Nhiệt phân một mol muối vô cơ X thu được 3 chất ở dạng khí và hơi khác nhau,mỗi chất đều có 1 mol.Xác định công thức của X biết rằng nhiệt độ phân huỷ X không cao,phản ứng xảy ra hoàn t[r]
(1)Bài tập chất khí nitơ
Câu 1: Cho phân tử NO2(X) thành phân tử chứa oxi (Y) 250C, 1atm; hh ( X+Y) có tỉ khối so với k2 1,752
phần trăm (%) số mol X, Y hh A 90% 10% B 60% 40% C 89,55% 10,45 % D Kết khác
Câu 2: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít H2 nhiệt độ 00C áp suất 10atm Sau phản ứng tổng hợp amoniac, đưa
nhiệt độ bình 00C
a)Tính p bình sau pứ, biết có 60% H2 tham gia phản ứng:A 10 atm; B atm; C atm; D 8,5 atm
b) Nếu áp suất bình atm sau phản ứng có phần trăm khí tham gia phản ứng A.N2: 20% ;H2 40% B N2: 30% ;H2 20% C N2: 10% ;H2 30% D N2: 20% ;H2 20%
Dùng kiện sau để trả lời câu hỏi 3,4
Thực phản ứng tổng hợp amoniac từ hỗn hợp gốm lít khí nitơ 14 lít khí hiđro Sau phản ứng thu 16,4 lít h/hợp khí.Biết khí đo điều kiện
Câu 3Thể tích khí amoniac thu là: A 0,8 lít B 1,6 lít C 2,4 lít D 0,4 lít
Câu Hiệu suất trình tổng hợp là: A 19,9% B 20% C 80% D 60%
Dùng kiện sau để trả lời câu hỏi – 6
Để thực tổng hợp amoniac, người ta cho vào bình kín có dung tích lít hỗn hợp khí gồm mol nitơ, 26 mol hiđro, áp suất bình 400 atm
Câu 5. Nhiệt độ t0C bình lúc ban đầu là: A 458,700C B 4000C C 731,700C D Tất sai.
Câu 6. Khi đạt đến trạng thái cân bình cịn 75% nitơ so với ban đầu Đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình
là: A 360 atm B 260 atm C 420 atm D 220 atm
Câu 7. Bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C, áp suất 10 atm Sau phản ứng tổng hợp amoniac, đưa bình nhiệt
độ ban đầu, áp suất bình lúc atm % thể tích khí hiđro tham gia phản ứng là:
A 50% B 60% C 40% D 70%
Câu 8. Cho phương trình phản ứng : N2 + H2 ⇔ 2NH3
Khi giảm thể tích hệ xuống lần phản ứng chuyển dời theo chiều sau
A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không thay đổi D Tất sai
Câu 9. Khi có cân N2 + H2 ⇔ 2NH3 thiết lập, nồng độ chất [N2] = mol/l, [H2]=9mol/l, [NH3] =
mol/l Nồng độ ban đầu N2 là: A 3,9 mol/l B 3,7 mol/l C 3,6 mol/l D 3,5 mol/l
Câu 10 Một bình kín chứa mol N2 16 mol H2 có áp suất 400atm Khi đạt trạng thái cân N2 tha gia phản ứng 25%,
nhiệt độ giữ nguyên Tổng số mol tham gia phản ứng :A.18 mol B.19 mol C 20 mol D.21 mol
Câu 11 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn X khí Y Thể tích khí Y sinh
: A 2,12 lít B 1,21 lít C 1,22 lít D Kết khác
Câu 12 Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 Nếu nồng độ ban đầu N2= 21mol/l, H2=2,6 mol/l Khi đạt trạng thái cân
bằng nồng độ NH3 = 0,4 mol/l Hỏi nồng độ N2 H2 bao nhiêu?
