24- Dung dÞch NaOH kh«ng t¸c dông víi muèi nµo trong sè c¸c muèi sau.. B¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn.[r]
(1)CHƯƠNG 13- Kim lo¹i nhãm IA, IIA, IIIA.
1 Các ion nguyên tử sau có cấu hình electron 1s22s22p6?
A Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ne
B Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ar
*C Na+ , Mg2+ , Al3+ , F- vµ Ne
D K+ , Ca2+ , Cr3+ , Br- vµ Kr
2 – Kim lo¹i kiỊm cã cÊu t¹o mạng tinh thể kiểu nào?
A Lập phơng tâm khối (Na, K) lập phơng tâm diện (Rb, Cs) B Lập phơng tâm diện
C Lập phơng
*D Lập phơng tâm khối
3 Cỏc kim loại sau có cấu tạo tinh thể kiểu lục phơng?
A Al, Pb *B Mg, Zn
C Na, K D Ni, Ba
4 – Câu sau không đúng kim loại nhóm IIA?
A Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi khơng theo quy luật định B Các kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ ba)
*C Các kim loại nhóm IIA kim loại có độ cứng lớn
D Các kim loại nhóm IIA kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tơng đối thấp (trừ Be) – Nhóm kim loại sau kim loại nhẹ?
A Li, Zn, Fe, Cu B Mg, Al, Sn, Pb *C Na, K, Mg, Al D K, Ba, Ag, Zn Kim loại mềm
A Li B Ba *C Cs D Na
7- Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nớc thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y
1 Hỗn hợp X gồm loại kim lo¹i sau
A Li, Na *B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết để trung hòa dung dịch Y
A 200ml B 250ml *C 300ml D 350ml
8- Cho 19,05g hỗn hợp ACl BCl ( A, B kim loại kiềm chu kì liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3 thu đợc 43,05g kết tủa
1) Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3
A 15% *B 17% C 19% D 21%
2) Hai kim loại kiềm
A Li, Na *B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
9- Oxi hóa hoàn toàn 14,3g hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3g hỗn hợp oxit Cho l-ợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối ll-ợng muối tạo
A 36,6g B 32,05g *C 49,8g D 48,9g
10- Cho 12,2 g hỗn hợp muối cacbonat kimloại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,24lít khí (đktc) Khối lợng muối tạo sau phản ứng
A 2,66g *B 13,3g C 1,33g D 26,6g
11- Oxi hóa hồn tồn m g hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu đợc m1 g hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hịa tan hồn tồn
m1 g hỗn hợp oxit dung dịch HCl loãng thu đợc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp
muối khan có khối lợng (m1 + 55) g Khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu (m) lµ
*A m = m1 – 16 B m = m1 - 32
C m = m1- 24 D không tính đợc
12- Cho 1,38g kim lo¹i X hãa trị I tác dụng hết với nớc cho 2,24 lít H2 đktc X kim loại số
kim loại cho dới đây?
*A Li B Na C K D Cs
13- Có chất dạng bột: Al, Cu, Al2O3, CuO dùng chất sau để nhận biết?
A Nớc *B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 đặc, nóng
14- Khối lợng K2O cần lấy để hòa tan vào 70, 6g nớc tạo dung dịch KOH 14%
A 8,4g B 4,8g C 4,9g *D 9,4g
15- Cho 3,9g K tác dụng với 101,8 g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc A 3,5% *B 5,3% C 6,3% D 3,6%
16- Cho 23g Na tác dụng với 100g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc *A 32,8% B 23,8% C 30,8% D 29,8% 17- Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
A 2,6% B 6,2% *C 2,8% D 8,2% 18- Những tính chất vật lí sau Al?
(2)B Nhẹ Cu khoảng lần
C Dn in tt, khoảng 2/3 lần độ dẫn điện Cu D Có màu trắng bạc, dẻo
19- Phản ứng đặc trng kim loại kiềm phản ứng kim loại kiềm với
*A.nước B O2
C Cl2 D axit
20- Câu sau đúng?
A Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư u B Kim loại kiềm có tính khử trung bình *C Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư m¹nh
D Kim loại kiềm có tính khử giảm từ Li Cs
21- Kim loại kiềm cháy O2 cho ngän lưa mµu tÝm lµ
A Li *B K C Na D Rb
22- Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta dùng A H2O B rợu
*C dầu hỏa D dd H2SO4đặc, nguội
23- Nh÷ng tính chất sau NaHCO3?
A Kém bền với nhiệt B Tác dụng với bazơ mạnh C Tác dụng với axit mạnh
*D Thủy phân môi trờng kiềm mạnh
24- Dung dịch NaOH không tác dụng với muối số muèi sau? A NaHCO3 B CuSO4
C FeCl3 *D K2CO3
25- Trong nhãm IIA tõ Be Ba kết luận sau sai? A Bán kính nguyên tử tăng dần
*B Độ dẫn điện tăng dần C Năng lợng ion hóa giảm dần D Tính khử tăng dần
26- Nhng kim loi no sau không tác dụng với H2O nhiệt độ cao?
*A Be B Mg C Ca D Sr
27- Kết luận sau không với Al? A Là nguyên tố họ p
B trạng thái có electron độc thân C Có nhiều tính chất hóa học giống Be *D Có bán kính ngun tử lớn Mg 28- Al không tác dụng với chất sau đây?
A Cl2 B dd HCl
*C dd H2SO4 đặc, ngu iộ D Dd NaOH
29- Ph¶n øng nhiƯt nhôm phản ứng Al với A dd NaOH B dd HCl
C CO2 *D c¸c oxit kim loại
30- Al không tan H2O nguyên nhân sau đây?
A Al kim loại có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O
*B Al phản ứng với H2O tạo Al(OH)3 (dạng keo) bao phđ miÕng Al
C Al ph¶n øng với H2O tạo lớp Al2O3 bền vững bao phủ miếng Al
D Al bị thụ động hóa H2O
31- Al2O3 không tác dụng với chất sè c¸c chÊt sau?
A dd KOH B dd H2SO4
C dd Ba(OH)2 *D CO nhiệt độ cao
32- Al(OH)3 không tan dung dịch sau đây?
A dd H2SO4 *B dd NH3
C dd HNO3 D dd NaOH
33- Trờng hợp sau thu đợc Al(OH)3?
A Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH d
B Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch HCl d
C Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ca(OH)2 d
*D Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NH3 d
34- Níc cøng lµ
(3)B níc chøa Ýt ion Ca2+ vµ Mg2+
C níc không chứa ion Ca2+ Mg2+
D B v C
35- Mét lo¹i H2O cã chøa Mg(HCO3)2 CaCl2 nớc loại sau đây?
A Níc cøng t¹m thêi B Níc cøng vÜnh cưu *C Nớc cứng toàn phần D Nớc mềm 36- Ca(OH)2 chÊt
A dùng để loại độ cứng tồn phần nớc cứng B dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nớc cứng *C dùng để loại độ cứng tạm thời nớc cứng D A, B, C
37- Chất sau loại trừ đợc độ cứng toàn phần nớc?
A Ca(OH)2 *B Na2CO3 C HCl D CO2
38- Phơng pháp sau phơng pháp dùng để loại độ cứng nớc? A Chng cất
B Dùng hóa chất để kết tủa ion Ca2+, Mg2+
C Trao đổi ion
*D Kết tinh phân đoạn
39- Ngời ta thực phản ứng sau (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dd NaCl có vách ngăn (3) Điện phân NaCl nóng chảy
(4) Cho dd NaOH t¸c dơng víi dd HCl (5) Cho dd NaOH tác dụng với kim loại K Phản ứng ion Na+ thµnh Na?
A (1) B (1), (2) C (3) , (4) *D (1), (3)
40- §iỊu chế kim loại kiềm ngời ta dùng phơng pháp sau đây? A Nhiệt luyện B Thủy luyện
*C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch 41- Ngời ta dùng phơng pháp sau để điều chế kim loại Al?
