Câu 8: Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhất.. dung dịch HCl..[r]
(1)Họ tên: ……… Kiểm tra tiết
Lớp: Mơn : Hố 11 (Chuẩn) Ô trả lời trắc nghiệm
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B C D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Dung dịch Y chứa Cu2+: 0,1 mol, Mg2+: 0,3 mol, Cl-: 0,2 mol, SO
42-: x mol Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu là:
A 49,5. B 49,0. C 35,5. D 55,5.
Câu 2: Các ion tồn đồng thời dung dịch là
A SO42- , Fe3+ , Cl-, Mg2+. B NH4+ , H+ , Cl- , CO32-.
C K+ , Na+ , HCO
3- , OH-. D PO43- , Na+ , Cl- , H+.
Câu 3: Cho dung dịch AlCl3 0,25M Nồng độ ion Al3+ Cl- là
A 0,5 0,25. B 0,2 0,45. C 0,25 0,75. D 0,15 0,45.
Câu 4: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,12M Giá trị V là
A 600 ml. B 300 ml. C 480 ml. D 240 ml.
Câu 5: Cho 700 ml dung dịch HCl pH = vào V ml dung dịch NaOH pH = 13 thu dung dịch
sau phản ứng có pH = 12 Giá trị gần V là
A 733. B 856. C 786. D 842.
Câu 6: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 26,88lit khí CO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch là
A 124.4 gam. B 128,2 gam. C 131,5 gam. D 126,0 gam.
Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na Ba vào nước dư thu 2,24 lit khí
(đktc) lit dd có pH bằng
A 12. B 13. C 11. D 14.
Câu 8: Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt nhất
A HCl. B H3PO4. C H2SO4. D CH3COOH.
Câu 9: Dung dịch A có a mol Fe3+ , b mol K+, c mol SO
42-, d mol NO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d ?
A a + 2b = 2c + B 3a + b = 2c + d.
C 3a + 2b = 2c + d. D D 3a + 2b = c + 2d.
Câu 10: Phản ứng có phương trình ion rút gọn Fe2+ + 2OH- Fe(OH) 2 là
A FeS + 2NaOH Na2S + Fe(OH)2. B FeCl2 + Mg(OH)2 MgCl2 + Fe(OH)2.
C FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4. D Fe(NO3)2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KNO3.
Câu 11: Chất không tác dụng dung dịch NaOH dung dịch HCl là
A NaHS. B Zn(OH)2. C CH3COONH4. D KHSO4.
Câu 12: Muối sau muối axit?
A Ba(HSO3)2. B CH3COONa. C Na3PO4. D (NH4)2CO3.
Câu 13: Dãy cho gồm chất điện li mạnh?
A BaSO4, H2O, CuSO4. B HClO, Al2(SO4)3, KNO3.
C NaCl, AgCl, CH3COOH. D CaCO3, H2SO4, Ba(OH)2.
Câu 14: Cho quỳ tím vào dung dịch sau hóa đỏ?
A dung dịch Na2SO4. B dung dịch Ca(OH)2.
(2)Câu 15: Trong dung dịch H2S có chứa phần tử là
A H2S, H+, HS-, S2-. B H+, S2-. C H+, HS-, S2-. D H2S, H+, S2-.
Câu 16: Cho 500 ml hỗn hợp dung dịch NaHSO4 0,2M Fe2(SO4)3 0,3M vào 760 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu mg kết tủa Giá trị m là
A 102,95. B 113,65. C 112,08. D 115,72.
Câu 17: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 có:
A [H+] = 10-7, mơi trường trung tính. B pH > 7, môi trường kiềm
C [H+] > 10-7, môi trường axit D pH < 7, môi trường kiềm.
Câu 18: Cặp chất sau không xảy phản ứng?
A NaHSO4 + NaOH B CuSO4 + H2S. C Zn(OH)2 + KOH. D BaCl2 + H2CO3.
Câu 19: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,01M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,03M Sau khi
phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch có pH bằng?
A 12. B 1. C 2. D 13.
Câu 20: Tại dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do phân tử chúng dẫn điện.
B Do có di chuyển electron tạo thành dịng electron. C Do ion hợp phần có khả dẫn điện.
D Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd. B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dạng phân tử dạng ion thu gọn từ cặp chất sau: CaCO3 + HNO3
Câu 2: Cho 600 ml dung dịch HCl 0,1M vào 2,4 lit dung dịch H2SO4 0,05M thu dung dịch A.
a Tính pH dung dịch A.
b Cho 1,5 lit dung dịch A vào V lit dung dịch hỗn hợp KOH 0,15M NaOH 0,1M thu dung dịch X có pH = 12 Tìm V (Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)