Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ THPT chi tiết
Dạng : Kim Lọai + axit loại ( H2SO4 loãng HCl) muối (sunfat clorua) + H2 mmuối sunfat = mkim loại + 96 n H hay mmuối clorua = mkim loại + 71 Bảo toàn e : ncho = nnhận với ncho= mol kim loại hóa trị kim loại nnhận= Câu 1: Cho 5,2 g hỗn hợp Al, Fe Mg vào dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch thu gam muối khan ? Giải : n H2 2, 24 0,1 22, A 10,8 B 11,5 C 12,3 D,14,6 mmuối = mkim loai + 71.0,1=5,2+7,1=12,3 Ta chọn C Câu 2: Cho 10,8 g hỗn hợp Zn, Cd Al vào dd H2SO4loãng, dư thu 0,5 g khí H2 Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m : Giải : nH2 0,5 0, 25 A 40,4 B 37,2 D 34,8 mmuối = mkim lọai + 96.0,25=10,8 + 24 = 34,8 Ta chọn D Câu (ĐH khối B – 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch A Mg Ca g m hai kim loại ki m th vào 200 ml ch a ch t tan có n ng đ mol b ng Hai kim loại B Be Mg Giải : Vì dung dịch C 36,4 C Mg Sr D Be Ca ch a ch t tan có n ng đ b ng nên số mol kim loại ki m th b ng b ng số mol HCl dư (nếu có) , nHCl = 0,25 mol MCl2 + H2 nên , M + 2HCl a 2a a nHCl (dư) = a/2 nên 0, 25 2a 0,5a a 0,1 M 24,5 40 nên có Be Ca hợp lý, chọn D Câu (ĐH khối A – 2010): Cho 7,1 gam hỗn hợp g m m t kim loại ki m m t kim loại ki m th dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại , A natri magie B liti beri C kali canxi Giải: Gọi M đại diện kim loại, n hóa trị 2M + 2nHCl Bảo toàn elctron : mà 2MCln + nH2 n M 14,2 7,1 5, n M 14,2n M 22, n M 28, < n < nên 14,2 < M < 28,4 ta chọn Na Mg , đáp án A tác D kali bari Câu 5: Hòa tan 9,144g hỗn hợp Cu, Mg, Al b ng m t lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí (đktc), 2,54g ch t rắn khan dung dịch Z Lọc bỏ ch t rắn A 33,99g Giải: Ch t rắn , cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối B 19,025g C 31,45g D 56,3g khơng tan Cu nên có Mg Al phản ng m(Mg, Al) = 9,144 – m(Cu) = 6,604 gam mmuối clorua = m(Mg, Al) + 71 nH = 6,604 + (7,84 : 22,4).71 = 31,45 gam , chọn C Câu 6: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư th y thoát 448ml khí (đktc) Cơ cạn dd sau phản ng thu m gam ch t rắn có khối lượng A 2,95 gam B.2,24 gam C 3,9 gam D 1,85 gam Giải: Khí H2 muối thu muối clorua : mmuối clorua = 1,53 + 71 0, 448 = 2,95 gam , chọn A 22, Câu 7: Hịa tan hồn tồn 14 gam m t kim loại vào H2SO4 lỗng dư thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại : A Al B Fe C Zn D Mg n 14 5,6 n M 28n Fe với n hóa trị kim loại M 22,5 M 56 Giải: bảo toàn electron : Chú ý : Fe tác dụng với axit loại hoa1 trị II Câu (CĐ – 2007): Hịa tan hịan tồn 3,22g hỗn hợp g m Fe, Mg, Zn bầng m t lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít hidro(đktc) dung dịch ch a m gam muối Gía trị m là? A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52 Giải: Khí H2 muối thu muối sunfat : m muối sunfat = 3,22 + 96 1, 344 = 8,98 gam , chọn B 22, Câu (CĐ – 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp g m kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch ch a m t ch t tan có n ng đ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Giải: Phân tích: Dựa vào đáp án ta th y KL hóa trị II hóa trị I ,ta xét hai trường hợp: Nếu KL hóa trị II: MO + H2O M(OH)2 0,01 0,01 mol ; M + H2O M(OH)2 + H2 0,01 0,01 2,9 = 0.01(M+16) + M.0,01 M =137 Ba, chọn C 0,01mol Dạng : Muối cacbonat + axit loại ( H2SO4 loãng HCl) muối (sunfat clorua) CO2 22mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36 n CO2 CO3 +H2SO4 SO4 +CO2 +H2O mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 n CO2 CO3 +2HCl 2Cl +CO2 +H2O 2- nmuối cacbonat = n muối hidrô cacbonat = n CO2 Câu 10: Cho 12 g hỗn hợp muối cacbonat kim lọai ki m ki m th vào dung dịch ch a HCl dư thu 2,24 lít khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ng thu m gam muối khan Giá trị m : A 13,1 Giải: n CO2 B 12,1 C 9,1 D 11,1 2, 24 0,1 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.0,1=12+1,1=13,1 Ta chọn A 22, Câu 11: Cho m g hỗn hợp muối cacbonat kim nhóm IA, IIA IIIA vào dung dịch H2SO4lỗng, dư thu 2,8 lít khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ng thu 22,65 gam muối khan Giá trị m : A 19,25 Giải: n CO2 B 20,05 C 18,15 D 17,86 2,8 0,125 m= mmuối cacbonat = mmuối sunfat 36.n CO =22,65 0,125.36 18,15 Chọn C 22, Câu 12: Hòa tan 3,06g hỗn hợp muối Cacbonat kim loại hóa trị I II b ng dd HCl dư thu 672 ml CO2 (đkc) Nếu cạn dd thu gam muối khan ? A 3,39g B 6,78g Giải: Khối lượng muối khan mmuối clorua = 3,06 + 11 Câu 13: Hỗn hợp D Không xác định C 9,33g 0, 672 =3,39 Ta chọn A 22, g m hai muối cacbonat kim loại ki m th hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ng, cô cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là: A Mg Ca Giải: nCO2 B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba mmuoi clorua mmuoi cacbonat 8, 75 7, 65 0,1 nmuoi cacbonat 11 11 Gọi công th c chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = 7, 65 76,5 M 16,5 nên ta chọn C 0,1 Câu 14: Cho 3,6 gam hỗn hợp A g m muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II.Cho A tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu khí B Cho B sục vào dung dịch dung dịch Ca(OH)2 dư th y tạo thành gam kết tủa Hai kim loại gì? A Ca Mg B Ca Sr C Mg Be Giải: Do dung dịch Ca(OH)2 dư nên n CO2 n n CaCO3 D.Không xác định 0, 05 mol n muoicacbonat 100 3, 72 M 12 nên ta chọn C 0, 05 Gọi công th c chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = Câu 15: Hoà tan hết 2,25 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B ( phân nhóm nhóm II) b ng dung dịch HCl thu 0,56 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại A, B là: A Be Mg Giải: n CO2 