòch NH3 (*) CaC

Ag2C2 + 2HCl  C2H2  + 2AgC1  IV- Dãy đồng đẳng Axetilen ( gọi chung Ankin )

Dãy đồng đẳng Axetilen gồm Hiđrocacbon mạch hở có cơng thức chung dạng CnH2n – ( n  2)

Vì có liên kết ba mạch nên tính chất hóa học cách điều chế đồng đẳng tương tự Axetilen

§ BENZEN VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Cấu tạo Benzen ( C6H6 )

Phân tử ben zen có mạch vịng cạnh nhau, chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn ( tạo nên hệ liên hợp ) Vì benzen dễ tham gia phản ứng khó tham gia phản ứng cộng

CH CH

CH CH hay hay

CH CH

Các liên kết  liên kết chung nguyên tử cacbon ( Hệ liên hợp )

II- Tính chất hóa học Ben Zen

1) Tác dụng với oxi : Ben zen cháy không khí cho nhiều mụi than ( hàm lượng C ben zen cao )

2C6H6 + 15 O2  t C0 12CO2 + 6H2O

2) Tác dụng với Brôm lỏng nguyên chất (Phản ứng thế):

C6H6 + Br2    boät Fe ;t Co C6H5Br + HBr

Brombenzen Hiđrobromua

Lưu ý: Benzen khơng làm màu da cam dung dịch Brôm 3) Phản ứng cộng:

* Với H2:

C6H6 + 3H2   t C;Ni0 C6H12 ( xiclohecxan )

* Với Cl2:

C6H6 + 3Cl2  a.s C6H6Cl6 ( Hecxaclo xiclohecxan)

(Thuốc trừ sâu : 666) 4) Phản ứng với HNO3 ( phản ứng Nitro hóa ):

C6H5 –H + HO –NO2    2 04 H SO ñ.ñ

t C6H5 –NO2 + H2O

Nitro benzen

III- Điều chế Ben zen

1) Trùng hợp phân tử axetilen ( tam hợp ) 3C2H2    xt,6000C C6H6

2) Đóng vịng ankan tương ứng:

C6H14   xt,t C0 C6H6 + 4H2  (n- hecxan)

IV- Dãy đồng đẳng Benzen

Dãy đồng đẳng benzen có tên gọi Aren, có cơng thức chung CnH2n – ( n  ). Các đồng đẳng Ben Zen có cấu tạo vịng giống ben zen tính chất tương tự benzen

Từ C8 trở có tượng đồng phân vị trí nhóm ( nhóm gắn vào vịng benzen) Ví dụ: C8H10 có đồng phân vị trí nhóm sau:

CH3 CH3 CH3 CH3 CH3

§ RƯỢU ÊTYLIC VAØ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Cấu tạo rượu êtylic

CTPT: C2H6O

CTCT laø: H H

H C C O H hay C2H5 – O –H

H H gốc Êtylat (I)

Nhóm chức rượu nhóm – OH ( nhóm hyđroxyl) chứa nguyên tử H linh động ( bị oxi hút electron ) nên làm cho rượu có tính chất đặc trưng : tham gia phản ứng với Na, K… )

II- Tính chất hóa học Rượu Êtylic

1) Tác dụng với Oxi : Cháy dễ dàng khơng khí , cho lửa màu xanh mờ toả nhiều nhiệt

C2H6O + 3O2  t0 2CO2 + 3H2O

2) Tác dụng với kim loại kiềm : K, Na … giải phóng H2

2C2H5 –OH + 2Na   2C2H5 –ONa + H2 

Nattri eâtylat

Nattri êtylat dễ bị thuỷ phân nước cho rượu Êtylic C2H5 ONa + HOH   C2H5 OH + NaOH

3) Tác dụng với Axit hữu ( xem axit axêtic ) 4) Phản ứng tách nước:

2C2H5 OH    1402 04 H SO đặc

C C2H5 – O –C2H5 + H2O

ñi EÂtyl eâte

C2H5 OH 217040



   H SO đặcC C2H4  + H2O

EÂtilen

III- Điều chế rượu Êâtylic

1) Từ chất có bột , đường: ( phương pháp cổ truyền )

(C6H10O5)n + nH2O   A.xit nC6H12O6 Tinh bột, xenlulozơ

glucozô

C12H22O11 + H2O   A.xit 2C6H12O6 Saccarozô

C6H12O6    men rượu 2C2H5OH + 2CO2 

2) Tổng hợp từ Êtilen

CH2 =CH2 + HOH  xt C2H5OH

3) Từ dẫn xuất Halogen có mạch cacbon tương ứng:

C2H5Cl + NaOH

xt t C 0

C2H5OH + NaCl IV- Độ rượu :

Độ rượu tỉ lệ % theo thể tích rượu Êtylic nguyên chất hỗn hợp với nước

Ví dụ : rượu 450 tức 100lít rượu có chứa 45 lit rượu ngun chất.

