Hoa 9 ki I CAO BANG

GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.. Dung dÞch BaCl 2 vµ quú tÝm. Oxit nµo t¸c dông HCl.. T¸c dông cña dung dÞch baz¬ víi. chÊt chØ thÞ mÇu.. Cñng cè: GV cñng cè l¹i néi dung kiÕn thø[r]

(1)

tiÕt - «n tËp

Ngày soạn:5- 9- 2008 Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc :

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp

- ơn lại tốn tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học khái niệm dung dịch , độ tan , nồng độ dung dch

kĩ :

- Rèn kĩ viết PTHH , lập cơng thức hố học , làm tập định lợng

T t ëng

- GD ý thøc häc tập yêu thích môn

II - Ph ¬ng ph¸p

- HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - §å dïng

B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

IV- tiến trình giảng.

n nh t chức: Kiểm tra cũ : Nội dung mới:

* Khởi động:

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 20'

GV nhắc lại cấu trúc , nội dung của SGK lớp

chất , nguyên tử , phân tử , nguyên tố hoá học

HS trả lời câu hỏi :

? HÃy phát biểu quy tắc hoá trị rút biểu thức hợp chÊt trªn ?

Quy tắc hố trị dùng để lập công thức hợp chất

? Thế gọi phản ứng hoá học ? ? Phát biểu định luật bảo toàn khối

l-I- KiÕn thức cần nhớ

1- Quy tắc hoá trị

Trong hỵp chÊt : AxaByb x.a = y.b

2- Phản ứng hoá học

Quỏ trỡnh bin i t cht ny thnh cht khỏc

3- Định luật bảo toàn khối l ợng

(2)

25'

ỵng ?

GV u cầu HS nhắc lại KHHH , hoá trị số gốc oxit , axit , bazơ , muỗi HS giải thích đợc kí hiệu :

R : nguyên tố hoá học A : gốc axit , hoá trị n

M : nguyên tố kim loại, hóa trị m

GV yêu cầu HS thảo luận nhớ lại công thức học để giải tập định l-ợng

Giải thích đợc khí hiệu

GV chia nhóm , nhóm làm chất phân loại oxit , axit , baz¬ , muèi

Kali cacbonat ; Đi phôtphopentaoxit ; Mage clorua ;

Hoà tan 2,8 g Fe dd HCl 2M vừa đủ

a V dd HCl =? b V khÝ (®ktc ) = ? c

C

4- Oxit , Axit , Baz¬ , Muèi

Oxit : RxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)m Muối : MnAm

5- Một số công thức áp dơng lµm bµi tËp

a Cơng thức chuyển đổi khối l-ợng , mol , thể tích

n =

Mm

; m = n.

;

=

mn

b TØ khèi cña chÊt khÝ

d

MA 29

c

C

=

nv

C% =

.

II- Bµi tËp

Bài tập : Viết công thức hoá học và

phân loại :

Oxit : P2O5 , Fe2O3 , SO2 , CuO Axit : H2SO4

Baz¬ : NaOH

Muèi : K2CO3 , MgCl2

Bài tập : Tính % nguyên tè cã

trong NH4NO3

MNH4NO3 = 14 + + 14 + 16 = 64 g % N = 28

64 100 % = 17,92 %

% H =

64 100 % = 6,25 %

% O = 100- (17,92 +6,25) = Bµi tËp :

Tãm t¾t :

m

C

(3)

GV híng dÉn : nhắc lại bớc làm tập :

+ Đổi số liệu đầu + Viết PTHH

+ Dựa vào số liệu biết suy số liệu cần tìm

+ Tính theo u cầu đề - HS áp dụng làm bớc

n

m

M

2,8

56 = 0,05 mol

a Theo PTHH

n

C

=

nv

V

n

V

=

b Theo PTHH

n

V

H

= 1,12 ( l )

c

n

C

=

nv

=

4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

HS ghi nhí kiªn thøc Dặn dò h ớng dẫn nhà:

- Học -Làm lại tập

V- Rút kinh nghiệm

chơng loại hợp chất vô cơ

Tiết 2-Bài tính chất hoá học oxit khái quát phân loại oxit

Ngày soạn: 8-9-2008

Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc :

- HS biết đợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit , viết đợc PTHH minh hoạ

-Hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

kĩ : Quan sát TN , vận dụng tính chất để giải tập T t ởng : GD ý thức học tập yêu thớch b mụn

II - Ph ơng pháp

Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

GV chuẩn bị dụng cụ , hoá chất :

(4)

Ho¸ chÊt : CuO , CaO , dd HCl , quú tÝm

n nh t chức: Kiểm tra cũ :

3' HS nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ

Nội dung mới:

* Khởi động: Liên hệ phần kiểm tra vào

GV híng dÉn HS lµm TN

- Cho vµo èng nghiƯm : bét CuO - Cho vµo èng nghiệm : CaO

Thêm nớc vào ống nghiƯm , nhóng q tÝm

HS quan s¸t tợng nhận xét t-ợng

ống nghiệm : Không có tợng ống nghiệm : q chun mµu xanh HS rót kết luận

GV yêu cầu HS viết PTHH

GV híng dÉn HS tra b¶ng tÝnh tan

HS tiến hành TN quan sát : cho bột CuO t¸c dơng víi axit HCl

HS nhËn xÐt hiƯn tỵng ViÕt PTHH :

HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu theo néi dung SGK Híng dÉn HS viÕt PTHH

HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ viÕt PTHH

I- TÝnh chÊt cña oxit

1- Oxit bazơ có tính chất hoá học ?

a T¸c dơng víi níc :

* Mét số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo bazơ ( kiÒm )

PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 (r) (l ) ( dd) b T¸c dơng víi axit:

- TN : cho bét CuO t¸c dơng víi axit HCl

- HT : Bét CuO bị hoà tan , dd có mầu xanh lam

- Giải thích : bột CuO tác dụng với axit HCl

PTHH:CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O (r ) (dd) (dd) (l) - KL: Một số oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nớc

c Tác dụng với oxit axit BaO + CO2 ❑⃗ BaCO3 (r) (k) (r )

KL : Mét sè oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nớc

2- Oxit axit có tính chất hoá học ?

a Tác dụng với nớc :

(5)

8'

HS rót kÕt luËn

GV hớng dẫn HS biết đợc gốc axit t-ơng ứng với oxit axit thờng gặp Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4 GV giới thiệu theo nội dung SGK Hớng dẫn HS viết PTHH

HS rót kÕt luËn

Tơng tự phần ý c : Hớng dÉn HS viÕt PTHH

GV thuyÕt tr×nh theo néi dung SGK HS trả lời câu hỏi :

? Có loại oxit phân biệt loại oxit ?

