Bài giảng de thi HSG 2005 de B

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Lớp 9 Năm học 2005-2006 Môn thi: HOÁ HỌC Bảng B Ngày thi: 04 / 3 / 2006 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: ( 3,0 điểm) Bằng phản ứng hóa học hãy nhận biết sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp các khí sau đây: CO 2 , SO 2 , C 2 H 4 , CH 4 . Câu 2: ( 3,0 điểm) Tìm các chất ký hiệu bằng các chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng các phương trình phản ứng. FeS 2  → + 2 O B  → NaOH C  → NaOH D  → HCl B  → 2 O E  → + OH 2 F  → + Cu B S Câu 3: ( 3,5 điểm) a. Có hỗn hợp gồm các chất rắn sau: Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , NaHCO 3 . Làm thế nào để thu đïc NaCl tinh khiết? Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Trong phòng thí nghiệm có các chất lỏng: C 2 H 5 OH, dung dòch HCl, dung dòch NaOH, H 2 O; các chất rắn: CaCO 3 , KMnO 4 , NaCl, CuO, Cu, CaC 2 . Có thể điều chế được những chất khí nào trong số những chất khí sau: H 2 , O 2 , Cl 2 , CO 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Với mỗi khí (nếu điều chế được) viết một phương trình phản ứng. Câu 4: ( 3,0 điểm) a. Cho 4 nguyên tố: O, Al, Na, S. Viết công thức phân tử của các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong số 4 nguyên tố trên. b. Nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Al a X b , mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử là 150. Hỏi X là nguyên tố gì? Câu 5: ( 3,5 điểm) Cho 117,6 g dung dòch H 2 SO 4 10% tác dụng với 3,64 g hỗn hợp oxit, hidroxit và cacbonat của một kim loại hóa trò II thấy tạo thành chất khí có thể tích 448 ml (đktc) và dung dòch X có chứa một muối duy nhất có nồng độ phần trăm là 10,87%, nồng độ mol là 0,55M và khối lượng riêng là 1,1g/ml. a. Hãy cho biết những chất nào có trong hỗn hợp. b. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. Câu 6: ( 4,0 điểm) Hợp chất C x H 2x+2 ở thể khí có thể tích 224ml ( ở đktc) được đốt cháy hoàn toàn. Sản phẩm phản ứng đem hoà tan trong 1000ml dung dòch Ca(OH) 2 có nồng độ 0,02M thu được 1g kết tủa. a. Hãy xác đònh công thức phân tử của hợp chất trên. b. Tính thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 1kg khí trên. (biết trong không khí có chứa 20 % oxi về thể tích) (Cho Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; C=12; Mg = 24) ………………Hết…… …… Họ và tên thí sinh:………………………………………. SBD: ……………… Đồn Văn Bình sưu tầm 1 Chữ ký giám thò 1: Chữ ký giám thò 2: SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH THCS ĐỀ CHÍNH THỨC .Bảng B Lớp 9 Năm học 2005-2006 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC Câu Đáp án Điểm Câu 1 3,0 - Cho hỗn hợp đi qua dung dòch H 2 S có kết tủa vàng chứng tỏ trong hỗn hợp có SO 2 : SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2 H 2 O vàng - Hỗn hợp còn có CO 2 , C 2 H 4 , CH 4 dẫn qua nước vôi trong dư → có kết tủa chứng tỏ có CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O - Hỗn hợp sau phản ứng còn lại C 2 H 4 , CH 4 dẫn qua dd Br 2 : C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 dd Br 2 nhạt màu nâu đỏ chứng tỏ hỗn hợp có C 2 H 4 . - Còn lại là CH 4 ( hoặc đem đốt cháy và đo thể tích sản phẩm: 2 1 = OH CO 2 2 V V ) 1,0 1,0 1,0 Câu 2 3,0 B: SO 2 C: NaHSO 3 D: Na 2 CO 3 E: SO 3 F: H 2 SO 4 FeS 2  → + 2 O SO 2  → NaOH NaHSO 3  → NaOH Na 2 SO 3  → HCl SO 2 S  → 2 O SO 3  → + OH 2 H 2 SO 4  → + Cu SO 2 1,0 8 pư × 0,25 = 2,0 Câu 3 3,5 a. Hòa tan hỗn hợp vào nước sau đó cho dd Na 2 CO 3 dư vào hỗn hợp trên → tạo kết tủa là CaCO 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (1) Lọc kết tủa thu được dd có NaCl, NaHCO 3 có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 dư. - Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dd để kết tủa hết CaCl 2 . Lọc kết tủa thu được dd có NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 dư. - Cho HCl dư vào để phản ứng hết với NaHCO 3 và Na 2 CO 3 dư. HCl + NaHCO 3 → NaCl + H 2 O (2) 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O(3) - Đun nóng dd cho bay hơi hết HCl dư