Đang tải... (xem toàn văn)
Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức... ddNaAlO 2 coù tính bazô.[r]
(1)Đề ôn số
Câu 1: Cho m g hỗn hợp gồm kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H2SO4 dư, thu 1,008 lít H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu 7,32 g rắn Vậy m bằng: A 3g B 5,016g C 2,98g D Kết khác
Caâu 2:Cho hỗn hợp Z gồm rượu có cơng thức CxH2x+2O CyH2yO biết: x + y - y ≠ x ≠ Công thức phân tử hai rượu là: A C3H8O C5H10O B CH4O C3H6O C C2H6O C4H8O D C4H10O C6H12O Câu 3:Trong CuFeS2 có:
A Số oxi hoá Fe, Cu +2 , +2 B.Số oxi hoá Fe, Cu +3, +2 C Số oxi hoá Fe, Cu +2, +1 D A, B,C sai
Caâu 4: Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với 120 ml dung dịch HCl
1M,được
6,72 lít (đkc) khí hiđro Hai kim loại đĩ là: A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D A, B
Câu 5:Có hợp chất hữu đơn chức Y, đốt cháy Y ta thu CO2 H2O với số mol số mol oxi tiêu tổn gấp lần số mol Y Biết rằng: Y làm màu dung dịch brom Y cộng hợp hiđro rượu đơn chức Công thức cấu tạo mạch hở Y là:
A CH3-CH2-OH B CH2=CH-CH2-CH2-OH c CH3 -CH=CH-CH2-OH d CH2=CH-CH2-OH
Câu 6: Cho pưR + HNO3 + HCl→ X + NO + H2O; Với R kim loại Vậy X là:
A R(NO3)n B.RCln C R(NO3)n ; RCln D A,B,C sai
Câu 7: M2(CO3)n+ HNO3 đặc→Muối X+ NO2 + H2O+ CO2 (1) Vậy M :
A Zn B Cu C Fe D Al
Caâu 4:FeS2+ A → FeSO4 + H2S + S (1) Vậy A :
A H2SO4(loãng) B.H2SO4(Đặc) C A, B D A, B sai
Câu 5:Để nhận biết NaHCO3 NH4HSO4 ta dùng:
A ddHCl B ddBa(OH)2 C ddNaOH D A, B, C
(2)Số mol HNO3 tham gia pứ bằng:
A 0,35 mol B 0,25 mol C 0,2 mol D Giá trị khác
Câu 7:Kết luậân đúng? A ddNaAlO2 có tính bazơ
B Al(OH)3,Zn(OH)2 là bazơ lưỡng tính
C Trong hợp chất O ln có số oxi hố -2 D Phenol có khả làm quỳ tím hố đỏ
Câu 8:Cho phản ứng CnH2n + KMnO4 + H2O→ MnO2 + KOH + X
Vaäy X:
A Phản ứng với Cu(OH)2 B Glicol C Điều chế axit axêtic D Tất
Câu 9:Có phản ứng:(1) Fe3O4 + HNO3 →; (2) FeO + HNO3 →
(3) Fe2O3 + HNO3→ ; (4) HCl + NaAlO2 + H2O →
(5) HCl + Mg → ; (6) Kim loại R + HNO3 →
Phản ứng phản ứng oxi hóa khử:
A 1,2,4,5,6 B 2,6,3 C 1,4,5,6 D 1,2,5,6 Câu 10:Có chất: Cu (1); HCl (2); ddKNO3 (3); ddFeSO4 (5);
ddFe2(SO4 )3 (6); O2 (7) Từ chất tạo nhiều được:
A pứng B.3 pứng C pứng D pứng
Câu 11:Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO3 ; NaNO2; NaOH có số phản ứng nhiều bằng:
A.1 B C D Giá trị khác Câu 12:Cho biết trình oxi hoá ?