ÑR = R h

V 100

V- Dãy đồng đẳng Rượu Êtylic

Dãy đồng đẳng rượu Êtylic gọi rượu no đơn chức, có cơng thức tổng quát : CnH2n + OH ( n  )

CTPT Tên quốc tế Tên thường dùng

CH3OH Mêtanol Mêtylic

C2H5OH Êtanol Êtylic

C3H7OH Propanol Propylic

C4H9OH Butanol Butylic

C5H11OH Pentanol Amylic

§ AXIT AXÊTIC VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG I- Cấu tạo axit axetic

CTPT: C2H4O2

CTCT: CH3 – C – O H viết gọn : CH3 –COO H O gốc axêtat (I)

Do có nhóm –COOH ( nhóm caboxyl) nên axit axetic thể đầy đủ tính chất axit ( mạnh axit cacbonic H2CO3 )

II- Tính chất hóa học CH3COOH 2)Tính axit:

Axit axê tic có đủ tính chất axit ( axit vơ cơ) Ví dụ:

2CH3COOH + 2K  2CH3COOK + H2 

Kali axetat

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 

Canxi axetat

2) Tác dụng với rượu ( phản ứng estehóa)

CH3COOH + HO –C2H5

H SO đặc t C 

2

0 CH3COOC2H5 + H2O

(EÂtyl axetat)

Tổng Tổng quát : Axit + rượu  este + nước………

* Những hợp chất có thành phần phân tử gồm gốc axit gốc hiđrocacbon gọi este Những chất thường có mùi đặc trưng.Ví dụ Êtyl axetat  CTTQ : R-COO-R’

III- Điều chế Axit axetic 1) Phương pháp lên men giấm:

C2H5OH + O2    men giaám CH3COOH + H2O

2)Từ muối axetat axit mạnh , H2SO4:

2CH3COONa + H2SO4 đ.đ  2CH3COOH  + Na2SO4 3) Oxihóa Anđehit tương ứng:

2CH3–CHO + O2   Mn2 CH3 –COOH

4) Oxi hố butan, có xúc tác thích hợp 2C4H10 + 5O2

0

t xaùc taùc

   4CH3COOH + 2H2O

Lưu ý: Khi oxi hóa anđêhit nhóm chức anđehit ( nhóm–CHO )biến thành nhóm chức của axit ( nhóm –COOH ).

IV- Dãy đồng đẳng Axit axetic

Dãy đồng đẳng axit axetic axit hữu no đơn chức, có cơng thức chung CnH2n + COOH ( n  )

Các chất đồng đẳng có tính chất tương tự Axit axetic Riêng axit fomic có nhóm –CHO nên có khả tham gia phản ứng tráng gương

H-COOH + Ag2O

dung dịch NH đun nhẹ

3

CO2  + H2O + 2Ag 

Ví dụ :

Giá trị

của n CTPT Tên quốc tế Tên thường dùng

0 H –COOH Axit meâtanoic Axit fomic

1 CH3 –COOH Axit eâtanoic Axit axetic

2 C2H5 –COOH Axit propanoic Axit propionic

3 C3H7 –COOH Axit butanoic Axit butyric

4 C4H9 –COOH Axit pentanoic Axit valeric

Như tên axit đơn chức no đọc theo qui tắc :

Tên quốc tế = Axit + tên an kan tương ứng + oic

Tên thường gọi khơng có qui tắc cụ thể

-§ 10 ESTE 1) Khái niệm veà este

- Este sản phẩm tách nước từ phân tử rượu phân tử axit CTTQ este : R-COO- R’

Trong R R’ gốc hiđro cacbon giống khác 2) Tính chất vật lý:

- Este axit đơn chức no thường chất lỏng có mùi thơm hoa dễ chịu; dễ bay hơi;

- Thường khơng tan nước

Ví dụ: CH3COOC2H5 Ê tyl axetat ( mùi hoa chín ) CH3 –COO–CH2 –CH(CH3) –CH2 –CH3

Izoamyl axetat ( mùi dầu chuối) * Nhóm CH3 ngoặc nhánh nằm ngồi mạch chính.

