Đang tải... (xem toàn văn)
Daãn toaøn boä khí thoaùt ra qua oáng ñöïng löôïng dö boät CuO nung noùng ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn thaáy khoái löôïng chaát raén giaûm ñi 3,6 gam... Fe, Co, Ni tan trong dung dòch Aci[r]
(1)BÀI TẬP PHẦN NIKEN
- - -
Caâu 1: Cho
Ni2+¿
/Ni0=−0,26V ;
Cu2+¿
/Cu0=+0,34V ; E¿
Fe2+¿
/Fe0=−0,44V ;E¿
Zn2+¿
/Zn0=−0,76V ; E¿ E¿
Tính oxi hóa ion giảm dần theo thứ tự: A Cu2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+
B Zn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Cu2+ C Zn
2+ > Fe2+ > Cu2+> Ni2+ D Ni2+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ Giải: Câu A E0 lớn tính oxi hóa lớn, tính khử bé
Câu 2: Điện phân 100 ml dung dịch NiSO4 0,04M (anod trơ) với cường độ dòng điện I = 0,25A Sau giờ, khối lượng Ni thoát bám điện cực là:
A 0,275 gam B 0,236 gam C 0,55 gam D A, B, C sai
Giải:Câu B
Đề NiSO4 điện phân hồn tồn cần t=0,1×0,004×2×96500
0,25 =308,8(s)<3600(s) nên sau
NiSO4 điện phân hoàn toàn hay: mNi = 59 0,004 = 0,236 gam
Câu 3: Trong hợp kim sau, hợp kim không gỉ là:
A Fe-Cr-Cu B Fe-Al-Zn C Fe-Co-Ni D Fe-Cr-Ni
Giải: Câu D Fe-Cr-Ni inox khơng gỉ
Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch NiCl2 0,1 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,05M đến phản ứng hoàn toàn lọc tách kết tủa cân nặng m1 gam Hịa tan hồn toàn m1 gam kết tủa dung dịch NH3 dư thấy tạo thành m2 phức [Ni(NH3)6](OH)2 Giá trị m1, m2 là:
A 0,93g ; 1,95g B 1,395g ; 2,925g
C 0,6975g ; 1,4625g D A, B, C sai Giải: Câu C
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 C0 0,01 0,015 (mol) [ ] 2,5.10-3 - 7,5.10-3 (mol) Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](OH)2 7,5.10-3 7,5.10-3 mol Vaäy m1 = 93.7,5.10-3 = 0,6975 gam
m2 = 195.7,5.10-3 = 1,4625 gam
Câu 5: Tổng hệ số cân phản ứng: Ni(OH)2 + KBrO + H2O → Ni(OH)3 + KBr là: A
B
C
D A, B, C sai
Giải:Chọn câu B vì: 2Ni(OH)2 + KBrO + H2O → 2Ni(OH)3 + KBr
Câu 6: Sản phẩm phản ứng hòa tan Ni(OH)3 dd HCl dư là: A NiCl3 + H2O
B NiCl2 + Cl2 + H2O
C Ni + Cl2 + H2O D A, B, C sai
Giải: Câu B Ni(OH)3 chất oxi hóa mạnh oxi hóa Cl- thành Cl2 bị khử thành Ni2+
Câu 7: Hịa tan hồn toàn 12,9 gam hỗn hợp A gồm Ni Fe vào lượng dư dung dịch HCl thấy tạo V1 lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn khí qua ống đựng lượng dư bột CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,6 gam % khối lượng Fe Ni hỗn hợp A là:
A 45,74% ; 54,26%
(2)Giải: Chọn câu D
Khối lượng chất rắn giảm khối lượng Oxi CuO phản ứng số mol O phản ứng số mol H2O tạo thành => nH2O=nH2=
3,6
16 =0,225 mol Ta có hệ phương trình: {
59a+56b=12,9 a+b=0,225 ⇔{
a=0,1
b=0,125⇒{ % Fe % Ni Câu 8: Khẳng định không khẳng định là:
A Hoạt tính hố học Fe > Co > Ni
B Fe, Co, Ni tan dung dịch Acid mạnh HCl, H2SO4 lỗng giải phóng H2 C Ở nhiệt độ nóng đỏ, Ni phản ứng với F2 tạo thành NiF3
D Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng chén nung Ni để nấu chảy kiềm
Giải: Câu C Ni không bị F2 phá huỷ => thiết bị khí F2 thường làm Ni
Câu 9: Trong tự nhiên Ni có năm đồng vị với hàm lượng: Ni58 68,1% ; Ni60 26,2% ; Ni61 1,1% ; Ni62 3,6% ; Ni64 0,9% Từ số liệu cho trên, ta tính khối lượng nguyên tử trung bình Ni với giá trị: (đvC):
A 58,697 B 59,012
C 58,344
D A, B, C sai Giải: Câu A MNi=58×68,1+60×26,2+61×1,1+62×3,6+64×0,9
100 =58,697
Câu 10: Các khẳng định sau ngoại trừ:
A Fe, Co, Ni kim loại hoạt động mạnh đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại B Fe, Co, Ni bị nam châm hút tác dụng dòng điện trở thành nam châm
C Hơn 80% lượng Ni sản xuất để chế tạo hợp kim
D Ni(OH)2 chất rắn màu lục, bền với khơng khí bị biến đổi tác dụng với chất oxi hóa mạnh