dieu che hidro pha ung the

Khí hiđro cháy trong không khí..[r]

Bài giảng

Điều chế hidro- phản ứng thế

Giáo viên h ớng dẫn: Nguyễn Thị Hồng Gấm Sinh viên thực hiện: Vũ Thị Hằng ( nhãm 1) Líp: To¸n ho¸ II

Kiểm tra cũ

Câu 1:

Cõu 2: Xác định loại phản ứng: a) b) c) d) e) Phân huỷ Hố hợp oxi hố- khử

oxi ho¸- khö

Sù khö

  2

2HCl FeCl H

Fe  l  

O H

O Fe OH

Fe( )2 to 2 3 2

2   

2 2O Ca(OH )

H

CaO  

2

2 CO

O

C   to

O H Fe

H O

Fe3 4  2  to  2

Điều chế hidro- phản ứng thế

* Mục tiêu

- HS biết đ ợc nguyên tắc điều chế hidro phòng thí nghiệm công nghiệp

- Biết đ ợc cách thu khí hidro phòng thí nghiệm - Hiểu đ ợc khái niệm ph¶n øng thÕ

- Rèn luyện HS xác định phản ứng viết ph ơng trình phản ứng

I §iỊu chÕ khÝ hidro

1 Trong phòng thí nghiệm 1.1 Nguyên liệu

- Mét sè kim lo¹i: Zn, Al, Fe.

1.2 ThÝ nghiÖm

- Cho 2-3 hạt kẽm vào ơng nghiệm rót 2-3 ml dung dịch HCl vào

- Thử độ tinh khiết khí hidro

* Đ a que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí * Đ a que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

- Nhỏ giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ đem cạn

H2

HS quan sát nêu hiƯn t ỵng

1.3 HiƯn t ợng:

- Có xuất bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chất lỏng, mảnh kÏm

- Đ a que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí

- Đ a que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí, khí

với lửa màu xanh nhạt ú l

bọt khí

tan dần

không làm cho than hồng bùng cháy

* Ph ơng trình hoá học:



 2HCl ZnCl2 H2

Zn

1.4 Cách thu khí hidro

- Đẩy n ớc khỏi không khí

- Đẩy không khí khỏi èng nghiÖm

HCl

HCl

Zn

HCl Zn HCl

HCl

Zn

H2

H2 HCl

Zn HCl

-Gièng nhau:

Khí hidro khí oxi thu đ ợc cách đẩy khơng khí đẩy n ớc

Vì: Cả hai khí tan n ớc

- Kh¸c nhau:

* Khi thu khÝ hidro b»ng c¸ch đẩy không khí, ta phải úp ng ợc ống nghiệm

Viết ph ơng trình phản øng sau: a) Fe + Dung dÞch HCl

b) Al + Dung dÞch HCl

c) Zn + Dung dÞch lo·ngH2SO4

 



 2HCl FeCl2 H2

Fe Bµi lµm

a) b)

c) Zn  H2SO4 l  ZnSO4  H2 

 



6 3 2

2Al HCl AlCl H

Cã thÓ ®iỊu chÕ hidro PTN b»ng Fe, Al vµ lH2SO4

2.1 Điện phân n ớc

2.2 Dùng cacbon để khử oxi n ớc

2.3 Điều chế từ khí thiên nhiên khí dÇu má:

 

  

 2 2

2

2H O dp H O

 

  

 H2O CO H2

C t

4

4,C H

CH              0 2 2 1500 ln, t C l CO H C H H C CH

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp

 



 2HCl FeCl2 H2

Fe

 



 3 2

2Al HCl AlCl H

    

 H2SO4 ZnSO4 H2

Zn l

ii Ph¶n øng thÕ VÝ dơ:

PTP¦:

Ag NO

Cu AgNO

Cu  2 3  ( 3)2  2

Al MgO

O Al

Mg t 3 2

áp dụng

Bài1: Nhận biết loại phản ứng sau:

a) b) c)

d) Al  H2SO4  Al2(SO4)3  H2  Cu FeCl

CuCl

Fe  2  2 

O H MgO

OH

Mg( )2  t0  2

NaOH O

H O

Na2  2 

Ph¶n øng thÕ

Phản ứng phân huỷ Phản ứng hoá hợp

a) ViÕt pt ®iỊu chÕ hidro tõ Zn dung dịch loÃng b) Tính thể tích khí hidro thu đ ợc (đktc) cho 13(g) Zn tác dụng với dung dịch loÃng (d ) H2SO4

4 2SO

H

) ( , 65 13 mol M m

nZn   

    

 H2SO4 ZnSO4 H2

Zn l

Bµi lµm

a) PTP :

b) Ta cã pt:

    

 H2SO4 ZnSO4 H2

Zn l

Theo ph ơng trình:

) (

2 , 0

2 n mol

nH  Zn 

 



 H2SO4 Al2(SO4)3 H2

Al

Cu FeCl

CuCl

Fe  2  2 

O H MgO

OH

Mg( )2  t0  2

NaOH O

H O

Na2  2 

Ph¶n øng thế

Phản ứng phân huỷ Phản ứng hoá hợp

Ph¶n øng thÕ

2

2Mg O  to 2MgO

áp dụng

Phản ứng oxi hóa khử

e)

Bài1: Nhận biết loại ph¶n øng sau:

d) c) b)

a)

*Điện phân n ớc

*Dùng cacbon để khử oxi n ớc

*Điều chế từ khí thiên nhiên khí dầu mỏ:

 

  

 2 2

2

2H O dp H O

 

  

 H2O CO H2

C t

4

4,C H

CH

 ln,15000 

4 2

2CH    l C  C H 3H 