Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A, B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42.. Nguyên tử của nguyên tố B có[r]
(1)MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC 2008
-*** -PHẦN I: HOÁ ĐẠI CƯƠNG
A LÝ THUYẾT
1 Cấu tạo nguyên tử: gồm loại hạt bản: n, p, e - p = e = Z
- A = Z + N - p≤ n ≤1,5p
- M❑=Ax+By+
x+y+
Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d… 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s…… Kim loại: có 1, 2, 3e lớp ngồi cùng Phi kim: có 5, 6, 7e lớp cùng Á kim: có 4e lớp ngồi cùng
Khí hiếm: có 8e lớp ngồi cùng
Liên kết ion: IA – VIIA KL phản ứng với nước tạo kiềm – VIIA Liên kết cộng hoá trị: PK – PK số trường hợp lại.
2 Phản ứng oxi hoá - khử: phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố của số nguyên tố
- Chất khử: chất nhường electron ( có số oxi hố tăng ) - Chất oxi hoá: chất nhận electron ( có số oxi hố giảm ) - Q trình khử ( khử ): trình nhận electron
- Q trình oxi hố ( oxi hố ): qúa trình nhường electron. 3 Tốc độ phản ứng cân hoá học:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: tăng t0, p, nồng độ, diện tích bề
mặt tiếp xúc tốc độ phản ứng xãy nhanh Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng:
* Khi tăng nhịêt độ cân dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt ngược lại.
* Khi tăng p, CM, cân dịch chuyển theo chiều… dựa theo Kc.
* Lưu ý: hệ có chất rắn tham gia tổng hệ số cân trước sau phản ứng cân khơng dịch chuyễn.
4 Sự điện li:
- Chất điện li mạnh: gồm axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan
- chất điện li yếu: gồm axit yếu, bazơ không tan muối không tan. - Độ điện li: α=n
n0 Trong đó: n số phân tử phân li
n0 tổng số phân tử hoà tan.
α ≥0,3 là chất điện li mạnh
0,03≤ α ≤0,3 chất điện li trung bình
α ≤0,03 chất điện li yếu - C% = CM.M
10 D
- pH = - lg [H+]
(2)- [H+] [OH-] = 10-14
- pH + pOH = 14
- Muối axit mạnh bazo mạnh có pH = 7 - Muối axit mạnh bazo yếu có pH < 7 - Muối axit yếu bazo mạnh có pH > 7 - Muối axit yếu bazo yếu có pH = 7 - pH = ½( pka – lg C) ( Ka/C 0,01)
- Muối axit mạnh bazơ mạnh không bị thuỷ phân - Muối axit mạnh bazơ yếu bị thuỷ phân
- Muối axit yếu bazơ mạnh bị thuỷ phân - Muối axit yếu bazơ yếu tuỳ trường hợp. B BÀI TẬP
Câu Viết cấu hình e,xác định vị trí S (z = 16) bảng hệ thống tuần hồn Viết phương trình phản ứng hoá học H2S với oxi, SO2, nước clo Trong phản ứng H2S có tính khử hay có tinh oxi
hố? Vì sao?
Câu Cho ion XO32- YO3-, oxi chiếm 60% 77,4 % khối lượng Xác định X,
Y?
Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A, B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt nguyên tử A nhiều B 12
Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định A, B
Câu Tổng số hạt e, proton, notron nguyên tử nguyên tố 21 TÍnh tổng số obitan nguyên tử nguyên tố đó?
Câu Viết cấu hình ngun tử clo, từ cho biết clo có tính chất hố học đặc trưng? So sánh tính chất với iot
Câu R+ có cấu hình e lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình e phân bố chúng lên obitan
Câu Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định vị trí X
Câu Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 155 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 X nguyên tố nào?
Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 số e hố trị ? Câu 11 Viết cáu hình e Fe3+, Cu+, Cu2+.
Câu 12 Nguyên tử X có tổng số hạt 60, n = p X nguyên tố nào?
Câu 13 Anion X3-, tổng số hạt 60 Trong số e = 48% số khối Xác địng nguyên tố đó?
Câu 14 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A, B tự nhiên nguyên tố X 27: 23 Trong đồng vị A có 35p, 44n, đồng vị B có nhiều A 2n Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X?
Câu 15 Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92 Trong số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện 28 B chất gì?
Câu 16 Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116 Số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối
của M X bao nhiêu?
Câu 17 Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X, Y Tổng số e X3Y- 32 Xác định X, Y, Z?
Câu 18 Cation M+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí M là?
Câu 19 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng hệ thống tuần hịan Trong hợp chất R vơi hidro ( khơng có thêm nguyên tố khác) co 5,882 % hidro khối lượng R nguyên tố nào?
Câu 20 RH4, oxit cao với oxi R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố nào?
Câu 21 A, B nguyên tố thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn ZA + ZB = 32 Số p nguyên tử nguyên tố A, A là?
Câu 22 Cho nguyên tố X ( Z = 20), Y (Z = 17) Công thức tạo thành từ X, Y liên kết phân tử là?
Câu 23 Cho mg Cu tác dụng với HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc) NO, NO2 có khối lượng 15,2g Giá
trị m là?
(3)Ca + HNO3 … + NO +…
Ca + HNO3 … + NO2 +…
Ca + HNO3 … + N2O +…
Ca + HNO3 … + NH4NO3 +…
Ca + HNO3 … + N2 +…
Al + HNO3 … + NO +…
Al + HNO3 … + NO2 +…
Al + HNO3 … + N2O +…
Fe + HNO3 … + NH4NO3 +…
Fe + HNO3 … + N2 +…
Ca + H2SO4 … + SO2 +…
Al + H2SO4 … + S +…
Fe + H2SO4 … + H2S +…
Fe(NO3)2 + HNO3 …+ NO2 +….
FeO + HNO3 … + NO +…
FeO + HNO3 … + NO2 +…
Fe3O4 + HNO3 … + N2O +…
Fe3O4 + HNO3 … + NH4NO3 +…
Fe3O4 + HNO3 … + N2 +…
Câu 25 Cho cân bằng: N2+H2 NH3ΔH=−92 KJ/mol
Khi tăng nhịêt độ cân chuyễn dịch theo chiều nào?
