ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.[r]
(1)đề thi học sinh giỏi lớp 9
Môn: hoá học
Thời gian làm 150 phót
-đề2
C©u 1:
Khi cho dung dịch H3 PO4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo đợc dung dịch M
a/ Hái M chứa muối nào?
b/ Phản ứng xảy thêm KOH vào dung dịch M
c/ Phản ứng xảy thêm H3 PO4 ( P2 O5) vào dung dịch M?
Viết phơng trình phản ứng
Câu 2:
Có thể có tợng xảy cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phơng trình phản ứng
Câu 3:
HÃy nêu muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều kiƯn:
a/ Cả hai phản ứng có khí
b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên phản ứng với NaOH có kết tủa c/ Cả hai phản ứng tạo kết tủa
C©u 4:
A + O2 B + C
B + O2 D
D + E F
D + BaCl2 + E G + H
F + BaCl2 G + H
H + AgNO3 AgCl + I
I + A J + F + NO + E I + C J + E
J + NaOH Fe(OH)3 + K C©u 5:
Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu đợc chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam
H2SO4 98% , sau tan hết thu đợc dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3
bằng 200ml NaOH 0,15 M tạo dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phơng pháp
thớch hp tách CuSO4 khỏi dung dịch A2 thu đợc 30g tinh thể CuSO4 H2O
Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để tạo lợng kết tủa nhiều
ph¶i dïng hết 300ml NaOH Viết phơng trình phản ứng Tính x1, x2, x3
Hớng dẫn chấm học sinh giỏi húa ii
Câu 1:(1,5 điểm)
a/ H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Dung dịch M chứa từ đến muối tạo phơng trình b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh)
(2)3NaH2PO4 + 6KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O
3NaHPO4 + 3KOH 2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O
c/ Thªm H3PO4 vào M (thêm Axít yếu)
H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4
2H3PO4 + 2Na3PO4 3NaH2PO4
H3PO4 + 2Na2HPO4 2NaH2PO4
Thêm P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 sau phản ứng xẫy nh
0,5 ®iĨm
0,5 điểm
Câu 2:(1,5 điểm)
a/ Cú đổi màu sắc kim loại đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
đỏ không màu xanh trắng bạc
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
trắng xám xanh không màu đỏ
b/ Kim loại tan có đổi màu dung dịch
Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4
mµu vµng mµu xanh
Fe2(SO4)3 + 3Mg 3MgSO4 + 2Fe
vàng không màu
c/ Cã khÝ tho¸t ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
d/ Có khí thoát kết tủa có màu
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Xanh
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
Tr¾ng
e/ Có khí kết tủa xuất hiện, sau kết tủa đổi màu tan ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
trắng xanh màu đỏ nâu
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,5 ®iĨm
0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
Câu 3:(1,5 điểm)
a/ (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O
(cã thÓ chän NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS
b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O MgCl2 + 2Al(OH)3
Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2
Hc: Ag2SO4 + 2HCl 2AgCl + H2SO4 Ag2SO4 + 2NaOH 2AgOH + Na2SO4
0,5 điểm 0,5 điểm
(3)Câu 4:(2 điểm)
A FeS2 FeS
FeS + O2 SO2 + Fe2O3
3SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
HCl +AgNO3 AgCl + HNO3
8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO + 2H2O
6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O
Fe (NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3
0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm
Câu 5:(1,5 điểm)
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất Na2HSO3 nguyên cht u thy khụng tha
mản 2,3g hỗn hợp muối
n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol 126a + 104 b = 2,3 giải đợc : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol nCu d = 0,02 mol
30g CuSO4 H2O chøa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
0,12 mol 0,24mol
Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy trớc kết tủa với CuSO4
cã : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
0,03mol 0,06mol
VËy tæng sè mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 + 0,03 = 0,17 mol
=> x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g)
0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iĨm 0,2 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm
0,25 ®iÓm
toc
toC,xt