Nồng độ của axit Câu 12: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:.. Chất tạo thành là chất kết tuả.[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M là:
A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml
Câu 2: Muối trung hoà là:
A muối khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. B muối mà dung dịch có pH =
C muối có khả phản ứng với axit bazơ D muối khơng cịn hiđro phân tử
Câu 3: Phản ừng sau phản ứng trao đổi ion?
A CaCO3 + Ba(OH)2 B NaHSO3 + NaOH
C NH4Cl + Na2CO3 D KCl + Ca(NO3)2
Câu 4: Trộn lit dung dịch H2SO40,0005 M với lit dung dịch HCl 0,001 M thu
dung dịch Y pH dung dịch Y
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 5: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol PO43- Biểu thức biểu
thị liên quan a, b, c, d ?
A a + 2b = c + 2d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = 2c + 3d D a + b = 2c + 3d Câu 6: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,4 mol Cl- với x mol K+ Giá trị x
A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,5 mol D 0,1 mol
Câu 7: Trường hợp không dẫn điện
A NaCl nước B NaOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D NaCl rắn, khan
Câu 8: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H 2S
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B Na2S + H2SO4 đặc Na2SO4 + H2S
C K2S + 2HCl 2KCl + H2S D NaHS + HCl NaCl + H2S
Câu 9: Cho phương trình phân tử sau: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O có phương trình
ion thu gọn là:
A H+ + OH- H2O B Zn2+ + SO42- ZnSO4
C Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O D 2OH- + H2SO4 SO42- + 2H2O
Câu 10: Lượng nước cất cần thiết để pha loãng 400 ml dung dịch HCl có pH = thành
dung dịch có pH =
A 4,0 lit B 1,8 lit C 3,6 lit D 2,0 lit
Câu 11: Tính chất axit giúp xác định axit mạnh hay yếu ?
(2)C pH axit D Nồng độ axit Câu 12: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết:
A Chất tạo thành chất kết tuả
B Bản chất phản ứng dd chất điện li C Những ion tồn dd
D Không tồn phân tử dd chất điện li
Câu 13: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,5 mol Cl-; x mol HCO3- Khi cô
cạn dd Y khối lượng muối khan thu là:
A 33,25g B 30,5g C 32,7g D 37,4g
Câu 14: Phương trình điện li sau đây khơng chính xác?
A Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- B FeCl3 Fe 3+ +3 Cl-
C CaCO3 Ca2+ + CO32- D HNO3 H+ + NO3-
Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ H2SO4 là:
A 0,005M B 0,01M C 0,05M D 0,2M
Câu 16: Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt
A Mg(OH)2 B Al2(SO4)3 C NaCl D HCl
Câu 17: Trộn 250ml dung dịch H2SO4 0,04M với 150 ml dung dịch NaOH 0,16M Dung
dịch tạo thành (bỏ qua điện li H2O) có pH
A 1 B 13 C 12 D 2
Câu 18: Cho dung dịch X chứa Na3PO4 0,1M NaCl 0,2M Nồng độ ion Na+
dung dịch X
A 0,5M B 0,2M C 0,4M D 0,3M
Câu 19: Nhỏ giọt q tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl dư vào
dd có màu xanh thì:
A Màu xanh không thay đổi
B Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ
C Màu xanh đậm thêm dần
D Màu xanh nhạt dần hẳn
Câu 20: Cho 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào lit dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M
Fe2(SO4)3 0,1M thu mg kết tủa Giá trị m
A 85,62g B 87,73g C 91,3g D 84,17g
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: Na2S + HCl
Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,015M dung dịch Y
a Tính pH dung dịch Y
b Thêm vào dung dịch Y 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M thu dung dịch A Tính nồng độ mol/lit ion có dịch A ( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)