Câu 26 Phản ứng chuyễn dịch theo chiều nàokhi tăng áp suất nhiệt độ? A.COCl2(k) CO(k)+Cl2(k)ΔH=+113kJ
B CO(k)+H2O(k) CO2(k)+H2(k)ΔH=−41,8 kJ
C N2(k)+H2(k) NH3(k)ΔH=−92 kJ
D SO3(k) SO2(k)+O2(k)ΔΗ=+192 kJ
Câu 27 Khi tăng áp suất phản ứng bị dịch chuyễn theo chiều nào? A.N2+H2 NH3
B.N2+O2 NO
C NO+O2 NO2
D SO2+O2 2SO3
Câu 28 CO(k)+Cl2(k) COCl2(k)
biết nhiệt độ T, [CO] = 0,2M, [Cl2] = 0,3M, Kc = mol-1/l-1 Hãy tính nồng độ COCl2 trạng
thái cân bằng?
Câu 29 Nồng độ chất trạng thái cân bình kín có dung tích khơng đổi sau: [CO2] =
0,2M; [H2] = 0,5M; [CO] = [H2O] = O,3M.
[H2], [CO2]ở thời điểm ban đầu là? Xác định số cân Kc?
Câu 30 Tính pH dung dịch sau: a 100ml dd có hồ tan 2,24ml khí HCl b Dd HNO3 0,02M
c Dd KOH 0,01M d Dd H2SO4 0,0005M
e Dd Ba(OH)2 0,025M ( α = 0,8)
f Dd CH3COOH 0,01M ( α = 4,25%)
g Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M tạo thành dd Y h Trộn HNO3 0,02M với NaOH 0,01M với tỉ lệ 1:1 tạo thành dd Z
i lit dd T có chứa 0,0365g HCl ( α = 0,9)
Câu 31 Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M ta dd D
a [ H2SO4], [HCl] [H+] dd D?
b Tính pH dd D?
c Lấy 150ml dd D trung hoà 50ml dd KOH [KOH] đem dùng là Câu 32 Tính nồng độ mol/l dd:
a dd H2SO4 có pH = 4
(4)d dd NaOH có pH = 13
Câu 33 Cho dd CH3COOH 0,1M có KA = 1,8.10-5 Tính pH dd?
Câu 34 Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 HCl có pH = tạo thành
dd có pH = 2.
Câu 35 Thể tích dd HCl 0,3M cần để trung hoà 100 ml dd hổn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M?
Câu 36 Thể tích dd HCl 0,2M cần để trung hoà 100ml dd Ba(OH)2 0,1M?
Câu 37 dd HCl có pH = 3, cần pha lỗng dd nước lầnđể thu ddcó pH = 4? Câu 38 dd NaOH có pH = 11, cần pha loãng dd nước lầnđể thu ddcó pH = 9? Câu 40 Dãy chất sau gồm chất sau phân li nước điều tham gia phãn ứng thuỷ phân: Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl, Mg(NO3)2, NaNO3, AlCl3, K2SO3, KI, K2SO4, K3PO4.
Câu 41 Cho chất sau: Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl, Mg(NO3)2, NaNO3, AlCl3, K2SO3, KI, K2SO4, K3PO4,
NaOH, HCl Chất có pH = 7, < 7, >7?
Câu 42 Cho dd muối CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3, dd điện phân cho dd axit ( điện cực
trơ)?
Câu 43 Điện phân dd chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ tím Màu dd biến đổi nào trình điện phân?
Câu 44 Điện phân dd chứa CuSO4 NaCl với số mol CuSO4 < ½ số mol NaCl, dd có chứa vài giọt
quỳ Điện phân với điện cực trơ Màu dd biến đổi trình điện phân?
Câu 45 Địên phân dd chứa H2SO4 thời gian ngắn pH dd biến đổi ngừng
điện phân?
PHẦN II: HỐ VƠ CƠ
A LÝ THUYẾT: 1 Halogen:
- F, Cl, Br, I: có tính chất hố học đặc trưng tính oxi hố mạnh giảm dần từ F đến I.
- Tính chất vật lý: Br2 chất lỏng, I2 chất rắn, cịn lại chất khí
- Màu chúng là: lục nhạt, vàng lục, đỏ nâu, tím - Riêng Br2: tác dụng với SO2 etilen (C2H4) màu.
(5)- Các muối chúng: tất muối F tan, lại AgX chất khơng tan có màu đặt trưng để nhận biết: AgCl: màu trắng, AgBr màu vàng nhạt, AgI màu vàng tươi.
- Nguyên tắc chung dùng để điều chế X2: HX đặc + chất oxi hoá mạnh Riêng F2
được điều chế cách: điện phân nóng chãy hổn hợp: KF HF
- Axit HCl dễ bốc khói khơng khí ẩm, HF ăn mòn thuỷ tinh ( dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh)
2 Nhóm oxi: có tính oxi hố mạnh nhóm halogen (trừ oxi) - O3 có tính oxi hố mạnh oxi, oxi hoá Ag, KI
O3 + Ag Ag2O + O2
O3 + KI + H2O KOH + O2 + I2
- H2O2: vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
- Hợp chất S: SO2, SO3, H2S, H2SO4.
+ H2S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
+ Muối sunfua ( S-) kim loại nặng như: CuS, PbS…không phản ứng với
HCl, H2SO4 Các muối lại phản ứng với HCl H2SO4 tạo H2S.
+ Axit H2SO4 lỗng tính oxi hoá thể nguyên tử H, H2SO4 đặc tính oxi hố
thể ngun tử S
Vd: Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
Fe0 +¿ H2SO4 đặc Fe
+3
+ …
+ Đặc biệt với axit đặc, nguội: không phản ứng với Al, Fe, Cr. 3 Nhóm N – P
- Hợp chất N gồm NH3, oxit N, HNO3
+ NH3 phản ứng với số muối kim loại tạo kết tủa hiđroxit: AlCl3, MgCl2,
FeCl3…
+ HNO3 có tính oxi hố, ( loãng đặc, tuỳ độ loãng axit mà tạo sản phẩm
khí khác nhau: NO, NO2, N2….) phản ứng với kim loại có nhiều hố trị đưa kim loại
đến mức số oxi hoá cao nhất.
+ Đặc biệt với axit đặc, nguội: không phản ứng với Al, Fe, Cr. 4 Kim loại:
- Có phương pháp điều chế kim loại:
* Nhiệt luyện: dùng chất H2, Al, CO… để khử oxit kim loại sau Al.