A 0,01 mol/l mol/l B 0,15 mol/l 1,5 mol/l C 0,02 mol/l 1,8 mol/l D 0,2 mol/l 0,75mol/l
Câu 13 Nếu lấy 17 NH3 để điều chế HNO3, với hiệu suất tồn q trình điều chế 80% khối lượng dung dịch HNO3
63% thu (trong giá trị sau)? 35 B 75 C 80 D 110
Câu 14 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có khối lượng mol trung bình 7,2 đvC Sau tiến hành phản ứng tổng hợp
NH3, hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình đvC Hiệu suất phản ứng tổng hợp :
A 20% B 25% C 40% D 60%
Câu 15 Trong bình kín dung tích lít chứa N2 23,7 0C 0,5 atm Thêm vào bình 9,4 gam muối nitratkim loại X
Nhiệt phân hết muối đưa nhiệt độ bình 136,50C áp suất bình la p Chất rắn cịn lại gam Cơng thức
của muối nitrat p A.NaNO3 ; 5,8atm B.Cu(NO3)2 ; 4,87atm C Fe(NO3)2 ; 4,6atm D.KNO3 ; 5,7atm
Bài tập chơng 2: A Nhóm nitơ
Bài 1: Viết phơng trình hoá học , nêu vắn tắt tợng ghi rõ điều kiện phản ứng xáy cho HN3d lần lợt
tác dụng víi H2O, khÝ HCl, dd H2SO4, dd CH3COOH, dd KNO3, FeCl3, CuSO4, AgCl/H2O, O2, Cl2, CuO, Na nãng
ch¶y Cho biết vai trò NH3 phản ứng
Bài 2: Tại dd NH3 dd baz¬ u
Bài 3: Viết phơng trình hố học thực hiên sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện + H2O + HCl +NaOH + HNO3 nung
KhÝ A >dd A ->B -> KhÝ A ->C -> D + H2O
Bài 4: PhảI dùng lít khí Hiđro lít khí nitơ( 25oC 1atm) để điều chế 17 gam NH
3, biÕt hiÖu
suất chuyển hố thành amoníă 25% Nừu dùng dd HCl 10% ( d= 1,1g/ml) để trung hoà lợng amoniắc cần ml?
Bµi 5: Viết phơng trình hoá học xảy đun nóng NH4Cl vơI CuO ZnO Cho biết vai trò øng dơng cđa
(2)Bµi 6:
a) Viết phơng trình phản ngs nhiệt phân muối NH4Cl, Nh4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 , (NH4)2Cr2O7
b) Trong thực tế , phản ứng nhiệt phân NH4NO3 thờng đợc thay hỗn hợp (NH4)2SO4 NH4NO3
Bài 7: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocác bon A vào nớc cho tác dụng với lợng vừa đủ dd H2SO4 đêm
cặn thu đợc 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan a) Xác định công thức phân tử gọi tên muối
b) Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 5,6 lit chøa 5,6 lÝt chøa CO2( OOC; 0,5 atm ) vµ m gam muèi A Nung b×nh
546OC th× muèi A bị phân huỷ hết áp suất bình 1,86 natm TÝnh m
Bài 8: 60 gam kim loại R tác dụng hết với nitơ tạo thành nỉtua Lợng khí tạo thuỷ phân nỉtua đợc oxi hố ( có chất xúc tác ) tạo thành 21,96 lít ( đktc) khí nO, Tỉ lệ đợc chuyển thành NO 98% Xác định tên kim loại R núi trờn
Bài 9: GiảI thích
a) NO2 dễ tham gia phản ứng nhị hợp
b) NO2 đợc xem anhiđrit hỗn tạp
c) NO2 đợc gọi khí vui đợc dùng y tế làm thuốc mê?
Bµi 10:
a) Viết phơng trình phản ứng xảy cho NO2 lần lợt tác dụng với nớc điều kiện mặt oxi
không khí có mặt oxi không khí Bài 11:
a) Hai oxit ca nitơ ( A B) chứa 30,45 % N Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối a so với khơng khí = 1,586 tỉ khối B so với A
b) ậ nhiệt độ áp suất định ,A biến thành hợp A B có tỉ khối hơI so với hiđro 24, GiảI thích tính % số mol A đẫ biến thành B
Bài 12:
a) Viét công thức cấu tạo cho phân tử HNO3
b) Cho biét mức oxi hoá hoá trị nguyên tử nitơ
c) Axit nitric không mầu , dung dịch HNO3đặc để nâu ngày lại có mầu vàng
Bµi 13: Axit nitric axit mạnh
a) Viết phơng trình hoá học dạng phân tử dạng ion thu gän cho axit nitrics t¸c dơng víi ; H2O, CuO,
Ba(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3
b) Tính pH dung dịch thu đợc cho 150 ml dung dịch HNO3 1,5 M tác dụng với 120 ml dung dịch hn
hợp NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M
Bi 14: Axit nitric đồng thời chất có tớnh oxihoas mnh
a) Viết phơng trình tổng quát cho phản ứng xáy kimmloại M dung dịch HNO3
b) Cho biết kim loại tham gia phản ứng , mức điện tích ion kim loại sản phẩm oxi hoá điều kiện hình thành loại sản phẩm khử
c) Hoàn thành phơng trình hoá học dới 1) Ag + HNO3 lo·ng >
2) Cu + HNO3 lo·ng >
3) Ag + HNO3 đặc >
4) Cu + HNO3 đặc >
Bài 15: Một số phi kim yếu bị axit nỉttic oxi hoá đến mức oxi hoá tối đa tạo sản phẩm tơng tự sản phẩm yếu Hoàn thành PTHH phản ứng dới ?
