tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 32g chất rắn.. Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp ch[r]
(1)TRƯỜNG THPT BÌNH MINH NHĨM HĨA
ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT ƠN THI TỐT NGHIỆP NĂM HỌC 2009- 2010
Kiến thức cần đạt Kĩ năng
Chủ đề Este
1 Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, gọi tên (gốc chức)
2 Phương pháp điều chế este ancol, phenol
3 Tính chất hố học este:
+ Phản ứng nhóm chức: Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố), phản ứng khử
+ Phản ứng gốc hiđrocacbon: thế,cộng, trùng hợp…
1 Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon
2 Viết PTHH minh họa tính chất hố học este
3 Phân biệt este với chất khác ancol, axit phương pháp hóa học;
4 Giải tập: xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phịng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Lipit
1 Khái niệm, phân loại lipit trạng thái tự nhiên
2 Khái niệm chất béo, tính chất vật lí chất béo
3 Tính chất hố học lipit
( Phản ứng thuỷ phân , phản ứng xà phịng hố, phản ứng hiđro hóa gốc axit béo không no)
1 Viết PTHH minh họa tính chất hố học chất béo
2 Giải tập: Tính khối lượng chất béo, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề: Glucozo
- Khái niệm, phân loại cacbihidrat
- Tính chất hóa học glucozo: tính chất ancol đa chức, andehit đơn chức, phản ứng lên men rượu
- Viết CTCT dạng mạch hở glu fruc - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất glu
- Phân biệt glu gli phương pháp hóa học - Tính khối lượng glu tgpu
Chủ đề 2.
Saccarozo, tinh bột xenlulozo.
- CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học sacca
- CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học tinh bột xenlu
- Viết phương trình minh họa tính chất hóa học - Phân biệt dung dịch Sacca, glu, gli phương pháp hóa học
- Tính khối lượng glu thu từ phản ứng thủy phân theo hiệu suất phản ứng
Chủ đề: Amin
- Khái niệm, phân loại, danh pháp
- Tính bazo amin Brom có phản ứng nước brom
- Viết CTCT, xác định bậc amin
- Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa hoc - Phân biệt anilin phenol
- Giả tập Xác định CTPT tập có nội dung liên quan
Chủ đề: amino axit
- Đặc điểm cấu tạo, khái niệm amino axit
- Tính chất hóa học amin axit: Tính LT, phản ứng este hóa, phản ứng trùng ngưng
- Viết phương trình chứng minh tính LT amino axit
- Phân biệt amino axit với chất hữu khác - Giả tập Xác định CTPT tập có nội dung liên quan
Chủ đề: peptit- protein.
Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học peptit protein
- Viết phương trình minh họa cho tính chất - Phân biệt protein với chất lỏng khác Chủ đề Polime
- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, ứng dụng, phương pháp tổng hợp polime
- Khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp
- Từ polime viết CTCT polime ngược lại
- Viết phương trình tổng hợp số polime thơng dụng
(2)Chủ đề: Đại cương kim loại
- Vị trí, cấu hình e lớp ngồi cùng, số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại - Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối hoạc oxit
Kim loại tác dụng với axit.
- Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hh tác dụng với H2SO4 lỗng HCl tạo thành muối
và giải phóng khí H2
- Kim loại ( - Au, Pt) tác dụng với axit HNO3,
H2SO4 đặc tạo muối kim loại có hóa trị cao
nhất + spk + H2O
Kim loại tác dụng với nước. Dãy điện hóa kim loại
Các phương pháp điều chế kim loại. Ăn mòn kim loại
- So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion liên kết CHT
- Viết cấu hình electron - Viết phương trình phản ứng
- Làm tập kim loại tác dụng với phi kim - Viết phương trình
- BT kim loại tác dụng với axit - Bài tập xác định tên kim loại
- Xác định kim loại tác dụng với nước đk thường
- Giải tập liên quan - Bài tập dãy điện hóa kim loại
- Bài tập nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân - Bài tập ăn mòn chống ăn mòn kim loại Chủ đề : Kim loại kiềm hợp chất.
- Vị trí, cấu hình e KLK,
- Tính chất hóa học KLK hợp chất - Điều chế
- Viết phương trình
- Tính %m kim loại hỗn hợp phản ứng số tập liên quan
Chủ đề : Kim loại kiềm thổ hợp chất. - Vị trí, cấu hình e KLK thổ
- Tính chất hóa học KLK thổ hợp chất - Điều chế
- Nước cứng, cách làm mềm nước cứng
- Viết phương trình
- Tính %m kim loại hỗn hợp phản ứng số tập liên quan
Chủ đề : Kim loại nhơm hợp chất. - Tính lưỡng tính oxi hidroxit nhơm
- Phương trình minh họa - Bài tập nhôm
Chủ đề sắt hợp chất sắt.
- Tính chất sắt số hợp chất quan trọng sắt
- Viết phương trình minh họa cho tính chất sắt - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+.
- Tính % khối lượng Fe hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm
Tính % khối lượng muối Fe oxit Fe có hỗn hợp phản ứng
- Xác định cơng thức hóa học oxit Fe Chủ đề : Crom hợp chất.
- Vị trí crom BTH
- Tính chất crom hợp chất
- Viết phương trình minh họa cho tính chất crom
- Tính % Cr, hợp chất crom hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại tập khác có nội dung liên quan
- Tính thể tích nồng độ K2Cr2O7 tham gia phản
ứng Chủ đề: Đồng hợp chất.
- Vị trí đồng BTH
- Tính chất đồng hợp chất
- Viết phương trình
- Tính % Cu hợp chất đồng có hỗn hợp tập khác có nội dung liên quan CHƯƠNG I ESTE- LIPIT
A BÀI TẬP TỰ LUẬN I ESTE
Bài Viết phương trình phản ứng theo công thức tổng quát tạo este từ: a Axít no, đơn chức ancol no đơn chức
b Axít đơn chức ancol đơn chức
(3)Bài 2.
1.Viết CTCT gọi tên este có CTPT C3H6O2; C4H8O2
2 Viết công thức cấu tạo este sau: isopropyl axetat, metyl metacrylat, n-butyl fomiat, phenyl axetat, metyl benzoat, glixerin triaxetat, etilen glicol đibutirat, đimetyl oxalat, etyl metyl ađipat
Bài Viết phương trình phản ứng thuỷ phân este sau môi trường axit, môi trường kiềm: metyl axetat, isopropyl fomiat, isobutyl acrylat, metyl benzoat, vinyl axetat, phenyl axetat, glixerin tristearat, đimetyl oxalat
Bài 5: Hồn thành phản ứng hóa học sau:
a) HCOOC2H5 + NaOH b) HCOOC2H5 + HOH
0 0, H t
c) HCOOC2H5 + Ba(OH)2 d) HCOOC2H5 + AgNO3 + NH3
e) CH2=CH-COO-CH3 + Br2 g) CH2=C(CH3)-COOCH3
0, , t xt p h) CH3COO-C6H5 + NaOH dư i) CH3-COO-CH=CH2 + NaOH
0 t k) CH2=CH-COO-CH3 + NaOH
0 t Bài Phân biệt chất lỏng sau
a/ Glixerol, etanol, andehit fomic b/ Glixerol, axit fomic, etanol, andehit axetic c/ phenol, glixerol, benzen, andehit fomic d/ etyl axetat, glixerol, andehit fomic e/ etyl fomiat, glixerol, ancol etylic f/ etyl axetat, glixerol, axit axetic
Bài Đốt cháy hoàn toàn 7,4g este đơn chức (B) thu 13,2g CO2 0,3 mol nước Tìm CTPT, CTCT
và gọi tên B
ĐS:
2 CO este este CO 32.n =
m - 14.n
n =3
Bài Đốt cháy hồn tồn 1,48g este (A) tạo axít hữu no, đơn chức ancol no, đơn chức thu 1,344 lít CO2 (đkc) Tìm CTPT, CTCT gọi tên A
AĐƯợCT:
2 CO este este CO 32.n =
m - 14.n
n = 3.
Bài Thủy phân hoàn toàn 3g este đơn chức (B) cần 100ml dung dịch NaOH 0,5M Tìm CTPT, CTCT gọi tên B ĐS: = M - 32este
14
n =2
Bài 10 A este tạo axít no, đơn chức ancol no, đơn chức. a.Tìm CTPT A biết d A/O2 = 2,3125
AĐƯợCT: = M - 32este
14
n =3
b.Đun 3,7gam A với dung dịch NaOH dư thu 4,1gam muối Tìm CTCT gọi tên A
este 67 muoi m R n
= 15
Bài 11 Xà phịng hố hồn tồn este đơn A dung dịch NaOH thu muối B có KLPT 24/29 KLPT A Biết d A/CH4 = 7,25 Tìm CTPT, CTCTvà gọi tên A ĐS: n=6; este
a 67
b
R M =29
Bài 12 Phân tích 0,74 gam este A thu 1,32gam CO2 0,54 gam H2O
a.Tìm CTĐGN A
b.Tìm CTPT A biết d A/kk = 2,55
c.Cho A tác dụng với NaOH cho muối có khối lượng 41/37 khối lượng A Xác định CTCT gọi tên A ĐS: este
41
67
37
R M = 15; CH3COOCH3
Bài 13 Một hỗn hợp gồm etyl axetat etyl fomiat Muốn thủy phân 5,6gam hỗn hợp cần 25,96ml dung dịch NaOH 10% (D=1,08g/ml) Xác định thành phần hỗn hợp ĐS: x = 0,03 mol , y = 0,04 mol II BÀI TẬP LIPIT- CHẤT BÉO
Bài Viết phương trình phản ứng xảy dung dịch NaOH với trioleoyl glixerol( Triolein), tripanmitoyl glixerol(tripanmitin), tristearoyl glyxerol( tristearin)
(4)Bài Tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit tự có 1g chất béo gọi số axit chất béo Để trung hòa 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Tính số oxit mẫu chất béo
Bài Tổng số mg KOH cần để thủy phân hết lượng este có 1g chất béo gọi số este hóa chất béo Để thủy phân hết este có 4g chất béo A cần 5ml dung dịch KOH 0,1M Tính số este hóa mẫu chất béo
Bài Tổng số mg KOH cần để trung hòa hết axit tự xà phịng hóa hết lượng este có 1g chất béo gọi số xà phòng hóa hóa chất béo Để trung hịa hết axit tự xà phịng hóa hết lượng este có 4g chất béo cần dùng 10ml dung dịch KOH 0,1M Tính số xà phịng hóa chất béo Bài
a/ Tính số axit chất béo biết để trung hòa hết 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M b/ Tính khối lượng KOH cần thiết để trung hòa 10g chất béo có số axit 5,6
c/Tính số xà phịng hóa chất béo có số axit chứa tristearoyl có chứa lẫn axit stearic Hướng dẫn:
nKOH = 0,007 : 56 = 0,125 10-3 mol.
Lượng axit stearic 1g chất béo = 0,125 10-3 284 = 35,5 10-3 g.
Số mol tri stearoylglixerol 1g chất béo là: (1- 35,5 10-3) : 890 = 1,0837 10-3 mol
Suy nKOH = 1,0837 10-3 mol
mKOH = 56 1,0837 10-3 1000 = 182,06 mg.
Chỉ số xà phòng = 182 + = 189
Bài Để xà phịng hóa hết 100kg chất béo ( triolein) có số axit cần 14,1g KOH Tính khối lượng muối thu giả sử phản ứng xảy hoàn toàn
Bài Đun 85g chất béo trung tính với 250ml dung dịch NaOH 2M phản ứng kết thúc Để trung hòa lượng NaOH dư cần dùng 97ml dung dịch H2SO4 1M
a.Để xà phịng hố hồn tồn chất béo cần kg NaOH nguyên chất b.Từ chất béo tạo kg glixerol kg xà phòng 72%
Bài Cần kg chất béo chứa 89% khối lượng trístearin( cịn 11% tạp chất trơ bị loại bỏ q trình nấu xà phịng) để sản xuất xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearat
Hướng dẫn:
Khối lượng natristearat = 1.72% = 0,72 (tấn) = 720 (kg) Theo phương trình hóa học:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
890 (g) 3.306 (g)
x (kg) 720 (kg)
Rút x = 720.8903.306 = 698 (kg)
Khối lượng chất béo có chứa tạp chất cần dùng là: 698.10089 = 784,3 (kg) B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: C4H8O2 có đồng phân este?
A B C D
Câu 2: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng
A Xà phịng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sự lên men Câu 3: Metyl propionat tên gọi hợp chất
A HCOOC3H7 B C3H7COOH C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3
Câu 4: Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic công thức sau đây:
A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n + 1O2 (n≥3) C CnH2n - 1O2 (n≥2) D CnH2n – O2 (n≥3)
Câu 5: Chất sau este ?
A C2H5Cl B CH3 – O – CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2
Câu 6: Thủy phân chất sau dung dịch NaOH dư tạo muối ? A CH3 – COO – CH = CH2 B CH3COO – C2H5
C CH3COO – CH2 – C6H5 D CH3COO – C6H5
Câu 7: Chất sau không tạo este với axit axetic?
(5)Câu 8: Phát biểu sau khơng đúng? A Phản ứng este hóa ln xảy hồn tồn
B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit rượu C Phản ứng axit rượu phản ứng thuận nghịch
D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối rượu
Câu 9: Cho CTPT C4H6O2 este Ứng với CTPT có đồng phân xà phịng hóa cho
ra anđehit đồng phân cho muối axit không no?