* Điện phân: điện phân nóng chảy kim loại mạnh: NaCl, KCl,…. Điện phân dung dịch: cac kim loại lại
+ Nguyên tắc điện phân dung dịch:
- Cực (-) gồm ion dương: dể bị khử ion kim loại sau Al, sau đó đến ion H+ H
2O
Vd: Fe2+ + 2e Fe
2H2O + 2e H2 + 2OH
Cực (+) gồm ion âm: dể bị oxi hoá thân điện cực làm bằng kim loại, sau ion X- ( Cl, Br, I) sau ion OH- nước Các ion gốc axit
có oxi khơng bị oxi hoá
2H2O – 4e O2 + 4H+
+ Nếu điện phân hổn hợp ion kim loại có tính oxi hố mạnh bị điện phân trước.
+ Nếu cực âm làm kim loại lưu ý khí sinh phản ứng với điện cực tạo thêm sản phẩm.
(6)Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au2+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au
tính khử kim loại giảm
- Một số kim loại lưỡng tính: Al, Zn, Cr, Pb,…hiđroxit chúng tan kiềm dư - Một số bazơ: Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tan NH3 dư
- Kim loại nhóm IA, IIA, Al: lưu ý phản ứng nhịêt nhôm.( Fe, Cr, …) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe
- m=A.I.t
n.F , đó: F: số faraday = 96500
A: khối lượng nguyên tử I: cường độ dòng điện (A) t: thời gian (s)
n: số electron trao đổi phản ứng điện cực. - Phản ứng kiềm oxit axit: CO2, SO2,…
* Đối với kiềm: NaOH, KOH…. Nếu tỉ lệ số mol: nNaOH
noxit
≤1 : tạo muối axit
nNaOH
noxit
≥2 : tạo muối trung hoà
< nNaOH
noxit
< : tạo muối * Đối với kiềm: Ca(OH)2, Ba(OH)2….
Nếu tỉ lệ số mol:
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
noxit
¿
: tạo muối trung hoà
OH¿2 ¿
Ca¿
n¿
noxit
¿
: tạo muối axit
<
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
noxit
¿
< : tạo muối
B BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Câu Sắp xếp theo tính tăng dần tính axit: HCl, HI, HBr, HF
Câu Đổ dd chứa 2g HBr vào dd 2g NaOH, nhúng quỳ tím vào có tượng gì? Câu dd không phản ứng với AgNO3: NaF, NaCl, NaBr, NaI?
Câu Cho hổn hợp Fe, FeS tác dụng với HCl dư tạo thành 2,24 lit khí (đktc) Hổn hợp khí có d/H2 =9 % theo số mol Fe FeS ?
Câu Cho 41,76g hh FeO, Fe2O3, Fe3O4 số mol FeO = Fe2O3 tác dụng với V ml dd chứa
HCl 1M H2SO4 0,5M lấy dư 25% so với lượng cần thiết Xác định V?
Câu Cho 5,5g kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành khí A, cho khí A qua CuO tạo thành 25,6g Cu Kim loại kiềm gì?
Câu Hoà tan 20,2g hh kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước tạo thành 6,72 lit khí ở 54,60C, 1,12 atm dd A Thể tích H
(7)Câu Cho 2lit dd A chứa KCl 0,1M KBr 0,2M Điện phân dd A với điện cực trơ bình điện phân có vách ngăn 16 phút 40s với I = 48,25A Nồng độ mol/lit dd sau điện phân là? số mol khí Cl2 thu là?
Câu Cho 2,16g hh Na K vào nước tạo thành dd X 896cm3 khí H
2 (đktc) Thể tích HCl
20%(D= 1,04) cần để trung hoà hết dd X là?
Câu 10 Hoà tan hoàn toàn hh gồm Mg MgCO3 vào HCl dư tạo thành 8,96 lit hổn hợp khí A
(đktc) có dA/H2 = 3,125 Khối lượng hh X?
Câu 11 Cho 0,96g bột Mg vào 100ml dd hh gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 1M khuấy điều tạo thành
chất rắn A dd D Sục NH3 dư vào D, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu
gam chất rắn?
Câu 12 Hoà tan mẩu Ba-K có số mol vào nước tạo thành dd A 6,72 lit khí (đktc) Sục 0,56 lit CO2 (đktc) vào dd A tạo m gam kết tủa Xđ m?
Câu 13 hổn hợp kim loại Mg, Al, Zn có khối lượng 7,18g chia thành phần Phần 1 cho phản ứng với O2 tạo thành 8,71g hh oxit Phần tác dụng với HNO3đặc nóng dư tạo thành V lit khí NO2
(đktc) Xđ V?
Câu 14 Hoà tan 4g hh gồm Fe kim loại hoá trị vào dd HCl tạo thành 2,24 lit khí H2 (đktc)
Nếu dùng 2,4g kim loại hoá trị tác dụng với HCl khơng dùng hết 500ml dd HCl 1M kim loại hoá trị là?
Câu 15 Cho 9,7g hh X gồm Cu Zn vào 0,5 lit dd FeCl3 0,5M phản ứng kết thúc thu dd Y
1,6g chất rắn Z Cho Z vào H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Cho dd Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dd
KMnO4 aM H2SO4 Xđ a?
C BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
Câu 16 Bản chất phản ứng Al tác dụng với dd kiềm là:
A Al tác dụng với Na+ B Al3+ tác dụng với OH
-C Al tác dung với bazo tan nước D Al tác dụng với nước
Câu 17 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm: NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc
thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là:
A dd KOH B H2O C dd HCl D dd HNO3 đặc nguội
Câu 18 Cho chất rắn: Be, Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Ba, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO Chất rắn
có thể tan hết dd KOH dư là:
A Be, Al, Zn B Al2O3, ZnO C Al2O3, ZnO, Pb(OH)2
D Al2O3, ZnO, Al, Zn E kết khác
Câu 19 Quá trình sản xuất Al công nghiệp phương pháp điện phân quặng boxit cần dùng criolit ( hay băng thạch) Công thức criolit là:
A Kal(SO4)2.12H2O B NaF.AlF3 C Na3AlF6 D B, C điều đúng
Câu 20 Mục đích việc sử dụng criolit trình sản xuất Al phương pháp điện phân quặng boxit là:
A Tăng hàm lượng Al thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm
năng lượng.
B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng; tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt
Al2O3 nóng chảy.