1) C + HNO3 đặc >
2) C + HNO3 lo·ng >
3) P + HNO3 đặc >
4) P + HNO3 lo·ng >
5) S + HNO3 đặc >
6) S + HNO3 lo·ng >
Bµi 16: Cho 140, gam nhôm hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp khÝ gåm NO, N2O,
N2 cã tØ lÖ mol tơng ứng 1:2:2 Viết PTHH phản ứng tính thể tích khí (đktc)
Bi 17: Ho tan hồn to9àn 7,68 gam kim loại R9 hố trị n) vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc 1,792 lít ( đktc)
(3)Bài 18: Khí cho 6,4 gam kim loại M hoá trị n tác dụng với dung dịch axit nitric đặc sinh 4,48 lit ( đktc)
khí A ( Chứa 30,43 % N 69,57% O, dA/H2=32) Xác định tên kim loại M
Bµi 19: Chia 9,5 gam mét hỗn hợp A gồm Fe kim loại R( Hoá trị n) thành phần
- Phần tan hết dung dịch HCl d thý thoát 1,972 lÝt H2
- PhÇn 2: tan hÕt dung dịch HNO3 d thấy thoát 1,7248 lit NO
Xác định tên kim loại M( Cavs khí đo 27,3OC 1atm)
Bài 20: Cho 4,32 gam Al tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HNO3 thu đợc 0,672 lít khí X ( đktc)
dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dd NaOh d thu đợc 0,672 lít khí Z( đktc)
a) xác định cơng thức phân tử X viết công thức cấu tạo X Nêu ứng dụng X y tế
b) Tính % dd HNO3 ban đầu
Bài 21:
a) Cho biết thành phần muối nitrat b) Cho biÕt tÝnh tan cña muèi nØtat
c) ViÕt PTPT xảy cho dung dịch cặp chất sau tác dụng với Fe(NO3)3 + NaOH; Ca(NO3)2 + Na2CO3; KNO3+ HCl; Ba(NO3)2 + H2SO4
Bµi 22:
a) Viết phơng trình nhiệt phân tổng quát muối nitrat kim loại M ( hoá trị n)
b) Viết phơng trình nhiệtphân muối nitrat sau: KNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3
Bài 23: Muối nitrat có tính oxi hố mạnh nhiệt độ cao dung dịch axit , bazơ Hoàn thành phản ứng oxi hoá khử dới
1) C + KNO3 ->
2) P + KNO3 ->
3) S + KNO3 ->
4) Cu + HCl + NaNO3 >
5) Al + NaOH+ NaNO3 + H2O ->
Bài 24: So sánh thể tích khí NO thoát trờng hợp sau
a) Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dÞch HNO3 1M ( lo·ng )
b) Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M
Bài 25: Trình bày phơng pháp nhận biết ion NO3- muối nitrat phòng thí nghiệm
Bài 26: Hoàn thành dÃy chuyển hoá sau: To + O
2 +O2 + H2O + Cu to
A1 -> A2 ->A3 ->A4 ->A5 ->A6 ->A4
Bài 27: Hoàn thành dÃy chuyển hoá sau:
Ca3(PO4)2 >P Ca 3P2 PH3P2O5H3PO4Na 3PO4 Ag3PO4
Bài 28: Viết phơng trình phản ứng điều chế H3PO4 theo c¸ch sau:
- C¸ch 1: Ca3(PO4)2 H3PO4
- C¸ch 2: Ca3(PO4)2 PP2O5 H3PO4
Bài tập amoniac,muối amoni
(Sưu tập soạn thảo:Giáo viên Lê thị Hồng Liên-Trường THPT Mỹ Đức A)
A.Bài tập lí thuyết:
Bài 1: dung dịch amoniac hoà tan Zn(OH)2 do:
a Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính c.NH3 hợp chất có cực bazơ yếu
b Zn(OH)2 bazơ tan d Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan tương tự nhưCu(OH)2
Bài 2: Cho cân hoá học sau: N2 +3H2 → 2NH3 ; ∆ = -92 kj
Cân chuyển dịch theo chiều nào(có giải thích) khi: a.Tăng nhiệt độ
b.Hoá lỏng amoniac để tách amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng; c.Giảm thể tích hệ phản ứng
d.Tăng áp suất chung hệ phản ứng e.Giảm nhiệt độ
g.Thêm khí nitơ
(4)đán: a.theo chiều nghịch b.theo chiều thuận c.theo chiều thuận.
