Câu 14: Tính chất nào dưới đây của axit giúp xác định axit là mạnh hay yếu.. Nồng độ của axit.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Lượng nước cất cần thiết để pha lỗng 400 ml dung dịch HCl có pH = thành dung dịch có pH =
A 4,0 lit B 3,6 lit C 2,0 lit D 1,8 lit
Câu 2: Cho phương trình phân tử sau: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O có phương trình
ion thu gọn là:
A Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O B 2OH- + H2SO4 SO42- + 2H2O C H+ + OH- H2O
D Zn2+ + SO42- ZnSO4
Câu 3: Cho dung dịch X chứa Na3PO4 0,1M NaCl 0,2M Nồng độ ion Na+
dung dịch X
A 0,5M B 0,3M C 0,4M D 0,2M
Câu 4: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,5 mol Cl-; x mol HCO3- Khi cô
cạn dd Y khối lượng muối khan thu là:
A 37,4g B 33,25g C 32,7g D 30,5g
Câu 5: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M là:
A 100ml B 300ml C 200ml D 400ml
Câu 6: Trộn 250ml dung dịch H2SO4 0,04M với 150 ml dung dịch NaOH 0,16M Dung
dịch tạo thành (bỏ qua điện li H2O) có pH
A 1 B 2 C 13 D 12
Câu 7: Cho 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào lit dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M
Fe2(SO4)3 0,1M thu mg kết tủa Giá trị m
A 85,62g B 87,73g C 91,3g D 84,17g
Câu 8: Trường hợp không dẫn điện
A NaCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D NaCl nước
Câu 9: Muối trung hoà là:
A muối khơng cịn hiđro phân tử
B muối mà dung dịch có pH =
C muối có khả phản ứng với axit bazơ
D muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+
Câu 10: Nhỏ giọt q tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào dd có màu xanh thì:
A Màu xanh không thay đổi
(2)D Màu xanh nhạt dần hẳn
Câu 11: Trộn lit dung dịch H2SO40,0005 M với lit dung dịch HCl 0,001 M thu
dung dịch Y pH dung dịch Y
A 1 B 4 C 3 D 2
Câu 12: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol PO43- Biểu thức
biểu thị liên quan a, b, c, d ?
A a + b = 2c + 3d B a + 2b = 2c + 3d C a + 2b = c + 2d D a + b = 2c + 2d Câu 13: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A Chất tạo thành chất kết tuả
B Bản chất phản ứng dd chất điện li C Những ion tồn dd
D Không tồn phân tử dd chất điện li
Câu 14: Tính chất axit giúp xác định axit mạnh hay yếu ?
A pH axit B Nồng độ axit
C Axit nhiều nấc D Sự điện li axit nước
Câu 15: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S
A Na2S + H2SO4 đặc Na2SO4 + H2S B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C K2S + 2HCl 2KCl + H2S D NaHS + HCl NaCl + H2S
Câu 16: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ H2SO4 là:
A 0,005M B 0,01M C 0,05M D 0,2M
Câu 17: Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt
A Mg(OH)2 B Al2(SO4)3 C NaCl D HCl
Câu 18: Phương trình điện li sau đây khơng chính xác?
A Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- B FeCl3 Fe 3+ +3 Cl-
C CaCO3 Ca2+ + CO32- D HNO3 H+ + NO3-
Câu 19: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,4 mol Cl- với x mol K+ Giá trị x
A 0,7 mol B 0,5 mol C 0,8 mol D 0,1 mol
Câu 20: Phản ừng sau phản ứng trao đổi ion?
A CaCO3 + Ba(OH)2 B NH4Cl + Na2CO3
C NaHSO3 + NaOH D KCl + Ca(NO3)2
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: AgNO3 + Na3PO4
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 3,06 gam BaO vào nước thu 400ml dung dịch X a Tính pH dung dịch X
b Cho toàn dung dịch X vào 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,015M H2SO4
0,01M Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)