13 bài tập 11 CHƯƠNG 2

BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) GIÁ TRỊ M (NGUYÊN TỬ KHỐI-ĐƠN VỊ G/MOL) H=1 Li=7 Be=9 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 Si=28 P=31 S=32 Cl=35,5 K=39 Ca=40 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=59 Cu=64 Zn=65 Br=80 Rb=86 Sr=88 Ag=108 Cd=112 I=127 Cs=133 Ba=137 CÁC CÔNG THỨC THƢỜNG GẶP n m m  M   m  n.M M n n  CM V  CM  n n n  Vdd  Vdd CM Vkhi  Vkhi  n.22, 22, C%  mct 100% m C % m 100  mct  dd  mdd  ct mdd 100 C% Công thức tính M dựa vào tỉ khối d A/ B  MA ; MB M A  d A/ KK 29 ; Cơng thức tính ngun tử khối trung bình mhh M n1  M n2 M  nhh n1  n2 Công thức % khối lượng nguyên tố hợp chất %X = MX M hc số X 100 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO)  BÀI 5: ÔN LẠI KIẾN THỨC LIÊN QUAN CHƢƠNG Cân phản ứng hóa học sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + NH4NO3 + H2O (Tỉ lệ N2O : NH4NO3 = 1:2) Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O 10 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O 11 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO2 + H2O 12 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + H2O 13 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2 + H2O 14 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 15 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O (NO : N2O theo tỉ lệ 2:1) 16 FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O 17 FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 18 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) 19 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 20 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 21 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 22 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 23 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 24 Na2S + HNO3  NaNO3 + 25 P + HNO3  26 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 27 NaCrO2 + NaOH + Br2  Na2CrO4 + NaBr + H2O 28 S + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO H2SO4 + NO + H2O H3PO4 + NO2 + H2O 29 Cu + H+ + NO3-  Cu2+ + NO + H2O 30 Ag + H+ NO3-  Cu2+ + GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương K2SO4 + H2O + NO + H2O Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO)  BÀI 6: NITO - AMONIAC - MUỐI AMONI Câu 1: Viết phương trình phản ứng N2 với H2, O2, Al, Li, ( ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu 2: Viết phương trình phản ứng NH3 với HCl, dung dịch Fe2(SO4)3, dung dịch MgCl2, O2, O2 (xt), Cl2 Câu 3: iết phương trình nhiệt ph n Câu 4: iết phương trình hứng Nit b/ NH3 t nh ối : NH4NO3, NH4NO2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , NH4HCO3 inh h ( pt , t nh ( pt t nh ( pt , t nh GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương ế ( pt Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 5: Hoàn thành chuỗi sau: a NH3  (NH4)2SO4  NH3  NH4NO2  N2  NH3  NO  NO2  HNO3 b NH4NO2  N2  NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3        c (NH4)2CO3  NH4Cl → NH4NO3 → N NO3 → HNO3 → NH4NO3 →NH3 → NH4Cl → NH3 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) d NH4NO2  N2  NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3 e N2  NH3  (NH4)2SO4  NH4Cl  NH4NO3  NH3  (NH4)2CO3  CO2 Câu 6: Bằng phương ph p h học phân biệt khí sau: N2, O2, NH3, Cl2, CO2, HCl GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 7:Giải thích tượng thí nghiệm sau: a Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư ống nghiệ đựng dung dịch AlCl3 b Nhỏ từ từ dung dị h N OH đến dư ống nghiệ đựng dung dịch Al(NO3)3 c Nhỏ từ từ dung dị h N OH đến dư ống nghiệ đựng dung dịch NH4NO3 Câu 8: Giải thích tượng đời sống sau: a Tr ng nướ b Ăn nh ột lượng nhỏ HNO3 thấy xốp có mùi khai Câu 9:Để điều chế 51 gam NH3 với hiệu suất phản ứng đạt 25% Tính thể tích khí N2 (đ GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương ần Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 10: Từ 1,5 lít N2, điều chế 1,8 lít khí NH3 Tính hiệu suất Câu 11: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng ùng điều kiện bao nhiêu? Câu 12: Cho lít N2 14 lít H2 h đượ đ ùng điề ình phản ứng, hỗn hợp th đượ iện T nh Hiệ GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương phản ứng thể t h ằng 6,4 l t (thể t h ất Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 13: Cho 10 lít hỗn hợp N2, H2 (theo tỉ lệ :3 đe tổng hợp NH3 với hiệu suất 40% Tính thể tích hỗn hợp thu Câu 14: Từ 20 lít khí N2 t điều chế lít khí NH3 với hiệu suất phản ứng đạt 25%, biết h đượ đ ùng điều kiện? Câu 15: Từ 56 lít hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ đạt 25%, biết l :3 , t điều chế lít khí NH3 với hiệu suất phản ứng h đượ đ đ t ? Câu 16: Phải dùng lít khí N2 H2 để điều chế 17 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25%, thể t h h đượ đ đ GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 17: Từ 2,24 lít khí N2 điều chế lít khí NH3 Biết hiệu suất = 50% Câu 18: Để điều chế lít NH3 cần lít N2, H2 Biết H=25% Câu 19: Để điều chế lít khí NH3 người ta cần dùng lít khí H2 Tính hiệu suất Câu 20: Cho lít N2 lít H2 bình tổng hợp NH3 Tính thành phần % theo thể tích khí có hỗn hợp sau phản ứng hiệu suất phản ứng biết hỗn hợp sau phản ứng tích 14 lít GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 10 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 53: S hi n ng 9,4(g Đồng (II) nitrat nhiệt độ th 6,16(g) chất rắn Tính thể tích khí O2 (ở đ th sau phản ứng nhiệt phân Câu 54: Nung lượng muối Cu(NO3)2 , sau thời gian dừng lại để làm nguội cân khối lượng rắn giả 7g Tính thể tích khí đ Câu 55: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 ột thời gi n để ng ội n lại đượ ,5 g hất rắn Tì hiệu suất phản ứng Câu 56: Nung 104 g hh gồm Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 th chất rắn X, hò t n X tr ng it nitri th dd Y Khi cho khí H2S dư dd Y tạ thành 67,2g kết tủ đen T nh thể tích H2S (đ t vừ đủ cần dùng Câu 57: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đ t T nh % hối lượng muối hỗn hợp X GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 27 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO)  BÀI : PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Câu 58:Viết phương trình phản ứng P với O2, Cl2, Ca, Mg, H2SO4đặc nóng, HNO3dặc nóng ( ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu 59: iết phương trình hứng inh Ph tph t nh h ( pt , t nh ( pt Câu 60: Hoàn thành chuỗi sau: a PP2O5  H3PO4  Ba3(PO4)2  Ba(NO3)2  O2  HNO3  Zn(NO3)2  ZnO        b P  H3PO4  Ca3PO4  CaHPO4  Ca3PO4  Na3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4 NaNO3 Câu 61: Nhận biết dung dịch nhãn: GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 28 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) a NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na3PO4, NaNO3 b NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4, KCl c NH4NO3, (NH4)3PO4, NaCl, NaNO3 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 29 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) d NH4NO3, K2SO4, KNO3, NaCl e Na2SO4,NaCl,NH4NO3, Na3PO4, NaNO3 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 30 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) f (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 g (NH4)2SO4,NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 31 BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) h NH4Cl, NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phương Trang 32 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 62 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xả r h àn t àn , đe ô d ng dịch th đượ đến cạn khô Hỏi muối nà tạo nên khối lượng muối h n th bao nhiêu? Câu 63 Để th muối photphat trung hòa, cần lấy ml dd NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0ml dung dịch H3PO4 0,50M ? Câu 64 Tính % chất dung dịch th đượckhi: a) Cho dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 33 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) b) Cho dd chứa 39,2g H3PO4 vào dd chứa 44g NaOH Câu 62 Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch th pha trộn a) 100ml dung dịch NaOH 2M với 150ml dung dịch H3PO4 0,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,24M với 250ml dung dịch H3PO4 0,08M c) 200ml dung dịch NaOH 1,5M với 300ml dung dịch H3PO4 0,8M GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 34 