để được NaCl tinh khiết. b. Điều chế H 2 từ H 2 O bằng cách điện phân: 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Điều chế CO 2 từ CaCO 3 và HCl: 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ - Điều chế O 2 từ KMnO 4 : 1,5 0,5 0,25 0,5 0,25 2,0 0,25 0,5 Đồn Văn Bình sưu tầm 2 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ - Điều chế C 2 H 2 từ CaC 2 với H 2 O hoặc HCl CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Hoặc: CaC 2 + 2HCl → CaCl 2 + C 2 H 2 ↑ - Điều chế khí Clo từ KMnO 4 với HCl: 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O (Không xét phản ứng điều chế C 2 H 4 từ C 2 H 5 OH vì hiếu hóa chất xúc tác hoặc các phản ứng gián tiếp khác cần thêm hóa chất) 0,5 0,5 0,25 Câu 4 3,0 a. Na 2 O, Na 2 S, Al 2 O 3 , Al 2 S 3 , SO 2 , SO 3 , NaAlO 2 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 ( Không kể các chất Na 2 O 2 , SO, không có chất Al 2 (SO 4 ) 3 ) b. Theo điều kiện cho, ta có hệ phương trình:    =+ =+ 15027 5 Xba ba Thế b = 5 - a vào phương trình (2) ta có: 27a + X(5 - a) = 150 Hay X= a a − − 5 27150 Lập bảng biện luận: a 1 2 3 4 X 30,75 32 34,5 42 Kết luận loại S loại loại Vậy X là lưu huỳnh (S), hợp chất là Al 2 S 3 1,25 10 chất × 0,125=1,25 1,75 0,5 0,25 0,5 0,5 Câu 5 3,5 a. Gọi kim loại là M: 42 SOH m = 11,76 g ⇒ 4 SO 2 H n = 0,12 mol Khí thoát ra là CO 2 có số mol là 0,02 mol. Khối lượng dd: 117,6 + 3,64 - 0,02 × 44 = 120,36 g. = × = 100 87,1036,120 ddmuoi m 13,08 g V dd = = 1,1 36,120 109,38 ml Số mol muối = 0,55 × 0,109 = 0,06 mol M muối = 06,0 08,13 = 218 Vì số mol H 2 SO 4 bằng hai lần số mol muối ⇒ Muối duy nhất là muối axit M(HSO 4 ) 2 . (Nếu tạo muối trung hòa thì số mol axit H 2 SO 4 bằng số mol muối) ⇒ (M + 97 × 2 ) = 218 ⇒ M = 24 ⇒ M là Mg. Công thức hợp chất ban đầu là MgO, Mg(OH) 2 , MgCO 3 . b. Các phương trình phản ứng: 2,75 1,25 1,5 0,75 Đồn Văn Bình sưu tầm 3 MgO + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O MgCO 3 + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O + CO 2 Câu 6 4,0 C x H 2x + 2 +       + 2 1 2 3x O 2 → xCO 2 + ( x+1) H 2 O (1) Số mol C x H 2x + 2 = 0,01; Số mol Ca(OH) 2 = 0,02 Số mol CaCO 3 = 0,01 ; Số mol CO 2 = 0,01x CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) * Nếu Ca(OH) 2 dư: theo (2) số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,01 mol. Vậy 0,01x = 0,01 → x = 1. Công thức hidrocacbon là CH 4 . * Nếu CO 2 dư : CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (3) Theo (2) : Số mol CO 2 = Số mol CaCO 3 = Số mol Ca(OH) 2 = 0,02 Sau phản ứng (3) CaCO 3 còn lại 0,01 mol phản ứng (3)= Số mol CaCO 3 đã tham gia phản ứng (3): 0,02 – 0,01 = 0,01 Số mol CO 2 (3) = Số mol CaCO 3 (3) = 0,01 Tổng số mol CO 2 sinh ra = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol → 0,01x = 0,03 → x = 3. Công thức hidrocacbon là C 3 H 8 . Vậy hidrocacbon có thể là CH 4 hoặc C 3 H 8. * Nếu là CH 4 : CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O Số mol O 2 = 2 x số mol CH 4 → 1400 16 4,221000 = × = 4 CH V lít 2 O V = 2800 lít V KK = 2800 x 5 = 14000 lít = 14 m 3 * Nếu là C 3 H 8 : C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O Số mol O 2 = 5x số mol C 3 H 8 → 509 44 4,221000 8 = × = H 3 C V lít 2 O V = 509 x 5 =2545 lít. V KK = 2545 x 5 = 12725 lít = 12,725 m 3 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 Lưu ý: - Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng; Hoặc thiếu cả cân bằng và điều kiện cũng trừ nửa số điểm của phương trình phản ứng đó. - Có thể viết các phương trình khác đáp án nhưng đúng vẫn đạt điểm tối đa. - Các câu và bài toán giải theo cách khác đúng vẫn đạt điểm tối đa. - Bài toán sai đáp số nhưng cách giải đúng cho nửa số điểâm của phần đó. - Không làm tròn điểm. Đồn Văn Bình sưu tầm 4 . LÂM ĐỒNG KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Lớp 9 Năm học 2005- 2006 Môn thi: HOÁ HỌC B ng B Ngày thi: 04 / 3 / 2006 Thời gian làm b i: 150. hiệu b ng các chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ b ng các phương trình phản ứng. FeS 2  → + 2 O B  → NaOH C  → NaOH D  → HCl B  →