Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt sau ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n: dung dÞch axit axetic; rîu etylic; benzen.. KÕt thóc thÝ nghiÖm thÊy.[r]
(1)sở giáo dục đào tạo
Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010
Môn thi:Hóa học
Thêi gian lµm bµi: 60 phót
Ngµy thi: Ngµy 07 tháng năm 2009 (Buổi sáng) (Đề thi gồm có: 01 trang)
Câu I (2.0 điểm)
Cho c¸c chÊt sau: Cu; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl.
1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch HCl? 2 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Viết phơng trình hoá học xảy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã):
Cu (1) CuO (2) CuCl2
(3)
Cu(OH)2 (4) CuSO4
Câu III (2.0 điểm)
1 Trình bày phơng pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic; rợu etylic; benzen Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có).
2 Khí C2H2 bị lẫn tạp chất CO2;SO2 Em trình bày phơng pháp hố học để loại
bá t¹p chÊt khỏi C2H2 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có). Câu IV(2.0 điểm)
Ho tan ho ton 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.
1 Xác định công thức hố học oxit.
2 Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 400 ml).
C©u V ( 2.0 điểm)
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp gồm CH4; C2H4; C2H2 vào dung dịch brom d thấy cã 2,24 lÝt khÝ
thốt có 80,0 gam brom tham gia phản ứng
1 Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc).
2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2 hơi
nc hp th hết vào bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Kết thúc thí nghiệm thấy
khối lợng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng a gam bình có b gam kết tủa
TÝnh a; b.
Cho biÕt: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba =137
-HÕt -Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị
s giỏo dc v o to
Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010
Môn thi:Hóa học
Thời gian làm bài: 60 phút
Ngày thi: Ngày 07 tháng năm 2009 (Buổi chiều) (Đề thi gồm có: 01 trang)
Câu I (2.0 điểm)
Cho chất sau: CuO; Ag; NaOH; Zn, Na2SO4.
1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng?
2 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Đề thi thức
(2)Viết phơng trình hoá học xảy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản øng (nÕu cã):
Mg (1) MgCl2
(2)
Mg(OH)2 (3) MgSO4 (4) Mg(NO3)2
Câu III (2.0 điểm)
1 Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch lọ nhÃn sau: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có).
2 Khớ O2 bị lẫn tạp chất C2H4;C2H2 Em trình bày phơng pháp hố học để loại
bá t¹p chất khỏi O2 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có). Câu IV(2.0 điểm)
Ho tan hồ tồn 39,0 gam kim loại M (M có hoá trị II hợp chất) bằng dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H2 (đktc).
1 Xác định cơng thức hố học kim loại. 2 Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng.
C©u V ( 2.0 ®iĨm)
Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp gồm C2H4; C2H2 thu đợc khí CO2 12,6 gam
n-íc.
1 TÝnh thĨ tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc).
2 Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO2 nớc hấp thụ hoàn toàn vào 800 ml
dung dịch Ca(OH)2 1M HÃy cho biÕt:
- Khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng tăng hay giảm gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu?
- Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch sau phản ứng 800 ml).