A MnO42-→ Mn2+ C C6H5-NO2 → C6H5-NH2 B SO42- →SO2 D A, B, C sai
Caâu 13: Đốt cháy a mol este no ; thu x mol CO2 y mol H2O Biết x - y = a Công thức chung este:
A CnH2n-2O2 B CnH2n-4O6 C CnH2n-2O4 D CnH2nO2
Caâu 14:M taùc dụng với HNO3 :
… M +… HNO3→ …M(NO3)2 +2x N2 +3x NO + …H2O 1.Tỷ khối hh G: (N2; NO) so với Hydro bằng:
A 16,75 B 14,6 C 17 D Giá trị khác Hệ số cân là:
A 17, 66, 17, 4, 3, 33 B 17, 66, 17, 2, 3, 33 C 29, 64, 29, 1,3 , 32 D 29, 72, 29, 4, 6, 36
Câu 15: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng
Tên gọi của anđêhit là:
A Propanal B 2-metyl propanal C Etanal D Butanal
(3)Vậy M là:
A Mg B Fe C Cu D Kim loại khác Câu 17: R-NO2 +Fe +H2O→Fe3O4 +R-NH2
Các hệ số theo thứ tự chất lần lượt là:
A 4,9,4,3,4 B 4,8,4,3,4 C 2,4,2,3,4 D 2,3,2,3,4 Câu 18:Cho pứ X+ + H+ → M2+ + NO +H2O
3 NO−
Các hệ số theo thứ tự chất lần lượt là:
A 3,4,8,3,4,4 B 3,2,8,3,2,4 C 3,6,8,3,6,4 D 3,8,8,3,8,4 Câu 19: Một chất hữu A chứa C,H,O có % O = 37,21 A là:
A CH3OH B C3H8O C C4H9OH D C3H8O3
Caâu 20:Những loại hợp chất hữu mạch hở ứng với công thức tổng quát CnH2nO
A Rượu không no đơn chức B Anđehit no C Xeton D Tất
Câu 21:(CnH2n – 1COO) 3CmH2m – CTTQ Este sinh bởi:
A Rượu no, chức axit đơn chức chưa no có1 lkC=C B Rượu chưa no có lkC=C, chưc Và axit chức C Rượu chưc, có lkπ axit đơn chức có1 lkC=C D A,B, C sai
Câu 22: CTTQ Este sinh axit đơn novà đồng đẳng benzen là:
A.CnH2n - 6O2 B.CnH2n – 8O2
C.CnH2n - O2 D CnH2n -2O2
Câu 23:(A) este đơn chức, mạch C hở có mC:mO=9: 8 Có tất CTCT (A)có thể co:ù
A.3 B C D Câu 24:Cho NO2 pứ với NaOH dư, thu ddA Cho Al vào ddA; thu đươc hh gồm khí Vậy khí là:
A H2,NO2 B NH3, CO2 C NO,NO2 D A,B Câu 25: Este A có% O = 44,44 Vậy A có CTPT là:
A.C6H4O4 B C6H8O4 C.C6H!2O4 D.C6H!4O4
Câu 26:Hòa tan hết hhA:0,1 mol Zn; 0,2 mol Ag; 0,3 mol Fe ddHNO3; thu dung dịch B không chứa NH4NO3 hỗn hợp G gồm: 0,01 mol N2O 0,03 mol NO Vậy số mol HNO3 cần pứ bằng:
A 1,35 mol B 1,3 mol C 1,25 mol D 1,15 mol
Câu 27: A chứa C,H,O có % O = 53,33 Khi A pứ vó Na với NaHCO3 có tỷ lệ molA: mol H2 = 1:1 molA: mol CO2 = 1:1 Vậy CTPT A là:
A C2H4O2 B C3H6O3 C C4H8O3 D C5H10O4
(4)A.C2H5 COOH B.C3H7COOH
C.CH3COOH D Công thức khác Câu 29:Đốt rượu A Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH)2 dư; thấy có gam kết tủa khối lượng bình tăng 2,04 gam Vậy A
A CH4O B C2H6 O C C3H8O D C4H10O
