De Thi vao THPT 2009 2010 Hai Duong

Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt sau ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n: dung dÞch axit axetic; rîu etylic; benzen.. KÕt thóc thÝ nghiÖm thÊy.[r]

sở giáo dục đào tạo

Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010

Môn thi:Hóa học

Thêi gian lµm bµi: 60 phót

Ngµy thi: Ngµy 07 tháng năm 2009 (Buổi sáng) (Đề thi gồm có: 01 trang)

Câu I (2.0 điểm)

Cho c¸c chÊt sau: Cu; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl.

1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch HCl? 2 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.

Câu II (2.0 điểm)

Viết phơng trình hoá học xảy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã):

Cu (1) CuO  (2) CuCl2

(3)

  Cu(OH)2 (4) CuSO4

Câu III (2.0 điểm)

1 Trình bày phơng pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic; rợu etylic; benzen Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có).

2 Khí C2H2 bị lẫn tạp chất CO2;SO2 Em trình bày phơng pháp hố học để loại

bá t¹p chÊt khỏi C2H2 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có). Câu IV(2.0 điểm)

Ho tan ho ton 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.

1 Xác định công thức hố học oxit.

2 Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 400 ml).

C©u V ( 2.0 điểm)

Dẫn 8,96 lít hỗn hợp gồm CH4; C2H4; C2H2 vào dung dịch brom d thấy cã 2,24 lÝt khÝ

thốt có 80,0 gam brom tham gia phản ứng

1 Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc).

2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy gồm CO2 hơi

nc hp th hết vào bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Kết thúc thí nghiệm thấy

khối lợng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng a gam bình có b gam kết tủa

TÝnh a; b.

Cho biÕt: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba =137

-HÕt -Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị

s giỏo dc v o to

Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010

Môn thi:Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

Ngày thi: Ngày 07 tháng năm 2009 (Buổi chiều) (Đề thi gồm có: 01 trang)

Câu I (2.0 điểm)

Cho chất sau: CuO; Ag; NaOH; Zn, Na2SO4.

1 Những chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng?

2 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.

Câu II (2.0 điểm)

Đề thi thức

Viết phơng trình hoá học xảy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản øng (nÕu cã):

Mg (1) MgCl2

(2)

  Mg(OH)2 (3) MgSO4 (4) Mg(NO3)2

Câu III (2.0 điểm)

1 Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch lọ nhÃn sau: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có).

2 Khớ O2 bị lẫn tạp chất C2H4;C2H2 Em trình bày phơng pháp hố học để loại

bá t¹p chất khỏi O2 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có). Câu IV(2.0 điểm)

Ho tan hồ tồn 39,0 gam kim loại M (M có hoá trị II hợp chất) bằng dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H2 (đktc).

1 Xác định cơng thức hố học kim loại. 2 Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng.

C©u V ( 2.0 ®iĨm)

Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp gồm C2H4; C2H2 thu đợc khí CO2 12,6 gam

n-íc.

1 TÝnh thĨ tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc).

2 Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO2 nớc hấp thụ hoàn toàn vào 800 ml

dung dịch Ca(OH)2 1M HÃy cho biÕt:

- Khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng tăng hay giảm gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu?

- Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch sau phản ứng 800 ml).

Cho biÕt: O = 16; Zn = 65; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba =137; Cl =35,5

-HÕt -Hä, tªn thÝ sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị

s giỏo dc và đào tạo Hải dơng

híng dÉn chÊm thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010

Môn thi:Hóa học (Buổi sáng ngày 07/7/09 )

Câu ý Đáp án Điểm

I 2.0

1

Chất tác dụng đợc với

dd HCl lµ Ba(OH)2; Fe;

FeO

0.5

2

Ba(OH)2 + 2HCl 

BaCl2 + 2H2O

0.5

Mg +2HCl  MgCl2 +

H2

0.5

MgO +2HCl  MgCl2 +

H2O

0.5

II 2.0

2Cu + O2

0 t

  2CuO 0.5

CuO + 2HCl  CuCl2+

H2O

0.5

CuCl2+ 2NaOH 

Cu(OH)2 + 2NaCl

0.5

Cu(OH)2 + H2SO4 

CuSO4 + 2H2O

III 2.0

1

- Nhỏ giọt chất

lên mẩu quỳ tím 0,25

- Qu tớm chuyn mu

là dd CH3COOH, không

đổi màu C2H5OH

benzen

0.25

- Lấy lợng nhỏ hai chất lại hai ống nghiệm đánh dấu Cho Na vào hai ống nghiệm ống nghiệm Na tan, giải phóng khí l

