Kiểm tra Hoá9 Tiết 20 (Đề 1) Họ và tên: Lớp . Điểm Nhận xét của giáo viên Đềbài A. PHN TRC NGHIM KHCH QUAN (4) Cõu 1: Trong cỏc nhúm cht sau; nhúm cht gm tt c cỏc mui c dựng lm phõn m l: A: KCl, NH 4 NO 3 , NaCl; B. NH 4 NO 3 , CO(NH 2 ) 2 , NH 4 Cl; C: KCl, Ca 3 (PO 4 ) 2 , CO(NH 2 ) 2 ; D: NH 4 NO 3 , CO(NH 2 ) 2 , KCl. Cõu 2: Mui no sau õy khụng tỏc dng vi dd NaOH: A. MgCl 2 ; B: FeSO 4 ; C: KNO 3 ; D: FeCl 3 . Cõu 3: Giỏ tr pH ca dd HCl l: A: pH = 7; B: pH < 7; C: pH > 7; D: Khụng bit c. Cõu 4: Trn ln dung dch tng cp cht sau, cp cht no khụng xy ra phn ng A. FeSO 4 v HCl C. Na 2 CO 3 v H 2 SO 4 B. Ca(OH) 2 v K 2 CO 3 D. AgNO 3 v ZnCl 2 Cõu 5: nhn bit cỏc dd mui sau:Na 2 CO 3 , AgNO 3 v NaNO 3 , thuc th duy nht cn dựng l A. dd NaCl; B. dd BaCl 2 ; C. dd HCl; D. C A, B, C u ỳng Cõu 6: tỏc dng hon ton vi 200ml dd MgCl 2 1M, cn mt th tớch dd NaOH 2M l: A: 100 ml; B: 200 ml; C: 300 ml; D: Kt qu khỏc. C õu 7: trung ho 200g dd NaOH 10%, cn mt th tớch dd HCl 2M l: A: 100 ml; B: 150 ml; C: 250 ml; D: Kt qu khỏc. Cõu 8: Nung 21,4 g Fe(OH) 3 n phõn hu hon ton. Khi lng Fe 2 O 3 thu c l: A: 8 g; B: 16 g; C: 22 g; D: Kt qu khỏc. B. PHN T LUN (6) Cõu 1: ( 3 điểm )Vit PTHH theo dóy bin hoỏ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Mg MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg(OH) 2 Cõu 2: ( 2 điểm ) Trung hoà 100ml dd NaOH 2M cần bao nhiêu g dd HCl 18,25%? Thu đợc bao nhiêu g NaCl? Câu 3:( 1điểm ) Thí nghiệm 1: Cho 5,1 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 200 ml dd HCl. PƯ xảy ra hoàn toàn. Cô cạn hỗn hợp sau PƯ, thu đợc 19,3 g chất rắn. Thí nghiệm 2: Cũng cho 5,1 g hỗn hợp Mg và Al nói trên tác dụng với 400 ml dd HCl nói trên, PƯ xẩy ra hoàn toàn. Cô cạn hỗn hợp sau PƯ, thu đợc 22,85g chất rắn. a. tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng? b. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hơp kim loại đã dùng. III. Đáp án: A. Trắc nghiệm khách quan: 4 điểm. mỗi câu lựa chọn đúng cho 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Chọn B C B A C B C B B. Tự luận: Câu 1: ( 3 điểm )Mỗi PTPƯ đúng cho 0,5 điểm. Câu 2: ( 2 điểm ) nNaOH = 0,1.2= 0,2 (mol). NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Cho 0,5 điểm. mHCl = 0,2. 36,5 = 7,3 (g)=> mddHCl = 7,3 : 18,25% = 40 (g). Cho 1 điểm mNaCl = 0,2. 58,5 = 11,7 (g). Cho 0,5 điểm. Câu 3: 1 điểm Nếu sau TN 1 còn d HCl thì Mg và Al đã hoà tan hết.=> Sau TN 2 KL chất rắn thu đợc cũng chỉ là 19,3 g. Nhng theo ĐB khối lợng chất rắn thu đợc sau thí nghiệm 2 là 22,85 g > 19,3 g. Chứng tỏ sau TN1 HCl p hết, d kim loại. Vậy Khối lợng clo có trong 200 ml dd HCl là 19,3 5,1 = 14,2 (g). nHCl = nCl = 14,2: 35,5 = 0,4 (mol). = > C MddHCl = 0,4 : 0,2 = 2 (M). Cho 0,5 điểm. Trong 200 ml dd HCl có 14,2 g Clo => Trong 400ml dd HCl có: 14,2 . (400: 200) = 28,4 (g). Nếu sau thi nghiệm 2 HCl PƯ hết thì KL chất rắn thu đợc sẽ là : 5,1 + 28,4 = 33,5 (g) 33,5>22,85(g). Chứng tỏ sau TN2 Al và Mg đã bị hoà tan hết, d HCl. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 x mol x mol Al + 3 HCl AlCl 3 + 1,5 H 2 y mol y mol Theo ĐB có: =+ =+ )2(85,225,13395 )1(1,52724 yx yx => x= 0,1 và y-0,1 => mMg = 0,1.24 = 2,4 (g). mAl = 0,1.27 = 2,7 (g). Cho 0,5 điểm. . 4 v HCl C. Na 2 CO 3 v H 2 SO 4 B. Ca(OH) 2 v K 2 CO 3 D. AgNO 3 v ZnCl 2 Cõu 5: nhn bit cỏc dd mui sau:Na 2 CO 3 , AgNO 3 v NaNO 3 , thuc th duy nht. + 28,4 = 33 ,5 (g) 33 ,5>22,85(g). Chứng tỏ sau TN2 Al và Mg đã bị hoà tan hết, d HCl. Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 x mol x mol Al + 3 HCl AlCl 3 + 1,5 H