Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp. giảm đi một nửa.[r]
(1)ubdn hun gia b×nh
phịng giáo dục - đào tạo
đề thi chọn giáo viên giỏi cp huyn
vòng i
Năm học: 2009 - 2010
M«n : Hãa häc
Thêi gian: 120 (kh«ng kĨ thêi gian
giao, nhận đề)
====o0o====
Câu 1: 1,25 đ
ng hóy nờu nhim vụ trọng tâm bậc THCS năm học
2009 - 2010 theo tinh thần đạo phòng GD & ĐT Gia
Bình Trong nhiệm vụ đó, nhiệm vụ quan trọng mà
một giáo viên trực tiếp đứng lớp phải thực hiện? Vì sao?
Câu 2: 2đ
Có 4,32 gam hỗn hợp kim loại A B Cho hỗn hợp
tác dng vi dung dch H
2SO
4loÃng, d thấy xuất
2,688 lÝtt khÝ H
2đktc Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp
gim i mt na Cho phn li tác dng với dung dịch
H
2SO
4đặc, nãng cã 756 ml khÝ SO
2thoát ktc Tìm
tên kim loi A v B?
Câu 3: 2,5 đ
Hỗn hợp khí X gồm anken dãy đồng đẳng
Đốt cháy hoàn toàn 10 lít hỗn hợp X cần vừa đủ 36 lít khí O
2(các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất).
1 Xác định công thức phân tử anken.
Hiđrat hố hồn tồn mol X với điều kiện thích hợp thu đợc
hỗn hợp rợu Y, tỉ lệ khối lợng rợu bậc so với
bậc hai 28 : 15.
a/ Xác định % khối lợng rợu hỗn hợp rợu Y.
b/ Cho hỗn hợp rợu Y thể qua CuO đun nóng, rợu
nào bị oxi hoá thành anđehit? Viết phơng trình phản ứng
Câu 4: đ
Ho tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A B
(A B kim loại thuộc phân nhóm nhóm II) vào nớc,
đợc 100 ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl
-có
dung dịch X, ngời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch
AgNO
3thu đợc 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đợc dung dịch
Y tích 200ml Cơ cạn dung dịch Y, đợc m gam hỗn hợp
muối khan
a/ TÝnh khèi lỵng cđa m gam mi khan?
(2)c/ Tính nồng độ mol/lít muối dung dịch X dung
dịch Y.
C©u 5: 1,25 đ
Từ ancol Etylic chất vô cần thiết khác hÃy viết
phơng trình phản ứng điều chế benzen?
Cõu 1: Nờu đủ NV trọng tâm, xác định đợc NV quan trọng giải thích 1,25đ
C©u 2: - Vì sau phản ứng khối lượng hỗn hợp giảm nửa nên có kim loại tác dụng với H2SO4 loãng => mA = mB = 4,32 : =
2,16gam
- Gọi n, m hóa trị hai kim loại A B 0,25® - Giả sử B khơng tác dụng với H2SO4 lỗng
- Phương trình hóa học:
2A + nH2SO4 (l) -> A2(SO4)n + nH2á (1)
0,25®
2B + 2mH2SO4 đ, nóng -> B2(SO4)m + mSO2
+ 2mH2O (2) 0,25®
- Số mol H2: nH = 2,688: 22,4 = 0,12mol
Theo phương trình (1): nA = nH = mol => Khối lượng mol A: MA =
= 9n 0,25® Biện luận:
n
MA 18 27
Kết Loại Loại Nhôm (Al)
Vậy A kim loại Al
0,25®
- Số mol SO2: nSO = 0,756 : 22,4 = 0,0375mol Theo phương trình (2):
nB = nSO = mol
=> Khối lượng mol B: MB = = 32m
0,5® Biện luận:
n
MB 32 64 96
Kết Loại Đồng (Cu) Loại
Vậy B kim loại Cu
0,25đ
(3)1 XĐ CTPT anken:
0 ,5®
Gäi CnH2n công thức chung anken, ta có PT:
CnH2n + O2 n CO2 + n H2O
1mol mol 10 lit .10 lÝt
mµ 10 = 36 => n = 2,4
=> CTPT cđa anken lµ: C2H4 C3H6
2 a/
- Hiđrat hóa 1mol X : CnH2n + H2O CnH2n + O
1mol 1mol
=> khối lợng hỗn hợp rợu Y là: 14n + 18 (g) n = 2,4 nên mY = 14.2,4
+ 18 = 51,6(g)
Gọi x, y lần lợt số mol C2H4 C3H6 1mol hỗn hỵp X:
C2H4 + H2O C2H5 OH
xmol xmol
C3H8 + H2O C3H7 OH
ymol ymol Ta cã hÖ : x + y =
46x + 60y = 51.6
giải hệ ta đợc x = 0,6 => m C2H5 OH = 0,6.46 = 27,6(g) ;
y = 0,4 => m C3H7 OH = 0,4.60 = 24(g)
0,5®.