C2H5OH Chất lại

benzen

0.25

C2H5OH + Na 

C2H5ONa +1/2H2

0.25

2

- Dẫn toàn hỗn hợp

vào dung dịch Ca(OH)2

d Toàn khí CO2;

SO2 bị hấp thụ Khí

C2H2 thoát cïng h¬i

níc

0,25

CO2 +Ca(OH)2

CaCO3 + H2O

0.25

SO2 + Ca(OH)2

CaSO3 + H2O

0.25 - KhÝ C2H2 tho¸t

cùng nớc đợc làm

khan H2SO4 đặc

thu đợc C2H2 tinh khiết

0.25

IV 2.0

1

Gäi c«ng thøc oxit kim loại A AO

nHCl = 0,4.1 = 0,4 (mol)

0.25

PTPU: AO + 2HCl 

ACl2 + H2O (1)

0,5

Theo pt (1) nAO =

1/2nHCl = 0,2 (mol)

MAO = : 0,2 = 40 (g)

 MA + 16 = 40  MA

= 24 (g) nên A Mg

0.5

Vậy oxit KL lµ MgO 0.25

2

Theo pt (1)

2

1 2

MgCl HCl n  n

= 0,1

(mol)

0.25

Dung dÞch sau phản ứng chứa chất tan MgCl2

CM

0,1

0,25( ) 0,4

MgCl   M

0.25

V 2.0

1 - Khi cho hh khÝ qua dd

brom chØ cã C2H4, C2H2

p 2,24 lÝt khÝ tho¸t khỏi bình brom khí CH4

nCH4 = 2,24 : 22,4 =

0,1(mol)

nhh = 8,96:22,4 = 0,4

(mol)  nC H2 4C H2 2 =

0,4 - 0,1 = 0,3 (mol) nBr2 p = 80:160 = 0,5

(mol)

C2H4 + Br2  C2H4Br2

(1)

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

(2)

0.25

Gäi x,y lần lợt số mol C2H4, C2H2 hỗn

hỵp

Theo pt (1), (2) ta cã:

nBr2p =

2 2 2 2 0,5 C H C H

n  n  x y

Ta cã hÖ pt:

x + y = 0,3 

x = 0,1

x + 2y = 0,5 y = 0,2

0,25

VËy VC H2

(®ktc) =

0,1.22,4 = 2,24(l); V

2 C H

(®ktc) = 0,2.22,4 =

4,48(l);

VCH4(®ktc) = 2,24 (l)

0.25

2

CH4 + 2O2 t

  CO2

+ 2H2O (3)

C2H4 + 3O2 t

 

2CO2 + 2H2O (4)

C2H2 + 5

2O2 t0

 

2CO2 + H2O (5)

0,25

Theo pt (3),(4),(5) ta cã:

2 4 2

2 4 2

2 2 0,1 2.0,1 2.0,2 0,7( )

2 2 2.0,1 2.0,1 0,2 0,6( )

CO CH C H C H

H O CH C H C H

n n n n mol

n n n n mol

      

      

Khối lợng bình đựng dd Ca(OH)2 tăng

tỉng kl CO2 vµ H2O

VËy a = 0,7.44 + 0,6.18 = 41,6(g)

0.25

Ta cã: nCa(OH)2 = 0,4.1 =

0,4(mol)

CO2 + Ca(OH)2 

CaCO3 + H2O (6)

0,4 0,4 0,4

0,25

Sau p (6) CO2 d 0,3 mol

nªn cã p tiÕp

CO2 + CaCO3 + H2O 

Ca(HCO3)2 (7)

0,3 0,3 0,3

VËy b = (0,4 - 0,3).100 = 10(g)

Ghi chó:

- Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng

- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kế khơng đợc tính điểm.

