trung tâm ôn - luyện Phan E-mail: DanFanMaster@gmail.com bài khảo sát Kin thc cn bn Luyn thi i hc ======================== I. PHÂN CHUNG Câu 1: Mục đích của việc gắn những tấm kẽm ngoài vỏ tàu biển bằng thép ở phần chìm trong nớc là A. tránh sự tiếp xúc của vỏ tàu với nớc biển B. giảm lực tơng tác giữa vỏ tàu với nớc biển C. chống ăn mòn điện hoá. D. chống ăn mòn vỏ tàu Câu 2: Để tinh luyện đồng thô thì ngời ta dùng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau đây ? A. Cho đồng thô vào HNO 3 đặc, rồi nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 , sau đó dùng CO để khử CuO. B. Điện phân dung dịch CuSO 4 có anot làm bằng đồng thô, thu đồng tinh khiết ở catot. C. Hoà tan đồng thô trong HNO 3 rồi dùng kim loại đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 . D. Cho đồng thô vào dung dịch HCl để cho tạp chất tan hết còn lại đồng. Câu 3: Cho 2,8g Fe vào 125 ml dung dịch AgNO 3 1M, khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn và dung dịch B (thể tích dung dịch B bằng 125 ml ),nồng độ mol/l của Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch B là A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,4M. D. 0,5M. Câu 4: Các ion đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 là A. K + , Mg 2+ ,Cl - . B. Na + , Ca 2+ , S 2- . C. Na + , Mg 2+ , S 2- . D. Na + , Mg 2+ ,F - Câu 5 : Chuẩn độ 1200 ml H 2 SO 4 0,05 M bằng dung dịch NaOH 0,1 M, sau khi cho vào V 1 ml dung dịch NaOH 0,1 M thì dung dịch thu đợc có pH = 7 . Giá trị V 1 là A. 1200 mcl. B. 2400ml. C. 200 ml D. 600ml. Câu 6: Dung dịch X chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol NO 3 - , biểu thức quan hệ giữa các ion là A. a + b = c + d. B. 3a+ 2b = 2c + 2d. C. a + b = 2c + 2d. D. 2a + 2b = c + d. Câu 7: Trong dung dịch, ion CO 3 2- đóng vai trò là A. chất oxi hóa B. chất khử. C. axit. D.bazơ. Câu 8: Để điều chế kim loại Na, ta có thể A. dùng H 2 khử Na 2 O ở nhiệt độ cao. B. điện phân dung dịch NaCl trong nớc có màng ngăn. C. nhiệt phân Na 2 O. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 9: Kim loại X tác dụng với H 2 O sinh ra khí H 2 , khí này khử oxit của kim loại Y ta thu đợc kim loại Y. Hai kim loại X, Y lần lợt là A. Fe , Cu. B. Ca, Fe. C. Cu , Ag. D. Mg, Al Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đtkc). Nếu cũng cho một lợng hợp kim nh trên tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít khí H 2 (đktc).Thành phần phần trăm theo khối lợng của Al trong hợp kim là : A. 80% B. 65% C. 69,2% D.75,4%. Câu 11: Cho hỗn hợp rắn BaO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 vào nớc đợc dung dịch X và chất rắn, sục CO 2 cho đến d vào dd X đợc kết tủa là A. BaCO 3 . B. Fe(OH) 3 . C. Al(OH) 3 . D. Fe(OH) 2 . Câu 12: CO 2 không làm mất màu nớc Br 2 nhng SO 2 làm mất màu nớc Br 2 vì A. H 2 CO 3 có tính axit yếu hơn H 2 SO 3 . B. SO 2 có tính khử còn CO 2 không có tính khử. C. SO 2 có tính oxi hoá còn CO 2 không có tính oxi hoá. D. độ âm điện của lu huỳnh lớn hơn của các bon. Câu 13: Điều chế HNO 3 từ 17 tấn NH 3 (hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%) khối lợng dung dịch