HS rót kÕt luËn chung

KL : Nhiều Oxit axit tác dụng với nớc tạo dd axit

b.Tác dụng với bazơ

CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) KL: Oxit axit t¸c dơng víi bazơ tạo muối nớc

c.Tác dụng với oxit baz¬ CO2 + BaO ❑⃗ BaCO3 (k) ( r) ( r)

II- Kh¸i qu¸t vỊ sù phân loại oxit

Dựa vào tính chất chia oxit làm loại : - Oxit bazơ

- Oxit axit

- Oxit trung tÝnh - Oxit lìng tÝnh * KÕt luËn : SGK

4 Cñng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

6' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr :

BT4 : a CO2 , SO2 ; b Na2O , CaO ; c Na2O , CaO , CuO ; d CO2 , SO2 BT : DÉn khÝ CO2 , SO2 qua dd kiỊm d , khÝ CO2 bÞ giữ lại phẩn ứng với kiềm BT : CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O

n

m H2SO4 dd lµ 20 g cã

n

20

80 = 0,2 ( mol)

Theo PTHH H2SO4 d

n

m

n

m

101 ,6 = 3,15 % C% H2SO4 d = 18 , 04 100

101 ,6 = 17,76 %

(6)

-Häc bµi -Lµm bµi tËp , , sgk-

V- Rót kinh nghiƯm

TiÕt 3-Bµi

mét sè oxit quan träng

a- canxi oxit

Ngày soạn:12- -2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiến thức : HS hiểu đợc tính chất hố học can xi oxit viết đợc PTHH minh

ho¹

Biết đợc phơng pháp điều chế ; ng dng ca CaO

kĩ : VËn dơng kiÕn thøc lµm bµi tËp ; viÕt PTHH T t ëng : GD ý thøc học tập yêu thích môn

Trc quan TN - H nhúm - Phát giải vấn đề

III - Đồ dùng

GV chuẩn bị dụng cụ ho¸ chÊt : Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh , Ho¸ chÊt : CuO , CaO , dd HCl , quú tÝm

n nh tổ chức:

KiĨm tra bµi cị : (5 ' )? Trình bày tính chất hoá học oxit bazơ ? Nội dung mới:

* Khởi động: Can xioxit có tính chất , ứng dụng ? đợc sản xuất nh ? Tìm hiểu học hơm

GV giới thiệu CaO vơi sống từ nêu lên đợc tớnh cht vt lớ ca CaO

HS nhắc lại oxit bazơ có tính chất hoá học ?

Dựa vào kiến thức biết GV yêu cầu HS viết PTHH HS rút kết luận

HS tiến hành TN quan sát : cho bột

I- Can xi oxit có tính ? 1- TÝnh chÊt vËt lÝ

CaO chất rắn mầu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao

1- TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi níc :

* Mét sè CaO tác dụng với nớc tạo bazơ ( kiềm )

PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 (r) (l ) ( dd) b T¸c dơng víi axit:

(7)

5'

8'

CuO t¸c dơng víi axit HCl HS nhËn xÐt hiƯn tỵng ViÕt PTHH :

GV liên hệ : CaO dùng để khử chua đất trồng

HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu theo néi dung SGK Híng dÉn HS viÕt PTHH

CaO hót Èm nªn khã giữ lâu ngày tự nhiên

HS rút kÕt ln

HS liªn hƯ thùc tÕ nªu lªn øng dơng cđa CaO ?

Trong thùc tÕ ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liêu ?

GV giíi thiƯu h×nh vÏ SGK , GV thut trình phản ứng hoá học xảy lò nung vôi

Viết PTHH

HS rút kÕt luËn

- HT : Bét CuO bÞ hoà tan , dd có mầu xanh lam

- Giải thích : bột CuO tác dụng với axit HCl

PTHH:CuO +2 HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O (r ) (dd) (dd) (l) - KL: Một số CaO tác dụng với axit tạo muối níc

c T¸c dơng víi oxit axit BaO + CO2 ❑⃗ BaCO3 (r) (k) (r )

KL : Mét sè CaO t¸c dơng víi axit tạo muối nớc

II- Canxi oxit có ứng dụng gì?

SGK -

III-Sản xuất Canxi oxit nh nào?

- Nguyên liệu : Đá vôi , chất đốt - PTHH : C + O2 ⃗t 0 CO2 (r) (k) (r ) CaCO3 ⃗to CO2 + CaO (r) (k) (r )

Cđng cè : GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

6' Híng dÉn HS lµm BT SGK-tr

BT 3: Đặt x (g) khối lợng CuO ; Khối lợng Fe2O3 ( 20- x ) (g) Sè mol c¸c chÊt

n

x

80 ;

n

20 − x 160

n

2 x

80 +

6 (20 − x )

160 = 0,7

m

Dặn dò h ớng dÉn vỊ nhµ:

1' -Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk-tr

V- Rót kinh nghiệm

(8)

Ngày soạn:12- -2008 Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy HS vắng mỈt Ghi chó

I -

Mơc tiªu :

kiến thức : HS hiểu đợc tính chất hố học lu huỳnh đioxit viết đợc PTHH

minh ho¹

Biết đợc phơng pháp điều chế ; ứng dụng SO2

kĩ : Vận dụng kiến thức lµm bµi tËp ; viÕt PTHH T t ëng : GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé môn

Trc quan hình vẽ - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

Tranh vẽ mô tả thí nghiệm tính chất SO2

ổn định tổ chức:

KiÓm tra cũ : ( 5' ) ? Trình bày tÝnh chÊt cđa CaO ? ViÕt PTHH minh ho¹

BT SGK -tr

Néi dung bµi míi:

* Khởi động: Lu huỳnh oxit có tính chất , ứng dụng ? đợc sản xuất nh ? Tìm hiểu học hôm

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi :

? Tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SO2 ? ? H·y nhắc lại tính chất hoá học oxit axit ?

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ viÕt PTHH HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu theo néi dung SGK h×nh 1.17 -tr 10

Híng dÉn HS viÕt PTHH HS rót kÕt luËn

I- L u huỳnh đioxit có tính chất nµo ?

1- TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất khí khơng màu , mùi hắc , độc , nặng khơng khí

2- TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi níc : SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3 (k) (l) (dd )

KL : SO2 t¸c dơng víi nớc tạo dd axit b.Tác dụng với bazơ

SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) KL: SO2 t¸c dơng víi bazơ tạo muối nớc

(9)

5'

10'

GV giíi thiƯu néi dung SGK -tr 10 Híng dÉn HS viÕt PTHH

HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi : ? SO2 có ứng dụng ?

Dïng lµm chất tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy mầu

GV giới thiệu cách điều chế SO2 phßng thÝ nghiƯm

? Tại khơng điều chế SO2 phịng thí nghiệm cách đốt SO2 khơng khí ?

-SO2 kh«ng tinh khiÕt mà hỗn hợp SO2 , N2 , O2 thu khí phức tạp

Trong công nghiệp điều chế từ nguyên liệu có sẵn tự nhiên

- Đốt FeS2 lò nung đặc biệt

SO2 + BaO ❑⃗ BaSO3 ( k) (r ) ( r)

II- L u huúnh ®ioxit có ứng ụng ?

- Sản xuất axit sunfuric

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp

- Dùng làm chÊt diƯt nÊm mèc

III- §iỊu chÕ L u huỳnh đioxit 1- Trong phòng thí nghiệm

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit : Na2SO3+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4+H2O +SO2 ( r) (dd ) ( dd) (l) (k)

2- Trong c«ng nghiệp

- Đốt S không khí : S + O2 ⃗to SO2 ( k) (k ) ( k) - Đốt quặng pirit sắt

10' Híng dÉn HS lµm bµi tËp SGK tr-11 BT : ý a ; BT 6:

n

0 ,112

22 , 4

n

0 ,01 700

1000 = 0,007

(mol)

n

m

n

m

Dặn dò h ớng dẫn nhà:

-Häc bµi -Lµm bµi tËp 1-4 sgk tr-11

TiÕt - Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Ngày soạn: 17-9-2008

Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc :

(10)

kĩ : Quan sát TN , vận dụng tính chất để giải tập , giải thích đợc s

hiện tợng thờng gặp có liên quan

T t ëng : GD ý thøc học tập yêu thích môn

GV chuẩn bị dụng cụ , ho¸ chÊt :

Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh ,

Ho¸ chÊt : Zn , Fe , dd HCl , Cu(OH)2 , quú tÝm

ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ :

5' ? Trình bày tính chất hoá học SO2 ? Viết PTHH minh hoạ

Néi dung bµi míi:

* Khởi động: Các axit khác có tính chất giống tính chất ?