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO)  ÔN TẬP CHƢƠNG Câu 63 Nén hỗn hợp khí gồ hợp nhiệt độ củ Tính phần tră ố Tính thể t h (đ t ,0 l nitơ 7,0 l hiđr tr ng ột bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích ình giữ hông đổi 450 C Sau phản ứng th 8,2 mol hỗn hợp khí l nitơ phản ứng h ni tạo thành Câu 64 Phân biệt dung dịch muối đ : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4, KCl Câu 65 Lập đ : phương trình h họ t  NO2  + ? + ? Fe + HNO3 (đặc) Fe + HNO3 (loãng)   NO  + ? + ? FeO + HNO3 (loãng)   NO  + ? + ? Fe2O3 + HNO3 (loãng)   ? + ? GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 35 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 62 Có chất đ : NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất đ iết phương trình h họ ghi điều kiện phản ứng, có Câu 63 Nhiệt phân hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, th hỗn hợp khí tích 6,7 l t (đ t Viết phương trình h học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 36 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 62 Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặ , đ n n ng inh r 4,48lit h d NO2 (đ t X định thành phần % hỗn hợp n đầu ? Câu 63 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừ đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp h H2 19,2 GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 37 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 64 Bằng phương ph p h học phân biệt muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt viết phương trình h Câu 65 Viết phương trình h học phản ứng học thực dãy chuyển hóa sau : (9) (2) (1) (4) (3) (5) (7) (6) NH 4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 (8) (8) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Ca3(PO4 )2    25  H34  NaH2PO4  Na2HPO  Na3PO4 (7) GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 38 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 62 Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH Sau phản ứng, cho dung dị h đến khơ Tính khối lượng muối h n th Câu 63 Hoà tan hết 5,6g Fe hết dung dịch HNO3 sau phản ứng th dung dịch muối 2,24(l) khí X ngun chất đ X định khí X ? Câu 64 Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy thoát 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đ t X định khí X ? GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 39 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 65 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 l ãng dư th hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m Câu 66 Hồ tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO3 l ãng dư th 0,896 lít khí X sản phẩm khử X Câu 67 Đốt h định X h àn t àn 6, g ph tph tr ng i dư Ch ản phẩm tạo thành tác dụng với 50g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng khối lượng muối th ? GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 40 BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 - CHƢƠNG (NITO - PHOTPHO) Câu 62 Cho 14,7g hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Fe Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 th hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,2mol NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng th gam muối khan ? Câu 63 Hoà tan 13,5g Al vào dung dịch HNO3 dư th hỗn hợp khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 19,2 Thể tích khí đ ? Câu 64 Cho d2 chứa 8g NaOH tác dụng với 100ml d2 H3PO4 1M Muối th sau phản ứng, khối lượng muối th ? GV: Nguyễn Quỳnh Mai Phƣơng Trang 41 ... H2SO4 + NO + H2O 22 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 23 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 24 Na2S + HNO3  NaNO3 + 25 P + HNO3  26 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3... AgNO3 + NO + H2O Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O 10 Mg + HNO3  Mg(NO3 )2 + NO + H2O 11 Mg + HNO3  Mg(NO3 )2 + NO2 + H2O 12 Mg + HNO3  Mg(NO3 )2 + N2O + H2O 13 Mg + HNO3  Mg(NO3 )2 + N2 + H2O 14 Mg +... Cr2(SO4)3 + 27 NaCrO2 + NaOH + Br2  Na2CrO4 + NaBr + H2O 28 S + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO H2SO4 + NO + H2O H3PO4 + NO2 + H2O 29 Cu + H+ + NO3-  Cu2+ + NO + H2O 30 Ag + H+ NO3-  Cu2+ + GV: Nguyễn