C Tăng hàm lượng Al thu sau điện phân; hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm
năng lượng tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
D Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm lượng; tạo chất lỏng có độ dẫn điện tốt
Al2O3 nóng chảy tạo hổn hợp chất điện li bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố khơng khí.
Câu 21 Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, phản ứng sau chứng tỏ tinh chất đó?
(1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
A (1) B (2) C (3) D (1),(2) E (2),(3)
Câu 22 Cho kim loại Al, Fe Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại dd
muối là:
A Fe B Mg C Al D Cu E tất điều sai
Câu 23 Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2 H2
chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hoá chất nào?
(8)Câu 24 Mơ tả tính chất vật lý Al chưa xác?
A màu tắng bạc B kim loại nhẹ
C mềm, dể kéo sợi dát mỏng D dẫn điện dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu 25 Nhận xét đay đúng?
A Al kim loại không tác dụng với nước khử Al > khử H2O
B Trong phản ứng Al với dd NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hoá.
C Các vật dụng Al khơng bị oxi hố trực tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3
D Do có tính khử mạnh nên Al phản ứng với axit: HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện.
Câu 26 So sánh (1) thể tích khí H2 cho Al tác dụng với lượng dư dd NaOh (2) thể tích
khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dd HNO3 dư.
A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 27 Mô tả ứng dụng Al chưa xác?
A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ. B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ trang sức.
C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, cơng cụ đun nấu gia đình. D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray.
Câu 28 Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3
C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH
Câu 29 Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xãy hoàn toàn? A thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B thêm dư AlCl3 vào dd NaOH
C them dư HCl vào dd NaAlO2 D thêm dư CO2 vào dd NaOH
Câu 30 Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào?
A Al B Fe C Mg D Cu
Câu 31 Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào?
A Al B Fe C Mg D Cu
Câu 32 Cho dd ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dd
mà không đưa ion lạ vào dd, ta cho thêm dd tác dụng với chất chất sau đây? A dd K2CO3 vừa đủ B dd Na2CO3 vừa đủ C dd NaOH vừa đủ
D dd Na2SO4 vừa đủ E tất điều đúng
Câu 33 Cho phản ứng: X + HCl B + H2 (1)
B + NaOH C ↓ + … C + KOH dd A
dd A + HCl vừa đủ C ↓ Vậy X kim loại nào?
A Zn B Al C Fe D Zn; Al E kim loại khác
Câu 34 Các tâp hợp ion tồn dd khơng? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C Zn2+, Mg2+, SO42-, CO3
2-D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ E Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl
-Câu 35 Theo định nghĩa axit bazơ Bronsted, xét chất ion sau: HSO4-, CH3COO-, NH4+,
HCO3-, ZnO, Al2O3, Na+, Cl-, CO32-, H2O.
a Các chất hay ion có tính axit là:
A HSO4-, CH3COO-, NH4+ B CH3COO-, NH4+, HCO3- C HSO4-, NH4+
D ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ E tất sai
b Các chất hay ion có tính bazơ là:
A CH3COO-, CO32- B NH4+, ZnO, Al2O3, Na+ C HSO4-, NH4+, HCO3
-D Cl-, CO
32-, CH3COO-, HCO3- E tất sai
c Các chất hay ion lưỡng tính là:
A HSO4-, ZnO, Al2O3 B HCO3-, HSO4-, ZnO, Al2O3 C ZnO, Al2O3, H2O.
D ZnO, Al2O3 E ZnO, Al2O3, H2O, HCO3
-d Các chất hay ion trung tính là: A Na+, Cl-, H
2O, NH4+ B ZnO, Al2O3, H2O C Na+, Cl
-D Cl-, H
2O, NH4+ E tất sai
Câu 36 Cho mẩu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng có thêm dd H2SO4 lỗng ( khơng được
(9)A kim loại B Ag, Fe C Ba, Al, Ag D Ba, Mg, Fe, Al E Fe, Ag, Al Câu 37 Cho phản ứng ( có) sau:
(1) CuSO4 + HCl (2) Zn + FeSO4 (3) Ag + ZnSO4
(4) Fe(NO3)3 + K2SO4 (5) FeSO4 + H2S (6) FeS + HCl
a phản ứng xãy ra?
A (1), (3), (4), (6) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4), (5), (6) E tất sai b phản ứng phản ứng oxi hoá- khử?
A (3), (5), (7) B (1), (3), (5), (6) C (5), (3), (6), (7) D (1), (4), (5), (6) E tất sai c phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi?
A (2), (4), (7) B (1), (4), (2), (7) C (2), (7) D (2), (7), (6) E tất sai Câu 38 Xác định vai trị axit, bazo, lưỡng tính, trung tính chất
Theo Bronsted chất ion NH4+ (1), Al3+ (2), C6H5O (3), S2- (4), Zn(OH)2 (5), K+ (6), Cl- (7).
A 1, 3, trung tính B 1, 2, axit C 3, 4, bazơ D 5, lưỡng tính Câu 39 Trong chất ion: CO32- (1), CH3COO- (2), HSO4- (3), HCO3- (4), Al(OH)3 (5).
A 1, bazơ B 2, axit C 3, lưỡng tính D 1, 4, trung tính Câu 40 Trong dd nước tập hợp sau lưỡng tính:
A LiO2, Ca(OH)2, Al(OH)3 B Ca(OH)2, Al(OH)3, HCO3
-C Cr(OH)3, Be(OH)2, Al(OH)3, HCO3- D KO3, Be(OH)2, Al(OH)3, HCO3
-Câu 41 Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mg(NO3)2,
Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính:
A Al2O3, ZnO, Be(OH)2, Zn(OH)2
B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, Zn(OH)2, CH3COONH4.
C Al2O3, Be(OH)2, HSO4-, Mg(NO3)2, Zn(OH)2
D H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, Zn(OH)2
E tất sai
Câu 42 Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất?
A Al B Br C F D Na E Li
Câu 43 Chất lưỡng tính mơ tả đầy đủ là:
A Có số proton electron khác số nơtron B Có thành phần nhưngcấu trúc phân tử khác nhau. C Khơng có hình dạng định (vơ định hình).
D Có tính axit bazơ
E Có thành phần dạng kết tinh khác nhau.
Câu 44 Để tạo kết tủa Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 muối kim loại người
ta dùng hoá chất sau đây?