B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca 0,56 0, 025 mol n muoicacbonat 22, Gọi công th c chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = 2, 25 90 M 30 nên ta chọn D 0, 025 Câu 16: 18,4 gam hh muối cacbonat kim lọai nhóm IIA hai chu kỳ bảng HTTH, tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,2 mol CO2 Hai kim loại A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Giải: n CO2 0, mol n muoicacbonat Gọi công th c chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = 18, 92 M 32 nên ta chọn C 0, Câu 17: Cho 115g hỗn hợp g m ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl th y 0,448l CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 115,22g B.151,22g Giải: mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2 = 115 + C 116,22g D 161,22g 0, 448 11 = 115,22 gam Ta chọn A 22, Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 đktc ác định kim loại A B là: (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137) A Be Mg Giải: n CO2 B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 1,12 0, 05 mol n muoicacbonat 22, Gọi công th c chung hai muối cabonat MCO3 có M + 60 = 4, 68 93, M 33, nên ta chọn B 0, 05 Dạng : Cho : dung dịch Bảo Tồn ĐIỆN TÍCH M m+ :a (mol) X n+ N :b (mol) X x- :c (mol) z Z :d (mol) Bảo toàn điện tích : m.a + n.b = x.c + z.d mmuối= khối lượng t t ion = M.a + N.b + X.c + Z.d Câu 19: M t dung dịch ch a 0,2 mol Ca 2+ ; 0,1 mol Mg 2+ ;0,1 mol HCO3 x mol Cl Tìm x ? A 0,5 B 0,6 C 0,7 D 0,8 Giải: 0,2.2 + 0,1.2 = 0,1.1 + x.1 suy x = 0,5 chọn A Câu 20: M t dung dịch ch a 0,1 mol M 2+ ; 0,05 mol Al3+ ; 0,1 mol Cl x mol SO4 2 Cô cạn dung dịch thu 19,3 muối khan Tìm kim lọai M A Mg B Ca C Fe D Cu Giải: 0,1.2 + 0,05.3 = 0,1.1 + x.2 suy x = 0,125 mmuối = M.0,1 + 27.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,125 =19,3 suy M = 24 (Mg), chọn A Câu 21 (ĐH Khối A – 2010): Cho dung dịch g m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 loại bỏ hết Ca2+ cần m t lượng vừa đủ dung dịch ch a a gam Ca(OH)2 HCO3 0,001 mol NO3 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Giải: nCa(OH)2 = x nOH- = 2x nCa2+ = x Theo đ bài: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 2x 0,006 - 0,006 Ca2+ + CO32 → CaCO3 x + 0,003 0,006 Chỉ có x = 0,003 thỏa mãn Vậy a = 0,003.74 = 0,222 (g) , ta chọn A Câu 22 (ĐH Khối A – 2010): Dung dịch có ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch có ch a ClO4-, NO3- y mol H+; t ng số mol ClO4- NO3- 0,04 Tr n 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B C 12 D 13 Giải: LBT T: 0,07 = 0,02.2 + x ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) Vậy nH+ dư = 0,01 (mol) [H+] = 0,01: 0.1 = 0,1 (M) ⇒ pH = , ta chọn A Câu 23 (CĐ – 2007): Dung dịch A ch a ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7gam Giá trị a b là? A 0,6 0,3 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Giải: bảo toàn điện tích : 0,6.3 0,3.2 1.a 2.b 2,4 Khối lượng muối m 27.0,6 0,3.56 35,5.a 96.b 140,7 35,5a 96b 107,7 Nên ta có a = 0,6 b = 0,3, chọn A Câu 24 (ĐH Khối A – 2010): Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp g m Na, K Ba vào nước, thu dung dịch 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch g m HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ng : Trung hòa dung dịch dung dịch , t ng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Giải: Ta có: H2O → OH + ½ H2 nOH- = 0,24 (mol) HCl (4x mol) H2SO4 (x mol) nCl- = 4x ; nSO4 = x; nH+ = 6x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mmuối = mKL + mCl- + mSO4 = 8,94 + 4.0,04.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g), chọn B Câu 25 (ĐH Khối A – 2007) : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp g m 0,12 mol FeS2 mol Cu2S b ng dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ ch a muối sunfat) khí nh t NO Giá trị a : A 1,8 mol B 1,08 mol C 0,18 mol D 0,06 : Giải: Dung dịch thu ch a muối sunfat nh t nên ch a ion : Fe3+ ; Cu2+ ; SO42- n Fe n 3 0,12.1 0,12 Fe 0,12 mol FeS2 bao toan nguyen to n Cu n Cu 2+ 0, 2.a 0, 2a a mol Cu S n S n SO42- 0,12.2 a.1 0, 24 a Bảo tồn điện tích : 0,12 + 2.2a = (0,24 + a ).2 a = 0,06 , chọn D Câu 26: Dung dịch ch a 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol Cl- x mol HCO3- Cô cạn dung dịch gam muối khan ? A 27,9 gam B 59,7 gam C.30,4 gam D 22,0 gam Giải: Bảo tồn điện tích : 0,1 + 0,2 = 0,2 + x x = 0,4 Nên ý bị nhiệt phân có phương trình : 2HCO3 CO32 CO2 H2O 0,4 >0,2 mmuoi mCa 2+ mMg2+ mCl- mCO 2- 0,1.40 0, 2.24 35,5.0, 0, 2.60 27,9 , chọn A thu Dạng 4: Ôxit kim loại + Axit muối + H2O 2- O (trong oxit )+ 2H + = H 2O M2On HCl( hay H2SO4 ) muối + nước mmuối = mkim loại + mgốc axit với mkim loại = m ôxit mO Hoặc có th dùng cơng th tính nhanh cho trắc nghiệm : n H+ =2.n O =n H2O + ối với H2SO4 (loãng) : m muối sunfat = m ôxit + 80 n H2SO4 + ối với HCl : m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl Câu 27: Hịa tan hồn tồn 19,8g hỗn hợp FeO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ng hồn tồn, cạn dung dịch thu m(g) muối khan Tìm m A 13,1 B 40,2 C 39,4 D 41,8 Giải: nHCl 0,5.1, 0,8 nH 0,8 nO nH 0, mO 16.0, 6, 4( g ) mkl 19,8 6, 13, 4( g ), nCl 0,8 mCl 0,8.35,5 28, Vậy mmuối = mkim loại + mgốc axit = 13,4 + 28,4 = 41,8 (g) Chọn D Hoặc dùng công thức giải nhanh : m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 19,8 + 27,5 0,5 1,6 = 41,8 (g) Câu 28 (ĐH Khối A – 2007): Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp g m Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch acid H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan? A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Giải: nH2SO4 = 0,05 = n SO42– nH+ = 0,1 2H+ + O2– = H2O 0,1 