GV híng dÉn HS lµm TN - Nhá dd HCl vào giấy quỳ

- HS quan sát , nhận xét tợng rút kết luận

GV hớng dẫn HS làm quan sát TN HS quan sát , nhận xét tợng giải thích

GV yêu cầu HS viết PTHH HS rút kÕt luËn

Chú ý : axit HNO3 , H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhng khơng giải phóng khí H2

GV híng dÉn HS làm quan sát TN HS quan sát , nhận xét tợng giải thích

GV yêu cầu HS viết PTHH

I- Tính chất hoá học

1- Làm đổi màu chất thị

- TN: Nhỏ dd HCl vào giấy quỳ - HT : Quỳ tím chuyển màu đỏ

- NX: dd axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- KL : Axit làm đỏi mầu chất th

2- Axit tác dụng với kim loại

- TN: Cho dd HCl t¸c dơng víi Al - HT : Kim loại bị tan , cã bät khÝ xuÊt hiÖn

- GT : Phản ứng sinh muối giải phóng khí H2

- PTHH :

6HCl + 2Al ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 (dd) (r ) ( dd) (k)

- KL : Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

3- Axit tác dơng víi Baz¬

- TN : Cho dd HCl t¸c dơng víi Cu(OH)2

(11)

2'

HS rót kÕt luËn

HS tiÕn hành TN quan sát :

HS nhận xét tợng , giải thích Viết PTHH :

HS rót kÕt ln

Ngoµi axit tác dụng với muối ( học )

HS tìm hiểu thông tin SGK cho biết cã:

+ Axit m¹nh : HCl ; H2SO4 + Axit yÕu : H2S ; H2CO3 HS rót kết luận chung

- Giải thích : Cu(OH)2 tác dụng với dd HCl tạo muối có mầu xanh lam

- PTHH:

2HCl + Cu(OH)2 ❑⃗ CuCl2 +2 H2O (dd) (r) (dd) (l)

- KL: Axit tác dụng với bazơ tạo muối nớc

4- Axit tác dụng với oxit Bazơ

- TN : Cho dd HCl t¸c dơng với Fe2O3 - HT : Fe2O3 bị hoà tan , tạo dd vàng nâu

- Giải thích : Fe2O3 tác dụng với dd HCl tạo muối có mầu vàng nâu

- PTHH:

6HCl + Fe2O3 ❑⃗ 2FeCl3 +3 H2O (dd) (r) (dd) (l)

- KL: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo muối nớc

II- Axit mạnh , axit yÕu

- Dựa vào tính chất axit đợc chia làm loại :

+ Axit m¹nh : HCl ; H2SO4 + Axit yÕu : H2S ; H2CO3 * KÕt luËn : SGK tr- 13

3' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr -14

BT4 : a Ngâm hỗn hợp Fe , Cu dd HCl lọc chất rắn thu đợc bột Cu cân giả s đợc g hố học có 60% Cu ; 40 % Fe Viết PTHH

b Dïng nam ch©m

5 Dặn dò h ớng dẫn nhà:

-Häc bµi -Lµm bµi tËp , , SGK tr- 14

TiÕt

mét sè axit quan träng

Ngày soạn: 18/ 9/ 2008 Giảng lớp:

I -

(12)

kiÕn thøc :

HS biÕt :

- Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl, H2SO4

- Biết đợc ứng dụng H2SO4 sản xuất đời sống - Biết cách nhận biết H2SO4 v mui sunfat

kĩ :

- An toµn thÝ nghiƯm, vËn dơng lµm bµi tËp

T t ëng

GD ý thøc häc tËp , yªu thÝch môn

- Dơng : èng nghiƯm , gi¸ TH , - Ho¸ chÊt : BaCl2 , Ba( NO3 )2 , H2SO4

IV- tiến trình giảng

KiĨm tra bµi cị :

5' ? Trình bày tính chất hoá học axit Viết PTHH BT SGK (14 )

Néi dung bµi míi :

* Khởi động: Chúng ta biết tính chất axit HCl H2SO4 có tính chất axit khơng ?

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kin thc cn khc sõu 10'

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học axit nói chung

GV híng dÉn HS viÕt c¸c PTHH

Dựa vào tính chất hoá học axit HS viÕt PTHH minh ho¹

HS rót kÕt luËn

axitclohi®ric ( hcl ) 1- TÝnh chÊt ho¸ häc

a- Làm đổi màu chất thị

Axit làm đỏi mầu chất thị :

b- Axit HCl t¸c dơng víi kim lo¹i

- PTHH 6HCl +2 Al ❑⃗ 2AlCl3 +3 H2 (dd) (r ) ( dd) (k)

c- Axit t¸c dơng víi Baz¬

- PTHH:

d- Axit tác dụng với oxit Bazơ

- PTHH:

(13)

15'

5'

Ngoài axit tác dụng với muối ( học )

GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK -tr15 trả lời câu hỏi :

? HCl cã øng dơng g× ?

HS tìm hiểu thông tin SGK cho biết ? Trình bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit H2SO4 ?

GV lu ý : pha loÃng axit cần tuân theo quy tắc rót axit vào nớc

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học axit nãi chung

GV híng dÉn HS viÕt PTHH

Dựa vào tính chất hoá học axit HS viết PTHH minh hoạ

Ngoài axit tác dụng với muối ( học )

HS rót kÕt luËn

GV yêu cầu HS quan sát TN - GV hớng dẫn quan sát

Nhận xét tợng xảy ViÕt PTHH

(dd) (r) (dd) (l) -Tác dụng với muối ( học ) * Axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học axit

2 - øng dông :

SGK -tr 15

B

axit sufuric ( h2SO4 )

I- TÝnh chÊt vËt lÝ

Lµ chÊt láng sánh , không màu , nặng gần gấp lần nớc , không bay , tan nớc , toả nhiệt

II- Tính chất hoá học

1- Axit H2SO4 lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸

häc cña axit

a- Làm đổi màu chất thị

b- Axit H2SO4 t¸c dơng víi kim lo¹i PTHH 6HCl + 2Al ❑⃗ 2AlCl3 +3 H2 (dd) (r ) ( dd) (k)

c- Axit H2SO4 tác dụng với Bazơ PTHH:

d- Axit H2SO4 tác dụng với oxit Bazơ PTHH:

6HCl + Fe2O3 ❑⃗ 2FeCl3 +3 H2O (dd) (r) (dd) (l) -Tác dụng với muối ( học ) * Axit H2SO4 có đầy đủ tính chất hố học axit