Bài 3:Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch theo chiều thuận cần phải đồng thời:
a.Tăng áp suất tăng nhiệt độ B.Tăng áp suất giảm nhiệt độ c.Giảm áp suất giảm nhiệt độ d.Giảm áp suất tăng nhịêt độ
Bài 4:Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với dung dịch kiềm ,vì đó:
a.thốt chất khí mầu lục nhạt
b.thốt khí khơng mầu ,mùi khai,làm xanh giấy q tím ẩm c.thốt chất khí mầu nâu đỏ, làm xanh giấy q tím ẩm d.thốt chất khí khơng mầu ,không mùi
Bài 5:Những cặp chất sau khơng tồn dung dịch,viết phương trình phản ứng dạng phân tử ,ion
đầy đủ ion thu gọn
a.HNO3 NH3 f.NH4NO3 Ca(OH)2 k NH3 dư ZnCl2
b.H2S NH3 g.(NH4)2SO4 BaCl2 q NH3 dư AgCl
c.H2SO3 NH3 h.NH4Cl NaNO3
d.Na2SO4 Ba(OH)2 i.NH3 dư FeCl3
e.(NH4)2CO3 NaCl j NH3 dư CuSO4
Bài 6:Nhận biết lọ nhãn chứa khí:NH3,NO2,CO2 NO
Bài 7:Tinh chế NH3 hỗn hợp gồm :NH3,NO,SO2 CO2
Bài 8: Tách rời chất khỏi hỗn hợp sau:
a.NH3,NO,SO2 c.N2, CO2,H2S
b.NH3,CO2,N2,H2 d.N2,NH3,CO2
Bài 9: Nhận biết chất bột đựng lọ nhãn: NH4Cl,(NH4)2SO4, (NH4)2CO3, NH4NO3
Bài 10: Chỉ dùng q tím,khơng dùng hoá chất khác,hãy nhận biết dung dịch sau:HCl,NaOH,Na2CO3,
(NH4)2SO4 CaCl2
Bài 11:Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4,MgSO4 NaCl
Bài 12:Chỉ dùng hoá chất để nhận biết dd : (NH4)2SO4, NH4 NO3,FeSO4 AlCl3
Bài 13: Có bình đựng riêng biệt chất khí:N2,O2,NH3,Cl2 CO2.Hãy đưa thí nghiệm đơn giản để nhận
ra bình đựng khí NH3
Bài 15.Nhận biết chất đựng lọ nhãn: NH3,HCl,H2S,SO2
Bài 16.Chỉ dùng hoá chất phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau:
NH4Cl,MgCl2,FeCl2,NH4Al(SO4)2,NH4Fe(SO4)2
Bài 17.Xác định loại liên kết phân tử sau: NH4Cl, NH3, (NH4)2SO4
Bài 18:Viết phương trình biểu diễn dãy biến hố sau gọi tên A,B,C,D,E,F:
A↑ + H2O B +H2SO4 C +KOH A↑ +HNO3 D 2000C E↑ + F↑ +H2O
Bài 19:Viết phương trình biểu diễn dãy biến hoá sau:
N2 → NH3 → NH4OH → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3
Bài 20: Hoàn thành phương trình phản ứng sau đây:
? + OH- → NH3 + ? NH3 (dư) +Cl2 →
(NH4)3PO4 → NH3 + ? NH3 + Cl2 (dư) →
NH4NO2 + NaNO2 → ? + ? + ? NH3 + CuO →
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + ? 10.(NH4)2CO3 →
NH3 +O2 → 11 NH4NO2 →
NH3 +O2→ 12.(NH4)2SO3 →
Bài 21: Cho hỗn hợp khí sau:N2,CO2,SO2,Cl2,HCl.Làm để thu N2 tinh khiết từ hỗn hợp trên.GIải thích
cách làm viết phương trình hố học (nếu có)
Bài 22:Dẫn khơng khí có lẫn nước qua dd H2SO4 đậm đặc, dd Ca(OH)2 vụn đồng dư nung đỏ.Chất
nào bị chất hấp thụ?Chất cịn lại sau gì? Viết phương trình dạng phân tử ,ion ion thu gọn B Bài tập toán:
(Bài tập pha trộn, tập liên quan đến hiệu suất, áp suất chất khí, thể tích khí)
Bài 23.Cần dùng ml dung dịch NH3 35%(d = 0,88 g/ml) cho vào 400ml dd NH3 15%(d =0,94) để thu
(5)Bài 24.Trong bình kín dung tích 56 lit chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4, 00C 200atm chất xúc
tác.Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu.