0,05 mol mmuối = moxit – mO(trong oxit) + mgốc axit = 2,81 – 0,05.16 +0,05.96 = 6,81 gam, chọn A Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp g m Al Sn b ng dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Th tích khí O2 (ở đktc) cần đ phản ng hoàn toàn với m gam hỗn hợp là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 5, 0,5 mol Giải: TH1 : X + HCl : n e-cho 22, TH2 : X + O2 : 2O2 O2 4e n e-cho 4.n O2 VO2 22, mol Do hóa trị kim loại không đ i nên số mol e cho phương trình b ng VO 0,5 mol VO2 2,8 lit , chọn A 22, Câu 30: Cho 50 gam hỗn hợp g m ZnO, FeO, Fe2O3, MgO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 4M (vừa đủ ) thu dung dịch Lượng muối có dung dịch : A 79,2 g B 78,4 gam C 72 gam D 72,9 gam Giải: m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 50 + 27,5 0,2 = 72 (g), chọn C Câu 31: tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng không đ i thu m gam ch t rắn Giá trị m : A gam B gam C gam D gam Giải: n H+ n HCl 0, 26 mol , n O (trong oxit) n H+ 0,13 mol m Fe 7, 68 0,13.16 5, g n Fe 0,1 mol , sơ đ hợp th c : 2Fe Fe2O3 0,1 0,05 , m Fe2O3 = 160.0,05 = gam, chọn C Câu 32.: Hịa tan hồn tồn 15 g hỗn hợp CuO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ng hồn tồn, cạn dung dịch thu m = 28,2 (g) muối khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 Giải: m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl 28, 15 27,5.1,6.V V 0,3 l 300 ml , chọn A m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl 28, 15 27,5.1,6.V V 0,3 l 300 ml , chọn A Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, MgO, Al2O3 cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1,6M Sau phản ng hồn tồn, cạn dung dịch thu 40,6 (g) muối khan Tìm m A 30 B 40 C 23 D 32 m muối clorua = m ôxit + 27,5 n HCl moxit 40,6 27,5.1,6.0,4 23 gam , chọn C Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 281 gam hỗn hợp g m Fe2O3, MgO, ZnO V ml dung dịch acid H2SO4 M (vừa đủ) Sau phản ng cô cạn dung dịch muối thu 401 gam muối sunfat khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 m muối sunfat = m ôxit + 80 n H2SO4 401 281 80.3.V V 0,5 l 500 ml , chọn C hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số Câu 35 (ĐH Khối A – 2008): mol FeO b ng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 n FeO n Fe2O3 coi hỗn hợp g m ôxit nh t Fe3O4 n Fe3O4 0,01 mol n O 0,04 mol n H+ 2n O 0,08 mol n HCl suy V = 0,08 lít, chọn C Câu 36 (ĐH Khối B – 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ng xảy hồn tồn, dung dịch ; cạn thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80 Coi hỗn hợp g m FeO, Fe2O3 : n FeO n FeCl2 n Fe2O3 7, 62 0, 06 mol 127 9,12 72.0, 06 0, 03 mol n FeCl3 2n Fe2O3 0, 06 mol 160 m (FeCl3) = 0,06 162,5 = 9,75, chọn A Dạng 5: HNO3 O2 Fe ( Fedu , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) muối + sản phẩm khử + hayH SO dac,t H2 O mFe m mFe oxit n NO2 3n NO 8n N2O 10n N2 2nSO2 56 16 m m mFe(NO3 )3 = Fe 242 mFe2 (SO4 )3 = Fe 400 56 2.56 Bảo toàn e : mhh mFe mO 56 x 16 y (1) Cách khác : Quy đổi hỗn hợp g m Fe : x mol O : y mol 2 o 3 o O 2e O Quá trình cho nhận e : Fe 3e Fe y 2y x 3x Suy phƣơng trình sau : 3x 2y n NO2 3n NO 8n N2O Nếu đề có cho Cu ta có phƣơng trình tổng qt : 10n N2 2nSO2 (2) x, y 3n Fe 2n Cu 2n O n NO2 3n NO 8n N2O 10n N2 2nSO2 (2') x, y Vẫn cách khác : mFe = 0,7 m (hh ôxit sắt) + 5,6 n cho/ nhận n cho/ nhận = mol kim loại hóa trị = độ giảm số ơxi hóa số mol sp khử Câu 37: m gam b t sắt ngồi khơng khí, sau m t thời gian biến thành hỗn hợp (A) có khối lượng 12 g g m Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Cho (A) td hoàn toàn với dd HNO3 th y sinh 2,24 l khí NO nh t đktc Tính m A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,10,08 5 5 Giải: Số mol e Fe nhường phải b ng số mol e oxi thu ( O2 thu 4e ) N HNO3 thu ( N thu 3e ) : Fe Q trình oxi hóa : m mol 56 Fe + 3e m mol 56 5 2 Quá trình khử : O 3 + 4e 2O 12 m 12 m mol 32 32 m 12 m Ta có: = + 0,3 32 56 ; N + 3e 0,3mol 2 N 0,1mol Giải : m = 10,08g , chọn D (có th dùng cơng th c cho nhanh viết trình cho nhận tốt cho em) + Cách giải khác nhƣ sau dựa theo (1) (2) : 56 x 16 y 12 x 0,18 n Fe mFe 0,18.56 10, 08 gam 2, 24 3x y 22, 0,3 y 0,12 K từ có giải theo cách hoặc cách trình bày sau : + Cách : n nhận = 3.nNO = 0,1 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7.12 + 5,6 0,3 = 10,08 gam Câu 38 (ĐH Khối B – 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp g m Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe phản ng hết với dd HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO nh t (đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m : A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,34,36 m hh mOxit 11,36 mFe moxit -mFe mFe 11,36-mFe 3= +3n NO với 3= +3.0,06 Giải: Cách : suy 1,344 56 16 56 nNO 22, 0, 06 Vậy mFe = 8,96 suy mFe(NO3 )3 = mFe 8,96 242= 242=38,72 , chọn A (cách học sinh tự giải ) 56 56 Câu 39: Hịa tan hịan tồn 46,4 gam m t oxit kim loại b ng dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đựợc V lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối ác định công th c oxit kim loại V A FeO; 1,12 B Fe2O3; 2,24 C Fe3O4;1,12 D Fe3O4; 2,24 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) suy m (ôxit) = 56x + 16y = 46,4 (1) 120 0,3 nFe 0,3.2 0, x ;(1) y 0,8 nO 400 V nFe 0, V 2, 24(l ) , chọn D (C,D) , 3x y.2 2nSO2 3.0, 0,8.2 22, nO 0,8 nFe2 ( SO4 )3 Câu 40: Cho m gam Fe cháy oxi m t thời gian thu 36 gam ch t rắn A g m ch t Hòa tan A b ng HNO3 dư thu 6,72 lít NO (đktc) Tính m? A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 56 x 16 y 36 x 0,54 n Fe mFe 0,54.56 30, 24 gam , chọn A 6, 72 y 0,36 3x