2- Axit H2SO4 đặc có tính chất hố

häc riêng

a- Tác dụng với kim loại

TN : Cho đồng tác dụng với ml H2SO4 đặc

HT : Cã khÝ tho¸t Cu bị hoà tan dần, chất lỏng có mầu xanh lam

GT : H2SO4 đặc tác dụng với Cu PTHH :

H2SO4 + Cu ❑⃗ CuSO4 +H2O + SO2 (dd) (r) (dd) (l) (k)

a- TÝnh h¸o n íc

(14)

HS quan s¸t TN rút tợng viết PTHH

GV phân tÝch vỊ tÝnh h¸o níc cđa axit H2SO4

5' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr -19

BT1 : a Zn + HCl ; b CuO + HCl ; c BaCl2 + H2SO4

5 Dặn dò h ớng dẫn nhà:

-Häc bµi -Lµm bµi tËp , , SGK tr- 19

V- Rót kinh nghiÖm

TiÕt

mét sè axit quan träng ( tiếp )

Ngày soạn: 18/ 9/ 2008 Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chó

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc : HS biÕt :

- Những tính chất hoá học axit HCl, H2SO4

- Biết đợc ứng dụng H2SO4 sản xuất đời sống - Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

kĩ :

- An toàn thí nghiƯm, vËn dơng lµm bµi tËp

T t ëng

GD ý thøc häc tËp , yêu thích môn

II - Ph ¬ng ph¸p

- Dơng : èng nghiƯm , gi¸ TH , - Ho¸ chÊt : BaCl2 , Ba( NO3 )2 , H2SO4

IV- tiến trình gi¶ng

KiĨm tra bµi cị :

5' ? Trình bày khác tính chất hố học H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc BT SGK (17 )

Néi dung bµi míi :

* Khởi động: Chúng ta biết tính chất H2SO4 , H2SO4 có ứng dụng điều chế nh ? tìm hiểu tiết

(15)

5'

15'

GV yêu cầu HS quan sát hình 1.12 SGK- 17 Trả lời câu hỏi :

? ứng dụng H2SO4 ?

GV yêu cầu HS tìm hiểu thông tin SGK trả lời câu hỏi :

? Trong công nghiệp ngời ta sử dụng phơng pháp nguyên liệu để sản xuất axit H2SO4 ?

? Để sản xuất axit H2SO4 cần trải qua công đoạn ?

HS trả lời - bỉ xung

GV nhận xét - hồn thành đáp án Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho

từng công đoạn

GV yờu cu HS đọc thông tin SGK -18.Trả lời câu hỏi :

? Để nhận biết axit H2SO4 muối sunfat ta làm ?

HS trả lời - bỉ xung

GV híng dÉn HS quan s¸t thÝ nghiệm -Nêu tợng nhận xét

Khi cho axit H2SO4 hay mi sunfat dơng víi BaCl2 có tợng kết tủa trắng

- GV phân tích : Ngồi nhận biết axit H2SO4 muối sunfat dùng quỳ tím kim loại hoạt động

- HS tr¶ lêi - ViÕt PTHH minh ho¹

VI - øng dơng cña H2SO4

( SGK- 18 )

IV- Sản xuất axit H2SO4

- Phơng pháp : tiếp xúc

- Nguyên liệu : không khí nớc - Công đoạn sản xuất H2SO4 :

+ Sản xuất SO2 cách đốt S khơng khí

S + O2 ⃗to SO2 (r) (k) (k) + Sản xuất SO3 cách OXH SO2

SO2 + 3O2 ⃗to SO3 (k) (k) (k)

+ S¶n xuÊt H2SO4 b»ng c¸ch cho SO3 t¸c dơng víi H2O

SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4 (k) (l) (dd)

V- NhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi

sunfat

- Để nhận biết axit H2SO4 muối sunfat ta dùng dd muối bari ( BaCl2, Ba(NO3)2 .) Ba(OH)2 để thử , tạo kết tủa trắng

(16)

HS rót kªt ln * KÕt luËn: SGK Cñng cè : GV cñng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

5' Híng dÉn HS lµm bµi tËp : BT - SGK<19 >:

m

C

Dặn dò h ớng dẫn nhµ:

- Häc bµi - Lµm bµi tËp 1- sgk <19 > - Bµi tËp 4.1 ; 4.2 ; 4.3 ; 4.4 sách tập

TiÕt

lun tập : tính chất hoá học oxit axit

Ngày soạn:25 - - 2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc : HS biÕt :

- Tính chất hoá học oxit bazơ , oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit

- Tính chất hố học axit , viết đợc PTHH minh hoạ - Làm bi ỏp dng

kĩ :

VËn dơng kiÕn thøc lµm BT

T t ëng

GD ý thøc học tập yêu thích môn

Bảng phụ , phiếu học tập

KiÓm tra cũ : ( lồng ghép trình «n ) Néi dung bµi míi :

* Khởi động: Để củng cố khắc sâu kiến thức học , hôm ôn lại số kiến thức vận dụng làm tập có liên quan

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu

10' I - kiÕn thøc cÇn nhí

1

(17)

32'

GV chuẩn bị sơ đồ , viết sẵn hợp chất Yêu cầu HS suy nghĩ vận dụng kiên thức lên điền múi tên tơng ứng với tính chất hố học viết PTHH minh hoạ

HS hoạt động nhóm hồn thành PTHH

HS đại diện nhóm lên bảng trình trình bày , bổ xung

GV giúp hoàn thành đáp án

? Nhắc lại tính chất hố học H2SO4 đặc ?

HS đọc xác định yêu cầu đề Nhớ lại tính chất hố học oxit vận dụng làm tập

Chia líp lµm nhãm HS hoµn thµnh bµi tËp ViÕt PTHH

Đại diện lên trình bày - bổ xung Hoàn thành đáp án

Tơng tự lớp làm tập

GV híng dÉn giùa vµo tÝnh chÊt cđa oxit axit Để loại bỏ tạp chất khí khỏi CO cho hỗn hợp khí qua dd nớc vôi

GV híng dÉn tõng bíc : ViÕt PTHH

Dựa vào PTHH biện luận

GV hớng dẫn dựa vào tính chất hố học oxit , axit Chọn chất phù hợp để hoàn thành dãy chuyển đổi

Muèi + Níc

oxit baz¬ Muèi oxit axit

Baz¬ (dd ) Axit ( dd )

1

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Muối + H2 Màu đỏ

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O * Chó ý : H2SO4 có tính chất hoá học riêng

II - bµi tËp

Bµi tËp SGK <21 > C¸c chÊt t¸c

dơng víi :

a H2O : SO2 , Na2O , CaO , CO2 b HCl : CuO , CaO , Na2O c NaOH : SO2 , CO2

Bµi tËp SGK <21 >

a Cả oxit cho b CuO , CO2

Bài tập SGK <21 >

Cho hỗn hỵp khÝ CO , CO2 , SO2 qua dd Ca(OH)2 CO2 , SO2 bị giữ lại dd Ca(OH)2 tạo chất không tan CaCO3 CaSO3

ViÕt PTHH phản ứng : H2SO4 + CuO

H2SO4 đặc + Cu .Dựa vào PTHH muốn thu đợc

n

(18)

HS viết PTHH

HS trình bày - bổ xung GV nhËn xÐt

3 SO2 + NaOH SO3 + H2O

5 H2SO4 + Na2SO4

2' HS xem l¹i néi dung kiÕn thøc Dặn dò h ớng dẫn nhà:

1' - Häc bµi - Lµm bµi tËp SBT : 5.2 ; 5.3

V- Rút kinh nghiêm.