0
0
t cao
2
t cao
dpnc
2
(1) Al O 3CO 2Al 3CO (2) K AlCl 3KCl Al
3 (3) Al O 2Al O
2
(4) Điện phân nóng chảy Al(OH)3
(5) Điện phân dung dịch AlCl3
A (1) , (2) B (1) , (2) , (3) *C (2) , (3) D (3) , (4)
42- Criolit Na3AlF6 đợc thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 để sản xuất Al nhằm mục đích sau
đây?
A Thu c Al nguyờn cht
*B Cho phép điện phân nhiệt độ thấp C Tăng độ tan Al2O3
D Ph¶n øng với oxi Al2O3
43- Công dụng sau NaCl? A Để điều chế kim loại Na
B Để điều chế Cl2, HCl, nớc Gia-ven
*C Khử chua cho đất
D Lµm dịch truyền y tế
44- Công dụng sau Na2CO3?
A Sản xuất thủy tinh *B Sản xuất xà phòng
C Sn xuất nhiều loại muối quan trọng khác D Nạp vào bia để tạo ga
(4)C lµm xúc tác cho nhiều phản ứng hữu *D chế tạo hợp kim nhẹ
46- ứng dụng sau phèn chua? A Làm nớc
*B Diệt trùng nớc
C Làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm D Thuộc da
47- Hợp kim sau hợp kim cña Al? A Almelec B Electron
*C Inox D Silumin
48- Dãy kim loại sau tác dụng với nớc nhiệt độ thờng? A K, Na, Fe *B K, Na, Ca
C Na, Ca, Zn D K, Na, Mg
49- NaOH cã thÓ làm khô chất khí số khí sau?
A H2S B SO2 C CO2 *D NH3
50- Có tợng xảy cho từ từ dd Na2CO3 đến d vào dd AlCl3 ?
A Không có tợng
*B Xuất kết tủa keo trắng sủi bọt khí C Chỉ sđi bät khÝ
D ChØ xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng
51- Hiện tợng xảy cho từ từ dd HCl đến d vào dd NaAlO2?
A Không có tợng
*B Lỳc đầu có kết tủa sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa
52- Câu số câu sau đây? A Nhơm kim loại lỡng tính
B Al(OH)3 bazơ lỡng tính
*C Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính
D Al(OH)3 chất không lỡng tÝnh
53- Cho 13,5g kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 d thu đợc 66,75g muối Kim loại
A Fe (s¾t) B Cr (crom) *C Al (nh«m) D As (asen)
54- Cho 17g oxit M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu đợc 57g muối sunfat NTK M
A 56 ®vC B 52 ®vC C 55 ®vC *D 27 ®vC
55- Đốt Al bình khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn bình tăng 7,1g Khối lợng Al tham
gia phản ứng
A 27g *B 18g C 40,5g D 54g
56- Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào lợng nớc có d thể tích khí (đktc) thoát A 2,24 lit B 4,48lÝt C 6,72 lÝt *D 8,96 lÝt
57- Khi thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nớc từ đầu ta khơng thấy có bọt khí H2 thoỏt
Nguyên nhân khiến Al không phản ứng với nớc?