Cho biÕt: O = 16; Zn = 65; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba =137; Cl =35,5
-HÕt -Hä, tªn thÝ sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị
s giỏo dc và đào tạo Hải dơng
híng dÉn chÊm thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010
Môn thi:Hóa học (Buổi sáng ngày 07/7/09 )
Câu ý Đáp án Điểm
I 2.0
1
Chất tác dụng đợc với
dd HCl lµ Ba(OH)2; Fe;
FeO
0.5
2
Ba(OH)2 + 2HCl
BaCl2 + 2H2O
0.5
Mg +2HCl MgCl2 +
H2
0.5
MgO +2HCl MgCl2 +
H2O
0.5
II 2.0
2Cu + O2
0 t
2CuO 0.5
CuO + 2HCl CuCl2+
H2O
0.5
CuCl2+ 2NaOH
Cu(OH)2 + 2NaCl
0.5
Cu(OH)2 + H2SO4
CuSO4 + 2H2O
(3)III 2.0
1
- Nhỏ giọt chất
lên mẩu quỳ tím 0,25
- Qu tớm chuyn mu
là dd CH3COOH, không
đổi màu C2H5OH
benzen
0.25
- Lấy lợng nhỏ hai chất lại hai ống nghiệm đánh dấu Cho Na vào hai ống nghiệm ống nghiệm Na tan, giải phóng khí l
C2H5OH Chất lại
benzen
0.25
C2H5OH + Na
C2H5ONa +1/2H2
0.25
2
- Dẫn toàn hỗn hợp
vào dung dịch Ca(OH)2
d Toàn khí CO2;
SO2 bị hấp thụ Khí
C2H2 thoát cïng h¬i
níc
0,25
CO2 +Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
0.25
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
0.25 - KhÝ C2H2 tho¸t
cùng nớc đợc làm
khan H2SO4 đặc
thu đợc C2H2 tinh khiết
0.25
IV 2.0
1
Gäi c«ng thøc oxit kim loại A AO
nHCl = 0,4.1 = 0,4 (mol)
0.25
PTPU: AO + 2HCl
ACl2 + H2O (1)
0,5
Theo pt (1) nAO =
1/2nHCl = 0,2 (mol)
MAO = : 0,2 = 40 (g)
MA + 16 = 40 MA
= 24 (g) nên A Mg
0.5
Vậy oxit KL lµ MgO 0.25
2
Theo pt (1)
2
1 2
MgCl HCl n n
= 0,1
(mol)
0.25
Dung dÞch sau phản ứng chứa chất tan MgCl2
CM
0,1
0,25( ) 0,4
MgCl M
0.25
V 2.0
1 - Khi cho hh khÝ qua dd
brom chØ cã C2H4, C2H2
p 2,24 lÝt khÝ tho¸t khỏi bình brom khí CH4
nCH4 = 2,24 : 22,4 =
0,1(mol)
nhh = 8,96:22,4 = 0,4
(4)(mol) nC H2 4C H2 2 =
0,4 - 0,1 = 0,3 (mol) nBr2 p = 80:160 = 0,5
(mol)
C2H4 + Br2 C2H4Br2
(1)
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
(2)
0.25
Gäi x,y lần lợt số mol C2H4, C2H2 hỗn
hỵp
Theo pt (1), (2) ta cã:
nBr2p =
2 2 2 2 0,5 C H C H
n n x y
Ta cã hÖ pt:
x + y = 0,3
x = 0,1
x + 2y = 0,5 y = 0,2
0,25
VËy VC H2
(®ktc) =
0,1.22,4 = 2,24(l); V
2 C H
(®ktc) = 0,2.22,4 =
4,48(l);
VCH4(®ktc) = 2,24 (l)
0.25
2
CH4 + 2O2 t
CO2
+ 2H2O (3)
C2H4 + 3O2 t
2CO2 + 2H2O (4)
C2H2 + 5
2O2 t0
2CO2 + H2O (5)
0,25
Theo pt (3),(4),(5) ta cã:
2 4 2
2 4 2
2 2 0,1 2.0,1 2.0,2 0,7( )
2 2 2.0,1 2.0,1 0,2 0,6( )
CO CH C H C H
H O CH C H C H
n n n n mol
n n n n mol
Khối lợng bình đựng dd Ca(OH)2 tăng
tỉng kl CO2 vµ H2O
VËy a = 0,7.44 + 0,6.18 = 41,6(g)
0.25
Ta cã: nCa(OH)2 = 0,4.1 =
0,4(mol)
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O (6)
0,4 0,4 0,4
0,25
Sau p (6) CO2 d 0,3 mol
nªn cã p tiÕp
CO2 + CaCO3 + H2O
Ca(HCO3)2 (7)
0,3 0,3 0,3
(5)VËy b = (0,4 - 0,3).100 = 10(g)
Ghi chó:
- Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng
- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kế khơng đợc tính điểm.