Khi hiđat hóa C2H4 thu đợc R bậc CH3 - CH2 - OH
Khi hiđat hóa C3H6 thu đợc hỗn hợp R bậc nh sau:
CH3 - CH = CH2 + H2O CH3 - CH2 - CH2 - OH
CH3 - CH = CH2 + H2O CH3 - CH - CH3
OH
Gọi a khối lợng R bậc CH3 - CH2 - CH2 - OH => khèi lỵng R bËc
CH3 - CH - CH3 lµ: 24-a
OH
V× tØ lƯ c¸c R b1: R b2 = 28:15 , ta cã: = => x = 6 0,5®.
VËy %m CH3 - CH2 - OH = = 53,5%
%m CH3 - CH2 - CH2 - OH = = 11,6%
%m CH3 - CH - CH3 = 100% - 53,5% - 11,6% =
34,9% 0,5®. OH
b/ Những R bị oxi hóa thành anđehit R bc PTHH: 0,5 (vit ỳng
mỗi PT cho 0,25®)
to
CH3 - CH2 - CH2 - OH + CuO CH3 - CH2 - CHO + H2O + Cu
to
(4)Câu 4: 3đ
a/ Tính m: 1,25đ.
Gọi x, y số mol cđa mi ACl2 vµ BCl2 cã 5,94 gam hỗn hợp
ACl2 + AgNO3 2AgCl + A(NO3)2 (1)
0,25®.
xmol 2xmol 2xmol xmol
BCl2 + AgNO3 2AgCl + B(NO3)2 (2) 0,25®.
xmol 2xmol 2xmol xmol
Sè mol AgCl = n AgNO3 = 2(x + y) = 17,22: 143,5 = 0,12mol => x + y
= 0,06mol 0,25®.
áp dụng ĐLBTKL ta có: m(ACl2 + BCl2) + m AgNO3 = mAgCl +
m(A(NO3)2 + B(NO3)2) 0,25®.
Dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối khan A(NO3)2 B(NO3)2
Vậy khối lợng m gam muèi khan nitrat lµ:
m(A(NO3)2 + B(NO3)2) = 5,94 + 0,12.170 - 17,22 = 9,12
(g) 0,25đ. b/ XĐ CTHH muối clorua: 1,25đ
Gọi a, b NTK A, B: Ta cã : m ACl2 + m BCl2 = (a + 71)x +
(b+71)y = 5,94 (3) 0,25®.
n AgCl = 2(x + y) => x + y = 0,06 (4)
Tỉ lệ khối lợng nguyên tử A/B : a:b = 5:3 (5)
TØ LÖ Sè mol ACl2 : BCl2 lµ x:y =
1:3 (6) 0,5đ.
Từ PT , giải ta cã: a = 40 => A lµ Ca ; x = 0,015 => n CaCl2 =
0,015mol 0,25đ.
b = 24 => B Mg ; y = 0,015 => n MgCl2 =
0,045mol 0,25®.
c/ Nồng độ mol/lit CaCl2 MgCl2 dd X Ca(NO3)2
Mg(NO3)2 dd Y:
CM CaCl2 = 0,015:0,1 = 0,15 M ; CM MgCl2 = 0,045:0,1 = 0,45
M 0,25®.
CM Ca(NO3)2 = 0,015:0,2 = 0,075 M ; CM Mg(NO3)2 =
0,045:0,2 = 0,225 M 0,25®.
Câu 5: Viết PTHH, ghi đủ ĐK cho 0,25đ Từ C2H5OH (rợu etylic) điều chế C6H6 (Benzen)
xt, to
C2H5OH + C2H5OH C4H6 + H2O + H2
Ni, to
C4H6 + 2H2 C4H10
crackinh
C4H10 CH4 + C3H6
1500 oc
2CH4 C2H2 + H2
(5)600oc ,C