A Al kim loại yếu nên phản ứng với nớc
B Al tác dụng với H2O tạo Al(OH)3 chất không tan ngăn không cho Al tiếp xúc với nớc
*C Al có màng oxit Al2O3 rắn bảo vệ
D Nguyên nhân khác
58- Hũa tan hoàn toàn m g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có
tØ lƯ mol lµ 1: m có giá trị
*A 24,3g B 42,3g C 25,3g D 25,7g
59- Hịa tan hồn toàn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dch
Y Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y
A 36,5 g B 35,6g *C 35,5g
D khơng xác định đợc không cho biết tỉ lệ mol NO N2O
60- Cho 5,1g hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng
A 14g *B 13,975g C 13,5g D 14,5g
61- Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Phần
trăm khối lợng Al hỗn hợp
A 48% B 50% C 52% *D 54%
62- Cho 8,3g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dd HCl Sau phản ứng khối lợng dd HCl tăng thêm 7,8g Khối l-ợng muối tạo dung dịch lµ
*A 26,05g B 2,605g C 13,025g D 1,3025g
63- Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dd NaOH d thu đợc dd A Dẫn CO2 d vào A thu
(5)64- Thực phản ứng nhiệt nhôm với 25g hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp B Cho B tác dụng với
dd NaOH d đợc 14,8g hỗn hợp C, không thấy khí Phần trăm khối lợng Fe2O3 hỗn hợp A
A 86,4% B 84,6% *C 78,4% D 74,8%
65- Có dung dịch: AgNO3, HCl, NaOH Chỉ dùng loại chất cho dới để nhn bit?
*A Các kim loại B Các axit C Các bazơ D Các muối
66- Cú cỏc kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất chất cho dới để nhận biết? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dÞch CuSO4 *D Níc
67- Có chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để nhận biết?
*A Níc B Axit clohi®ric
C Axit sunfuric lo·ng D Dung dÞch NaOH
68- Có dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để
nhËn biÕt?
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4
*C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch AgNO3
69- Có chất bột: K2O, CaO, Al2O3, MgO Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để
nhËn biÕt?
A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4
C Dung dÞch NaOH *D Níc
70- Có chất bột: Mg, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để nhận biết?
A Dung dÞch HCl *B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch CuSO4 D Dung dÞch AgNO3
71- Hịa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu đợc dung dịch A Cho
A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng khơng đổi, cân đợc 20,4g Khối lợng
cđa Al Cu hỗn hợp lần lợt
*A 2,7g vµ 0,3g B 0,3g vµ 2,7g C 2g vµ 1g D 1g vµ 2g
72- Có thể nhận biết đợc ba chất rắn là: CaO, MgO, Al2O3 hóa chất sau đây?
A Dd HNO3 đặc B Dd NaOH đặc
C Dd HCl *D H2O
73- Cho dung dịch có chứa X mol Ca(HCO3)2 vào dd chứa X mol Ca(HSO4)2 Điều kết luận sau đúng?
A Khơng có tợng B Có tợng sủi bọt khí C Dung dịch bị vẩn đục *D Cả B C 74- Cho CO2 tác dụng với dd NaOH với tỉ lệ mol
nCO2 : nNaOH = 1:2 dd thu đợc có pH bao nhiêu?
A pH = B pH < C pH = *D pH > 75- Cho a mol NO2 sục vào dd chứa a mol NaOH, pH dd thu đợc
A pH = B pH < *C pH > D pH = 14
76- Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 đun sơi thu đợc dd có pH bao nhiêu?
A pH > B pH < *C pH = D pH = 14 77- Cho phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
(2) CaO + CO2 CaCO3
(3) CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
(4) CO2 + H2O H2CO3
Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?
A *B C D
78- Phơng pháp tốt để điều chế Al(OH)3?
(1) Cho Al t¸c dơng víi H2O
(2) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi dd HCl
(3) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi CO2 d
(4) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi dd NaOH
(5) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi Na 2CO3 d
(6) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi NH d
A (2) vµ (4) *B (3) vµ (6) C (1) vµ (2) D (1), (3) vµ (4)
79- Phơng trình hóa học sau giải thích việc dùng vơi để xây dựng tờng? A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
*C CaO + CO2 CaCO3
D Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
80- Có tợng xảy cho dd Na2CO3 từ từ đến d vào dd FeCl3?
(6)B Có kết tủa nâu đỏ C Có sủi bọt khí
*D Có kết tủa nâu đỏ sủi bt khớ
81- Để phân biệt dd MgCl2 , CaCl2, AlCl3 cần dùng hóa chất sau đây?
