Nồng độ mol/lít của đồng II nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng.[r]
(1)Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10) Tổ HÓA MƠN HĨA KHỐI 11
Thời gian làm : 45 phút
A- PHẦN CHUNG : Các lớp 11A, 11B, 11CB 11D làm câu 1, 2, 3, sau đây
Câu 1: ( 1,5 điểm)
Những ion sau có tồn đồng thời dung dịch hay khơng ?
Giải thích viết phương trình hóa học minh họa : Cu2+, K+ , SO42– , OH–, S2–.
Câu 2: ( điểm)
Nhận biết dung dịch sau dùng quỳ tím làm thuốc thử : KNO3, NH4Cl, (NH4)2CO3 , NaOH Viết phương trình hóa học minh họa
Câu 3: ( điểm)
Để điều chế 6,72 lít khí ammoniac, cần phải lấy lít khí N2 H2 điều kiện tiêu chuẩn Biết hiệu suất phản ứng 20%
Câu 4: ( điểm)
Khi hòa tan 30,00g hỗn hợp đồng dồng II oxit 2,00 lít dung dịch HNO3 1,00M ( lỗng) thấy 4,48 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Xác định:
1 Hàm lượng % CuO hỗn hợp.
2 Nồng độ mol/lít đồng II nitrat axit nitric dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch khơng thay đổi
Cho: Cu = 64 ; O = 16
B- PHẦN RIÊNG:
CÁC LỚP 11A, 11B, 11CB làm câu sau :
Câu 5: (1,5 điểm)
Khí A có mùi khai phản ứng với clo theo cách khác sau đây, tùy theo điều kiện phản ứng :
a- Trong trường hợp dư khí A xảy phản ứng sinh chất rắn C khí D: 8(A) + 3Cl2 → (C) + (D)
b- Trong trường hợp dư khí clo sinh khí D khí E : 2(A) + 3Cl2 → (D) + (E)
Chất rắn C màu trắng, đốt cháy bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A chất E Khối lượng riêng D 1,25g/lít (đktc) Xác định chất A, C, D, E Viết phương trình hóa học
Cho: N = 14
LỚP 11D làm câu sau đây :
Câu 6: ( 1,5 điểm)
Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3 , số oxi hóa N biến đổi ? Nguyên tử N ion muối đóng vai trị chất khử, ngun tử N trong ion muối đóng vai trị chất oxi hóa ?
CHÚ Ý : Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(2)TỔ HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Khối 11 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)
Thứ tự Nội dung Điểm
Câu 1:
(1,5điểm)
* Không tồn dung dịch
* Giải thích : ion Cu2+ OH– với S2– tương tác với tạo chất không tan Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 ↓
Cu2+ + S2– → CuS ↓
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2:
( điểm) * Dùng quỳ tím: - dung dịch hóa xanh : NaOH NaOH → Na+ + OH–
- dung dịch hóa đỏ : NH4Cl
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
- dung dịch không đổi màu : KNO3 (NH4)2CO3 * Dùng dung dịch NaOH vừa nhận được, đun nhẹ :
- Có khí mùi khai bay dung dịch (NH4)2CO3 NH4+ + OH– → NH3 ↑ + H2O
( học sinh viết dạng phương trình phân tử)
- Khơng có phản ứng dung dịch KNO3
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Câu 3: (2 điểm)
Phương trình hóa học : N2 + 3H2 2NH3
Thể tích NH3 lý thuyết : 206 ,72 x 100=33 , lít
Thể tích N2 : 33,6 : = 16,8 lít Thể tích H2 : 16,8 x = 50,4 lít
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 4:
(3 điểm) Số mol HNO3 = mol Số mol NO = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Phương trình hóa học : 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + H2O Mol: 0,3 0,8 0,3 0,2
1) Hàm lượng % CuO : Khối lượng CuO = 30 – 64 ( 0,3) = 10,8g %CuO = 10 , x 10030 =36
2) Nồng độ mol muối axit:
Số mol CuO = 10,8 : 80 = 0,135 mol
Phương trình hóa học : CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Mol: 0,135 0,27 0,135
Số mol Cu(NO3)2 = 0,3 + 0,135 = 0,435mol [ Cu(NO3)2] = 0,435 : = 0,2175M Số mol HNO3 dư: = – ( 0,8 + 0,27) = 0,93 mol [ HNO3] = 0,93 : = 0,465 M
0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 5: (1,5điểm) Lớp 11A, 11B, 11CB
Theo đầu bài: MD = 1,25 22,4 = 28 ( g/mol) Vậy D khí nitơ N2 A khí có mùi khai , Vậy A khí NH3
C chất rắn màu trắng bị phân hủy tạo thành NH3 ( chất A) chất E, C NH4Cl E HCl
(3)Phương trình hóa học : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 (A) (C) (D) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (A) (D) (E) NH4Cl NH3 + HCl
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 6:
(1,5điểm) Lớp 11D
Phản ứng nhiệt phân :
NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O N có số oxi hóa –3 ion NH4+ đóng vai trị chất khử N có số oxi hóa +3 ion NO2– đóng vai trị chất oxi hóa N có số oxi hóa +5 ion NO3– đóng vai trị chất oxi hóa. Xác định số oxi hóa nguyên tử nitơ chất
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
– + t0
– +5 +