bài 32 hiđro sunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit néi dung kióm tra bµi cò kióm tra bµi cò viết cấu hình e xác định số lớp e số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau 1 z 1→ z 10

Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông.. Nguyên tắc sắp xếp:[r]

NéI DUNG KiÓm tra bµi cị

KiĨm tra bµi cị Viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e lớp nguyên tử nguyên tố sau:

Z CÊu h×nh e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng

1 1s1 1 1

2 1s2 1 2

3 1s22s1 2 1

4 1s22s2 2 2

5 1s22s22p1 2 3

6 1s22s22p2 2 4

7 1s22s22p3 2 5

8 1s22s22p4 2 6

9 1s22s22p5 2 7

10 1s22s22p6 2 8

Z Cấu hình e Số lớp e Số e lớp cïng

11 1s22s22p63s1 3 1

12 1s22s22p63s2 3 2

13 1s22s22p6323p1 3 3

14 1s22s22p63s23p2 3 4

15 1s22s22p63s23p3 3 5

16 1s22s22p63s23p4 3 6

17 1s22s22p63s23p5 3 7

18 1s22s22p63s23p6 3 8

Chươngư2:

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

I. Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn.

II. Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học.

Ô nguyên tố; Chu kì

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (Tiếp theo)

Nhãm nguyªn tè.

(Tiết 1)

(Tiết 1) (Tiết 2)

Bài BẢNG TUẤN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

NéI DUNG Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

ĐIMITRI IVANOVIC MENĐELEEP

NộI DUNG

Sơ l ợc phát minh bảng tuần hoàn

Bng h thng tuần hoàn De Chancourtois

NéI DUNG

Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiờn h

Sơ l ợc phát minh bảng tuần hoàn

NộI DUNG Sơ lược phát minh

bảng tuần hon

Sơ l ợc phát minh bảng tuần hoàn

Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )

Năm 1869, Mendeleyev tìm

1

1

2

2

3

3

4

4

5

5

6

6

7

NéI DUNG

I Nguyên tắc xếp

nguyên tố bảng tuần hoàn

I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

1 in tớch hạt nhân nguyên tử nguyên tố hàng ngang cột dọc thay đổi nh th no?

Tăng dần

Cỏc nguyờn t hàng có đặc điểm giống nhau?

Cã cïng sè líp e nguyªn tư

Các nguyên tố cột có đặc điểm gỡ ging nhau?

Có số e hoá trị nguyên tử

Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn?

1 Nguyờn tc xếp:

1 Nguyên tắc sắp xếp:

SGK/Trang 32

Electron nh đ ợc gọi electron hoá trị?

Lu ý: - Electron hố trị electron có khả hình thành lkhh

-Số e hoá trị = số e LNC số elcetron LNC + s e phân lớp d sát lớp

ngoài cựng phân lớp ch a bão hồ Hãy giải thích

11Na, 12Mg, 13Al lại đ ợc

xếp vào hàng ngang thứ bảng tuần hoàn?

2 Ví dụ: 2 Ví dụ:

NộI DUNG

I Nguyên tắc xếp

nguyên tố bảng tuần hoàn

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Ô nguyên tố:

1 Ô nguyên tố:

Cu

63,54 1,90 [Ar] 3d104s1

Đồng 29

+1 ; +2

HÃy tham khảo SGK,

quan sỏt ô nguyên tố bên nêu chỳ thớch

cho nhng kớ hiu v s ụ

nguyên t này?