A dd NH3 B dd NaOH dư C dd NaOH đủ D dd NH3 trộn với NaOH E tất sai
Câu 45 Criolit (Na3AlF6) thêm vào Al2O3 qua 1trình điện phân Al2O3 để:
A nhận Al nguyên chất B cho phép điện phân nhiệt độ thấp C tăng độ tan Al2O3
D tăng độ dẫn điện riêng Al2O3 E phản ứng với oxigen Al2O3 với Al tự do
Câu 46 Hoà tan muối sau vào nước để tạo dd tương ứng: NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa
Sau thêm vào dd quỳ tím Dung dịch có màu xanh?
A NaCl B NH4Cl, AlCl3 C Na2S, C6H5ONa D NaCl, NH4Cl, AlCl3 E C6H5ONa
Câu 47 Các chất ion đóng vai trị chất oxi hoá: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, Fe2+,
Cu2+, Cl-.
A S, Cl2 B S, Cl2, FeO, SO2 C S, Cl2, FeO, SO2, Fe2+ D Cu2+, Cl- E Zn, Cu2+, Cl
-Câu 48 Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử
được dd muối?
A Al B Fe C Mg D Cu E tất sai
Câu 49 dd muối Al(NO3)3 có lẫn tạp chất Cu(NO3)2 Có thể dùng chất sau để làm muối
nhôm?
A Mg B Al C AgNO3 D dd AgNO3
Câu 50 Sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 có tượng gì?
A có kết tủa nhơm cacbonat B có kết tủa nhơm hidroxit C có kết tủa nhơm hidroxit sau kết tủa tan trở lại D dd suốt
(10)A có xuất kết tủa B dd suốt
C có kết tủa sau kết tủa tan trở lại D có kết tủa đồng thới có khí ra Câu 52 Các phát biểu sau, phát biểu nhất?
A Nhôm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện thế. B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện thế. C Nhơm khử tất oxit kim loại.
D Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau Al dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay hơi.
Câu 53 Chỉ dùng chất đễ phân biệt kim loại: Mg, Ba, Al
A nước B dd MgCl2 C dd NaOH D dd HCl
Câu 54 Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử phân biệt chất sau: dd: NaCl, CaCl2, AlCl3, CuCl2?
A dd Ba(OH)2 B dd Na2CO3 C dd AgNO3 D dd NaOH
Câu 55 Cho từ từ đến dư Na (1) hay dd NH3 (2) vào dd muối sunfat kim loại A (1) tạo kết tủa
sau kết tủa tan dần tạo dd suốt (2) tạo kết tủa A kim loại ?
A Al B Zn C Na D Fe
Câu 56 Cho từ từ đến dư Na (1) hay dd NH3 (2) vào dd muối sunfat kim loại A (2) tạo kết tủa
sau kết tủa tan dần tạo dd suốt (1) tạo kết tủa A kim loại ?
A Ag B Cu C Zn D kết khác
Câu 57 Cho bột Al từ từ đến dư vào dd hỗn hợp chứa chất: HCl, FeCl3, CuSO4, MgCl2 số lượng
các phản ứng xãy là:
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 58 Vật làm Al bền nước vì: A Al kim loại khơng tác dụng với nứơc
B bề mặt vật có lớp nhơm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước. C Al tác dụng với nước tạo lớp nhôm hidroxit không tan bảo vệ cho Al D Al kim loại hoạt động không mạnh
Câu 59 Để giữ cho đồ vật làm kim loại Al bền đẹp cần phải: (1) Ngâm đồ vật nước xà phịng đặc, nóng để làm sạch
(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với nước chanh, giấm ăn
(3) Dùng giấy nhám, chà bề mặtcủa vật, để vật sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế sản xuất ban đầu
Cách làm là:
A 1, 2 B 1,3 C 1,4 D 2,4
Câu 60 Cho chất AlCl3 (1), Al (2), NaAlO2 (3), Al2O3 (4), Al(OH)3 (5) Chọn sơ đồ gồm phản ứng
với khởi đầu kết thúc Al
A – – – – – 2 B – – – – – C – – – – – D – – – – – Câu 61 Chọn X, Y, Z, T, E theo trật tự tương ứng với sơ đồ sau:
Al⃗HClX⃗NaOH duY⃗CO
2duZ⃗t0T⃗NaOHY⃗HCl duZ⃗H2SO4E
A AlCl3, Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3, Al2 (SO4)3 B AlCl3, NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Al2 (SO4)3
C AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2, Al2 (SO4)3 D tất sai
Câu 62 Cho Al tác dụng với S, C nhiệt độ cao, lấy sản phẩm phản ứng cho tác dụng với nước thì sản phẩm cuối thu là:
A Al(OH)3, H2S, CH4 B Al2S3, Al(OH)3, CH4
C Al4C3, Al(OH)3, H2S D Al(OH)3, H2S, C2H2
Câu 63 Cho Na vào dd chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dd B kết tủa C Nung kết tủa C
thu chất rắn D Cho khí A dư tác dụng với D thu rắn E Hoà tan E HCl dư thu chất rắn F, E là:
A Cu, Al2O3 B Cu, CuO C Cu, Al(OH)3 D có Cu
Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng sau: Al⃗dd NaOHA1⃗HCl duA2⃗dd NH3A3⃗t0
A4⃗dpncA5
Các chất A1, A2, A3, A4, A5 là:
A Al(OH)3, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3, Al B NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al
C Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al D NaAlO2, Al(OH)3, Al(NH3)3, Al2O3, Al
(11)A Fe + Cl2 FeCl2 B FeCl3 + Fe FeCl2
C Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O D MgCl2 + Fe FeCl2 + Mg
Câu 66 Trong oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3, oxit tác dụng với HNO3 tạo khí?
A có FeO B có Fe2O3 B có Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 67 Cho chất sau: FeCl3, CuO, MgO, Cu, Cu(OH)2, Zn, Ag, NaOH, HgO, K2SO3, NaCl,
Mg(OH)2, Al, Al2O3, BaCl2, Fe(OH)3 Dãy chất sau chứa chất phãn ứng với H2SO4 loãng?
A FeCl3, CuO, Cu, Cu(OH)2 B Zn, Ag, NaOH, CuO
C MgO, HgO, Mg(OH)2, Al2O3 D Al2O3, BaCl2, Fe(OH)3
Câu 68 Có kim loại Al, Ag, Fe Cho biết phương pháp sau nhận biết kim loại?