HNO 3 63% thu đợc là: A. 34 tấn. B. 80 tấn. C. 100 tấn D. 125 tấn Câu 14: Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng liên tiếp đi qua bình đựng dung dịch brôm thấy khối lợng bình tăng 11,9gam. Công thứcphân tử 2 anken là A. C 2 H 4 và C 3 H 6 . B. C 3 H 6 và C 4 H 8 . C. C 4 H 8 và C 5 H 10 D. C 5 H 10 và C 6 H 12 . Câu 15: Các chất sau đều làm mất màu dung dịch brom A. etilen, axetilen, benzen, toluen. B. benzen, stiren, etilen, axetilen. C. etilen, axetilen, stiren. D. benzen, toluen, stiren Câu 16: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất rợu etylic, toàn bộ lợng CO 2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH) 2 d, thu đợc 750 gam kết tủa (hiệu suất mỗi giai đoạn lên men là 80%). m có giá rị là A. 940 gam. B. 949,2gam. C. 950,5 gam. D. 100 gam. Câu 17: Nhận định nào sau đây không đúng: A. Nhai kỹ vài hạt gạo sống thấy ngọt. B. Miếng cơm cháy vàng ở đáy nồi ngọt hơn cơm phía trên. C. Glucozơ không có tính khử. D. Iot làm xanh hồ tinh bột. Câu 18: Khí CO 2 chiếm 0,03% thể tích không khí. Thể tích không khí (đktc) để cung cấp CO 2 cho phản ứng quang hợp tạo ra 162g tinh bột là A. 4,032 l. B. 134,4 l. C. 4480 l. D. 448000 l. Câu 19: Thứ tự tính bazơ tăng dần là: A. CH 3 -NH 2 ; C 2 H 5 -NH 2 ; NH 3 ; C 6 H 5 -NH 2 B. CH 3 -NH 2 ; NH 3 ; C 2 H 5 -NH 2 ; C 6 H 5 -NH 2 C. C 6 H 5 -NH 2 ; CH 3 -NH 2 ; C 2 H 5 -NH 2 ; NH 3 D. C 6 H 5 -NH 2 ; NH 3 ; CH 3 -NH 2 ; C 2 H 5 -NH 2 Câu 20: Aminoaxit X có công thức phân tử là C 3 H 5 NO 2 . X có thể trực tiếp tạo ra đợc A. 2 polime khác nhau. B. 3 polime khác nhau. C. 5. polime khác nhau. D.4 polime khác nhau. Câu 21: Một loại protit X có chứa 4 nguyên tử S trong phân tử. Biết trong X , S chiếm 0,32% theo khối lợng, khối lợng phân tử của X là A. 5.10 4 B. 4.10 4 C. 3.10 4 D. 2.10 4 Câu 22: Tơnilon 6,6 là A. Hexacloxiclohexan. B. Poliamit của axitađipic và hexametylenđiamin. C. Poliamit của axit - aminocaproic. D. Polieste của axitađipic và etylenglicol. Câu 23: Thủy phân hòan toàn 1mol peptit X đợc các aminoaxit A, B, C, D, E mỗi loại 1mol. Nếu thủy phân từng phần X đợc các đipeptit và tripeptit AD, DC, BE, DCB. Trình tự các aminoaxit trong X là A. BCDEA. B. DEBCA. C. ADCBE. D. EBACD. Câu 24: Hỗn hợp A gồm C 2 H 5 OH và C 6 H 5 OH, cho A tác dụng hoàn toàn với Na kim loại thu đợc 0,784l khí (đktc) cũng cho 1 lợng A nh trên tác dụng với dd NaOH d thì lợng NaOH tham gia phản ứng là 0,03mol. Số mol của các chất trong A là A. 0,04mol C 2 H 5 OH và 0,06mol C 6 H 5 OH. B. 0,02mol C 2 H 5 OH và 0,03 mol C 6 H 5 OH. C. 0,03 mol C 6 H 5 OH và 0,04mol C 2 H 5 OH. D. 0,03 mol C 2 H 5 OH và 0,04mol C 6 H 5 OH. Câu 25: Đun nóng hỗn hợp rợu gồm CH 3 OH và các đồng phân của C 3 H 7 OH với xúc tác H 2 SO 4 đậm đặc ở 140 o C, ta có thể thu đợc tối đa là A. 4 ete B. 5 ete. C. 6 ete D. 7 ete Câu 26:Khi tách một phân tử nớc từ một phân tử (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 , thì sản phẩm chính là A. 2-Metylbuten-1. B. 3-Metylbuten-1. C. 2-Metylbuten-2. D. 3-Metylbuten-2. Câu 27: Để nhận biết ba chất lỏng đựng trong ba lọ mất nhãn phenol , stiren, rợu benzylic, có