KÝ hiƯu ho¸ häc

Tên ngun tố

Số hiệu nguyên tử

Nguyên tử

khối trung bình Độ âm điện

Cấu hình electron

Số oxi hóa

Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào cđa b¶ng

H·y cho biÕt mèi quan hƯ gi÷a sè thứ tự ô nguyên tố BTH với số hiƯu nguyªn

NéI DUNG

b) c im cỏc chu kỡ :

I Nguyên tắc xếp

nguyên tố bảng tuần hoàn

II Cấu tạo

bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Ô nguyên tố:

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc

2 Chu k×

2 Chu k×

a) Khỏi nim:

HÃy tham khảo SGK, quan sát BTH trả lời câu hỏi sau:

1 Chu kì gì?

2 Có chu kì, chu kì có hàng? STT chu kì tính ntn?

3 Số lượng nguyên tố chu kì? Gi¶i thÝch?

4 Cấu hình electron ngtố đầu, giữa, cuối chu kì từ suy số líp e, sè e LNC, nguyên tố KL-PK hay KH?

CK Số nguyên tố Cấu hình e Số lớp e Tính chất

1

2

Z=1->Z=2 (2 nguyên tố)

1sa (a = 1, 2)

Z=1: 1s1

Z=2 : 1s2

H (PK)

He (KH)

Z=3-> Z=10

(8 nguyên tố)

[He] 2sa 2pb

a = -> 2, b = ->

Z=3: [He] 2s1

Z=10:

[He]2s22p6

2

Li (KLK)

CK Số nguyên tố Cấu hình e Số lớp e Tính chất

3

Z=11-> Z=18

(8 nguyên tố)

[Ne]3sa 3pb

a = -> 2, b = ->

Z=11: [Ne]3s1

Z=18:

[Ne]3s2 3p6

3 Na (KLK)

CK Số nguyên tố Cấu hình e Số lớp e Tính chất

4

Z=19-> Z=36 (18 nguyªn tố)

[Ar]3dx 4sa 4pb

x = -> 10 a = -> b = ->

Z=19: [Ar]4s1

Z=36:

[Ar]3d104s24p6

4

K (KLK)

NéI DUNG

b) Đặc điểm chu kì :

I Nguyên tắc xếp

nguyên tố bảng tuần hoàn

II Cấu tạo

bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Ô nguyên tố:

II Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

2 Chu kì

2 Chu k×

a) Khái niệm: SGK/Trang 33

Qua nghiªn cøu đặc điểm chu kì,

em có nhận xét gì?

- BTH có chu kì

- CK 1,2,3: chu kì nhỏ - CK4,5,6,7: chu kì lớn

- Mỗi CK bắt đầu KLK, kết thúc KH (trừ CK1)

NéI DUNG Cñng cè

Cñng cè

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e 3p4 Hãy điều Sai nói X

A Hạt nhân có 16 proton B có 6e lớp ngồi

C Nằm chu k× BTH

D Là nguyên tố phi kim

Các nguyên tố xếp theo nguyên tắc sau:

Các nguyên tố có cựng s lp electron

nguyªn­tư xếp thành hàng

Các nguyên tố có s electron húa trị nguyªn tư nh xếp thành ct

Các nguyên tố đ ợc SX theo chiều tăng dần điện

Na

1 8 2

Mg

2 8 2

Al

3 8 2

11

Na

[Ne] 3s1

12

Mg

[Ne] 3s2

13

Al

[Ne] 3s23p1

Na

1 8 2

Li

1

2 K

1 8 8 2

3

Li

1s22s1

11

Na

[Ne] 3s1

19

K

[Ar] 4s1

1

1

2

2

3

3

4

4

5

5

6

6

7

7

Chu kì : có ngun tố Chu kì : có ngun tố Chu kì : có ngun tố

Chu kì : có 18 ngun tố Chu kì : có 18 ngun tố Chu kì : có 32 nguyên tố

11

Na

[Ne] 3s1

12

Mg

[Ne] 3s2

13 Al [Ne] 3s23p1

14 Si [Ne] 3s23p2

15 P [Ne] 3s23p3

16 S [Ne] 3s23p4

17 Cl [Ne] 3s23p5

18 Ar [Ne] 3s23p6

3

Li

1s22s1

4

Be

1s22s2

5

B

1s22s22p1

6

C

1s22s22p2

7

N

1s22s22p3

8

O

1s22s22p4

9

F

1s22s22p5

10

Ne

1s22s22p6

Chu kì 2

Chu kì 3

Bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí trơ