y 22, 0,9 + Cách khác : n nhận = 3.nNO = 0,3 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7.36 + 5,6 0,9 = 30,24 gam Câu 41 (ĐH Khối B – 2007): Nung m gam b t Fe oxi thu gam hỗn hợp ch t rắn Hòa tan hết hỗn hợp dung dịch HNO3(dư) 0,56 lít (đktc) NO (là ssản phẩm khử nh t) Gía trị m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 56 x 16 y x 0, 045 n Fe mFe 0, 045.56 2,52 gam , chọn A 0,56 x y 0, 075 y 0, 03 22, Câu 42: Nung nóng 16,8 gam b t sắt ngồi khơng khí, sau m t thời gian thu m gam hỗn hợp g m oxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp b ng H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Gía trị m là? A 24g B 26g C 20g D 22g Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 3x 2.n SO2 3.03 16,8 0,3 x ; 3x 2y 2n SO2 (2) y 56 mhh mFe mO 56 x 16 y 56.0,3 0, 2.16 20g , chọn C nFe 5, 22, 0, + Cách khác : n nhận = n SO2 = 0,5 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận suy moxit mFe 5, 6.n nhan 16,8 5, 6.0,5 20 gam 0, 0, Câu 43: Hòa tan 13,92 g Fe3O4 b ng dd HNO3 thu 448 ml khí NxOy (đktc) ác định NxOy? A NO B N2O C.NO2 D N2O5 n Fe 0, 06.3 13,92 0, 448 , n 0, 06 mol 0, 02 mol 232 22, n o 0, 06.4 Gọi k đ giảm số ơxi hóa khí Giải: n Fe3O4 +2 3n Fe 2n O k.n 3.0,18 2.0, 24 k.0, 02 k N O , Chọn A Câu 44 (ĐH Khối A – 2009): Hịa tan hồn tồn 20,88 gam m t ôxit sắt b ng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nh t) Cơ cạn dung dịch thu m gam muối sunfat khan Giá trị m : A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 56 x 16 y 20,88 x 0, 29 n Fe n mFe2 (SO4 )3 Fe 400 58 gam , chọn C 3, 248 y 0, 29 3x y 22, 0, 29 Câu 45 (ĐHQGHN – 2000): m (g) phoi bào Fe ngồi khơng khí, sau m t thời gian 12 g ch t rắn g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết dung dịch H2SO4 đ, nóng 2,24 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72 Giải: quy đổi Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 56 x 16 y 12 x 0,17 n Fe m Fe 0,17.56 9,52 gam , chọn A 2, 24 x y 0, y 0,155 22, Câu 46: Nung m gam b t Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn g m Cu, CuO Cu2O Hòa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) th y 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Giải: quy đổi Ôxit thành Cu (x mol) O (y mol) sử dụng (1) (2) 64 x 16 y 37, x 0,5 n Cu mCu 0,5.64 32 gam , chọn B 3,36 2 x y 22, 0,3 y 0,35 Câu 47 (ĐH Khối A – 2007):Nung m g sắt không khí, sau m t thời gian người ta thu 104,8 g hh rắn A g m Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có t khối so với He 10,167 Giá trị m là: A.72 B.78,4 C.91,28 D, đáp số khác Giải: Gọi a số mol NO, b số mol NO2 30a 46b 10,167.4 30a 46b 21,96 Số mol hh khí : n a b 0,54 mol , M ab Ta có : a 0,18 , b 0,36 , n nhận = 3.n NO 1.n NO2 = 0,18.3 + 0,36.1 = 0,9 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nhận = 0,7 104,8 + 0,9 5,6 = 78,4, chọn B Câu 48: Hịa tan hồn tồn 8,64 gam FeO b ng dung dịch HNO3 thu 336 ml khí nh t (đktc) Cơng th c ch t khí là: A N2 B NH3 C N2O D NO2 Giải: Cần nhớ rõ đ giảm số ơxi hóa sản phẩm khử n FeO n Fe n O 0,12 mol , gọi đ giảm số ôxi hóa sản phẩm khử 3n Fe 2n O X.n spk X 3n Fe 2n NO 3.012 2.0,12 N 2O , Chọn C 0,336 n spk 22, Câu 49: m gam b t sắt ngồi khơng khí, sau m t thời gian chuy n thành hỗn hợp B g m ch t rắn có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ng hết với dung dịch HNO3 dư th y 2,24 lít NO (đktc) Tính m khối lượng HNO3 phản ng ? 10 Câu 145 : Hỗn hợp g m Fe2O3, FeO, Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho tác dụng với CO dư, đun nóng thu 41,6 gam ch t rắn hỗn hợp g m CO, CO2 Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 39,4 gam B 9,85 gam C 9,7 gam D 4,925 gam Giải: m O (trong ôxit) = 41,6 42,4 = 0,8 gam 0,8 Ba(OH)2 dư : n O n CO2 n BaCO3 0, 05 mol 16 Khối lượng kết tủa : m = 0,05.197 = 9,85 gam, chọn B Câu 146 : Quá trình th i CO2 vào dung dịch NaOH muối tạo thành theo th tự A NaHCO3 , Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 D Không đủ kiện xác định : Giải: Chon A Câu 147 : Th i khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 muối thu A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định Giải: Chọn A Câu 148 : Khử m gam hỗn hợp MgO, FeO, CuO b ng khí CO nhiệt đ cao, sau phản ng thu 21,6 gam hỗn hợp rắn A hỗn hợp khí B, cho B qua dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch C Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch C lại xu t thêm 19,7 gam kết tủa Giá trị m : A 28,4 B 25,5 C 26,4 D 32,4 19, Giải: n BaCO3 0,1 mol 197 t0 Ba(HCO3 )2 BaCO3 CO2 H 2O un nóng dung dịch C lại có kết tủa ch ng tỏ : 0,1 0,1 0,1 mol Khi cho CO2 vào có phương trình : Ba(OH) CO BaCO3 H 2O 0,1 0,1 Ba(OH) 2CO2 Ba(HCO3 ) 0, 0,1 n CO2 0, 0,1 0,3 n O (trong oxit) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m = mA + mO = 21,6 +0,3.16 = 26,4 gam, chọn C Câu 149 (ĐH Khối B – 2008) : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam m t loại quặng đơlơmit có lẫn tạp ch t trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm v khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 84% B 50% C 92% D 40% t0 8,96 CaCO3 ,MgCO3 CaO.MgO 2CO2 0, mol ; Giải: n CO2 22, 0, 0,4 mMgCO3 CaCO3 0, 2.