Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài:
Câu 1: Viết phương trình hóa học điều chế axit Sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4
Nếu muốn thu 3,92 H2SO4 cần phải dùng FeS2 biết hiệu suất trình (2) 80% hiệu suất trình (3) 90%?
Câu 2: Nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn phương pháp hóa học mà khơng dùng thêm hóa chất khác, kể giấy q tím: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3?
Cõu 3: Khi hoà tan lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức
cđa oxit trªn
Câu 4: Cho 14 gam KOH tác dụng với 50 gam dung dịch H3PO4 39,2% Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng?
Câu 5: Dẫn 19,04 lít hỗn hợp gồm C2H4, C2H2 CH4 qua bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 6,72 lít khí 120 gam Brom tham gia phản ứng
Tính thành phần % theo thể tích khối lượng khí hỗn hợp (Biết thể tích khí đo đktc)
-Hết -(Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học)
Thi Tuyển sinh vào 10
Đề Thi Thử
(2)Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:
Câu 1:
- Viết phương trình hóa học:
(1) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
(2) 2SO2 + O2 V2O5,4500C 2SO3
(3) SO3 + H2O H2SO4
- Tính khối lượng FeS2:
Theo phương trình (3), khối lượng SO3 cần dùng: 983,92 80 = 3,2 -> Khối lượng SO3 thực tế phải dùng: mSO ❑3 (t.t) = 3,2 100
80 = Theo phương trình (2), khối lượng SO2 cần dùng: 804 64 = 3,2 -> Khối lượng SO2 thực tế phải dùng: mSO ❑2 (t.t) = 3,2 100
64 = Theo phương trình (1), khối lượng FeS2 cần dùng: mFeS ❑2 = 120
128 = 4,6785 Câu 2:
- Mỗi lần thử lấy lọ cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho mẫu thử tác dụng với nhau, ta thu bảng kết sau:
HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3
HCl / Không h.tượng Không h.tượng CO2
H2SO4 Không h.tượng / BaSO4 (trắng) CO2
BaCl2 Không h.tượng BaSO4 (trắng) / BaCO3 (trắng)
Na2CO3 CO2 CO2 BaCO3 (trắng) /
- Dựa vào bảng kết ta thấy;
+ Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy HCl
+ Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 1ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy H2SO4
+ Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy ống nghiệm xuất chất kết tủa, ống nghiệm cịn lại khơng có tượng mẫu thử lấy BaCl2
+ Nếu mẫu thử cho vào mẫu thử lại thấy 2ống nghiệm xuất chất khí, ống nghiệm xuất kết tủa trắng mẫu thử lấy Na2CO3
- Phương trình hóa học minh họa:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl
Câu 3:
(3)PTHH:
RO + H2SO4 > RSO4 + H2O
(MR + 16)g 98g (MR + 96)g
- Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO
- Khối lượng dung dịch H2SO4 phải dùng: mdd(H ❑2 SO ❑4 )= 98 100
4,9 = 2000g
- Khèi lỵng dung dịch sau phản ứng: mddspư = mRO + mdd(H ❑2 SO ❑4 )
= (MR + 16) + 2000
= (MR + 2016)g
- Theo giả thiết ta có: C% = MR+96
MR+2016
.100% = 5,87%
Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hố trị II Mg
Vậy, cơng thức oxit: MgO Câu 4:
- Các phương trình phản ứng xảy ra:
KOH + H3PO4 -> KH2PO4 + H2O (1)
x mol x mol x mol
2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O (2)
2y mol y mol y mol
3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O (3)
- Số mol KOH: nKOH = 14 : 56 = 0,25 mol
- Số mol H3PO4 có 50 gam dung dịch 39,2%: nH ❑3 PO ❑4 = 50 39,2
100 98 = 0,2 mol
- Ta có tỉ lệ: < nKOH : nH ❑3 PO ❑4 = 0,25 : 0,2 = 1,25 < 2 => Vậy xảy phản ứng tạo muối KH2PO4 muối K2HPO4
Gọi x, y số mol KH2PO4 K2HPO4 Theo phương trình (1), (2) giả thiết ta có: x + 2y = 0,25 (a)
x + y = 0,2 (b)
Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,15; y = 0,05 Vậy khối lượng muối thu được:
- Khối lượng muối KH2PO4: mKH ❑2 PO ❑4 = 0,15.136 = 20,4 gam - Khối lượng muối K2HPO4: mK ❑2 HPO ❑4 = 0,05.174 = 8,7 gam => Tổng khối lượng muối thu được: 20,4 + 8,7 = 29,1 gam
Câu 5:
- Phương trình hóa học:
(1) C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
x mol x mol
(2) C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
y mol 2y mol
CH4 + Br2 -> Không phản ứng
- Theo phương trình hóa học => VCH ❑4 = 6,72 lít => nCH ❑4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol. - Số mol hỗn hợp: nhh = 19,04 : 22,4 = 0,85 mol
=> Số mol hh C2H4 C2H2: 0,85 – 0,3 = 0,55 mol
(4)Gọi x, y số mol C2H4 C2H2 Theo phương trình hóa học giả thiết ta có: x + y = 0,55 (a)
x + 2y = 0,75 (b)
Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,35mol; y = 0,2mol => Vậy thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp:
%VCH ❑4 = 0,3
0,85.100 % = 35,3% %VC ❑2 H ❑4 = 0,35
0,85.100 % = 41,2% %VC ❑2 H ❑2 = 0,2
0,85.100 % = 23,5% - Khối lượng chất có hỗn hợp:
m CH ❑4 = 0,3 16 = 4,8g
m C ❑2 H ❑4 = 0,35 28 = 9,8g m C ❑2 H ❑2 = 0,2.26 = 5,2g
=> Khối lượng hỗn hợp khí: mhh = 4,8 + 9,8 + 5,2 = 19,8g
Vậy thành phần % theo khối lượng khí hỗn hợp: %mCH ❑4 = 4,8
19,8 100 % = 24,2% %mC ❑2 H ❑4 = 9,8
19,8.100 % = 49,5% %mC ❑2 H ❑2 = 5,2
19,8 100 % = 26,3%