Tiết 9-Bài

thực hành : tính chất hoá học oxit axit

Ngày soạn:25 - - 2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiến thức :

Khắc sâu kiến thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit , axit

kĩ :

Kĩ thực hành hoá học , giải BT thực hành

T t ëng

GD ý thức học tập yêu thích môn Cẩn thận tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hoa häc , vƯ sinh PTN vµ líp häc

Trực quan TN - HĐ nhãm - Tỉng hỵp kiÕn thøc

Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh

Ho¸ chÊt : CaO , H2O , KMnO4 , P , quú tÝm , phªnol phtalªin

n định tổ chức:

KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra mét sè kiÕn thøc cã liªn quan

Nội dung mới:* Khởi động : Để rèn luyện kĩ thao tác thực hành thí nghiệm quan sát t ợng rut đ ợc kiến thức tính chất hố học oxit , axit

(19)

20'

GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS hoạt động theo nhóm

Nhận xét tợng , giải thích viết PTHH

HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit

GV hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm đốt P ❑⃗ P2O5

HS hoạt động theo nhóm

NhËn xét tợng , giải thích viết PTHH

HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa P2O5

- Híng dÉn HS lµm TN bµi tËp nhËn biÕt

- HS xác định đầu , nhận biết chất

- HS trình bày cách nhận biết tiến hành thí nghiệm

Nhận xét tợng , giải thích viÕt PTHH

I - TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

a TN1 : Ph¶n øng cđa CaO víi n íc - TN : Cho CaO vµo cèc níc

- HT : CaO nh·o ra, cã to¶ nhiƯt , q tÝm chun mµu xanh

- GT : CaO tác dụng với nớc tạo bazơ làm quỳ tím chun mµu xanh

-PTHH:CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 (r) (l ) ( dd) b TN2 : Phản ứng điphotpho pentaoxit với n ớc

- TN : §èt P ❑⃗ P2O5 L¾c P2O5 níc

- HT : P2O5 tan nớc , quỳ tím chuyển màu đỏ

- GT : P2O5 tác dụng với nớc tạo axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- PTHH: P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4 (r) (l ) ( dd)

2- NhËn biÕt dung dÞch

- Dïng quú tÝm :

+ Quỳ đỏ : HCl ; H2SO4

+ Quỳ không thay đổi mầu : Na2SO4 - Hai axit lại tác dụng với dd BaCl2 ❑⃗ kết tủa trắng H2SO4 H2SO4+BaCl2 ❑⃗ BaSO4+ 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Chất cịn lại HCl

5' - Hớng dẫn HS làm tờng trình

- Nhận xét buổi thực hành - Thu rọn vệ sinh

Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ:

-Häc bµi - Viết tờng trình sau nộp

V- Rút kinh nghiƯm

TiÕt 10-

KiĨm tra

(20)

Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc : Kiểm tra số kiến thức oxit, axit kĩ : Tự giác lµm bµi kiĨm tra

T r ởng: GD ý thức học tập tự giác ,yêu thích môn

- KiĨm tra viÕt

- HS chn bÞ giÊy bót

IV- néi dung kiểm tra

I - Trắc nghiƯm : (4 ®iĨm )

Hãy khoanh trịn chữ : A , B , C , D trớc phơng án trả lời :

Câu Có lọ đựng dd : HCl , H2SO4 , Na2SO4 Có thể nhận biết dd đựng lọ chất sau :

A Dung dÞch BaCl2 C Dung dÞch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 quỳ tím D Quú tÝm

Câu Cho 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hồ tan 6,4 ( g ) NaOH Khối l-ợng muối thu đợc sau phản ứng :

A (g) B (g) C 8,42 (g) D 7,42 (g)

Câu Có chất sau : CuO , CuCl2 , HCl , Fe(OH)3

H·y chọn chất điền vào chỗ trống ( ) phơng trình phản ứng sau hoàn thành phơng trình phản ứng :

a Fe2O3 + ❑⃗ FeCl3 + H2O c CuO + HCl ❑⃗ .+ H2O b ❑⃗ Fe2O3 + H2O d + Zn ❑⃗ ZnCl2 + Cu

II - Tù luËn : (6 điểm )

1.Cho oxit sau : CO2 , CuO , CaO , Fe2O3 a Oxit tác dụng NaOH

b Oxit tác dơng HCl ViÕt PTHH x¶y

2 Cho lợng bột sắt d vào 50 ml dung dịch H2SO4 phản ứng xong thu đợc 3,36 lít khí ( đktc )

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng

c Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng ( Biết Fe = 56 ; H =1 ; O =16 ; S =32 )

đáp án I- Trắc nghiệm : (4 điểm )

1.B 2.D

3.a Fe2O3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O c CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O (r ) (dd) (dd) (l) (r ) (dd) (dd) (l) b Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O d CuCl2+ Zn ❑⃗ ZnCl2 + Cu (r) (r) (l) ( dd) (r) (dd) (r) II - Tù luËn : (6 ®iĨm)

1.a T¸c dơng víi NaOH : CO2

(21)

Fe2O3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O (r ) (dd) (dd) (l) (r ) (dd) (dd) (l) CaO + HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

2.a.PTHH: Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k) b.Sè mol khÝ H2 :

n

3 ,36

22 , 4 = 0,15 (mol)

Theo PTHH :

n

Vậy khối lợng Fe :

m

n

C

0 ,15

0 ,05 = M

Tiết 11 Bài

tính chất hoá học bazơ

Ngày soạn: 8-10-2008 Giảng lớp:

9A 15 / 10 / 2008

I - Mơc tiªu :

kiến thức : - HS biết đợc tính chất hố học chung bazơ v dn c

những phơng trình hoá học tơng ứng cho tính chất

2 k nng : - Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số

hiện tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hoá học bazơ học để làm tập hoá học

3 T t ëng : GD ý thức học tập yêu thích môn

II - Ph ơng pháp :Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - Đồ dùng: + Dụng cụ: giá ống nghiƯm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh,

3èng hót

+ Ho¸ chÊt: Q tÝm , dd HCl , dd H2SO4 , dd NaOH , CuSO4 , CaCO3 , dd Ca(OH)2

IV- tiÕn tr×nh giảng.

(1') n nh t chc:

Kiểm tra cũ : ( không kiĨm tra ) Néi dung bµi míi:

(1') * Khởi động: Chúng ta biết có bazơ tan bazơ không tan loại bazơ này có tính chất hố học ?