(100 84) 36,8 gam 36,8 100 92% , chọn C 40 Câu 150 (ĐH Khối B – 2007) : Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam ch t rắn khí Lượng khí sinh cho h p thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ng A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam Giải: n NaOH 0, 075.1 0, 075 mol n Na mMCO3 mMO 13, 6,8 n CO2 0,15 mol n C 44 44 n Na NaHCO3 CO2 dư, nC 32 % m= CO2 + NaOH NaHCO3 0,075 0,075 mol, nên m (NaHCO3) = 0,075.84 = 6,3 gam, chọn C Câu 151 : H p thụ hết 0,35 mol CO2 vào duung dịch ch a 0,225 mol Ca(OH)2 Tính lượng kết tủa thu A 10 gam B 11 gam C 12 gam D 13 gam n OH Giải: Vì 1, 28 m 100(0, 45 0,35) 10 gam , chọn A n Dạng 14 : TOÁN MUỐI (TOÁN NGƢỢC) Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu đƣợc kết tủa CaCO3 BaCO3 Vấn đề : Biết n Ca(OH)2 , n CaCO3 TH1 : có kết tủa , tìm n CO2 n CO2 n TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : Vấn đề : Biết Nếu n CaCO3 , n CO2 n CaCO3 n CO2 , tìm n CO2 2.n Ca(OH)2 n n Ca(OH)2 n Ca(OH)2 n CO2 n CaCO3 Câu 152 : H p thụ toàn b x mol CO2 vào dung dịch ch a 0,03 mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa Tìm x ? A 0,02 mol 0,04 mol B 0,02 mol 0,05 mol C 0,01 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,04 mol 0, 02 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,02 mol Giải: n n CaCO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0,03 0,02 0,04 mol , Chọn A Câu 153 : Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ng thu 10 gam kết tủa Giá trị V b ng ? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Cả A C 10 0,1 mol; n Ca(OH)2 0,5.0,3 0,15 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,1 mol V 0,1.22, 2, 24 lít Giải: n n CaCO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0,15 0,1 0, mol V 0, 2.22, 4, 48 lít, Chọn D Câu 154 : Khi cho 0,35 mol CO2 h p thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 đ u thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,05 n CO2 n CaCO3 0,35 0,05 0, , chọn B Giải: Do n CaCO3 n CO2 nên n Ca(OH)2 2 Câu 155 : H p thụ hết k mol SO2 b ng 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M th y có 12 gam kết tủa trắng tạo thành Tính k ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 BIÊN HÕA – ĐỒNG NAI 2017 33 12 0,1 mol , n Ca(OH)2 1.0,15 0,15 mol 120 TH1 : có kết tủa nSO2 n 0,1 mol Giải: n n CaSO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0,15 0,1 0, mol , Chọn A Câu 156 : H p thụ hết a mol SO2 b ng 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M th y có 21,7 gam kết tủa trắng tạo thành Tính giá trị a ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 21, Giải: n n BaSO3 0,1 mol , n Ba(OH)2 1.0,15 0,15 mol 217 TH1 : có kết tủa nSO2 n 0,1 mol TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : nSO2 2.n Ba(OH)2 n 2.0,15 0,1 0, mol , Chọn A Câu 157 : Cho V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa V có giá trị : A 1,68 lít B 2,88 lít C 2,24 lít 2,8 lít D 1,68 lít 2,8 lít 7,5 0, 075 mol; n Ca(OH)2 0, 05.2 0,1 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,075 mol V 0,075.22, 1,68 lít Giải: n n CaCO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0,1 0,075 0,125 mol V 0,125.22, 2,8 lít, Chọn D Câu 158 (ĐH Khối A – 2007): H p thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 n ng đ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a : A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 2, 688 15, 76 0,12 mol; n BaCO3 0, 08 mol 22, 197 n n BaCO3 0,12 0,08 n BaCO3 nên n Ba(OH)2 CO2 0,1 mol , 2 Giải: n CO2 Do n CO2 0,1 0,04M , Chọn D 2,5 Câu 159 : Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Vậy n ng đ mol/l dung dịch Ca(OH)2là: A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M a 2, 24 0,1 mol; n CaCO3 0, 06 mol 22, 100 n n CaCO3 0,1 0,06 n CaCO3 nên n Ca(OH)2 CO2 0,08 mol , 2 Giải: n CO2 Do n CO2 0, 08 0,004M , chọn A 20 Câu 160 : Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu gam kết tủa Vậy V có giá trị : A 0,224 0,896 B 0,366 0,672 C 0,224 0,672 D 0,896 [Ca(OH)2 ] 34 0, 01 mol; n Ca(OH)2 0, 02 mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,01 mol V 0,01.22, 0, 224 lít Giải: n n CaCO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0,02 0,01 0,03 mol V 0,03.22, 0,672 lít, Chọn C Câu 161 : Cho V lít CO2 (đktc) vào dung dịch A ch a 0,2 mol Ca(OH)2 thu 2,5 gam kết tủa Giá trị V : A 0,56 11,2 B 0,896 6,72 C 0,896 11,2 D 0,56 8,40 2,5 0, 025 mol; n Ca(OH)2 0, mol 100 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,025 mol V 0,025.22, 0,56 lít Giải: n n CaCO3 TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ca(OH)2 n 2.0, 0,025 0,375 mol V 0,375.22, 8, lít, Chọn D Câu 162 : H p thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào 500 lít dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 59,1 gam kết tủa Giá trị V : A 6,72 11,2 B 11,2 15,68 C 15,68 8,96 D 6,72 15,68 59,1 Giải: n BaCO3 0,3 mol , n Ba(OH)2 0,5 mol 197 TH1 : có kết tủa n CO2 n 0,3 mol V 0,3.22, 6,72 lít TH2 : có kết tủa, sau kết tủa tan phần : n CO2 2.n Ba(OH)2 n 2.0,5 0,3 0,7 mol V 0,7.22, 15,68 lít, Chọn D Câu 163 : Cho 4,48 lít CO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 thu 2,955 gam kết tủa Hãy tính n ng đ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 : A 0,05375M B 0,07354M C 0,0875M D 0,00023M 4, 48 2,955 0, mol; n BaCO3 0, 015 mol Giải: n CO2 22, 197 Do n CO2 n BaCO3 nên n Ba(OH)2 n CO2 n BaCO3 0, 0,015 0,1075 mol [Ba(OH)2] = 0,1075 : = 0,05375 M , chọn A Dạng 15 : HẤP THỤ CO2, SO2 VÀO DD HỖN HỢP NaOH Ca(OH)2 Cần tính : n CO2 ; n OH ; n Ca 2+ CO2 OH HCO3 CO2 2OH CO H2O , lập tỉ số f 2 Ca 2+ CO32 CaCO3 n OH n CO2 hay Ba 2+ CO32 BaCO3 Câu 164 (ĐH Khối A – 2008): H p thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp g m NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73 n NaOH 0,05 mol; n Ba(OH)2 n Ba 2+ 0,1 mol; n OH 0, 25 mol; n CO2 0, mol 35 1 f n OH n CO2 0, 25 1, 25 0, CO2 OH HCO3 x x CO2 2OH CO32 H 2O y 2y y Ba 2+ CO32 BaCO3 x y 0, x 0,15 suy : x y 0, 25 y 0, 05 0, 05 0, 05 0, 05 Khối lượng kết tủa : mBaCO3 0, 05.197 9,85 gam, Chọn C Câu 165 (ĐH Khối A – 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) h