A dùng dd NaOH B dùng dd HCl NaOH
C dùng dd HCl D dùng dd AgNO3
Câu 69 Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phãn ứng:
A Fe + dd Fe(NO3)3 B Fe + HNO3 C FeO + HNO3 D FeS + HNO3
Câu 70 Tìm hệ số cân Fe2(SO4)3 MnSO4 phãn ứng sau:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
A 1 B 2 C 5 D 10 2
Câu 71 Chọn sơ đồ nêu nguyên tắc sản xuất gang theo nguyên tắc dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao:
A Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe B FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe
C Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe D Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
Câu 72 Cho oxit Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng thu dd X khơng thấy khí thóat Oxit Fe
là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định được
Câu 73 Cho biết chất sau có mặt trình sản xuất Fe3O4 từ FeO FeO (1), Fe(NO3)2
(2), Fe(NO3)3 (3), Fe3O4 (4), Fe (5) Hãy chọn sơ đồ thích hợp:
A – – – – B – – – – C – – – – D – – – –
Câu 74 Hoà tan oxit sắt từ vào dd axit H2SO4 lỗng dư thu dd X Tìm phát biểu sai.
A dd X làm màu thuốc tím B dd X khơng thể hồ tan Cu
C cho NaOH dư vào dd X, thu kết tủa để lâu ngồi khơng khí kết tủa tăng khối lượng. D dd X tác dụng với dd Ag2SO4
Câu 75 dd sau oxi hố Fe thành Fe3+?
A HCl B H2SO4 lỗng C FeCl3 D HNO3
Câu 76 Có mẩu chất rắn nhuộm đồng màu: Fe, FeO, Fe2O3 Dung dịch sau có thể
dùng để nhận biết đồng thới chất?
A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D tất đúng
Câu 77 Nhỏ từ từ đến dư dd FeSO4 axit hố H2SO4vào dd KMnO4, mơ tả tượng
quan sát được?
A dd màu tím hồng bị nhạt dần sau chuyễn sang màu vàng. B dd màu tím hồng bị nhạt dần đến khơng màu.
C dd màu tím hồng bị chuyễn dần sang màu đỏ.
D màu tím bị Sau xuất trở lại thành dd có màu hồng
Câu 78 Hồ tan oxit FexOy H2SO4 loãng dư dd A Biết dd A vừa có khả hồ tan bột
đồng vừa có khả làm màu dd thuốc tím Phát biểu đúng? A oxit ban đầu phải FeO B oxit ban đầu Fe2O3
C oxit ban đầu phải Fe3O4 D oxit ban đầu Fe2O3 mà FeO Fe3O4
Câu 79 Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử:
A FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
C FeO + CO ⃗t0 Fe + CO
2 D 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
Câu 80 Cho bột sắt vào cốc chứa H2SO4 nhiệt độ thích hợp, khuấy điều để phản ứng xãy hoàn
toàn thu dd A, chất rắn B khí C Dung dịch A chứa:
A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D FeSO4, H2SO4
Câu 81 Để phân biệ chất rắn Al, Ag, Fe, Mg tiến hành thí nghiệm theo trình tự sau: A dùng nước dùng dd HCl
(12)C dùng dd HCl dùng dd NaOH dư
D dùng dd H2SO4 loãng dùng nước NH3 dư
Câu 82 Để phân biệt chất rắn nhãn Fe2O3 Fe3O4 ta dùng hố chất sau đây:
A dd NaOH B dd FeCl3 C dd HCl D dd HNO3
Câu 83 Trong điều kiện khơng có khơng khí sắt cháy khí clo cho hợp chất A Có thể nhận biết thành phần hoá trị nguyên tố A trình tự sau:
A dùng nước, dùng dd AgNO3 dd NaOH
B dùng dd HCl, dùng dd NaOH C dùng dd HCl, dùng dd AgNO3
D dùng dd HNO3, dùng dd H2SO4 loãng
Câu 84 Chỉ phát biểu sai:
A Fe tan dd FeCl3
B dd Fe3+ oxi hoá I- thành I 2
C dd Fe3+ oxi hố Ag- thành Ag
D Fe(OH)2 bị oxi hố khơng khí thành Fe(OH)3
Câu 85 Phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Câu 86 phản ứng hoá học:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Vai trị FeSO4 q trình phản ứng là:
A chất oxi hoá B chất khử
C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D phản ứng phản ứng oxi hoá - khử Câu 87 Nhúng sắt vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì?
A sắt có màu trắng dd nhạt dần màu xanh. B sắt có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh. C sắt có màu đỏ dd có màu xanh. D sắt có màu trắng dd có màu xanh. Câu 88 Hiện tượng miêu tả không đúng?
A thêm NaOh vào dd FeCl3 màu vàng nâu xuất kết tủa đỏ nâu
B thêm bột sắt vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu xanh nhạt
C thêm sắt (III) hidroxit màu nâu đỏ vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu
D thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyễn từ màu vàng nâu sang màu xanh.
Câu 89 Cho lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Giải pháp dùng
thuốc thử phân biệt hỗn hợp này?
A dùng dd HCl, sau thêm NaOH vào dd thu được.
B dùng dd H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu được.
C dùng dd HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu được.
D dùng dd NaOH, sau thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc.
Câu 90 Cho 0,1 mol FeCl3 vào dd Na2CO3 có dư, độ giảm khối lượng dd là:
A 6,6g B 14,6g C 17,3g D 10,7g
Câu 91 Cho 0,1 mol FeO tác dụng hồn tồn vơí dd chứa HNO3 dư Cô cạn dd thu
gam muối khan?
A 24,2g B 18g C 8g D 16g
Câu 92 Hoà tan 4g FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10% (D= 1,05g/ml) Oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xđ được
Câu 93 Khử 6,4g oxit sắt cần 2,688 lit khí H2 (đktc) Oxit là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xđ được
Câu 94 Khử 5,8g oxit sắt với CO thời gian thu hỗn hợp khí Xvà hỗn hợp rắn Y Hồ tan Y trong dd HNO3 dư cô cạn dd thu 18,15g muối khan Oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xđ được
Câu 95 Hồ tan hết 2,8g Fe dd AgNO3 thì:
A thu đựơc 10,8g Ag B thu đựơc 16,2g Ag C thu đựơc tối đa 10,8g Ag D thu đựơc tối đa 16,2g Ag
Câu 96 Cho 1,4g sắt phản ứng với 30ml dd AgNO3 2M Giả thiết phản ứng xãy hồn tồn
(13)A 5,4g B 6,48g C 8,1g D 10,8g
Câu 97 Cho 1mol Fe tác dụng với dd HNO3 lỗng ( có chứa 0,3mol HNO3) Sau phản ứng xãy
hoàn toàn thu dd A khí B khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Biết B sản phẩm sự khử N+5 Dung dịch A chứa:
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2
Câu 98 Cho xmol Fe vào cốc chứa y mol HNO3, khuấy để phản ứng xãy hoàn tồn dd A
chứa muối khí B khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Biết B sản phẩm khử N+5
Phát biểu sau mối quan hệ x, y thí nghiệm đúng?