A 3,2 B 2, C 2,1 D 2,3
Câu 10: Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia
phản ứng tráng gương
A propyl fomiat B.etyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat Câu 11: Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân axit este
A B C D
Câu 12: Dầu chuối este có tên iso – amyl axetat, điều chế từ
A CH3OH, CH3COOH C C2H5OH, C2H5COOH
B CH3 CH
CH3
CH2 CH2 OH , CH3COOH D CH3 CH
CH3
CH2 CH2 CH2OH , CH3COOH
Câu 13: Cho chuỗi biến hóa sau: C2H2 X Y Z CH3COOC2H5 X, Y, Z
A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH
C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
Câu 14: Một este có 10 nguyên tử C bị xà phịng hóa cho hai muối anđehit Chọn CTCT este công thức sau:
1/ CH2=CH-OOC-COOC6H5 2/ CH2=CHCOO-C6H4(CH3) 3/ CH2=CH-CH2COO-C6H5
A có B có C 1,2,3 D
Câu 15: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng
thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5
Câu 16: Thủy phân vinylaxetat dung dịch KOH vừa đủ Sản phẩm thu là A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO
C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH
Câu 17: Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este :
A No, đơn chức, mạch hở B Mạch vòng, đơn chức
C Hai chức, no, mạch hở D Có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức
Câu 18: Đốt cháy este no, đơn chức E phải dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT E
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8 gam CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử
este :
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2gam , số mol CO2 H2O sinh
lần lượt :
A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 3,7gam este đơn chức X thu 3,36lit khí CO2 (đktc) 2,7gam nước
Công thức phân tử X :
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2
Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn a mol este A tạo bời ancol no, đơn chức, mạch hở axit không no (chứa liên kết đôi ), đơn chức, mạch hở thu 4,48l CO2 (đktc) 1,8 gam nước Giá trị a
A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol
Câu 23: Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO2 số mol H2O Để thủy phân hoàn toàn 6,0g
este X cần dùng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 24: Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất
hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X
(6)Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác
dụng hết với NaOH thu 8,2g muối Cơng thức cấu tạo X
A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5D CH3COOC2H5
Câu 26: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dung dịch KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4gam Khối lượng kết tủa tạo
A 12,4gam B 20gam C 10gam D 28,183gam
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu
20g kết tủa CTPT X
A HCOOCH3 B HCOOC2H5C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5
Câu 29: Thực phản ứng este hóa mg CH3COOH lượng vừa đủ C2H5OH thu 0,02 mol
este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m
A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g
Câu 30: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu 4,6g ancol Y Tên gọi X
A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat
Câu 31: Cho 1,76 gam este X axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40ml dung dịch NaOH 0,5M thu chất X chất Y đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất Y thu 2,64gam CO2 1,44 gam nước CTCT este X
A CH3COO – CH2CH2CH3 B CH3CH2COO – CH3
C CH3COO – CH3 D HCOO – CH2CH2CH3
Câu 32: Đun 12gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết
thúc thu 11gam este Hiệu suất phản ứng este hóa
A 70% B 75% C 62,5% D 50%
Câu 33: Cho10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetat etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150gam dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp
A 22% B 42,3% C 57,7% D 88%
Câu 34: Để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo, người ta thực trình sau đây? A.Hiđrơ hóa( Ni,t0) B Cơ cạn nhiệt độ cao C.Làm lạnh D Xà phịng hóa
Câu 35: Xà phịng điều chế cách sau đây?
A.Phân hủy mỡ B.Thủy phân mỡ kiềm
C.Phản ứng axít với kim loại D.Đề hiđrơ hóa mỡ tự nhiên
Câu 36: Đốt cháy hồn tồn este no đơn chức thể tích CO2 sinh oxi phản ứng, este
A Etyl axetat B.Metyl axetat C.Metyl fomiat D.Propyl fomiat
Câu 37: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X,Y nhóm -CH2-, cho 6,7 gam hỗn hợp M tác
dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 7,4 gam hỗn hợp muối, CTCT xác X,Y
A.CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 B.CH3-COOCH=CH2 H-COOCH=CH2
C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D H-COOCH3 CH3-COOCH3
Câu 38: Chia m gam este E làm phần nhau
Phần 1: Đốt cháy hịan tịan sinh 4,48lít CO2 (đktc) 3,6 gam nước
Phần 2: Tác dụng đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M thu 3g ancol.Giá trị m là:
A 0,88gam B 0,6gam C 0,44gam D.8,8gam
Câu 39: Có 0,15 mol hỗn hợp este đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp muối rượu có khối lượng tương ứng 23,9gam 2,3gam Hai este là:
A.CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3
C HCOOC6H5 CH3COOCH3 D HCOOC6H5 H3COOCH3
Câu 40: Hỗn hợp gồm rượu đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu este Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este thu 0,22 gam CO2 0.09 gam H2O Công thức phân tử rượu
axit :
A CH4O C2H4O2 B.C2H6 C2H4O2 C C2H6 CH2O2 D C2H6O C3H6O2
(7)A.RCOOR’ B.(RCOO)2R’ C (RCOO)3R’ D R(COOR’)3
Câu 42: Dãy axit béo là
A Axit axetic, axit acrylic, axit propionic B Axit panmitic, axit oleic, axit axetic C Axit fomic, axit axetic, axit stearic D Axit panmitic, axit stearic, axit oleic Câu 43: Xà phịng chất giặt rửa có điểm chung
A Chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B Các muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo
C Sản phẩm cơng nghệ hóa dầu D Có nguồn gốc từ động vật thực vật
Câu 44: Este X có CTPT C7H12O4, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 4%,
thì thu rượu Y 17,8 gam hỗn hợp muối CTCT thu gọn X là: A HCOO(CH2)4OOCCH3 B CH3COO(CH2)OOCCH3
C C2H5COO(CH2)3OOCCH D CH3COOCH2CH2OOCC2H5
Câu 45: Phenyl axetat diếu chế phản ứng
A Phenol với axit axetic B Phenol với axetandehit C Phenol với anhidrit axetic D Phenol với axeton
Câu 46: Cho chất sau: CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5OH, C2H5COOH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi
( từ trái sang phải)
A 1,2,3,4 B 2,3,1,4 C 4,3,2,1 D 3,1,2,4
Câu 47: Cho hỗn hợp E gồm este đồng phân X,Y Đốt cháy hoàn toàn E VCO2 =VH O2 Biết cần vừa đủ 45 ml dung dịch NaOH 1M để xà phòng hòa 3,33 gam E CTCT thu gọn X, Y là:
A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3
C CH3COOC2H5 HCOOC3H7 D HCOOC3H7 C2H5COOCH3
Câu 48: Phân tích m gam este E thấy tổng khối lượng nguyên tố C H 2.8 gam Nếu đốt cháy hết m gam E cần 4.48 (l) O2(đktc) Sản phẩm cháy đưa qua dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung
dịch tăng 12,4 (g) CTPT este E là:
A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C4H6O2
Câu 49: Thủy phân hoàn toàn 3.96 gam chất X (C3H4O2) môi trường axit Được hỗn hợp chất X1
X2 Cho hỗn hợp X1,X2 tác dụng với AgNO3/NH3 (dư) Thu a gam Ag Gía trị a
A 21.384 B 19.25 C 23.76 D 28.512
Câu 50: Xà phịng hóa 8.8g este E dung dịch NaOH thu muối X ancol Y nung X với O2
được 5.3g Na2CO3, H2O CO2 Cho ancol Y( khan) tác dụng hết Na thu 6.8g muối Z tên E
A etyl axetat B metyl axetat C etyl fomiat D dimetyl oxalat Câu 51: Phát biểu sau khơng xác ?
A Khi hidro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn
B Khi thuỷ phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng C Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit rượu
D Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo Câu 52: Phản ứng tương tác axit với rượu tạo thành este gọi là:
A Phản ứng trung hoà B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng Este hóa D Phản ứng kết hợp Câu 53: Phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm thu được:
A Muối nước B Muối ancol C Ancol nước D Axit ancol Câu 54: Muối axit béo gọi :
A.Muối hữu B Este C Mỡ D Xà phịng
Câu 55: Đun nóng 8,6 gam CH2 CHCOO CH3 với 120 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng rắn :
A 9, g B 12, g C 10, g D.Cả A, B, C sai
Câu 56: Hỗn hợp Y gồm hai este đơn chức mạch hở đồng phân Cho m gam hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5 M, thu muối axit cacboxylic hỗn hợp hai rượu Mặt khác để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y cần dùng 5,6(l) oxi thu 4,48(l) CO2 (đktc) công thức cấu tạo hai este hỗn hợp Y là:
A CH3COOCH3&HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 &HCOOC3H7
(8)Câu 57: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng vừa đủ 3, 976(l) oxi (đktc) thu 6, 38 gamCO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X
A C2H4O2 &C3H6O2 B C3H4O2 &C4H6O2 C C3H6O2 &C4H8O2 D C2H4O2&C5H10O2
Câu 58: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glyxerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, dùng
A Nước quỳ tím B.Nước dung dịch NaOH C.Chỉ dung dịch NaOH D.Nước Brom
Câu 59: Để trung hòa 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0.1M Chỉ số axit chất béo là
A B C D
Câu 60: Thủy phân 8.8 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu
4.6 g ancol Y và:
A 4.1 g muối B 4.2 g muối C 8.2 g muối D 3.4 g muối
Câu 61: Từ ancol C3H8O axit C4H8O2 tạo este đồng phân cấu tạo
nhau?
A B C D
Câu 62: Đun nóng hỗn hợp gồm ancol đơn chức thu 21,6 gam nước ete số mol Vây sô mol ete
A 0.1 B 0.2 C 0.15 D 0.008
Câu 63: Đốt cháy hoàn toàn a mol ancol đơn chức, có liên kết đơi phân tử thu b mol CO2 c mol H2O.Vây biểu thức sau đúng?
A a = b-2c B a = b - c C b = a – c D b = 2a + c Câu 64: Cho phát biểu sau
a Chất béo Trieste glixerol với monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh
b Lipit gồm chất béo, sáp, steroid, photpholipit… c Chất béo chất lỏng
d Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu
e Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch g Chất béo thành phần dầu, mỡ động, thực vật
Những phát biểu
A a,b,d,e B a,b,c C c,d,e D b,d,f Câu 65:Trong chất sau, hợp chất thuộc loại lipit?
A (C17H31COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5
B (C16H33COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5
Câu 66:Lượng tristearin thu từ chất béo triolein với hiệu suất 80% là
A 706,32 Kg C 986,22 Kg B 805,43 Kg D 876.36 Kg CHƯƠNG CACBOHIĐRAT
A BÀI TẬP TỰ LUẬN
I BÀI TẬP GLUCOZO
Bài Hãy cho biết số cacbohidrat: Glu, fruc, sacca, tinh bột, xenlu cacbohidrat mono, đi, poli Saccarit Viết cơng thức cấu tạo thu gọn phương trình phản ứng thủy phân( có)
Bài Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau:
a/ Glucozo tác dụng với dung dịch brom b/ Fruc tác dụng với hidro c/ Glu tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 d/ Fruc dụng với Cu(OH)2
Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau:
a/ Glu Gli b/ Glu, gli, ancol etylic
c/ glu,gli,andehit axetic d/ Glu, axit axetic, fomandehit, etanol
Bài Cho 200ml dung dịch glucozo phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,8
gam bạc Tính nồng độ Glucozo dùng
Bài Đun nóng dung dịch có 18gam glu với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 NH3 thu
(9)Bài Đun nóng dung dịch có 27 gam glu với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 NH3 thu
được mg bạc Tính m biết phản ứng xảy hoàn toàn
Bài Để tráng gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g Glu với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 NH3 Tính khối lượng bạc sinh bám vào mặt gương khối lượng AgNO3
cần dùng Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Bài Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 40g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75%
Bài Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 80 gam kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75%
Bài 10 Hòa tan 2,68 gam hỗn hợp anđehit axetic glu vào nước; cho dung dịch thu vào 35,87ml dung dịch AgNO3 34% Amoniac( khối lượng riêng 1,4g/ml); đun nhẹ phản ứng xảy hoàn toàn; lọc
bỏ kết tủa trung hòa nước lọc axit nitric, sau cho vào nước lọc lượng dư KCl, dó xuất 5,74 gam kết tủa Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu
II BÀI TẬP SACCAROZO- TINH BỘT- XENLULOZO
Bài Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a/ Thủy phân sacca, tinh bột, xenlu
b/ Thủy phân tinh bột môi trường axit sau lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3
NH3
c/ Đun nóng xelu với hỗn hợp HNO3/ H2SO4 đặc
Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: a/ Sacca, glu, gli b/ Acol etylic, sacca, glu, gli
c/ Ancol etylic, củ cải đường, kẹo mạch nha
Bài Để tráng bạc số ruột phích người ta thủy phân 100 gam sacca, sau tiến hành tráng bạc. a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính khối lượng bạc tạo Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Bài Khi thủy phân mg sacca thu 270 gam hỗn hợp sản phẩm Tính khối lượng sacca đem thủy phân biết hiệu suất 100% 75%
Bài Từ nguyên liệu vỏ bào, mùn cưa ( chứa 50% xenlu) người ta điều chế acol etylic với hiệu suất 70% Từ ancol điều chế cao su buna với hiệu suất 75% Tính khối lượng nguyên liệu cần dùng để xản xuất cao su buna
Bài Thủy phân 62,5 gam dung dịch Sacca 17,1% môi trường axit ( vừa đủ) ta thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch X, đun nhẹ thu m gam Ag Tính m biết hiệu suất
phản ứng 100%
Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol Cacbohidrat X thu 5,28g CO2 1,98g nước Tìm CTPT
X, biết tỉ lệ khối lượng H O 0,125 :1
Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,171 mol Cacbohidrat X thu 0,264g CO2 0,099g nước
Tìm CTPT Xvà gọi tên X Biết MX= 342 có phản ứng tráng bạc
Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80%
Bài Tính khối lượng xenlu axit nitric cần dùng để điều chế 0,5 xenlulozo trinitrat, biết hao hụt 20%
Bài Xenlulozo trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozo axitnitric Muốn điều chế 28,7kg xenlulozo trinitrat cần dùng V lít HNO3 96% ( d= 1,52g/ml Tính V
Bài 10 Phân tử khối xenlu từ 5900000 từ bơng 1750000 Tính số mắc xích C6H10O5 có
trong phân tử loại xenlu
Bài 11 Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành acol etylic, hiệu suất q trình lên men 80% Tính khối lượng ancol thu
Bài 12 Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500g tinh bột cần lít khơng khí
(đkc) để cung cấp đr CO2 cho phản ứng quang hợp?
Bài 13 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn CO2 sinh hấp thụ
(10)Bài 14 Tính tổng khối lượng glu đem lên men rượu, biết cho tồn sản phẩm khí hấp thụ hết vào lít dung dịch NaOH 2M ( d= 1,05g/ml) thu dược hỗn hợp hai muối có tồng nồng độ 12,27% Hiệu suất q trình lên men 70%
Bài 15 Đốt cháy hoàn toàn 0,0855 gam Cacbohidrat X Sản phẩm dẫn vào nước vôi thu 0,1 gam kết tủa dung dịch A, đồng thời khối lượng dung dịch tăng 0,0851gam Đun nóng dung dịch A lại 0,1 gam kết tủa Tìm CTPT X biết 0,4104 gam X làm bay thu thể tích thể tích 0,0552 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic tromng điều kiện
B TRẮC NGHIỆM CACBOHIDRAT
Câu 1:Cho biết chất sau thuộc monosacarit?
A.Glucozơ B.Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ
Câu 2:Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H2SO4 lại có
thể cho phản ứng tráng gương Đó
A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng
B Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ
Câu 3:Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây? A.Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
B Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
Câu 4:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào?
A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ Câu 5:Hãy chọn phát biểu đúng?
A.Oxi hoá ancol thu anđehit B.Oxi hoá ancol bậc ta thu xeton C.Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D.Fructozơ hợp chất hữu đa chức
Câu 6:Chỉ dùng thêm hoá chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ. A.Quỳ tím B.CaCO3 C.CuO D.Cu(OH)2/NaOH (t0)
Câu 7:Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?
A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 (t0) C.H2 (Ni/t0) D.Br2
Câu 8:Phản ứng sau dùng để chứng minh công thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm – OH kề nhau?
A.Cho glucozơ tác dụng với H2,Ni,t0
B.Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam
C.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3,t0
D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước Br2
Câu 9:Cho chất hữu sau: Saccarozơ, glucozo anđehit axetic Thuốc thử sau phân biệt chất dãy chất trên?
A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 C Na D.Br2/H2O
Câu 10:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là?
A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 11:Sắp xếp chất Glucozơ, Fructozơ,Saccarozơ theo thứ tự độ tăng dần?
A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Câu 12:Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?
A.Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B.Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C.Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ D.Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 13 :Điều khẳng định sau không đúng?
A.Glucozơ fructozơ chất đồng phân B.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ fructozơ làm màu nước brom
D.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0)
Câu 14:Một hợp chất cacbohiđrat (X) có phản ứng theo sơ đồ sau:
(11)Câu 15: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit?
A Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam
B Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch
C Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete
D Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2
Câu 16: Thứ tự thuốc thử sau nhận biết chất lỏng: dung dịch glucozơ, benzen, ancol etylic, glixerol?
A.Cu(OH)2, Na B AgNO3/NH3 ,Na C.Br2,Na D.HCl, Na
Câu 17:Thuốc thử phân biệt chất sau:Fructozơ, fomanđehit, etanol. A.Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C.Na D.Br2
Câu 18: Nhóm mà tất chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, t0
A.propin, ancol etylic, glucozơ B.glixerol, glucozơ, anđehit axetic C.propin, propen, propan D.glucozơ, propin, anđehit axetic Câu 19: Nhận xét sau không đúng?
A Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy vị B Ruột bánh mì vỏ bánh
C Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc D Nhỏ iốt lên miếng chuối xanh xuất màu xanh tím
Câu 20: Phản ứng glucozơ chất khử?
A Tráng gương B Tác dụng với Cu(OH)2/OH
-C Tác dụng với H2 xúc tác Ni D Tác dụng với nước Brom
Câu 21: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm -OH người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với
A Dung dịch AgNO3 / NH3 B.Kim loại K C CH3COOH D Cu(OH)2/OH
-Câu 22: nhận xét sau đúng?
A Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối
D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột
Câu 23:Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, mantozơ, glixerol, etilenglicol, metanol Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 là:
A.4 B.5 C.6 D.7
Câu 24: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ, glixerol, etilenglicol, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương là:
A.3 B.4 C.5 D.6
Câu 25:Cho chất: X.glucozơ; Y.fructozơ; Z.Saccarozơ; T.Xenlulozơ Các chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3,t0 cho Ag là:
A.Z, T B.X, Z C.Y, Z D.X, Y Câu 26:Saccarozơ glucozơ có:
A.Phản ứng với dung dịch NaCl
B.Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
C.Phản ứng thuỷ phân môi trường axit
D.Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng
Câu 27:Cho 5,4 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag thu
được là:
A 2,16 gam B.3,24 gam C.4,32 gam D.6,48 gam
Câu 28: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75%
thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là:
A 24,3 gam B 32,4 gam C.16,2 gam D 21,6 gam
Câu 29:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là A.360 gam B.250 gam C.270 gam D.300 gam
Câu 30: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu là A.184 gam B.138 gam C.276 gam D.92 gam
Câu 31: Cho toàn lượng khí CO2 sinh lên men 0,1mol glucozơ vịa 100ml dung dịch Ca(OH)2
0,12M, tính khối lượng muối tạo thành:
(12)Câu 32: Cho 8,55 gam cacbohiđrat A tác dụng với HCl cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 /NH3 thu 10,8 gam kết tủa, A là:
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D.Xenlulozơ
Câu 33: Lên men m gam glucozơ với H= 90%, lượng CO2 sinh hấp thu hết vào dung dịch nước vôi
trong thu 10 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu, giá trị m là:
A.13 B.30 C.15 D.20
Câu 34: đun nóng 250g dung dịch glucozơ với dung dịch AgNO3 /NH3 thu 15g Ag, nồng độ dung
dịch glucozơ
A.5% B.10% C.15% D.30%
Câu 35: Từ 10 khoai chứa 20% tinh bột lên men rượu thu 1135,8lít rượu etylic tinh khiết có D = 0,8g/ml Hiệu suất phản ứng điều chế :
A 60% B.70% C.80% D.90%
Câu 36: Thuốc thử thuốc thử dùng để nhận biết tất dung dịch dãy sau: ancol etylic, đường củ cải, đường mạch nha
A Dung dịch AgNO3 / NH3 B Cu(OH)2 C Na kim loại D.Dung dịch CH3COOH
Câu 37: gluxit khơng có tính khử có phân tử khối 342 đvC, để tráng gương hết 10,8g Ag người ta phải cho 8,55g X tác dụng với dung dịch HCl cho tất sản phẩm thu tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3, đun nhẹ, CTPT gluxit X
A C6H12O6 B C12H22O11 C (C6H10O5)n D.Kết khác
Câu 38: Khi đốt cháy gluxit người ta thu khối lượng H2O CO2 theo tỉ lệ 33:88, CTPT gluxit
là chất sau đây?
A C6H12O6 B C12H22O11 C (C6H10O5)n D.Cn(H2O)m
Câu 39 : Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420kg HNO3 nguyên chất thhu xenlulozơ
trinitrat, biết trình sản xuất hao hụt 20%?
A 0,6 B 0,85 C 0,5 D.0,75
Câu 40: Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu biết hiệu suất lên men đạt 80%?
A 290kg B.295,3kg C.300kg D.350kg
Câu 41: Từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu kg saccarozơ, cho biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 80%?
A 104kg B.105kg C.110kg D.124kg
Câu 42 : Tiến hành thủy phân m g bột gạo chứa 80% tinh bột lấy tòan dung dịch thu thực phản ứng tráng gương 5,4g Ag hiệu suất 50%, tìm m?
A.2,62g B.10,125g C.6,48g D 2,53g
Câu 43 : Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml , hiệu suất lên men 96%, số gam glucozơ dùng để điều chế 200 lít dung dịch rượu etylic 300 :
A 97,83 B.90,26 C.45,08 D.102,86
Câu 44: Lấy V lít khơng khí đktc ( có 0,03% CO2) cần để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo
50gam tinh bột :
A 41,48 lít B 2240lít C.138266,7 lít D.0,0012lít
Câu 45: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%, tòan lượng khí sinh hấp thụ hịan tịan vào dung dịch Ca(OH)2 thu 550gam kết tủa dung dịch X, đun kĩ dung dịch X
thu thêm 100gam kết tủa nữa, giá trị m
A 550 B.810 C.650 D.750
Câu 46: Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ ancol etylic but-1,3-đien cao su buna
Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4kg cao su buna khối lượng glucozơ cần dùng là:
A 144kg B 108kg C 81kg D 96kg
Câu 47: Cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400
thu biết ancol etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml trình chế biến anol etylic hao hụt 10% A.3194,4ml B.27850ml C 2875ml D.23000ml
Câu 48: Cho sơ đồ chuyển hóa : Tinh bột A1 A2 A3 A4 CH3COOC2H5
Các chất A1,A2,A3,A4 có CTCT thu gọn :
(13)C.Glicozen, C6H12O6 , CH3CHO , CH3COOH D.C12H22O11 , C2H5OH , CH3CHO , CH3COOH
Câu 49: Thủy phân hòan tòan 6,25gam dung dịch saccarozơ 17,1% vừa đủ ta thu dung dịch A, cho dung dịch AgNO3/NH3 vào dung dịch A đun nhẹ thu gam Ag kết tủa
A 6,75 gam B 13,5 gam C 26 gam D 15 gam
Câu 50: Hóa chất sau nhận biết được: dung dịch táo xanh, dung dịch táo chín, dung dịch KI?
A O3 B O2 C Dung dịch AgNO3 D.Dung dịch iot
CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIY, PROTEIN A BÀI TẬP TỰ LUẬN.
I AMIN.
Bài Viết CTCT, gọi tên rõ bậc amin đồng phân có CTPT sau:
a/ C3H9N b/ C4H11N c/ C7H9N ( vòng benzen)
Bài Viết phương trình phản ứng trường hợp sau:
a/ metylamin tác dụng với dung dịch HCl b/ anilin tác dụng với nước brom c/ N,N- dung dịchimetylamin tác dụng với HCl
Bài Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng amin sau:
a/ Hỗn hợp khí CH4 CH3NH2 b/ Hỗn hợp chất lỏng :C6H6,C6H5OH,C6H5NH2
Bài Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch chất có dãy sau: a/ C2H5NH2, C6H5NH2, Glucozo, Glixerol b/ CH3NH2, C6H5OH, CH3COOH, CH3CHO
c/ Metanol, Glixerol , Glucozơ , Anilin
Bài 5.Sắp xếp amin sau theo chiều tăng dần tính bazo a/ Etylamin , Metylamin , Phenylamin , Amoniac b/ Etylamin, Đimetylamin, Phenyl amin, Điphenyl amin
Bài Cho m gam Metylamin tác dụng với 3,65gam HCl 6,75gam muối A Tính m.
b/ Cho m gam Etylamin tác dụng với 3,65gam HCl thu 12,65gam A Tính khối lượng Etylamin tham gia phản ứng
Bài
a/ Tính thể tích nước Brom( d= 1,3 g/ml) cần dùng để điều chế 4,4gam Tribromanilin
b/ Tính khối lượng Anilin có dung dịch A Biết cho tác dụng với nước Brom thu 6,6gam kết tủa trắng Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn
Bài Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam Amin đơn chức X thu 6,72 lít CO2, 1,12 lít N2 ( Các thể tích khí
đo đkc) 8,1gam nước Xác định CTPT A
Bài Đốt cháy hoàn toàn Amin đơn chức X người ta thu 10,125gam nước 8,4 lít khí CO2
1,4 lít N2 (đkc)
a/ Xác định CTPT X b/ Viết CTCT gọi tên X
Bài 10.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức đồng đẳng thu 2,24 lít khí CO2 (đkc) 3,6gam nước Xác định CTPT amin
Bài 11.
1.Cho 6,75gam amin đơn chức A vào dung dịch HCl dư thu 12,225gam muối Xác định CTPT A Cho 7,75 gam amin đơn chức A vào dung dịch HCl dư thu 16,875gam muối
a/ Tính mA b/ Xác định CTPT A
II AMINO AXIT
Bài Viết đồng phân amino axit ứng với CTPT C4H9O2N gọi tên theo danh pháp thay
Bài a/ Viết phương trình phản ứng Axit - aminopropionic , Axit glutamic với dung dịch HCl dung dịch NaOH Qua kết luận tính chất amino axit
b/ Viết phương trình phản ứng điều chế Polienanamit, Policaproamit
c/ Trong số chất hữu học có chất có cơng thức phân tử C3H7O2N vừa có khả tác
dụng với NaOH vừa có khả tác dụng với HCl Hãy viết CTCT chất hữu Bài Phân biệt dung dịch Glixyl, Axit propionic, Butylamin
Bài Một - amino axit no X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 14,5g X tác dụng
với dung dịch HCl dư thu 18,15gam muối clorua X Viết CTCT có X
Bài mol amino axit no, đon chức X tác dụng vừa hết với mol HCl sinh muối Y có hàm lượng clo 28,287% Các định CTPT X
(14)a/ Xác định CTPT A
b/ Viết CTCT A biết A có mạch khơng phân nhánh nhóm amino vị trí
Bài Cho 0,1mol hợp chất A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 1,25M sau cạn dung dịch 18,75 gam muối Mặt khác cho 0,1mol A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đem cạn 17,3 gam muối Xác định CTPT viết CTCT A biết A không làm màu dung dịch KMnO4
Bài Cho gam hỗn hợp hai amino axit no chứa chức axit, chức amino tác dụng với 40,15 g am dung dịch HCl 20% dung dịch A Để tác dụng hết với chất có A cần 140ml dung dịch KOH 3M Mặt khác đốt cháy a gam hỗn hợp hai amino axit cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng thêm 32,8 gam Biết đốt cháy thu khí nito dạng đơn chức Xác định CTPT amino axit biết tỉ lệ khối lượng chứng 1,37
Bài Đốt cháy hoàn toàn lượng amino axit no, đơn chức X thu CO2 N2 theo tỉ lệ thể tích 4:1
Xác định CTCT thu gọn X
Bài 10 Đốt cháy hoàn toàn lượng amino axit no, đơn chức X thu CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích
6:7 Xác định CTCT thu gọn X
Bài 11 Chất A amino axit mà phân tử không chứa thêm nhóm chức hữu khác Cho 100g dung dịch A 0,2M tác dụng vừa đủ với 160ml dung dịch NaOH 0,25M thu dung dịch B Cô cạn B thu 3,82 gam muối khan.Mặt khác 80gam dung dịch 7,35% A phản ứng hết với 50ml dung dịch HCl 0,8M a/ Xác định CTPT A
b/ Viết CTCT A biết A có mạch C khơng phân nhánh nhóm amino vị trí
Bài 12 Hợp chất X chứa nguyên tố C,H,N,O có phân tử khối 89 Khi đốt cháy hoàn toàn mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết X HC lưỡng tính tác dụng với dung
dịch Brom Xác định CTCT X
Bài 13 HCHC X có phân tử khối nhỏ phân tử khối benzen, chứa nguyên tố C,H,O,N H chiếm 9,09%, N chiếm 18,18% khối lượng Đốt cháy hoàn toàn 7,7gam chất X thu 4,928 lít CO2
(đo 27,3 oC, 1atm ) X tác dụng với dung dịch NaOH HCl Xác định CTCT X.
Bài 14 - amino axit X có phần trăm khối lượng nguyên tố C,H,N 40,45%, 1,86%,
15,73%, lại oxi Xác định CTPT X biết X có nito
Bài 15 Este A điều chế từ amino axit B ( chứa C,H,N,O) ancol etylic Tỉ khối A so với H2
bằng 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9gam este A thu 13,2gam CO2 6,3gam nước 1,12 lít N2 (đkc)
Xác định CTPT, Viết CTCT A,B III PEPTIT- PROTEIN
Bài Phân biệt chất lỏng:
a/ Glucozơ, Glixerol , Etanol, Lòng tắng trứng b/ Glucozơ, glixerol, HTB, Lòng tắng trứng c/ Xà phòng, Lòng trắng trứng, HTB, Glixerol
Bài Hãy viết Đipeptit tạo thành từ Glixyyl, Alanin
Bài Thủy phân hoàn toàn pentapeptit ta thu amino axit A,B,C,D Thủy phân khơng hồn tồn X ta thu Đipeptit BD,CA,DC, AE tripeptit DCA Xác định trình tự gốc amino axit pentapeptit
Bài 4.Khi thủy phân 500gam Protein A thu 170gam Alanin Tính số mol Alanin có Protein Nếu phân tử A có 50 000 số mắt xích Alanin bao nhiêu?
B TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1: Có hóa chất: Metylamin (1), Etylamin (2), Điphenylamin (3), Đimetylamin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ
A (4) < (1) < (2) < (3) B.(2) < (3) < (1) < (4) C (2) < (3) < (1) < (4) D.(3) < (2) < (1) < (4) Câu : Phát biểu sau ?
A.Khi thay H hiđrocacbon nhóm NH2 ta thu Amin
B. Amino axit hợp chất hữu đa chức có nhóm NH2 COOH
C.Khi thay H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu Amin
D.Khi thay H phân tử H2O gốc hiđrocacbon ta thu Ancol
(15)Câu : Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách
A Ngửi mùi B Thêm vài giọt H2SO4 C Dùng Q tím D.Thêm vài giọt NaOH
Câu : Ứng với công thức C3H9N có số đồng phân amin
A.3 B. C.5 D.6
Câu : Ứng với cơng thức C4H11N có số đồng phân amin bậc
A.3 B. C.5 D.6
Câu 7: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với
A.dung dịch HCl B dung dịch NaOH C. nước Br2 D.dung dịch NaCl
Câu : Chất amin bậc ?