p thụ hết vào 100 ml dung dịch ch a hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970 n NaOH 0,006 mol; n Ba(OH)2 n Ba2+ 0,012 mol; n OH 0,03 mol; n CO2 0,02 mol 1 f n OH n CO2 CO2 2OH CO32 H 2O CO2 OH HCO3 0, 03 1,5 0, 02 x y 2y x x y 0, 02 x 0, 01 suy : x y 0, 03 y 0, 01 y Ba 2+ CO32 BaCO3 0, 0, 01 0, 01 Khối lượng kết tủa : mBaCO3 0, 01.197 1,97 gam, Chọn D Câu 166 : H p thụ hết 0,35 mol CO2 vào dung dịch ch a đ ng thời 0,3 mol NaOH 0,125 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu ? A 15,4 gam B 12,5 gam C, 12,6 gam D 12,7 gam n Ca(OH)2 n Ca 2+ 0,125 mol; n OH 0,55 mol 1 f n OH n CO2 0,55 1,57 0,35 CO2 OH HCO3 x x CO2 2OH CO32 H 2O y 2y y Ca 2+ CO32 CaCO3 x y 0,35 x 0,15 suy : x y 0,55 y 0, 0,125 0,125 0,125 Khối lượng kết tủa : mBaCO3 0,125.100 12,5 gam, Chọn B Câu 167 (ĐH Khối A – 2011): H p thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch g m NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 n CO2 0,03 mol , n NaOH 0,025 mol n Ca(OH)2 n Ca 2+ 0,0125 mol; n OH 0,05 mol 1 f n OH n CO2 0, 05 1, 67 0, 03 36 CO2 OH HCO3 x x CO2 2OH CO32 H 2O x y 0, 03 x 0, 01 suy : x y 0, 05 y 0, 02 y 2y y Ca 2+ CO32 CaCO3 0, 0125 0, 0125 0, 0125 Khối lượng kết tủa : mBaCO3 0, 0125.100 1, 25 gam, Chọn D Câu 168 : Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M Kết thúc phản ng thu m gam kết tủa Trị số m là: A 16,275 gam B 21,7 gam C 54,25 gam D 37,975 gam nSO2 0, 425 mol , n NaOH 0, mol ; n KOH 0,1 mol n Ba(OH)2 n Ba 2+ 0,1 mol; n OH 0,5 mol 1 f n OH n SO2 0,5 1,17 0, 425 SO2 OH HSO3 x x SO2 2OH SO32 H 2O x y 0, 425 x 0,35 suy : x y 0,5 y 0, 075 y 2y y Ca 2+ SO32 BaSO3 0, 075 0, 075 0, 075 Khối lượng kết tủa : mBaSO3 0, 075.217 16, 275 gam, Chọn A Câu 169 : Dung dịch A ch a NaOH 1M Ca(OH)2 0,25M Sục 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch A ta thu m t kết tủa có khối lượng : A 10 g B g C 2,5 g D 15 g n CO2 0,1 mol , n NaOH 0,1 mol n Ca(OH)2 n Ca 2+ 0,025mol; n OH 0,15 mol 1 f n OH n CO2 0,15 1,5 0,1 CO2 OH HCO3 x x CO2 2OH CO32 H 2O x y 0,1 x 0, 05 suy : x y 0,15 y 0, 05 y 2y y Ca 2+ CO32 CaCO3 0, 025 0, 025 0, 025 Khối lượng kết tủa : mBaCO3 0, 025.100 2,5 gam, Chọn C Dạng 16 : CHO BAZƠ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI NHƠM (Al3+) Phương trình ion : Al3+ 3OH Al(OH)3 OH Al(OH)3 Al(OH) 4 ( AlO 2 2H 2O) 37 Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhơm ( chứa ion Al3+ ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan bazơ cịn dư Cơng th c giải nhanh : TH1 : có kết tủa n OH 3n Al(OH)3 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 2+ 2 Chú ý đến trường hợp Ba SO4 BaSO4 Nếu có axit ƣu tiên phản ng H+ OH H2O có nghĩa n OH n H+ Câu 170 : Cần dùng mol NaOH vào dung dịch ch a 0,4 mol AlCl3 đ thu 0,1 mol kết tủa ? A 0,2 mol 0,9 mol B 0,3 mol 1,5 mol C 0,4 mol 1,6 mol D 0,7 mol 1,7 mol Cách : Có khả : + NaOH dùng thiếu (t c kết tủa chưa đạt cực đại) AlCl3 3NaOH Al(OH)3 3NaCl 0,1 0,3 0,1 mol + NaOH dùng thừa (t c kết tủa đạt cực đại r i tan bớt phần) AlCl3 3NaOH Al(OH)3 3NaCl 0,4 1,2 0,4 mol Tan : bớt 0,3 mol đ 0,1 mol Al(OH)3 NaOH Al(OH) 4 0,3 0,3 0,3 mol n NaOH 0,3 1, 1,5 mol , chọn B Cách : TH1 : có kết tủa n OH 3n Al(OH)3 3.0,1 0,3 mol TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan m t phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 0,1 1,5 mol Câu 171 : Th tích dung dịch NaOH 1M cực đại cần cho vào dung dịch ch a 0,5 mol AlCl3 đ đuợc 31,2 gam kết tủa ? A 1,6 lít B 1,2 lít C 1,8 lít D 2,4 lít n Al(OH)3 0, mol ó TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan m t phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0,5 0, 1, mol V (NaOH) = 1,6 lít , chọn A Câu 172 : Cần cho m t th tích dung dịch NaOH 1M lớn nh t vào dung dịch ch a đ ng thời 0,3 mol Al2(SO4)3 0,2 mol HCl đ xu t 39 gam kết tủa ? A 1,6 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít n Al3 0,3.2 0,6 mol, n H 0, mol ; n n Al(OH)3 39 / 78 0,5 mol Ưu tiên H+ OH H2O có nghĩa n OH n H+ 0, mol Tiếp đến trường hợp NaOH cực đại (TH2) n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 0,5 1,9 mol n OH 0, 1,9 2,1 mol n NaOH VNaOH 2,1 , chọn D Nên Câu 173 : Có thí nghiệm : + Cho dung dịch ch a a mol NaOH vào dung dịch ch a b mol AlCl3 thu 15,6 gam kết tủa + Cho dung dịch ch a 2a mol NaOH vào dung dịch ch a b mol AlCl3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị a b : 38 A 0,6 0,4 B 0,4 0,6 C 0,6 0,375 D 0,5 0,6 Thí nghiệm đầu TH1 : NaOH không đủ , n 0, mol , a 3.0, 0,6 Thí nghiệm sau TH2 : NaOH dư, n 0,3 mol , n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 2a 4b 0,3 b 0,375 , chọn C Câu 174 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa N ng đ mol NaOH dùng : A 1,2M 2,8M B 0,4M 1,6M C 1,6M 2,8M D 0,4M 1,2M 3, 42 n Al2 (SO4 ) 0, 01 mol n Al3 0, 02 mol 342 n Al(OH)3 0, 01 mol TH1 : có kết tủa n NaOH n OH 3n Al(OH)3 3.0, 01 0, 03 mol CM (NaOH) 0, 03 1, 2M 0, 025 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan m t phần : n NaOH n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 02 0, 01 0, 07 mol CM (NaOH) 0, 07 2,8M 0, 025 Ta chọn A Câu 175 (ĐH Khối A – 2008) : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nh t V đ thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 7,8 n Al(OH)3 0,1 mol; n Al2 (SO4 )3 0,1 mol n Al3 0, mol 78 n H 0, mol Ưu tiên H+ OH H2O có nghĩa n OH n H+ 0, mol Tiếp đến trường hợp NaOH cực đại (TH2) n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 0,1 0, mol Nên n OH 0, 0, 0,9 mol n NaOH VNaOH 0,9 0, 45 mol , chọn B Câu 176 (ĐH Khối A – 2007) : Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Giải : Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhôm (chứa ion Al3+ ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan bazơ cịn dư Chọn B Câu 177 (ĐH Khối B – 2007) : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn nh t V A B 1,2 C 1,8 D 2,4 15, n AlCl3 1,5.0, 0,3 mol ; n Al(OH)3 0, mol ; n Al3 0,3 mol 78 Giá trị lớn nh t V l ng với TH2 : n n 4n n 4.0,3 0, mol NaOH OH max Al3 Al(OH)3 V = : 0,5 = lít , chọn A Câu 178 (ĐH Khối A – 2007) : Tr n dung dịch ch a a mol AlCl3 với dung dịch ch a b mol NaOH kết tủa cần có tỉ lệ 39 thu A a : b > : C a : b = : Al3+ 3OH Al(OH)3 OH B a : b < : D a : b = : Al(OH)3 Al(OH) 4 ( AlO 2 2H O) hay Al3+ OH Al(OH) 4 a 4a a , chọn A b Câu 179 (CĐ – 2007) : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch ch a Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch Cho từ từ dung dịch vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa thu lượng kết tủa lớn nh t giá trị m : A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Ta ý phương trình cuối, đ cịn có th thu kết tủa ép bu c n OH 4a b 4a n Al2 (SO4 )3 0,02 mol n Al3 n Ba(OH) 0, 03 mol n NaOH 0, 03 mol n OH x 0, 09 n KOH n K x 0,04 mol thu lượng kết tủa n Al3 n Al(OH)3 K H 2O KOH H x x lớn nh t TH2 : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 x 0, 09 3.0, 04 x 0, 03 m K 0, 03.39 1,17 gam Chọn B Câu 180 : Khi cho 130 ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH thu 0,936 gam kết tủa N ng đ mol/lít dung dịch NaOH A 0,6M 1,95M B 0,6M 1,8M C 1,95M 1,8M D 1,8M 2M 0,936 n Al3+ n AlCl3 0,13.0,1 0, 013 mol; n Al(OH)3 0, 012 mol 78 TH1 : có kết tủa n NaOH n OH 3n Al(OH)3 3.0, 012 0, 036 mol [NaOH] = 0,036 : 0,02 = 1,8M TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n NaOH n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 013 0, 012 0, 04 mol [NaOH] = 0,04 : 0,02 = 2M, chọn D Câu 181 : Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Nung kết tủa đến khối lượng không đ i thu 1,02 gam rắn Tính th tích dung dịch NaOH dùng A 0,4 lít 1,2 lít B 0,2 lít 1,2 lít C 0,2 lít lít D 0,4 lít lít n Al2 (SO4 )3 0, 2.0, 0,04 mol n Al3 0,08 mol 1, 02 0, 01 mol 102 Bảo toàn nguyên tố Al: n Al(OH)3 2.n Al2O3 0,02 mol n Al2O3 TH1 : có kết tủa n OH 3n Al(OH)3 3.0, 02 0, 06 VNaOH 0, 06 0, lít 0,3 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 08 0, 02 0,3 mol VNaOH 40 0,3 lít, chọn C 0,3 Câu 182 : Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào dung dịch ch a 0,3 mol AlCl3 Kết thúc phản ng th y có 7,8 gam kết tủa Tính giá trị V A 0,375 1,375 B 0,5 1,5 C 0,87 1,87 D 0,2 1,2 7,8 n Al3+ n AlCl3 0,3 mol ; n Al(OH)3 0,1 mol; n OH 0,8V 78 TH1 : có kết tủa n OH 3n Al(OH)3 0,8.V 3.0,1 V 0,375 lít TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 0,8V 4.0,3 0,1 V 1,375 lít, chọn A Câu 183 : Tr n lẫn dung dịch ch a x mol KOH với dung dịch ch a 0,035 mol Al2(SO4)3 Kết thúc phản ng th y có 0,06 mol kết tủa Giá trị x : A 0,06 0,18 B 0,06 0,22 C 0,18 0,22 D Kết khác n Al3+ 0,035.2 0,07 mol 3n Al(OH)3 0,18 mol TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Al3 n Al(OH)3 4.0, 07 0, 06 0, 22 mol , chọn C TH1 : có kết tủa n OH - Dạng 17 : CHO AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MUỐI ALUMINAT (AlO2 ) Phương trình ion cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch ch a gốc aluminat :: AlO2 H Al(OH)3 H 2O Al(OH)3 3H Al 3 3H 2O Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối nhôm ( Na[Al(OH)4] hay NaAlO2 ) ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan axit cịn dư Cơng th c giải nhanh : TH1 : có kết tủa n H n Al(OH)3 TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n H 4n AlO 3n Al(OH)3 Chú ý đến trường hợp Ba 2+ 2 SO BaSO4 Nếu có bazơ ƣu tiên phản ng H+ OH H2O có nghĩa n OH n H+ Câu 184 : Cần cho mol HCl vào dung dịch ch a 0,4 mol NaAlO2 đ thu 0,1 mol kết tủa ? A 0,1 mol 1,3 mol B 0,1 mol 0,4 mol C 0,2 mol 0,6 mol D 0,2 1,4 mol n AlO 0, mol; n Al(OH)3 0,1 mol Cách : Có khả : TH1 : HCl dùng thiếu (kết tủa chƣa đạt cực đại) AlO2 H H 2O Al(OH)3 0,1 0,1 0,1 mol TH2 : HCl dùng dƣ (kết tủa đạt cực đại tan phần) AlO2 H H 2O Al(OH)3 0, Al(OH)3 (0,4 0,1) 0,4 3H 0,4 Al 3 3H 2O 0,9 mol 41 n H 0, 0,9 1,3 mol , chọn A n H+ n 0,1 mol Cách : n H+ max 4.n AlO2 3.n 4.0, 0,3 1,3 mol Câu 185 : Cần cho nhi u nh t lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch ch a 0,7 mol Na[Al(OH)4] đ thu 39 gam kết tủa ? A 1,3 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 39 n AlO n Na[Al(OH)4 ] 0, mol; n Al(OH)3 0,5 mol 78 Th tích dd HCl nhi u ng với TH2 : n HCl n H+ max 4.n AlO2 3.n 4.0,7 3.0,5 1,3 mol VHCl = 1,3 lít, Chọn A Câu 186 : Dung dịch A ch a KOH 0,3 mol K[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Số mol KOH dung dịch : A 0,8 1,2 B 0,8 0,4 C 0,6 D 0,8 0,9 15, n Al(OH)3 0, mol; n AlO 0,3 mol; n H+ mol , ặt số mol KOH x 78 có nghĩa n ƣu tiên phản ng + n n x H OH H2O TH1 : n n Al(OH)3 0, mol H TH2 : KOH OH H+ Vậy n H x 0, x 0,8 n H max 4n AlO 3n Al(OH)3 4.0,3 3.0, 0, Vậy n H x 0,6 x 0, , Chọn B Câu 187 : Tr n lẫn dung dịch ch a 0,17 mol HCl vào dung dịch ch a a mol Ba(AlO2)2 Kết thúc phản ng, thu 0,05 mol kết tủa Giá trị a : A 0,025 B 0,04 C 0,08 D.0,015 n H 0,17 mol; n AlO 2a; n Al(OH)3 0, 05 mol TH1 : n H n Trái giả thuyết TH2 : n H max 4n AlO 3n Al(OH)3 0,17 4.2a 3.0, 05 a 0, 04 mol Ta chọn B Dạng 18 : MUỐI Zn2+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ION OHKhi cho từ từ dung dịch ki m vào dung dịch ch a ion Zn2+ có pt ion sau : Zn 2+ 2OH Zn(OH)2 Zn(OH) 2 2OH ZnO22 2H 2O Công th c giải nhanh : TH1 : có kết tủa n 2n Zn(OH)2 OH TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Zn 2+ 2n Zn(OH)2 Chú ý đến trường hợp Ba 2+ SO2 BaSO 4 Nếu có bazơ ƣu tiên phản ng H+ OH