1.Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3
2.Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lit dd NH3 25% (d = 0,907 g/ml)?
3 Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lit dd HNO3 67% (d = 1,40 g/ml), biết hiệu suất
quá trình điều chế HNO3 80%
Bài 25.Một hỗn hợp khí gồm : NH3,N2,H2 Để tách NH3 khỏi hỗn hợp , người ta cho hỗn hợp tác dụng hồn
tồn với 1kg dd H2SO4 60% sản phẩm thu cho tác dụng hoàn toàn với dd NaOH 1M.Biết hiệu suất
phản ứng 90%
1.Tính thể tích NH3 thu đktc
2.Tính thể tích dd NaOH cần dùng
Bài 26 Oxi hố hồn tồn 5,6lit NH3 00C,1520mmHg có xúc tác người ta thu khí A, oxi hố A thu khí B
mầu nâu đỏ.Hồ tan tồn khí B vào 146ml H2O với có mặt oxi tạo thành dd HNO3
1.Tính nồng độ % dd axit
2.Tính nồng độ mol/l dd HNO3 ,biết tỉ khối dd 1,2
Bài 27.Một hỗn hợp khí A sinh từ tháp tổng hợp NH3 (gồm:NH3,N2,H2) cho vào bình bật tia lửa điện thời
gian sau thấy thể tích hỗn hợp tăng 25%.Dẫn tiếp hỗn hợp qua bình đựng CuO nung nóng ,rồi qua tiếp ống đựng CaCl2 khan thấy thể tích giảm 75% so với trước thực thí nghiệm.Giả thiết NH3 bị nhiệt phân hồn tồn
1.Tính %V hỗn hợp khí A biết phản ứng thực điều kiện 2.Tính hiệu suất trình phản ứng tạo NH3?
Bài 28 Khi phân tích 8g amoni nitrat có x(g) nitơ (I) oxit có nước tạo Khi hồ tan 16 gam kim loại hoá trị dd HNO3 60% (d = 1,37) người ta thu x (g) nitơ(I) oxit
1.Xác định tên kim loại 2.Tính thể tích HNO3 dùng
Bài 29.Tìm cơng thức photphat amon, đọc tên thường dùng muối này.Biết muốn thu 10 gam muối cần phải dùng 20g dd axit photphoric 37,11%
Bài 30 Nhiệt phân mol muối vô X thu chất dạng khí khác nhau,mỗi chất có mol.Xác định cơng thức X biết nhiệt độ phân huỷ X không cao,phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng mol phân tử X 79g Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 31 Người ta sản xuất amoniac để điều chế urê cách chuyển hố có xúc tác hỗn hợp gồm khơng khí ,hơi nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên)
Phản ứng điều chế H2 CO2: CH4 + 2H2O → CO2 +4H2 (1)
Phản ứng thu N2 (từ khơng khí ) CO2 : CH4 + 2O2→ CO2 +2H2O (2)
Phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 → 2NH3 (3)
Để sản xuất khí amoniac ,nếu lấy 841,7 m3 khơng khí (chứa 21,03% oxi 78,02% nitơ,cịn lại khí hiếm) , cần phải
lấy m3 khí metan m3 nước để có đủ lượng N
2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích dùng cho phản
ứng tổng hợp NH3.Giả thiết phản ứng (1) (2) xảy hồn tồn thể tích khí đo điều kiện
Bài 32 Người ta thực thí nghiệm sau: Nén hỗn hợp gồm lit khí nitơ 14 lit khí hiđrơ bình phản ứng nhiệt độ khoảng 4000C,có chất xúc tác.Sau phản ứng thu 16,4 lit hỗn hợp khí (ở điều kiện nhiệt độ
áp suất)
1.Tính thể tích khí NH3 thu 2.Xác định hiệu suất phản ứng
(6)
Bài tập lí thuyết HNO3
( Soạn thảo sưu tầm :giáo viên Lê thị Hồng Liên -Trường THPT Mỹ Đức A)
Bài 1.Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 không tạo chất sau đây?