13' 1 T¸c dơng dung dịch bazơ với

(22)

5'

3'

15'

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN1 : Nhá giät dd NaOH vào dấy quý tím quan sát

TN2 : Nhỏ giọt phênolphtalein không mầu vào ống nghiÖm chøa – ml dd NaOH → quan s¸t

GV : Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét GV : Dựa vào tính chất ta phân biệt dd bazơ với dd khác

? Nhắc lại tính chất Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

? Viết phơng trình minh hoạ HS : Lấy ví dụ khác

? Nhắc lại tính chất Axit + bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh họa ? Phản ứng axit + bazơ gọi phản ứng

HS : Phản ứng trung hoµ

GV : Hớng dẫn học HS làm thí nghiệm – Tạo Cu(OH)2 cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH - Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm đun nống ống nghiệm Cu(OH)2 lửa đền cồn

? NhËn xÐt hiƯn tỵng - gi¶i thÝch HS nhËn xÐt bỉ xung

Viết PTHH Bazơ không tan t0 Oxit + H2O

HS rót kÕt luËn

Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất thị

+ Quú tÝm chuyÓn sang xanh

+ dd Phênolphtalêin khơng mầu chuyển sang mầu đỏ

2 T¸c dơng cđa dd baz¬ víi oxit axit

Oxit Axit+dd Baz¬ ❑⃗ Muèi + H2O Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O (r) (k) (r) (l) 3Ca(OH)2+P2O5 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O (r) (r) (r) (l)

3 T¸c dung víi axit

Baz¬ + Axit ❑⃗ Mi + Níc Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O (r) (dd) (r) (l)

4 Bazơ không tan bị nhiệt độ phân huỷ

- TN : dd CuSO4 t¸c dơng víi dd NaOH

-HT : Chất rắn ban đầu có mầu xanh lam Sau đun, tạo chất rắn mầu đen nớc

- GT : Phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 màu xanh lơ sinh chất rắn CuO màu đen níc

Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO (r) + H2O(l) MÇu xanh mầu đen

(23)

GV : Giíi thiƯu t/c chung cđa dd baz¬ víi dd mi ( häc ë bµi )

? H·y rót tính chất hoá học bazơ kiềm ? tính chất hoá học bazơ không tan ?

HS đọc kết luận SGK tr 25

(5') Cñng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc ? Nhắc lại tính chất bazơ

? Những tính chất bazơ tan, tính chất bazơ không tan ? So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ hkông tan

Bài tËp : Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a) Phân loại , gọi tên chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng với dd H2SO4 , Chất tác dụng với CO2,

Chất bị nhiệt phân huỷ Viết PTHH (2') Dặn dò h ớng dẫn vỊ nhµ :

-Häc bµi -Lµm bµi tËp 1-5 sgk -tr 25

Tiết 12 Bài

một số bazơ quan trọng

A : Natri hiđroxi ( Naoh )Ngày soạn:8-10-2008

Giảng lớp:

9A

9B

9C 9D 9G

I - Mơc tiªu :

kiến thức : - HS biết đợc tính chất vật lí, hố học NaOH có tính chất

hố học bazơ dẫn đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

- BiÕt ph¬ng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

kĩ : - HS biết vận dụng tính chất hoá học bazơ NaOH để giải bài tập hố học định tính, định lợng

T t ëng : GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé m«n

II - Ph ơng pháp :Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - §å dïng: + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ,

1 cc thu tinh, ống hút, đế sứ

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm, dd HCl, dd phªnolphtalein, dd NaOH.

(24)

(5') Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hoá học bazơ , viết PTHH minh ho¹

BT2 SGK-tr 25 Néi dung bµi míi:

(1') * Khởi động: Natri hiđroxit có tính chất hố học ứng dụng ? TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 5'

18'

3'

5'

GV : Hớng dẫn HS lấy – viên NaOH cho vào ống nghiệm đựng H2O lắc nhẹ -> sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

GV : Gọi đại diện nhóm trình nêu tính chất vật lí NaOH

- Khi sư dơng NaOH ph¶i hÕt søc cÈn thËn

? Em dự đoán tính chất hoá học NaOH

GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm TN1 : Nhỏ NaOH vào giấy quỳ tím TN2 : Nhỏ phenolphtalein vào ống nghiệm đợng NaOH

? Nh¾c lại tính chất lấy ví dụ viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV : Tổ chức HS th¶o ln nhãm rót kÕt ln

GV : Gọi đại diện nhóm trình bầy tóm tắt lên bng

HS : Thảo luận nhóm nêu úng dơng cđa NaOH ( SGK )

GV : Giíi thiệu sản xuất NaOH công nghiệp hớng dẫn HS viÕt PTP¦

I TÝnh chÊt vËt lÝ

NaOH chất rắn không mầu tan nhiều nớc toả nhiệt

- DD NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da

II Tính chất hoá học

1 NaOH làm quỳ tÝm chun mÇu

xanh Phênolphtalein khơng mầu chuyển đỏ

T¸c dơng víi axit.

NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O (dd) (dd) (dd) (l) 2NaOH+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O (dd) (dd) (dd) (l)

3 T¸c dơng víi oxit axit.

2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O (dd) (k) (dd) (l) 2NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3 +H2O (dd) (k) (dd) (l)

4 Tác dụng với dd muối ( Bài ) III øng dơng

IV §iỊu chÕ NaOH

2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

(5') Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc ? Nh¾c lai néi dung chÝnh cđa bµi

GV : Híng dÉn HS lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bài tập : Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau.

(25)

Na ❑⃗ Na2O ❑⃗ NaOH ❑⃗ NaCl ❑⃗ NaOH ❑⃗ Na2SO4 NaOH ❑⃗ NaNO3

Bài tập : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O Tính CM C% dung dịch thu đợc (2') Dặn dò h ớng dẫn nhà : -Học -Làm tập 1- sgk- tr 27.

TiÕt 17

Bµi 12

mèi quan hƯ hợp chất vô cơ

Ngày soạn: / / 2008 Giảng lớp:

9A

I - Mơc tiªu

kiÕn thøc

- HS biết đợc mối quan hệ hợp chất vô cơ, viết đợc phơng trình phản ứng hố học thể chuyển đổi loại hợp chất vô

kĩ

- Tiết tục rèn luyện cách viết phơng trình phản ứng hoá học kĩ làm tập. 3 T t ởng

GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé môn

- HĐ nhóm - Phát giải

Bảng phụ , phiếu học tập

IV- tiến trình gi¶ng

1 ổn định tổ chức(1') Kiểm tra cũ (5')

Kể tên loại phân bón thờng dùng loại Gọi 1HS chữa tập ( SGK Tr : 39 )

3 Néi dung bµi míi

* Khởi động:

(1') GV : Ph¸t phiÕu

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm ? Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

? Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

I Mèi quan hệ loại hợp chất vô cơ

(1) (2)

(3) (4) M uèi (5) (6) (7) (8) (9)

oxit baz¬ oxit axit

(26)

20'

GV : Gọi HS nhận xét để hoàn thành sơ đồ

GV: yêu cầu HS viết ptp minh hoạ cho sơ đồ

GV: Gäi HS lªn bảng hoàn thành HS: khác nhận xét

Bài tập 1: Viết phơng trình phản

ng cho nhng bin đổi hoá học sau

a) Na2O ❑⃗ NaOH ❑⃗ Na2SO4

⃗

❑ NaCl ❑⃗ NaNO3

b) Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 ❑⃗ FeCl3 ❑⃗ Fe(NO3)3 ❑⃗ Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2(SO4)3

Bài tập 2: Cho chất sau;

CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 HÃy xắp xếp chất thành dẫy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi HS lên bảng xếp GV: Cùng HS phân tích tìm điểm cha hợp lí

HS: Viết phơng trình phản ứng

BT SGK

CuSO4 ; HCl + NaOH Ba(OH)2 + HCl ; H2SO4

Những phản ứng hoá häc minh ho¹.