- Điểm làm tròn đến 0,25 điểm

sở giáo dục và đào tạo Hải dơng

híng dÉn chÊm thi tuyển sinh lớp 10 thpt năm học 2009 - 2010

Môn thi:Hóa học (Buổi chiều ngày 07/7/09)

Câu ý Đáp án Điểm

I 2.0

1 Chất tác dụng đợc vớidd H2SO4 loãng CuO,

NaOH, Zn

0.5

2

CuO + H2SO4  CuSO4

+ H2O

0.5

2NaOH +

H2SO4Na2SO4 + H2O

0.5 Zn + H2SO4ZnSO4 +

H2

0.5

II 2.0

Mg + 2HCl  MgCl2+

H2

0.5

MgCl2+ 2NaOH 

Mg(OH)2 + 2NaCl

0.5

Mg(OH)2 + H2SO4 

MgSO4 + 2H2O

0.5

MgSO4 + Ba(NO3)2 

BaSO4 + Mg(NO3)2

0.5

III 2.0

1 - Nhỏ giọt chất

lên mẩu quỳ tím

0,25 - Q tÝm chun mµu

đỏ dd CH3COOH, dd

H2SO4; hoá xanh dd

NaOH; khụng i màu

lµ dd BaCl2

0.25

- Lấy lợng nhỏ hai chất axit lại hai ống nghiệm đánh dấu

Cho dd BaCl2 vµo hai

èng nghiƯm èng nghiƯm nµo cã kết tủa trắng H2SO4 lại

CH3COOH

H2SO4 + BaCl2

BaSO4 + 2HCl

0.25

2

- Dẫn toàn hỗn hợp

vào dung dịch Br2 d

Toàn khí C2H4;

C2H2bị hấp thụ Khí O2

thoát h¬i níc

0,25

C2H4 + Br2 C2H4Br2 0.25

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 0.25

- KhÝ O2 tho¸t cïng

hơi nớc đợc làm khan

bằng H2SO4 đặc thu đợc

O2 tinh khiÕt

0.25

IV 2.0

1

nH2 = 13,44:22,4 = 0,6

(mol)

0.25

PTPU: M + 2HCl 

MCl2 + H2 (1)

0,5 Theo pt (1) nM = nH2=

0,6 (mol)

0.25

MM = 39 : 0,6 = 65 (g)

nên M Zn

0.5

2

Theo pt (1) nMCl2= nMgCl

2= nH2= 0,6 (mol)

0.25

Khối lợng muối tạo thành là:

mMgCl2= 0,6.95 =

57(gam)

0.25

V 2.0

1 nhh = 11,2:22,4 = 0,5

(mol) ; nH O2 = 12,6:18 =

0,7 (mol)

0.25

C2H4 + 3O2 t

 

2CO2 + 2H2O (1)

C2H2 + 2,5O2 t

 

2CO2 + H2O (2)

0.25

Gọi x,y lần lợt số mol C2H4, C2H2 hỗn

hợp

Theo pt (1), (2) ta cã:

2 2 2 2 0,7( ) H O C H C H

n  n n  x y  mol

Theo bµi ta cã hÖ pt: x + y = 0,5 

x = 0,2

2x + y = 0,7 y = 0,3

0,25

VËy VC H2

(®ktc) =

0,2.22,4 = 4,48(l); V

2 C H

(®ktc) = 0,3.22,4 =

6,72(l);

2

Theo pt (1), (2) ta cã:

2 2 2 2 0,4 0,6 1( ) CO C H C H

n  n  n    mol

nCa(OH)2 = 0,8.1 =

0,8(mol)

0,25

CO2 + Ca(OH)2 

CaCO3 + H2O (3)

0,8 0,8 0,8

Sau p (3) CO2 d 0,2 mol

nªn cã p tiÕp

CO2 + CaCO3 + H2O 

Ca(HCO3)2 (4)

0,2 0,2 0,2

0.25

Ta cã: mCO2 + mH O2 =

1.44 + 12,6 = 56,6 (g); m

3

CaCO = (0,8-0,2).100 =

60(g)

VËy khèi lỵng dd sau p

giảm so với dd Ca(OH)2

ban đầu là: 60 - 56,6 = 3,4(g)

0,25

Dung dịch sau p chứa chất tan

Ca(HCO3)2

CMCa HCO( 2) = 0,2:0,8 =

0,25 (M)

0.25

Ghi chó:

- Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng

- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kế khơng đợc tính điểm.