A.NH4NO3 B.N2 C.NO2 D.N2O5
Bài 2. HNO3 khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất sau đây?
A.Fe B.Fe(ỌH)2 C.Fe(OH)3 D.cả B C
Bài 3.Hiện tượng quan sát cho Cu vào dd HNO3 đặc là:
A.Dung dịch khơng đổi mầu,có khí mầu nâu đỏ
B dung dịch chuyển sang mầu nâu đỏ, có khí mầu xanh C.dung dịch chuyển sang mầu xanh có khí mầu nâu đỏ thoát D.dung dịch chuyển sang mầu xanh có khí khơng màu
Bài 4.Phản ứng FeCO3 dd HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng mầu có phần hố nâu khơng
khí.Hỗn hợp gồm :
A.CO2 NO2 B.CO NO C.CO2 N2 D.CO2 NO
Bài 5.Phản ứng FeCO3 dd HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí có M=30 Hỗn hợp khí gồm:
A.CO2 NO B.CO2 NO2 C.CO2 N2 D.A,C
Bài 6.Khi cho FeCO3 tác dụng với HNO3 đặc nóng sản phẩm là:
A.Fe(NO3)3 ,CO2,NO2,H2O B.Fe(NO3)3,CO2,H2O C Fe(NO3)3 ,CO2,NO,H2O D Đáp án khác
Bài 7. Khi cho FeS tác dụng với HNO3 đặc (đủ).Sản phẩm phản ứng là:
A.Fe(NO3)3,SO2 ,H2O B.Fe(NO3)3,NO2,H2SO4,H2O
C.Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,H2O D.Không xác định
Bài 8.Cho FeS tác dụng với HNO3 thấy tạo khí khơng mầu nhẹ khơng khí.Sản phẩm phản ứng là:
A Fe(NO3)3, N2, H2SO4,H2O B Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, N2,H2O
C Fe(NO3)3, N2, SO2 ,H2O D.A B
(7)A Fe(NO3)3, H2SO4, N2O,H2O B Fe(NO3)3, H2SO4, NO,H2O
C.Fe(NO3)3, H2SO4, NO,H2O D.Tất
Bài 10.Cho phản ứng: CuS+ HNO3 + FeS2 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 +NO +…
a.Sản phẩm thiếu là:
A.H2O B.H2SO4,H2O C.H2SO4 D.Tất
b.Nếu dùng 0,1 mol CuS số mol FeS2 cần là:
A.0,05 mol B.0,15 mol C.0,2 mol D Đáp án khác
Bài 11.Cho dung dịch HNO3 loãng vào muối Fe(NO3)2 quan sát thấy có tượng :
A.khơng có tượng B.có khí khơng mầu thoát C dd chuyển sang mầu nâu đỏ có khí D.tất sai
Bài 12. Cho Cu tác dụng với dd HNO3 thu hỗn hợp khí khơng mầu có tỉ khối so với hiđrơ 18.Hỗn hợp khí
gồm:
A.NO;NO2 B.N2;N2O C.NO;N2O D.B,C
Bài 13. Cho Zn t/d với dd HNO3 lỗng thu khí khơng mầu có tỉ khối so với hiđrơ 18 khí có số mol
nhau Hai khí là:
A.N2O;N2 B.N2O;NO C.A,B D đáp án khác
Bài 14. Cho Al tác dụng với dd HNO3 loãng dư Lấy sản phẩm cho tác dụng với dd NaOH thấy có khí ,khí
là:
A.NO B.H2 C.NH3 D.không xác định
Bài 15. Cho hỗn hợp gồm Fe,Cu t/d với dd HNO3 đặc nguội Sau phản ứng lấy phần dd cho tác dụng với NaOH
kết tủa Lọc kết tủa nung tới khối lượng không đổi oxit Công thức oxit là:
A.Fe2O3 B.Fe2O3;CuO C.CuO D.Tất
Bài 16. Cho S t/d với dd HNO3 đặc nóng Lấy dd sau phản ứng t/d với BaCl2 dư thấy có tượng :
A.khơng có tượng B.có sủi bọt khí C.có kết tủa mầu trắng D.tất sai
Bài 17. Hoà tan hồn tồn hỗn hợp FeS ,FeCO3 dd HNO3 đặc,nóng hỗn hợp khí A (gồm chất) có tỉ khối
so với hiđrơ 22,8.Hỗn hợp khí A gồm:
A.NO;CO2 B.CO2;NO2 C.CO2;SO2 D.B,C
Bài 18 Cho Fe tác dụng với dd HNO3 dd A Số lượng muối có A :
A.1 muối B.2muối C.3 muối D.tất
-Hết
Bài tậpchuyên đê: Áp dụng định luật bảo tồn electron giải tốn axit nitric
Bài1.Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe,Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3,thu V lit (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm
NO NO2) dd Y (chỉ chứa muối axit dư).Tỉ khối X với H2 19.Giá trị V là:
A.3,36 B.2,24 C.4,48 D.5,6 (trích đề TSĐH-CĐ-2007-khối A)
Bài 2.Nung mg bột sắt oxi ,thu 3g hỗn hợp rắn X.Hoà tan hết hỗn hợp X dd HNO3 dư, thoát 0,56lit
(ở đktc) NO (là sản phẩm nhất).Giá trị m là:
A.2,22 B.2,26 C.2,52 D.2,32
Bài 3.Cho mg nhơm tan hồn tồn dd HNO3 thấy 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N2,NO,N2O
có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:2 Giá trị m bao nhiêu?