1 CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O K2O + H2O ❑⃗ 2KOH

4.2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 +3 H2O SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

6 2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaNO3 8.BaCl2+ H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + HCl

9 Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2

II- Bµi tËp

a) 1) Na2O + H2O ❑⃗ NaOH 2)2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O 3) Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 + 2NaCl 4) NaCl + AgNO3 ❑⃗ NaNO3 + AgCl b)1) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O 2) Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2O 3) FeCl3 + 3AgNO3 ❑⃗ Fe(OH)3 + 3AgCl 4) Fe(NO3)3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaNO3 5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 6H2O

Bµi tËp 2:

+ CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗ CuO ❑⃗ Cu

⃗

❑ CuSO4

+ Cu ❑⃗ CuO ❑⃗ CuSO4 ❑⃗ CuCl2

⃗

❑ Cu(OH)2

+ Cu ❑⃗ CuSO4 ❑⃗ CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗ CuO

+ CuSO4 ❑⃗ CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗ CuO ❑⃗ Cu

(27)

4 Cñng cè(3')

GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc HS xem lại bớc làm tập Dặn dò h ớng dẫn nhà (1')

-Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk 1, 2, 3,4 ( SGK Tr : 41 )

TiÕt 18 Bài 13

luyện tập chơng i

các loại hợp chất vô cơ

I - Mục tiªu

kiÕn thøc

- HS đợc ôn tập hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vơ mi quan h gia chỳng

2 kĩ

- Tiết tục rèn luyện kĩ năng, cách viết phơng trình phản ứng hố học kĩ phân biệt chất làm tập định tính

3 T t ëng

GD ý thức học tập yêu thích môn

- H nhúm - Giải vấn đề

1 n nh t chc(1')

KiĨm tra bµi cị (Lång ghÐp trình ôn) Nội dung míi

* Khởi động: (1') Củng cố kiến thức học loại hợp chất vô vận dụng để giải tập

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kin thc cn khc sõu 16'

GV: Yêu cầu HS th¶o ln nhãm víi néi dung sau

? Điền loại h/c vô vào chỗ trống

- GV chuẩn bị sơ đồ câm

HS hoàn thành sơ đồ GV nhận xét

I kiÕn thøc cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

Các loại hợp chất vô Các loại hợp chất vô

(28)

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ.

GV: Chun b s cõm , HS lên điền thể tính chất loại hợp chất vô GV nhận xét - giúp học sinh hoàn thành đáp án

+ Axit ; oxit axit + Baz¬; oxitbaz¬

+H2O t0 + H2O + Baz¬ + Axit + Axit + Baz¬

+ Oxit axit + Kim loại + Muối + Oxit bazơ +Muối 25'

Bài tập 1:

Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết hoá chất bị nh·n sau;

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl GV: Gäi HS trình bầy

? Nhận xét

Bài tập 2.

Cho c¸c chÊt ; Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

a) Chất tác dụng với dd HCl b) Chất tác dụng với dd Ba(OH)2 c) Chất tác dụng với dd BaCl2 ? Viết phơng trình phản ứng

GV: Yêu cầu HS làm vào vở, gọi HS lên bảng

Bài tập : Hoà tan 9,2 g hỗn hợp Mg

và MgO cần vừa đủ mg dd HCl 14,6% sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí ( ĐKTC)

II tập Bài tập 1

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất trích lấy mẫu thử

+ Lần lợt lấy lọ giät thư vµo q - Q → xanh : KOH, Ba(OH)2 (1)

- Quỳ → đỏ : HCl, H2SO4 (2) - Quỳ → khụng chuyn mu : KCl

+ Lấy lần lợt dd nhóm nhỏ vào lần lợt ống nghiÖm chøa dd nhãm - NÕu thÊy kÕt tủa trắng nhóm H2SO4 chất nhóm Ba(OH)2 - Chất lại nhóm KOH - Chất lại nhóm HCl

HS: Viết phơng trình phản ứng xẩy Bµi tËp

HCl Ba(OH)2 BaCl2 Mg(OH)2 x

CaCO3 x

K2SO4 x x

HNO3 x

CuO x

NaOH x

P2O5 x

Bµi tËp :

- ViÕt PTHH

Oxit baz¬ Oxit axit Axit cã Oxi Axit o/ cã Oxi Baz¬ tan Baz¬ o/ tan Muèi Axit Muối trung hoà Oxit Bazơ Muối

Baz¬ Axit

(29)

a) Tính phần trăm khối lợng chất b) Tính mg

- Nêu bớc giải + Viết PTHH + TÝnh

n

+ Dựa vào số mol biết suy số mol cần tìm

+ Tính theo yêu cầu đề

MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (1) Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (2) - TÝnh sè mol H2

n

v

22 , 4 = 1 ,12

22 , 4 = 0,05 (Mol)

a Theo PTHH (2)

n

m

n.

m

9,2 100 = 13 %

% MgO = 100 - 13 = 87 % b Theo PTHH (2)

n

Mm

n

m

C %

4 Cñng cè(1')

GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc Dặn dò h ớng dẫn nhà (1')

- Häc bµi - Lµm bµi tËp sgk 1, 2, ( SGK Tr : 42 )

TiÕt 22 Bài 16

tính chất hoá học kim loại

Ngày soạn: / 11 / 2008 Giảng lớp:

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

- HS biết đợc tính chất hố học kim loại nói chung

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, gi¶i thÝch, rót nhËn xÐt

- Từ phơng trình số kim loại cụ thể, khái khốt hố để rút tính chất hố học chung ca kim loi

Kĩ

- Viết phơng trình phản ứng biểu diễn tính chất hoá học kim loại

T t ëng

GD ý thức học tập yêu thích môn

(30)

III - §å dïng ng

+ Dơng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cèc thuû tinh, èng

hút, đèn cồn, mi sắt, kẹp gỗ

+ Ho¸ chất: lọ O2, Na, dây sắt, H2SO4 loÃng, CuSO4, AgNO3, Zn, Cu, AlCl3

IV- tiÕn tr×nh giảng

1 n nh t chc(1') Kiểm tra cũ (5')

Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i ? tõ tÝnh chÊt vËt lí nêu ứng dụng

3 Nội dung bµi míi

* Khởi động: (1')

Chúng ta biết có nhiều kim loại khác nhau, kim loại có tính chất hố học ?

3'

18'

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

TN Đốt sắt oxi HS : Quan sát thí nghiệm

TN Đốt Na clo

? Viết phơng trình phản ứng GV: Gäi HS däc phÇn kÕt luËn

Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao, tạo thành ôxit ( th-ờng oxit bazơ ).ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi học sinh nhắc lại tính chất axit, đồng thời lấy ví dụ minh ho

I Phản ứng kim loại với phi

kim

1 T¸c dơng víi oxi.

- TN : SGK- 49

- HT : Dây sắt cháy sáng tạo hạt nhỏ mầu nâu đỏ

- GT :Sắt tác dụng với ôxi tạo sắt tõ oxit ( Fe3O4 )

- PTHH :

3 Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4 (r) (k) (r) (trắng xám) (nâu ®en)

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c.