- Điểm làm tròn đến 0,25 điểm
sở giáo dục và đào tạo Hải dơng
híng dÉn chÊm thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010
Môn thi:Hóa học (Buổi chiều ngày 07/7/09)
Câu ý Đáp án Điểm
I 2.0
1 Chất tác dụng đợc vớidd H2SO4 loãng CuO,
NaOH, Zn
0.5
2
CuO + H2SO4 CuSO4
+ H2O
0.5
2NaOH +
H2SO4Na2SO4 + H2O
0.5 Zn + H2SO4ZnSO4 +
H2
0.5
II 2.0
Mg + 2HCl MgCl2+
H2
0.5
MgCl2+ 2NaOH
Mg(OH)2 + 2NaCl
0.5
Mg(OH)2 + H2SO4
MgSO4 + 2H2O
0.5
MgSO4 + Ba(NO3)2
BaSO4 + Mg(NO3)2
0.5
III 2.0
1 - Nhỏ giọt chất
lên mẩu quỳ tím
0,25 - Q tÝm chun mµu
đỏ dd CH3COOH, dd
H2SO4; hoá xanh dd
NaOH; khụng i màu
lµ dd BaCl2
0.25
- Lấy lợng nhỏ hai chất axit lại hai ống nghiệm đánh dấu
Cho dd BaCl2 vµo hai
(6)èng nghiƯm èng nghiƯm nµo cã kết tủa trắng H2SO4 lại
CH3COOH
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2HCl
0.25
2
- Dẫn toàn hỗn hợp
vào dung dịch Br2 d
Toàn khí C2H4;
C2H2bị hấp thụ Khí O2
thoát h¬i níc
0,25
C2H4 + Br2 C2H4Br2 0.25
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 0.25
- KhÝ O2 tho¸t cïng
hơi nớc đợc làm khan
bằng H2SO4 đặc thu đợc
O2 tinh khiÕt
0.25
IV 2.0
1
nH2 = 13,44:22,4 = 0,6
(mol)
0.25
PTPU: M + 2HCl
MCl2 + H2 (1)
0,5 Theo pt (1) nM = nH2=
0,6 (mol)
0.25
MM = 39 : 0,6 = 65 (g)
nên M Zn
0.5
2
Theo pt (1) nMCl2= nMgCl
2= nH2= 0,6 (mol)
0.25
Khối lợng muối tạo thành là:
mMgCl2= 0,6.95 =
57(gam)
0.25
V 2.0
1 nhh = 11,2:22,4 = 0,5
(mol) ; nH O2 = 12,6:18 =
0,7 (mol)
0.25
C2H4 + 3O2 t
2CO2 + 2H2O (1)
C2H2 + 2,5O2 t
2CO2 + H2O (2)
0.25
Gọi x,y lần lợt số mol C2H4, C2H2 hỗn
hợp
Theo pt (1), (2) ta cã:
2 2 2 2 0,7( ) H O C H C H
n n n x y mol
Theo bµi ta cã hÖ pt: x + y = 0,5
x = 0,2
2x + y = 0,7 y = 0,3
0,25
VËy VC H2
(®ktc) =
0,2.22,4 = 4,48(l); V
2 C H
(®ktc) = 0,3.22,4 =
6,72(l);
(7)2
Theo pt (1), (2) ta cã:
2 2 2 2 0,4 0,6 1( ) CO C H C H
n n n mol
nCa(OH)2 = 0,8.1 =
0,8(mol)
0,25
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O (3)
0,8 0,8 0,8
Sau p (3) CO2 d 0,2 mol
nªn cã p tiÕp
CO2 + CaCO3 + H2O
Ca(HCO3)2 (4)
0,2 0,2 0,2
0.25
Ta cã: mCO2 + mH O2 =
1.44 + 12,6 = 56,6 (g); m
3
CaCO = (0,8-0,2).100 =
60(g)
VËy khèi lỵng dd sau p
giảm so với dd Ca(OH)2
ban đầu là: 60 - 56,6 = 3,4(g)
0,25
Dung dịch sau p chứa chất tan
Ca(HCO3)2
CMCa HCO( 2) = 0,2:0,8 =
0,25 (M)
0.25
Ghi chó:
- Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng
- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kế khơng đợc tính điểm.