A.2,7 B.16,8 c.3,51 D.35,1
Bài 4.Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào HNO3 đặc nguội ,dư thu 0,336 lit NO2 (ở 00C,2atm).Cũng
a g hỗn hợp X nói hồ tan HNO3 lỗng dư ,thì thu 0,168 lit NO (ở 00C,4atm).Khối lượng hai kim
loại Al Mg a gam hỗn hợp X bao nhiêu?
A.4,05g 4,8g B.5,4g 3,6g C.0,54g 0,36g D.kết khác
Bài 5 Hoà tan hết 12 gam kim loại chưa rõ hoá trị dd HNO3 thu 2,24 lit (đktc) khí có đặc
tính khơng mầu ,không mùi ,không cháy.Kim loại dùng là:
A.Cu B.Pb C.Ni D.Mg
Bài 6.Một oxit nitơ (X) chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối X so với khơng khí 1,5862.Cần gam
(8)A.13,4g B.9,45g C.12,3g D.kết khác
Bài 7. Hoà tan hoàn toàn a gam Cu dd HNO3 lỗng thu 1,12 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) , có tỉ
khối hiđro 16,6.Giá trị a là:
A.2,38 B.2,08 C.3,9 D.4,16
Bài 8.Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại chưa rõ hoá trị dd HNO3 5,6 lit (đktc)hỗn hợp A nặng 7,2
gam gồm NO N2.Kim loại cho là:
A.Fe B.Zn C.Al D.Cu
Bài 9.Cho hợp kim A gồm Fe Cu.Hoà tan hết 6g A dd HNO3 đặc nóng ,thì thấy 5,6 lit khí mầu
nâu đỏ (đktc).Phần trăm khối lượng Cu mẫu hợp kim bao nhiêu?
A.53,33 B.46,66% C.70% D.90%
Bài 10.Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy có V lit hỗn hợp khí A gồm NO NO2 đktc
.Biêt tỉ khối A hiđrơ 19.Ta có V bằng:
A.4,48lit B.2,24lit C.0,448lit D.3,36 lit
Bài 11. Hoà tan hết 7,44g hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500ml dd HNO3 loãng thu dd A 3,136 lit
(ở đktc)hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18g,trong có khí bị hố nâu khơng khí Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại Mg Al hỗn hợp là:
A.81,8%;18,2% B.27,42%;72,58% C.18,8%;81,2% D.28,2%;71,8%
Bài 12.Nung x gam Fe khơng khí ,thu 104,8gam hỗn hợp rắn A gồm :Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Hoà tan A
dd HNO3 dư thu dd B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối He 10,167.Khối lượng x
là gam?
A.74,8g B.87,4g C.47,8g D.78,4g
Bài 13. Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08g hỗn hợp A gồm chất rắn , Fe oxit
của Hồ tan hết lượng hỗn hợp A dd HNO3 lỗng thu 972 ml khí NO (đktc).Trị số X
là bao nhiêu?
A.0,15 B.0,21 C.0,24 D.0,22
Bài 14.Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3 gam.Cho X vào lit dd A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2
0,2M.Sau phản ứng kết thúc chất rắn B (hồn tồn khơng phản ứng với dd HCl) dd C(hồn tồn khơng có
mầu xanh Cu2+).Khối lượng chất rắn B %Al hỗn hợp X nào?