Caâu 30:Ba chất hữu X, Y, Z chứa C, H, O Khi đốt cháy chất lượng oxi cần dùng oxi có chất tính theo số mol thu CO2, H2O có tỉ lệ kết lượng tương ứng 11: 6.Ở thể chất nặng khơng khí d lần (cùng nhiệt độ, áp suất) Công thức đơn giản X, Y, Z là:
A (C2H6O)n B (C4H10O)n C (C3H8O)n D Kết khác Caâu 31: Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H
2 Thứ tự tính oxi hóa tăng dần cặp trên:
A Fe2+/Fe < 2H+/H
2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ B Fe3+/Fe2+ < 2H+/H
2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe C Fe2+/Fe < 2H+/H
2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ D Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H
2 < Fe3+/Fe2+
Caâu 32: Hỗn hợp X gồm axit no: A1 A2 Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Để trung hịa a mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit là:
A CH3COOH C2H5COOH B HCOOH HOOC-COOH C HCOOH C2H5COOH
D CH3COOH HOOC-CH2-COOH
Caâu 33: Một ankanol X có 60% cacbon theo khối lượng phân tử Nếu cho 18 gam X tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (ở điều kiện chuẩn) là:
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,46 lít Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố clo Các chất A, B, C là:
A NaCl; NaOH Na2CO3 C CaCl2; Ca(OH)2 CaCO3 B KCl; KOH K2CO3 D Cả câu A, B C Caâu 35: Có ddA: HF 0,1M NaF 0,1 M;
Biêt: pH ddA có bằng:
6, 8.10− ; log 6, 0, 83
=
Ka =
A 2,17 B 3,17 C 3,3 D 4,2
Câu 36: Có ddA:NH3 0,1 M NH Cl4 0,2M 1 Với số điện ly NH4+:
4
5
5.10
NH
K + = − pH có giá trị nào?
A B C D 10 2 Với số điện ly NH3:
3
9
1/ 5.10
NH
K = − pH bằng:
(5)Câu 38:Đun nóng 11,5g rượu etylic xúc tác H2SO4 đặc 140oC thu a gam chất hữu Khi hiệu xuất 75% a baèng :
A.9,2500g B 13,8750g C 6,9375g D 18,5000g
Câu 39: X chứa C, H, O có MX = 60 đvC X có số đồng phân phản
ứng với NaOH bằng:
A.1 B C D.4
Câu 40: Kết luận ?
A. RX dẫn xuất halogen C a,b B RX este D a,b sai
Tài liệu cung cấp TT luyện thi ĐH chất lượng cao Vĩnh Viễn
(6)ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1:
Áp dụng công thức:
mmuối=mkimloại pư + 96.nH
2
⇒mkimloại pứ= a = 7,32 -96.1,008= 3g
22,4
⇒Đáp án: A
Caâu 2:
Với x + y =
2 1
4
x
x y
y
= ⎧ ≠ ≠ ⇒ ⎨ =
⎩ ⇒ Đáp án: A Câu 3:
Nghiệm hợp lí A
Do Cu FeS CuFeS+2 +2 -22 +1 +3 -22 Câu 4:
Dễ thấy nHCl pư = 2.nH = 0,6 mol n〈 HCl bñ
2 ⇒hỗn hợp kim loại hết ⇒ 8,8 29, 33
0, 3
M
hh = =
⇒ Hỗn hợp kim loại:Mg, Ca
⇒Đáp án: A
Caâu 5:
Do
2 2
n n
CO = H O
Và đề ⇒ có nguyên tử O
⇒ Y: C Hn 2nO
Phản ứng:
3n - C Hn 2nO +
2 2
2 O →nCO +nH O
O
(1) Theo (1) đề ta có:
2 2
n n
O = H
2
n−
⇔ =
(7)Caâu 6:
Dễ thấy đáp án hợp lí: B Câu 7:
M thoả cơng thức (1) kim loại đa hố trị ⇒Kim loại hợp lí: Fe
⇒ Đáp án: C
Caâu 8:
Đáp án hợp lí A Câu 9:
Dễ thấy (3), (4) khơng phản ứng oxi hố khử ⇒ Đáp án: D
Caâu 10:
Đáp án hợp lí: D Câu 11:
Dễ thấy đáp án hợp lí: C Câu 12:
Q trình oxi hố q trình cho electron ⇒ Đáp án: D
Câu 13:
Đặt CTTQ este: C Hn 2 Oz a mol
n
Theo đề có: x – y = a
2
m
n a a a
⇔ − =
⇒ m = 2n –
⇒ CTTQ este no thoả đề C
Caâu 14:
28.2 30.3
14, 6 2(2 3 )
2
x x
d
hh G x x
H
+
= =
+ ⇒ Đáp án: B Câu 15:
Từ %O = 36,36
⇒ 16.100 44
36, 36
M
Andehyt = =
⇒ Đáp án: C Câu 16:
Từ định luật bảo tồn điện tích ⇒ n 0, 2 m
Cl− = ol
Ta có:
mrắn = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47,7
(8)⇒ Đáp án: C Câu 17:
Dùng phương pháp loại trừ kiểm tra số nguyên tử sắt vế ⇒ Đáp án: A
Caâu 18:
Dễ thấy đáp án: B Câu 19:
Từ %O = 37,21
⇒ Công thức nguyên tử A: (C2H3O)n
Theo đề suy nghiệm hợp lí n = ⇒ Đáp án: C
Caâu 20:
Tương tự câu đề số Câu 21:
Dễ thấy đáp án hợp lí: A Câu 22:
CTTQ este sinh axit đơn no đồng đẳng phenol:
2 8
C Hn Oz
n−
⇒ Đáp án: B Câu 23:
(A):
2
C H Ox y
Từ mC : mO = 9:
⇒ (A):
3 2
C H Oy
Dễ thấy y bằng: 6; 4; ⇒ Đáp án; B
Caâu 24:
Dễ thấy phản ứng thí nghiệm có H2
⇒ Đáp án: A Câu 25:
Từ phương án trả lời
⇒ Este A có nguyên tử O nguyên tử C
⇒ Soá H = 16.4.100 12.6 16.4 8
44, 44 − − =
⇒ Đáp án: B Câu 26:
Ta coù: ⎡ ⎤
⎢ ⎥ ⎣ ⎦
nHNO = n N HNO
3 pư 3 pư
(9)Câu 27:
Với %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n
Từ tỉ lệ nA pư :nH = 1 (1)
2 :1
:1
Vaø (2)
CO
nA pö : n = 1
2
(1), (2) ⇒ A coù
⎧ ⎨ ⎩
1 nhoùm -COOH nhoùm -OH
⇒ Đáp án: B Câu 28:
Theo đề ta có ( ) 1,8 60
0, 78 26
M
A = =
⇒ (A): CH3COOH
⇒ Đáp án: C Câu 29:
Dễ dàng thaáy:
0, 03 2
n
CO =
2, 04 0, 03.44
0, 04 18
2
n H O
−
= =
⇒ Soá C = nCO2
Soá H 2.nH O2
⇒ Đáp án: C Câu 30:
Vì : 1
2 2
n n
CO H O = 1: 6
⇒
2 2
n n
CO > H O
⇒ X, Y, Z có liên kết π phân tử ⇒ Đáp án: D
Câu 31:
Theo dãy điện hố ⇒ Đáp án: A C Câu 32:
Do nCO =nNaOH pö
2
⇒ Số C A1, A2
(10)Từ %C = 60 X: ⇒ C H OH3 7
⇒ 18 .22, 3,
2 60
n
H = =
Đáp án: D ⇒
Caâu 34:
Phương án D sửa lại sai ⇒ Đáp án: D
Caâu 35:
Trong dung dịch A có [H+] = [ ]
[ ] a
HF k NaF
= 6,8.10-4
⇒ pH = 3,17
Caâu 36:
1 Tương tự câu 35
⇒ pH =
⇒ Đáp án: A
[OH-] = 3
. 3 4
NH k
NH NH Cl
⎡ ⎤
⎣ ⎦
⎡ ⎤
⎣ ⎦
= 0,1 1 .10 9 10 1
0, 5
0
− = −
⇒ pH =
Caâu 38:
11, 5.74 75 13,875
46 100
a= =
⇒ Đáp án : B Câu 39:
X axit este
Với MX = 6O X: CH⇒ 3COOH
HCOOCH3
⇒ Đáp án : B Câu 40:
- RX dẫn xuất halogen
- Đặc biệt RX cịn xem este vơ điều chế từ ROH HX
⇒ Đáp án: C