3)Tính chất hóa học este:

a) Phản ứng thuỷ phân : ( phản ứng nghịch phản ứng este hóa )

este + HOH    a.xit; t0 Axit tương ứng + Rượu tương ứng………

Ví dụ:

CH3COOC2H5 + HOH  xt CH3COOH + C2H5OH

(C17H35COO)3C3H5 + 3HOH   a.xit 3C17H35COOH + C3H5(OH)3

Glyxerol

b) Tác dụng với NaOH: ( phản ứng xà phịng hóa )

Ví duï:

CH3COOC2H5 + NaOH  t C0 CH3COONa + C2H5OH

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  t C0 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

c) Phản ứng cháy : cho CO2 H2O Ví dụ:

CH3COOC2H5 + 5O2  t C0 4 CO2 + 4H2O

Lưu ý : chất béo ( dầu, mỡ động vật thực vật ) hỗn hợp nhiều este glyxerol C3H5(OH)3 axit béo CTTQ : ( RCOO )3C3H5

Trogn R gốc hiđrocacbon – C15H31 , – C17H35, – C17H33

-§ 11 GLUCOZƠ (C6H12O6 = 180 ) I- Cấu tạo :

Dạng mạch hở : CH2 –CH – CH – CH – CH – C –H ( CTCT để tham khảo )

OH OH OH OH OH O

Thu gọn : CH2OH (CHOH)4 CHO II) Tính chất vật lyù :

Chất rắn màu trắng, vị ngọt, tan nhiều nước ( độ 60% so với đường mía – tức đường saccarozơ)

Glucozơ đại diện đơn giản thuộc nhóm gluxit ( bột, đường )

III)Tính chất hóa học :

1) Phản ứng oxi hóa :(*) Do có nhóm chức anđêhit : – CHO

Trong phản ứng oxi hóa, dung dịch glucozơ đóng vai trị chất khử a) Tác dụng với Ag2O ( Phản ứng tráng gương )

C6H12O6 + Ag2O

Dung dịch NH đun nhẹ

3

C6H12O7 + 2Ag  ( lớp gương sáng ) Axit glucômic

b) Tác dụng với Cu(OH)2:

C6H12O6 + 2Cu(OH)2  t C0 C6H12O7 + Cu2O  + 2H2O

(đỏ gạch )

2) Phản ứng lên men rượu:

C6H12O6    men rượu2C2H5OH + 2CO2  ( nhiệt độ : khoảng 300C )

-CÁC GLU XIT THƯỜNG GẶP 1) Tinh bột xenlulơzơ

Tinh bột : ( - C6H10O5 - )n

Xenlulozơ : ( - C6H10O5 - )m ( n < m ) 2) Saccarozơ ( Đường kính ) : C12H22O11

3) Glucozơ Fructozơ : C6H12O6

* Tính chất chung : Gluxit + H2O

a xit

  glucozơ ( fructozơ )

THUỐC THỬ NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Chất cần NB Thuố thử Hiện tượng

Êtilen( C2H4) -dung dịch Brom-dung dịch KMnO4 -mất màu da cam-mất màu tím Axêtilen:

C2H2 - dung dịch Brom- Ag2O / ddNH3 - màu da cam- có kết tủa vàng : C2Ag2 

Meâ tan : CH4

- đốt / kk

- khí Cl2 thử SP q tím ẩm

- cháy : lửa xanh -q tím  đỏ Butađien:

C4H6

- dung dòch Brom - dung dịch KMnO4

- màu da cam - màu tím Benzen:

C6H6 đốt khơng khí - cháy cho nhiều mụi than( khói đen ) Rượu Êtylic :

C2H5OH -KL mạnh : Na,K, Ca …- đốt / kk - có sủi bọt khí ( H2 )- cháy: lửa xanh mờ Glixerol:

C3H5(OH)3 - Cu(OH)2 -kết tủa màu xanh lơ

Axit axetic: CH3COOH

- KL hoạt động : Mg, Zn …… - muối cacbonat

- q tím

- có sủi bọt khí ( H2 ) - có sủi bọt khí ( CO2 ) - q tím  đỏ

Axit focmic :

H- COOH -Ag2O/ddNH3 - có kết tủa trắng ( Ag  ) Glucozô:

C6H12O6 (dd)

- Ag2O/ddNH3

- Cu(OH)2 - có kết tủa trắng ( Ag - có kết tủa đỏ son ( Cu2O ) )

Tinh bột ( C6H10O5)n

( dạng dd keo) -dung dịch I2 (tím ) - dung dịch  xanh

Protein ( dd) -đun nóng - đông tụ

Protein ( rắn) -đun nóng - có mùi khét

Lưu ý :

* Các chất đồng đẳng chất nêu bảng tóm tắt có phương pháp nhận biết tương tự ( chúng có tính chất hố học tương tự )

Ví duï : CH  C – CH2 – CH3 làm màu dd Brom axetilen