thể dùng thuốc thử là A. Na. B. dung dịch NaOH. C. nớc Br 2 . D. quỳ tím. Câu 28: Hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ (mỗi axit không quá 2 nhóm -COOH) có khối lợng 16g tơng ứng 0,175 mol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi cho sản phẩm cháy đi qua nớc vôi trong d thu đợc 47,5g kết tủa. Mặt khác nếu cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 thu đợc 22,6g muối. Công thức cấu tạo của 2 axít là A. HCOOH và (COOH) 2. . B. CH 3 COOH và (COOH) 2 . C. C 2 H 5 COOH và HOOC-CH 2 -COOH. D. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH. Câu 29: Cho 13,6 gam một anđehit X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO 3 2M trong dung dịch NH 3 thu đợc 43,2 gam Ag. Biết dX/O 2 = 2,125. Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 CH 2 CHO . B. CH 2 = CH - CH 2 CHO. C. CH 3 - C C CHO. D. CH C - CH 2 - CHO . Câu 30: 3,6g axit acrylic làm mất màu vừa đủ 20ml dung dịch nớc Br 2 , nồng độ mol/l của dung dịch nớc Br 2 là A. 5M. B. 2,5M. C. 1,25M. D. 0,625M. Câu 31: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 4 H 7 O 2 Cl , khi thủy phân trong môi trờng kiềm đợc các sản phẩm, trong đó có 2 chất có khả năng phản ứng tráng gơng. Công thức cấu tạo của X là A. HOOC-CH 2 CHCl-CH 3 . B. CH 3 COO-CH 2 CH 2 Cl. C. HOOC-CHCl-CH 2 -CH 3 . D. CH 2 COO-CH 3 CH 2 Cl Câu 32: Cho các chất và ion sau : Cl - , Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ , N 2 O 5 ,SO 2 , 2 3 SO , FeO, Na, Cu. Các chất, ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá là A. Cu, Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ . B. NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , FeO,SO 3 2- . C. Na 2 S, Fe 2+ , N 2 O 5 , FeO. D. FeO, Na, Cu. Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng. toàn bộ khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nớc cùng với dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí O 2 (đktc) đã tham gia phản ứng vào quá trình trên là A. 2,24 lít B . 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít . Câu 34: Hệ số của các chất trong phơng trình hóa học KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O, lần lợt là A. 2, 5 , 3 , 1, 2 , 10, 8. B. 4 , 5 , 3 , 1 , 2 , 5 , 4. C. 2 , 4 , 3 , 1 , 2 , 5 , 4. D. 2 , 5 , 2 , 1 , 2 , 5 , 4. Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A 1 A 2 A 3 A 4 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl B 1 B 2 B 3 B 4 Các chất A 1 ,A 2 , A 3 , A 4 , B 1 , B 2 , B 3 , B 4 lần lợt là: A 1 A 2 A 3 A 4 B 1 B 2 B 3 B 4 A Na Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Cl 2 HCl CuCl 2 FeCl 2 B Na Na 2 O NaOH NaHCO 3 Cl 2 HCl CaCl 2 ZnCl 2 C Na Na 2 O NaOH NaHCO 3 Cl 2 HClO BaCl 2 CuCl 2 D Na Na 2 O NaOH NaHCO 3 Cl 2 HClO KCl MgCl 2 Câu 36: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,02M và KOH 0,16M, đợc dung dịch A (biết [H + ][OH - ] = 10 -14 mol 2 /l 2 ) . pH của dung dịch A là A. 10. B. 11. C. 12. D. 13. Câu 37: Chỉ dùng duy nhất một hoá chất nào sau đây, có thể tách đợc Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lợng Ag tách ra phải không đổi) A. dd