A.23,6g ;%Al=32,53 B.24,8g ;%Al=31,18 C.25,7g ;%Al=33,14% D.24,6g ;%Al=32,18%
Bài 15.Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vàodd HNO3 lỗng.Tất khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào
nước có dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3.Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là:
A,2,24 lit B.4,48 lit C.3,36 lit D.6,72 lit
Bài tập :Chuyên đề giải toán phản ứng H3PO4 với dung dịch kiềm
( Sưu tập soạn thảo: giáo viên Lê thị Hồng Liên-Trường THPT Mỹ Đức A)
Bài 1. Cho 100 ml dung dịch H3PO4 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M Khối lượng muối tạo thành B
nồng độ mol/l dd tạo thành là:
A.12g; 28,4g ; 0,33M; 0,67M B.12g; 28,4g; 0,36M; 0,76M C.21g; 24,8g; 0,33M; 0,67M D.18g; 38,4g; 0,43M ;0,7M
Bài 2. Cho vào 500 ml dd có chứa 7,28g KOH; 3,55g P2O5 Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể Nồng độ
mol/l muối dd thu là:
A.0,04M; 0,06M B.0,05M ; 0,06M C.0,04M ;0,08M D.0,06M; 0,09M
Bài 3.Cho 100ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 100ml dd NaOH 2,5M Khối lượng muối tạo thành nồng độ mol/l
của dung dịch tạo thành là:
A.6g; 14,2g; 0,25M;0,5M B.6g;12,4g; 0,52M; 0,5M C.7g; 14,2g; 0,55M ;0,05M D.9g;12,4g; 0,25M; 0,05M
Bài 4. Cho 1,42g P2O5 vào dd chứa 1,12g KOH Khối lượng muối thu là:
A.2,72g B.2,27g C.2,30g D.2,9g
Bài 5.Cho dd chứa 19,6 g H3PO4 vào tác dụng với dd chứa 22g NaOH Muối tạo thành khối lượng bao
(9)A.Na2HPO4 Na3PO4; 7,1g 24,6g B.NaH2PO4 Na3PO4; 7,5g và16,4g
C.Na2HPO4 Na3PO4; 1,7g 14,6g D.NaH2PO4 Na3PO4; 5,7g 15,8g
Bài 6.Cho 200 ml dd chứa H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M.Sau phản ứng thu muối có khối
là bao nhiêu?
A NaH2PO4 Na2HPO4;12g 28,4g B NaH2PO4 Na2HPO4; 14g 30g
C NaH2PO4 Na2HPO4; 28g 12g D NaH2PO4 Na2HPO4; 21g 30g
Bài 7.Cho 20g dung dịch H3PO4 37,11% tác dụng vừa đủ với NH3 thu 10g muối photphat amoni A.Tìm Cơng
thức muối A ?
A.(NH4)2HPO4 B.NH4HPO4 C.(NH4)3PO4 D.không xác định
Bài 8. Số ml dd NaOH 1M trộn lẫn với 50ml dd H3PO4 1M để thu muối trung hoà bao nhiêu?
A.150ml B.100ml C.200ml D.112ml
Bài 9 Oxi hố hồn tồn 6,2g P oxi ,rồi hoà tan sản phẩm vào 25ml dd NaOH 25% (d =1,28g/ml) Muối tạo
thành có cơng thức nào?
A NaH2PO4 B Na2HPO4 C.Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4
Bài 10 Cho 142g P2O5 vào 500g dd H3PO4 23,72% dd A Nồng độ H3PO4 dd A bao nhiêu?
A.63% B.56% C.49% D.32%
Bài 11 Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50ml dd H3PO4 1M dd X.Nồng độ mo/l muối tan dd X bao
nhiêu?
A.0,66M B.0,33M C.0,44M D.0,55M
Bài 12. Trộn lẫn 150 ml dd KOH 1M với 50ml dd H3PO4 1M dd X.Nồng độ mo/l muối tan dd X bao
nhiêu?
A.0,33M B.0,25M C.0,44M D.1,1M
Bài 13.Thêm 0,15mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối nào?
A.KH2PO4 K2HPO4 B.KH2PO4 K3PO4
C.K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4
Bài 14.Rót dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dd
bay đến khô?
A.12,72g K3PO4 10,44g K2HPO4 B.12,87g K3PO4 1,44g K2HPO4
C 12,78g K3PO4 14,04g K2HPO4 D.21,78g K3PO4 40,44g K2HPO4
Bài 15.Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1,2M với 80ml dd H3PO4 1,5M dd X Nồng độ mol/l muối tan dd X
bao nhiêu?
muối