*A Dd KOH B dd Na2CO3
C Dd AgNO3 D Dd H2SO4
82- Hóa chất sau dùng để phân biệt mẫu chất rắn riêng biệt là: Mg, Al2O3, Al?
A Dd Na2CO3 *B Dd NaOH
C Dd HCl D A, B
83- Cho lit hỗn hợp gồm CO2 , N2 (đktC lội chậm qua dd KOH thu đợc 2,07g K2CO3 6g KHCO3 Thành
phÇn % thể tích CO2 hỗn hợp lµ
A 14% B 20% *C 28% D 24%
84- Cho 100 ml dd Ca(OH)2 0,7M tác dụng hết với khí CO2 thu đợc 4g kết tủa Thể tích CO2 (đktC dùng
lµ
A 0,896 lít B 1,568 lít *C 2,24 lít D 8,96 lít 85- Hịa tan 1,4g kim loại kiềm 100 g H2O thu đợc 101,2g dd bazơ Kim loại
*A Li B Na C K D Rb
86- Hòa tan 19,5g kim loại kiềm vào 261 ml H2O thu đợc dd kiềm có nồng độ 10% Kim loại kiềm
A Li B Na *C K D Rb
87- Cho 13,92g mét hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn hòa tan H2O
thu đợc 5,9136 lít H2 27,30C atm Hai kim loại
*A Li – Na B K – Rb
C NA K D RB Cs
88- Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua kim loại kiềm thu đợc 1,568 lít khí 109,20C, ; 1atm
anot Kim loại kiềm
*A Li B Na C K D Rb
89- Cho 21,6 kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd HNO3 thu đợc 6,72 lít N2O (đktC Kim
loại
A Na B Zn C Mg *D Al
90- Cho 7,8g hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 (đktC Thành phần% theo khối lợng
cña Al, Mg lµ
A 69,23% Al ; 30,77% Mg *B 34,6% Al ; 65,4% Mg C 38,46% Al ; 61,54% Mg D 51,92% Al; 48,08% Mg
91- Cho 20g hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dd NaOH d th× thĨ tÝch H2 sinh ë ®ktc lµ
A.3,36 lít *B 6,72 lít C 8,96 lít D 13,44 lít 92- Cho 300 ml dd HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH)3 thu đợc dd X Dd X có
*A pH < B pH = C pH > D pH = 14
93- Điện phân 200 ml dd KOH 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi catot 22,4 lít khí (đktc) dừng điện phân (biết H2O bay khơng đáng kể) Dd sau điện phân có nồng độ phn
trăm
*A 11,73% B 10,18% C 10,9% D 38,09%
94- Cho 100 ml dd hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến
khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng
A 4g *B 8g C 9,8g D 18,2g
95- Hòa tan vào nớc 3,38g hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại hóa trị I Sau thêm dd HCl d vào dd đó, thu đợc 0,672 lít khí (đktC Tổng số mol muối cacbonat hỗn hợp
A 0,2 B 0,02 C 0,1 *D 0,01
96- Cho 1,35g hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng d đợc 1,12 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO
và N2O có tỉ khối H2 20,6 Khối lợng muối nitrat sinh
*A 23,205 g B 13,15 g C 5,89 g D 7,64 g
97- Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 loãng, d thu đợc 0,986 lít NO (đktc) Khối lợng
muèi nitrat sinh lµ:
*A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,54g
98- Cho 0,5885 g NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH =12 Đun sơi dd sau làm nguội thêm vài giọt
phenolphtalêin vào Câu trả lời sau sai? A Sau phản ứng dd d NH4Cl
*B Sau phản ứng, dd thu đợc có pH > C Phenolphtalein không xuất màu
D Khi đun sôi dd có khí làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ
99- Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dd NaOH d thu đợc
(7)A 12,5% B 60% *C 80% D 16,67%
100- Một loại quặng boxit chứa 60% Al2O3 Sản xuất Al từ 2,125 quặng boxit phơng pháp điện
phân nóng chảy Al2O3 thu đợc 0,54 Al Hiệu suất trình sản xuất Al