H O có nghĩa n n H+ OH Câu 188 : Cần mol NaOH vào dung dịch ch a 0,4 mol ZnCl2 0,1 mol kết tủa A 0,2 0,6 B 0,2 0,4 42 C 0,2 D 0,2 1,4 Cách : n OH n NaOH + NaOH dùng thiếu ( t c kết tủa chưa cực đại ) Zn 2 2OH Zn(OH)2 0,1 0, 0,1 n OH n NaOH 0, mol Zn 2+ + NaOH dùng dư ( t c kết tủa đạt cực đại r i tan bớt phần ) 2OH Zn(OH)2 0,4 Zn(OH) 2 0,8 0,4 2OH ZnO22 2H O (0,4 0,1) 0,6 0,3 n OH n NaOH 0,8 0,6 1, mol , chọn D Câu 189 : Th tích dung dịch NaOH 1M lớn nh t cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M đ 29,7 gam kết tủa A lít B 0,7 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 29, 0,3 mol 99 V 4.0, 2.0,3 n OH 1.V; n Zn 2+ n ZnCl2 0, 2.2 0, mol; n Zn(OH)2 n OH max 4n Zn2+ 2n Zn(OH)2 Ta chọn A Câu 190 : Cho V lít dung dịch KOH 2M tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch ZnCl2 1M ta thu m t kết tủa, đem nung đến khối lượng không đ i thu 12,15 gam ch t rắn trắng Hãy tính V ? A 150 ml 200 ml B 150 ml 250 ml C 100 ml 200 ml D 140 ml 200 ml 12,15 n ZnO 0,15 mol; n OH 2V; n Zn 2+ 0, mol 81 Zn(OH)2 ZnO H 2O 0,15 0,15 mol TH1 : có kết tủa n 2n Zn(OH)2 2V 2.0,15 OH Suy V = 0,15 lít = 150 ml TH2 : có kết tủa sau kết tủa tan phần : n OH max 4n Zn2+ 2n Zn(OH)2 2.V 4.0, 2.0,15 Suy V = 0,25 lít = 250 ml, Chọn B Dạng 19 : MUỐI ZnO22 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ION H Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối kẽm zincat : ZnO22 2H Zn(OH)2 2H Zn(OH) Zn 2 2H 2O n H+ 2.n Zn(OH)2 Công th c giải nhanh : n H+ 4.n ZnO22 2.n Zn(OH)2 Câu 191 : Cần mol HCl cho vào dung dịch ch a 0,4 mol Na2ZnO2 đ thu 0,1 mol kết tủa A 0,3 0,7 B 0,4 0,6 C 0,6 0,8 D 0,2 1,4 n H+ n HCl 2.n Zn(OH)2 0, mol Công th c giải nhanh : n H+ n HCl 4.n ZnO22 2.n Zn(OH)2 4.0, 2.0,1 1, mol 43 Câu 192 : Cho 200 ml dung dịch A ch a NaZnO2 0,5M NaOH 0,1M Rót V ml dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A Tính V đ thu lượng kết tủa lớn nh t ? A 110 ml B 220 ml C 330 ml D 440 ml n ZnO2 0,5.0, 0,1 mol; n OH 0,02 mol; n H 0,5V Ưu tiên : H OH H 2O 0,02 0,02 lượng kết tủa lớn nh t ng với TH2 : n H+ 4.n ZnO22 2.n Zn(OH)2 0,5V 0,02 4.0,1 2.0,1 2 Suy V = 0,44 lít = 440 ml , chọn D ý : nZnO2 n Dạng 20 : TOÁN THỦY LUYỆN KIM LOẠI Fe Fe + dung dịch Ag(NO3)3 Fe(NO3)2 + Ag Fe2+ 2H Cu 2+ Fe3+ Ag + , , , , Qui tắc anpha : Fe H2 Cu Fe2 Ag n Ag Ta có tỉ lệ : k n Fe + k tạo muối Fe2 Fe dƣ k tạo muối Fe2 Fe3 k tạo muối Fe3 Ag dƣ nFe x y n 2x 3y Ag Fe 2Ag Fe2 2Ag Ta có hệ : Fe 3Ag Fe3 3Ag Câu 193 : Cho 4,2 gam b t Fe vào 360 ml dung dịch AgNO3 0,5M lắc đ u cho phản ng hồn tồn Tính số mol ch t tan thu sau phản ng A Fe(NO3)2 : 0,045 mol Fe(NO3)3 : 0,03 mol B Fe(NO3)2 : 0,04 mol Fe(NO3)3 : 0,035 mol C Fe(NO3)2 : 0,055 mol Fe(NO3)3 : 0,037 mol D Fe(NO3)2 : 0,065 mol Fe(NO3)3 : 0,085 mol n Fe 0, 075 mol; n Ag+ n AgNO3 0,18 mol n Ag+ 0,18 2, n Fe 0, 075 Sản phẩm tạo muối 2k Fe 2Ag Fe 2 2Ag x 2x x nFe x y 0, 075 Ta có hệ : n x y 0,18 x 0, 045; y 0, 03 Ta chọn A Fe 3Ag Fe3 3Ag Ag y 3y y Câu 194 : Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ng thu dung dịch kết tủa Trong dung dịch có ch a : A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)3 3 AgNO3 dư nên tạo muối Fe Ag dƣ, chọn B Câu 195 : Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ng thu dung dịch tủa : A Ag , Fe B Ag C Fe 44 kết tủa Kết D Cu 3 AgNO3 dư nên tạo muối Fe Ag dư kim loại kết tủa Ag, chọn B Câu 196 : Cho m gam b t Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ng thu dung dịch kết tủa có khối lượng 16,2 gam Vậy m có giá trị : A 2,8 gam B 4,2 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 3 Fe 3Ag Fe 3Ag 16, n Y n Ag 0,15 mol AgNO3 dư 108 0, 05 0,15 mol mFe = 56.0,05 = 2,8 gam Chọn A Câu 197 : Cho 11,2 gam b t Fe vào 450 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc đ u đến phản ng kết thúc thu kim loại có khối lượng : A 43,2 gam B 51,4 gam C 48,6 gam D 64,8 gam n Fe 0, mol; n Ag+ n AgNO3 0, 45 mol 2k n Ag+ n Fe 0, 45 2, 25 0, Sản phẩm tạo muối Fe 2Ag Fe 2 2Ag x 2x x 2x Fe 3Ag Fe3 3Ag y 3y y 3y nFe x y 0, x 0,15; y 0, 05 Ta có hệ : nAg x y 0, 45 mAg = 108.(2x + 3y) = 108.0,45 = 48,6 Ta chọn C Câu 198 : Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch AgNO3 thu m t loại muối sắt Khối lượng muối b ng ? A.18 gam 15,6 gam B 12 gam 15 gam C 24,2 gam 18 gam D 24,4 gam 16 gam Giải : Vì thu loại muối nên có khả : Khả : tạo Fe(NO3)3 với n Fe(NO3 )3 n Fe 0,1 mol n Fe(NO3 )3 0,1.242 24, gam Khả : tạo Fe(NO3)2 với n Fe(NO3 )2 n Fe 0,1 mol n Fe(NO3 )2 0,1.180 18 gam Ta chọn C Câu 199 : Hòa tan hết 5,6 gam b t Fe vào 220 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc đ u đến phản ng kết thúc thu m gam muối sắt khan có khối lượng : A 18,56 gam B 19,24 gam C 18,42 gam D 22,14 gam n Fe 0,1 mol; n Ag+ n AgNO3 0, 22 mol 2k n Ag+ n Fe 0, 22 2, 0,1 Sản phẩm tạo muối Fe 2Ag Fe 2 2Ag x 2x x 2x Fe 3Ag Fe3 3Ag y 3y y 3y nFe x y 0,1 x 0, 08; y 0, 02 Ta có hệ : n x y 0, 22 Ag n Fe2+ n Fe(NO3 )2 0, 08 mFe(NO3 )2 0, 08.180 14, gam n Fe3+ n Fe(NO3 )3 0, 02 mFe(NO3 )3 0, 02.242 4,84 gam 45 m muối sắt = 14,4 + 4,84 = 19,24 gam, chọn B BIÊN HÕA – ĐỒNG NAI 2017 46 ... 1,5 C 0,5 < f < D 0,5 < f < 1,5 Giải: Nếu ghi phương trình tốn r t ph c tạp, khơng phù hợp cho kì thi quốc gia theo phương pháp trắc nghiệm Tác giả xin trình cách giải đơn giản sau : Nhận xét :... = + 0,3 32 56 ; N + 3e 0,3mol 2 N 0,1mol Giải : m = 10,08g , chọn D (có th dùng cơng th c cho nhanh viết trình cho nhận tốt cho em) + Cách giải khác nhƣ sau dựa theo (1) (2) : 56 x 16... 336 ml khí nh t (đktc) Cơng th c ch t khí là: A N2 B NH3 C N2O D NO2 Giải: Cần nhớ rõ đ giảm số ơxi hóa sản phẩm khử n FeO n Fe n O 0,12 mol , gọi đ giảm số ơxi hóa sản phẩm khử 3n Fe