- TN : SGK- 49

- HT : Na cháy Cl2 tạo thành khói trắng ( NaCl )

- GT : Khói trắng muối NaCl - PTHH:

2 Na + Cl2 ⃗t0 NaCl (r) (k) (r) ( vàng lục) (trắng) - Kết luận : SGK- tr 50

II Phản ứng kim loại với

Axit

Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối

(31)

- GV ph©n tÝch

? ViÕt phơng trình phản ứng ? Nhận xét

GV: Ta nói Cu mạnh Ag nên Cu đẩy đợc Ag khỏi dd AgNO3

Fe + AlCl3 ❑⃗ Không phản ứng Fe yếu Al nên Fe không đẩy đợc Al khỏi dung dịch AlCl3

GV: Gọi HS đọc kết luận

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN : cho dây Zn vào dd CuSO4 ? Quan sát tợng - giải thích ? Viết phơng trình phản ứng

GV thuyết trình theo nội dung SGK

? KÕt luËn

Cu+ 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + Ag (r) (dd) (dd) (r)

2- Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sufat

- TN: SGK

- HT : Chất rắn mầu đỏ bám dây kẽm , màu xanh nhạt dần , Zn tan dần - GT: Zn đẩy đồng khỏi dd CuSO4 tạo dd ZnSO4 không mầu

- PTHH:

Zn + CuSO4 ❑⃗ ZnSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) (lam nhạt) ( x lam) (ko.màu) (đỏ) - Kết luận : SGK - tr 50

4 Cđng cè(5')

GV cđng cè l¹i néi dung kiến thức Gọi HS nhắc lại nội dung bài. HS áp dụng làm BT

Bài tập Hoàn thành phơng trình phản ứng sau.

Al + AgNO3 ❑⃗ ? + ? ; ? + Cl2 ❑⃗ AlCl3 ? + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + ? ; ? + HCl ❑⃗ FeCl2 + ? Zn + S ❑⃗ ? ; Mg + ? ❑⃗ ? + Ag Dặn dò h ớng dẫn nhà (1')

- Häc bµi - Lµm bµi tËp sgk: 2, 3, 4, 5, 6, (Tr : 51 )

-Tiết 23 Bài 17

dãy hoạt động hoá học kim loại

Ngày soạn: 13 / 11 / 2008 Giảng lớp:

(32)

9B 19 /11 / 2008 9C 17 /11 / 2008

9D 19 /11 / 2008 9G 17 /11 / 2008

I - Môc tiªu

KiÕn thøc

- HS biết đợc dãy hoạt động kim loại

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy - Biết ý nghĩa dãy HĐHH

2 Kĩ

- Vit c pthh chứng minh cho ý nghĩa dãy

- Vận dụng ý nghĩa để xét phản ứng kim loại có xảy khơng

3 T t ëng

GD ý thøc học tập yêu thích môn

Trc quan TN - H nhóm - Phát giải vấn đề

+ Dơng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cèc thuû tinh, èng

hút, đèn cồn, mi sắt, kẹp gỗ

+ Ho¸ chất: Na, dây sắt, dd FeSO4, dd CuSO4, dd AgNO3, Cu, dd HCl, H2O phenolphtalein,

IV- tiÕn tr×nh giảng

1 n nh t chc(1') Kiểm tra cũ (5')

Nªu tÝnh chÊt hoá học kim loại Viết phơng trình phản ứng Lµm bµi tËp : 2, 3, ( SGK Tr: 51 )

Néi dung bµi míi

* Khởi động (1') Mức độ hoạt động hoá học kim loại khác đợc thể nh thế ? dự đốn tính chất hố học kim loại với chất khác hay không ?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + èng 1: Cho đinh Fe vào dd CuSO4 + ống 2: Cho mẩu dây Cu vào dd FeSO4

HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng

I DÃy HĐHH kim loại đ ợc xây dựng ntn.

1-ThÝ nghiÖm 1

- TN: SGK - HiÖn tỵng :

+ ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt

+ èng 2: Kh«ng cã hiƯn tỵng

- NX : èng : Fe ®Èy Cu khái dd CuSO4

(33)

? KÕt luËn

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + èng 1: Cho mÈu Cu vµo dd AgNO3 + èng : Cho mÈu Ag vµo dd CuSO4 HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình ph¶n øng ? KÕt ln

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm + ống : Cho đinh Fe vµo dd HCl + èng 2: Cho mét miÕng Cu vµo dd HCl

HS lµm thÝ nghiƯm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng ? Kết luận

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + èng 1: Cho mÈu Na vµo cèc H2O cã chøa vµi giät phenolphthalein

+ ống 2: Cho đinh Fe vào nớc HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng

? KÕt luËn

XÕp Fe tríc Cu

2 - ThÝ nghiÖm 2

- TN: SGK - HT :

+ ống 1: Có chất rắn xám bám ngồi dây đồng

+ èng 2: Kh«ng cã hiƯn tỵng

- NX: èng Cu ®Èy Ag khái dd AgNO3

- PTHH:

Cu+2 AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + Ag (r) (dd) (dd) (r) - KL : Cu H§HH mạnh Ag Xếp Cu trớc Ag

- TN: SGK

- HT:

+ èng 1: Cã bät khÝ

+ ống 2: Không có tợng

- NX: ống 1: Fe ®Èy H khái dd HCl - PTHH :

Fe + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k) - KL: Xếp Fe đứng trớc H Cu đứng sau H

- TN: SGK

- HT:

+ ống 1: Na chuyển động mặt nớc , Na tan dần, dd chuyển sang mầu đỏ + ống 2: Khơng có tợng

(34)

5'

Căn vào thí nghiệm em xắp xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

Na ; Fe ; H ; Cu ; Ag

GV đa DÃy HĐHH số kim loại:

GV yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi

? Cỏc kim loại đợc xếp nh dãy HĐHH ?

? Kim loại vị trí phản ứng với n-ớc mhiệt độ thờng ?

? Kim loại tác dụng với nớc giải phóng H2?

? Kim loại vị trí đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối ? HS rút kết luận chung

- PTHH:

2 Na + H2O ❑⃗ NaOH + H2 (r) (l) (dd) (k) KL: Na hoạt động mạnh Fe, Fe hoạt động mạnh Cu

XÕp : Na ; Fe ; Cu

D·y HĐHH số kim loại: K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au

II- D·y H§HH kim loại có ý nghĩa nh nào

SGK trang- 54

4 Cñng cè(4')

GV củng cố lại nội dung kiến thức HS làm BT

Cho kim loại Mg ; Fe ; Cu ; Zn ; Ag ; Kim loại tác dụng đợc với a) Dung dịch H2SO4 loãng

b) Dung dÞch FeCl2 c) Dung dÞch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xẩy

5 Dặn dò h ớng dẫn nhà (1')

- Häc bµi - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, ( SGK Tr : 54 )

(35)

-

-TiÕt 25 Bài

sắt

( KHHH : Fe ; NTK : 56 )

Ngày soạn: / / 2008 Giảng lớp:

9A

9B

(36)

9G

I - Mơc tiªu

kiÕn thøc

kĩ - HS nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học sắt.

- Biết làm số thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học sắt

T t ëng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất hoá học sắt.

Trc quan TN - H nhóm - Phát giải vấn đề

III - Đồ dùng + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, bình thuỷ tinh miệng rộng

chøa oxi,

ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ GD ý thức học tập u thích mơn + Hố chất: dây Fe, bột Fe, ddCuSO4, bình chứa khí Cl2

1 n nh tổ chức(1') Kiểm tra cũ (5') Nội dung mới

* Khởi động: (1')

4 Cđng cè(5')

GV cđng cè l¹i nội dung kiến thức Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ (2')

-Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk