Đang tải... (xem toàn văn)
Trong coâng nghieäp khí clo ñöôïc ñieàu cheá baèng phöông phaùp naøo?. Vieát phöông trình hoùa.[r]
(1)I LÝ THUYẾT ( 7,0 điểm) Câu 1: (2,5 điểm)
a Trình bày tính chất hố học clo? Viết phương trình hố học minh hoạ (2,0 điểm) b Trong cơng nghiệp khí clo điều chế phương pháp nào? Viết phương trình hóa
học Câu 2: (2,5 điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện có):
Câu 3: (2,0 điểm)
Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ nhãn sau: dung dịch Na2SO4, dung dịch HCl, dịch NaOH , dung dịch H2SO4 (2,0 điểm)
II BÀI TỐN (3,0 điểm)
Cho lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu 3,36 lít khí (ở đktc) a Viết phương trình hố học xảy
a Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng b Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl dùng
(Cho H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56) HEÁT
-Ghi chú: - HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hố học bảng tính tan.
Họ tên:……… SBD:……….Số Phòng:………. PHÒNG GD – ĐT AN PHÚ
TRƯỜNG: THCS NHƠN HỘI ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2009- 2010 MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ
Cu Ag
CuCl2
CuO Cu(OH)2
(1) (2)
(3) (4)
(2)NỘI DUNG ĐIỂM I LÝ THUYẾT (7 ĐIỂM)
Câu 1: (2,5 điểm)
a Tính chất hóa học clo:
- Clo có tính chất hóa học phi kim: + Tác dụng với kim loại:
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 + Tác dụng với hidro:
Cl2 + H2 2HCl
- Clo cịn có tính chất hóa hóa học Khác: + Tác dụng với nước:
Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd)
+ Tác dụng với dung dịch NaOH
Cl2(k) + 2NaOH(dd) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)
b Trong cơng nghiệp khí clo điều chế phương pháp điện
phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp: khí Cl2 thu cực
dương, khí hidro thu cưcï âm, DD NaOH
PTHH: 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH (Ghi chú: thiếu viết phương trình hóa học trừ ½ số điểm)
0,5 0,5
0,5 0,5
0,5
Caâu 2:(2,5 điểm)
Viết phương trình 0,5 điểm:
(1) Cu + Cl2 CuCl2
(2) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (4) 2Cu + O2 2CuO
(5) Cu(OH)2 CuO + H2O Ghi chú:
- Trình bày thiếu điều kiện: -0.25 đ
- Trình bày thiếu điều kiện (nếu PỨHH có điều kiện): -0.25 đ
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3: (2,0 điểm) PHÒNG GD – ĐT AN PHÚ TRƯỜNG: THCS NHƠN HỘI
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2009 2010
MÔN: HÓA HỌC – KHOÁI 9
t0
t0 t0 t0
t0
Nước Gia-ven
(3)- Duøng q tím tách thành nhóm:
+ Nhóm axit: DD HCl H2SO4 (q tím hóa đỏ) + Nhóm bazơ: DD NaOH (q tím hóa xanh) + Nhóm Muối: DD Na2SO4 (Không tượng)
- Nhận biết DD H2SO4 DD BaCl2 nhóm axit (hiện tượng kết tủa trắng) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Traéng
0,5 0,5 0,5 0,5 II BÀI TẬP (3,0 ĐIỂM)
a Phương trình hóa hoïc:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b
Khí khí H2:
2
3,36
0,15 22,
H
n mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol => Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:
Fe
m 0,15x 56 = 8,4 gam c
Từ phương trình ta có
2
2
Fe
HCl n
n x 0,15 = 0,3 mol
=> M
V n C
HCl HCl
M 0,6
5 ,
3 ,
0,5
0,5
0,5 0,5