A.H2N – [CH2] – NH2 B.(CH3)2CH – NH2 C (CH3)2NH – CH3 D (CH3)3N
Câu 9: Để chứng minh tính lưỡng tính NH2 CH2 COOH (X), ta cho X tác dụng với
A.HCl, NaOH B.Na2CO3, HCl C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3
Câu 10 Cho nhận định sau:
(1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ
(3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh (4) Axit -amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon–6
Số nhận định
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 11 Cho câu sau đây:
(1) Khi cho axit Glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH
(3) Dung dịch amino axit có khả làm quỳ tím chuyển màu
(4) Các mino axit chất rắn nhiệt độ thường Số nhận định :
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 12 Một amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2 Số đồng phân amino axit
A.3 B.4 C.5 D.2
Câu 13 : Thuốc thử nhận biết chất hữu : Axit aminoaxetic, Axit propionic, Etylamin là
A.NaOH B.HCl C.Q tím D.CH3OH/HCl
Câu 14 : Cho câu sau:
(1) Peptit hợp chất hình thnh từ đến 50 gốc amino axit
(2) Tất peptit phản ứng màu biure
(3) Từ - amino axit tạo tripeptit khác
(4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm, sản phẩm có phản ứng màu biure Số nhận xét
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 15 : Cho phát biểu sau:
(1) Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit (2)Phân tử tripeptit có liên kết peptit (3) Số liên kết peptit phân tử peptit mạch hở có n gốc - amino axit n -1
(4) Có -amino axit khác nhau, tạo peptit khác có đầy đủ gốc -amino axit
Số nhận định là:
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 16 : Để phân biệt xà phòng, hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử sau ? A.Chỉ dùng I2 B.Kết hợp I2 Cu(OH)2
C.Chỉ dùng Cu(OH)2 D.Kết hợp I2 AgNO3/NH3
Câu 17 : Cho câu sau:
(1) Amin loại hợp chất có chứa nhóm –NH2 phân tử
(2) Hai nhóm chức –COOH –NH2 amino axit tương tác với thành ion lưỡng cực
(3) Poli peptit polime mà phân tử gồm 11 đến 50 mắc xích -amino axit nối với liên kết
peptit
(4) Protein polime mà phân tử gồm polipeptit nối với liên kết peptit Số nhận định nhận định
A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 18 : Cho dung dịch sau đây: CH3NH2; NH2-CH2-COOH; CH3COONH4, lòng trắng trứng
(anbumin) Để nhận biết abumin ta dùng cách sau đây?
A.Đun nóng nhẹ B.Cu(OH)2 C HNO3 D NaOH
(16)Đây nonapeptit có tác dụng làm giảm huyết áp Khi thủy phân không hồn tồn peptit thu tri peptit mà thành phần có chứa phenyl alanin (phe)
A.3 B.4 C.5 D.6
Câu 20 : Lý no sau làm cho protein bị đông tụ?
(1) Do nhiệt (2) Do axit (3) Do Bazơ (4) Do Muối Kim loại nặng A.có lí B.có lí C có lí trên D có lí trên Câu 21: Hợp chất amino axit?
A.H2N CH2 COOH B CH3 NH CH2 COOH
C.CH3 – CH2 CO NH2 D HOOC CH2(NH2) CH2 COOH
Câu 22: Polipeptit ( NH CH2 CO )n sản phẩm phản ứng trùng ngưng
A.axit glutamic B. Glyxin C axit -amino propionic D alanin
Câu 23 : H2N CH2 COOH phản ứng với : (1) NaOH (2) CH3COOH (3) C2H5OH
A.(1),(2) B.(2),(3) C.(1),(3) D.(1),(2),(3)
Câu 24 : Cho chất sau đây:
(1) Metyl axetat (2) Amoni axetat (3) Glyxin (4) Metyl amoni fomiat (5) Metyl amoni nitrat (6) Axit Glutamic Có chất lưỡng tính chất cho
A.3 B.4 C.5 D.2
Câu 25: Alanin phản ứng với chất chất cho sau đây: Ba(OH)2; CH3OH;
H2N CH2 COOH; HCl, Cu, CH3NH2, C2H5OH, Na2SO4, H2SO4 ?
A.7 B.4 C.5 D.6
Câu 26: Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin NaOH
X HCl Y Chất Y chất sau ?
A.CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH
C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-H(NH3Cl)COONa
Câu 27: Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: Axit fomic; Glyxin; axit ,
diaminobutyric
A.AgNO3/NH3 B.Cu(OH)2 C Na2CO3 D Quỳ tím
Câu 28: Có dung dịch lỗng khơng màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: Abumin, Glixerol, CH3COOH, NaOH Chọn thuộc thử sau để phân biệt chất
A.Quỳ tím B.Phenol phtalein C.HNO3 đặc D CuSO4
Câu 29 : Thuốc thử để nhận biết tất dung dịch cac chất dãy sau: Lòng trắng trứng, Glucozơ, Glixerol Hồ tinh bột ?
A.Cu(OH)2 B. Dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch HNO3 đặc D Dung dịch Iot
Câu 30: Cho phản ứng : H2N–CH2–COOH + HCl Cl–H3N+–CH2–COOH (1)
H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COONa + H2O (2)
Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic
A.chỉ có tính axit B.có tính chất lưỡng tính C.chỉ có tính bazơ D.có tính oxi hóa tính khử Câu 31: Có peptit mà phân tử có gốc aminoaxit khác ?
A.3 chất B.4 chất C.5 chất D.6 chất
Câu 32 : Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A.H2N – CH2CONH – CH2CONH – CH2COOH B H2N – CH2CONH – CH(CH3) – COOH
C.H2N – CH2CH2CONH – CH2CH2COOH D H2N – CH2CH2CONH – CH2COOH
Câu 33: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu
A.8,15 gam B.0,85 gam C.7,65 gam D.8,10 gam
Câu 34: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4g tribromanilin là
A.164,1ml B 49,23ml C.146,1ml D.16,41ml
Câu 35: Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu 6,6g kết tủa trắng là
A.1,86gam B.18,6gam C.8,61gam D.6,81gam
Câu 36: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối X
A Axit glutamic B.Valin C Glixin D Alanin
Câu 37: mol a-aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Clo 28,287%. Công thức cấu tạo X
A.CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH
(17)Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu VH O2 = 1,5VCO2 Công thức phân tử amin
A.C2H7N B.C3H9N C.C4H11N D.C5H13N
Câu 39: Cho 3,04gam hỗn hợp A gồm amin no đơn chức tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,2M 5,96gam muối Tìm thể tích N2 (đktc) sinh đốt hết hỗn hợp A ?
A.0,224 lít B.0,448 lít C.0,672 lít D.0,896 lít
Câu 40 Đốt cháy hồn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức amin cơng thức sau đây?
A.C2H5NH2B.CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2
Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng thu 140ml CO2 250ml nước (các thể tích đo điều kiện) Công thức phân tử hai
hiđrocacbon :
A.C2H4 C3H6 B.C2H2 C3H4 C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8
Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu hỗn hợp sản phẩm khí với tỉ lệ thể tích nCO2: nH2O = : 17 Công thức hai amin :
A.C2H5NH2, C3H7NH2 B.C3H7NH2, C4H9NH2 C CH3NH2, C2H5NH2 D.C4H9NH2, C5H11NH2
Câu 43 Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin no đơn chức (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết luận sau không xác?
A.Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2M B Số mol chất 0,02mol
C.Công thức thức hai amin CH5N C2H7N D Tên gọi hai amin metylamin etylamin
Câu 44 Cho lượng dư anilin phản ứng hồn tồn với dung dịch chứa 0,05mol H2SO4 lỗng Khối lượng
muối thu gam?
A.7,1gam B.14,2gam C.19,1gam D.28,4 gam
Câu 47 Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH
0,01 mol HCl A phản ứng với đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng chất NH3, C6H5NH3
C6H5OH bao nhiêu?
A. 0,01 mol; 0,005mol 0,02mol B 0,05 mol; 0,005mol 0,02mol C. 0,05 mol; 0,002mol 0,05mol D 0,01 mol; 0,005mol 0,02mol
Câu 48 Este X điều chế từ aminoaxit rượu etylic Tỉ khối X so với hiđro 5,15 Đốt cháy hoàn tồn 10,3 gam X thu 17,6gam khí CO2 8,1gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Cơng thức cấu tạo
thu gọn X công thức sau đây?
A. H2N (CH2)2 COO C2H5 B H2N CH(CH3) COO
C. H2N CH2 CH(CH3) COOH D H2N CH2 COO CH3
Câu 49 X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với
HCl vừa đủ tạo r a 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây? A. H2N CH2 COOH B CH3 CH(NH2) COOH
C. CH3 CH(NH2) CH2 COOH D C3H7 CH(NH2) COOH
Câu 50 X αamioaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với
HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X công thức nào? A. C6H5 CH(NH2) COOH B CH3 CH(NH2) COOH
C. CH3 CH(NH2) CH2 COOH D C3H7CH(NH2)CH2COOH
Câu 51 Chất A có % khối lượng nguyên tố C, H, O, N 32%, 6,67% 42,66%, 18,67% Tỉ khối A so với khơng khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl, A có cơng thức cấu tạo nào?
A.CH3 CH(NH2) COOH B H2N (CH2)2 COOH
C.H2N CH2 COOH D H2N (CH2)3 COOH
Câu 52 Chất A có thành phân % nguyên tố C, H, N 40,45%, 7,86%, 15,73% lại oxi Khối lượng mol phân tử A <100 g/mol A tác dụng với NaOH với HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên, A có CTCT nào?
A.CH3 CH(NH2) COOH B H2N (CH2)2 COOH
C.H2N CH2 COOH D H2N (CH2)3 COOH
Câu 53 : Este A điều chế từ aminoaxit B (chỉ chứa C, H, O, N) ancol metylic Tỉ khối A so với H2 44,5 CTCT A
A. H2N – CH2 – CH2 – COOCH3 B H2N – CH2 – COOCH3
C. H2N – CH2 – CH(NH2) – COOCH3 D CH3 – CH(NH2) – COOCH3
(18)A.H2NCH2COOH B.H2N[CH2]2COOH
C.H2N[CH2]3COOH D.H2NCH(COOH)2
Câu 55:Cho chất H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 Dùng thuốc thử sau để phân biệt
dung dịch trên?
A.NaOH B.HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím
Câu 56: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A.H2N – CH2CONH – CH2CONH – CH2COOH B H2N – CH2CONH – CH(CH3) – COOH
C.H2N – CH2CH2CONH – CH2COOH D H2N – CH2CONH – CH2CH2COOH
Câu 57: Trong dung dịch amino axit thường tồn tại
A.chỉ dạng ion lưỡng cực B.vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử với số mol nhau C.chỉ dạng phân tử D.dạng ion lưỡng cực phần nhỏ dạng phân tử
CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài
1 Vì khơng dùng xà phịng có độ kiềm cao để giặt quần áo làm nilon, len, tơ tằm, không nên giặt nước nóng ủi nóng đồ dùng trên?
2 Dựa nguồn gốc polime sợi bơng, len, polietilen, poli(vinyl clorua), cao su buna, tơ capron, tơ enan, xenlulozơ axetat, đay, gai, tơ tằm, tơ visco thuộc loại nào? Dựa vào phương pháp tổng hợp polime PE, PP, PVC, cao su buna, cao su clopren, tơ capron, tơ enan, tơ lapsan thuộc loại tơ nào?
3 Các polime PP, PVC, cao su tự nhiên, tơ capron, cao su lưu hóa, nhựa rezit, amilopectin có cấu tạo polime mạch không phân nhánh, mạch nhánh hay mạch khơng gian?
Bài Viết phương trình hóa học gọi tên sản phẩm phản ứng polime hóa monome sau:
3
2
2
2
2
/ /
/ [CH ] -COOH d/ CH =C(CH )-CH=CH
/ ( OOH)
a CH CH CH
b CH CCl CH CH
c NH
e CH OH CH OH m C H C
Bài Gọi tên polime sau:
(a) (-CH2-CH2-)n (b) (-CH2-CH(CH3)-)n (c) (-CH2-CHCl-)n (d) (-CH2-CCl2-)n
(e) (-CH2-CH(C6H5)-)n (f) (-CH2-CHCN-)n (g) (-CF2-CF2-)n (h)(-CH2-C(CH3)CO2CH3-)n
(i) (-CH2-CHOOCCH3-)n (j) (-CH2CH=C(CH3)CH2-)n (k) (-CH2-CH=CCl-CH2-)n
Bài Viết phương trình phản ứng tổng hợp a/ PVC, poli(vinyl axetat) từ etilen
b/ polibutadien polime đồng trùng hợp butadien stiren từ butan etylbenzen c/ polistiren d/ polienantamit( nilon-7)
e/ nilon-6( policaproamit) f/ cao su bu na- S
g/ Cao su bu na –N h/ nhựa phenol- fomandehit từ phenol andehitfomic i/ Để điều chế polime cần monome biết hiệu suất 90%
Bài Tính hệ số polime hóa PE, PVC xenlulozo biết hệ số polime hóa 420.000, 250.000 1.620.000
Bài Chất X có CTPT C8H10O X tham gia vào q trình chuyển hóa sau:
X H O2 Y trung hop polistiren
Hai chất X,Y có CTCT tên nào? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy nói Bài Từ nguyên liệu axetilen chất vô cần thiết khác viết phương trình điều chế poli(vinyl axetat) poli (vinyl ancol)
Bài Chất X có công thức phân tử C4H8O Cho X tác dụng với H2 dư ( Ni,to) chất Y Đun Y nhiệt
độ cao Z Trùng hợp Z thu poliisobuten Hãy xác định X,Y,Z viết phương trình xảy
(19)Bài trùng hợp 65gam stiren cách đun nóng chất với lượng nhỏ chất xúc tác benzoyl peoxit Cho toàn hỗn hợp sau phản ứng ( bỏ benzoyl peoxit ) vào lít dung dịch brom 0,15M; sau them KI dư vào thấy sinh 6,35gam iot
a/ Viết phương trình hóa học phản ứng b/ Tính hiệu suất phản ứng trùng hợp stiren
Bài 10 Khi cho loại cao su buna- S tác dụng với brom ( tan CCl4) người ta nhận thấy 1,05g
cao su tác dụng hết với 0,8gam brom Hãy tính tỉ lệ số mắt xích butadien số mắt xích stiren loại cao su nói
Bài 11 Người ta tổng hợp polimetyl meta crylat từ axit ancol tương ứng qua hai giai đoạn este hóa (60%) trùng hợp ( H= 80%)
a/ Viết phương trình hóa học phản ứng
b/ Tính khối lượng axit ancol cần dùng để thu 12 polime
Bài 12 Để đốt cháy hoàn toàn 6,5gam chất A cần dùng hết 9,24 lít oxi Sản phẩm cháy gồm có 5,85gam nước 7,28gam lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2 (đkc)
a/ Xác định CTPT A biết M= 131 b/ Viết CTCT A biết A - amino axit c/ Viết phương trình phản ứng điều chế polime từ A
Bài 13 Để sản xuất Tơ clorin, người ta Clo hóa PVC Clo Polime thu ( có tên Peclovinyl) chứa 66,7% Clo Giả thiết hệ số polime hóa n khơng thay đổi sau phản ứng
a/ Hãy tính xem trung bình có mắt xích – CH2-CHCl- phân tử PVC có mắt xích bị clo
hóa
b/ Viết CTCT đoạn phân tử Peclorovinyl cho
Bài 14 Cứ 5,668 gam Cao su buna –S phản ứng hết với 3,462 gam brom Xác định tỉ lệ mắt xích Butadien Stiren Cao su buna –S
B TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime : “Polime hợp chất có phân tử khối (1) , nhiều đơn vị nhỏ (gọi (2) ) liên kết với tạo nên
A (1): trung bình; (2): monome B (1): lớn; (2): mắt xích C (1): lớn; (2): monome D (1): trung bình; (2): mắt xích.
Câu 2: Cho cơng thức: (-NH-[CH2]6-CO-)n Giá trị n công thức không thể gọi là
A Hệ số polime hóa B Độ polime hóa
C Hệ số trùng hợp D Hệ số trùng ngưng.
Câu 3: Phát biểu không là
A Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên. B Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp.
C Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome. D Polime tổng hợp tổng hợp phương pháp trùng hợp trùng ngưng.
Câu 4: Trong bốn polime cho đây, theo nguồn gốc, polime loại polime với tơ capron là A Tơ tằm B Tơ nilon- 6,6 C Xenlulozơ trinitrat D Cao su thiên nhiên. Câu 5: Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với cao su Buna là
A Poliisopren. B Nhựa phenolfomanđehit C Polivinyl axetat. D Policaproamit. Câu 6: Nhận xét tính chất vật lý chung polime không là
A Hầu hết chất rắn, không bay hơi.
B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng. C Đa số khơng tan dung môi thông thường, số tan dung môi thích hợp tạo dung dịch nhớt
D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền. Câu 7: Phát biểu sau không là
A Polime có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau C Protit không thuộc loại hợp chất polime
D Các polime khó bị hồ tan chất hữu cơ.
Câu 8: Đặc điểm cấu tạo phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp là A Phải hiđrocacbon B Phải có nhóm chức trở lên
C Phải anken ankađien. D Phải có liên kết đơi vịng no khơng bền. Câu 9: Q trình điều chế tơ trình trùng hợp?
(20)C Tơ nilon - 6,6 từ hexametilenđiamin axit ađipic D Tơ lapsan từ etilenglicol axit terephtalic. Câu 10: Polime (- CH2- CH(CH3)-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n điều chế phản ứng trùng hợp monome đây?
A CH2=CH-CH3 B CH2=C(CH3)-CH=CH2
C CH2=CH-CH3 CH2=C(CH3)- CH2 -CH=CH2 D CH2=CH-CH3 CH2=C(CH3)- CH=CH2 Câu 11: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là
A Stiren; Clobezen; Isopren; But-1-en. B 1,1,2,2-tetrafloeten; Propilen; Stiren; Vinyl clorua
C.1,2-điclopropan; Vinyl axetilen; Vinyl benzen; Toluen D Buta-1,3-đien; Cumen; Etilen; Trans-but-2-en
Câu 12: Poli vinyl clorua(PVC) điều chế theo sơ đồ : X Y Z PVC chất X :
A Etan. B Butan. C Metan. D Propan.
Câu 13: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ (như nước) gọi phản ứng :
A Nhiệt phân B Trao đổi C Trùng hợp D Trùng ngưng
Câu 14: Polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)n; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n Polime coi sản phẩm trùng ngưng
A Tinh bột (C6H10O5)n B.Tinh bột (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n
C Cao su isopren (C5H8)n D Tinh bột (C6H10O5)n ; Tơ tằm (-NH-R-CO-)n
Câu 15: Chất cặp chất sau có phản ứng trùng ngưng là
A Ancol etylic hexametilenđiamin B Axit -aminoenantoic
C Axit stearic etylen glicol D Axit eloric glixerol Câu 16: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A CH2 = CH-Cl CH2 = CH-OCO - CH3 B CH2 = CH - CH = CH2 C6H5-CH=CH2. C CH2 = CH-CH=CH2 CH2 = CH-CN. D HOCH2- CH2OH p-HOOC-C6H4-COOH. Câu 17: Chất cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A Phenol fomanđehit B Butađien-1,3 stiren. C Axit ađipic hexametilen điamin D Axit ε-aminocaproic Câu 18: Poli vinyl axetat polime điều chế phản ứng trùng hợp
A C2H5COOCH=CH2. B CH2=CHCOO-C2H5.
C CH3COOCH=CH2. D CH2=CHCOOCH3.
Câu 19: Dãy gồm tất chất chất dẻo là
A Polietilen; Tơ tằm, Nhựa rezol. B Polietilen; Cao su thiên nhiên, PVA.
C Polietilen; Đất sét ướt; PVC. D Polietilen; Polistiren; Bakelit (nhựa đui đèn) Câu 20: Polime sau thực tế không sử dụng làm chất dẻo ?
A Poli metyl metacrylat B Poli acrilonitrin C Poli phenol fomanđehit D Poli vinyl clorua Câu 21: Thường dùng poli(vinyl axetat) để làm vật liệu
A Chất dẻo B Tơ C Cao su D Keo dán.
Câu 22: Poli vinylancol tạo từ
A Phản ứng trùng hợp CH2=CHOH B Phản ứng thủy phân poli vinyl axetat môi trường kiềm. C Phản ứng cộng nước vào axetilen D Phản ứng axit axetic với axetilen.
Câu 23: Nhựa rezol tổng hợp phương pháp đun nóng phenol với
A HCHO mơi trường bazơ. B CH3CHO môi trường axit. C HCHO môi trường axit. D HCOOH môi trường axit. Câu 24: Nhựa novolac tổng hợp phương pháp đun nóng phenol với
A HCHO mơi trường bazơ. B CH3CHO môi trường bazơ. C HCHO môi trường axit. D HCOOH môi trường axit. Câu 25: Nhựa rezit điều chế cách
A Đun nóng nhựa rezol 150oC để tạo mạng khơng gian. B Đun nóng nhựa novolac 150oC để tạo mạng không gian.
(21)Câu 26: Mô tả ứng dụng polime không là A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện.
B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa… C Poli metyl metacrylat làm kính máy bay, tơ, đồ dân dụng, giả. D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện
Câu 27: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa vật liệu compozit “Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)
A (1) hai; (2) không tan vào nhau B (1) hai; (2) tan vào nhau C (1) ba; (2) không tan vào nhau D (1) ba; (2) tan vào nhau Câu 28: Phát biểu cấu tạo cao su thiên nhiên không là
A Cao su thiên nhiên polime isopren.
B Các mắt xích cao su tự nhiên đếu có cấu hình
trans-C Cao su thiên nhiên tác dụng với H2 ; HCl ; Cl2,… đặc biệt lưu huỳnh
D Các phân tử cao su xoắn lại cuộn trịn vơ trật tự.
Câu 29: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên là A Không tan xăng benzen. B Khơng dẫn điện nhiệt. C Khơng thấm khí nước. D Tính đàn hồi
Câu 30: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime của
A Buta-1,4-đien. B Buta-1,3-đien. C 3-metybuta-1,3-đien. D 2-metybuta-1,3-đien. Câu 31: Bản chất lưu hoá cao su là
A Tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng khơng gian B Tạo loại cao su nhẹ
C Giảm giá thành cao su. D Làm cao su dễ ăn khuôn.
Câu 32: Phát biểu sau không là:
A Cao su isopren tổng hợp vật liệu polime có cấu tạo tương tự cao su thiên nhiên. B Cao su thiên nhiên thuộc loại hợp chất hiđrocacbon.
C Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện khơng dẫn nhiệt.
D Cao su lưu hóa có cấu tạo mạch hở khơng nhánh gồm nhiều sợi xen kẽ nhau. Câu 33: Loại cao su sản xuất từ polime phản ứng đồng trùng hợp là
A Cao su Buna B Cao su Buna-S C Cao su isopren D Cao su cloropren. Câu 34: Cao su sản xuất từ sản phẩm trùng hợp buta-1,3-đien với CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường
A Cao su Buna. B Cao su Buna-S. C Cao su Buna- N. D Cao su cloropren. Câu 35: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:
A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2.B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 36: Tơ gồm loại là
A Tơ hóa học tơ tổng hợp. B Tơ thiên nhiên tơ nhân tạo. C Tơ hóa học tơ thiên nhiên. D Tơ tổng hợp tơ nhân tạo. Câu 37: Trong chất sau, chất sợi nhân tạo là
A Tơ visco. B Tơ poliamit. C Tơ axetat. D Tơ đồng amoniac.
Câu 38: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enan Những tơ thuộc loại tơ nhân tạo
A Tơ tằm Tơ enan. B Tơ visco Tơ nilon-6,6. C Tơ nilon-6,6 Tơ capron. D Tơ visco Tơ axetat. Câu 39: Nilon–6,6 loại
A Tơ axetat. B Tơ poliamit. C Polieste. D Tơ visco. Câu 40: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len là
A Bông B Capron C Visco D Xenlulozơ axetat.
Câu 41: Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét A Tơ capron B Tơ nilon -6,6 C Tơ capron D Tơ nitron.
Câu 42: Tơ sợi axetat sản xuất từ
A Visco. B Sợi amiacat đồng.
C Poli vinyl axetat. D Xenlulozơđiaxetat Xenlulozơtriaxetat. Câu 43: Tơ nilon- 6,6 sản xuất từ
(22)Câu 44: Tơ lapsan sản xuất từ
A Polieste axit ađipic etylen glicol B Poliamit axit ađipic hexametylenđiamin. C Poliamit axit - aminocaproic D Polieste axit terephtalic etylen glicol.
Câu 45: Trong số polime sau đây: tơ tằm, sợ bông, len, tơ enan, tơ visco, sợi đay, nilon-6,6, tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ
A Tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6. B Sợi bông, len, tơ axetat, tơ visco. C Sợi bông, len, tơ enan, nilon-6,6. D Tơ visco, sợi bông, sợi đay, tơ axetat. Câu 46: Phát biểu sai là
A Bản chất cấu tạo hoá học tơ tằm len protit; sợi bơng xenlulozơ. B Bản chất cấu tạo hố học tơ nilon poliamit
C Quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao D Tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt.
Câu 47: Phát biểu sau không là
A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh
bột khơng
B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm. C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét.
D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn. Câu 48: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng là
A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH
C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH
Câu 49: Phát biểu sau là
A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N. B Tơ visco tơ tổng hợp.
C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng. D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit).
Câu 50: Kết luận sau khơng hồn tồn đúng:
A Cao su polime có tính đàn hồi. B Nilon - 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp C Vật liệu compozit có thành phần polime D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 51: Số dạng cấu trúc polime là
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 52: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit là
A Amilozơ B Glicogen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ.
Câu 53: Cho polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, nhựa rezit, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hoá Dãy gồm tất polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh
A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu hoá B PE, PVC, polibutađien, nhựa rezit, poliisopren, xenlulozơ
C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ D PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ
Câu 54: Cho polime : polietilen, xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, poli(vnyl clorua), glicozen, tơ nilon-6,6; poli(vinyl axetat) Các polime có cấu trúc mạch phân nhánh
A xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) B amilopectin, PVC, tơ nilon - 6,6; poli(vinyl axetat)
C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) D amilopectin, glicozen. Câu 55: Hai polime có cấu trúc mạng khơng gian là
A nhựa rezit, cao su lưu hóa. B amilopectin, glicozen.
C nhựa rezol, nhựa rezit. D cao su lưu hóa, keo dán epoxi.
Câu 56: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen khoảng
A 920. B 1230. C 1529. D 1786
Câu 57: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 (u) đoạn mạch tơ capron 17176 (u) Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152. B 121 114. C 113 114. D 121 152. Câu 58: Polime X có phân tử khối 336000 hệ số trùng hợp 12000 Vậy X là
A PE. B PP. C PVC. D Teflon.
(23)A poli(vinyl clorua) B polistiren. C polipropilen. D xenlulozơ.
Câu 60: Sau trùng hợp mol E tilen thu sản phẩm có phản ứng vừa đủ với 16 gam brom Hiệu suất phản ứng khối lượng polime thu
A 80% ; 22,4 gam. B 90% ; 25,2 gam. C 20% ; 25,2 gam. D 10%; 28 gam.
Câu 61: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ
đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên, hiệu suất trình 50%)
A 224,0. B 448,0. C 286,7. D 358,4.
Câu 62: Cao su Buna không tham gia phản ứng
A cộng H2. B tác dụng với dung dịch NaOH.
C tác dụng với Cl2 chiếu sáng. D cộng brôm. Câu 63: Polime sau có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm là
A polistiren B poli(metyl metacrylat). C xenlulozơ. D amilopectin.
Câu 64: Dựa nguồn gốc bốn loại polime đây, polime loại polime với tơ lapsan A tơ tằm B xenlulozơ axetat C poli(vinyl clorua) D cao su thiên nhiên
Câu 65: Trong phản ứng cặp chất sau đây, phản ứng làm giảm mạch polime A poli(vinyl clorua) + Cl2 to B cao su thiên nhiên + HClto
C poli(vinyl axetat) + H2O OH-,to D amilozơ + H2O H,to
Câu 66: Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime A cao su buna + HClto B polistiren 300 oC
C Nilon-6 + H2Oto D rezol 150 oC
Câu 67: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC
Câu 68: Mơ tả polime sau không ? A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện
B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa C Polimetylmetacrylat dùng để làm kính máy bay, ơtơ, giả
D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng gia đình, vỏ máy, dụng cụ điện
Câu 69: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa vật liệu compozit : Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)
A (1) hai ; (2) không tan vào B (1) hai ; (2) tan vào nhau C (1) ba ; (2) không tan vào nhau D (1) ba; (2) tan vào nhau Câu 70: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len ?
A B visco C Capron D xenlulozơ axetat Câu 71: Loại tơ thường dùng để may quần áo ấm bền thành sợi “len” đan áo rét? A tơ capron B tơ lapsan C tơ nilon-6,6 D tơ nitron
CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài Liên kết kim loại ? So sánh liên kết ion với liên kết CHT? Bài a/ Viết cấu hình electron K+, Cl, Ar, Na+.
b/ Tính số p,e,n hạt c/ So sánh bán kính nguyên tử K với Na, K+ với Na+.
Bài Nguyên tử A, B,C có cấu hình e lớp ngồi 2p6, 3p1, 4s1, 2p5
a/ Viết cấu hình A,B,C b/ Xác định vị trí A,B,C,D BTH c/ A,B,C,D kim loại, phi kim hay khí Vì sao?
Bài Cho ion: Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+.
a/ Viết cấu hình electron ion b/ Xác định số e lớp ion Bài 5: Sắp xếp theo chiều tăng dần:
a/ Bán kính nguyên tử của: Na; Mg; K; Ba b/ Tính dẫn điện Ag; Cu; Al; Fe c/ Khối lượng riêng Li; Al; Fe; Os d/ Nhiệt độ nóng chảy của: Hg; Cr; W e/ Tính cứng Na; Mg; Cr; Cu
Bài 6: a/ Cho bột sắt vào dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 AgNO3 phản ứng oxi hóa khử xảy
(24)b/ Khi cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng, người ta thu
được kim loại Hãy viết phản ứng oxi hóa – khử xảy Bài Hãy nêu giải thích tượng thí nghiệm:
a/ Cho đinh sắt vào dung dịch HCl b/ Cho Cu vào dung dịch HCl c/ Kẹp chặt Cu vào đinh sắt cho vào dung dịch HCl
Bài Hãy giải thích vai trị thiếc kẽm chúng tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mòn kim loại
Bài Chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại từ chất: CaCl2, Al2O3, NaOH, Fe3O4, CuO,
Ag2S Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 10 Diện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 H2SO4 với điện cực trơ cường độ dòng 5A
thời gian 9650s Sau ngừng điện phân dung dịch cịn màu xanh Tính khối lượng chất sinh điện cực
Bài 11 Cho 1,93g hỗn hợp gồm Fe Al vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 0,03mol AgNO3 Sau
khi phản ứng hoàn toàn thu 6,44g kim loại Tính khối lượng Fe Al có hỗn hợp đầu Bài 12 Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại điện cực trơ với 3A Sau 1930s thấy khối lượng catot tăng 1,92g Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam
Bài 13 Cho hỗn hợp gồm 9,75g Zn 5,6g Fe vào dung dịch HNO3 loãng khuấy kĩ Sau phản ứng hồn tồn thu 1,12lit khí N2 ( sản phẩm khử đo đktc) Tính tổng khối lượng muối
dung dịch sau phản ứng
B TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN.
Câu 1: Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu
m gam chất rắn Giá trị m
A 32,4 gam. B 2,16 gam C 12,64 gam. D 11,12 gam
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu
4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là:
A 42 gam B 34 gam C 24 gam D Kết khác.
Câu 3: Thứ tự hoạt động số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng: A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch.
B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch. C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch. D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch.
Câu 4: Trong ăn mịn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm thì A Sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ. B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá. C Kẽm cực âm, sắt cực dương. D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá.
Câu 5: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất
A Bột Fe dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Ag dư, lọc. D Bột Al dư, lọc. Câu 6: Chất sau oxi hố Zn thành Zn2+?
A Fe B Ag+. C Al3+. D Mg2+.
Câu 7: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 MgSO4 Kim loại sau
khử dung dịch muối?
A Cu B Fe C Al. D Tất sai.
Câu 8: Phương trình phản ứng hoá học sai là
A Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag. B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb.
C Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe. D Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+.
Câu 9: Chọn câu trả lời nhất
A An mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện. B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao.
C Tất đúng.
D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại
Câu 10: phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử
ion kim loại hợp chất Hợp chất
(25)A tăng dần B không thay đổi. C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần. Câu 12: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng
A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au
Câu 13: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện hố
Quá trình xảy cực dương vật
A trình khử Cu B trình khử ion H+ C q trình oxi hố ion H+ D trình khử Zn.
Câu 14: Kim loại có tính chất vật lý chung là A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.
Câu 15: Axit H2SO4 muối sunfat (SO42 ) nhận biết dung dịch sau đây?
A dung dịch muối Al3+.B dung dịch muối Mg2+. C dung dịch quỳ tím. D.
dung dịch muối Ba2+.
Câu 16: Trong phát biểu sau, phát biểu ? A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện.
B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hố học. C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng.
D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 17: Fe bị ăn mịn điện hoá tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là
A Cu B Mg C Al D Zn
Câu 18: Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy
khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có dung dịch
A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 g D giá trị khác.
Câu 19: Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau
khử dung dịch muối?
A Fe B Mg. C Ag D Tất sai.
Câu 20: Hồ tan 5,1 gam oxit kim loại hố trị cần dùng 54,75 gam dung dịch HCl 20% Công thức oxit kim loại
A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Pb2O3
Câu 21: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hố?
A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al Fe D Tôn ( sắt tráng kẽm). Câu 22: Trường hợp không xảy phản ứng là
A Cu + (dung dịch) HNO3 B Cu + (dung dịch) Fe2(SO4)3 C Cu + (dung dịch)
HCl D Fe + (dung dịch) CuSO4
Câu 23: Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 tượng
A Có kết tủa vàng B Có kết tủa trắng C Khơng có tượng gì. D Có tượng sủi bọt khí Câu 24: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2:
A Ca B Na C Cu D Fe
Câu 25: Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X là
A Mg B Al C Cu D Fe
Câu 26: Cho 13 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 27,2 gam muối Kim loại X là
A Cu B Mg C Zn D Ag
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 đặc, người ta thu 1,568 lit
khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag
A 63; 37. B 36; 64. C 64; 36. D 40; 60.
(26)Câu 29: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp
A 28% B 10% C 82% D Kết khác.
Câu 30: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn
A Nguyên tắc điều chế kim loại. B Tính chất hố học chung kim loại. C Sự khử kim loại. D Sự oxi hoá ion kim loại.
Câu 31: Những tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim xác định yếu tố sau đây?
A Các electron tự B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại
Câu 32: Cho cặp oxi hoá – khử xếp theo thứ tự
Na+/Na<Al3+/Al< Fe2+/Fe< Ni2+/Ni< Cu2+/Cu< Fe3+/ Fe2+< Ag+/Ag< Au3+/Au Trong kim loại
Na(1), Al(2), Fe(3), Ni(4), Cu(5), Ag(6), Au(7) kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III A 3, 4, 5, 6, 7. B 2, 3, 4, 5, 6. C 1, 2, 3, 4, 5. D 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Câu 33: Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl tượng
A Có tượng sủi bọt khí B Có kết tủa vàng C Khơng có tượng D Có kết tủa trắng. Câu 34: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch
A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
Câu 35: Kim loại dẫn điện tốt là
A Bạc B Vàng C Đồng D Chì
Câu 36: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây
dẫn Khi có
A Dịng electron chuyển từ đồng sang kẽm qua dây dẫn. B Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn.
C Dòng ion H+ dung dịch chuyển đồng D Cả B C xảy ra.
Câu 37: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuSO4?
A Fe B Al C Ag D Zn.
Câu 38: Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại dùng là:
A Fe B Cu C Zn D Al
Câu 39: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy
A thụ động hố B ăn mịn hố học C ăn mịn điện hố. D ăn mịn hố học điện hố
Câu 40: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thứ tự :
A Al < Ag < Cu B Cu < Al < Ag C Al < Cu < Ag D Tất sai. Câu 41: Hợp kim là
A chất rắn thu trộn lẫn kim loại với nhau.
B chất rắn thu trộn lẫn kim loại với phi kim C tất sai.
D chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp k.loại khác hhợp k.loại với phi kim. Câu 42: Có mẫu bạc lẫn tạp chất kẽm, nhơm, chì Có thể làm mẫu bạc dung dịch:
A AgNO3 B HCl C H2SO4 loãng D Pb(NO3)2
Câu 43: Dung dịch MgSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất?
A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc.
Câu 44: Có ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống
là 1, 2, Nhúng kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm A X giảm, Y tăng, Z không đổi. B X tăng, Y giảm, Z không đổi.
C X giảm, Y giảm, Z không đổi. D X tăng, Y tăng, Z không đổi.
Câu 45: Hoà tan kim loại m vào dung dịch HNO3 lỗng khơng thấy khí Kim loại M
(27)Câu 46: Trong dãy điện hố kim loại cặp Na+/Na đứng trước cặp Ca2+/Ca Nhận xét sau
đúng?
A Na+ có tính oxi hố yếu Ca2+ Na có tính khử mạnh Ca.
B Na+ có tính oxi hố mạnh Ca2+ C Na có tính khử yếu Ca D Tất sai.
Câu 84: Những kim loại sau điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng
A Ca, Cu B Al, Cu C Mg, Fe D Fe, Ni
Câu 85: Cho ion: Fe2+ (1); Na+(2); Au3+(3) Thứ tự xếp theo chiều giảm tính oxi hố là
A (2) > (1) > (3) B (3) > (1) > (2) C (3) > (2) > (1) D (1) > (2) > (3)
Câu 47: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3);
NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng
A (1); (2); (4); (6). B (1); (3); (4); (6). C (2); (3); (6). D (2); (5); (6). Câu 48: Chất sau oxi hố Fe2+ thành Fe3+?
A Mg B Ag+. C K+. D Cu2+.
Câu 49: Chất sau khử Ag+ thành Ag?
A Pt B K+. C H
2 D Au
Câu 50: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết
A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại cộng hoá trị D Kim loại. Câu 93: Dãy kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội?
A Al, Fe, Au, Mg. B Zn, Pt, Au, Mg. C Al, Fe, Zn, Mg. D Al, Fe, Au, Pt.
Câu 51: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho a gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit
khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit
khí màu nâu đỏ bay (đktc) Giá trị m
A 54 gam B 28 gam C 27 gam D Kết khác.
Câu 52: Hãy xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Fe2+/Fe (1); Pb2+/Pb (2); 2H+/H
2 (3); Ag+/Ag (4); Na+/Na (5); Fe3+/Fe2+ (6); Cu2+/Cu (7)
A (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). B (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). C (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7).
Câu 53: Ngâm Zn 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy xong lấy Zn sấy
khô, đem cân, thấy
A Khối lượng kẽm tăng 0,215 gam B Khối lượng kẽm giảm 0,755 gam C Khối lượng kẽm tăng 0,43 gam. D Khối lượng kẽm tăng 0,755 gam
Câu 54: Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích
A Magiê B Chì C Đồng D Kẽm
Câu 55: Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?
A Fe3O4 B FeCO3 C Fe2O3 D CaCO3
Câu 56: từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách
A thêm kiềm vào dung dịch Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao
B dùng Cu để khử Ag+ dung dịch C điện phân dung dịch AgNO
3 với điện cực trơ
D Tất đúng.
Câu 57: Cho 6,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 13,5 gam muối Kim loại X là
A Cu B Al C Mg D Fe
Câu 58: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển về
A Cực dương, xảy oxi hoá. B Cực âm, xảy khử. C Cực dương, xảy khử. D Cực âm, xảy oxi hoá. Câu 59: Trong số kim loại: Nhơm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng là
A Nhôm B Đồng C Sắt D Crôm
Câu 61: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách
A cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2
B cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2
C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO
(28)Câu 62: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng
thì 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác
Câu 63: Để khử hoàn toàn lượng oxit kim loại thành kim loại cần vừa đủ V (l) khí H2 Hồ tan lượng kim
loại tạo thành H2SO4 loãng, dư V (l) H2 (các khí đo điều kiện) Oxit kim loại
A MgO B Fe2O3 C FeO D CuO
Câu 64: Dung dịch chất có pH < là
A KCl. B CH3COOK C Na2CO3 D Al2(SO4)2
Câu 65: Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác là A Giống là ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện.
B Giống kà phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử. C Giống là trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dòng điện.
D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện. Câu 66: Câu nói hồn tồn là
A Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại
B Cặp oxi hoá khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử.
C Fe2+ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trò chất khử
trong phản ứng khác
D Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt ra.
Câu 65: Trong dãy điện hố kim loại, vị trí số cặp oxi hoá – khử xếp sau: Al3+/Al;
Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu dãy kim loại
tác dụng với dung dịch muối sắt III là:
A Al, Fe, Ni, Cu. B Al, Ag, Ni, Cu. C Al, Fe, Ni, Ag. D Ag, Fe, Ni, Cu.
Câu 66: Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm sau đây?
A Có tỉ khối khác nhau. B Mật độ electron tự khác nhau. C Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D Mật độ ion dương khác nhau. Câu 67: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta dùng cách
A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3
B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2
C Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư. D Tất đúng.
Câu 68: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch CuSO4, AgNO3, CuCl2 FeSO4 Kim loại sau
khử dung dịch muối?
A Al. B Tất sai. C Fe D Cu
Câu 130: ý không khơng nói ngun tử kim loại? A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu.
B Năng lượng ion hoá kim loại lớn C Số electron hoá trị thường so với phi kim. D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ.
Câu 69: Chất sau oxi hố Ni thành Ni2+?
A K+. B H
2 C Al3+ D Cu2+
Câu 70: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A Sn B Hg C Pb D Al
Câu 71: Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 19 gam muối Kim loại X là
A Cu B Mg C Al D Fe
Câu 72: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Sau thời
gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau lấy vật
A 9,82 gam. B 10,76 gam C 10,80 gam D 9,60 gam
Câu 73: Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit NO (đktc)
Vậy kim loại M
A Zn B Mg C Cu D Fe
(29)A Mg B Cu C Ca
Câu 75: Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố:
A Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I C Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II. Câu 76: Tính chất hoá học chung ion kim loại Mn+ là:
A Tính oxi hố B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử tính oxi hố. Câu 77: Dãy oxit kim loại bị khử H2 nung nóng
A Al2O3, Fe2O3, ZnO B Cr2O3, BaO, CuO C Fe3O4, PbO, CuO D CuO, MgO, FeO
Câu 78: Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử. B Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá.
C Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D Đều chất khử. Câu 79: “ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại
A Tác động học B Kim loại phản ứng hố học với chất khí nước nhiệt độ cao. C Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.
D Tác dụng hố học mơi trường xung quanh.
Câu 80: Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm sau thuộc phương pháp này?
A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại.
B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại). C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất thuộc phương pháp trên.
Câu 81: Khi cho luồng khí hiđrơ dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến
phản ứng xảy hồn tồn chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm
A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu.D Al2O3, MgO, FeO, Cu
Câu 82: Cho ion: Fe2+ (1); Ag+ (2); Cu2+ (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hố ion là
A (2) < (3) < (1). B (1) < (3) < (2). C (1) < (2) < (3). D (2) < (1) < (3). Câu 83: Hãy câu sai câu sau?
A Liên kết kim loại khác với liên kết ion. B Liên kết kim loại giống với liên kết ion. C Liên kết kim loại khác với liên kết phối trí. D Liên kết kim loại khác với liên kết CHT.
Câu 84: Hoà tan 8,1 gam kim loại M HNO3 dư 0,56 lit NO (đktc) M kim loại đây?
A Ag B Mg C Cu D Al
Câu 85: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hoá chất sau loại bỏ tạp chất A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2
Câu 86: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất
A hidroxit kim loại. B oxit kim loại. C dung dịch muối. D muối dạng khan. Câu 87: Chọn câu trả lời sai
A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều phi kim.
B Trong chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại nhỏ phi kim. C Trong chu kỳ, độ âm điện kim loại nhỏ phi kim.
D Trong PNC tính kim loại tăng dần từ xuống dưới. Câu 88: Chất sau oxi hố Mg thành Mg2+?
A Ag+. B Fe C Na+. D Ca2+.
Câu 89: Cation M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố
A Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III C Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II. Chương KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM.
A BÀI TẬP TỰ LUẬN. I KIM LOẠI KIỀM
Bài Cho cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6
(30)Bài Điện phân nóng chảy muối clorua KLK thu 0,896 lít khí (đkc) anot 3,12g kim loại catot Xác định CTPT muối
Bài Cho 3,1g hỗn hợp hai KLK liên tiếp BTH tác dụng hết với nước thu 1,12 lít khí đkc dung dịch kiềm
a/ Xác định tên KLK %m kim loại
b/ Tính khối lượng HCl 2M cần dùng để trung hòa hết lượng dung dịch kiềm khối lượng muối clorua thu
Bài Cho 3,04g hỗn hợp KOH NaOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối Tính % khối lượng muối có hỗn hợp
Bài gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Xác định kim loại M
Bài Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước thu dung dịch A Tính C% dung dịch A
Bài Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 đkc dung dịch Y
a/ Xác định KLK
b/Tính thể tích HCl 2M dùng để trung hòa hết dung dịch Y
Bài Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 thu 0,84 lít khí CO2 (đkc) Xác định khối
lượng chất hỗn hợp trước sau phản ứng
Bài 10 Nung nóng 4,84g hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 thu 0,56 lít khí CO2 (đkc) Xác định khối
lượng chất hỗn hợp trước sau phản ứng
Bài 11 Cho a g NaHCO3 Na2CO3 có số mol tác dụng với H2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn
vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Tính m
Bài 12 Cho 2,464 lít CO2 (đkc) qua dung dịch NaOH người ta thu 11,44g hỗn hợp muối Xác định
khối lượng muối hỗn hợp
Bài 13 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dịng điện khơng đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH 24% Tính C% NaOH trước điện phân
II KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Bài
a/ Hãy viết phương trình đầy đủ phản ứng sau: Mg + HNO3 đặc → khí A
2 CaOCl2 + HCl →khí B
3 NaHSO3 + H2SO4 → khí C
4 Ca(HCO3)2 + HNO3 → khí D
b/ Cho khí A tác dụng với nước, khí B tác dụng với bột sắt, khí C tác dụng với dung dịch KMnO4 khí D
tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Hãy viết phương trình hóa học cho trường hợp
c/ Cho riêng khí tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng Bài 2.
a/ Nước cứng gì? Phân loại? Hãy nêu cách làm mềm nước cứng? Viết phương trình minh họa? b/ Trong nước tự nhiên có lẫn số muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 tìm
hợp chất thích hợp để kết tủa cation có muối đó, viết phương trình phản ứng xảy
c/ Cho dung dịch sau: NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Dung dịch làm giảm tính cứng tạm
thời nước Giải thích viết phương trình phản ứng xảy
Bài 3.Từ CaCO3, NaCl, H2O viết phương trình hóa học điều chế chất NaOH, NaClO3, NaClO,
CaOCl2, Na2CO3 Nêu số ứng dụng sản phẩm
Bài Có ống nghiệm khơng nhãn đựng dung dịch Ba(OH)2, H2SO4, Na2CO3, ZnSO4 Không dung
ftheem thuốc thử nhận biết dung dịch
Bài Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- 0,01 mol Cl-
a/ Hãy cho biết nước binmhf thuộc loại nước cứng tạm thời hay vĩnh cửu Vì sao? b/ Đun sơi nước bình phản ứng xảy hoàn toàn Hãy cho biết:
1 Số mol ion lại bình Tính cứng nước có thay đổi khơng?
Bài Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu
Bài Cho 100 g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít CO2 Dẫn tồn khí CO2 sinh
(31)Bài Cho 2,84g hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy có 672ml khí bay
đkc Tính %m muối có hỗn hợp ban đầu
Bài Có 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp vào
dung dịch HCl dư thu V lít CO2 Dẫn tồn khí thu vào 0,2 mol Ca(OH)2 thu m gam kết
tủa Tính a để kết tủa thu lớn nhất, bé
Bài Cho 2,8g CaO vào nước dung dịch A Sục 1,68 lít CO2 đkc vào dung dịch A
1 Tính khối lượng kết tủa thu
2 Khi đun nóng A phản ứng xảy hồn tồn thu m gam rắn Tính m Bài Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc kết tủa, dung dịch lại
mang đun nóng thu thêm gam kết tủa Tính a
Bài Cho 18,4g hỗn hợp hai muối cacbonat hai KLKT tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch Sau phản ứng thu 20,6g muối khan Xác định KLKT
Bài 10 Cho 10g KLKT tác dụng với nước thu 5,6 lít hidro (đkc) Xác định KLKT dùng.
Bài 11 Cho 2g KLKT tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,55g muối Xác định KLKT dùng. Bài Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,96g MnO2 Lượng khí clo sinh tác dụng hồn tồn với kim loại M thuộc IIA thu 7,6g muối Xác định kim loại M
Bài 12 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M thu
được m gam kết tủa Tính m
Bài Hịa tan hoàn toàn g muối cacbonat KLKT vào dung dịch HCl dư thu V lít khí (đkc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 5,1g muối khan Tính V
Bài 13 Dung dịch A chứa ion:0,01mol Mg 2+, 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca 2+, 0,02 mol Cl- , Cl- 0,02mol
a/ Nước thuộc loại nước gì? Giải thích?
b/ Nung nước khơng cịn xh kết tủa dùng lại Tính khối lượng kết tủa thu Bài 14 Dung dịch A chứa ion: Mg 2+, Ba2+,Ca 2+,Cl- 0,1mol, NO3- 0,2mol Thêm V ml dung dịch K
2CO3
1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn Tính V
Bài 15 Dung dịch X: 0,1 mol NaOH, 0,15 mol Ba(OH)2; dung dịch Y: V lít HCl 0,1M H2SO4 0,05 M
Đổ X Y
a/ Tính V để dung dịch thu có pH=7 b/ Tính khối lượng kết tuat tạo thành III NHÔM VÀ HỢP CHẤT
Bài Có chất rắn Mg, Al2O3, Al Hãy nhận biết chất cho phương pháp hóa học Viết
phương trình hóa học Bài
a/ dung dịch NaOH.từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, AlCl3, Al(NO3)3 Hãy nêu tượng
viết phương trình phản xảy
b/dung dịch NH3 từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, AlCl3, Al(NO3)3 Hãy nêu tượng viết
phương trình phản xảy
Bài Chất sau lưỡng tính, viết phương trình chứng minh: Al, Al2O3, Al(OH)3, ZnO, ZnCl2,
AlCl3
Bài Nhận biết chất dãy sau: a/ Al,Mg,Ca,Na
b/ dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3
c/ oxit: CaO, MgO,Al2O3
d/ dung dịch NaOH, AlCl3 không dung ftheem thuốc thử
e hidroxit: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
Bài Cho lượng hỗn hợp Mg- Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đkc Tính %m kim loại có
trong hỗn hợp ban đầu
Bài Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol N2O
0,01 mol NO Tính m
Bài Cho 5,4g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M thu V lít khí đkc Tính V.
Bài Cho 10g hỗn hợp Al, Al2O3, tác dụng với NaOH dư Phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,72 lít
H2 đkc
a/ Viết phương trình phản ứng xảy
(32)Bài Cho 31,2g hỗn hợp Al, Al2O3, tác dụng với NaOH dư Phản ứng xảy hoàn toàn, thu 13,44 lít
H2 đkc
a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
c/ Thể tích NaOH 4M cần dùng ( biết thí nghiệm người ta dùng dư 10 cm3 so với thể tích
cần dùng)
Bài 10 Cho 150 cm3 dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 cm3 dung dịch Al
2(SO4)3 Xác định nồng độ
các chất sau phản ứng
Bài 11 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm
khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Tính nồng độ NaOH đem dùng
Bài 12 Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol N2O
0,01 mol NO Tính m
Bài 13 Viết phương trình hóa học dãy chuyển hóa sau:
1
3 3
2
12 11 10
2 3 2
14 13
( ) aAlO
KCl KClO KCl KOH KHCO Na CO Na CO
KAlO
Al O Al OH N NaOH Na O
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu Kim loại kiềm nằm nhóm bảng tuần hoàn ? A IA B.IIA C IIIA D.IVA
Câu Cấu hình electron sau kim loại kiềm ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2
Câu 3.Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi, tính cứng thấp
A.có tính khử mạnh B.lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu C có bán kính ngun tử nhỏ D khối lượng riêng nhỏ
Câu 4.Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm ?
A.Tính khử B tính oxi hóa C.tính khử mạnh D.tính oxi hóa mạnh Câu 5.Oxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ?
A.MO B.M2O C.MO2 D.M2O3
Câu 6.Hidroxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ? A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D.M(OH)4
Câu 7.Kim loại kiềm thổ nằm nhóm bảng tuần hoàn ? A.IA B.IIA C IIIA D IVA
Câu 8.Cấu hình electron sau kim loại kiềm thổ ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2
Câu 9.Phát biểu sau xác ?
A.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có tính khử
B.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có cấu hình electron giống
C.Tính khử kim loại kiềm yếu kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D.Kim loại kiềm có tính cứng cao kim loại kiềm thổ
Câu 10 Để điều chế kim loại kiềm ,kiềm thổ ta dùng phương pháp sau đây?
A Nhiệt luyện B.thủy luyện C.điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11.Trong thành phần nước cứng có chứa nhiều ion sau ?
A.Mg 2+,Na+ B.Mg2+ , K+ C.Mg2+ Ca2+ D Ca2+ K+
Câu 12 Nước cứng tạm thời có chứa muối sau ? A Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 CaCl2
C MgCl2 CaCl2 D MgSO4 CaSO4
Câu 13.Nước cứng vĩnh cữu có chứa ion sau
A.HCO3- Cl- B SO42- Cl- C SO42- HCO3- D HCO3- SO42- Cl-
Câu 14.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng tạm thời ? A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D Ca(OH)2 Na2CO3
Câu 15.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng vĩnh cửu ? Na
(33)A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 Na2CO3
Câu 16.Phương trình phản ứng sau viết chưa xác ?
A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B.2K + Cl2 KCl
C.2Na + CuSO4 Na2SO4 + Cu D.2K + HCl 2 KCl + H2
Câu 17.Nhóm kim loại kiềm thổ sau tan nước đk thường ?
A.Ca Mg B.Be Ba C.Ca Ba D.Be Mg
Câu 18.Để điều chế NaOH ta dùng phản ứng sau ?
A.NaCl + H2O NaOH + HCl B.Ca(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CaCl2
C.2NaCl +2H2O đpdd 2NaOH +H2 + Cl2 D.Na + KOH NaOH + K
Câu 19.NaOH tác dụng với muối sau ?
A.CaCl2 B.CuCl2 C.KCl D.BaCl2
Câu 20 Phản ứng sau dùng để đ/c NaHCO3
1.CO2 + NaOH NaHCO3 2.Na2CO3 + Ca(HCO3)2 NaHCO3 +CaCO3
3.NaCl + KHCO3 NaHCO3 +KCl 4.Na + Ca(HCO3)2 NaHCO3 + Ca
A.1,2 B.1,3 C 2,3 D.3,4
Câu 21 Phản ứng sau chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính ?
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (1) 2NaHCO3 t Na2CO3 +CO2 + H2O (2)
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3)
A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3
Câu 22 X muối Natri Khi đun nóng X khơng có tượng xãy Khi cho HCl vào X thấy có khí thoát ra.X muối sau ?
A.NaCl B.Na2CO3 C NaHCO3 D.Na2SO4
Câu 23.Muối sau không tan nước ?
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3
Câu 24.Để nhận biết BaSO4 Na2CO3 CaCO3 NaCl ta dùng cặp hóa chất sau
A.H2O NaOH B.H2O HCl C NaOH HCl D.H2O CO2
Câu 25.Phản ứng sau dùng để đ/c CaCO3 ?
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2NaCl
Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O
A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.123
Câu 26.Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta thấy xuất ?
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan
D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 27.Cho NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan
D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 28.Kim loại sau không tan nước ?
A.Na B Ca C.Mg D K
Câu 29.Kim loại sau tan bazo?
A.Na B.Ca C.Mg D.Al
Câu 30.Kim loại kiềm kiềm thổ ,nhơm có chung
A.tính khử B.tính oxi hố C.tính bazo D.tính axit Câu 31.Nhóm hố chất sau tan nước ?
A.Na2O CaO Al2O3 B.Na2O CaO MgO
C.Na2O CaO K2O D Na2O Al2O3 MgO
Câu 32.Cho khí CO2 tứ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ,ta thấy xuất ?
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B Kết tủa trắng,sau kết tủa tan C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần
D.Kết tủa trắng trắng lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 33.Cho Na vào dung dịch CuSO4 ta thấy xuất ?
A.Có bọt khí B.Chất rắn màu đỏ bám lên Na
C.Có bọt khí có kết tủa màu xanh D.Có kết tủa màu xanh Câu 34.Kết luận sau xác ?
(34)B.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+
C.nướ cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ HCO
-D.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ HCO
-Câu 35.Để bảo quản kim loại kiềm người ta
A.ngâm dầu hoả B.ngâm trong dung dịch kiềm C.ngâm nước D ngâm bezen
Câu 36.Khi cho lương dư Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Xãy phản ứng ?
A.1 B.2 C D
Câu 37.Để nhận biết Al Mg ta dùng hoà chất sau ? A.H2O B HCl C.NaOH D.H2SO4
Câu 38 Vị trí nhơm bảng tuần hồn ?
A.Chu kì nhóm IIIA B.Chu kì nhóm IVA C.Chu kì nhóm IVA D Chu kì nhóm IIIA
Câu 39.Cấu hình electron nhơm ?
A.(Ne) 3s2 3p1 B.(Ne) 3s2 3p2 C.(Ne) 3s2 3p3 D (Ne) 3s2 3p4
Câu 40.Tính chất hố học đặc trưng nhơm ?
A.Tính khử B tính oxi hố C tính khử mạnh D tính oxi hố mạnh Câu 41.Hãy xếp kim loại Na Fe Ca Al theo chiều tính khử tăng dần ?
A.Fe Ca Na Al B.Na Ca Al Fe C.Ca Al Fe Na D.Fe Al Ca Na Câu 46.Cho chất sau: HCl NaOH Cl2 HNO3 Kim loại sau phản ứng với tất
chất trên?
A.Na B.Ca C Al D Fe
Câu 47.Ngưới ta thường dùng kim loại sau để chế tạo dụng cụ đun nấu gia đình ?
A.Cu B.Fe C Al D.Cr
Câu 48.Phản ứng sau dùng để sản xuất Al ?
A.3Na + AlCl3 3NaCl + Al B.2AlCl3 2Al + 3Cl2
C.2Fe + Al2O3 Fe2O3 +2Al D.2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2
Câu 49.Chất sau tác dụng với HCl NaOH? A.Na2O B.CaO C.Al2O3 D.Fe2O3
Câu 50.Phản ứng sau chứng minh nhơm hidroxit có tính bền ?
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2)
Al(OH)3 Al2O3 + H2O (3)
A.1 B.2 C.3 D.1,2,3
Câu 51.Phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính?
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2)
Al(OH)3 Al2O3 + H2O (3)
A.1 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3
Câu 52.Ng ười ta không dùng đồ vật nhôm để đựng dung dịch kiềm A nhơm có tính khử mạnh B nhơm có lớp oxit b ảo v ệ C.nhơm phản ứng với dung dịch kiềm D nhơm có tính bền Câu 53.Cho muối AlCl3 từ từ đến dư váo dung dịch NaOH ta thấy xuất
A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan
D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 54.Cho NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất
A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dầnsau kết tủa tan
D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 55.Hố chất sau dùng để nhận biết Al Al2O3 Mg
A.HCl B.NaOH C.H2O D.HNO3
Câu 56.Cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] ta thấy xuất
A.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần,sau kết tủa tan
D.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dẩn sau kết tủa tan Câu 57.Trong phènchua có chứa muối nhơm ?
A.AlCl3 B.Al(NO3)3 C.Al2(SO4)3 D.Al2(CO3)3
(35)A.KAl(SO4)2 12H2O B.KAl(NO3)2 12H2O
C.KAlCl2 12H2O D KAl(CO3)2 12H2O
Câu 59: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Khối lượng
magie tham gia phản ứng
A 4,8 gam B 7,2 gam C 2,4 gam D Kết khác.
Câu 60: Đốt Na bình chứa 11,2 lit khơng khí (đktc) Khối lượng Na tham gia phản ứng (biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí)
A 4,6 gam B 2,3 gam C 6,9 gam D Kết khác.
Câu 61: Đốt 5,4 g Al bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ) K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là
A 6,4 gam B 12,8 gam C 9,6 gam D 3,2 gam
Câu 62: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là
A 1s22s22p63s33p5. B 1s22s22p63s1. C 1s22s32p6. D 1s22s22p53s3.
Câu 63: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) nồng độ mol/l axit HCl dùng
A 1,2M B 1M C Kết khác. D 1,5M
Câu 64: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối thu
A 30,05 gam B 40,05 gam C Kết khác. D 50,05 gam Câu 65: Ion Na+ bị khử khi
A điện phân dung dịch Na2SO4 B điện phân dung dịch NaCl
C điện phân dung dịch NaOH D điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 66: Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al2O3, MgO, FeO CuO Sau phản ứng
được hỗn hợp rắn Y gồm kim loại?
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 67: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X
A 15 gam B 20,4 gam C Kết khác. D 10 gam
Câu68: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Khối lượng natri tham gia phản ứng là:
A 2,3 gam B 6,9 gam C 4,6 gam D Kết khác.
Câu 69: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit oxi (đktc) Khối lượng oxit thu là
A 12,8 gam B 24,8 gam C 4,6 gam D Kết khác.
Câu 70: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Thể tích khí clo cần dùng (đktc)
A 6,72 lit B 4,48 lit C Kết khác. D 2,24 lit
Câu 71: Cho m gam Mg tác dụng với HNO3 loãng, dư thu 4,48 lit khí khơng màu hố nâu
khơng khí (đktc) Giá trị m
A 8,5 gam B 4,8 gam C 7,2 gam D Kết khác.
Câu 72: Người ta dùng thùng nhôm để đựng axit
A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 loãng
Câu 73: Đốt cháy 10,8 gam Al khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng
A 22,4 lit B 11,2 lit C 4,48 lit D Kết khác. Câu 74: Nhơm khử dãy ion kim loại đây?
A Na+, Cu2+, Mg2+. B Cu2+, Fe2+, Mg2+. C Cu2+, Fe2+. D Cu2+, Mg2+.
Câu 75: Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg2+ là
A 1s22s22p63s1. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s23p2. D 1s22s22p63s2
Câu 76: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là A 17,6 gam B Kết khác. C 8,8 gam D 25,7 gam
Câu 77: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Thể tích khí thu (đktc)
(36)Câu 78: Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+ 0,25 mol 2
4
SO Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan
A Kết khác. B 19,1 gam C 31,1 gam D 26,2 gam
Câu 79: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Nếu axit dư 10 ml thể tích HCl 2M cần dùng
A 150 ml B 160 ml C 140 ml D 170 ml
Câu 80: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Thể tích khí clo
(đktc) cần dùng
A Kết khác. B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit Câu 81: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu là
A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D Kết khác.
Câu 82: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu
4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp
A 21,6 gam B 30,5 gam C 28,6 gam D Kết khác.
Câu 83: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thể tích khí (đktc) thu
A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D Kết khác.
Câu 84: Cho từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3 tượng thu
A Kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng gì. D Vừa có kết tủa trắng vừa sủi bọt khí. Câu 85: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng
A 2M B 3M C Kết khác. D 2,5M
Câu 86: Đốt nhơm bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al tham gia phản ứng
A 3,24 gam B 1,08 gam C 0,86 gam D 1,62 gam
Câu 87: Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2
- Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua
Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại :
A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác
Câu 88: Hoà tan 1,08 gam Al axit HCl dư Thể tích khí hiđrơ (đktc) thu là A 0,672 lit. B 0,896 lit. C Kết khác. D 1,344 lit.
Câu 89: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit
khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit
khí màu nâu đỏ bay (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit HNO3 lỗng thể
tích khí NO (đktc) thu
A 7,37 lit B 5,973 lit C 6,97 lit D Kết khác.
Câu 90: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2
(đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp
A 5,2 gam B 4,8 gam C Kết khác. D 5,6 gam Câu 91: Chất sau oxi hố Mg thành Mg2+?
A Ca2+. B Ag+. C Al D Na+.
Câu 92: Chọn câu trả lời nhất?
A Al axit. B Al kim loại lưỡng tính. C Mg kim loại có tính khử mạnh. D Al(OH)3 hiđrơ xit lưỡng tính
Chương SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT. A BÀI TẬP TỰ LUẬN.
I SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT.
Bài Viết phương trình phản ứng qua trình chuyển đổi sau:
a/
t x y
Fe O Al Fe Al O
(37)0
2
3
3
3
/
/ /
/ ( )
t d
to d
loang
a Fe H SO SO
b Fe HNO NO
c Fe HNO NO
d FeS HNO NO Fe SO
Bài Cho kim loại Fe vào lọ đựng oxi đun nóng, sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl Viết phương trinh phản ứng xảy
Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẫu hợp kim sau: Al-Fe; Al-Cu; Cu- Fe. Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẫu kim loại Al,Cu,Fe.
Bài Phân biệt hỗn hợp sau phương pháp hóa học a/ Fe FeO b/ Fe Fe2O3 c/ FeO Fe2O3
Bài Cho 1,4g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu muối kim loại có số oxh +2 0,56 lít H2
đkc Xác định X
Bài Hịa tan hồn tồn mg Fe vào dung dịch HNO3 thu 0,448 lít NO đkc Tính m
Bài Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml chất
khí đkc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với CuSO4 thu chất rắn Tính
khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu
Bài Cho g hỗn hợp bột kim loại gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2
đkc Tính % muối có dung dịch
Bài 10 hịa tan hồn tồn 3,04g hỗn hợp bột sắt đồng vào dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít
NO (đkc) Xác định % khối lượng kim loại
Bài 11 Cho mg hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít NO
nhất đkc Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,8 lít H2 đkc Tính m
Bài 12 Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO,CuO,FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,2M Tính
khối lượng muối thu
Bài 13 Cho bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng vượt 1,41g Nếu tạo thành oxit nhất, xác định CT oxit
Bài 14 Cho 28,8g hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Được dung dịch B Cho B
tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32g chất rắn Tính % khối lượng Fe Fe3O4 có tronmg hỗn hợp ban đầu
Bài 15 Cho 2,52g kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84 gam muối
sanfat Xác định kim loại M
Bài 16 Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi hợp chất Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp 1:3 Cho 19,2g hỗn hợp A tan hết dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 Cho
19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí clo cần 12,32 lít clo đkc Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp A
Bài 17 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung
dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu
(38)a/ Viết phương trình phản ứng xảy dạng tổng quát b/ Xác định CT oxit Fe
c/ Tính Vml HCl 2M cần dùng để hịa tan hết ag oxit Fe
Bài 19 Khử hoàn toàn 0,3 mol FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng:
0
2 t
x y
Fe O Al Fe Al O Xác định CT oxit Fe.
Bài 20 Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22
a/ Xác định X b/ Viết cấu hình electron X
Bài 21 Cho 1g sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 2,6492g Ag Xác định CT
muối clorua
Bài 22 Cho hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe 0,24g Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 Phản ứng
thực xong người ta thu kim loại có khối lượng 1,88g Tính nồng độ mol CuSO4 dùng
Bài 23 Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O nước 500ml dung dịch A a/ Tính CM dung dịch A
b/ Cho mạt Fe dư vào dung dịch Trình bày tượng quan sát giải thích Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Khối lượng kim loại thu sau phản ứng tăng hay giảm gam so với ban đầu
Bài 24 Người luyện gang từ quặng chứa Fe3O4 lò cao a/ Viết phương trình xảy lị cao
b/ Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% số tạp chất Giả thiết hiệu
suất trình 87,5%
Bài 25 a/ Viết phương trình phản ứng trình luyện thép từ gang.
b/ Cần muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có lượng Fe lượng Fe có quặng hematit chứa 64% Fe2O3
c/ Nếu lấy quặng hematit đem luyện gang, luyện thép từ 10 quặng thu thép chứa 0,1%C tạp chất Giả thiết hiệu suất cỉa trình 75%
Bài 26 Cho 3,08g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m
Bài 27 Ngâm kim loại M có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 đkc
thì khối lượng kim loại giảm 1,68% Xác định kim loại M
Bài 28 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 đkc, dung dịch thu cho bay
hơi tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Tính thể tích H2 giải phóng đkc
Bài 29 Một loại quặng sắt thiên nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa
trắng ( không tan axit mạnh) Xác định quặng sắt
Bài 30 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO,Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO đkc
(39)Bài 31 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 đkc Xác
định % cacbon có mẫu thép
Bài 32 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm lượng Fe 95% Biết trình sản xuất lượng Fe hao hụt 1%
Bài 33 Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân
nặng 4,2857g Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng
Bài 34 Hỗn hợp A có FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol
a/ Tính khối lượng hỗn hợp A
b/ tính khối lượng oxi có hỗn hợp A
Bài 35 Hỗn hợp A chứa Fe,Ag Cu dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag có A
a/ Xác định dung dịch B? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b/ Nếu sau phản ứng thu lượng Ag nhiều g A dung dịch B chứa chất B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt
khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M
Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim
loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước)
A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+
Câu 3: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần
theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau
đúng:
A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2
D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 4: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d44s2. B 1s22s22p63s23p63d6.
C 1s22s22p63s23p63d54s1. D Kết khác.
Câu 5: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác. D 13,2 gam
Câu 6: Hoà tan 2,4 gam oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M Cơng thức oxit sắt nói
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Công thức khác.
Câu 7: Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng
là
A 22,4 ml B 224 ml C 448 ml D 44,8 ml
Câu 8: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách
A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất
đúng
Câu 9: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội?
A Mg, Fe B Al, Ca. C Al, Fe. D Zn, Al
Câu 10: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc)
Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc)
(40)A 26,6%. B 63,2%. C 36,8%. D Kết khác.
Câu 11: Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít
( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X
đối với H2 19 Gía trị V
A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60
Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II)
A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2
Câu 13: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai là
A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+. B Cu có tính khử mạnh Ag.
C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. D Ag có tính khử yếu Cu.
Câu 14: Liên kết hợp kim liên kết
A kim loại cộng hoá trị. B ion.
C cộng hoá trị. D kim loại.
Câu 15: Các tính chất vật lý chung kim loại gây do
A Trong kim loại có electron tự do. B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại. C Các kim loại chất rắn. D Trong kim loại có electron hoá trị.
Câu 16: Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 3M thu
5,376 lít ( đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng :
A 0,12 mol B 0,36mol C 0,24mol D 0,4 mol
Câu 17: Khi clo hố 30g bột đồng sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % đồng hhợp đầu
A 46,6% B 55,6% C 44,5% D 53,3%
Câu 18: Người ta dùng thùng sắt để đựng
A dung dịchHCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 đặc, nguội
D dung dịch HNO3 loãng
Câu 19: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag
Câu 20: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa
A Cu(OH)2 B CuCl C Cu D Tất đúng.
Câu 21: Phát biểu sau đúng?
A Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác nhau.
B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim
C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn
D Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim.
Câu 22: Câu 16: Đốt 10,08g phôi bào sắt khơng khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe3O4
, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn B dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía
trị V
A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24
Câu 23: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất?
A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc.
Câu 24: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Ca2+/ Ca (1); Cu2+/ Cu (2); Fe2+/ Fe (3); Au3+/ Au (4); Na+/ Na (5);
Ni2+/ Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hố ion kim loại là
A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1). B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). C Kết khác. D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4). Câu 25: Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe là
A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3. D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 26: Đốt cháy 9,6 gam Mg khơng khí Biết oxi chiếm 20% khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng là:
A 11,2 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 44,8 lit
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m
(41)Câu 28: Đốt cháy 16,8 gam Fe khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng
A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D Kết khác.
Câu 29: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Dau phản ứng thu 3,36 lit khí NO
(đktc) Giá trị m
A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam. D 4,8 gam
Câu 30: Phản ứng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
A 9 B 20 C 64 D 58
Câu 31: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây?
A Fe3+. B Al3+. C Zn2+. D Mg2+.
Câu 32: Chất sau khử Fe2+ thành Fe?
A Ag+. B H+. C Cu D Na
Câu 33: Thể tích oxi (đktc) cần để tác dụng hết 4,8 gam kim loại Mg là
A 3,36 lit. B 4,48 lit. C 2,24 lit. D 1,12 lit.
Câu 34: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu
A 11,2 lit. B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu
A 80,9%. B 80,4%. C 19,6%. D Kết khác.
Câu 36: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc)
Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m
A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác.
Câu 37: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO
Khối lượng muối có dung dịch X
A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam.
Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng
Ag thu
A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác.
Câu 39: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu
A 4,48 lit. B 2,24 lit. C 6,72 lit. D Kết khác.
Câu 40: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol
khí NO Kim loại M
A Mg B Ni C Sn D Zn
Câu 41: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa
A AgNO3 B AgNO3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)3
Câu 42: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng
A 12,25 gam B 26,7 gam C 13,35 gam D Kết khác. Câu 43: Hoà tan 19,2 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu
A 4,48 lit. B 2,24 lit. C 6,72 lit. D 5,60 lit.
Câu 44: Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí H2S (đktc) thu
A 2,24 lit. B 5,60 lit. C 4,48 lit. D 6,72 lit. Câu 45: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
A chất bị oxi hoá. B chất khử. C chất bị khử. D chất trao đổi.
Câu 46: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO chất rắn có khối lượng 0,672 gam Phần trăm
CuO bị khử
(42)Bình minh, Ngày 02 tháng năm 2010 Nhóm hóa