NaOH. B. dd HNO 3 . C. dd HCl. D. dd FeCl 3 . Câu 38:Trong thế chiến thứ II ngời ta phải điều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ đồ sau: Từ 10 tấn khoai chứa 80% tinh bột điều chế đợc bao nhiêu tấn caosu buna? (Biết hiệu suất của cả quá trình là 60%) A. 3 tấn. B.2 tấn. C. 2,5 tấn. D. 1,6 tấn. Câu 39: Polimetylmetacrylat đợc trùng hợp từ monome A. CH 3 - OOC - C(CH 3 ) = CH 2 . B. CH 2 = CH COOH. C. CH 2 = CH - COOCH 3 . D. HOOC - C(CH 3 ) = CH 2 . Câu 40: Trong các chất : CH 3 COOH, C 2 H 5 OH , CH 3 CHO, HCOOH, nhiệt độ sôi đợc sắp xếp theo chiều giảm dần là A. CH 3 COOH > HCOOH > C 2 H 5 OH > CH 3 CHO . B. CH 3 COOH > C 2 H 5 OH > HCOOH > CH 3 CHO. C. C 2 H 5 OH > CH 3 COOH > HCOOH > CH 3 CHO. D. CH 3 CHO > C 2 H 5 OH > HCOOH > CH 3 COOH . Câu 41: Một axit X mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử (C 3 H 5 O 2 ) n , công thức cấu tạo của X là A. HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH B. HOOC - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH C. HOOC-CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 2 - COOH. D. HOOC -CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 2 -CH 2 COOH. Câu 42:Cho sơ đồ phản ứng sau subuna Cao H Tinhbột hợp trùng rợumen 2 > > 64 0 52 0 42 450, HC C Xt OHHCglucozo tlSOH O Y + NaOH + H 2 SO 4 X CH 3 COOH + NaOH Z X, Y , Z lần lợt là A. CH 3 COOH , CH 3 COONa , H 2 O. B. CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 COONa , C 2 H 5 OH. C. CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH , CH 3 COONa. D. CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 COOH, C 2 H 5 OH . Câu 43: Cặp chất nào sau đây có phản ứng tráng gơng? A. CH 3 COOH và HCOOH. B. HCOOH và C 6 H 5 COOH. C. HCOOH và HCOONa. D. C 6 H 5 ONa và HCOONa. II. PHÂN RIÊNG 1. Dành cho chơng trình hiện hành Câu 44: Để khử Al 2 O 3 thành Al ngời ta sử dụng A. H 2 B. CO C. NH 3 D. A, B, C đều sai. Câu 45: Cho từ từ dung dịch NH 3 đến d vào dung dịch AlCl 3 , hiện tợng xảy ra là A. tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan. B. không tạo kết tủa. C. tạo kết tủa, nhng kết tủa không tan D. A, B, C đều sai. Câu 46: Chiều hớng phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử là A. chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hoá mạnh tạo ra chất khử yếu hơn và chất oxi hoá yếu hơn B. chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hoá yếu tạo ra chất khử yếu và chất oxi hoá mạnh C. chất khử yếu tác dụng với chất oxi hoá yếu tạo thành chất khử mạnh và chất oxi hoá mạnh D. chất khử yếu tác dụng với chất oxi hoá mạnh tạo thành chất khử mạnh và chất oxi hoá yếu Câu 47: Khi tách một phân tử H 2 O từ một phân tử propanol -1 ta đợc sản phẩm chính là anken X, cho X hợp nớc ta đợc sản phẩm chính là rợu Y. Vậy công thức cấu tạo của rợuY là A. CH 3 CH 2 CH 2 OH B. CH 3 CHOHCH 3 C. CH 3 CH 2 OH D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH Câu 48: Có thể dùng cặp chất nào sau đây để chứng tỏ có ba kim loại Fe, Cu, Ag trong một hổn hợp? A. HCl, H 2 SO 4 . B. HNO 3 , AgNO 3 C. HCl và Cu(NO 3 ) 2 . . D. HCl và AgNO 3 . Câu 49: Nung 3,92g bột sắt với Oxi. Khi phản ứng kết thúc ta thu đợc 5,36g hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho khí CO d đi qua A nung nóng , khí sinh ra đợc dẫn vào nớc vôi trong d, ta thu đợc m gam kết tủa. Khối lợng kết tủa là A. 7g B. 8g C. 9g. D. 10g. Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng sau X C 3 H 6 Br 2 C 3 H 8 O 2 C 3 H 6 O 2 C 3 H 4 O 4, , X là A. propan. B. propen. C. xiclopropan. D. không xác định đợc. 2. Dành cho chơng trình phân ban thí điểm Câu 51: Khi nhỏ dung dịch H 2 SO 4 loảng vào cốc X đựng dung dịch K 2 CrO 4 thì màu của dung dịch trong cốc X sẻ đổi từ màu A. xanh sang màu hồng. B. màu vàng sang màu da cam. C. màu da cam sang màu hồng. D. màu da cam sang màu vàng. Câu 52: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch K 2 CrO 4 thì màu của dung dịch trong cốc X sẻ đổi từ A. xanh sang màu hồng. B. màu vàng sang màu da cam. C. màu da cam sang màu vàng. D. màu da cam sang màu vàng. Câu 53: Khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ thì có hiện tợng: A. tạo kết tủa và sủi bọt khí. B. tạo kết tủa và tạo một chất lỏng phân lớp trong nớc. B. tạo chất lỏng phân lớp và chất khí. C. sủi bọt khí . Câu 54: Hãy sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá, chiều giảm tính khử của các ion và nguyên tử trong dãy sau : Fe, Fe 2+ , Fe 3+ , Zn, Zn 2+ , Ni, Ni 2+ , H, H + , Hg, Hg 2+ , Ag, Ag + ? A. Zn 2+ , Fe 2+ , Ni 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + , Hg 2+ . B. H + , Fe 3+ , Ag + , Hg 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Ni 2+ . H, Fe 2+ , Ag, Hg, Zn, Fe, Ni. Zn, Fe, Ni, H, Fe 2+ , Ag, Hg. C. Zn 2+ , Fe 2+ , Ni 2+ , H + , Fe 3+ , Hg 2+ , Ag + . D. Zn 2+ , Ni 2+ ,Fe 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + , Hg 2+ . Zn, Ni, Fe, H, Fe 2+ , Ag, Hg. Zn, Fe, Ni, H, Fe 2+ , Hg, Ag. Câu 55: Anđehit axetic và axeton đều phản ứng với A. NaOH. B. AgNO 3 C. Nớc Br 2 . D. HCN. Câu 56: E o Cu 2+ / Cu = +0,34(V); E o Zn 2+ / Zn = -0,76(V), suất điện động của pin điện hóa Zn Cu là A. +1,0V. B. 1,0V. C. +1,10V D. Không xác định đợc. Câu 57: Cho kali đicromat vào 600 ml dung dịch KI 0,1M trong môi trờng H 2 SO 4 loảng thì thể tích dung dịch kali đicromat 2M cần để phản ứng vừa đủ là A. 50 ml. B. 10 ml. C. 60 ml D. 100 ml. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A D A D D D A C C B B B C B C D D D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B B C C D C C D D B C B B A A C D D A A 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 C B C D C A B D D C B C C D D C A . Mục đích của việc gắn những tấm kẽm ngoài vỏ tàu biển bằng thép ở phần chìm trong nớc là A. tránh sự tiếp xúc của vỏ tàu với nớc biển B. giảm lực tơng tác giữa vỏ tàu với nớc biển C. chống ăn. khi thủy phân trong môi trờng kiềm đợc các sản phẩm, trong đó có 2 chất có khả năng phản ứng tráng gơng. Công thức cấu tạo của X là A. HOOC-CH 2 CHCl-CH 3 . B. CH 3 COO-CH 2 CH 2 Cl. C. HOOC-CHCl-CH 2 -CH 3 CH 3 CHO > C 2 H 5 OH > HCOOH > CH 3 COOH . Câu 41: Một axit X mạch hở, không phân nhánh có công thức phân tử (C 3 H 5 O 2 ) n , công thức cấu tạo của X là A. HOOC - CH 2 - CH 2