A y > 4x B y < 38x C 38x < y < 4x D 38x ≤ y ≤4x Câu 99 Hoà tan 4,2g kim loại M HNO3 dư thu 3,36lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO, NO2
Biết dX/ H2 = 21 Kim loại M là:
A Fe B Cu C Mg D Zn
Câu 100.Cho khí Co tác dụng với 10g bột quặng hematit nung nóng đỏ Phãn ứng xong lấy chất rắn cịn lại đem hồ tan dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Tính % theo khối lượng
Fe2O3 quặng hematit?
A 75% B 80% C 85% D 70%
Câu 101 Hoà tan hỗn hợp X gồm Mg MgCO3 dd Hcl dư thu 8,96 lit hỗn hợp khí
(đktc) có dA/kk= 3,125 Khối lượng hỗn hợp X là:
A 21,6g B 15,6g C 27g D 19,2g
Câu 102 Cho 1,8g kim loại A tác dụng với Cl2 thu 5,7g muối với hiệu suất 80% Tìm câu đúng,
câu sai?
A khối lượng muối theo lí thuyết 4,56g B A khơng tác dụng với axit sunfuric loãng C % khối lượng A hidroxit 41,38% D số mol clo phãn ứng 0,75mol
Câu 103 Cho hợp kim Ba kim loại kiềm tác dụng hết với nước thu dd A 3,36lit H2 (đktc) Thể tích dd HCl 0,5M cần để trung hồ dd A là?
A 0,3lit B 0,15lit C 0,5lit D không xđ được Câu 104 Cho 26,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàntác dụng hết với dd HCl thu 30,1g hỗn hợp muối khan % khối lượng chất trong hỗn hợp là:
A 31,3 B 37,3 C 73,5 D số khác
Câu 105 Chỉ dùng BaCO3 phân biệt dd sau đây?
A HNO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 B Ba(OH)2, H3PO4, KOH
C nước hoà tan CO2, NaHCO3, Ca(OH)2 D HCl, H2SO4, NaOH
Câu 106 Nung 20g CaCO3 hấp thu tồn thể khí CO2 tạo nhiệt phân CaCO3 nói
trong 0,5 lit dd NaOH 0,56M Tính nồng độ mol muối cacbonat thu được?
A 0,12M; 0,08M B 0,24M; 0,16M C 0,4M; 0 D 0;
0,4M
Câu 107 Đun nóng 58g Mg(OH)2 đến khối lượng khơng đổi thấy chất rắn thu so với ban đầu:
A giảm 44g B tăng 16g C giảm 18g D kết khác Câu 108 Một hỗn hợp kim loại kiềm thổ A, B phản ứng vừa đủ với 0,8lit dd H2SO4 0,5M tạo
46,6g kết tủa dd D Dung dịch D tác dụng với dd NaOH dư cho 11,6g kết tủa Xác định A, B khối lượng A, B.
A mCa=8g; mBa= 27,4g B mCa=4,8g; mBa=8g
C mMg=4,8g; mBa= 27,4g D mMg=2,4g; mBa= 13,7g
Câu 109 Sục 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào dd chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng sau phản ứng biến
đổi so với dd ban đầu?
A tăng 8,8g B giảm 20g C giảm 11,2g D không đổi
Câu 110 Sục V lit khí CO2 (đktc) vào 250ml dd Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa Giá trị V:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 8,96 lit
Câu 111 Sục a mol khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Đun nóng dd sau phản ứng
thấy tăng thêm 2g kết tủa Giá trị a là:
(14)Câu 112 Sục khí CO2 vào 200g dd Ba(OH)2 17,1% thu ag kết tủa dd X Cho Ca(OH)2 dư
vào dd X thu bg kết tủa Tổng khối lượng kết tủa lần 49,4g số mol khí CO2 là:
A 0,3 mol B 0,3 mol C 0,494 mol D số khác
Câu 113 Sục 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 thu 200g dd X Nồng độ
mol/ lit dd sau phản ứng là:
A 0,25M B 0,5M C 0,25M 0,5M D 0,75M
Câu 114 Hoà tan 1,8g muối sunfat kim loại phân nhóm nhóm II Trong nuớc pha lỗng cho đủ 50ml dd Để phản ứng hết dd cần 20ml dd BaCl2 0,75M Hãy chó bíêt nồng độ mol/l dd muối
sunfat pha chế xác đ5nh cơng thức muối đó?
A 0,5M CaSO4 B 0,2M FeSO4 C 0,3M MgSO4 D 0,4M MgSO4
PHẦN II: HOÁ HỮU CƠ
A LÝ THUYẾT:
I Đại cương hố hữu cơ
- Cơng thức tổng qt: CxHyOzNt ( x, y, z, t sốnguyên dương)
- Cơng thức thực nghiệm: (….)n; (….) Có thể CH2O; CH2…
- Công thức đơn giản( công thức ngun) cơng thức thực nghiệm bỏ n; là: CH2O; CH2…
- Công thức phân tử: C2H6O; C2H6;…
- Công thức cấu tạo: CH3 – CH2 – OH; CH3 – CH3;…
* Có nhiều cách xác định CTPT, chủ yếu cách xác định dựa vào khối lượng C, H, O…; cách xác định dựa vào khối lượng sản phẩm cháy;….
- mC =
3mCO2
11 ; mH ¿ mH2O
9
- dựa vào khối lượng sản phẩm cháy phải viết phương trình phản ứng cháy cân xác.
44x mCO2
= 9y
mH2O
=14t
mN2
=M
a x=M.mCO2
44a ; y=
M.mH2O 9a ;t=
M.mN2 14a
Trong đó: a khối lượng chất hữu cơ II Hidrocacbon
- Đồng phân: đồng phân mạch Cacbon
(15)Đồng phân cis – trans CH3 C3H7
C = C : trans C2H5 CH3
CH3 CH3
C = C : cis C2H5 C3H7
- Danh pháp thường
* Lưu ý số gốc: CH2 = CH - : vinyl
CH2 = CH – CH2-: alyl
CH2 = C - : isopropenyl
CH3
1 2
C – C - : iso C
1 3
C - C – C - : sec C
C
C – C – : ter (neo) C
* Lưu ý với vịng benzen: vị trí : 1, 2: ortho (o-) 1, 3: meta (m-)
1, 4: para (p-)
- Danh pháp quốc tế: chọn mạch cacbon dài có chứa nối đơi; nối ba; nhóm chức….sau gọi tên từ mạch nhánh đến mạch chính, mạch nhánh lưu ý thứ tự chử A, B, C nhánh
* Nếu mạch có đồng thời nhiều nhóm chức khác tên gọi ưu tiên theo thứ tự nhóm: COOH > COO > CHO > CO > OH > NH2 > OR > R; R gốc
hidrocacbon
* Nếu mạch có liên kết bội mạch phải chứa liên kết bội 1 Ankan: CnH2n+ 2 (n>=1) có phản ứng hoá học đặc trưng phản ứng điều
kiện phản ứng ánh sáng khuếch tán
Lưu ý phản ứng mạch Cacbon từ 3C trở lên sản phẩm sản phẩm vào H cacbon bậc cao.
2 Anken: CnH2n (n>=2) có phản ứng hố học đặc trưng phản ứng cộng phản
ứng trùng hợp.
Lưu ý: phản ứng cộng chia thành loại Cộng tác nhân bấc đối tác nhân không bấc đối Khi cho anken bấc đối cộng với tác nhân bấc đối ( HX ) cộng phải tuân theo quy tắc Maccopnhicop, nghĩa ion X- cộng vào C bậc cao.
Vd: CH3 – CH = CH2 + HX CH3 – CHX – CH3 ( SP chính)
CH3 – CH2 – CH2X ( SP phụ )
3 Ankin: CnH2n- 2 (n>=2) có phản ứng hố học đặc trưng phản ứng cộng phản
ứng trùng hợp.
(16)Với ankin có liên kết ba đầu mạch tham gia phản ứng với (AgNO3/NH3
hay Ag2O) tạo kết tủa màu vàng ( phản ứng tráng gương)
Vd: CH = CH + Ag2O CAg = CAg ↓ + H2O
4 Xicloankan: CnH2n (n>=3) có phản ứng cộng mở vòng
5 Ankađien: CnH2n- 2 (n>=3) có tính chất hố học tưng tự anken.
6 Benzen: CnH2n- 6 (n>=6) có phản úưng (xt: Fe ) phản ứng cộng ( xt: askt)
Lưu ý qui luật thế: - Đối với nhóm loại 1: vào vị trí o p ( gốc ankyl, nhóm OH, NH2, X-, …)
- Đối với nhóm loại 2: vào vị trí m ( gốc NO2,
COOH, CN, COOR, …)
III Dẫn xuất hidrocacbon
1 ancol ( rượu ): tác dụng với Na ½ H2
- Phản ứng tách nước: tuỳ điều kiện tạo thành ete, este hoặc anken
- phản ứng oxi hoá: với rượu bậc tạo thành anđêhit, rượu bậc tạo thành xeton.
- Một số rượu không bền: C=C-OH chuyễn thành anđêhit R – C – OH không tồn tại
OH
* Độ rượu: số ml rượu nguyên chất có 100ml dd gồm rượu nước. * Ngồi cịn so sánh nhiệt độ sơi rượu dựa vào liên kết hidro
2 Phênol: tác dụng với Na ½ H2
- Tác dụng với NaOH
- Tác dụng với Br2 tạo kết tủa trắng
- Phản ứng nitro hoá 3 Anđêhit:- tác dụng với H2
- Phản ứng trùng hợp: nhị hợp lục hợp - Oxi hoá phức bạc Cu(OH)2
Lưu ý:- với HCHO: tham gia phản ứng với phức bạc hệ số cân Ag 4, Ag2O hệ số cân Ag 2.
Khi tham gia phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường
kiềm sản phẩm 2Cu2O; mơi trường đun nóng hệ số 1.
- Đồng đẳng HCHO với phức bạc 2Ag 1Cu2O
4 Axit cacboxylic:
Ngồi tính chất hố học axit cịn có thêm phản ứng este hố; phản ứng với gốc hidrocacbon no hay cộng với gốc hidrocacbon khơng no; oxi hố phức bạc
Cu(OH)2 HCOOH
* So sánh tính axit axit dựa vào mật độ electron C COOH. * Công thức tổng quát axit no đơn chức CmH2mO2 (m >=1)
5 Este: phản ứng thuỷ phân môi trường: axit, kiềm * Ngồi có thêm số: axit = mbazơ (mg)/ mbéo (g)
Xà phòng = số iot = số gam I2 có 100g lipit
6 Amin: Tính bazơ amin dựa vào mật độ electron N 7 Aminoaxit: phản ứng trùng ngưng
8 Protit, gluxit, gluco, saccaro, tinh bột, glixerin: lưu ý nhận biết 9 Hợp chất cao phân tử.
(17)- nH2O < nCO2: ankin ankađien số mol ankin ankađien
= nCO2 - nH2O
- nH2O = nCO2: anken
B BÀI TẬP
Câu Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp: stiren, toluen, metan, propylen, vinylclorua, axetilen, benzen?
Câu dd X gồm etylic nước Cho 20,2g X tac dụng với Na thu 5,6 lit khí (đktc) Độ rượu dd X là?
Câu Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A, B đồng đẳng Đốt 0,2 mol X cần 10,08 lit O2 ( đktc) CTPT A, B số mol chúng bao nhiêu?
Câu Cho 3,57g propylclorua phenyl cloruatác dụng với NaOH đặc nóng sau cho dd AgNO3 dư
và hỗn hợp sau phản ứng thu 2,87g kết tủa Xác định khối lượng phenylclorua?
Câu Đun nóng hỗn hợp gồm C2H5Br KOH dư C2H5OH, sau phản ứng xãy hoàn toàn,
dẫn khí sinh qua dd Br2 dư thấy có 8g Br2 tham gia phãn ứng Khối lượng C2H5Br đem dùng bao
nhiêu?
Câu Gọi tên hợp chất: C2H5